Đề thi, đáp án (đề xuất) trại hè hùng vương lần thứ XII năm 2016 môn hóa 10 trường THPT chuyên VÙNG CAO VIỆT bắc

12 1.2K 24
Đề thi, đáp án (đề xuất) trại hè hùng vương lần thứ XII năm 2016 môn hóa 10 trường THPT chuyên VÙNG CAO VIỆT bắc

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ XII ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC KHỐI 10 NĂM 2016 TRƯỜNG PT VÙNG CAO VIỆT BẮC Thời gian làm 180 phút ĐỀ THI ĐÈ XUẤT (Đề có trang, gồm câu) Câu 1: (2,5 điểm) Cấu tạo nguyên tử - phản ứng hạt nhân Hai nguyên tố X, Y tạo hợp chất khí với hiđro có cơng thức XH a; YHa, phân tử khối hợp chất gấp hai lần phân tử khối hợp chất Hai hợp chất oxit với hóa trị cao X 2On, Y2On, phân tử khối hai oxit 34 Tìm tên hai nguyên tố X Y (MX < MY) Phân tử X có cơng thức ABC Tổng số hạt mang điện không mang điện X 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Hiệu số khối B C gấp 10 lần số khối A Tổng số khối B C gấp 27 lần số khối A Tìm CTPT X Câu 2: (2,5 điểm) Động học Etyl axetat thực phản ứng xà phịng hóa: CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH Nồng độ ban đầu CH3COOC2H5 NaOH 0,05M Phản ứng theo dõi cách lấy 10ml dung dịch hỗn hợp phản ứng thời điểm t chuẩn độ X ml dung dịch HCl 0,01M Kết quả: t (phút) X (ml) 44,1 38,6 15 33,7 24 27,9 37 22,9 a Tính bậc phản ứng k b Tính T1/2 Câu 3: (2,5 điểm) Nhiệt hóa học – Cân hóa học Tính lượng mạng lưới tinh thể ion BaCl2 từ kiện thực nghiệm sau đây: Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn BaCl2 tinh thể: -205,6 kcal.mol-1 Nhiệt thăng hoa Ba (rắn): + 46,0 kcal.mol-1 Năng lượng liên kết Cl2: + 57,0 kcal.mol-1 Ái lực electron Cl: - 87,0 kcal.mol-1 Năng lượng ion hóa lần thứ Ba: + 119,8 kcal.mol-1 Năng lượng ion hóa lần thứ hai Ba: + 230,0 kcal mol-1 Ở 1020K, hai cân sau tồn bình kín: C(graphit) + CO2 (k) ⇔ 2CO (k); KP (1) = 4,00 Fe (tt) + CO2 (k) ⇔ FeO (tt) + CO; (k) KP (2)= 1,25 a) Tính áp suất riêng phần khí lúc cân b) Cho 1,00 mol Fe; 1,00 mol C(graphit); 1,20 mol CO vào bình chân khơng dung tích 20,0 lít 1020K Tính số mol chất lúc cân Câu 4: (2,5 điểm) Tinh thể Vàng (Au) kết tinh dạng lập phương tâm mặt có cạnh ô mạng sở a = 407 pm (1pm = 10 -12 m) a) Tính khoảng cách nhỏ hạt nhân nguyên tử Au? b) Xác định số phối trí nguyên tử Au? c) Tính khối lượng riêng tinh thể Au? d) Tính độ khít tinh thể Au? Biết Au = 196,97 ; N = 6,022.1023 So sánh giải thích: a) Bán kính ion sau: Mg2+, O2-, Na+, F- b) Năng lượng ion hoá thứ của: P, S, N, O c) Nhiệt độ nóng chảy của: KCl, NaCl, FeCl3 Câu 5: (2,5 điểm) Phản ứng oxi hóa khử - điện hóa – điện phân Hãy hồn thành phương trình phản ứng oxi hóa khử sau cách điền thêm chất sản phẩm chất môi trường K2Cr2O7 + CrSO4 + → Cr2(SO4)3 + Fe(NO3)2 + H2SO4 loãng → K2MnO4 + H2O → NaNO3 + Mg + H2SO4 → Cho pin sau : H2(Pt), PH =1atm / H+: 1M || MnO −4 : 1M, Mn2+: 1M, H+: 1M / Pt Biết sức điện động pin 250 C 1,5V a) Hãy cho biết phản ứng thực tế xảy pin tính E MnO-4 /Mn 2+ ? b) Sức điện động pin thay đổi thêm ít NaHCO3 vào nửa trái pin? Câu 6: (2,5 điểm) Cân dung dịch điện li Một dung dịch X chứa HClO4 0,005M, Fe(ClO4)3 0,03M, MgCl2 0,01M Tính pH dung dịch X Cho 100ml dung dịch NH3 0,1M vào 100ml dung dịch X thu kết tủa A dung dịch B Xác định kết tủa A pH dung dịch B Cho biết: NH4+ (pKa = 9,24); Mg(OH)2 (pKS = 11); Fe(OH)3 (pKS = 37) Fe3+ + H2O ⇔ Fe(OH)2+ + H+ K1 = 10-2,17 Mg2+ + H2O ⇔ Mg(OH)2+ + H+ K2 = 10-12,8 Câu 7: (2,5 điểm) Halogen – Oxi lưu huỳnh Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: a) Ozon oxi hóa ion iodua mơi trường trung tính b) Sục khí cacbonic qua nước Giaven c) Sục khí clo đến dư vào dung dịch FeI2 d) Sục khí flo qua dung dịch NaOH lỗng lạnh I2O5 chất rắn tinh thể màu trắng, có khả định lượng với CO Để xác định hàm lượng khí CO có mẫu khí ta lấy 300 mL mẫu khí cho tác dụng hồn tồn với lượng dư I 2O5 nhiệt độ cao Lượng iot sinh chuẩn độ dung dịch Na 2S2O3 0,100M Hãy xác định phần trăm thể tích CO hỗn hợp khí Biết thể tích Na 2S2O3 cần dùng 16,00 mL Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Câu 8: (2,5điểm) Bài toán tổng hợp Hỗn hợp A gồm bột S Mg Đun nóng A điều kiện khơng có khơng khí, sau làm nguội cho sản phẩm tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 2,987 lit khí B có tỉ khối so với khơng khí 0,8966 Đốt cháy hết khí B, sau cho toàn sản phẩm vào 100ml H 2O2 5% (d = 1g/mL) thu dung dịch D Xác định % khối lượng chất A nồng độ % chất tạo dung dịch D Cho thể tích chất khí đo điều kiện tiêu chuẩn Hàm lượng cho phép tạp chất lưu huỳnh nhiên liệu 0,30% Người ta đốt cháy hoàn toàn 100,0 gam loại nhiên liệu dẫn sản phẩm cháy (giả thiết có CO 2, SO2 nước) qua dung dịch KMnO4 5,0.10-3M H2SO4 thấy thể tích dung dịch KMnO phản ứng vừa hết với lượng sản phẩm cháy 625 ml Hãy tính tốn xác định xem nhiên liệu có phép sử dụng hay khơng? HẾT Người thẩm định Người đề Đoàn minh Đức (0975.642.818) TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ XII TRƯỜNG PT VÙNG CAO VIỆT BẮC ĐỀ THI ĐÈ XUẤT HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC KHỐI 10 NĂM 2016 Thời gian làm 180 phút (Đề có trang, gồm câu) Lưu ý: Các cách giải khác hướng dẫn chấm, cho điểm tối đa theo thang điểm định 1 Hai nguyên tố X Y có hóa trị hợp chất khí với H công thức oxit Câu cao nên chúng thuộc nhóm A, 0,25 a + n = ( ≤ a ≤ 8; ≤ n ≤ ) Y + a = 2(X + a)  Y = 2X + a ⇒ Theo đề   2Y = 2X + 34 (2Y + 16n) − (2X + 16n) = 34 0,25 ⇒ Y = 34- a =34 - (8 - n) = 26 + n Lập bảng: n Y 30 31 (P) Chọn n = a = ⇒ Y = 31 ⇒ X = 14 32 33 Vậy X nito, Y photpho 0,25 0,5 Theo đề, ta có:  2p + 2p + 2p + n + n + n = 82 B C A B C  A  (2p + 2p + 2p ) − (n + n + n ) = 22  A B C A B C ⇒  A − A = 10A  B C A  A + A = 27A  B C A  p + p + p = 26  A B C  n + n + n = 30  A B C ⇒  A − A = 10A  B C A  A + A = 27A  B C A  A + A + A = 56 B C  A  10A − A +A =0  B C A   27AA − A B − AC =  0,25 A =  A  ⇒  A = 37 , Vậy A H (có pA=1; nA = 1) B   AC = 17 0,25  p + p = 25  p = 25 − p  B  B C C ⇒ Ta có:    pC + n C = 17  n C = 17 − pC 0,25 kết hợp ≤ n ≤ 1,5 ⇒ p = ⇒ p = 17 Vậy C oxi, B clo B C p 0,5 Hợp chất X HClO CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH Câu t = t C0 C0 (C0 - a) (C0 - a) Giả sử phản ứng bậc với nồng độ chất nên k.t = ( 1 1 − )⇒k = ( − ) C0 − a C0 t C − a C0 t (phút) 15 độ este 24lại thời 37 điểm Áp dụng cơng Với C04= 0,05M cịn9 (C0-a) nồng X (ml) 44,1 38,6 33,7 27,9 22,9 -3 (C0-a).10 =-30,01X -3 -3 thức chuẩn độ: (C0 - X) 44,1.10 38,6.10 33,7.10 27,9.10 22,9.10-3 0,01 X ⇒ (C0-a) = = 10-3X 10 0,5 0,5 Áp dụng Chu trình Born- Haber tính lượng mạng lưới BaCl2 Câu Uml = - 484,4 kcal.mol-1 1,0 2 PCO a) = 4,00; PCO2 PCO = 1,25 PCO2 PCO PCO K1 : = = PCO PCO2 PCO2 K2 0,75 => PCO = 4,00/1,25 = 3,20 atm PCO2 = 3,20/1,25 = 2,56 atm b) C(graphit) + CO2 (k) ⇔ 2CO (k) Lúc cân 1–x Fe (tt) Lúc cân 1-y 1,2 – x – y 2x + y CO2 (k) ⇔ FeO (tt) + CO(k) + 1,2 – x – y y 2x + y Tổng số mol khí lúc cân bằng: 1,2 – x – y + 2x + y = 1,2 + x 1,2 + x = nCO2 = (3,2 + 2,56) 20,0 = 1,38 0,082 × 1020 => x = 0,18 2,56 × 20,0 = 0,61 mol 0,082 × 1020 nCO = 0,77 mol nCO = 2x + y => y = 0,41 mol nC = 1,00 – 0,18 = 0,82 mol n Fe = 1,00 – 0,41 = 0,59 mol Cấu trúc tinh thể ô mạng sở Au: Câu a) Tính khoảng cách ngắn hạt nhân Au: Mặt ô mạng: AO = 2R = d 0,75 A a B a O C D ⇒ 2d = a ⇒ d = 0,25 a 0,25 b) Số phối thể nguyên tử Au 12 0,25 c) Trong mạng sở có số ngun tử Au: 1 + = nguyên tử D= m 4.196,97 = = 19, (g/cm3) V 6, 022.1023 ( 4, 07.10 −8 ) d) d = 2R = 2,8779.10−8 (cm) 0,25 ⇒ R = 1, 43895.10−8 (cm) ⇒ Độ đặc khít tinh thể ( 4 .3,14 1,43895.10 −8 Au = 3 4,07.10 −8 ( ) ) 0,5 ⇒ Au = 74% a/ Bán kính ion tăng dần theo thứ tự Mg 2+ < Na+ < F- < O2- ion có cấu hình 1s2 2s2 2p6, số lớp electron bán kính ion phụ thuộc vào điện tích hạt nhân Điện tích hạt nhân lớn bán kính nhỏ 0,5 b/ Năng lượng ion hố giảm theo trình tự: N>O>P>S + N > O N có cấu hình nửa bão hồ, cịn O liền cấu hình nửa bão hoà electron dễ tách + O > P bán kính O < bán kính P + P > S P có cấu hình nửa bão hịa bền cịn S liền sau cấu hình nửa bão hồ 0,5 c/ Nhiệt độ nóng chảy giảm dần theo thứ tự : NaCl > KCl > FeCl KCl, NaCl có cấu trúc mạng tinh thể ion FeCl phân tử hợp chất cộng hoá trị t0 (n/c) FeCl3 nhỏ KCl, NaCl hợp chất ion, cấu trúc mạng tinh thể bán kính K + > bán kính Na+ lượng mạng lưới NaCl > KCl Các phản ứng: Câu 5: K2Cr2O7 + CrSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 9Fe(NO3)2 + 6H2SO4 → 2Fe2(SO4)3 + 3NO + 5Fe(NO3)3 + 6H2O 1,0 3K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH 2NaNO3 + 8Mg + 10H2SO4 → 8MgSO4 + Na2SO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O Phản ứng thực tế xảy pin: Do Epin = 1,5 V > nên cực Pt - (phải) catot, cực hiđro - (trái) anot phản ứng thực tế xảy pin trùng với phản ứng quy ước: - Catot: MnO −4 + 8H+ + 5e - Anot: H2  Mn2+ + 4H2O  2H+ + 2e → phản ứng pin: 2MnO −4 + 6H+ + 5H2 * E 0 pin  0,5 2Mn2+ + 8H2O = E MnO4− / Mn + - E H + / H = 1,5 V → E MnO4− / Mn + = 1,5 V 0,5 * Nếu thêm NaHCO3 vào nửa trái pin xảy pư: HCO3- + H+ → H2O + CO2 [ ] 0,059 H+ lg → [H ] giảm nên E H + / H = giảm , đó: PH + 0,5 Epin = (E MnO4− / Mn + - E H + / H ) tăng Các trình xảy ra: Câu 6: HClO4 → H+ + ClO4- 0,005M 0,5 Fe(ClO4)3 → Fe3+ + 3ClO40,03M → Mg2+ + 2Cl- MgCl2 0,01M Các cân bằng: Fe3+ + H2O ⇔ Fe(OH)2+ + H+ K1 = 10-2,17 (1) Mg2+ + H2O ⇔ Mg(OH)+ + H+ K2 = 10-12,8 (2) H2O ⇔ H+ + OH- Kw = 10-14 (3) 0,5 Ta có: K1.CFe3+ = 2,03.10-4= 10-3,69 >> Kw = 10-14 K CMg 2+ = 10-14,8 → Sự phân li ion H+ chủ yếu cân (1) Fe3+ + H2O ⇔ Fe(OH)2+ + H+ K1 = 10-2,17 K1 = C 0,03 [] 0,03 – x (1) 0,005 x 0,005 + x [H + ].[Fe(OH ) 2+ ] (0, 005 + x) x = = 10−2,17 3+ [Fe ] 0, 03 − x 0,5 Giải phương trình x = 9,53.10-3 [H+] = 0,005 + 9,53.10-3 = 0,01453 M → pH = 1,84 Tính lại nồng độ sau trộn: C NH = 0,05M; CMg 2+ = 0,005M; CFe3+ = 0,015M; CH + ( HClO4 ) = 0,0025M Có q trình sau: 3NH3 + 3H2O + Fe3+ ⇔ Fe(OH)3 + 3NH4+ K3 = 1022,72 (3) 2NH3 + 2H2O + Mg2+ ⇔ Mg(OH)2 + 2NH4+ K4 = 101,48 (4) NH3 + H+ ⇔ NH4+ K5 = 109,24 (5) Do K3, K5 >> nên coi phản ứng (3), (5) xảy hoàn toàn 3NH3 + 3H2O + Fe3+ → Fe(OH)3 + 3NH4+ 0,05M 0,015M 0,005M - NH3 + H+ 0,045M 0,5 → NH4+ 0,005M 0,0025M 0,045M 0,0025M - 0,0475M TPGH gồm: NH3 (0,0025M); NH4+ (0,0475M); Mg2+ (0,005M); H2O Tính gần pH dung dịch B theo hệ đệm: pH = pK a + lg Cb 0, 0025 = 9, 24 + lg = 7,96 Ca 0, 0475 Hoặc tính theo cân bằng: NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH- Kb = 10-4,76 Mặt khác [Mg2+].[OH-]2 = 4,16.10-15 < K S ( Mg ( OH )2 ) nên khơng có kết tủa Mg(OH)2 Vậy kết tủa A Fe(OH)3 0,5 Ptpư: (mỗi phản ứng 0,25đ) Câu 1,0 a) O3 + 2I- + H2O  → O2 + I2 + 2OH- b) CO2 + NaClO + H2O  → NaHCO3 + HClO c) 3Cl2 + 2FeI2  → 2FeCl3 + 2I2 5Cl2 + I2 + 6H2O  → 2HIO3 + 10HCl d) 2F2 + 2NaOH(loãng, lạnh)  → 2NaF + OF2 + H2O Phản ứng hấp thu định lượng CO: I2O5 + 5CO → I2 + 5CO2 1,5 Phản ứng chuẩn độ: I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI Tính toán hàm lượng CO: n CO = 5n I2 = %VCO = Câu 5 n Na 2S2O3 = × 0,100 × 0, 016 = 0, 004 mol 2 0, 004 × 100 = 29,87% 0,3 22, Phương trình phản ứng: S + Mg → MgS (1) MgS + 2HCl → MgCl2 + H2S(2) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (3) 0.25 M B = 0,8966 × 29 = 26 ⇒ B chứa H2S H2 [Mg có dư sau phản ứng (1)] 2,987   x + y = 22,4 Gọi x y số mol khí H2S H2, ta có  34x + y  = 26  x + y Giải ta có x = 0,1 ; y = % m( S ) = Từ (1), (2), (3) ta có: 30 0,1× 32 ×100% =   50%, %m(Mg ) = 50%  0,1 + ữì 24 + ( 0,1ì 32 ) 30   0.25 H2S + O2 → 0,1 SO2 + H2O 0,1 H2 + O2 → 1/30 0,1 0.25 H2O 1/30 SO2 + H2O2 0,1 0,147 0,047 → 0.25 H2SO4 0,1 m(dung dịch) = 100 + ( 0,1 × 64) + ( 0,133 × 18) = 108,8 gam C%(H2SO4) = 0,1.98 0,047.34 × 100% = 9%; C%(H2O2) = = 1,47% 108,8 108,8 Phương trình phản ứng: 0.5 S + O2 → SO2 (1) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Từ (1) (2) ⇒ n S = n SO = 0.5 (2) 5 n KMnO4 = × 0,625 × 0,005 = 7,8125.10 −3 mol 2 7,8125.10 −3 × 32 %m S = × 100% = 0,25% < 0,30% 100 Vậy nhiên liệu phép sử dụng 0.5

Ngày đăng: 22/09/2016, 08:32

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan