Đáp án hướng dẫn Giải tập 1,2,3,4,5,6 trang 11 SGK Hóa lớp 9: Một số oxit quan trọng (tiếp) A Tóm tắt lý thuyết Một số oxit axit quan trọng II Lưu huỳnh đioxit SO2 Tính chất vật lí Lưu huỳnh ddioxxit chất khí không màu, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hô hấp…), nặng không khí Tính chất hóa học: Lưu huỳnh đioxit oxit axit tan nước phản ứng với nước, có tính chất hóa học sau: a) Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit: SO2 + H2O → H2SO3 (axit sunfurơ) SO2 chất gây ô nhiễm không khí, chất gây mưa axit b) Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước: Thí dụ; SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O Khi SO2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối trung hòa muối axit c) Tác dụng với oxit bazơ (tan) tạo thành muối: Thí dụ: SO2 + Na2O → Na2SO3 Ứng dụng lưu huỳnh đioxit – Phần lớn SO2 dùng để sản xuất axit sunfuric H2SO4 – Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ sản xuất giấy, đường,… – Dùng làm chất diệt nấm mốc,… Điều chế lưu huỳnh đioxit a) Trong phòng thí nghiệm: Cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh HCl, H2SO4,… Thí dụ: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O Khí SO2 thu phương pháp đẩy không khí b) Trong công nghiệp: Đốt lưu huỳnh quặng pirit sắt FeS2 không khí: S + O2 → SO2 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Xem lại:Giải 1,2,3,4 trang SGK hóa học lớp 9: Một số oxit quan trọng B Giải tập sách giáo khoa Hóa lớp trang 11 Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi sau: giải 1: Hướng dẫn (1) S + O2 → SO2 (2) SO2 + CaO → CaSO3 (3) SO2 + H2O → H2SO3 (4) H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 +2H2O (5) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O (6) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Hãy nhận biết chất nhóm chất sau phương pháp hóa học a) Hai chất rắn màu trắng CaO P2O5 b) Hai chất khí không màu SO2 O2 Viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải 2: a) Cho nước vào hai ống nghiệm có chứa CaO P2O5 Sau cho quỳ tím vào dung dịch: – dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành xanh dung dịch bazơ, chất ban đầu CaO – Dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành đỏ dung dịch axit, chất ban đầu P2O5 CaO + H2O → Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 b) Dẫn khí vào dung dịch nước vôi trong, có kết tủa xuất khí dẫn vào SO SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O Nếu tượng khí dẫn vào khí O2 Để xác định khí O2 ta dùng que đóm than hồng, que đóm bùng cháy khí oxi Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Có khí ẩm (khí có lần nước): cacbon đioxit, hiđro, oxi, lưu huỳnh đioxit Khí làm khô canxi oxit ? Giải thích Hướng dẫn giải 3: Làm khô chất loại nước khỏi chất không làm chất biến thành chất khác Như CaO làm khô chất phản ứng hóa học với CaO, chất H2, O2 Những chất không làm khô CaO CO2 SO2, có phản ứng với CaO: CaO + SO2 → CaSO3 CaO + CO2 → CaCO3 Hoặc giải thích theo cách sau: CaO có tính hút âm (hơi nước), đồng thời oxit bazo (tác dụng với oxit axit) Do CaO dùng làm khô khí ẩm là: hiđro ẩm, oxi ẩm Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Có chất khí sau: CO2, H2, O2, SO2, N2 Hãy cho biết chất có tính chất sau: a) nặng không khí b) nhẹ không khí c) cháy không khí d) tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit e) làm đục nước vôi g) đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ Hướng dẫn giải 4: a) Những khí nặng không khí:CO2 , O2, SO2 b) Những khí nhẹ không khí: H2 , N2 c) Khí cháy không khí: H2 d) Những khí tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit c) Làm đục nước vôi : CO2, SO2 g) Đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ : CO2, SO2 Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Khí lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau ? a) K2SO3 H2SO4 b) K2SO4 HCl d) Na2SO4 CuCl2 e) Na2SO3 NaCl c) Na2SO3 NaOH Viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải 5: Trong cặp chất cho, SO2 tạo từ cặp chất K2SO3 H2SO4, có phản ứng sinh SO2: K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + SO2 + H2O Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Dẫn 112 ml khí SO2 (đktc) qua 700 ml dung dịch Ca(OH)2 có nồng độ 0,01 M, sản phẩm muối canxi sunfit a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng chất sau phản ứng Đáp án Hướng dẫn giải 6: a) Phương trình phản ứng hóa học: SO2 (k) + Ca(OH)2 (dd) -> CaSO3(r )+ H2O b) Khối lượng chất sau phản ứng : • Số mol chất dùng : nso2 = 0,112/22,4 =0,005 (mol) n Ca(OH)2 = 0,01.700/1000 Giải tập trang 19 SGK Hóa lớp 9: Một số axit quan trọng Bài (Trang 19 SGK hóa lớp – Một số axit quan trọng) Có chất: CuO, BaCl2 Zn, ZnO Chất nói tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng sinh ra: a) Chất khí cháy không khí? b) Dung dịch có màu xanh lam c) Chất kết tủa màu trắng không tan nước axit? d) Dung dịch không màu nước? Viết tất phương trình hóa học Đáp án hướng dẫn giải 1: a) Khí cháy không khí hiđro Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 b) Dung dịch có màu xanh lam dung dịch muối đồng (II) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O c) Chất kết tủa trắng không tan nước axit BaSO4 BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4 d) Dung dịch không màu muối kẽm ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O Bài (Trang 19 SGK hóa lớp – Một số axit quan trọng) Sản xuất axit sunfuric công nghiệp cần phải có nguyên liệu chủ yếu ? Hãy cho biết mục đích công đoạn sản xuất axit sunfuric dẫn phản ứng hóa học Hướng dẫn giải 2: * Trong công nghiệp axít sufuric sản xuất từ nguyên liệu: lưu huỳnh (hoặc quặng pirit), không khí nước VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí * Mục đích công đoạn PTPƯ: – Sản xuất SO2 cách đốt S không khí: – Sản xuất SO3 cách oxi hóa SO2: – Sản xuất H2SO4 cách cho SO3 tác dụng với nước: SO3(k) + H2O(l) → H2SO4(dd) Bài (Trang 19 SGK hóa lớp – Một số axit quan trọng) Bằng cách nhận biết chất cặp chất sau theo phương pháp hóa học? a) Dung dịch HCl dung dịch H2SO4 b) Dung dịch NaCl dung dịch Na2SO4 c) Dung dịch Na2SO4 H2SO4 Viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải 3: a) Cho dung dịch muối bari Ba(OH)2, thí dụ BaCl2 vào hai ống nghiệm, ống chứa sẵn dung dichj HCl H2SO4 Ở ống nghiệm xuất kết tủa dung dịch chứa ban đầu dung dịch H2SO4; ống nghiệm không thấy tượng dung dịch chứa ban đầu dung dịch HCl BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4 b) Dùng thuốc thử câu a thấy kết tủa dung dịch Na2SO4 kết tủa dung dịch NaCl BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 c) Có nhiều cách để nhận biết dung dịch Na2SO4 H2SO4 đơn giản dùng quỳ tím Cho quỳ tím vào dung dịch: dung dịch làm quỳ tím đối sang màu đỏ dung dich H2SO4, dung dịch không làm đổi màu quỳ tím dung dịch muối Na2SO4 Bài (Trang 19 SGK hóa lớp – Một số axit quan trọng) Bảng cho biết kết thí nghiệm xảy Fe dung dịch H2SO4 loãng Trong thí nghiệm người ta dùng 0,2 gam Fe tác dụng với thể tích VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí axit, có nồng độ khác nha Thí nghiệm Nồng độ axit Nhiệt độ (oC) Sắt dạng Thời gian phản ứng xong (s) 1M 25 Lá 190 2M 25 Bột 85 2M 35 Lá 62 2M 50 Bột 15 2M 35 Bột 45 3M 50 Bột 11 Những thí nghiệm chứng tỏ rằng: a) Phản ứng xảy nhanh tăng nhiệt độ? b) Phản ứng xảy nhanh tăng diện tích tiếp xúc? c) Phản ứng xảy nhanh tăng nồng độ axit? Hướng dẫn giải 4: So sánh điều kiện: nồng độ axit, nhiệt độ dung dịch H2SO4 loãng trạng thái sắt với thời gian phản ứng để rút ra: a) Thí nghiệm thí nghiệm chứng tỏ phản ứng xảy nhanh tăng nhiệt độ dung dịch H2SO4 b) Thí nghiệm thí nghiệm chứng tỏ phản ứng xảy nhanh tăng diện tích tiếp xúc c) Thí nghiệm thí nghiệm chứng tỏ phản ứng xảy nhanh tăng nồng độ dung dịch H2SO4 Bài (Trang 19 SGK hóa lớp – Một số axit quan trọng) Hãy sử dụng chất có sẵn: Cu, Fe, KOH, C6H12O6 (glucozơ), dung dịch H2SO4 loãng, H2SO4 đặc dụng cụ thí nghiệm cần thiết để làm thí nghiệm chứng minh rằng: a) Dung dịch H2SO4 loãng có tính chất hóa học axit VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí b) H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng Viết phương trình hóa học cho thí nghiệm Hướng dẫn giải 5: a) Để chứng minh dung dịch H2SO4 loãng có tính chất hóa học axit, ta thực thí nghiệm: Cho axit H2SO4 loãng phản ứng với Fe, CuO, KOH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (có khí thoát ra) (kim loại Cu không tác dụng với dd H2SO4 loãng) CuO + H2SO4 → H2O + CuSO4 (dung dịch có màu xanh lam) 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O (Cho quỳ tím vào dung dịch KOH, dung dịch có màu xanh Rót từ từ dung dịch H2SO4 thấy màu xanh dần biến đến dung dịch không màu) b) Để chứng minh dung dịch H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng ta thực thí nghiệm: Cho axit H2SO4 đặc tác dụng với Cu đun nóng với glucozơ: Cu + H2SO4 đ,nóng → CuSO4 + SO2 + H2O (Đồng bị hòa tan dần, dung dịch chuyển sang màu xanh có khí mùi hắc thoát ra) (Đường bị hóa thành than đẩy lên khỏi cốc) Bài (Trang 19 SGK hóa lớp – Một số axit quan trọng) Cho khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl Phản ứng xong, thu 3,36 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học; b) Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng c) Tìm nồng độ mol dung dịch HCl dùng Hướng dẫn giải 6: a) Số mol khí H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí a) Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,15 0,3 0,15 ← 0,15 (mol) b) Khối lượng sắt phản ứng: mFe = 0,15 56 = 8,4 g c) Số mol HCl phản ứng: nHCl = 0,3 mol; 50 ml = 0,05 lít Nồng độ mol dung dịch HCl: CM,HCl = 0,3/0,05 = 6M Bài (Trang 19 SGK hóa lớp – Một số axit quan trọng) Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M a) Viết phương trình hóa học b) Tính phần trăm theo khối lượng oxit ...Hướng dẫn Giải 1,2,3 trang 27 SGK Hóa lớp 9: Một số Bazơ quan trọng (Natri hiđroxit – NaOH) – Chương A Tóm tắt kiến thức: Một số Bazơ quan trọng – NATRI HIĐROXIT NaOH I Tính chất vật lí Natri hiđroxit chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước tỏa nhiệt Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải giấy ăn mòn da Khi sử dụng NaOH phải cẩn thận II Tính chất hóa học Natri hiđroxit có đầy đủ tính chất bazơ tan (kiềm) Làm đổi màu chất thị Dung dịch NaOH làm đổi màu qùy tím thành xanh, dung dịch phenolphatalein không màu thành màu đỏ Tác dụng với axit tạo thành muối nước (phản ứng trung hòa) Thí dụ: NaOH + HCl → NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O Tác dụng với axit tạo thành muối nước (phản ứng trung hòa) Thí dụ: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O (khi NaOH tác dụng với CO2, SO2 tạo muối axit NaHCO3, NHSO3) Tác dụng với dung dịch muối Thí dụ: NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ III Ứng dụng Natri hiđroxit có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Nó dùng trong: -Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt – Sản xuất giấy, tơ nhân tạo, chế biến dầu mỏ – Sản xuất nhôm (làm quặng nhôm trước sản xuất) IV Sản xuất Natri hiđroxit Trong công nghiệp, NaOH sản xuất phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa Thùng điện phân có màng ngăn cực âm cực dương 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 B.Giải tập Sách giáo khoa Hóa lớp trang 27 Bài (Trang 27 SGK Hóa chương 1) Có lọ không nhãn, lọ đựng chất rắn sau: NaOH, Ba(OH)2, NaCl Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học (nếu có) Hướng dẫn giải 1: Hòa tan mẫu thử chất vào nước để tạo thành dung dịch tương ứng Cho quỳ tím vào dung dịch: Nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh NaOH Ba(OH)2, quỳ tím không đổi màu NaCl Như tìm Nacl, tiếp tục tìm cách nhận biết: NaOH Ba(OH)2 Dẫn khí CO2 vào hai dung dịch bazơ lại: Nếu có kết tủa xuất Ba(OH)2 không kết tủa NaOH Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Bài (Trang 27 SGK Hóa chương 1) Có chất sau: Zn, Zn(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, CuSO4, NaCl, HCl Hãy chọn chất thích hợp điền vào sơ đồ phản ứng sau lập phương trình học: a) … →t0 Fe2O3 + H2O; b) H2SO4 + … → Na2SO4 + H2O; c) H2SO4 + … → ZnSO4 + H2O; d) NaOH + … → NaCl + H2O; e) … + CO2 → Na2CO3 + H2O Hướng dẫn giải 2: a) 2Fe(OH)3 →t0 Fe2O3 + 3H2O; b) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O; c) H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + 2H2O; d) NaOH + HCl → NaCl + H2O; e) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Bài (Trang 27 SGK Hóa chương 1) Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có hòa tan 6,4 gam NaOH, sản phẩm muối Na2CO3 a) Chất lấy dư dư (lít gam)? b) Hãy xác định khối lượng muối thu sau phản ứng Lời gải Số mol: nCO2 =1,568/22,4 = 0,07 mol; nNaOH =6,4/40 = 0,16 mol Phương trình hóa học: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Lúc ban đầu: 0,07 Phản ứng: 0,07 → 0,14 Sau phản ứng: 0,16 0,02 (mol) 0,07 0,07 a)Chất dư NaOH dư: 0,02×40 = 0,8 g b)Khối lượng muối Na2CO3 tạo thành là: 0,07×106 = 7,42 g Tiếp theo:Giải 1,2,3,4 trang 30 SGK Hóa lớp 9: Một số Bazơ quan trọng Ca(OH)2 Đáp án Giải 1,2,3,4 trang 30 SGK Hóa lớp 9: Một số Bazơ quan trọng ( canxi hiđroxit -Ca(OH)2) A Tóm tắt kiến thức canxi hiđroxit -Ca(OH)2 Tính chất dung dịch canxi hiđroxit Để có dung dịch canxi hiđroxit (hay nước vôi trong), ta hòa tan vôi Ca(OH)2 vào nước vôi nước (hay vôi sữa) Lọc vôi nước, chất lỏng thu dung dịch Ca(OH)2 Tính chất hóa học Dung dịch Canxi hiđroxit: Ca(OH)2 có tính chất bazơ tan a) Làm đổi màu qùy tím thành xanh, dung dịch phenolphatalein không màu thành màu đỏ b) Tác dụng với axit, tạo thành muối nước (phản ứng trung hòa) Thí dụ: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + H2O c) Tác dụng với axit tạo thành muối nước (phản ứng trung hòa) Thí dụ: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O Ca(OH)2 + SO2 → Ca2SO3 + H2O d) Tác dụng với dung dịch muối Thí dụ: Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH 3.Ứng dụng Canxi hiđroxit dùng: – Làm vật liệu xây dựng – Khử chua đất trồng trọt – Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải sinh hoạt xác chết động vật… Thang PH biểu thị độ axit bazơ dung dịch PH = 7: Dung dịch trung tính (nước cất có PH = 7) PH < 7: Dung dịch có tính axit, PH nhỏ độ axit lớn PH > 7: Dung dịch có tính bazơ, PH lớn độ axit lớn B Giải tập Sách giáo khoa trang 30 – Một số bazơ quan trọng – canxi hiđroxit Ca(OH)2 Bài (Trang 30 SGK hóa 9) Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa sau: Hướng dẫn giải 1: (1) CaCO3 t0 → CaO + CO2 (2) CaO + H2O → CaO(OH)2 (3) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (4) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O (5) Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O Bài (Trang 30 SGK hóa 9) Có ba lọ không nhãn, lọ đựng ba chất rắn màu trắng sau: CaCO3, CaO, Ca(OH)2 Hãy nhận biết chất đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương pháp hóa hoc Hướng dẫn giải 2: Dùng H2O, quỳ tím dd HCl để nhận biết chất theo sơ đồ nhận biết sau đây: Bài (Trang 30 SGK hóa 9) Hãy viết phương trình hóa học phản ứng cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo ra: a) Muối natri hiđrosunfat B) Muối natrisunfat Hướng dẫn giải 3: a) H2SO4 + NạOH → H2O + NaHSO4 b) H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4 Bài (Trang 30 SGK hóa 9) Một dung dịch bão hòa khí CO2 nước có pH = Hãy giải thích viết phương trình hóa học CO2 với nước Hướng dẫn giải 4: Dung dịch bão hòa CO2 có pH = 4, nghĩa dung dịch có tính axit yếu Vì khí CO2 tác dụng với nước tạo thành axit cacbonic, axit yếu: CO2 + H2O → H2CO3 Tiếp theo: Giải tập tính chất hóa học muối Tiết 21: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - học sinh hiểu được nội dung của định luật, giải thích được định luật dựa váợ bảo toàn về khối lượng của nguyên tử trong phản ứng hóa học - Biết vận dụng định luật để làm các bài tập hóa học. 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết PT chữ cho học sinh. 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học. II. CHUẨN BỊ: - Dụng cụ: Cân, 2 cốc thủy tinh. - Hóa chất: dd BaCl 2 , dd Na 2 SO 4 - Tranh vẽ: sơ đồ tượng trưng cho PTHH giữa khí oxi và hidro - Bảng phụ III. ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: 1. trong phản ứng hóa học hạt nào được bảo toàn hạt nào biến đổi. B. Bài mới: Hoạt động 1: Thí nghiệm: GV: Làm thí nghiệm biểu diễn Cốc 1: đựng Na 2 SO 4 Cho lên đĩa cân HS Cốc 2: đựng BaCl 2 đọc kết quả Đổ cốc 1 vào cốc 2 HS: Quan sát và đọc kết quả ? Hãy nêu nhận xét GV: chốt kiến thức ? Hãy viết PT chữ Bariclorua + natrisunfat Bari sunfat + natriclorua m Bariclorua + m natrisunfat = m Bari sunfat + m natriclorua Hoạt động 2: Định luật: Qua thí nghiệm em hãy nêu định luật bảo toàn khối lượng ? Em hãy giải thích tại sao? Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng các sản phẩm bằng khối lượng các chất tham gia phản ứng. Hoạt động 3: Áp dụng: GV: Giả sử có PT chữ: A + B C + D Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có điều gì? GV: nếu biết khối lượng 3 chất có tính được khối lượng chất thứ 4 Làm bài tập 3 HS đọc đề bài ? hãy viết PT chữ ? áp dụng định luật bảo toàn khối lượng chúng ta biết điều gì? ? Em hãy thay số vào công thức vừa ghi A + B C + D m A + m B = m C + m D Bài tập 3: M Mg = 9 M MgO = 15 a. Viết công thức khối lượng b. Tính khối lượng oxi đã phản ứng Giải: Magie + oxi t Magie oxit m magie + m oxi = m magie oxit m oxi = m magie oxit - m magie m oxi = 15 - 9 = 6g C. Củng cố – luyện tập: Tiết 22: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết được phương trình dùng để biểu diễn , gồm CTHH của các chất tham gia phản ứng với hệ số thích hợp. 2.Kỹ năng: - Viết PTHH 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học. II. CHUẨN BỊ: Tranh vẽ trang 55 III. ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: 1. Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng ? giải thích? 2. Chữa bài tập 2. B. Bài mới: Hoạt động 1: Phương trình hóa học: ? Em hãy viết PT chữ khi cho khí hidro tác dụng oxi tạo thành nước? ? Em hãy thay bằng các CTHH? ? Nhận xét số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở 2 vế? Có đúng với định luật bảo toàn khối lượng không? ? Làm thế nào để số nhuyên tử oxi ở 2 vế bằng nhau? GV: kết hợp dùng hình vẽ để giải thích? GV: Khi thêm hệ số 2 ở nước thì số nguyên tử 2 vế không bằng nhau ? Vậy làm thế nào để dảm bảo địng luật bảo toàn khối lượng ? Đã đảm bảo định luật bảo toàn khối lượng chưa? ? Vậy PTHH biểu diễn gì? HS làm việc theo nhóm - Có mấy bước lập PTHH đó là những bước nào? Khí hidro + khí oxi Nước H 2 + O 2 H 2 O 2H 2 + O 2 2H 2 O 2H 2 + O 2 2H 2 O 2H 2 + O 2 2H 2 O - Phương trình hóa học biểu diền ngắn gọn phản ứng hóa học. - Gồm 3 bước: 1. Viết sơ đồ phản ứng 2. Cân bằng số nguyên tử ng / tố ở 2 vế 3. Viết thành PTHH lưu ý: - Không được thay đổi chỉ số. - Hệ số viết cao bằng KHHH Đại diện các nhóm báo Giải tập trang 54 SGK Hóa lớp 8: Định luật bảo toàn khối lượng A Lý thuyết Giải tập trang 11 SGK Hóa lớp 9: Một số oxit quan trọng (tiếp) A Tóm tắt lý thuyết II Lưu huỳnh đioxit SO2 Tính chất vật lí Lưu huỳnh ddioxxit chất khí không màu, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hô hấp…), nặng không khí Tính chất hóa học: Lưu huỳnh đioxit oxit axit tan nước phản ứng với nước, có tính chất hóa học sau: a) Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit: SO2 + H2O → H2SO3 (axit sunfurơ) SO2 chất gây ô nhiễm không khí, chất gây mưa axit b) Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước: Thí dụ; SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O Khi SO2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối trung hòa muối axit c) Tác dụng với oxit bazơ (tan) tạo thành muối: Thí dụ: SO2 + Na2O → Na2SO3 Ứng dụng lưu huỳnh đioxit – Phần lớn SO2 dùng để sản xuất axit sunfuric H2SO4 – Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ sản xuất giấy, đường,… – Dùng làm chất diệt nấm mốc,… Điều chế lưu huỳnh đioxit a) Trong phòng thí nghiệm: Cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh HCl, H2SO4,… Thí dụ: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O Khí SO2 thu phương pháp đẩy không khí VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí b) Trong công nghiệp: Đốt lưu huỳnh quặng pirit sắt FeS2 không khí: S + O2 → SO2 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 B Giải tập sách giáo khoa Hóa lớp trang 11 Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi sau Hướng dẫn giải 1: (1) S + O2 → SO2 (2) SO2 + CaO → CaSO3 (3) SO2 + H2O → H2SO3 (4) H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 +2H2O (5) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O (6) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Hãy nhận biết chất nhóm chất sau phương pháp hóa học a) Hai chất rắn màu trắng CaO P2O5 b) Hai chất khí không màu SO2 O2 Viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải 2: a) Cho nước vào hai ống nghiệm có chứa CaO P 2O5 Sau cho quỳ tím vào dung dịch: – dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành xanh dung dịch bazơ, chất ban đầu CaO – Dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành đỏ dung dịch axit, chất ban đầu P2O5 CaO + H2O → Ca(OH)2 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 b) Dẫn khí vào dung dịch nước vôi trong, có kết tủa xuất khí dẫn vào SO2 SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O Nếu tượng khí dẫn vào khí O Để xác định khí O2 ta dùng que đóm than hồng, que đóm bùng cháy khí oxi Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Có khí ẩm (khí có lần nước): cacbon đioxit, hiđro, oxi, lưu huỳnh đioxit Khí làm khô canxi oxit? Giải thích Hướng dẫn giải 3: Làm khô chất loại nước khỏi chất không làm chất biến thành chất khác Như CaO làm khô chất phản ứng hóa học với CaO, chất H2, O2 Những chất không làm khô CaO CO SO2, có phản ứng với CaO: CaO + SO2 → CaSO3 CaO + CO2 → CaCO3 Hoặc giải thích theo cách sau: CaO có tính hút âm (hơi nước), đồng thời oxit bazo (tác dụng với oxit axit) Do CaO dùng làm khô khí ẩm là: hiđro ẩm, oxi ẩm Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Có chất khí sau: CO2, H2, O2, SO2, N2 Hãy cho biết chất có tính chất sau: a) nặng không khí b) nhẹ không khí c) cháy không khí d) tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit e) làm đục nước vôi g) đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Hướng dẫn giải 4: a) Những khí nặng không khí: CO2, O2, SO2 b) Những khí nhẹ không khí: H2, N2 c) Khí cháy không khí: H2 d) Những khí tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit e) Làm đục nước vôi trong: CO2, SO2 g) Đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ: CO2, SO2 Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Khí lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau đây? a) K2SO3 H2SO4 b) K2SO4 HCl d) Na2SO4 CuCl2 e) Na2SO3 NaCl c) Na2SO3 NaOH Viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải Trong cặp chất cho, SO tạo từ cặp chất K 2SO3 H2SO4, có phản ứng sinh SO2: K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + SO2 + H2O Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Dẫn 112 ml khí SO2 (đktc) qua 700 ml dung dịch Ca(OH) có nồng độ 0,01 M, sản phẩm muối canxi sunfit a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng chất sau phản ứng Đáp