1 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG I- Các khái niệm chung ô nhiễm môi trường -Ô nhiễm MT : tác động làm thay đổi thành phần MT tạo nên cân trạng thái MT gây ảnh hưởng xấu tới SV MT tự nhiên -Ô nhiễm sơ cấp : tác động xâm nhâp trực tiếp vào MT từ nguồn phát sinh -Ô nhiễm thứ cấp : tạo thành từ ô nhiễm sơ cấp ĐK tự nhiên MT -Lưu trình chất gây ô nhiễm : trình chất ô nhiễm từ nguồn phát sinh đến phận MT -Hình thái hóa học : tồn trạng thái khác chất hóa học : vô , hữu , nguyên tố ,… -Đo nồng độ chất ô nhiễm : ppm ppb Các thông số chung để đánh giá ô nhiễm MT: *Oxy hòa tan ( DO ): DO (Dessolved Oxygen) lượng oxy hòa tan nước cần thiết cho hô hấp thủy sinh Trong chất khí hòa tan nước, oxy hòa tan đóng vai trò quan trọng Oxy hòa tan cần thiết cho sinh vật thủy sinh phát triển, điều kiện thiếu trình phân hủy hiếu khí vi sinh vật Khi nước bị ô nhiễm chất hữu dễ bị phân hủy vi sinh vật lượng oxy hòa tan nước bị tiêu thụ bớt, giá trị DO thấp so với DO bảo hòa điều kiện Vì DO sử dụng thông số để đánh giá mức độ ô nhiễm chất hữu nguồn nước DO có ý nghĩa lớn trình tự làm sông Đơn vị tính DO thường dùng mg/l Phương pháp xác định DO : Có thể xác định DO hai phương pháp khác nhau: - Phương pháp Winkler (hóa học) - Phương pháp điện cực oxy hòa tan - máy đo oxy Kỹ thuật phân tích pg NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 A - Phương pháp Winkler: Cách tiến hành: Oxy nước cố định sau lấy mẫu hỗn hợp chất cố định (MnSO4, KI, NaN3), lúc oxy hòa tan mẫu phản ứng với Mn 2+ tạo thành MnO2 Khi đem mẫu phòng thí nghiệm, thêm acid sulfuric hay phosphoric vào mẫu, lúc MnO2 oxy hóa I- thành I2 Chuẩn độ I2 tạo thành Na2S2O3 với thị hồ tinh bột Tính lượng O2 có mẫu theo công thức: DO (mg/l) = (VTB x N/ VM ) x x 1.000 Trong đó: VTB: thể tích trung bình dung dịch Na2S2O3 0,01N (ml) lần chuẩn độ N: nồng độ đương lượng gam dung dịch Na 2S2O3 sử dụng 8: đương lượng gam oxy VM: thể tích (ml) mẫu nước đem chuẩn độ 1.000: hệ số chuyển đổi thành lít - Phương pháp điện cực oxy hoà tan- máy đo oxy: Đây phương pháp sử dụng phổ biến Máy đo DO dùng để xác định nồng độ oxy hòa tan trường Điện cực máy đo DO hoạt động theo nguyên tắc: dòng điện xuất điện cực tỷ lệ với lượng oxy hòa tan nước khuếch tán qua màng điện cực, lúc lượng oxy khuếch tán qua màng lại tỷ lệ với nồng độ oxy hòa tan Đo cường độ dòng điện xuất cho phép xác định DO *Nhu cầu oxy sinh học ( BOD ) : Nhu cầu ôxy sinh học (ký hiệu: BOD, từ viết tắt tiếng Anh Biochemical (hay Biological) Oxygen Demand) lượng oxy cần cung cấp để oxy hoá chất hữu nước vi sinh vật BOD số đồng thời thủ tục sử dụng để xác định xem sinh vật sử dụng hết ôxy nước nhanh hay chậm BOD cao chứng tỏ lượng chất hữu có khả phân hủy sinh học ô nhiễm nước lớn Phương pháp xác định BOD : Thử nghiệm BOD thực cách hòa loãng mẫu nước thử với nước khử ion bão hòa ôxy, thêm lượng cố định vi sinh vật mầm giống, đo lượng ôxy hòa tan đậy chặt nắp mẫu thử để ngăn ngừa ôxy không cho hòa tan thêm (từ không khí) Mẫu thử giữ nhiệt độ 20°C bóng tối để ngăn chặn quang hợp (nguồn bổ sung thêm ôxy dự kiến) vòng ngày sau đo lại pg NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 lượng ôxy hòa tan Khác biệt lượng DO (ôxy hòa tan) cuối lượng DO ban đầu giá trị BOD Giá trị BOD mẫu đối chứng trừ từ giá trị BOD mẫu thử để chỉnh sai số nhằm đưa giá trị BOD xác mẫu thử *Nhu cầu oxy hóa học ( COD ) : Nhu cầu ôxy hóa học (COD - viết tắt từ tiếng Anh: chemical oxygen demand) lượng oxy có Kali bicromat (K2Cr2O7) dùng để oxy hoá chất hữu nước COD biểu thị lượng chất hữu bị oxi hóa hóa học COD đc dùng rộng rãi để đặc trưng cho mức độ chất hữu nước ô nhiễm ( kể chất hữu dễ phân hủy khó phân hủy sinh học ) Chỉ số COD có giá trị cao BOD bao gồm chất hữu bị oxi hóa sinh vật Phương pháp xác định COD : Trong nhiều năm, tác nhân ôxi hóa mạnh pemanganat kali (KMnO 4) sử dụng để đo nhu cầu ôxy hóa học Tính hiệu pemanaganat kali việc ôxi hóa hợp chất hữu bị dao động lớn Điều pemanganat kali có hiệu việc ôxi hóa tất chất hữu có dung dịch nước, làm cho trở thành tác nhân tương đối việc xác định số COD Kể từ đó, tác nhân ôxi hóa khác sulfat xêri, iodat kali hay dicromat kali sử dụng để xác định COD Trong đó, dicromat kali (K 2Cr2O7) có hiệu nhất: tương đối rẻ, dể dàng tinh chế có khả gần ôxi hóa hoàn toàn chất hữu Phương pháp đo COD tác nhân oxy hoá cho kết sau số liệu COD chuyển đổi sang BOD việc thí nghiệm đủ nhiều để rút hệ số tương quan có độ tin cậy lớn Kết hợp loại số liệu BOD, COD cho phép đánh giá lượng hữu phân hủy sinh học *Nhu cầu oxy trực tiếp ( IOD ) Nhu cầu oxy trực tiếp( IOD- viết tắt từ tiếng anh : Immediate oxygen Demand ) lượng oxy tiêu thụ trình khử hóa học II- Nguyên tắc hệ thống xử lý bụi pg NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 - Nguyên tắc chung : dùng thiết bị xử lí bụi theo thứ tự xử lí hạt bụi từ hạt lớn đến hạt nhỏ ( thiết bị xyclon dàn mưa, dòng xoáy, venturi  lọc túi  lọc tĩnh điện ) *Phương pháp xử lý bụi buồng lắng : +Nguyên tắc : Sự lắng bụi buồng lắng tạo điều kiện để trọng lực tác dụng lên hạt bụi thắng lực đẩy ngang dòng khí Trên sở người ta tạo giảm đột ngột lực đẩy dòng khí cách tăng đột ngột mặt cắt dòng khí chuyển động Trong thời điểm ấy, hạt bụi lắng xuống Để lắng có hiệu hơn, người ta đưa vào buồng lắng chắn lửng Các hạt bụi chuyển động theo quán tính đập vào vật chắn rơi nhanh xuống đáy +Cấu tạo : Cấu tạo buồng lắng đơn giản – không gian hình hộp có tiết diện ngang lớn nhiều lần so với tiết diện đường ống dẫn khí vào vận tốc dòng khí giảm xuống nhỏ, nhờ hạt bụi đủ thời gian để rơi xuống chạm đáy tác dụng trọng lực bị giữ lại mà không bị dòng khí mang theo Buồng lắng bụi áp dụng để lắng bụi thô có kích thước hạt từ 60 – 70um trở lên Tuy vậy, hạt bụi có kích thước nhỏ bị giữ lại buồng lắng *Phương pháp xử lý bụi dựa vào lực ly tâm : pg NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 +Nguyên lý :Khi dòng khí bụi chuyển động theo quỹ đạo tròn (dòng xoáy ) : Các hạt bụi chịu tác dụng lực ly tâm chuyển động phía thành ống thân hình trụ , chạm vào , động , rơi xuống đáy phễu Phần gần trục xoáy lượng bụi nhỏ Khi ta đặt tâm dòng xoáy ống dẫn khí , ta thu khí bụi lượng bụi giảm nhiều +Cấu tạo cyclon : Cyclon thiết bị hình trụ tròn có miệng dẫn khí vào phía Không khí vào cyclon chảy xoáy theo đường xoắn ốc dọc bề mặt vỏ hình trụ Xuống tới phần phễu, dòng khí chuyển động ngược lên theo đường xoắn ốc qua ống tâm thoát *Phương pháp xử lý bụi lọc màng , lọc túi : +Nguyên lý : Dòng khí bụi chặn lại màng túi lọc; túi (màng) có khe (lỗ) nhỏ cho phân tử khí qua dễ dàng giữ lại hạt bụi Khi lớp bụi đủ dày ngăn cản lượng khí qua người ta tiến hành rung thổi ngược đê thu hồi bụi làm màng +Cấu tạo vận hành : pg NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 Màng lọc vải (nỉ) đặt giá đỡ cứng đan cứng liền có đục lỗ Túi lọc vải, nỉ có dạng ống đầu hở để khí vào đầu khâu kín Để túi bền người ta thường đặt khung cứng lưới kim loại nhựa Năng suất lọc thiết bị phụ thuộc vào bề mặt lọc, loại bụi chất, tính vật liệu làm túi (màng) *Thu bụi phương pháp ướt : +Nguyên tắc : Dòng không khí chứa bụi phải qua MT lỏng màng nước để tang khả lắng xuống hạt bụi +Nguyên lý : Khi hạt bụi tiếp xúc với bề mặt dịch thể (giọt dịch thể), chúng bám bề mặt đó, dựa nguyên tắc tách hạt bụi khỏi dòng khí Sự tiếp xúc hạt bụi với bề mặt dịch thể xảy lực tác dụng lên hạt bụi theo hướng đến bề mặt dịch thể Các lực gồm: lực va đập phân tử, trọng lực, lực ly tâm (lực quán tính) *Phương pháp rửa khí kiểu Venturi +Nguyên lý : Dòng khí dẫn qua ống thắt, tốc độ dòng khí tăng lên cao (50 - 150 m/s) Khi vượt qua đầu cấp chất lỏng để ngỏ kéo theo dòng sol Những hạt chất lỏng nhỏ bé làm ướt bụi theo ngưng hại thành dạng bùn theo cửa dòng khí khí +Cấu tạo vận hành : Khí dẫn vào cửa qua cổ thắt 2, làm cho tốc độ dòng khí tăng lên, có đặt cửa cấp nước Sau dẫn qua cửa khí vào buồng lọc sol 4; có trang bị hệ thống tách sol lưới đặt xiên so với thành pg NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 buồng Sol nước lẫn bụi ướt tích tụ lại phần đáy thải theo cửa Khí sau tách sol bụi thoát theo cửa *Khử bụi tĩnh điện : +Nguyên lý : Trong điện trường đều, có phóng điện điện tử từ cực âm sang cực dương Trên đường đi, va phải phân tử khí ion hóa chúng gặp phải hạt bụi làm cho chúng tích điện âm chúng chuyển động phía cực dương Tại chúng trung hòa điện tích nằm lại Lợi dụng nguyên lý người ta thu bụi từ điện cực dương khí khí bụi +Cấu tạo hoạt động : Thông thường để dập bụi điện trường, người ta làm nhiều tầng điện cực liên tiếp Điện cực âm thường dây dẫn trần, hoạt động xung quanh dây dẫn pg NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 thường có quầng sáng điện tử ion hoá phân tử khí chuyển động qua điện cực dương nên gọi điện cực quầng sáng Khoảng cách hai điện cực khác dấu thường từ 10, 15 đến 20 cm; phụ thuộc vào điện thế, độ cách điện cường độ dòng điện III, Công nghệ xử lý khí  Xử lý khí phương pháp hấp phụ :Adsorption Hấp phụ tượng (quá trình) gây tăng nồng độ chất hỗn hợp chất bề mặt tiếp xúc hai pha (rắn - khí, rắn - lỏng, lỏng - khí) Chất giữ chất khác bề mặt gọi chất hấp phụ Ngược lại chất giữ lại bề mặt chất gọi chất bị hấp phụ + Hấp phụ vật lý -Là loại hấp phụ gây tương tác yếu phân tử, giống tương tác tượng ngưng tụ, lực tương tác lực van der Waals -Nhiệt hấp phụ : ko lớn, tương đương nhiệt hóa lỏng, nhiệt bay ( NaHCO3 làm giảm khả hấp thụ giảm nồng độ Na 2CO3 giảm pH MT +Phương pháp hấp thụ etanolamin Hấp thụ H2S CO2 hấp thụ monoetanolamin tri-etanolamin Sử dụng dd 15-20% monoetanolamin lợi dd có khả hấp thụ cao , dễ phục hồi Quá trình diễn sau : pg 14 NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 15 H2S + 2(HO-CH2CH2-NH2) = (HO-CH2-CH2-NH3)2S (HO-CH2-CH2-NH3)2S + H2S = 2(HO-CH2CH2-NH2-SH) Ở nhiệt độ 25-40oC PỨ từ trái sang phải ,105oC PỨ theo chiều ngược lại  Các phương pháp xử lý khí NOx: - Hấp thụ nước: Khi hấp thụ NO2 nước, phần acid nitrit sinh pha khí : 3NO2 + H2O = HNO3 + NO + Q(tỏa nhiệt) Để xử lí , sd dd õi già loãng : NO + H2O2 = NOx + H2O 3NO2 + H2O = HNO3 + NO N2O3 + H2O2 = N2O4 +H2O N2O4 + H2O = HNO3 + HNO2 Quá trình hấp thụ Nox thành HNO3 tăng theo độ tăng nồng độ acid áp suất riêng phần NOx Để thúc đẩy qt dùng chất Xt, hiệu xử lí đạt 97% - - Hấp thụ kiềm huyền phù: 3NO2 + Na2CO3 = NaNO3 + NaNO2 + CO2 +Q Phương trình phản ứng cho qt hấp thụ N2O3 dd kiềm huyền phù : M2(CO3)m + N2O3 = M(NO2)m +CO2 M(HCO3)m + N2O3 = M(NO2)m + CO2 + H2O M(OH)m + N2O3 = M(NO2)m + H2O Khi hấp thụ N2O3, hoạt độ dd kiềm giảm theo thứ tự: KOH > NaOH > Ca(OH)2 > Na2CO3 > K2CO3 > Ba(OH)2 > NaHCO3 > KHCO3 > MgCO3 >BaCO3 >CaCO3 > Mg(OH)2 Hấp thục chọn lọc: Để hấp thụ NO ko có oxi pha khí, sd dd FeSO4, FeCl3, Na2S2O3, NaHCO3 PTPU tạo thành phức: NO + FeSO3 = Fe(NO)SO4 FeCl2 + NO = Fe(NO)Cl2 Khi đun nóng nhiệt độ 95-100°C, phức phân rã sinh NO hoàn nguyên dd hấp thụ Sd dd Na2S2O3 , NaHCO3, (NH2)2CO tạo thành N2 Na2S2O3 +6NO = 3N2 + 2Na2SO4 +2SO2 2NaHSO3 + 2NO = N2 + 2NaHSO4 2(NH2)2CO + 6NO = 5N2 + 4H2O + 2CO2 Ở t°>200°C, NO lk với NH3 theo PƯ pg 15 NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 16 4NH3 + 6NO = 5N2 +6H2O Acid sunfuric hấp thụ NO2 Và N2O3 H2SO4 + 2NO2 = HNSO5 + HNO2 2H2SO4 + N2O3 = 2HNSO5 + H2O Khi đun nóng pha loãng nước, HNSO5 sinh NOx HNSO5 + H2O = 2H2SO4 + NO + NO2 Tương tác NOx với chất hấp thụ hiệu 20- 40°C - Phương pháp hấp thụ đồng thời NOx SO2  Các phương pháp xử lí COx • Xử lí CO: - Hấp thụ [Cu(NH3)m(H2O)n] + : [Cu(NH3)m(H2O)n] + + xNH3 +yCO = [Cu(NH3)m(CO)y(H2O)n] + + Q Thường tồn dạng hóa trị 1, dd có tính kiềm yếu nên đồng thời hấp thụ CO2 2NH4OH + CO2 = (NH4)2CO3 + H2O (NH4)2CO3 + CO2 +H2O = 2NH4HCO3 Rửa nito lỏng : Đây qt hấp thụ vật lí Qt ứng dụng công nghiếp nito - - Hấp thụ dd clorua đồng, nhôm Ứng dụng khí thải có Oxi lượng lớn CO2 Hấp thụ hóa học CO dd có nồng độ 20-50% CuAlCl4 89-90% toluen Qt hấp thụ CuCl2 + AlCl3 + 2C6H5CH3 = (CuAlCl4)(C6H5CH3)2 (CuAlCl4)(C6H5CH3)2 + 2CO = (CuAlCl4).2CO + 2C6H5CH3 Hơi nước khí thải phá hủy phức sinh HCl 2CuAlCl4 + H2O = 2HCl + CuCl + CuAlCl4.AlOCl Cần sấy khô khí trước xử lí • Xử lí CO2: Hấp thụ dd etanolamin Qt hấp thụ: 2RNH2 + CO2 + H2O = (RNH3)2CO3 (RNH3)2CO3 + CO2 + H2O = 2NH3HCO3 2RNH2 + CO2 = RNHCOONH3R Dd hấp thụ đc phục hồi cách đun nóng - Ưu điểm: giá rẻ, khả pư cao, ổn định, dễ phục hồi Nhược điểm: áp suất cao dd tham gia pư ko thuận nghịch với COS -Hấp thụ dd amoniac: pg 16 NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 17 Qt hấp thụ 2NH3 + CO2 = NH2COONH4 NH3 + CO2 + H2O = 2NH4HCO3 2NH3 + CO2 +H2O = (NH4)2CO3 Ứng dụng xử lí khí thải chứa 30% CO2 Ưu điểm: cho phép giảm nồng độ CO2 từ 34% 0,015% tổng hợp NH3 Dd hấp thụ đc thu hồi cách đun nóng -Hấp thụ dd kiềm: Thường sd chất hấp thụ Na2CO3 Quá trình hấp thụ: Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 Vận tốc hấp thụ nhỏ, để tăng vận tốc hấp thụ thường dùng xúc tác metanol, etanol, đường, Dd đc hoàn nguyên cách đun nóng nước Để tăng hiệu hấp thụ, cho vào dd hấp thụ lượng dư NaOH -Hấp thụ nước: PTPU: CO2 + H2O = H+ + HCO3Sd công nghiệp để xử lí khí có áp suất cao, khả hấp thụ nước cao, áp suất riêng phần CO2 3-4 at Ưu điểm :Kết cấu đơn giản, ko tốn nhiệt, dd rẻ, nước trơ với khí COS, oxi tạp chất khác Nhược điểm: Hấp thụ H2 không khí, bơm công suất lớn, khả hấp thụ thấp Kiểm soát ô hiễm không khí nhà máy lọc – hóa dầu:  Kiểm soát NOx:  Sự hình thành NOx từ N2 không khí: N2 + O2 - NO T° cao pg 17 NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 (đồng thời) 18 NO + ½ O2 ========== NO2 T° thấp   NO tăng với nhiệt độ, chủ yếu >700°C NOx khí nhiên liệu: 500-1000 ppm (90% NO + 10% NO2) Nồng độ NOx khí nhiên liệu nahf máy lọc dầu Dung Quoc thấp TCVN 5939-1995 ( 1000mg/Nm3), không yêu cầu xử lí dòng khí  Nhưng tiêu chuẩn nghiêm ngặt hơn, việc xử lí phải yêu cầu  Trước đốt cháy: - Chọn nhiên liệu: khí nhiên liệu - Phát thải NOx>dầu> khí nhiên liệu  Trong suốt trình đốt cháy:  Sau đốt cháy: khử NOx - Công nghệ khử chọn lọc có xúc tác(SCR): Tác nhân ( CO,NH3,v.v ) phản ứng chọn lọc với NOx có mặt xúc tác  giảm NOx đến N2 O2 CO tác nhân khử, Pt xúc tác phản ứng sau: 2CO + 2NO = CO2 + N2 4CO + 2NO2 = 4CO2 - Công nghệ khử chọn lọc không xúc tác(SNCR): Phun chất phản ứng( NH3 hợp chất ure) với nhiệt độ cao (tối ưu 9301090°C) khả hoạt hóa cao, không cần xúc tác: Tác nhân NH3: 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O Sơ đồ công nghệ phương pháp Clauss: • Sơ đồ( hình vẽ ): • Phân tích sơ đồ: trình hấp thụ H2S amin, tạo ta hh H2Samin, sau hh đc đưa sang trình giả hấp thụ, H2S-amin đc tách thành amin(ADIP) tiếp tuần tuần hoàn trở lại trình hấp thụ khí H2S đc tách đc đưa sang thiết bị nhiệt (1000- pg 18 NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 19 • 1200C), xảy qus trình oxi hóa H2S (có mặt xúc tác) để thu hồi đc S xử lý hết nguồn H2S để thu sản phẩm cuối PTPƯ Hấp thụ H2S etanolamin, trình diễn sau: H2S + 2(HO-CH2-CH2-NH2)  (HO-CH2-CH2-NH3)2S (HO-CH2-CH2-NH3)2S + H2S  2(HO-CH2CH2-NH2-SH) Sau thu hồi lưu huỳnh: H2S + 3/2 O2  SO2 + H2O 2H2S + SO2  3S + 2H2O Nguyên lý hoạt động phương pháp tuyển Định nghĩa phương pháp tuyển nổi: tuyển tách chất lơ lửng, chất hoạt động bề mặt,dầu mỡ…trong nước thải bọt khí nguyên tắc lợi dụng chênh lệch khối lượng riêng cửa hạt pha lỏng để tách hạt rắn Có phương pháp tuyển + tuyển học + tuyển chân không + tuyển áp lực Phương pháp tuyển hòa tan khí DAF Sơ đồ: pg 19 NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 20 Nguyên lý: sục không khí vào nước áp suất cao sau làm giảm áp suất cách đột ngột môi trường áp suất thấp hơn, không khí thoát dạng bọt khí li ti Các trình diễn ra: cấp không khí vào nước-hòa tan không khí vào nước –tạo bọt khí từ dung dịch bão hòa khí-kết dính bọt khí-bám dính cặm vào bọt khítách cặn khỏi nước Nguyên tắc hoạt động: nước đưa vào bồn khí tan bơm áp lực cao, không khí bơm vào bồn khí tan nén khí, nước không khí hòa tan máy nén khí, nước không khí hòa tan Nước bão hòa không khí chảy vào ngăn tuyển qua van giảm áp suất, áp suất giảm đột ngột áp suất khí khí hòa tan tách bám dính vào hạt cặn nước, trình tuyển hình thành Hoạt động vận hành CPI (OWS Nước bề mặt có dầu ) Cấu tạo: song song chế tạo sẵn với dòng nước chảy ngang chìu chéo Các mỏng có chức tạo lộ trình ngắn cho tương tác giọt dầu chúng có hiệu gây kết tụ dầu, dầu tách trực tiếp từ bề mặt nghiêng hạt cặn tập trung chảy xuống phía Thiết bị tách dầu dạng gợn sóng CPI loại phổ biến loại thiết bị tách dầu trọng lực Thiết bị có lắp mâm tách song song có nếp gấp cách 20-40mm đặt nghiêng góc 45 độ so vs dòng vào, thiết bị có khả tách giọt dầu >60 micromet nồng độ dầu sau xử lý 10-50ppm Dãy mâm theo tiêu chuẩn có kích thước 1m*2m xử lý 30m3 thải/dải Hoạt động: nước chaye vào hệ thống phần chất rắn lơ lửng lắng xuống , phần nước thải tiếp tục vào vách ngăn phân phối qua songg song nằm nghiêng giọt dầu giữ lại tương tác vs tạo thành giọt dầu lớn lên tạo thành ván dầu ván dầu vớt vào bể chứa dầu ẩm nước thải tiếp tục chảy sang ngăn tiếp hỗn hợp bùn bị lắng xuống nướ thải tiếp tục chảy qua bể điều hòa pg 20 NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 21 XỬ LÝ NƯỚC CHUA Nguồn phát sinh: nhà máy lọc hóa dầu ( có chứa phenol) Đặc tính: Hàm lượng phenol: 258 mg/l Xử lý sơ cấp: hàm lượng phenol cao dong nước thải có tiêu chuẩn nghiêm ngặt dòng dư phenol ( 0,005mg/l) xử bùn hoạt tính sau làm lạnh keo tụ xử lý trước cho vào bể chứa Hình vẽ Xử lý nước nhiễm dầu Nước nhiễm dầu tách từ phân xưởng , khu bể chứa bể chứa dầu thải đưa tới bể lắng phần dầu tách đưa tới bể dầu ẩm nước thải bơm tới bể hòa trộn dòng nước sau qua xử lý sơ Các nguồn phát sinh nước nhiễm dầu là: Nước xả đáy, nước rửa thiết bị, bồn bể chứa, nước thải từ thiết bị tách muối phân xưởng chưng cất dầu thô (CDO), nước tách từ bể chứa dầu thô, nước tách từ bể chứa dầu thải, cá dòng nước thải phân xưởng trung hòa kiềm, phân xưởng xúc nước chua, nước từ trình xử lý chất thải (ETP) Đặc tính nước nhiễm dầu: pg 21 NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 22 -Oil : 350mg/l -SS : 160mg/l -BOD5 : 250mg/l -COD : 650mg/l -Phenol : 250mg/l -Amonium : 25mg/l -chloride : 600mg/l Xử lý nước nhiễm dầu OW Xử lý dầu thô: nước lẫn dầu tách từ phân xưởng công nghệ, khu bể chứa bể chứa dầu thải xử thông qua phân đoạn thô Phương pháp : dùng thiết bị CPI, dùng phương pháp tuyển nổi, xử lý bùn hoạt tính, xử lý sinh học theo phương pháp BOD Xử lý hóa học: -phương pháp đông tụ: dùng Nhôn sunfat, sắt sunfat, sắt clorua, Al2(SO4)3 vào nước tác dụng vs bicacbonat nước để tạo thành Al2o3 dạng hấp thụ, kết dính hạt huyền phù, chất keo dạng lơ lửng lắng xuống đáy dạng cặn -phương pháp trung hòa: sử dụng cho nước thải chứa HCL HNO3 với hàm lượng 5g/l không chứa muối kim loại nặng Tiến hành: cho nước thải tiếp cúc bể vật liệu lọc đá vôi , magiazit, đá hoa cương, đolomi,…kích thước hạt 3-8cm phụ thuộc vào vật liệu không 5m3/h thời gian tiếp xúc không 10 phút nước thải chuyển động ngang đứng bể lọc đây biện pháp kinh tế để trung hòa nước thải chứa kiềm khí từ ống khói cháy tốt thường chứa 14% CO2 pg 22 NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 23 pg 23 NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 [...]... phút nước thải có thể chuyển động ngang hoặc đứng trong bể lọc đây là biện pháp khá kinh tế để trung hòa nước thải chứa kiềm vì khí từ ống khói cháy tốt thường chứa 14% CO2 pg 22 NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 23 pg 23 NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 ... tích ) , sử dụng dd C6H4(CH3)NH2 ( tỉ lệ C6H4(CH3)NH2: nước = 1:1 ) C6H4(CH3)NH2 + SO2 = C6H4(CH3)NHSOONH3(CH3)2C6H4 Thu hồi SO2 và phục hồi dd hấp thụ tiến hành trong tháp chưng cất ở 100 oC pg 12 NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 13  Các phương pháp xử lý khí H2S +Hấp thụ H2S bằng phương pháp cacbonat H 2 S được hấp thu bởi dung dịch Na 2 CO 3 hoặc K 2 CO 3 Sau đó, dung dịch được phụchồi bằng đun nóng trong... sắt II và III Huyền phù điều chế bằng cách trộn dd 10% Na 2CO3 với dd 18% sunfat sắt FeSO4 + Na2CO3 + H20 = Fe(OH)2 + Na2SO4 + CO2 Cho không khí qua dd để oxi hóa sắt (II) thành sắt (III) pg 13 NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 14 4Fe(OH)2 + O2 + H20 = 4Fe(OH)3 Hấp thụ H2S theo các pứ : H2S + Na2CO3 = NaHS + NaHCO3 3NaHS + 2Fe(OH)3 = Fe2S3 + 3NaOH + 3H2O 3NaHS + 2 Fe(OH)3 = 2FeS + S + 3NaOH + 3H2O Để tái... etanolamin Hấp thụ H2S và CO2 hấp thụ bằng monoetanolamin và tri-etanolamin Sử dụng dd 15-20% monoetanolamin lợi thế hơn do dd có khả năng hấp thụ cao , dễ phục hồi Quá trình diễn ra như sau : pg 14 NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 15 H2S + 2(HO-CH2CH2-NH2) = (HO-CH2-CH2-NH3)2S (HO-CH2-CH2-NH3)2S + H2S = 2(HO-CH2CH2-NH2-SH) Ở nhiệt độ 25-40oC PỨ từ trái sang phải ,105oC PỨ theo chiều ngược lại  Các phương pháp... hấp thụ Sd dd Na2S2O3 , NaHCO3, (NH2)2CO sẽ tạo thành N2 Na2S2O3 +6NO = 3N2 + 2Na2SO4 +2SO2 2NaHSO3 + 2NO = N2 + 2NaHSO4 2(NH2)2CO + 6NO = 5N2 + 4H2O + 2CO2 Ở t°>200°C, NO lk với NH3 theo PƯ pg 15 NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 16 4NH3 + 6NO = 5N2 +6H2O Acid sunfuric sẽ hấp thụ NO2 Và N2O3 H2SO4 + 2NO2 = HNSO5 + HNO2 2H2SO4 + N2O3 = 2HNSO5 + H2O Khi đun nóng hoặc pha loãng bằng nước, HNSO5 sinh ra NOx HNSO5... thụ đc phục hồi bằng cách đun nóng - Ưu điểm: giá rẻ, khả năng pư cao, ổn định, dễ phục hồi Nhược điểm: áp suất hơi cao và dd tham gia pư ko thuận nghịch với COS -Hấp thụ bằng dd amoniac: pg 16 NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 17 Qt hấp thụ 2NH3 + CO2 = NH2COONH4 NH3 + CO2 + H2O = 2NH4HCO3 2NH3 + CO2 +H2O = (NH4)2CO3 Ứng dụng xử lí khí thải chứa 30% CO2 Ưu điểm: cho phép giảm nồng độ CO2 từ 34% còn 0,015%... trong không khí, bơm công suất lớn, khả năng hấp thụ thấp Kiểm soát ô hiễm không khí trong nhà máy lọc – hóa dầu:  Kiểm soát NOx:  Sự hình thành NOx từ N2 không khí: N2 + O2 - 2 NO T° cao pg 17 NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 (đồng thời) 18 NO + ½ O2 ========== NO2 T° thấp   NO tăng với nhiệt độ, chủ yếu ở >700°C NOx trong khí nhiên liệu: 500-1000 ppm (90% NO + 10% NO2) Nồng độ của NOx của khí nhiên... H2Samin, sau đó hh đc đưa sang quá trình giả hấp thụ, H2S-amin đc tách ra thành amin(ADIP) tiếp tuần tuần hoàn trở lại quá trình hấp thụ và khí H2S đc tách ra đc đưa sang thiết bị nhiệt (1000- pg 18 NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 19 • 1200C), tại đây xảy ra qus trình oxi hóa H2S (có mặt xúc tác) để thu hồi đc S và xử lý hết nguồn H2S để thu sản phẩm cuối PTPƯ Hấp thụ H2S bằng etanolamin, quá trình diễn ra... giữa khối lượng riêng cửa hạt và pha lỏng để tách hạt rắn Có 3 phương pháp tuyển nổi + tuyển nổi cơ học + tuyển nổi chân không + tuyển nổi áp lực Phương pháp tuyển nổi hòa tan khí DAF Sơ đồ: pg 19 NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 20 Nguyên lý: sục không khí vào nước ở áp suất cao sau đó làm giảm áp suất 1 cách đột ngột ra môi trường áp suất thấp hơn, không khí thoát ra dưới dạng các bọt khí li ti Các quá trình... các ván dầu những ván dầu này sẽ được vớt vào bể chứa dầu ẩm còn nước thải tiếp tục chảy sang ngăn tiếp tại đây hỗn hợp bùn sẽ bị lắng xuống dưới và nướ thải tiếp tục chảy qua bể điều hòa pg 20 NGUYỄN PHÚC KHÁNH – LHD K58 21 XỬ LÝ NƯỚC CHUA Nguồn phát sinh: trong nhà máy lọc hóa dầu ( có chứa phenol) Đặc tính: Hàm lượng phenol: 258 mg/l Xử lý sơ cấp: do hàm lượng phenol cao trong dong nước thải và