Bùi Hữu Lộc - 12A1 Vân Đồn - 2009 Buihuuloc_1992@yahoo.com ******** Các công thức tính nhanh cho toán đốt cháy hợp chất hữu CxHyOzNt + + − O2 xCO2 + Dạng đề Bài cho số mol CO2 H2O H2O + N2 Kỹ xảo Đặt = Công thức tính = Với, bạn hạt cát nhỏ - với người đó, bạn giới họ Bài cho số mol O2 H2O : Đặt Bài cho số mol O2 CO2 : Đặt 2 = + (1 − ) = 2 (1 − ) + = = Đối với toán đốt cháy: = + Với hợp chất hiđrocacbon: Công thức chung : CnH2n +2 -2k +1− CnH2n +2 -2k + O2 nCO2 + (n+1-k)H2O Công thức tính số mol: CnH2n +2 -2k = (ĐK: k#1) Với hợp chất X có dạng CnH2n+aO2 Na đốt ta có công thức tính số mol: = = − Hợp chất X: CxHyOz: Cho M=A : Tìm z tương ứng 12x + y = A - 16z x= Lấy phần nguyên suy ra: y Công thức X (VD:6.26061992 Công thức tính với hợp chất không chứa C, H, O Bài toán đốt cháy ancol no đơn chức : X:CnH2n+2O: có số mol a Công thức tính nhanh: = −4 = − x=6) 11 Một số giá trị đặc biệt tìm công thức phân tử X : CxHyOz Nếu % Oxi X 32.00 34.78 37.21 43.24 50.00 53.33 Tài liệu trích từ cuốn: “ Hóa học kỹ xảo” phát hành năm 2012 Công thức nghiệm C5H8O2 C2H6O (C4H6O2)n (C3H6O2)n CH4O (CH2O)n Bùi Hữu Lộc - 12A1 Buihuuloc_1992@yahoo.com 55.17 (CHO)n Tìm công thức hợp chất hữu điển hình Bài cho số Tên hợp chất Công thức chung Kỹ xảo Amin CnH2n+3-2kNx Đặt CnH2n+1-2kNxO2t Aminoacid Vân Đồn - 2009 Công thức tính nhanh: Tìm n (hoặc ) 3−2 = 2( − 1) 1−2 = 2( − 1) = = Đặt Kỹ xảo tăng giảm khối lượng: Bài toán cho oxi hóa rượu :Mrượu Mandehit [O] Bài toán cho oxi hóa andehit :Mandehit [O] Macid Tổng hợp hai trình trên: Mtăng =14 ă Ancol n chức + Na Acid n chức + NaOH Este + NaOH … ă Mgiảm =2 Mtăng =16 22n ă 22n Suy gốc R’ CH3- Bài toán cho m gam chất béo tác dụng vừa đủ với a (mol) dd NaOH Cô cạn dung dịch thu X gam xà phòng : Với, bạn hạt cát nhỏ - với người đó, bạn giới họ Công thức : = + ì Ví dụ: (KB-08): Cho 17,24 gam chất béo tác dụng vừa đủ với 0,06 (mol) dd NaOH Cô cạn dung dịch thu khối lượng xà phòng là: Giải : m= 17,24 + ì , = 17,8 ( ) Bài toán cho m (g) muối amin aminoaxit tác dụng vừa đủ với a (mol) OH- (NaOH,BaOH ) có khối lượng b (g) cô cạn dung dịch sau phản ứng thu X gam muối khan: = + − ì (g) Chú ý: Với tập định cần linh hoạt công thức: Ví dụ với công thức trên: Nếu bazơ Ba(OH)2 Suy = 85.5 ⇒ = + 58.25 Hoàn toàn tương tự: Nếu NaOH hay = = + + ( ) (g) Công thức tính nhanh cho hỗn hợp kim loại tác dụng với acid: Acid điển hình Loại axit Với H2SO4 loãng Với HCl Acid loại I (HCl, H2SO4 loãng ) sinh nH2 (mol) mMuối= mKL+ 96 mMuối= mKL+ 71 H2SO4 đặc cho nenhận (H2S, SO2,S) Với HNO3 tạo nenhận Tài liệu trích từ cuốn: “ Hóa học kỹ xảo” phát hành năm 2012 (g) Bùi Hữu Lộc - 12A1 Buihuuloc_1992@yahoo.com Acid loại II (H2 SO4 đặc , HNO3…).Cho sản phẩm khử mMuối=mKL+ 48 mMuối=mKL+ 62 ậ Vân Đồn - 2009 ậ Các giá trị enhận = 8 10 Công thức tính nhanh cho m (g) hỗn hợp oxit kim loại tác dụng hết với acid lượng vừa đủ cho muối H2O( không kèm sản phẩm khử) Với HCl Với HNO3 Với H2SO4 đặc mMuối = moxit + 54 mMuối = moxit + 80 mMuối = moxit + Chú ý : Đây trường hợp thông dụng đề lại cho tác dụng với acid H3PO4 Công thức tính : mMuối = moxit + 71 Công thức tính nhiệt phân hoàn toàn muối nitrat hỗn hợp kim loại ( Ngoại trừ Fe2+, NH4+) A gam chất rắn X Đề cho m1 gam kim loại m2 gam muối nitrat tương ứng: = =k Muối kim loại nhóm IA Muối kim loại khác (Đứng trước IIA: Ag dãy Bêkêtốp) A = m2 − 54k = Với, bạn hạt cát nhỏ - với người đó, bạn giới họ A = m − 16k = Dạng đề cho thêm: Cho khí sau phản ứng vào nước dung dịch X Tính pH dung dịch Công thức tính nhanh với toán:Nhôm Kẽm Cho từ từ dung dịch x mol OH- vào dung dịch chứa a (mol) muối Al3+ Zn2+ vào thu b mol kết tủa ( Chú ý : Công thức áp dụng có kết tủa Al3+ Zn2+) Al3+ Zn2+ OH Min= 3b (mol) OH-Min= 2b (mol) Số mol OH = 4a - b (mol) Số mol OH- = 4a - 2b (mol) OH Max= 4a ( Khi b=0) OH-Max= 4a ( Khi b=0) Cho từ từ dung dịch chứa x mol H+ vào dung dịch chứa a (mol) muối [Al(OH)4-] [Zn(OH)42-] vào thu b mol kết tủa [Al(OH)4 -] [Zn(OH)42-] H+Min= b H+Min= 2b + Số mol H = 4a - 3b Số mol H+= 4a - 2b + H Max= 4a H+Max= 4a Bài toàn cho m(g) Fe tác dụng với dung dịch HNO3 Số mol HNO3 cần để hòa tan hết m(g) Fe? Các trường hợp điển hình: = Khi : = ( ) ậ ( ) ậ = Sinh NO ậ = ậ a = là: NO;NO2;NH4NO3 a = là: N2 O,N2 = Sinh NO2 = Chú ý: Bài toán cho hỗn hợp Cu Fe tính bình thường với Cu Fe sử dụng công thức Tài liệu trích từ cuốn: “ Hóa học kỹ xảo” phát hành năm 2012 Bùi Hữu Lộc - 12A1 Buihuuloc_1992@yahoo.com Vân Đồn - 2009 Dạng đề phải triển dung dịch có hỗn hợp hai muối số mol H+ nằm khoảng giá trị Max mà Min: Bài toán cho X (g) hỗn hợp Cu, Cu2S, CuS, S vào dung dịch HNO3 dư sinh a mol enhận ( VD: x mol NO a =3x) Tính số gam Cu có hỗn hợp = 1,2ì – 6,4 ℎậ (*) Chú ý với đề không dừng Hướng đề bổ sung cho tác dụng với dd Ba(OH)2 sinh c (g) kết tủa Tính c=? Từ (*) ms m kết tủa Cu + O2 Ò hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư) ⎯⎯⎯ Cu(NO3)2 + SPK + H2O Hoặc: Cu + O2 Ò hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư) ⎯⎯⎯⎯ CuSO4 + SPK + H2O Công thức tính nhanh: = , + , đổ Khối lượng muối : ì ố = ố Fe + O2 Ò hỗn hợp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư) ⎯⎯⎯ Fe(NO3)3 + SPK + H2O Hoặc: Fe + O2 Ò hỗn hợp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư) ⎯⎯⎯⎯ Fe2(SO4)3 + SPK + H2O Công thức tính nhanh: = , + , đổ Khối lượng muối : = ố ố Công thức viết đồng phân Với, bạn hạt cát nhỏ - với người đó, bạn giới họ STT Số đồng phân ancol no đơn chức, mạch hở : CnH2n+2O Số ancol = 2n – với n < Số đồng phân anđehit no đơn chức, mạch hở: CnH2nO Số andehit = 2n – với n < Số đồng phân trieste tạo bới glyxerol hỗn hợp n acid béo ( ( 10 ) Số tri este= Số đồng phân acid cacboxylic no đơn chức, mạch hở:CnH2nO2 Số axit = 2n – với n < số đồng phân este no đơn chức, mạch hở :Cn H2nO2 Số este = 2n – với n < số đồng phân ete no đơn chức, mạch hở: CnH2n+2O )( ) Số ete = với 2< n