LỜI GIẢI CHI TIẾT HÓA HỌC THI THỬ LẦN II GSTT GROUP Câu 1: Đáp án D Các ancol phản ứng với với Cu(OH) phải ancol đa chức có nhóm –OH liền kề Các ancol : CH OH − CHOH − CH − CH ; CH − CHOH − CHOH − CH ; CH C(OH)(CH ) Câu : Đáp án A n = 0,8; n = 1,1 (mol) n >n => ℎ n 0,8 n =n −n = 1,1 − 0,8 = 0,3 (mol ) C = = = 2,67 => C H C H n 0,3 Áp dụng sơ đồ đường chéo : n = 2n = 0,2 mol => %m = , , , = 25,42% Câu : Đáp án C A B sai không xảy phản ứng D sai tạo C H CH OH + NaBr Câu : Đáp án C Sai có tạo đồng phân cấu tạo CH − CH = CH − CH − CH Đúng xiclo ankan vòng có phản ứng mở vòng Sau phản ứng thu ete chất chứa Cacbon Sai cho kết tủa màu vàng C H (Br )OH Sai phản ứng màu biure peptit với Cu(OH)2/NaOH Sai CH OH + CO → CH COOH Câu : Đáp án C X phải axit, có phản ứng tráng gương nên có nhóm –CHO nên X HCOOH Câu : Đáp án A Phương trình hóa học: HOCH CH CH(CH )CH + CH COOH → CH COOCH CH CH(CH )CH + H O 26 0,2.88 n ầ = 0,2 (mol ) ⇒ m = = 44(g) ố = 130 0,4 Câu : Đáp án D B CH = CH − CHO + 2Br + H O → BrCH − CHBr − COOH + 2HBr , C CH = CH − CHO + O ⎯⎯⎯⎯ CH = CH − COOH D sai thủy tinh hữu có tên metylmetacrylat CH = C(CH ) − COOCH Câu 8: Đáp án B Phương trình: (C H COO) C H + 3NaOH → 3C H COONa + C H (OH) Mol: x 3x 3x x 303 Ta có: x = = 0,3 (mol) Áp dụng ĐLBTKL: m =m −m = 303 − 3.0,3.40 = 267(g) 3.306 + 92 Câu : Đáp án B Câu 10 : Đáp án A n = 0,02(mol) Gọi x số mol glyxin có phần * Nếu HCl dư (x 0,02 → *TH2 : HCl hết (x>0,02) m = m + m ố = 75(x − 0,02) + 111,5.0,02 → m = 75x + 0,73 + Nếu NaOH dư m = 5m → 9,53 + 228x = 5(75x + 0,73) → x = 0,04 (thỏa mãn) → m = 75.5x = 15(g) 9,53 97.9,53 + Nếu NaOH hết m = m + m = 75 4x − + =m 40 40 9,53 97.9,53 m = 5m → 75 4x − + = 5(75x + 0,73) → x = 0,6502 → m = 243,825(g) → đáp án 40 40 Câu 11 : Đáp án D sai liên kết peptit α − aminoaxit sai mì muối mono-natriglutamat lysin chứa nhóm –NH2 phân tử sai tripeptit trở nên có phản ứng màu biure Câu 12 : Đáp án B Gọi x, y số mol mantozo glucozo ⇒ 342x + 180y = 120,6 (1) n = 2n + 2n = 2(x + y) = 0,8 (2) Từ (1) (2) ta : x= 0,3 ; y=0,1 (mol) Thủy phân phân tử mantozo → phân tử glucozo → n = 2x + y = 0,7−> n = 0.7.2 = 1,4(mol) Câu 13 : Đáp án C , Câu 14 : Đáp án A Phương trình : 2C H ⎯ C H n = 0,8 mol Gọi x số mol C H tạo thành ⇒ C H = 0,8 − 2x (mol ) → n = 0,8 − x (mol ) m ế ủ =m ≡ +m ≡ = 240(0,8 − 2x) + 159x = 95,7 → x = 0,3 → V = 22,4.0,5 = 11,2 (l) Câu 15 : Đáp án B Phương trình: C H OH + (CH CO) O → CH COOC H + CH COOH n = 1; n = = 0,5 X + dung dịch NaOH vừa đủ : Muối thu sau phản ứng C H ONa: mol; CH COONa: mol → m Câu 16 : Đáp án D A 2CH = CH + O ố = 1.116 + 82.1 = 198(g) , ⎯ 2CH CHO; Trần Đình Thiêm Kỹ Sư Tài Năng Điều Khiển Tự Động ĐHBK Hà Nội SĐT: 01649849061 Trang , B 2C H OH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH = CH − CH = CH + H + H O C 2C H + 5O , ⎯ 4CH COOH + 2H O Câu 17: Đáp án B Câu 18: Đáp án C Áp dụng ĐLBT nguyên tố R → n = 2n 30.1,2.0,2 = 0,18 → M 40 Câu 19: Đáp án C n =n = n = 0,25 → n = , , 30.1,2.0,2 2.9,54 = → R = 23 (Na) R + 17 2R + 60 15,84 = = 88 → este C H O hay CH COOC H 0,18 → = 0,45 (mol) → ancol ancol no 0,25 = 1,25 → ancol CH OH C H OH 0,2 Ta tính n = 0,15 = n =; n = 0,05 = n n = 4n + 2n = 4.0,15 + 2.0,05 = 0,7 → m = x = 108.0,7 = 75,6(g) Câu 20: Đáp án B n = 0,05; n = 0,02 (mol) → n = 2.0,05 + 0,02 = 0,12 (mol) n =n −n Gọi X RCOOH → n = 0,2 → C = = = 0,12 → m = 0,12(R + 45) Áp dụng ĐLBTKL : m = m + m −m = m + 100 − 0,05.44 = m + 97,8 = 0,12(R + 45) + 97,8(g) 0,12(R + 67) C% = = 7,9% → R = 1(H) → m = 0,12(R + 45) = 0,12.46 = 5,52 (g) 0,12(R + 45) + 97,8 Câu 21: Đáp án B Z = 16 → X, Y nguyên tố chu kỳ ngắn → Z = Z + → Z = 12 (Mg); Z = 20(Ca) nguyên tố có e lớp Câu 22: Đáp án C Số e lớp p tối đa → 2n + ≤ → n ≤ 2,5 → n = 2( lớp phân lớp p) → R F(Flo) Các đáp án 1; Sai F phân lớp d nên F O sai AgF tan Câu 23: Đáp án B Câu 24: Đáp án D n = n = n = 0,1 (mol) Gọi n = n = x; n = y (mol) → 2x + y = 0,12(mol)(1) ( ) ( ) m ( ) + m ( ) + m ( ) = 0,1 213 + 188 + 148 = 54,9 g < m ố → X chứa NH NO →n = 0,0125(mol ) Áp dụng ĐLBT e: 10x + 8x + y + 0,0125.8 = 7.0,1 → 18x + y = 0,6 (2) Từ (1) (2): x=0,03; y=0,06 (mol) Áp dụng ĐLBT nguyên tố N ta có: n =2 n +n +n +n +n ( ố ) = (0,0125 + 0,03 + 0,03 ) + 0,06 + 0,7 = 0,905 mol Câu 25: Đáp án D a, BaCO ; b, Al(OH) ; c, Fe(OH) ; d, MnO ; e, SiO ; g, S; h tạo phức bạc tan Câu 26: Đáp án B Phương trình: N + 3H = 2NH Ban đầu: 0,5 1,5 Phản ứng: x → 3x → 2x Cân bằng: 0,5 − x 1,5 − 3x 2x Ta có: n = n + n + n = − 2x; n = n + n = − 4x(mol) x Cùng nhiệt độ p tỉ lệ thuận với n → n = 1,75n → − 2x = 1,75(2 − 4x) → x = 0,3 → H = = 60% 0,5 Câu 27 : Đáp án B Dùng H SO nhận Ba Ag Sau đó, cho Ba vào tới dư để tạo Ba(OH) Dùng Ba(OH) nhận biết dung dịch muối lại Câu 28 : Đáp án C Cho từ từ dung dịch X (Na2CO3) vào dung dịch Y (H2SO4) ngược lại cho lượng khí CO2 nên axit dư → a < Câu 29 : Đáp án B X(Al, Fe O ) → chất rắn ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ Khí H + rắn(Fe, Fe O dư) Phương trình: 2Al + Fe O → Al O + 2Fe Al + NaOH + H O → NaAlO + 1,5H Gọi x, y số mol Al Fe2O3 → 27x + 160y = 21,67 (1) Gọi a số mol Fe O phản ứng → n = 2a; Fe O dư ∶ y − a (mol ) → 56.2a + 160(y − a) = 12,4 (2) n ( ư) = n = x − 2a = 0,06(mol) (3) 0,075 Từ (1)(2)(3): x = 0,21; y = 0,1; a = 0,075 (mol ) → H% = H = = 75% 0,1 Trần Đình Thiêm Kỹ Sư Tài Năng Điều Khiển Tự Động ĐHBK Hà Nội SĐT: 01649849061 Trang Câu 30: Đáp án C sai vì ∆< → phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt → tăng nhiệt độ phản ứng nghịch; tổng hệ số tham chất bên tham gia lớn bên sản phẩm (1+3>2); sai chất xúc tác không làm chuyển dịch cân mà cho hệ nhanh chóng tiến tới trạng thái cân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ-sa-tơ-li-ê, NH3 bị lấy hệ có tác động tạo chống đối đó, tức làm tăng NH3 lên * Chú ý: Ta thấy sai nên chọn đáp án C Câu 31: Đáp án A Câu 32: Đáp án D m ( ă ) = m −m = − 0,05.44 = 2,8(g) Cân thăng → m ( ă ) = m ( ă ) 4,784 4,784 (mol ) m ( ă ) = m n = −m = 4,784 − 44 = 2,8 → M = 106 (Na) 2M + 60 2M + 60 Câu 33: Đáp án B Chú ý kiện số mol Nên có cặp tan hết nước Na O + Al O → 2NaAlO ; Cu + FeCl → 0,5Cu dư; BaCl + CuSO → BaSO ; Ba + NaHCO + H O → BaCO Câu 34: Đáp án B n = 0,1 < n = 0,2 (mol ) → phản ứng tạo muối xảy trường hợp n = 10x; n = 4x (mol ) * TH1: n = 0,1 = 4x → x = 0,025 Thử lại, n = 10x = 0,25 mol → 0,05 → loại * TH2: n = 0,1 → 10x − 0,2 = 0,1 → x = 0,03 (mol) Thử lại, n = 1,25 → n = 0,25 − 0,2 = = 4x = 0,12 > n (thỏa mãn) = 0,15(mol ) Gọi x số mol AgNO bị điện phân 2AgNO + H O → 2Ag + 0,5O + 2HNO Sau phản ứng: X chứa Ag, dung dịch Y chứa 0,15-x mol AgNO3; x mol HNO3; Z khí Oxi Fe+dung dịch Y⟶ hỗn hợp kim loại ⟶sản phẩm chứa muối Fe(II) Phương trình: 3Fe + 8HNO → 3Fe(NO ) + 2NO + 4H O; Fe + 2AgNO → Fe(NO ) + 2Ag 3 n ( ứ) = n + n = 0,15 − x (mol ) ( ư) = x + 0,5(0,15 − x)(mol ) n 8 F 0,1.96500 It → 14,9 = 13 − 56(0,075 − 0,125x) + 108(0,15 − x) → x = 0,1 → t = x = = 2(h) (vì n = ) I 1,34 F Câu 36: Đáp án B Nếu Al dư Fe chưa phản ứng muối phản ứng hết nên có kim loại Vậy Al hết → kim loại sau phản ứng Fe, Cu, Ag Câu 35: Đáp án C n Câu 37: Đáp án A n = 0,2 < n = 0,25 → AgNO dư → n = 0,2 → M + 35,5 = , , → M = 18(NH ) → dung dịch X chứa 0,2 mol NH NO 0,05 mol AgNO dư Nhiệt phân X: NH NO → N O + 2H O2AgNO → 2Ag + 2NO + O m = m = 0,05.108 = 5,4(g) Câu 38: Đáp án B Câu 39: Đáp án D Zn bị H SO ăn mòn hóa học, bị ăn mòn điện hóa cực âm phi Zn − Cu Câu 40: Đáp án A Tốc độ phản ứng: v = v α Khi tăng nhiệt độ lên 10 C tốc độ tăng lần → α = 40 →v =v = 8v → thời gian giảm lần → t = = 5(phút) Câu 41: Đáp án D Dung dịch sau phản ứng chứa muối Zn(NO ) → n ( ) = 0,5n = 0,5.0,04 = 0,02 (mol) Áp dụng ĐLBTKL ta có: m + m = m + m m + m =m ( ) +m → m+m + m = m + m ( ) + m → m = 3,88 + 0,02.189 + 5,265 − 0,04.170 − 2,925 = 3,2 (g) Câu 42: Đáp án B Phương trình: CH COOH + C H OH → CH COOC H + H O Sau phản ứng: 0,5 1,5 0,5 0,5 [CH COOC H ][H O] 0,5 Hằng số cân bằng: K = = = [CH COOH][C H OH] 0,5.1,5 [CH COOC H ][H O] 0,75 Gọi x số mol ancol Khi đó: K = = = → x = 7,5 (mol) [CH COOH][C H OH] (1 − 0,75)(x − 0,75) Câu 43: Đáp án B K Cr O môi trường H có tính oxi hóa mạnh, mà sau phản ứng chứa nhóm SO ta chọn H2SO4 Nên Trần Đình Thiêm Kỹ Sư Tài Năng Điều Khiển Tự Động ĐHBK Hà Nội SĐT: 01649849061 Trang Câu 44: Đáp án A B sai benzen chất lỏng sánh điều kiện thường, không làm màu thuốc tím không tan nước kị nước Câu 45: Đáp án B X + NaOH dư → muối A + ancol B → X este M = 15.2 = 30 → C C H → A CH CH COONa → X CH CH COOCH CH Câu 46: Đáp án B MnO + HCl(đặc) → Cl ; KClO → O ; CH COONa + NaOH(CaO) → CH ; FeS + HCl → H S NaNO → O Các khí Cl ; CH ; H S gây ô nhiễm môi trường Câu 47: Đáp án C C sai trứng ung có mùi sốc H2S D chuối xanh chứa tinh bột, chuối chín tinh bột chuyển hết thành glucozo Câu 48: Đáp án A Theo giả thiết X α − aminoaxit có dạng H N − R − COOH 14 %m = = 15,73% → R = 28(−CH(CH ) −) → X H N − CH(CH ) − COOH R + 61 Câu 49: Đáp án D C%CuSO = = 64% với khối lượng m ; m % = m m 16 − = = Mặt khác, m + m = 280 → m = 40; m = 240 (g) m 64 − 16 Câu 50: Đáp án D Phương trình: 10FeSO + 2KMnO + 8H SO → 5Fe (SO ) + 2MnSO + K SO + 8H O 0,025.152 n = 5n = 5.0,005 = 0,025(mol) → %m ( ) = − = 24% Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có: Đáp án 1D 11D 21B 31A 41D 2A 12B 22C 32D 42B 3C 13C 23B 33B 43B 4C 14A 24D 34B 44A 5C 15B 25D 35C 45B 6A 16D 26B 36B 46B 7D 17B 27B 37A 47C 8B 18C 28C 38B 48A Trần Đình Thiêm Kỹ Sư Tài Năng Điều Khiển Tự Động ĐHBK Hà Nội SĐT: 01649849061 9B 19C 29B 39D 49D 10A 20B 30C 40A 50D Trang