★★ NPAT_A2FC ★★ Tiết lộ bí mật đề thi đại học Các đề thi đại học thường có xu hướng lặp lại năm khối A,B Có nhiều câu ,sự giống đến đáng kinh ngạc Và đề thi THPT Quốc Gia ko nằm chương trình phổ thông nên cách đề giống cấu trúc đề đại học 2014 Vì đề có nhiều câu lặp lại , kể hết nên cho bạn 1, ví dụ đề, để bạn thấy mà biết ôn tập đạt kết tốt cho kì thi ĐỂ KHỐI A - 2014 Ví dụ 1: toán kim loại tan nước kim loại lưỡng tính *** Đề thi khối (A-2014): Cho m gam hỗn hợp gồm Al Na vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) 2,35 gam chất rắn không tan Giá trị m A 4,85 B 4,35 C 3,70 D 6,95 *** Được lặp lại kiểu đề (A-2008): Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng 1:2 vào nước dư Sau pứ xảy hoàn toàn , thu 8,96 lít khí H2 đktc m gam chất rắn không tan Giá trị m A.5,4 B.7,8 C.10,8 D.43,2 Ví dụ 2: lí thuyết ứng dụng hóa *** Đề thi khối (A-2014): Khí X làm đục nước vôi dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy Chất X A CO2 B SO2 C NH3 D O3 *** Được lặp lại kiểu đề (A-2010): Chất dùng để tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp A CO2 B N2O C NO2 D.SO2 ĐỀ KHỐI B - 2014 Ví dụ 2: toán oxít axít phản ứng với hỗn hợp bazo tan *** Đề thi khối (B-2014): Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH)2, thu m gam kết tủa Giá trị m A 29,550 B 14,775 ★★ NPAT_A2FC ★★ C 19,700 D 9,850 *** Được lặp lại kiểu đề khối (B-2012): Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 23,64 C 7,88 D 13,79 Ví dụ 2: toán xác định hệ số cân *** Đề thi khối (B-2014): Cho phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Trong phương trình hóa học phản ứng trên, hệ số KMnO4 hệ số SO2 A B C D *** Được lặp lại kiểu đề (B-2013): Cho phản ứng FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 +NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3 A.6 B.10 C.8 D.4 ĐỀ KHỐI A- 2013 Ví dụ 1: toán xác định dãy chất pứ với chất ***Đề thi khối A-2013: Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 A.HNO3, NaCl Na2SO4 B.HNO3, Ca(OH)2 KNO3 C.NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 D.HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 ***Được lặp lại đề khối (B-2007) : Cho dung dịch HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 A.HNO3, NaCl, Na2SO4 B.HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C.NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D.HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Ví dụ 2: toán xác định tỉ lệ hệ số cân ***Đề thi khối A-2013: Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3→ cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a:b A.1:3 B.2:3 C.2:5 D.1:4 Được lặp lại kiểu đề khối (A-2012) Cho phương trình hóa học (với a,b,c,d ) hệ số: aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a:c A.4:1 B.3:2 C.2:1 D.3:1 ĐỀ KHỐI A- 2012 Ví dụ 2: toán kim loại phản ứng với muối ***Đề thi khối A -2012 Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 ★★ NPAT_A2FC ★★ B Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 C AgNO3 Mg(NO3)2 D Fe(NO3)2 AgNO3 Được lặp lại đề khối (A – 2009) Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X gồm muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A) Fe(NO3)2 Zn(NO3)2 B) Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 C).AgNO3 Zn(NO3)2 D).Fe(NO3)2 AgNO3 ***Đề thi khối A -2012 Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m A 4,72 B 4,48 C 3,20 D 4,08 Được lặp lại đề khối (B – 2009) Cho 2,24 gam bột Fe vào 200ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sauk hi phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A) 2,80 B) 2,16 C)4,08 D)0,64 ĐỀ KHỐI A -2011 Ví dụ 2: toán hỗn hợp xác định chất ion co tính oxh khư *** Đề khối ( A-2011): Cho dãy chất ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+,Fe3+.Số chất ion vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử A.4 B.6 C.8 D.5 Được lặp lại đề (A-2009): Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO,SO2, N2, HCl ,Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A.7 B.5 C.4 D.6 ……………… Và nhiều câu lặp lại đề ………… Qua ví dụ bạn nhận vấn đề : Nếu bạn nắm chiều hướng đề thi học chiều hướng …“còn phải nói” Pải ko ? ★★ NPAT_A2FC ★★ Trong sách có chứa tất : - Toàn kiểu tập & kiến thức 10,11,12 - Các chiều hướng đề thi - Các dấu hiệu nhân biết - Mẹo suy luận nhanh câu hỏi lí thuyết tập đề thi Hướng dẫn cách học sách này: - Cuốn sách chia làm 30 ngày tự học Mối ngày bạn học mục Cố gắng theo tiến độ - Khi học học tập bố trí từ dễ đến khó, trước làm tiền đề để hiểu sau - Hiểu cố gắng ghi nhớ hình dung lại cách làm ,cách giải nhanh thêm lần Nó giúp bạn nhớ kiến thức mà không bị âm âm chung chung - Những ý sách quan trọng giúp bạn tránh bẩy đề thi đại học.Nên quan tâm nhiều Cuốn sách gồm phần bố trí học theo trật tự 4-3-5-1-2-6 - Phần 1: Cấu tạo nguyên tử - bảng HTTH – liên kết hóa học - Phần 2: Tốc độ phản ứng - Cân hóa học - Phần 3:Chất điện li – Sự điện li PT ion Axit - bazo – Tính pH - Phần 4: Oxi hóa khử kim loại - Phần 5: Điện phân pin điện hóa - Phần 6: Lí thuyết tổng hợp quặng –phân – nước cứng phi kim, kim loại Tổng phần chiếm 25-27 câu đề thi - Phần bổ trợ 1: phần dạy bạn chia số xấu VÀ THAY NGƯỢC ĐÁP ÁN kể số xấu biết lấy đc kết - Phần bổ trợ 2: Dành cho bạn tâm lấy 9,10 điểm môn - Phần bổ trợ 3: hướng dẫn đọc đồ thị ★★ NPAT_A2FC ★★ PHẦN 4: KIM LOẠI VÀ OXI HÓA KHỬ * Phần kim loại oxi hóa khử chia làm 10 chiều hướng đề sau -Chiều hướng 1: lí thuyết phản ứng oxi hóa khử -Chiều hướng 2: oxit kim loại tác dụng với nhóm chất khử ( H2, CO, C, NH3, Al…) -Chiều hướng 3: oxit kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa yếu ( HCl, H2SO4, H3PO4…) -Chiều hướng 4: oxit kim loại ( FeO, Fe3O4, Cu2O, CrO, Cr2O3 …) dụng với axit có tính oxi hóa mạnh ( HNO3, H2SO4 đặc …) -Chiều hướng 5: hợp chất kim loại ( FeS, FeS2, CuS, Cu2S…) tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh ( HNO3, H2SO4 đặc ) -Chiều hướng 6: kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa yếu (HCl, HBr, H2SO4 loãng ) -Chiều hướng 7: kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh ( HNO3, H2SO4 đặc ) -Chiều hướng 8:Kim loại tác dụng với muối -Chiều hướng 9:.Các toán kim loại tan nước ( Na,K,Ca,Ba )tác dụng với nước -Chiều hướng 10.Các toán kim loại lưỡng tính hợp chất lưỡng tính ( Al,Zn,…Al2O3, ZnO,Cr2O3, …Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3…) tác dụng với bazo tan (KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Ngày Ng y thứ th nhấ nh t: HÃY BẮT ĐẦU Cái ko làm bạn khuất phục tạo nên người bạn ! ★★ NPAT_A2FC ★★ CHIỀU HƯỚNG 1: LÍ THUYÊT PỨ OXI HÓA KHỬ CÁC KIỂU SUY LUẬN NHANH LÍ THUYẾT GIÚP BẠN KO CẦN PHẢI THUỘC NHIỀU PHƯƠNG TRÌNH PỨ ,HỌC NHIỀU PHƯƠNG TRÌNH PỨ MÀ VẪN LÀM ĐÚNG 1)KIỂU Hệ số cân oxi hóa khử VD1(A-2009) :Cho phương trình hóa học Fe304 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên tối giản hệ số HNO3 A 46x – 18y B.45x - 18y C.13x – 9y D.23x – 9y Suy luận nhanh: Số nguyên tử H HNO3 số nguyên tử H H2O Mà số nguyên tử H H2O sau thêm hệ số cân vào số chẵn → hệ số cân HNO3 phải số chẵn → đáp án (A) Chú ý: Đối với bắt tìm hệ số nguyên cụ thể đề thi đại học thường ta cân nhẩm đươc theo thứ tự sau (kim loại, phi kim , hidro, Oxi ) tất nhiên thứ tự thay đổi VD (A-2013) Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a:b A 1:3 B.2:3 C.2:5 D.1:4 Cách làm: cân nhẩm theo thứ tự Al, N, H, O cho số ng/tử vế Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O Suy đáp án D VD (B-2013): Cho phản ứng FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3 A.6 B.10 C.8 D.4 Cách làm : Thay thẳng vào hệ số cân FeO cân nhẩm theo thứ tự Fe, N, H, O Ta 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Suy đáp án B VD (B-2014) : Cho phản ứng SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Trong phương trình hóa học phản ứng , hệ số KMnO4 hệ số SO2 A.6 B.5 C.7 D.4 Cách làm : đập thẳng hệ số vào KMnO4 cân nhẩm ta ★★ NPAT_A2FC ★★ SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Nếu bạn ko cân áp dụng oxh khử để cân VD 1: Tìm tổng hệ số nguyên tối giản pứ : C6H5-CH=CH2 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5COOH + CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H20 A) 16 B)23 C)20 D)15 Cách làm: Cân nhẩm theo thứ tự K, Mn, S, H, O ta C6H5-CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → C6H5COOH + CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 4H20 VD2 (A-2010): Trong pứ: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử đóng vai trò chất khử K lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị K A.4/7 B.3/7 C.3/14 D.1/7 Cách 1: bạn cb nhẩm (K, Cr, O, H, Cl ) Cách 2: CB theo oxi hóa khử Cr2+6 + 6e → 2Cr+3 (chất oxi hóa) 2Cl- K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O → Cl2 + 2e Chất (HCl ) khử = k chất (HCl) tham gia phản ứng 3.2 = k.14 → k= 3/7 ( chất khử ) VD 3: Cho phương trình pứ hóa học sau: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 → Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O Nếu ta có tỉ lệ nNO2 : nNO = x : y Thì hệ số cân H2O phương trình A) x + y B)3x + 2y C)2x+5y FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO +5H2O D)4x+10y xFeO + 4xHNO3 → xFe(NO3)3 + xNO2 + 2xH2O 3yFeO + 10yHNO3 → 3yFe(NO3)3 + yNO + 5yH2O Đ/án C : (x+3y)FeO + (4x+10y)HNO3→ (x+3y)Fe(NO3)3 + xNO2 + yNO + (2x+5y) H2O VD (B-2011) Cho pứ: C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Tổng hệ số nguyên tối giản tất chất pt hóa học pứ A.27 B.24 C.34 D.31 Suy luận nhanh : đáp án = ★★ NPAT_A2FC ★★ + 10 → 3 +3 + 10 + +4 C-1 - 4e → C+3 ; C-2 - 6e → C+4 Suy ra: 10 C-1 + C-2 - 10e → C+3 + C+4 Mn+7 + 3e → Mn+4 Các bạn để : C-1 + C-2 → C+3 + C+4 + 10e Để cân đc kết giống 2)KIỂU 2: Xác định số pứ oxi hóa khử , chứng minh chất có tính khử, chất có tính oxi hóa Làm để biết pứ : A + B → C + D pứ oxi hóa khử : Cách 1:Pứ oxi hóa khử pứ có cho nhận e – hay có thay đổi số oxi hóa Vậy để xđ số pứ xảy theo kiểu pứ oxi hóa khử ta viết pt x/đ số oxi hóa nguyên tố , có thay đổi số oxi hóa thường pứ oxi hóa khử Cách 2:Dấu hiệu để nhận biết nhanh pứ oxi hóa khử (1) “Nếu pư mà từ hợp chất tạo đơn chất từ đơn chất pứ tao hợp chất kiểu pư oxi hóa khử ” (2) Đối với phản ứng hữu từ hợp chất hữu tạo hợp chất hữu khác phản ứng oxi hóa khử VD (A-2014) : Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử? A NaOH + HCl → NaCl + H2O B CaO + CO2 → CaCO3 C AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 D 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O Cách làm : Xác định thay đổi số oxi hóa nguyên tố phản ứng pứ có thay đổi trạng thái oxi hóa nguyên tố pứ oxi hóa khử pứ ko có ko phải pứ oxi hóa khử Đáp án D Chú ý : Fe3O4 + HCl → FeCl3 + FeCl2 + H2O ( có thay đổi số oxi hóa ko phải pứ oxi hóa khử Fe3O4 hỗn hợp oxít : FeO.Fe2O3 ) VD (A-2013) : Tiến hành thí nghiệm sau : a) sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 b) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng c) Sục khí etylen vào dung dịch Br2 CCl4 d) Cho dung dịch glucozo vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, nung nóng e) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng ★★ NPAT_A2FC ★★ Trong thí nghiệm , số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa – khử A.3 B.4 C.2 D.5 Cách làm: a) C2H4 + KMnO4 + H2O → C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH b) C2H5OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O c) C2H4 + Br2 → C2H4Br2 d) C6H12O6 + AgNO3 + NH3 + H2O → CH3(OH) – [CH(OH)]4 – COONH4 + NH4NO3 + Ag↓ e) Fe2O3 + H2SO4 đặc,nóng → Fe2(SO4)3 + H2O Dụa vào ý dấu hiệu nhận biết nhanh pứ oxi hóa khử ta xđ đc nhanh pứ oxi hóa khử a, b, c, d.→ đáp án B (e ko phải ko có thay đổi số oxi hóa; a pứ oxi hóa khử nhận thấy từ hợp chất hữu (anken) tạo hợp chất hữu khác (rượu) nên pứ oxi hóa khử , b pứ oxh-k nhận thấy từ hợp chất hữu rượu tạo hợp chất hữu khác anđêhít dựa vào từ hợp chất CuO tạo đơn chất Cu ) Cách làm nhanh hơn: ko cần viết ptpư biết đc đâu pứ oxi hóa khử cho đòi hỏi phải giảng giải bạn hiểu đc nên đăng kí lớp học ôn để biết thêm VD 9: Cho phương trình phản ứng sau: a Fe + AgNO3 (dư) → b FeCO3 + HNO3 → c Si + NaOH + H2O → d etilen glicol + Cu(OH)2 → e CH3CHO + KMnO4 + H2SO4 → f FeS + HCl (đặc,nóng) → g Ca(HCO3) → h.SiO2 + NaOH → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử A.a,b,c,h B.a,b,c,e C.a,c,d,g D.b,c,d,f Suy luận nhanh: Nhận thấy pứ (d) có đáp án C D Nên xét pứ d trước : etilen glicol + Cu(OH)2 → Đây pứ tạo Fức rượu đa chức ko phải pứ oxi hóa khử nên loại đáp án C D Đáp án A B khác pứ (h) (e) Xét (h) : SiO2 + NaOH → Na2SiO3 + H2O pứ trao đổi → Loại đáp án A Vây đáp án B VD 10 Để chứng tỏ SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa cần cho SO2 tác dụng với A.O2 d2 Br2 B.O2 d2 HNO3 ★★ NPAT_A2FC ★★ C.d2 Br2 H2S 10 D.d2 NaOH O2 Nguyên tắc 1: chia số đẹp phải kết hợp với làm giới hạn thử lại đáp án cho kết xác 100% Nguyên tắc 2: thay ngược đáp án vào tính cần phải có kiện đối chứng Mỗi toán có cách đối chứng khác ko giống Sau ví dụ *Lưu ý 1: để bạn năm nguyên tắc giải thích dài dòng tí , nắm làm nhanh không khuất phục khó đề thi đại học *Lưu ý 2: yêu cầu làm theo phương pháp bạn phải nắm thật lí thuyết phản ứng thao tác phải linh hoạt không ngốn thời gian bạn Câu 31 ( B-2014 – 683): Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (không sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa - Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 20,62 B 41,24 C 20,21 D 31,86 Cách làm: phần kết tủa Xét A → mFe(OH)3 =20,26 – 11,65=8,61(g) )→nFe(OH)3=0,080467 SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ Xét B → mFe(OH)3 =41,24 – 11,65= 17,94 (g)→nFe(OH)3= 0,272654 0,1/2 → 0,05 mol →mBaSO4 =11,65 g Fe3+ + 3OH- →Fe(OH)3↓ Xét C → mFe(OH)3 =20,21 - 11,65= 8,56 (g)→nFe(OH)3= 0,08 Xét D → mFe(OH)3 = 31,86 - 11,65= 20,21 (g)→nFe(OH)3= 0,18887 Vậy đáp án C – số đẹp Bài 4(A-2014) Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp gồm Mg Fe khí O2 , thu 5,92 gam hỗn hợp X gồm oxit Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HCl vừa đủ , thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y , thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng không đổi , thu gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư , thu m gam kết tủa Giá trị m A.32,65 gam B.31,57 gam C 32,11 Tóm tắt : ★★ NPAT_A2FC ★★ 242 D.10,8 Mg(OH)2 TN1 : +NaOHdư h2 x Mg +O2 Fe MgO Fe3O4 MgCl2 +HCl nung Fe(OH)3 MgO Fe2O3 FeCl2 FeCl3 5,92 (g) 4,16 (g) Fe(OH)2 gam TN2: +AgNO3dư d X AgCl↓ Ag↓ m↓ = ?????? Cách làm : Ooxít + 2H+ → H2O , Chia số đẹp xét đáp án: , → A)→mAg = 32,65 – 31,57 =1,08 (g)→nAg = 0,01 0,22 mol B)→mAg = 31,57 – 31,57 =0 (g) vô lí Suy HCl = 0,22 mol → Cl- = 0,22 →AgCl =0,22 mol→31,57 (g) C)→mAg =32,11 – 31,57=0,54 (g)→ nAg = 0,005 D)→mAg = -30,77 (g) NHận thấy đáp án A C đẹp → chọn A Tại ? Đăng kí lớp học ôn Câu 34 ( A-2013 -193 ): Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 15,76 B 39,40 C 21,92 D 23,64 Suy luận mặt lí thuyết: đầu bạn tóm tắt toán xảy sau : NaOH (Na, Ba, Na2O, BaO) + H2O → dung dịch Y Ba(OH)2: 0,12 mol + CO2 →thu m(g) kết tủa (chính BaCO3) Bạn hình dung nguyên nhân tạo kết tủa dạng pt phân tử sau CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O (1) CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 (2) Dù xảy pứ hay pứ (1) (2) số mol BaCO3↓ “ ≤ ” số mol Ba(OH)2 Cách làm giấy: Chia số đẹp ta số mol kết tủa BaCO3 sau A) 0,08 mol B) 0,2 mol C) số xấu 0,111… Ở có số đẹp - để biết lấy số Ta suy luận sau Vì nBaCO3 < nBa(OH)2 → nBaCO3 ≤ 0,12 mol → đáp án (A) ★★ NPAT_A2FC ★★ 243 D)0,12 mol Chú ý: Có bạn thắc mắc xảy pứ (1) pứ vừa đủ nBaCO3 = nBa(OH)2 Vậy đáp án D , lại khẳng định A Muốn biết đăng kí lớp học ôn để lấy câu trả lời Câu 38 ( A-2013 -193 ): Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩm khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 2,40 B 4,06 C 3,92 D 4,20 Suy luận: Tóm tắt Fe + hỗn hợp (H2SO4, HNO3) → Muối + NO (1,12lit + 0,448lit ) + H2O 0,07 mol Đối với toán cho kim loại vào hỗn hợp dung dịch chứa H+ NO3- phải chuyển dạng pt ion để làm ( xem lại trang…….dạng tập pt ion) Fe + 4H+ + NO3- → Fe3+ + NO + 2H2O Nhận thấy pứ số mol Fe “=” sô mol NO Cách làm: Chia số đẹp ta số mol Fe sau A) Số xấu …0,0428 mol B) 0,0725 mol C)0,07 mol D)0,075 mol Ở có số đẹp nên đối chứng sau: Vì nFe = nNO → đáp án C Câu –A -2013 – 193 : Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2O3 m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều kiện không khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu 4a mol khí H2 Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 3,51 Suy luận 1: Fe2O3 B 4,05 C 5,40 D 7,02 t0 + 2Al → Al2O3 + 2Fe (*) Chất rắn Y sau pứ chắn: có Al2O3, Fe có thêm Fe2O3 dư Al dư Mình chưa biết dư Nhưng qua pứ chất rắn Y với NaOH sau pứ tạo a mol khí H2 chứng tỏ Al phải dư sau pứ (*) Suy luận 2: Trong phản ứng biết số mol chất tham gia pứ ta phải so sánh tỉ lệ số mol để biết chất hết , chất dư pứ tính theo chất hết Cách làm : Chia số đẹp ta số mol Al sau ★★ NPAT_A2FC ★★ 244 A)0,13 mol Fe2O3 B)0,15 mol C)0,2mol t0 2Al → Al2O3 + + D)0,26mol 2Fe Xét A) bđ: 0,1mol 0,13mol Lập tỉ lệ 0,1/1 > 0,13/2 → Al pứ hết ( loại ) Xét B) bđ: 0,1mol 0,15mol Lập tỉ lệ 0,1/1 > 0,15/2 → Al pứ hết ( loại) Xét C) bđ: 0,1mol 0,2mol.Lập tỉ lệ 0,1/1 = 0,2/2 → pứ vừa đủ Fe2O3 Al hết (loại) Xét D) bđ: 0,1mol 0,26mol Lập tỉ lệ 0,1/1 < 0,26/2 → Fe2O3 hết Al dư (thỏa mãn ) Câu 23 –A – 2012 - 296: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl Nhiệt phân hoàn toàn X thu 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X A 12,67% B 18,10% C 25,62% D 29,77% Suy luận: Khi thi bạn nhận thấy đáp án có dạng vi dụ 18,10 28,00 63,00 … Nói tóm lại đằng sau “dấu phẩy” mà người ta để chữ số “0” cuối có nghĩa số “số xấu” đằng sau đuôi ví dụ 18,1044957 , người ta cắt đuôi “44957” cho ngắn lại đưa đáp số vào đáp án để bạn làm Chính chia số đẹp bạn cần phải làm tròn số mol lên đẹp Chú ý làm tròn đâu - Cách làm tròn “đăng kí lớp học ôn nói” giải thích dài dòng Cách làm: Chia số đẹp số mol KCl theo đáp án ta đc A) 0,13996523mol B)0,19995034mol C)0,28302362mol D)0,32886859mol làm tròn A B cho số đẹp ko làm tròn C D Vì đề thi đại học từ làm tròn Nên A 0,14mol B 0,2 mol Đáp án B Tại lại chọn B ? đăng kí lớp học ôn Câu 35 – B-2012-359: Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu dung dịch Z 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,21 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X A 72,91% B 64,00% C 66,67% D 37,33% Cách làm: Chia số đẹp Xét đáp án A: %Fe=72,91% → %Al= 27,09% Vậy nFe = 0,21091821 mol nAl = 0,16245 mol Xét đáp án B: %Fe=64,00% → %Al= 36,00% Vậy nFe = 0,18514286 mol nAl = 0,216 mol Xét đáp án C: %Fe=66,67% → %Al= 33,34% Vậy nFe = 0,19286679 mol nAl = 0,20004 mol Xét đáp án D: %Fe=37,33% → %Al= 62,67% Vậy nFe = 0,10799036 mol nAl = 0,37602 mol ★★ NPAT_A2FC ★★ 245 Chỉ có đáp án B làm tròn số đẹp nFe= 0,2 nAl= 0,2 Câu 29 – A -2011 - 318: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) thoát Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,112 lít 3,865 gam D 0,224 lít 3,865 gam *Với phương pháp thay ngược đáp án cộng thêm *Cách giải thông thường : 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ Fe + H2SO4 → FeSO4 + chút suy luận dễ dàng nhiều: H2↑ - Nếu dồn tất pứ xảy bình lại theo đlbt Ta có nH2SO4 pứ = nH2 = 0,02 mol khối lượng ta có: → nH2SO4 dư = 0,03 – 0,02 = 0,01 mol m3kl + mH2SO4 + mNaNO3 = mmuối + mH2 +mNO+mH20 Đổ NaNO3 vào bình FeSO4 Pứ H2SO4 dư: 0,87+ 0,03.98+ 0,425= mmuối + 0,02.2+mNO+ 0,01.18 0,01→H+dư: 0,02 Pứ Cu: 0,32 g NaNO3 :0,425 g Pứ (chú ý: nH+ = nH2O → nH2O = 0,02/2 = 0,01 ) Thay số liệu đáp án vào kiện đối chứng ĐLBT khối lượng thấy vế pt “=” đáp án Xét thấy có C thỏa mãn pứ xảy sau: Fe2+ + 2H+( dư) + NO3- → Fe3+ + NO + H2O 3Cu + 8H+( dư) + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Với cách giải thông thường bạn phải viết pt loằn ngoằn để làm khó hiểu…………… Câu – A -2010 -815: Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m A.32,2 B.24,15 C.17,71 D 16,1 Suy luận: Ở toán người ta thực TN : thí nghiệm thu đc 3a (g) kết tủa, thí nghiệm thu 2a (g) kết tủa Nếu ko biết cách làm thay ngược đáp án vào làm với kiện đối chứng “a” Nếu tìm “a” TN mà cho kết giống Cách làm: ★★ NPAT_A2FC ★★ 246 A) 0,2mol ZnSO4 B)0,15 mol ZnSO4 C)0,11 mol ZnSO4 D) 0,1 mol ZnSO4 Xét đáp án A TN1: ZnSO4 + 2KOH →Zn(OH)2↓ + K2SO4 Bđ: 0,2 0,22 Pư: 0,11 ←0,22→ 0,11 Dư (0,09) Vậy m↓Zn(OH)2= 0,11.99 = 3a → a = 3,63 TN2: ZnSO4 + 2KOH →Zn(OH)2↓ + K2SO4 Bđ: 0,2 0,28 Pư: 0,14 ←0,28→ 0,14 Dư (0,06) Vậy m↓Zn(OH)2= 0,14.99 = 2a → a = 6,93 Như a TN không trùng → loại đáp án A Xét đáp án B,C tương tự loại Chỉ có đáp án D t/m TN1 : ZnSO4 + 2KOH →Zn(OH)2↓ + K2SO4 Bđ: 0,1 0,22 Pư: 0,1→ 0,2 0,1 Dư (0,02) Zn(OH)2 + 2KOH(còn dư)→K2ZnO2 + 2H2O Bđ: 0,1 0,02 Pư: 0,01 ←0,02 Dư (0,09) Vậy m↓Zn(OH)2= 0,09.99 = 3a → a= 2,97 TN1 : ZnSO4 + 2KOH → Zn(OH)2↓ + K2SO4 Bđ: 0,1 0,28 Pư: 0,1→ 0,2 0,1 Dư (0,08) Zn(OH)2 + 2KOH(còn dư) →K2ZnO2+2H2O Bđ: 0,1 0,08 Pư: 0,04 ←0,08 Dư (0,06) Vậy m↓Zn(OH)2= 0,06.99 = 2a → a= 2,97 Comment: Rất đen cho đội bạn mã đề thử đáp án D đc kết Nhưng dù sao…làm ko – thi cử 0,2 điểm cộng với số điểm làm tròn có kẻ khóc người cười Muốn làm nhanh bạn nên giữ nguyên khung pt pứ số liệu dùng tẩy xóa Như tiết kiêm đc thời gian nhiều Câu 10 – B - 2013- 864: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic đơn chức , mạch hở dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn 4,02 gam X, thu 2,34 gam H2O Mặt khác 10,05 gam X pứ vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 12,8 gam muối Công thức axit A C3H5COOH C4H7COOH C.C2H5COOH C3H7COOH B C2H3COOH C3H5COOH D.CH3COOH C2H5COOH Suy luận: ★★ NPAT_A2FC ★★ 247 toán thực nghiệm TN Lượng hỗn hợp TN2 gấp lần TN1 Nên số mol chất TN2 gấp 10,05/4,02 = 2,5 lần số mol TN1 Cách làm : thể sử dụng phương pháp ngược đáp án.Đối với hỗn hợp thay đáp án vào phải tìm số mol thằng đối chứng với kiện lại toán Đối với - Kiểm chứng kết cách tính khối lượng muối TN2 12,8 gam Xét đáp án A TN1: C3H5COOH → 3H2O x→ Không cần phải xét tới TN2 3x mol C4H7COOH → 4H2O y→ 4y mol m2axit= 86x + 100y = 4,02 hệ có nghiệm âm mH2O= (3x + 4y).18 = 2,34 nên loại Xét đáp án B: thấy t/m tính khối lượng muối 12,8 gam TN2: số mol TN2 gấp lần TN1 nên ta có TN1: C2H3COOH → 2H2O x→ C2H3COOH + NaOH → C2H3COONa + H2O C3H5COOH → 3H2O y→ 2,5.0,02 → 2x mol 0,05 mol C3H5COOH + NaOH → C3H5COONa + H2O 2,5.0,03 → 3y mol m2axit= 72x + 86y = 4,02 x= 0,02 mol mH2O= (2x + 3y).18 = 2,34 y= 0,03 mol 0,075 mol m2 muối = 0,05.94 + 0,075.108 = 12,8 = đề cho Câu 12 – A -2012 - 296: Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam hiddrocacbon X (chất khí đk thường) đem toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 Sau pứ thu 39,4 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm bớt 19,912 gam Công thức phân tử X A.CH4 B.C3H4 C.C4H10 D.C2H4 Suy luận : mdung dịch tăng = mhấp thụ - mtách (hấp thụ cho vào dung dịch, tách kết tủa bay ) mdung dịch giảm = mtách - mhấp thụ ( trường hợp hấp thụ CO2 H2O, tách BaCO3↓ ) Ta có 19,912 = 39,4 – mCO2+H2O → mCO2+H2O = 19,488 gam Cách làm: Mới đầu ta chia số đẹp lấy 4,64 chia cho phân tử khối đáp án ★★ NPAT_A2FC ★★ 248 A) 0,29mol B)0,116mol D)số xấu(loại lun) C)0,08mol Xét đáp án A: với kiện đối chứng tổng khối lượng CO2 H2O = 19,488 gam CH4 + 3/2 O2 → CO2 + 2H2O 0,29 → 0,29 0,58 Ta có mCO2 + H2O = 0,29.44 + 0,58.18 = 23,2 ≠ 19,488 loại Xét đáp án B: với kiện đối chứng tổng khối lượng CO2 H2O = 19,488 gam C3H4 + 4O2 → 3CO2 + 2H2O 0,116 → 0,348 0,232 Ta có mCO2 + H2O = 0,348.44 + 0,232.18 = 19,488 thỏa mãn Vậy đáp án B Câu B-2010-937: HỖn hợp khí X gồm ankan anken Tỉ khối X so với H2 11,25 Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít X, thu 6,72 lít CO2 ( thể tích khí đo đktc ) Công thức ankan anken A.CH4 C4H8 B.C2H6 C2H4 C.CH4 C2H4 D.CH4 C3H6 Suy luận: ta làm theo phương pháp thay ngược đáp án vào hỗn hợp khí X … tìm số mol chất …rồi đối chứng với 6,72/22,4 = 0,03 mol CO2 tạo Cách làm: Xét đáp án A CH4 = xmol nhỗn hợp = x + y = 4,48/22,4 C4H8 = ymol Mhỗn hợp = (16x + 56y)/(x+y) = 11,25.2 x=0,1675 mol ; y = 0,0325 mol CH4 → CO2 0,1675→ 0,1675 mol C4H8 → 4CO2 0,0325→ 0,13 mol tổng số mol CO2 = 0,1675 + 0,13 = 0,2975≠0,03 (loai) Tương tự xét B, C loại Chỉ có D thỏa mãn CH4 = xmol nhỗn hợp = x + y = 4,48/22,4 CH4 → C3H6 = ymol Mhỗn hợp = (16x + 42y)/(x+y) = 11,25.2 0,15→ 0,15 mol tổng số mol CO2 x=0,15 mol ; y = 0,05 mol C3H6→ = 0,15 + 0,15 CO2 3CO2 0,05→ 0,15 mol = 0,03 (t/m đề bài) Câu 28 - B-2012 -359: Đốt cháy hoàn toàn 50ml hỗn hợp khí X gồm trimetyl amin hai hiddrocacbon đồng đẳng lượng vừa đủ, thu 375ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn toàn Y qua dung dịch H2SO4 đặc dư, thể tích khí lại 175ml Các thể tích khí đo điều kiện Hai hiddrocacbon ★★ NPAT_A2FC ★★ 249 A C2H4 C3H6 B.C3H6 C4H8 C.C2H6 C3H8 D.C3H8 C4H10 Chú ý: toán liên quan đến hỗn hợp thay vào ta phải tìm số mol …đôi kiện đối chứng ko phải tính từ kiện A B mà lại hệ pt có giá trị dương hay ko tất dương lấy ( cần xuất giá tri âm phải loại giá trị tính toán hóa học phải dương ) Suy luận : đốt cháy hỗn hợp tạo 375ml hỗn hợp Y gồm CO2, H2O, N2 Dẫn qua H2SO4 đặc H2O bị hấp thụ , thể tích khí lại 175ml khí CO2 N2 Vậy suy thể tích H2O 375-175=200ml Mặt khác toán cho toàn thể tích khí mà không cho đktc Vậy nên bạn làm coi thể tích số mol mà giải.OK Cách làm: Sử dụn phép thay ngược đáp án Đối với hỗn hợp có chất nguyên tắc thay vào hỗn hợp phải tìm số mol thằng, nhận thấy toán có số liệu đủ để tìm số mol chất Vậy dự kiện đối chứng giải hệ Nếu hệ cho nghiệm dương đúng…nghiệm âm loại Xét đáp án A: hỗn hợp X (CH3)3N ; C2H4, C3H6 (CH3)3 N + O2 → x→ C2H4 + 3O2 → y→ C3H6 3CO2 + 9/2 H2O + ½ N2 Vhh= x + y + z = 50 ml 3x Vhơi H2O = 9/2x + 2y + 3z = 200 ml 2CO2 + 2y + 9/2O2 → z→ 9/2x 1/2x 2H2O VCO2, N2 = (3x + 2y + 3z) + 1/2x = 175 ml 2y 3CO2 + 3H2O 3z Hệ có nghiệm âm nên LOẠI 3z Xét đáp án B: hỗn hợp X (CH3)3N ; C3H6, C4H8 (CH3)3 N + O2 → x→ C3H6 + O2 → z→ Vhh= x + y + z = 50 ml 3x Vhơi H2O = 9/2x + 3y + 4z = 200 ml 3CO2 + 3y y→ C4H8 3CO2 + 9/2 H2O + ½ N2 + O2 → 9/2x 1/2x 3H2O VCO2, N2 = (3x + 3y + 4z) + 1/2x = 175 ml 3y Hệ có nghiệm dương: x=25; y=12,5; 4CO2 + 4H2O 4z 4z z=12,5 Các đáp án C, D lại giải hệ có nghiệm âm ★★ NPAT_A2FC ★★ 250 Câu 16 – B – 2011 - 153 Chia hỗn hợp gồm ancol đơn chức X,Y ( phân tử khối X nhỏ Y) đồng đẳng thành phần -Đốt cháy hoàn toàn phần thu 5,6 lít CO2 (đktc) 6,3 gam H2O -Đun nóng phần với H2SO4 đặc 140oC tạo thành 1,25 gam hỗn hợp ete Hóa hoàn toàn hỗn hợp ba ete , thu thể tích thể tích 0,42 gam N2 (trong đk, áp suất) Hiệu suất pứ tạo ete X,Y A.25% 35% B.20% 40% C.40% 20% D.30% 30% Suy luận: -Dựa vào phần ta tìm nhanh đc rượu có số mol sau 0,05mol C2H5OH; 0,05mol C3H7OH -Dựa vào phần ta tìm khối lượng rượu tham gia pứ tạo ete theo định luật bảo toàn khối lượng: mrươu pư = mete + mH20 ( pứ tạo ete nH2O = nete = 0,42/28 = 0015 mol ) nên: mrươu pư = 1,25 + 0,015.18 = 1,52 gam Cách làm: Xét đáp án, tính kiện đối chứng mà 1,52 gam rượu pứ Xét đáp án A C2H5OH (ban đầu ) = 0,05 mol với H=25% → C2H5OH (pứ) = 0,05.25% = 0,0125 mol mhỗn hợp rươu pứ = C3H7OH (ban đầu ) = 0,05 mol với H=35% → C3H7OH (pứ) = 0,05.35% = 0,0175 mol 1,625 ≠ 1,52 gam ( loại) Xét đáp án B C2H5OH (ban đầu ) = 0,05 mol với H=20% → C2H5OH (pứ) = 0,05.20% = 0,01 mol mhỗn hợp rươu pứ = 1,66 C3H7OH (ban đầu ) = 0,05 mol với H=40% → C3H7OH (pứ) = 0,05.40% = 0,02 mol ≠ 1,52 gam ( loại) Xét đến đáp án C thấy thỏa mãn tổng khối lượng rượu pứ 1,52 gam Câu 6-B-2011-153:Hỗn hợp M gồm anđehit ankin (cùng số nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn xmol hỗn hợp M , thu 3x mol CO2 1,8x mol H2O Phần trăm số mol anđehit hỗn hợp hỗn hợp M A.30% B.40% C.50% D.20% Suy luận: Thứ nhất: Bài toán cho toàn biến số liên quan đến x Điều có nghĩa với x đc ta tính số mol CO2 3x H2O 2x… Vì x với số liệu nên ta coi x=1 mol để làm Thứ hai: ta tính đc Anđehit C3HyOz số nguyên tử Ctrung bình hỗn hợp = nCO2/nhh = 3/1 = → Ankin C3H4 số nguyên tử Htrung bình hỗn hợp = 2nH2O/nhh = 2.1,8/2 = 3,6 ★★ NPAT_A2FC ★★ 251 Cách làm: Với số mol hỗn hợp X lấy mol ta xét đáp án với kiện đối chứng số nguyên tử hidro “y” phải số nguyên chẳn sau Xét đáp án A: % số mol anđehit = 30% → nC H y O z = 0,3 mol Thiết lập H = (0,3.y + 0,7.4)/(0,7+0,3)=3,6 % số mol ankin = 70% → nC H = 0,7 mol → y=2,666… Không nguyên nên loại Xét đáp án B: % số mol anđehit = 40% → nC H y O z = 0,4 mol Thiết lập H = (0,4.y + 0,6.4)/(0,4+0,6)=3,6 % số mol ankin = 60% → nC H = 0,6 mol →y=3…Loại y số lẻ Tương tự xét đáp án C loại y ko nguyên đáp án sai Đáp án D chắn Còn bạn xét tìm y=2 thỏa mãn Chú ý: nguyên tử H hợp chất hữu có nguyên tố (C,H) (C,H,O) hợp chất hữu đc học lại số chẵn ? đăng kí lớp học ôn để nghe giải thích Chúc tất cả các bạn ! Có đủ lòng quyết tâm để biến ước mơ thành hiện thực Đủ sức mạnh để vượt qua mọi thử thách ★★ NPAT_A2FC ★★ 252 Cuốn sách gồm phần bố trí học theo trật tự 4-3-5-1-2-6 Mục lục sau: Dưới câu truyện vui, học từ sống cảm thấy có ý nghĩa đưa vào Ko có ý dạy đời mà chia lại điều trông thấy qua câu truỵên - Phần 1: Cấu tạo nguyên tử - bảng HTTH 1).Hãy sống hôm ngày cuối – liên kết hóa học - Phần 2: Tốc độ phản ứng - Cân hóa 2)Kinh nghiệm viết kiểm điểm học - Phần 3:Chất điện li – Sự điện li PT ion Axit - bazo – Tính pH - Phần 4: Oxi hóa khử kim loại - Phần 5: Điện phân pin điện hóa - Phần 6: Lí thuyết tổng hợp quặng –phân – nước cứng phi kim, kim loại Tổng phần chiếm 25-27 câu đề thi 3).Niềm tin 4).Không khuất phục 5).Đàn ông – thằng ngốc đàn bà ? 102 6)Xin số điện thoại 7).Thời gian 8).Khi yêu 9).Học phải vui – vui với học 10).Nguyên lí chim 11).Giành cho FA Khi tác giả trai ế - Phần bổ trợ 1: phần dạy bạn chia số xấu VÀ THAY NGƯỢC ĐÁP ÁN - kể số xấu biết lấy đc kết nào.( - Phần bổ trợ 2: dành cho bạn tâm lấy 9,10 điểm môn - Phần bổ trợ 3: hướng dẫn đọc đồ thị Phần 4: ★★ NPAT_A2FC ★★ 253 -Chiều hướng 1: lí thuyết phản ứng oxi hóa khử -Chiều hướng 2: oxit kim loại tác dụng với nhóm chất khử ( H2, CO, C, NH3, Al…) -Chiều hướng 3: oxit kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa yếu ( HCl, H2SO4, H3PO4…) -Chiều hướng 4: oxit kim loại ( FeO, Fe3O4, Cu2O, CrO, Cr2O3 …) dụng với axit có tính oxi hóa mạnh ( HNO3, H2SO4 đặc …) -Chiều hướng 5: hợp chất kim loại ( FeS, FeS2, CuS, Cu2S…) tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh ( HNO3, H2SO4 đặc ) -Chiều hướng 6: kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa yếu (HCl, HBr, H2SO4 loãng ) -Chiều hướng 7: kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh ( HNO3, H2SO4 đặc ) -Chiều hướng 8:Kim loại tác dụng với muối -Chiều hướng 9:.Các toán kim loại tan nước ( Na,K,Ca,Ba )tác dụng với nước -Chiều hướng 10.Các toán kim loại lưỡng tính hợp chất lưỡng tính ( Al,Zn,…Al2O3, ZnO,Cr2O3, …Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3…) tác dụng với bazo tan (KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Phần 3: Chiều hướng 1: Lí thuyết pứ : cách viết ption; so sánh pH; xác định axit, bazo…… Chiều hướng 2: Định luật bảo toàn điện tích cách làm toán phương trình ion Chiều hướng 3: Phương trình ion hợp chất nito( M + H+ + NO3- → …) toán muối tác dụng với dung dịch NH3 tạo kết tủa tạo phức Chiều hướng 4: Phương trình ion toán oxít (CO2,SO2, SO3, P2O5 tác dụng với bazo tan NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2…) Chiều hướng 5: Tính PH dung dịch axit yếu, bazo yếu Chiều hướng 6:Tính PH liên quan đến phương trình pứ Phần 5: Chiều hướng 1: lí thuyết điện phân Chiều hướng 2: toán điện phân muối Chiều hướng 3: toán điện phân hỗn hợp nhiều muối muối với axit… Chiều hướng 4: điện phân nóng chảy Chiều hướng 5: pin điện hóa – ăn mòn kim loại Phần 1: Chiều hướng 1: Viết cấu hình; xác định vị trí ng/tố; tính số e, n, p………… Chiều hướng 2: so sánh tính kim loại, phi kim, bán kính nguyên tử ,độ âm điện……… Chiều hướng 3: liên kết hóa học mạng tinh thể ★★ NPAT_A2FC ★★ 254 Chiều hướng 4: Tính bán kính ,thể tích khối lượng riêng nguyên tử Chiều hướng 5: Đồng vị Phần 2: Chiều hướng 1: Tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng đến tôc độ pứ Chiều hướng 2:Tính nồng độ chất thời điểm cân thời điểm ban đầu Tìm số Kc, Tính hiệu suất pư áp suất hệ Chiều hướng 3: xác định chiều chuyển dịch câm Phần 6: Lí thuyết tổng hợp quặng –phân – nước cứng phi kim, kim loại ★★ NPAT_A2FC ★★ 255 N FC A2 T_ PA [...]... trị V là A.2,24 B.4,48 C.6,72 D,3,36 BÀI 7,8,9 – ĐÂY LÀ NHỮNG BÀI KHÓ TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC ĐÒI HỎI PHẢI ÁP DỤNG CẢ QUÁ TRÌNH OXI HÓA KHỬ ĐỂ LÀM THÌ MỚI RA NÊN TÔI ĐÃ GIẢI TRONG PHẦN LẤY 9,10 – CÁC BẠN LẬT ĐẾN TRANG ĐÓ ĐỂ THAM KHẢO.OK Còn giò chúng ta đi giải quyết những bài đơn giản trước để nắm bắt được vấn đề đã Thành thạo vấn đề thì mới làm ngon và linh hoạt được VD 1: hỗn hợp A gồm 46,4(g) FeO, Fe2O3,... 0,05.160 = 8(g Ngày thứ th 4 : học h khuya Lớp 12 – học chính rồi học thêm đã ngốn hết thời gian của bạn Chỉ có buổi đêm các bạn mới có nhiều thời gian để ôn tập – có ôn tập mới vững kiến thức được Bạn dùng café để thức tỉnh giấc ngủ kích thích não phát sinh dopamine và glutamate Nó giúp bạn tỉnh táo minh mẫn học tới 4h sáng đi ngủ - 7h dậy , dù ngủ ít nhưng sáng dậy rất khỏe Vấn đề là ở chỗ khi ngủ bạn... Cl- ←z Để tính được khối lượng 3 muối ta cần phải biết = 8+(35,5 0,3) = 18,65(g) được số mol của chúng Mà đề bài chưa cho biết số mol nên cần phải đặt 3 ẩn x,y,z tương ứng với số mol tưng muối như trên để giải Về nguyên tắc để giải 3 ẩn cần phải thi t lập được hệ 3 phương trình.Theo bài ra ta chỉ thi t lập được 2 pt m (3 oxit) = 80x + 40y + 160.z/2 = 10,4 n (HCl) = 2x + 2y + 3z = 0,3 Bài toán trở nên... đặt gián tiếp qua số mol của 3 kim loại.tìm đươc số mol của 3 kim loại thì cũng tìm được số mol của axit HCl theo ptpư Dựa vào dữ kiện đề bài thì ta có các pt toán học là m3kim loại = 24x + 64y +27z = 2,13 (g) m3oxit = 40x + 80y + 160z/2 = 3,33 (g) Bài toán 3 ẩn mà chỉ thi t lập được 2pt do đó rất khó giải Bài 3 Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol Fe2O3 và 0,2 mol FeO vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch A.Cho... sau: SĐKH: O(oxit) + 2 H(axit) → H2O m(oxit) = mO(oxit) + m(kim loại) m(muối) = m(gốc axit) + m(kim loại) Các bạn ko nên xem thường bài toán này vì nó được ứng dụng để giải những bài khó nhất trong đề thì đại học như (A-2014) Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong khí O2 , thu được 5,92 gam hỗn hợp X chỉ gồm các oxit Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl vừa đủ , thu được dung dịch Y Cho dung... N+5 + 3e N+2 → 0,9→ (NO) 0,3 0,3 Chú ý: Sau này nếu gặp phải bài toán cho hợp chất của lưu huỳnh tác dụng với axit co tính oxi hóa mạnh mà đề bài bảo sau pứ chỉ có muối sunphats thi các bạn nhớ áp dụng đlbt nguyên tố lưu huỳnh trước khi làm Chú ý: Fe+3 hay Fe3+ đều cho kết quả làm toán giống nhau Bạn thích viết kiểu gì cũng được VD4 (A-2012) Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 và FeS tác dụng... luận:Để c/m nó có tính khử thì cần cho nó tác dụng với chất có tính oxi hóa , để chứng minh nó có tính oxi hóa cần phải cho tác dụng với chất khử Cách làm: Loại A vì O2 và Br2 đều là những chất oxi hóa mạnh Loại B vì O2 và HNO3 cũng đều là những chất oxi hóa mạnh Đ/án C thỏa mãn vì Br2 là chất oxi hóa mạnh, H2S là chất khử mạnh(do S-2 quyết định) Loại D vì NaOH chỉ có tính bazo (ko có tính oxi hóa và tính... Al2O3 ( đây còn được gọi là phản ứng nhiệt nhôm ) Chú ý: chỉ có những oxit của kim loại đứng sau Al mới tham gia các phản ứng này Các công thức trên được dùng để ứng dụng giải các bài toán khó nhất trong đề thi các năm gần đây như ★★ NPAT_A2FC ★★ 15 (A-2014): Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 và CuO , trong đó oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) đi qua m gam X nung nóng , sau một thời gian... → MCln + Áp dụng đối với các bài toán sau: n/2 H2 ↑ nCl-(trong muối) = 2 n (H2) ; nHCl = 2 n (H2) * đề bài cho một nhóm kim loại pư với BTTQ2: 2M + yH2SO4 → M2(SO4)y + yH2 ↑ muối Và bắt tính 1 trong 3 cái sau thì các bạn hãy áp dụng: >?@ABC DA DA >?@ EFứH = DA +) tính khối lượng một nhóm muối ………cách thi t lập công thức giải cũng tương tự với +) tính khối lượng một nhóm kim loại các axit có tính oxi... dịch HCl dư thu được dung dịch A.Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được kết tủa B.Lọc kết tủa B rồi đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m(g) chất rắn.m có giá trị là A.16 B.32 C.48 thi t mqh chất đầu và chất cuối: D.52 2 Fe(oxit) Fe2O3 (0,1.2 + 0,2) mol→ 0,2 mol Suy ra mFe2O3 = 32 (g) Chú ý: nếu bạn mún làm theo kiêu sơ đồ chuỗi này thì cần phải năm chắc và hình dung được những pư