10 Phương pháp giải bài tập hóa

91 397 0
10 Phương pháp giải bài tập hóa

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc 10 PHNG PHP GII NHANH BI TP TRC NGHIM HểA HC Phng phỏp P DNG NH LUT BO TON KHI LNG Nguyờn tc ca phng phỏp ny khỏ n gin, da vo nh lut bo ton lng: Tng lng cỏc cht tham gia phn ng bng tng lng cỏc cht to thnh phn ng Cn lu ý l: khụng tớnh lng ca phn khụng tham gia phn ng cng nh phn cht cú sn, vớ d nc cú sn dung dch Khi cụ cn dung dch thỡ lng mui thu c bng tng lng cỏc cation kim loi v anion gc axit Vớ d 1: Hn hp X gm Fe, FeO v Fe2O3 Cho mt lung CO i qua ng s ng m gam hn hp X nung núng Sau kt thỳc thớ nghim thu c 64 gam cht rn A ng s v 11,2 lớt khớ B (ktc) cú t so vi H2 l 20,4 Tớnh giỏ tr m A 105,6 gam B 35,2 gam C 70,4 gam D 140,8 gam Hng dn gii Cỏc phn ng kh st oxit cú th cú: o t 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 o t Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 o t FeO + CO Fe + CO2 (1) (2) (3) Nh vy cht rn A cú th gm cht Fe, FeO, Fe3O4 hoc ớt hn, iu ú khụng quan trng v vic cõn bng cỏc phng trỡnh trờn cng khụng cn thit, quan trng l s mol CO phn ng bao gi cng bng s mol CO2 to thnh nB 11,2 0,5 mol 22,5 Gi x l s mol ca CO2 ta cú phng trỡnh v lng ca B: 44x + 28(0,5 x) = 0,5 20,4 = 20,4 nhn c x = 0,4 mol v ú cng chớnh l s mol CO tham gia phn ng Theo LBTKL ta cú: mX + mCO = mA + mCO2 m = 64 + 0,4 44 0,4 28 = 70,4 gam (ỏp ỏn C) Su tm v chnh sa t internet http://108s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc Vớ d 2: un 132,8 gam hn hp ru no, n chc vi H2SO4 c 140oC thu c hn hp cỏc ete cú s mol bng v cú lng l 111,2 gam S mol ca mi ete hn hp l bao nhiờu? A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,4 mol D 0,2 mol Hng dn gii Ta bit rng c loi ru tỏch nc iu kin H2SO4 c, 140oC thỡ to thnh loi ete v tỏch phõn t H2O Theo LBTKL ta cú m H2O m rư ợ u m ete 132,8 11,2 21,6 gam n H 2O 21,6 1,2 mol 18 Mt khỏc c hai phõn t ru thỡ to mt phõn t ete v mt phõn t H2O ú s 1,2 mol H2O luụn bng s mol ete, suy s mol mi ete l 0,2 mol (ỏp ỏn D) Nhn xột: Chỳng ta khụng cn vit phng trỡnh phn ng t ru tỏch nc to thnh ete, cng khụng cn tỡm CTPT ca cỏc ru v cỏc ete trờn Nu cỏc bn xa vo vic vit phng trỡnh phn ng v t n s mol cỏc ete tớnh toỏn thỡ khụng nhng khụng gii c m cũn tn quỏ nhiu thi gian Vớ d 3: Cho 12 gam hn hp hai kim loi Fe, Cu tỏc dng va vi dung dch HNO3 63% Sau phn ng thu c dung dch A v 11,2 lớt khớ NO2 nht (ktc) Tớnh nng % cỏc cht cú dung dch A A 36,66% v 28,48% B 27,19% v 21,12% C 27,19% v 72,81% D 78,88% v 21,12% Hng dn gii Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O n NO2 0,5 mol n HNO3 2n NO2 mol p dng nh lut bo ton lng ta cú: m d2 muối m h2 k.loạ i m d HNO m NO2 12 63 100 46 0,5 89 gam 63 t nFe = x mol, nCu = y mol ta cú: 56x 64y 12 x 0,1 3x 2y 0,5 y 0,1 Su tm v chnh sa t internet http://108s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc %m Fe( NO3 )3 0,1 242 100 27,19% 89 %m Cu( NO3 )2 0,1 188 100 21,12% (ỏp ỏn B) 89 Vớ d 4: Ho tan hon ton 23,8 gam hn hp mt mui cacbonat ca cỏc kim loi hoỏ tr (I) v mui cacbonat ca kim loi hoỏ tr (II) dung dch HCl Sau phn ng thu c 4,48 lớt khớ (ktc) em cụ cn dung dch thu c bao nhiờu gam mui khan? A 13 gam B 15 gam C 26 gam D 30 gam Hng dn gii M2CO3 + 2HCl 2MCl + CO2 + H2O R2CO3 + 2HCl 2MCl2 + CO2 + H2O n CO2 4,88 0,2 mol 22,4 Tng nHCl = 0,4 mol v n H2O 0,2 mol p dng nh lut bo ton lng ta cú: 23,8 + 0,436,5 = mmui + 0,244 + 0,218 mmui = 26 gam (ỏp ỏn C) Vớ d 5: Hn hp A gm KClO3, Ca(ClO2)2, Ca(ClO3)2, CaCl2 v KCl nng 83,68 gam Nhit phõn hon ton A ta thu c cht rn B gm CaCl2, KCl v 17,472 lớt khớ ( ktc) Cho cht rn B tỏc dng vi 360 ml dung dch K2CO3 0,5M (va ) thu c kt ta C v dung dch D Lng KCl dung dch D nhiu gp 22/3 ln lng KCl cú A % lng KClO3 cú A l A 47,83% B 56,72% C 54,67% D 58,55% Hng dn gii to KClO to Ca(ClO3 )2 o t 83,68 gam A Ca(ClO2 )2 CaCl KCl ( A ) KCl O2 (1) CaCl2 3O2 (2) CaCl2 2O2 (3) CaCl2 KCl ( A ) h2 B n O2 0,78 mol Su tm v chnh sa t internet http://108s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc p dng nh lut bo ton lng ta cú: mA = mB + m O2 mB = 83,68 320,78 = 58,72 gam Cho cht rn B tỏc dng vi 0,18 mol K2CO3 CaCl K 2CO3 CaCO3 2KCl (4) Hn hp B 0,18 0,18 0,36 mol hn hp D KCl KCl ( B) ( B) m KCl ( B ) m B m CaCl2 ( B) 58,72 0,18 111 38,74 gam m KCl ( D ) m KCl ( B) m KCl ( pt 4) 38,74 0,36 74,5 65,56 gam 3 m KCl ( D ) 65,56 8,94 gam 22 22 m KCl ( A ) m KCl pt (1) = m KCl (B) m KCl (A) 38,74 8,94 29,8 gam Theo phn ng (1): m KClO3 29,8 122,5 49 gam 74,5 %m KClO3 ( A ) 49 100 58,55% (ỏp ỏn D) 83,68 Vớ d 6: t chỏy hon ton 1,88 gam cht hu c A (cha C, H, O) cn 1,904 lớt O2 (ktc) thu c CO2 v hi nc theo t l th tớch 4:3 Hóy xỏc nh cụng thc phõn t ca A Bit t ca A so vi khụng khớ nh hn A C8H12O5 B C4H8O2 C C8H12O3 D C6H12O6 Hng dn gii 1,88 gam A + 0,085 mol O2 4a mol CO2 + 3a mol H2O p dng nh lut bo ton lng ta cú: m CO2 m H 2O 1,88 0,085 32 46 gam Ta cú: 444a + 183a = 46 a = 0,02 mol Trong cht A cú: nC = 4a = 0,08 mol nH = 3a2 = 0,12 mol nO = 4a2 + 3a 0,0852 = 0,05 mol Su tm v chnh sa t internet http://108s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc nC : nH : no = 0,08 : 0,12 : 0,05 = : 12 : Vy cụng thc ca cht hu c A l C8H12O5 cú MA < 203 (ỏp ỏn A) Vớ d 7: Cho 0,1 mol este to bi ln axit v ru mt ln ru tỏc dng hon ton vi NaOH thu c 6,4 gam ru v mt lng mi cú lng nhiu hn lng este l 13,56% (so vi lng este) Xỏc nh cụng thc cu to ca este A CH3COO CH3 B CH3OCOCOOCH3 C CH3COOCOOCH3 D CH3COOCH2COOCH3 Hng dn gii R(COOR)2 + 2NaOH R(COONa)2 + 2ROH 0,1 M R OH 0,2 0,1 0,2 mol 6,4 32 Ru CH3OH 0,2 p dng nh lut bo ton lng ta cú: meste + mNaOH = mmui + mru m mmui meste = 0,240 64 = 1,6 gam mmui meste = meste = 13,56 meste 100 1,6 100 11,8 gam Meste = 118 vC 13,56 R + (44 + 15)2 = 118 R = Vy cụng thc cu to ca este l CH3OCOCOOCH3 (ỏp ỏn B) Vớ d 8: Thu phõn hon ton 11,44 gam hn hp este n chc l ng phõn ca bng dung dch NaOH thu c 11,08 gam hn hp mui v 5,56 gam hn hp ru Xỏc nh cụng thc cu to ca este A HCOOCH3 v C2H5COOCH3, B C2H5COOCH3 v CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 v C2H5COOCH3 D C B, C u ỳng Hng dn gii t cụng thc trung bỡnh tng quỏt ca hai este n chc ng phõn l RCOOR RCOOR + NaOH RCOONa + ROH Su tm v chnh sa t internet http://108s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc 11,44 11,08 5,56 gam p dng nh lut bo ton lng ta cú: MNaOH = 11,08 + 5,56 11,44 = 5,2 gam 5,2 0,13 mol 40 n NaOH M RCOONa M R OH M RCOOR CTPT ca este l C4H8O2 11,08 85,23 R 18,23 0,13 5,56 42,77 R 25,77 0,13 11,44 88 0,13 Vy cụng thc cu to este ng phõn l: HCOOC3H7 v C2H5COOCH3 C2H5COOCH3 v CH3COOC2H5 (ỏp ỏn D) hoc Vớ d 9: Chia hn hp gm hai anehit no n chc lm hai phn bng nhau: Phn 1: em t chỏy hon ton thu c 1,08 gam H2O Phn 2: Tỏc dng vi H2 d (Ni, to) thỡ thu c hn hp A em t chỏy hon ton thỡ th tớch khớ CO2 (ktc) thu c l A 1,434 lớt B 1,443 lớt C 1,344 lớt D 0,672 lớt Hng dn gii Phn 1: Vỡ anehit no n chc nờn n CO2 n H2O = 0,06 mol n CO2 (phần 2) n C (phần 2) 0,06 mol Theo bo ton nguyờn t v bo ton lng ta cú: n C (phần 2) n C ( A ) 0,06 mol n CO2 ( A ) = 0,06 mol VCO2 = 22,40,06 = 1,344 lớt (ỏp ỏn C) Vớ d 10: Cho mt lung CO i qua ng s ng 0,04 mol hn hp A gm FeO v Fe2O3 t núng Sau kt thỳc thớ nghim thu c B gm cht nng 4,784 gam Khớ i ng s cho hp th vo dung dch Ba(OH)2 d thỡ thu c 9,062 gam kt ta Phn trm lng Fe2O3 hn hp A l A 86,96% Su tm v chnh sa t internet B 16,04% C 13,04% D.6,01% http://108s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc Hng dn gii 0,04 mol hn hp A (FeO v Fe2O3) + CO 4,784 gam hn hp B + CO2 CO2 + Ba(OH)2 d BaCO3 + H2O n CO2 n BaCO3 0,046 mol n CO ( p.ư ) n CO2 0,046 mol v p dng nh lut bo ton lng ta cú: mA + mCO = mB + mCO2 mA = 4,784 + 0,04644 0,04628 = 5,52 gam t nFeO = x mol, n Fe2O y mol hn hp B ta cú: x y 0,04 x 0,01 mol 72x 160y 5,52 y 0,03 mol 0,01 72 101 13,04% 5,52 %mFeO = %Fe2O3 = 86,96% (ỏp ỏn A) MT S BI TP VN DNG GII THEO PHNG PHP S DNG NH LUT BO TON KHI LNG 01 Hũa tan 9,14 gam hp kim Cu, Mg, Al bng mt lng va dung dch HCl thu c 7,84 lớt khớ X (ktc) v 2,54 gam cht rn Y v dung dch Z Lc b cht rn Y, cụ cn cn thn dung dch Z thu c lng mui khan l A 31,45 gam B 33,99 gam C 19,025 gam D 56,3 gam 02 Cho 15 gam hn hp amin n chc, bc mt tỏc dng va vi dung dch HCl 1,2 M thỡ thu c 18,504 gam mui Th tớch dung dch HCl phi dựng l A 0,8 lớt B 0,08 lớt C 0,4 lớt D 0,04 lớt 03 Trn 8,1 gam bt Al vi 48 gam bt Fe2O3 ri cho tin hnh phn ng nhit nhụm iu kin khụng cú khụng khớ, kt thỳc thớ nghim lng cht rn thu c l A 61,5 gam B 56,1 gam C 65,1 gam D 51,6 gam 04 Hũa tan hon ton 10,0 gam hn hp X gm hai kim loi (ng trc H dóy in húa) bng dung dch HCl d thu c 2,24 lớt khớ H2 (ktc) Cụ cn dung dch sau phn ng thu c lng mui khan l A 1,71 gam B 17,1 gam C 13,55 gam D 34,2 gam 05 Nhit phõn hon ton m gam hn hp X gm CaCO3 v Na2CO3 thu c 11,6 gam cht rn v 2,24 lớt khớ (ktc) Hm lng % CaCO3 X l Su tm v chnh sa t internet http://108s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5% 06 Cho 4,4 gam hn hp hai kim loi nhúm IA hai chu k liờn tip tỏc dng vi dung dch HCl d thu c 4,48 lớt H2 (ktc) v dung dch cha m gam mui tan Tờn hai kim loi v lng m l A 11 gam; Li v Na B 18,6 gam; Li v Na C 18,6 gam; Na v K D 12,7 gam; Na v K 07 t chỏy hon ton 18 gam FeS2 v cho ton b lng SO2 vo lớt dung dch Ba(OH)2 0,125M Khi lng mui to thnh l A 57,40 gam B 56,35 gam C 59,17 gam D.58,35 gam 08 Hũa tan 33,75 gam mt kim loi M dung dch HNO3 loóng, d thu c 16,8 lớt khớ X (ktc) gm hai khớ khụng mu húa nõu khụng khớ cú t hi so vi hiro bng 17,8 a) Kim loi ú l A Cu B Zn C Fe D Al b) Nu dựng dung dch HNO3 2M v ly d 25% thỡ th tớch dung dch cn ly l A 3,15 lớt B 3,00 lớt C 3,35 lớt D 3,45 lớt 09 Ho tan hon ton 15,9 gam hn hp gm kim loi Al, Mg v Cu bng dung dch HNO3 thu c 6,72 lớt khớ NO v dung dch X em cụ cn dung dch X thu c bao nhiờu gam mui khan? A 77,1 gam B 71,7 gam C 17,7 gam D 53,1 gam 10 Hũa tan hon ton 2,81 gam hn hp gm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (va ) Sau phn ng, hn hp mui sunfat khan thu c cụ cn dung dch cú lng l A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam ỏp ỏn cỏc bi dng: A B B B D B D aưD, bưB B 10 A Phng phỏp BO TON MOL NGUYấN T Cú rt nhiu phng phỏp gii toỏn húa hc khỏc nhng phng phỏp bo ton nguyờn t v phng phỏp bo ton s mol electron cho phộp chỳng ta gp nhiu phng trỡnh phn ng li lm mt, qui gn vic tớnh toỏn v nhm nhanh ỏp s Rt phự hp vi vic gii cỏc dng bi toỏn húa hc trc nghim Cỏch thc gp nhng phng trỡnh lm mt v cỏch lp phng trỡnh theo phng phỏp bo ton nguyờn t s c gii thiu mt s vớ d sau õy Su tm v chnh sa t internet http://108s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc Vớ d 1: kh hon ton 3,04 gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cn 0,05 mol H2 Mt khỏc hũa tan hon ton 3,04 gam hn hp X dung dch H2SO4 c thu c th tớch khớ SO2 (sn phm kh nht) iu kin tiờu chun l A 448 ml B 224 ml C 336 ml D 112 ml Hng dn gii Thc cht phn ng kh cỏc oxit trờn l H2 + O H2O 0,05 0,05 mol t s mol hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3 ln lt l x, y, z Ta cú: nO = x + 4y + 3z = 0,05 mol (1) 3,04 0,05 16 0,04 mol 56 n Fe x + 3y + 2z = 0,04 mol (2) Nhõn hai v ca (2) vi ri tr (1) ta cú: x + y = 0,02 mol Mt khỏc: 2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O x x/2 2Fe3O4 + 10H2SO4 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O y tng: n SO2 Vy: y/2 x y 0,2 0,01 mol 2 VSO2 224 ml (ỏp ỏn B) Vớ d 2: Thi t t V lớt hn hp khớ (ktc) gm CO v H2 i qua mt ng ng 16,8 gam hn hp oxit: CuO, Fe3O4, Al2O3 nung núng, phn ng hon ton Sau phn ng thu c m gam cht rn v mt hn hp khớ v hi nng hn lng ca hn hp V l 0,32 gam Tớnh V v m A 0,224 lớt v 14,48 gam B 0,448 lớt v 18,46 gam C 0,112 lớt v 12,28 gam D 0,448 lớt v 16,48 gam Hng dn gii Thc cht phn ng kh cỏc oxit trờn l CO + O CO2 H2 + O H2O Su tm v chnh sa t internet http://108s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc Khi lng hn hp khớ to thnh nng hn hn hp khớ ban u chớnh l lng ca nguyờn t Oxi cỏc oxit tham gia phn ng Do vy: mO = 0,32 gam nO 0,32 0,02 mol 16 n n H 0,02 mol CO p dng nh lut bo ton lng ta cú: moxit = mcht rn + 0,32 16,8 = m + 0,32 m = 16,48 gam Vhh (CO H2 ) 0,02 22,4 0,448 lớt (ỏp ỏn D) Vớ d 3: Thi rt chm 2,24 lớt (ktc) mt hn hp khớ gm CO v H2 qua mt ng s ng hn hp Al2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3 cú lng l 24 gam d ang c un núng Sau kt thỳc phn ng lng cht rn cũn li ng s l A 22,4 gam B 11,2 gam C 20,8 gam D 16,8 gam Hng dn gii n hh (CO H2 ) 2,24 0,1 mol 22,4 Thc cht phn ng kh cỏc oxit l: CO + O CO2 H2 + O H2O Vy: n O n CO n H 0,1 mol mO = 1,6 gam Khi lng cht rn cũn li ng s l: 24 1,6 = 22,4 gam (ỏp ỏn A) Vớ d 4: Cho m gam mt ancol (ru) no, n chc X qua bỡnh ng CuO (d), nung núng Sau phn ng hon ton, lng cht rn bỡnh gim 0,32 gam Hn hp hi thu c cú t i vi hiro l 15,5 Giỏ tr ca m l A 0,92 gam B 0,32 gam C 0,64 gam D 0,46 gam Hng dn gii o t CnH2n+1CH2OH + CuO CnH2n+1CHO + Cu + H2O Khi lng cht rn bỡnh gim chớnh l s gam nguyờn t O CuO phn ng Do ú nhn c: Su tm v chnh sa t internet http://108s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc iu kin khụng cú kt ta nHCl 4n NaAlO2 + nNaOH = 5a Vy suy iu kin cú kt ta: nNaOH < nHCl < 4n NaAlO2 + nNaOH a < b < 5a (ỏp ỏn D) Vớ d 13: Dung dch cha a mol NaOH tỏc dng vi dung dch cha b mol H3PO4 sinh a hn hp Na2HPO4 + Na3PO4 T s l b A < a < b C < a < b B a b D a b Hng dn gii Cỏc phng trỡnh phn ng: Ta cú: NaOH + H3PO4 NaH2PO4 + H2O (1) 2NaOH + H3PO4 Na2HPO4 + 2H2O (2) 3NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3H2O (3) nNaOH = a mol ; n H3PO4 = b mol thu c hn hp mui Na2HPO4 + Na3PO4 thỡ phn ng xy c hai phng trỡnh (2 v 3), ú: 2< a n NaOH < 3, tc l < < (ỏp ỏn C) n H3PO4 b Vớ d 14: Hn hp X gm Na v Al Thớ nghim 1: Nu cho m gam X tỏc dng vi H2O d thỡ thu c V1 lớt H2 Thớ nghim 2: nu cho m gam X tỏc dng vi dung dch NaOH d thỡ thu c V2 lớt H2 Cỏc khớ o cựng iu kin Quan h gia V1 v V2 l A V1 = V2 B V1 > V2 C V1 < V2 D V1 V2 Hng dn gii Cỏc phng trỡnh phn ng hũa tan hn hp Na v Al vi H2O v vi dung dch NaOH d: Na + H2O NaOH + H2 2Al + 6H2O + 2NaOH Na[Al(OH)4] + 3H2 Su tm v chnh sa t internet (1) (2) http://108s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc t s mol Na v Al ban u ln lt l x v y (mol) TN1: x y nNaOH va hoc d hũa tan Al c hai thớ nghim cựng to x 3x thnh mol H2 2 V1 = V2 TN2: x < y TN1 (1) Al d, TN2 (2) Al tan ht n H2 (TN2) n H2 (TN 2) V2 > V1 Nh vy (x,y > 0) thỡ V2 V1 (ỏp ỏn D) Vớ d 15: Mt bỡnh kớn cha V lớt NH3 v V lớt O2 cựng iu kin Nung núng bỡnh cú xỳc tỏc NH3 chuyn ht thnh NO, sau ú NO chuyn ht thnh NO2 NO2 v lng O2 cũn li bỡnh hp th va ht nc thnh dung dch HNO3 T s V l V B A C D Hng dn gii Cỏc phng trỡnh phn ng: xt 4NO + 6H2O 4NH3 + 5O2 to V 5V/4 V 2NO2 2NO + O2 V V/2 4NO2 + V O2 + 2H2O 4HNO3 5V V V V V 5V V V = V = (ỏp ỏn B) V Vớ d 16: Cht X cú lng phõn t l M Mt dung dch cht X cú nng a mol/l, lng riờng d gam/ml Nng C% ca dung dch X l A a.M 10d B d.M 10a C 10a M.d D a.M 1000d Hng dn gii Xột lớt dung dch cht X: nX = a mol mX = a.M Su tm v chnh sa t internet http://108s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc mdd X = C% = a.M.100 = 1000d C% a.M (ỏp ỏn A) 10d Vớ d 17: Hn hp X cú mt s ankan t chỏy 0,05 mol hn hp X thu c a mol CO2 v b mol H2O Kt lun no sau õy l ỳng? A a = b B a = b 0,02 C a = b 0,05 D a = b 0,07 Hng dn gii t cụng thc tng quỏt ca s ankan l C x H 2x C x H 2x + 3x O2 x CO2 + (x 1) H2O 0,5 0,05 x 0,05 (x 1) mol 0,05x a a = b 0,05 (ỏp ỏn C) 0,05(x 1) b Vớ d 18: (Cõu 40 - Mó 285 - Khi B - TSH 2007) Thc hin hai thớ nghim: 1) Cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80 ml dung dch HNO3 1M thoỏt V1 lớt NO 2) Cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80 ml dung dch cha HNO3 1M v H2SO4 0,5 M thoỏt V2 lớt NO Bit NO l sn phm kh nht, cỏc th tớch khớ o cựng iu kin Quan h gia V1 v V2 l A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Hng dn gii TN1: 3,84 0,06 mol n Cu 64 n HNO 0,08 mol n H 0,08 mol n NO3 0,08 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O u bi: 0,06 0,08 0,08 Phn ng: 0,03 0,08 0,02 H+ phn ng ht 0,02 mol V1 tng ng vi 0,02 mol NO TN2: nCu = 0,06 mol ; n HNO3 0,08 mol ; n H2SO4 0,04 mol Su tm v chnh sa t internet http://108s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc Tng n H = 0,16 mol ; n NO = 0,08 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O u bi: 0,06 0,16 0,08 Phn ng: 0,06 0,16 0,04 Cu v H+ phn ng ht 0,04 mol V2 tng ng vi 0,04 mol NO Nh vy V2 = 2V1 (ỏp ỏn B) MT S BI TP VN DNG GII THEO PHNG PHP CC I LNG DNG TNG QUT 01 Dung dch A cú a mol NH4+, b mol Mg2+, c mol SO42 v d mol HCO3 Biu thc no biu th s liờn quan gia a, b, c, d sau õy l ỳng? A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d C a + b = 2c + d D a + b = c+ d 02 Cho a mol Fe vo dung dch cha b mol dung dch AgNO3 a v b cú quan h nh th no thu c dung dch Fe(NO3)3 nht sau phn ng? A b =2a B b a + C b=3a D b a 03 Dung dch A cha cỏc ion Na : a mol; HCO3 : b mol; CO3 : c mol; SO42: d mol to kt ta ln nht ngi ta dựng 100 ml dung dch Ba(OH)2 nng x mol/l Lp biu thc tớnh x theo a v b A x = a + b B x = a b C x = ab 0,2 D x = ab 0,1 04 Dung dch X cha a mol NaAlO2 Khi thờm vo dung dch X b mol hoc 2b mol dung a dch HCl thỡ lng kt ta sinh u nh T s cú giỏ tr bng b A B 1,25 C 1,5 D 1,75 05 Oxi húa mt lng Fe thnh hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cn a mol Oxi Kh a hon ton hn hp X thnh Fe cn b mol Al T s cú giỏ tr bng b A 0,75 B C 1,25 D 1,5 06 Cú mt lng anehit HCHO c chia lm phn bng nhau, mi phn cha a mol HCHO Phn 1: Cho tỏc dng vi dung dch AgNO3 /NH3 thu c m gam Ag Su tm v chnh sa t internet http://108s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc Phn 2: Oxi húa bng Oxi thnh HCOOH vi hiu sut 40% thu c dung dch A m Cho A tỏc dng vi dung dch AgNO3 /NH3 thu c m gam Ag T s cú giỏ tr m bng A 0,2 B 0,4 C 0,6 D 0,8 07 A l axit cha ba nguyờn t cacbon phõn t Cho 0,015 mol A tỏc dng vi dung dch cha a mol Ba(OH)2 thu c dung dch B Ngi ta nhn thy: Nu a = 0,01 mol thỡ dung dch B lm qu tớm Nu a = 0,02 mol thỡ dung dch B lm xanh qu tớm B cú cụng thc cu to: A CH3CH2COOH B CH2=CHCOOH C CHCCOOH D HOOCCH2COOH 08 Cú axit hu c no: (A) l axit n chc v (B) l axit a chc Hn hp (X) cha x mol (A) v y mol (B) t chỏy hon ton (X) thỡ thu c 11,2 lớt CO2 (ktc) Cho x + y = 0,3 v MA < MB Vy cụng thc phõn t ca (A) l: A CH3COOH B C2H5COOH C HCOOH D C3H7COOH 09 Hn hp A gm Al v Fe2O3 cú lng trung bỡnh l M A Tin hnh phn ng nhit nhụm, sau mt thi gian thu c hn hp B cú lng phõn t trung bỡnh l M B Quan h gia M A v M B l A M A = M B B M A > M B C M A < M B D M A M B 10 Kh hon ton mt lng oxit st cn V lớt H2 hũa tan hon ton lng st sinh trờn dung dch HCl thy to V lớt H2 Bit V > V (cỏc khớ o cựng iu kin) Cụng thc oxit st l A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 v Fe3O4 ỏp ỏn cỏc bi dng: B C C B A D D C A 10 D Su tm v chnh sa t internet http://108s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc Phng phỏp 10 T CHN LNG CHT Trong mt s cõu hi v bi trc nghim chỳng ta cú th gp mt s trng hp c bit sau: Cú mt s bi toỏn tng nh thiu d kin gõy b tc cho vic tớnh toỏn Cú mt s bi toỏn ngi ta cho di dng giỏ tr tng quỏt nh a gam, V lớt, n mol hoc cho t l th tớch hoc t l s mol cỏc cht Nh vy kt qu gii bi toỏn khụng ph thuc vo cht ó cho Trong cỏc trng hp trờn tt nht ta t chn mt giỏ tr nh th no cho vic gii bi toỏn tr thnh n gin nht Cỏch 1: Chn mt mol nguyờn t, phõn t hoc mt mol hn hp cỏc cht phn ng Cỏch 2: Chn ỳng t l lng cht u bi ó cho Cỏch 3: Chn cho thụng s mt giỏ tr phự hp chuyn phõn s phc v s n gin tớnh toỏn Sau õy l mt s vớ d in hỡnh: Cỏch 1: CHN MOL CHT HOC HN HP CHT PHN NG Vớ d 1: Ho tan mt mui cacbonat kim loi M húa tr n bng mt lng va dung dch H2SO4 9,8% ta thu c dung dch mui sunfat 14,18% M l kim loi gỡ? B Fe A Cu C Al D Zn Hng dn gii Chn mol mui M2(CO3)n M2(CO3)n + nH2SO4 M2(SO4)n + nCO2 + nH2O C (2M + 60n) gam 98n gam (2M + 96n) gam 98n 100 1000n gam 9,8 m dd H 2SO4 m dd muối m M (CO3 )n m dd H2SO4 m CO2 = 2M + 60n + 1000.n 44.n = (2M + 1016.n) gam C%dd muối 2M 96 100 14,18 M = 28.n n = ; M = 56 l phự hp vy M l Fe (ỏp ỏn B) 2M 1016n Su tm v chnh sa t internet http://108s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc Vớ d 2: Cho dung dch axit axetic cú nng x% tỏc dng va vi dung dch NaOH 10% thỡ thu c dung dch mui cú nng 10,25% Vy x cú giỏ tr no sau õy? A 20% C 15% B 16% D.13% Hng dn gii Xột mol CH3COOH: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 60 gam 40 gam m dd CH3COOH 82 gam 60 100 gam x m ddNaOH 40 100 400 gam 10 m dd muối 60 100 82 100 gam 400 x 10,25 x = 15% (ỏp ỏn C) Vớ d 3: (Cõu - Mó 231 - Khi A - TSC 2007) Khi hũa tan hiroxit kim loi M(OH)2 bng mt lng va dung dch H2SO4 20% thu c dung dch mui trung ho cú nng 27,21% Kim loi M l A Cu B Zn C Fe D Mg Hng dn gii Xột mol M(OH)2 tham gia phn ng M(OH)2 + H2SO4 MSO4 + 2H2O C (M + 34) gam 98 gam (M + 96) gam 98 100 490 gam 20 m dd H2SO4 m dd MSO4 M 34 490 M = 64 M 96 100 27,21 M l Cu (ỏp ỏn A) Vớ d 4: Hn hp X gm N2 v cú H2 cú t hi so vi H2 bng 3,6 Sau tin hnh phn ng tng hp c hn hp Y cú t hi so vi H2 bng Hiu sut phn ng tng hp l A 10% B 15% C 20% D 25% Hng dn gii Su tm v chnh sa t internet http://108s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc Xột mol hn hp X, ta cú: mx = M X = 7,2 gam t n N a mol , ta cú: 28a + 2(1 a) = 7,2 a = 0,2 n N 0,2 mol v n H2 0,8 mol H2 d o N2 + xt, t 2NH3 3H2 p Ban u: 0,2 0,8 Phn ng: x 3x Sau phn ng: 2x (0,2 x) (0,8 3x) 2x nY = (1 2x) mol p dng nh lut bo ton lng ta cú mX = mY mY MY nY 2x 7,2 x = 0,05 Hiu sut phn ng tớnh theo N2 l 0,05 100 25% (ỏp ỏn D) 0,2 Vớ d 5: Hn hp A gm mt Anken v hiro cú t so vi H2 bng 6,4 Cho A i qua niken nung núng c hn hp B cú t so vi H2 bng (gi thit hiu sut phn ng xy l 100%) Cụng thc phõn t ca anken l A C2H4 C C4H8 B C3H6 D C5H10 Hng dn gii Xột mol hn hp A gm (a mol CnH2n v (1a) mol H2) Ta cú: 14.n.a + 2(1 a) = 12,8 (1) Hn hp B cú M 16 14n (vi n 2) hn hp B cú H2 d o Ni, t CnH2n + H2 CnH2n+2 Ban u: a mol (1a) mol Phn ng: a a a mol Sau phn ng hn hp B gm (1 2a) mol H2 d v a mol CnH2n+2 tng nB = 2a p dng nh lut bo ton lng ta cú mA = mB Su tm v chnh sa t internet http://108s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc nB mB MB 2a 12,8 16 a = 0,2 mol Thay a = 0,2 vo (1) ta cú 140,2n + 2(1 0,2) = 12,8 n = anken l C4H8 (ỏp ỏn C) Vớ d 6: Oxi húa C2H5OH bng CuO nung núng, thu c hn hp cht lng gm CH3CHO, C2H5OH d v H2O cú M = 40 vC Hiu sut phn ng oxi húa l A 25% B 35% C 45% D 55% Hng dn gii Xột mol C2H5OH t a mol C2H5OH b oxi húa Vy a l hiu sut ca phn ng oxi húa ru o t C2H5OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu Ban u: mol Oxi húa: a mol a mol a mol Sau phn ng: (1 a) mol C2H5OH d M a mol a mol 46(1 a) 44a 18a 40 a a = 0,25 hay hiu sut l 25% (ỏp ỏn A) Vớ d 7: Hn hp X gm N2 v H2 cú M X 12,4 Dn X i qua bỡnh ng bt Fe ri nung núng bit rng hiu sut tng hp NH3 t 40% thỡ thu c hn hp Y M Y cú giỏ tr l A 15,12 B 18,23 C 14,76 D 13,48 Hng dn gii Xột mol hn hp X mX = 12,4 gam gm a mol N2 v (1 a) mol H2 28a + 2(1 a) = 12,4 a = 0,4 mol n H2 0,6 mol o N2 + xt, t 2NH3 (vi hiu sut 40%) 3H2 p Ban u: 0,4 Phn ng: 0,08 0,60,4 0,16 mol Sau phn ng: 0,32 Tng: 0,6 0,36 0,16 mol nY = 0,32 + 0,36 + 0,16 = 0,84 mol; Theo nh lut bo ton lng ta cú: mX = mY MY 12,4 14,76 gam (ỏp ỏn C) 0,84 Su tm v chnh sa t internet http://108s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc Vớ d 8: Phúng in qua O2 c hn hp khớ O2, O3 cú M 33 gam Hiu sut phn ng l B 9,09% A 7,09% C 11,09% D.13,09% Hng dn gii TLĐ 2O3 3O2 Chn mol hn hp O2, O3 ta cú: n O2 a mol n O3 a mol 32a 48 a 33 a 15 mol O 16 15 mol 16 16 n O3 n O2 bịoxi hoá 3 mol 16 32 100 32 9,09% (ỏp ỏn B) 15 32 16 Hiu sut phn ng l: Vớ d 9: Ho tan hon ton mt lng kim loi R húa tr n bng dung dch H2SO4 loóng ri cụ cn dung dch sau phn ng thu c mt lng mui khan cú lng gp ln lng kim loi R ban u em ho tan Kim loi R ú l A Al B Ba C Zn D Mg Hng dn gii Xột mol kim loi ng vi R (gam) tham gia phn ng 2R + nH2SO4 R2(SO4)n + nH2 C R (gam) 2R 96n 5R 2R 96n gam muối R = 12n tha vi n = Vy: R = 24 (Mg) (ỏp ỏn D) Cỏch 2: CHN NG T L LNG CHT TRONG U BI CHO Vớ d 10: (Cõu 48 - Mó 182 - A - TSH 2007) Hn hp gm hirocacbon X v oxi cú t l s mol tng ng l 1:10 t chỏy hon ton hn hp trờn thu c hn hp khớ Y Cho Y qua dung dch H2SO4 Su tm v chnh sa t internet http://108s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc c, thu c hn hp khớ Z cú t i vi hiro bng 19 Cụng thc phõn t ca X l A C3H8 C C4H8 B C3H6 D C3H4 Hng dn gii t hn hp gm hirocacbon X gm CxHy (1 mol) v O2 (10 mol ) y y CxHy + x O2 xCO2 + H2O y mol x mol x mol y mol y Hn hp khớ Z gm x mol CO2 v 10 x mol O2 d M Z 19 38 ( n CO ) 44 38 ( n O ) 32 Vy: x 10 x y n co2 n o2 1 8x = 40 y x = 4, y = tho ỏp ỏn C Vớ d 11: A l hn hp gm mt s hirocacbon th khớ, B l khụng khớ Trn A vi B cựng nhit ỏp sut theo t l th tớch (1:15) c hn hp khớ D Cho D vo bỡnh kớn dung tớch khụng i V Nhit v ỏp sut bỡnh l toC v p atm Sau t chỏy A bỡnh ch cú N2, CO2 v hi nc vi VCO2 : VH2O : a bỡnh v toC p sut bỡnh sau t l p1 cú giỏ tr l A p1 C p1 47 p 48 16 p 17 B p1 = p D p1 p Hng dn gii t A: y y CxHy + x O2 xCO2 + H 2O Vỡ phn ng ch cú N2, H2O, CO2 cỏc hirocacbon b chỏy ht v O2 va Su tm v chnh sa t internet http://108s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc Chn n Cx H y nB = 15 mol n O2 p.ứ x n N 4n O2 12 mol y x x : y : x= y 15 mol ; y= 3 Vỡ nhit v th tớch khụng i nờn ỏp sut t l vi s mol khớ, ta cú: 47 p1 12 47 p1 p (ỏp ỏn A) 48 p 15 48 Cỏch 3: CHN GI TR CHO THễNG S Vớ d 12: t chỏy hon ton a gam hn hp X hai hirocacbon A, B thu c 132.a 41 45a gam H 2O Nu thờm vo hn hp X mt na lng A cú 41 165a hn hp X ri t chỏy hon ton thỡ thu c gam CO2 v 41 60,75a gam H 2O Bit A, B khụng lm mt mu nc Br2 41 gam CO2 v a) Cụng thc phõn t ca A l A C2H2 B C2H6 C C6H12 D C6H14 C C4H4 D C8H8 b) Cụng thc phõn t ca B l B C6H6 A C2H2 c) Phn trm s mol ca A, B hn hp X l A 60%; 40% B 25%; 75% C 50%; 50% D 30%; 70% Hng dn gii a) Chn a = 41 gam n CO2 132 45 mol v n H2O 2,5 mol 44 18 t X A n CO2 165 60,75 3,75 mol v n H2O 3,375 mol 44 18 t X Su tm v chnh sa t internet http://108s.org Nguyn Thnh t admin: Tụi Yờu Húa Hc A thu c (3,75 3) = 0,75 mol CO2 v (3,375 2,5) = 0,875 mol H2O t chỏy A thu c n CO2 1,5 mol v n H2O 1,75 mol vỡ n H 2O n CO2 A thuc loi ankan, ú: 3n O nCO n H 2O C n H 2n n CO2 n H 2O n 1,5 n = A l C6H14 (ỏp ỏn D) n 1,75 b) t B thu c (3 1,5) = 1,5 mol CO2 v (2,5 1,75) = 0,75 mol H2O Nh vy nC 1,5 cụng thc tng quỏt ca B l (CH)n vỡ X khụng lm n H 0,75 mt mu nc Brom nờn B thuc aren B l C6H6 (ỏp ỏn B) c) Vỡ A, B cú cựng s nguyờn t C (6C) m lng CO2 A, B to bng (1,5 mol) nA = nB %nA = %nB = 50% (ỏp ỏn C) Vớ d 13: Trn a gam hn hp X gm hirocacbon C6H14 v C6H6 theo t l s mol (1:1) vi m gam mt hirocacbon D ri t chỏy hon ton thỡ thu c 275a 94,5a gam H2O gam CO2 v 82 82 a) D thuc loi hirocacbon no A CnH2n+2 B CmH2m2 C CnH2n D CnHn b) Giỏ tr m l A 2,75 gam B 3,75 gam C gam D 3,5 gam Hng dn gii a) Chn a = 82 gam t X v m gam D (CxHy) ta cú: 275 n CO2 44 6,25 mol n H O 94,5 5,25 mol 18 C6H14 + 19 O2 6CO2 + 7H2O C6 H + 15 O2 6CO2 + 3H2O Su tm v chnh sa t internet http://108s.org Nguyn Thnh t D: admin: Tụi Yờu Húa Hc y y C x H y x O2 xCO2 H 2O t n C6 H14 n C6 H6 b mol ta cú: 86b + 78b = 82 b = 0,5 mol t 82 gam hn hp X thu c: n CO2 0,5 mol n H 2O 0,5 mol t chỏy m gam D thu c: n CO2 6,25 0,25 mol n H 2O 5,25 0,25 mol Do n CO2 n H2O D thuc CnH2n (ỏp ỏn C) b) mD = mC + mH = 0,25(12 + 2) = 3,5 gam (ỏp ỏn D) Vớ d 14: X l hp kim gm (Fe, C, Fe3C), ú hm lng tng cng ca Fe l 96%, hm lng C n cht l 3,1%, hm lng Fe3C l a% Giỏ tr a l B 13,5 A 10,5 C 14,5 D 16 Hng dn gii Xột 100 gam hn hp X ta cú mC = 3,1 gam, m Fe3C = a gam v s gam Fe tng cng l 96 gam m C Fe3C 100 96 3,1 a = 13,5 (ỏp ỏn B) 12a 180 Vớ d 15: Nung m gam ỏ X cha 80% lng gam CaCO3 (phn cũn li l cht tr) mt thi gian thu c cht rn Y cha 45,65 % CaO Tớnh hiu sut phõn hy CaCO3 B 75% A 50% C 80% D 70% Hng dn gii Chn mX = 100 gam m CaCO3 80 gam v lng cht bng 20 gam o t CaCO3 CaO Phng trỡnh: 100 gam 56 gam Su tm v chnh sa t internet + CO2 (hiu sut = h) 44 gam http://108s.org Nguyn Thnh Phn ng: admin: Tụi Yờu Húa Hc 80 gam 56.80 h 100 44.80 h 100 Khi lng cht rn cũn li sau nung l m X m CO2 100 44.80.h 100 56 80 45,65 44 80 h h 100 100 100 100 h = 0,75 hiu sut phn ng bng 75% (ỏp ỏn B) Su tm v chnh sa t internet http://108s.org [...]... thỡ s mol e thu vo l 5 2 N + 10e N 02 Su tm v chnh sa t internet http:/ /108 s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc 10x x mol Ta cú: 10x = 0,15 x = 0,015 VN 2 = 22,4.0,015 = 0,336 lớt (ỏp ỏn B) Vớ d 7: Cho 1,35 gam hn hp gm Cu, Mg, Al tỏc dng ht vi dung dch HNO3 thu c hn hp khớ gm 0,01 mol NO v 0,04 mol NO2 Tớnh khi lng mui to ra trong dung dch C 5,69 gam D 5,96 gam A 10, 08 gam B 6,59 gam Hng dn gii... chnh sa t internet http:/ /108 s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc Phng trỡnh ion: Ag+ + Cl AgCl Ag+ + Br AgBr t: nNaCl = x mol ; nNaBr = y mol mAgCl + mAgBr = m AgNO3( p.ư ) m Cl m Br m NO 3 35,5x + 80y = 62(x + y) x : y = 36 : 53 Chn x = 36, y = 53 %m NaCl 58,5 36 100 = 27,84% (ỏp ỏn B) 58,5 36 103 53 Vớ d 7: Trn 100 ml dung dch A (gm KHCO3 1M v K2CO3 1M) vo 100 ml dung dch B (gm NaHCO3... + Fe2O3 2Fe + Al2O3 (8) o t 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (9) (10) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (11) 0 Xột cỏc phn ng (1, 2, 3, 7, 8, 9, 10, 11) ta thy Fe cui cựng thnh Fe+2, Al0 thnh Al+3, O20 thnh 2O2 v 2H+ thnh H2 nờn ta cú phng trỡnh bo ton electron nh sau: Su tm v chnh sa t internet http:/ /108 s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc 0,013 2 5,4 3 0,009 4 n 2 27 Fe0 Fe+2... Fe cho vo 100 ml dung dch X cho ti khớ phn ng kt thỳc thu c cht rn Y cha 3 kim loi.Cho Y vo HCl d gii phúng 0,07 gam khớ Nng ca hai mui l A 0,3M Su tm v chnh sa t internet B 0,4M C 0,42M D 0,45M http:/ /108 s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc 05 Cho 1,35 gam hn hp Cu, Mg, Al tỏc dng vi HNO3 d c 896 ml hn hp gm NO v NO2 cú M 42 Tớnh tng khi lng mui nitrat sinh ra (khớ ktc) A 9,41 gam B 10, 08 gam... ; y = 0,2 mol %Al 27 0,2 100 % 36% 15 %Mg = 100 % 36% = 64% (ỏp ỏn B) Vớ d 5: Trn 60 gam bt Fe vi 30 gam bt lu hunh ri un núng (khụng cú khụng khớ) thu c cht rn A Ho tan A bng dung dch axit HCl d c dung dch B v khớ C t chỏy C cn V lớt O2 (ktc) Bit cỏc phn ng xy ra hon ton V cú giỏ tr l A 11,2 lớt B 21 lớt C 33 lớt D 49 lớt Hng dn gii Su tm v chnh sa t internet http:/ /108 s.org Nguyn Thnh admin: Tụi... thành) = 0,2375 mol Bit rng: c 2 mol ion H+ 1 mol H2 vy 0,475 mol H+ 0,2375 mol H2 n H ( dư ) = 0,5 0,475 = 0,025 mol Su tm v chnh sa t internet http:/ /108 s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc 0,025 H = 0,1 = 101 M pH = 1 (ỏp ỏn A) 0,25 Vớ d 10: (Cõu 40 - Mó 285 - Khi B - TSH 2007) Thc hin hai thớ nghim: 1) Cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80 ml dung dch HNO3 1M thoỏt ra V1 lớt NO 2) Cho 3,84 gam Cu... 2y + 0,1) Theo nh lut bo ton electron, ta cú phng trỡnh: x + 2y + 0,1 = 0,5 hay x + 2y = 0,4 (1) Mt khỏc, cht rn B khụng tan l: Ag: x mol ; Cu: y mol 108 x + 64y = 28 (2) Gii h (1), (2) ta c: x = 0,2 mol ; y = 0,1 mol Su tm v chnh sa t internet http:/ /108 s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc C M AgNO3 0,2 0,1 = 2M; C M Cu ( NO3 )2 = 1M (ỏp ỏn B) 0,1 0,1 Vớ d 4: Hũa tan 15 gam hn hp X gm hai kim... c + 3d a + 2b + c + 3d = 0,07 T (1, 2, 3, 4) (4) b = 0,006 mol c = 0,012 mol d = 0,006 mol (ỏp ỏn A) Vớ d 10: Kh hon ton 24 gam hn hp CuO v FexOy bng H2 d nhit cao thu c 17,6 gam hn hp 2 kim loi Khi lng H2O to thnh l A 1,8 gam Su tm v chnh sa t internet B 5,4 gam C 7,2 gam D 3,6 gam http:/ /108 s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc Hng dn gii mO (trong oxit) = moxit mkloi = 24 17,6 = 6,4 gam... thiờn nhiờn trờn l Su tm v chnh sa t internet http:/ /108 s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc A 70,0 lớt B 78,4 lớt C 84,0 lớt D 56,0 lớt 09 Ho tan hon ton 5 gam hn hp 2 kim loi X v Y bng dung dch HCl thu c dung dch A v khớ H2 Cụ cn dung dch A thu c 5,71 gam mui khan Hóy tớnh th tớch khớ H2 thu c ktc A 0,56 lớt B 0,112 lớt C 0,224 lớt D 0,448 lớt 10 t chỏy hon ton m gam hn hp Y gm C2H6, C3H4 v C4H8... 0,075 mol 0,025 mol 3m 4(3 m) = + 0,075 56 32 m = 2,52 gam (ỏp ỏn A) Vớ d 10: Hn hp X gm hai kim loi A v B ng trc H trong dóy in húa v cú húa tr khụng i trong cỏc hp cht Chia m gam X thnh hai phn bng nhau: ư Phn 1: Hũa tan hon ton trong dung dch cha axit HCl v H2SO4 loóng to ra 3,36 lớt khớ H2 Su tm v chnh sa t internet http:/ /108 s.org Nguyn Thnh admin: Tụi Yờu Húa Hc ư Phn 2: Tỏc dng hon ton vi dung

Ngày đăng: 01/10/2016, 20:48

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan