Đang tải... (xem toàn văn)
Tên:Lê Chí ThànhNguyễn Huy Hoàng MSSV:20041500702004150184 LớpNhóm:4 Đề tài báo cáo:Thí nghiệm hóa hữu cơ Ngày thí nghiệm: Báo cáo và giải thích kết quả: +Thí nghiệm 1:Nhận biết nước có lẫn trong ancol. • Quan sát và giải thích hiện tượng: +Ban đầu CuSO4 có màu xanh là do ngậm nước.Sau khi đun nóng thì nước bốc hơi nên CuSO4 sẽ có màu trắng.Khi cho ancol etylic vào ống nghiệm thì CuSO4 từ màu trắng chuyển sang màu xanh nhạt. _Phương trình phản ứng: _Giải thích:Tùy vào lượng nước trong etanol ta sẽ có sự đổi màu đậm nhạt tương ứng. +Thí nghiệm 2:Tính chất của ancol etylic. • Quan sát và giải thích hiện tượng: A.Phản ứng của ancol etylic với natri.
BÁO CÁO THÍ NGHIỆM MÔN:THỰC HÀNH HÓA HỮU CƠ BÀI:KHẢO SÁT TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ:ANCOL,PHENOL Tên:Lê Chí Thành-Nguyễn Huy Hoàng MSSV:2004150070-2004150184 Lớp/Nhóm:4 Đề tài báo cáo:Thí nghiệm hóa hữu Ngày thí nghiệm: Báo cáo giải thích kết quả: +Thí nghiệm 1:Nhận biết nước có lẫn ancol • Quan sát giải thích tượng: +Ban đầu CuSO4 có màu xanh ngậm nước.Sau đun nóng nước bốc nên CuSO4 có màu trắng.Khi cho ancol etylic vào ống nghiệm CuSO4 từ màu trắng chuyển sang màu xanh nhạt _Phương trình phản ứng: _Giải thích:Tùy vào lượng nước etanol ta có đổi màu đậm nhạt tương ứng +Thí nghiệm 2:Tính chất ancol etylic • Quan sát giải thích tượng: A.Phản ứng ancol etylic với natri +Ta gạt phần etanol tuyệt đối từ thí nghiệm khô thành etanol khan.Nếu ta không thu etanol khan đưa natri vào tác dụng với nước không tác dụng với rượi _Phương trình hóa học: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ( +Khi cho Natri ( làm ) vào ống nghiệm khô chứa sẵn ancol etylic khan xuất kết dung dịch trắng đục có khí thoát _Ta phải làm bên natri natri kim loại hoạt động mạnh dễ phản ứng với chất không khí tạo thành sản phẩm khác(Na2O,NaOH, ) _Phương trình phản ứng: C2H5OHkhan+ Na = C2H5ONatrắng(khan) + 1/2H2 _Giải thích:Độ linh động Hidro nhóm –OH etanol linh động( gốc ankyl đẩy electron nên làm giảm độ phân cực liên kết ) nên tách đồng thời tạo thành dung dịch trắng đục có khí thoát +Sau đưa gần lửa đèn cồn làm cháy đầu ống nghiệm _Phương trình phản ứng: H2 + 1/2O2 = H2O + Q _Giải thích:Hidro sau sinh bị oxi hóa oxi có không khí làm cháy đầu ống nghiệm +Dung dịch trắng đục ống nghiệm hòa tan 0,5-1 ml nước,nhỏ vào ống nghiệm vài giọt phenolphtalein:Dung dịch chuyển sang màu hồng _Giải thích:Muối C2H5ONa có tính yếu,yếu tính axit nước nên C2H5ONa có phản ứng thủy phân nước tạo môi trường bazơ mạnh (NaOH) làm biến đổi màu phenolphtalein _Phương trình phản ứng: C2H5ONa trắng (khan) + H2O C2H5OH + NaOH B.Phản ứng oxi hóa ancol etylic đồng ( II ) oxit +Dây đồng ban đầu có màu đỏ sau nung dây đồng có màu đen _Phương trình phản ứng: 2Cu + O2 = 2CuO (điều kiện:t0) _Giải thích:Dây đồng bị oxi hóa không khí +Sau nhúng dây đồng vào ống nghiệm chứa ancol etylic:dây đồng trở lại màu đỏ có khí thoát _Phương trình phản ứng: C2H5OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2() _Giải thích: ancol etylic bị oxi hóa thành CH3CHO CuO bị khử thành Cu trở lại màu đỏ ban đầu.Ta lặp lại vài lần để tăng hàm lượng andehit sinh C.Phản ứng oxi hoa ancol etylic kali pemanganat +Khi cho ancol etyliC,H2SO4 KMnO4 vào ống nghiệm đun nhẹ ống nghiệm tạo thành andehit bị oxi hóa thành axit cacboxylic: dung dịch màu hồng chuyển sang dung dịch không màu _Giải thích:Trong môi trường axit Mn+7 bị khử thành Mn+2 dung dịch màu hồng nhạt dần sau màu _Phương trình phản ứng:CH3CH2OH + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3CHO + 2MnSO4 + K2SO4 +8H2O (điều kiện:t0) CH3CHO + [O] = CH3COOH (điều kiện:KMnO4,H2SO4 t0) Mn+7 + 5eMn+2 + Nếu dung dịch màu tím hồng thêm vào vài tinh thể natri sunfit ( natri hidrosunfit ) để khử hết tác nhân gây oxi hóa +Khi cho axit fucsinsunfuro vào dung dịch chuyển màu vàng _Giải thích:Do hỗn hợp tạo thành sau phản ứng có tính axitNhận biết CH3COOH từ C2H5OH +Thí nghiệm 3:Phản ứng etylengicol glyxerin với Cu (II) hidroxit • Quan sát giải thích tượng +Chuẩn bị ống nghiệm,cho vào ống 3-4 giọt dung dịch CuSO4 2% 2-3 ml dung dịch NaOH 10% lắc nhẹ:xuất kết tủa màu xanh lam Cu(OH)2 _Phương trình phản ứng: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2( Na2SO4 _Giải thích:Trong hỗn hợp dung dịch trộn CuSO4 NaOH có khả phân li ion.Vì CuSO4 phân li cation Cu2+ NaOH phân li anion OH- chúng kết hợp với tạo thành kết tủa màu xanh lam Cu(OH)2.Qúa trình điện li chất điện li: CuSO4 Cu2+ + SO42- NaOH Na+ + OH- +Ống 1:nhỏ vào 2-3 giọt dung dịch etylen glycol xuất dung dịch có màu xanh tím(phức chất) _Phương trình phản ứng: CH2 CH2OH + CH 2OH Cu(OH) CH H O O Cu O O CH + H 2O CH H _Giải thích:Ancol đa chức (etylen glycol) có nhóm –OH liền kề với có khả hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh tím ( phức chất ) hai gốc hydroxyl nguyên tử C lân cận hút electron lẫn khiến cho nguyên tử H nhóm –OH mạnh so với H nhóm –OH đồng nghĩa với việc tính axit phân tử rượi đa chức mạnh có khả hòa tan kết tủa màu xanh lam tạo thành phức chất màu xanh tím +Ống 2:Nhỏ vào 2-3 giọt dung dịch glyxerin xuất dung dịch có màu xanh tím(phức chất),phản ứng xảy nhanh _Phương trình phản ứng: _Giải thích:Củng etylen glycol glyxerin ancol đa chức có nhóm –OH nằm liền kề với có khả hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh tím gốc hydroxyl nguyên tử C nằm lân cận có khả hút electron lẫn khiến cho nguyên tử H nhóm –OH mạnh so với nguyên tử H nhóm –OH đồng nghĩa với việc tính axit mạnh(mạnh etylen glycol) nên có khả hòa tan kết tủa xanh lam tạo thành phức chất màu xanh tím +Ống 3:Nhỏ vào 2-3 giọt ancol etylic tượng _Phương trình phản ứng: _Giải thích:Đối với ancol no đơn chức gốc ankyl gốc đẩy điện tử nên tính axit giảm +Sau bỏ tiếp tục HCl vào ống nghiệm: _Ống 2:Không có phản ứng đồng thời có tách lớp HCl phức chất _Giải thích:Là phức chất tương đối bền _Ống 3:Khi cho HCl vào kết tủa Cu(OH)2 màu xanh lam không tham gia phản ứng lắng đáy ống nghiệm,lớp tham gia phản ứng hình thành dung dịch keo etanol axit HCl _Phương trình phản ứng:C2H5OH + HCl = C2H5Cl + H2O _Giải thích:Etanol coi bazơ nên có khả hòa tan axit HCl Thí nghiệm 4:Một số tính chất phenol • Quan sát giải thích tượng: A.Phản ứng phenol với natri hydroxit +Dùng pipet lấy ml phenol cho vào ống nghiệm tráng sau cho tiếp ml nước cất vào ống nghiệm tượng sau thời gian ngắn dung dịch tách thành lớp _Giải thích:Phenol không tan nước nguyên tử Hidro nhóm –OH bị vòng thơm hút mạnh nên làm cho độ linh động hidro yếu nên tạo liên kết hidro với nước _Phương trình phản ứng: +Cho thêm từ từ giọt NaOH 2N ống nghiệm suốt _Phương trình phản ứng: C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O _Giải thích:Do phenol có tính axit(rất yếu) có hiệu ứng cộng hưởng xảy phân tử nên tác dụng với bazơ tạo thành dung dịch suốt +Tách thành phần cho vào ống nghiệm:_Ống 1:Cho từ từ giọt dung dịch HCl 2N lắc nhẹ:dung dịch đục _Phương trình phản ứng: C6H5ONa + HCl = C6H5OH + NaCl _Ống 2:Cho từ từ luồng khí CO2 dư vào dung dịch bị đục _Phương trình phản ứng: C6H5ONa + CO2 + H2O = C6H5OH +NaHCO3 _Giải thích:Tính axit phenol yếu Ka=10-9.75 nên không làm quỳ tím đổi màu được.Vì muối phenolat bị axit HCl axit cacbonic tác dụng tạo lại phenol +Điều chế khí CO2 theo phương trình sau: CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2( + H2O B.Phản ứng brom hóa phenol +Nhỏ từ từ nước brôm vào ống nghiệm chứa 0,5 ml dung dịch phenol đồng thời lắc nhẹ xuất tủa trắng sau đổ bớt kết tủa tiếp tục thêm dư nước brôm kết tủa chuyển sang màu vàng,làm màu dd brôm _Phương trình phản ứng: _Giải thích:Đây phản ứng H vòng benzen.Trong vòng benzen có liên kết đôi bền Brôm nhảy vào bẽ gãy liên kết đôi làm cho dung dịch brôm màu xuất kết tủa trắng cho thêm tiếp brôm dư kết tủa chuyển sang màu vàng +Thí nghiệm 5: • Quan sát giải thích tượng: +Cho vài tinh thể anhidrit phtalic(0,1 gam) vào ống nghiệm sạch.Tiếp tục lấy vào ống nghiệm hóa chất sau: _Ống 1:0,2 ml phenol thêm 0,1ml H2SO4 đặc:dung dịch chuyển sang màu đỏ dạng keo sau làm lạnh nước lạnh,nhỏ vài giọt nước lắc dung dịch có màu đỏ _Phương trình phản ứng: _Ống 2:0,2 ml hidroquinon thêm 0,1 ml H2SO4 đặc:dung dịch chuyển sang màu nâu dạng keo sau làm lạnh nước lạnh,nhỏ vài giọt nước lắc dung dịch có màu nâu đậm _Phương trình phản ứng: _Giải thích:Cấu trúc hidroquinon có cấu trúc tương tự phenol có nhóm –OH nên trình tạo PP tương tự sơ đồ phản ứng lúc môi trường tạo sản phẩm có khác biệt nhóm –OH dư nên gây PP có màu nâu đậm _Ống 3: 0,2 ml 2-Naphtol thêm 0,1 ml H2SO4 đặc:dung dịch chuyển sang màu đỏ dạng keo sau đun nóng làm lạnh thêm vài giọt nước vào dung dịch chuyển sang màu đen _Phương trinh phản ứng: _Giải thích:Do 2-Naphtol dư vòng benzen so với phenol nên tạo môi trường có độ pH thấp nên PP có màu đen +Cho vào ống nghiệm chất sau:_Ống 1: 0,1 ml nước cất _Ống 2: 0,1 ml dung dịch NaOH 2N _Ống 3: 0,1 ml dung dịch HCl 2N +Sau cho vào ống vài giọt PP vữa điều chế thí nghiệm trên:_Ống 1:PP tan dung môi nước _Ống 2:PP bị hóa hồng NaOH 2N _Giải thích:Khoảng chuyển màu PP khoảng định 8,0-9,8 nên cho kiềm đặc vào làm pH vượt 9,8 làm chuyển màu khác ứng với độ pH tương ứng _Ống 3:PP không đổi màu