Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo án môn hóa học lớp 10 kì 1: Chương 1: Nguyên tử. Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học; Chương 3: Liên kết hóa học; Chương 4: Phản ứng oxi hóa khử. Bài kiểm tra 45 phút định kì có ma trận, đề và đáp án chi tiết
GIO N HểA HC 10 Tun (T 25/8/2014 n 30/8/2014) Ngy son: 20/8/2014 Ngy bt u dy: 25/8/2014 Tit ễN TP U NM I MC TIấU Kin thc - HS nh li cỏc khỏi nim v tớnh cht hoỏ hc ca oxit, axit, baz, v mui K nng - HS h thng hoỏ li ton b kin thc ó hc lp cú liờn quan n chng trỡnh hoỏ hc 10 - HS vit cỏc phng trỡnh phn ng Phỏt trin nng lc - nng lc ngụn ng húa hc - nng lc gii quyt : thụng qua cỏc bi toỏn húa hc, cỏc s phn ng Tỡnh cm, thỏi - Cú thỏi nghiờm tỳc hc II CHUN B Giỏo viờn: - phng phỏp: - phng phỏp bn t - phng phỏp luyn - dựng: giỏo ỏn, chun b cỏc cõu hi v bi liờn quan Hc sinh ễn li kin thc ó hc lp III TIN TRèNH BI GING n nh t chc n nh lp, kim tra s s Kim tra bi c Trong quỏ trỡnh ụn Ging bi mi Hot ng ca GV Hot ng ca HS Hot ng 1: ụn mi liờn h gia cỏc loi hp cht vụ c GIO N HểA HC 10 I Mi liờn h gia cỏc loi hp cht - K ụ vuụng s , y/c HS in mi vụ c liờn h gia cỏc cht - Hs in s Oxit axit Oxit baz (1) (3) (2) Mui (9) Axit (5) (7) (6) HS ly cỏc vớ d minh ho? (4) (8) Baz - HS ly cỏc vớ d v nhn xột, b sung (1): Oxit axit + baz mui + nc VD: (2): Oxit baz + axit mui + nc (3): Oxit axit + nc axit (4): Oxit baz + nc baz (tan) (5): Baz khụng tan oxit baz + nc (6,7): Axit + baz mui + nc (8): mui + baz mui mi + baz mi (9): mui + axit mui mi + axit mi (10): mui + mui mui mi Chỳ ý: phn ng (8), (9), (10) xy phi tho iu kin sn phm cú cht kt ta hoc bay hi Hot ng 2: Vit phng trỡnh phn ng BT: Hon thnh s phn ng sau: a)Fe2O3 Fe2(SO4)3 FeCl3 HS lờn bng vit cỏc phng trỡnh Fe(OH)3 Fe2O3 phn ng (1): Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O (2): Fe2(SO4)3 + BaCl2 FeCl3 + BaSO4 (3): FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl GIO N HểA HC 10 (4): 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (5): Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 t0 (6): Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O b) Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 t0 (1): 2Cu + O2 2CuO CuO t0 (2): CuO + H2 Cu + H2O (3): CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (4): CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl (5): Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O t0 (6): Cu(OH)2 CuO + H2O Cng c - ễn cỏc lý thuyt ó nờu trờn c bit chỳ ý mi liờn h gia n, m, M, V v cỏc cụng thc tớnh nng dung dch C% va CM Hng dn v nh BTVN: Bi tp: Vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc thc hin s chuyn hoỏ a) Al Al2(SO4)3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 Fe b) Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 c) C CO2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 Rỳt kinh nghim bi dy: GIO N HểA HC 10 Tun (T 25/8/2014 n 30/8/2014) Ngy son: 20/8/2014 Ngy bt u dy: 28/8/2014 Tit ễN TP U NM I MC TIấU Kin thc - HS nh li cỏc khỏi nim v cụng thc v mol, nng phn trm, nng mol/l K nng - HS h thng hoỏ li ton b kin thc ó hc lp cú liờn quan n chng trỡnh hoỏ hc 10 - HS bit lp cụng thc, tớnh theo cụng thc v phng trỡnh phn ng, t ca cht khớ, chuyn i gia lng mol (M), lng cht (m), s mol (n), th tớch khớ ktc (V) Phỏt trin nng lc - nng lc ngụn ng húa hc - nng lc tớnh toỏn: thụng qua cỏc bi toỏn húa hc Tỡnh cm, thỏi - Cú thỏi nghiờm tỳc hc II CHUN B Giỏo viờn: - phng phỏp: - phng phỏp luyn - dựng: giỏo ỏn, chun b cỏc cõu hi v bi liờn quan Hc sinh ễn li kin thc ó hc lp III TIN TRèNH BI GING n nh t chc n nh lp, kim tra s s Kim tra bi c Trong quỏ trỡnh ụn Ging bi mi Nội dung Hot ng ca GV HS Hot ng 1: Nhc li lý thuyt Mt s cụng thc Cụng thc tớnh nng ? suy CT tớnh mct v mdd? Nng phn trm HS a CT - Nng phn trm cho bit s gam cht tan cú 100g dung dch ú m ct ? suy CT tớnh n v V? HS a CT C% = m 100% dd Nng mol/lit - Nng mol/l cho bit s mol cht tan cú lit dung dch ú GIO N HểA HC 10 n CM = V (lit ) Cụng thc i mol - i vi mt cht c th n= - i vi mt cht c th mol cht cú lng M gam n mol cht cú lng m gam m m => m = n.M; M = M n - i vi cht khớ: V (l ) nkhớ = 22,4 => V = n.22,4 (ktc) - i vi cht khớ: s mol khớ bng thỡ chim th tớch nh i - i vi dung dch: vi mi khớ Nu cú CM => n = CM.V ktc (00C v atm): C %.mdd mct = Nu cú C% => mol khớ chim th tớch 22,4 lit 100% n mol khớ V lit m v n = M - Mi quan h gia mdd v Vdd mdd = d.Vdd d: lng riờng ca dung dch Hot ng 2: Vn dng vo bi III Luyn BT1: Tớnh th tớch ca 1,6 gam khớ O ktc? nO2 = 1,6 = 0,05 mol 32 => VO2 = 0,05.22,4 BT2: Tớnh s mol NaOH cú 200 gam dung dch NaOH 8% BT3: Cho bay hi 1,5 g cht X thu c th tớch hi bng th tớch ca 0,8g O2 cựng iu kin a/ Tớnh lng mol (M) ca cht hu c X b/ Tớnh t ca X so vi O2 Hng dn: - Th tớch khớ bng => s mol a) i vi cht khớ, th tớch bng bng => s mol bng - Tớnh s mol O2 => s mol X => nX = 0,025mol => MX = 1,5 m = 0,025 = 60g/mol n b/ T M 60 X dX/O2 = M = 32 = 1,875 O GIO N HểA HC 10 BT4 Ho tan 15,5g Na2O vo nc thu c 0,5 lit dung dch A Vit phng trỡnh phn ng v tớnh CM ca dung dch? Na2O + H2O 2NaOH nNa2O = 15,5/62 = 0,25 mol => nNaOH = 2nNa2O = 0,5 mol => CMNaOH = 0,5/0,5 = 1M Cng c Nm vng mt s cụng thc quen thuc húa hc: cụng thc tớnh nng , cụng thc i s mol, dng vo gii toỏn húa hc Hng dn v nh Lm BTVN sau: BT5: Trung ho 200ml dung dch axit nitric 2M bng dung dch bari hidroxit 10% a) Tớnh s gam dung dch Ba(OH)2 ó dựng b) Tớnh lng mui thu c BT6: Ho tan 11,7g NaCl vo 100,3g nc (cho lng riờng ca dung dch d = 1,12g/ml) Tớnh C% v CM ca dung dch thu c Hng dn: - T m => tớnh C% tớnh CM => phi tớnh s mol v th tớch Lu ý: mdd = mct + mdm Rỳt kinh nghim bi dy: GIO N HểA HC 10 Tun (T 1/9/2014 n 6/9/2014) Ngy son: 24/8/2014 Ngy bt u dy: 1/9/2014 Tit CHNG 1: NGUYấN T THNH PHN NGUYấN T I MC TIấU Kin thc - Hs bit thnh phn c bn ca nguyờn t, gm v nguyờn t v ht nhõn V nguyờn t gm cỏc ht electron, ht nhõn gm proton v ntron - HS bit lng v in tớch ca electron, proton v ntron, kớch thc v lng rt nh ca nguyờn t - HS bit gii cỏc dng bi quy nh : bi toỏn tớnh lng nguyờn t K nng - Nhn xột v rỳt kt lun t SGK o - S dng n v o lng nh u, vt, nm, A Phỏt trin nng lc - nng lc ngụn ng húa hc - nng lc phỏt hin : thụng qua cỏc thớ nghim Tỡnh cm, thỏi - Cú lũng yờu thớch b mụn - Cú thỏi nghiờm tỳc hc II CHUN B Giỏo viờn: - phng phỏp: - phng phỏp trc quan - phng phỏp m thoi - phng phỏp phỏt hin v gii quyt - dựng: giỏo ỏn, mụ hỡnh 1.3 v 1.4 Hc sinh Xem trc bi mi III TIN TRèNH BI GING n nh t chc n nh lp, kim tra s s Kim tra bi c Khng Ging bi mi Hot ng ca GV HS Ni dung Hot ng 1: Nghiờn cu v thnh phn cu to nguyờn t ? Nghiờn cu SGK v cho bit vi nột lch s quan nim v nguyờn t t thi Democrit n gia th k XIX GV: iu ú cũn ỳng na hay khụng, ta nghiờn cu thnh phn cu to nguyờn t ca Tomxon I Thnh phn cu to nguyờn t GIO N HểA HC 10 Electron a) S tỡm electron - t mc ớch TN: Nguyờn t TN1: khụng c chia nh hn na hay nú c cu to t nhng ht nh hn? - GV mụ t thit b phúng in qua ng hỳt chõn khụng: t hai in cc cú hiu in th 15kV mt ng chõn khụng, thy thnh thu tinh phỏt sỏng Kt lun: Tia õm cc l chựm tia phỏt cỏc tia phỏt t cc õm v c gi t cc m l tia õm cc TN2: GV: Vy tia õm cc TN1 cú phi l vt cht cú thc hay khụng, lm chng minh c nú? GV mụ t thớ nghim v nờu hin tng: trờn ng i ca tia õm cc, nu ta c mt chong chúng nh thỡ Kt lun: Tia õm cc l chựm ht vt chúng chúng b quay cht cú lng v chuyn ng rt => rỳt kt lun? nhanh GV: Tia õm cc cú mang in hay TN3: khụng? Nu mang in thỡ in tớch õm hay in tớch dng? GV mụ t thớ nghim v hin tng: khụng cú tỏc dng ca in trng thỡ tia õm cc truyn thng Khi cho tia õm cc i vo gia hai bn in cc mang in tớch trỏi du thỡ tia õm cc Kt lun: Tia õm cc l chựm ht lch v phớa in cc dng mang in tớch õm GV: Khi gp mt khoa hc, cỏc nh khoa hc s tin hnh cỏc bc sau: - phỏt hin , t ú t - Tỡm bin phỏp gii quyt , t gi thit, ch to thit b chng minh gi thit - nu gi thit ỳng thỡ kt lun Nu gi quyt xong li phỏt sinh mi thỡ li lp li nh trờn T kt qu cỏc thớ nghim 1,2, cỏc nh bỏc hc ó quy np thnh kt lun chung v bn cht ca tia cc Ngi ta gi cỏc ht to tia õm cc GIO N HểA HC 10 l cỏc electron (ký hiu: e) b) Khi lng v in tớch ca ? Tham kho SGK v cho bit electron lng v in tớch ca electron? GV: in tớch ca electron l in tớch - Khi lng: me = 9,1094.10-31 kg nh nht nờn c ly lm n v in - in tớch: qe = -1,602.10-19C = tớch -1vt = -eo = 1n v in tớch: eo = 1,602.10-19 S tỡm ht nhõn GV: Nguyờn t trung ho v in Nguyờn t cú phn mang in tớch õm, vy phi cú phn mang in tớch dng Phn mang in tớch dng ny phõn tỏn c nguyờn t hay trung vo mt vựng no ú? Lm th no chng minh c GV mụ t thit b 1.4 ca Rzfo - Gi thit nguyờn t cú phn mang in tớch dng, dựng ht mang in tớch dng cú kh nng i xuyờn vo nguyờn t khỏm phỏ Nu phn in tớch dng gp s y => cú hin tng Kt qu thớ nghim núi lờn iu gỡ? => kt lun? TN: - hu ht cỏc ht i xuyờn qua tm vng => nguyờn t cú cu to rng - Mt s ớt ht (1/.10000 ht) b bt ngc tr li => chỳng n gn cỏc phn t mang in tớch dng => ht mang in tớch dng nguyờn t chim mt th tớch rt nh KL: - Nguyờn t cú cu to rng - Ht nhõn nguyờn t mang in tớch (+) nm tõm v cú kớch thc rt nh - Xung quanh ht nhõn cú cỏc electron to nờn v nguyờn t Cu to ca ht nguyờn t ? Ht nhõn nguyờn t cú th b chia a) S tỡm proton nh na khụng? - Vn cú kh nng phõn chia c GVmụ t thớ nghim Rzfo => kt lun? - ht proton (p) l mt thnh phn cu to ca ht nhõn nguyờn t qp = +1,602.10-19 C = 1+ vt GIO N HểA HC 10 mp = 1,6726.10-27 kg 1u b) S tỡm ntron ?.Nghiờn cu SGK? - ht ntron (n) cng l mt thnh phn cu to ca ht nhõn nguyờn t qn = mn = 1,6748.10-27 kg 1u Chỳ ý: - Nguyờn t trung hũa v in => s p = s e => Rỳt kt lun v ht nhõn nguyờn - Khi lng electron rt nh so vi lng ht nhõn => lng t? hu nh trung ht nhõn c) Cu to ca ht nhõn nguyờn t - Ht nhõn gm cỏc ht p v n Hot ng 2: Tỡm hiu v kớch thc v lng nguyờn t II Kớch thc v lng ca cỏc nguyờn t Kớch thc - Cỏc nguyờn t khỏc => kớch thc khỏc - kớch thc nguyờn t rt nh - Nu hỡnh dung nguyờn t nh mt - dựng n v: nm hoc o A qu cu thỡ nú cú ng kớnh 10-10m o -9 -10 1nm = 10 m; A = 10 m; GV thụng bỏo: - ng kớnh nguyờn t 10-10m = 101 nm - ng kớnh ht nhõn 10-5nm - ng kớnh cỏc ht e, p 10-8nm ng kớnh nguyờn t ln hn ng kớnh ht nhõn khong 10.000 ln => nu ng kớnh ht nhõn l 1cm thỡ ng kớnh nguyờn t l 10.000cm = 100m => nu tng tng nguyờn t nh mt qu búng ỏ thỡ ht nhõn ch nh mt ht cỏt nm chớnh gia => nguyờn t cú cu to rng Khi lng ? Nghiờn cu SGK v cho bit n v + Khi lng nguyờn t tuyt i: tớnh theo kg thc lng nguyờn t kg v u? m = mp + mn + me + Khi lng nguyờn t tng i: GIO N HểA HC 10 HNG DN CHM BI KIM TRA CHT LNG HC K I Nm hc 2013 - 2014 Mụn: Hoỏ hc lp 10 Hng dn chm gm 02 trang ỏp ỏn Cõu (3 im) a) Lp h phng trỡnh T (1) v (2) ta cú h phng trỡnh: 2Z + N = 49 2Z N = 15 Gii c: Z = 16 => N = 17 => A = 33 Ký hiu nguyờn t ca R: 1633 R b) Cu hỡnh electron: R (Z = 17) 1s22s22p63s23p4 R cú e lp ngoi cựng = R l phi kim p dng cụng thc: A = a X + b.Y 100 Nguyờn t trung bỡnh ca clo: Cl = 75,77.35 + 24,23.37 = 35,45 100 Cõu (3 im) 1/ X2+: 1s22s22p63s23p6 => cu hỡnh electron ca X: 1s22s22p63s23p64s2 X cú 20e => X ụ s 20 X cú lp e => X thuc chu k X cú e lp ngoi cựng v e cui cựng in vo phõn lp s => X nhúm IIA Cụng thc oxit cao nht: XO Y : 1s 2s22p63s23p6 => cu hỡnh electron ca Y: 1s22s22p63s23p5 Y cú 17 e => Y ụ s 17 Y cú lp e => Y thuc chu k Y cú e lp ngoi cựng v e cui cựng in vo phõn lp p => Y nhúm VIIA Cụng thc oxit cao nht: Y2O7 2/ R thuc nhúm IA: 2R + 2H2O 2ROH + H2 nH2 = 0,15 mol => nR = 0,3 mol => MR = 6,9/0,3 = 23 => R l Natri im 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 GIO N HểA HC 10 Cõu (2 im) 1/ Xỏc nh loi liờn kt cỏc hp cht sau: NH 3, H2O, MgCl2, Cl2O7 H2O Hp cht NH MgCl Cl O Hiu õm in 0,84 1,24 1,85 0,28 CHT CHT CHT Loi liờn kt phõn phõn ion khụng cc cc cc phõn cc tng theo hiu õm in: MgCl2>H2O>NH3 >Cl2O7 => Liờn kt phõn t MgCl2 phõn cc mnh nht 2/ Xỏc nh s oxi hoỏ nguyờn t N cỏc hp cht v ion: N2O, NH4+, NO3-, KNO2 S oxi hoỏ ca N N2O l +1 S oxi hoỏ ca N NH4+ l -3 S oxi hoỏ ca N NO3- l +5 S oxi hoỏ ca N KNO2 l +3 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Cõu (2 im) Cõn bng phn ng oxi hoỏ kh sau bng phng phỏp thng bng electron Xỏc nh cht oxi hoỏ, cht kh NH3 + CuO N2 + Cu + H2O 1/ N20 + 2.3e 1x 2N-3 3x Cu+2 + 2e Cu0 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O NH3 l cht kh CuO l cht oxi hoỏ Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 2/ o Fe + 3e +3 2x Fe 3x S+6 + 2e S+4 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe l cht kh H2SO4 l cht oxi hoỏ 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 GIO N HểA HC 10 Tun 18 (T 22/12/2014 n 27/12/2014) Ngy son: 12/12/2014 Ngy bt u dy: Tit 35 CHA KIM TRA HC K I I MC TIấU Kin thc Nhc li kin thc chng trỡnh học kỳ I - Khỏi nim v nguyờn t, ion - Bng h thng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc - Cỏc loi liờn kt hoỏ hc - Khỏi nim cht oxi hoỏ, cht kh K nng - Gii bi toỏn tỡm s cỏc ht nguyờn t - Vit cu hỡnh electron ca nguyờn t v ion v xỏc nh v trớ bng tun hon - D oỏn tớnh cht hoỏ hc c bn ca nguyờn t - Xỏc nh loi liờn kt da vo hiu õm in - Xỏc nh s oxi hoỏ nguyờn t n cht, hp cht v ion - Cõn bng cỏc phn ng oxi hoỏ kh bng phng phỏp thng bng electron Xỏc nh cht oxi hoỏ, cht kh Phỏt trin nng lc - nng lc ngụn ng húa hc - nng lc tớnh toỏn : thụng qua cỏc bi toỏn húa hc Tỡnh cm, thỏi - Cú thỏi nghiờm tỳc hc tp, kim tra II CHUN B Giỏo viờn kim tra Hc sinh ễn bi c, cỏc kin thc v bi chng trỡnh III NI DUNG n nh lp n nh lp, kim tra s s Kim tra bi c Khụng Tin trỡnh bi ging Hot ng ca GV - HS Ni dung Hs lờn bng cha bi Cõu (3 im) Nguyờn t X cú tng s ht c bn a) Lp h phng trỡnh l 49, ú s ht mang in T (1) v (2) ta cú h phng trỡnh: nhiu hn s ht khụng mang in l 2Z + N = 49 GIO N HểA HC 10 15 a, Vit ký hiu nguyờn t ca X b, Cho bit X l kim loi, phi kim hay khớ him? vỡ sao? 2Z N = 15 Gii c: Z=16 => N=17 => A=33 Ký hiu nguyờn t ca R: 1633 R b) Cu hỡnh electron: R (Z = 17) 1s22s22p63s23p4 R cú e lp ngoi cựng = R l phi kim Nguyờn t clo cú ng v bn l a X + b.Y 35 chim 75,77% v 1737 Cl chim p dng cụng thc: A = 100 17 Cl 24,23% tng s nguyờn t clo Nguyờn t trung bỡnh ca clo: Cl t nhiờn Tớnh nguyờn t trung 75,77.35 + 24,23.37 = = 35,45 bỡnh ca clo 100 Cõu (3 im) 1/ Hai ion X2+ v Y- u cú cu hỡnh electron l 1s22s22p63s23p6 c Xỏc nh v trớ ca X v Y bng tun hon Gii thớch? d Vit cụng thc oxit cao nht ca X v Y Cõu (3 im) 1/ X2+: 1s22s22p63s23p6 => cu hỡnh electron ca X: 1s22s22p63s23p64s2 X cú 20e => X ụ s 20 X cú lp e => X thuc chu k X cú e lp ngoi cựng v e cui cựng in vo phõn lp s => X nhúm IIA Cụng thc oxit cao nht: XO Y-: 1s22s22p63s23p6 => cu hỡnh electron ca Y: 1s22s22p63s23p5 Y cú 17 e => Y ụ s 17 Y cú lp e => Y thuc chu k Y cú e lp ngoi cựng v e cui cựng in vo phõn lp p => Y nhúm VIIA Cụng thc oxit cao nht: Y2O7 2/ R thuc nhúm IA: 2/ Kim loi R thuc nhúm IA ca bng tun hon Cho 6,9 gam R tỏc 2R + 2H2O 2ROH + H2 dng ht vi nc thu c 3,36 lit nH2 = 0,15 mol => nR = 0,3 mol khớ H2 (ktc) Xỏc nh kim loi R => MR = 6,9/0,3 = 23 => R l Natri Cõu (2 im) Cho õm in cỏc nguyờn t: K = 0,82; Mg = 1,31; H = 2,20; N = 3,04; Cl = 3,16; O = 3,44 1/ Xỏc nh loi liờn kt cỏc hp 1/Xỏc nh loi liờn kt cỏc cht sau: NH , H O, MgCl , Cl O 2 phõn t NH3, H2O, MgCl2; Cl2O7 v NH3: = 3,04 2,20 = 0,84: liờn kt xỏc nh xem phõn t no phõn cc cụng húa tr phõn cc mnh nht H2O: = 3,44 2,20 = 1,24: liờn kt GIO N HểA HC 10 cụng húa tr phõn cc MgCl2: = 3,16 1,31 = 1,85: liờn kt ion Cl2O7: = 3,34 3,16 = 0,28: liờn kt cụng húa tr khụng cc phõn cc tng theo hiu õm in: MgCl2>H2O>NH3 >Cl2O7 => Liờn kt phõn t MgCl2 phõn cc mnh nht 2/ Xỏc nh s oxi hoỏ nguyờn t N 2/ Xỏc nh s oxi hoỏ nguyờn t N + cỏc hp cht v ion sau: N2O, trong- cỏc hp cht v ion: N2O, NH4 , NO3 , KNO2 NH4+, NO3-, KNO2 S oxi hoỏ ca N N2O l +1 S oxi hoỏ ca N NH4+ l -3 S oxi hoỏ ca N NO3- l +5 S oxi hoỏ ca N KNO2 l +3 Cõu (2 im) Cõn bng phn ng 1/ NH3 + CuO N2 + Cu + H2O oxi hoỏ kh sau bng phng phỏp x 2N-3 N20 + 2.3e thng bng electron Xỏc nh cht x Cu+2 + 2e Cu0 oxi hoỏ, cht kh 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O 1/ NH3 + CuO N2 + Cu + H2O NH3 l cht kh CuO l cht oxi hoỏ t 2/ Fe + H2SO4 c 2/ Fe+H SO Fe (SO ) + SO + H O 4 2 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O x Feo Fe+3 + 3e 3x S+6 + 2e S+4 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe l cht kh H2SO4 l cht oxi hoỏ Cng c Ghi nh cỏc kin thc ó hc Hng dn v nh ễn li cỏc ni dung ó hc Rỳt kinh nghim bi dy: GIO N HểA HC 10 S GD&T Hi Dng Trng THPT ng An KIM TRA CHT LNG HC K I Nm hc 2013 - 2014 Mụn: Hoỏ hc lp 10 Thi gian lm bi: 45 phỳt gm cú 01 trang Cõu (2,5 im) Nguyờn t R cú tng s ht p, n, e l 52, ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 16 ht a) Biu din ký hiu nguyờn t ca R b) Vit cu hỡnh electron ca R v cho bit v trớ ca R bng tun hon Cõu (2,0 im): Nguyờn t R cú cụng thc hp cht khớ vi hidro l RH Trong oxit cao nht, R chim 25,93% v lng Xỏc nh nguyờn t ca R Cõu (1,5 im) Cho 2,055 gam mt kim loi nhúm IIA tỏc dng ht vi nc, thu c 0,336 lit khớ hidro (ktc) Xỏc nh kim loi ú Cõu (2 im) 1/ Cho õm in cỏc nguyờn t: K = 0,82; Ca = 1,00; Al = 1,61; H = 2,20; S = 2,58; O = 3,44 Xỏc nh loi liờn kt cỏc hp cht sau: K2O, Al2O3, CaS, H2S 2/ Xỏc nh s oxi hoỏ nguyờn t N cỏc hp cht v ion sau: N 2O, NH4+, NO3-, KNO2 Cõu (2 im) Cõn bng phn ng oxi hoỏ kh sau bng phng phỏp thng bng electron Xỏc nh cht oxi hoỏ, cht kh Cu + HNO3 loóng Cu(NO3)2 + NO + H2O (cho Be=9 ; Mg=24 ; Ca=40 ; Sr=88 ; Ba=137; S=32; O=16; N=14; Si=28) - Ht -Thớ sinh khụng c s dng ti liu, khụng s dng bng tun hon Giỏm th khụng gii thớch gỡ thờm H v tờn thớ sinh: Phũng thi: S bỏo danh: GIO N HểA HC 10 P N Cõu (2,5 im) a) (1,5) Ta cú: Tng s ht p, n, e l 52 => 2Z + N = 52 (1) S ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 16 ht => 2ZN = 16 (2) T (1) v (2) ta cú h phng trỡnh: 2Z + N = 52 2Z N = 16 Gii c: Z = 17 => N = 18 => A = 35 Ký hiu nguyờn t ca R: 1735 R b) (1) Cu hỡnh electron: R (Z = 17) 1s22s22p63s23p5 => R nm ụ 17, chu kỡ 3, nhúm VIIA Cõu (2 điểm) CT hợp chất khí với hidro RH3 => CT oxit cao nhất: R2O5 %R = 2R 100 = 25,93 => R = 14 => R Nitơ R + 5.16 Cõu (1,5 im) Gi kim loi l R R thuc nhúm IIA R + 2H2O R(OH)2 + H2 nH2 = 0,015 mol => nR = 0,015 mol => MR = 2,055/0,015 = 137 => R l Bari Cõu (2 im) 1/ (1) Xỏc nh loi liờn kt cỏc hp cht sau: K2O, Al2O3, CaS, H2S Phõn t Hiu õm in Loi liờn kt K2O = 3,44 0,82 = 2,62 Liờn kt ion Al2O3 = 3,44 1,61 = 1,83 Liờn kt ion CaS = 2,58 1,00 = 1,58 Liờn kt cng hoỏ tr cú cc H2S Liờn kt cng hoỏ tr ko cc = 2,58 2,20 = 0,38 2/ (1) Xỏc nh s oxi hoỏ nguyờn t N cỏc hp cht v ion: N 2O, NH4+, NO3-, KNO2 Gi s oxi hoỏ ca N N2O l x: 2x + (-2) = => x = +1 + Gi s oxi hoỏ ca N NH4 l x: x + 4(+1) = +1 => x = -3 Gi s oxi hoỏ ca N NO3 l x: x + 3(-2) = -1 => x = +5 Gi s oxi hoỏ ca N KNO2 l x: +1 + x + 2(-2) = => x = +3 Cõu (2 im) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O o x Cu Cu+2 + 2e (0,5) +5 +2 x N + 3e N (0,5) 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (0,5) Cu l cht kh; HNO3 l cht oxi hoỏ (0,5) GIO N HểA HC 10 Tun 18 (T 17/12/2012 n 22/12/2012) Ngy son: 8/12/2012 Tit 35 ÔN TậP HọC Kỳ I (tiết 1) I MC TIấU Kin thc ễn kin thc v thnh phn v nguyờn t, ng v v cu hỡnh electron nguyờn t K nng T ký hiu hoỏ hc nguyờn t, xỏc nh s ht p, n v e Vit cu hỡnh electron ngt, da vo s electron lp ngoi cựng xỏc nh loi nguyờn t Phỏt trin nng lc - nng lc ngụn ng húa hc - nng lc tớnh toỏn : thụng qua cỏc bi toỏn húa hc Tỡnh cm, thỏi - Cú thỏi nghiờm tỳc hc tp, kim tra II CHUN B GV: Chun b cỏc cõu hi v bi liờn quan HS: ễn bi c III TIN TRèNH BI GING n nh t chc n nh lp, kim tra s s Kim tra bi c Trong quỏ trỡnh ụn Ôn tập Hot ng ca GV - HS Ni dung Nguyờn t to nờn t cỏc ht c bn Nguyờn t to nờn t cỏc ht p, n v e no? V trớ cỏc ht nm õu? Ht Ht p v n nm ht nhõn, enm no mang in, ht no khụng mang lp v in? p v e mang in, n khụng mang in Do nguyờn t trung ho v in nờn? Ngt trung ho v in nờn s p = s e Ký hiu hoỏ hc ca nguyờn t? Ký hiu hoỏ hc: AZX Z: s hiu nguyờn t = sp = s e A: s = Z + N BT1: T ký hiu hoỏ hc nguyờn t, xỏc nh s ht p, n v e nguyờn t: 147N; 2713Al; 3919K; ng v l gỡ? ly vớ d BT1: 147N: Z = => s p = s e = A = 14 => s n = 14 = 27 13Al: Z = 13 => s p = s e = 13 A = 27 => s n = 27 13 = 14 39 19K: Z = 19 => s p = s e = 19 A = 39 => s n = 39 19 = 20 - ng v l cỏc nguyờn t hoỏ hc cú cựng s proton nhng khỏc s GIO N HểA HC 10 GV: Vit cu hỡnh electron, da vo s electron lp ngoi cựng, xỏc nh loi ngt BT2: Vit cu hỡnh electron nguyờn t cỏc nguyờn t sau, cho bit chỳng cú bao nhiờu electron lp ngoi cựng, l kim loi hay phi kim? P (Z=15); K (Z=19) v Fe (Z=26) ntron, ú s cng khỏc VD: 11H; 21H v 31H l ng v ca hidro 16 17 18 8O, 8O v 8O l ng v ca oxi - Cỏc nguyờn t cú 1, 2, electron lp ngoi cựng l kim loi; cú 5, 6, electron lp ngoi cựng l phi kim; cú electron lp ngoi cựng l khớ him; cú electron lp ngoi cựng thỡ cú th l kim loi, cú th l phi kim BT2: P (Z=15): 1s22s22p63s23p3 => P cú elec lp ngoi cựng => P l pk K (Z=19): 1s22s22p63s23p64s1 => K cú elec lp ngoi cựng => K l kl Fe (Z=26): 1s22s22p63s23p63d64s2 => Fe cú elec lp ngoi cựng => Fe l kl Củng cố - Phng phỏp xỏc nh s n p e da vo ký hiu hoỏ hc ca nguyờn t - Vit CH electron Hng dn v nh ễn tng t BT1: T ký hiu hoỏ hc nguyờn t, xỏc nh s ht p, n v e nguyờn t: 14 27 39 7N; 13Al; 19K; BT2: Vit cu hỡnh electron nguyờn t cỏc nguyờn t sau, cho bit chỳng cú bao nhiờu electron lp ngoi cựng, l kim loi hay phi kim? P (Z=15); K (Z=19) v Fe (Z=26) BT3: Nguyờn t X cú tng s ht p, n, e l 58, ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 18 Xỏc nh s khi, s hiu nguyờn t v biu din ký hiu hoỏ hc ca X Vit cu hỡnh electron ca X BT4: Nguyờn t R cú tng s ht p, n, e l 115, ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 25 ht a) Xỏc nh s v biu din ký hiu hoỏ hc ca R b) Vit cu hỡnh electron ca R c) R l kim loi, phi kim hay khớ him? GIO N HểA HC 10 Tun 19 (T 24/12/2012 n 29/12/2012) Ngy son: 8/12/2012 Tit 37 ễN TP HC K I (tit 2) I MC TIấU Kin thc ễn kin thc bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc, ụ, chu k, nhúm nh lut tun hon, s bin i tun hon tớnh cht cỏc nguyờn t Cỏc loi liờn kt, phõn loi liờn kt, K nng T cu hỡnh electron xỏc nh v trớ nguyờn t bng tun hon v ngc li T v trớ nguyờn t, vit cụng thc hp cht khớ vi hidro, cụng thc oxit cao nht Phõn loi liờn kt hoỏ hc II CHUN B GV: Chun b cỏc cõu hi v bi liờn quan HS: ễn bi c III TIN TRèNH BI GING n nh t chc n nh lp, kim tra s s Kim tra bi c Trong quỏ trỡnh ụn Ôn tập Hot ng ca GV Hot ng ca HS Cu to bng tun hon? Bao nhiờu chu Bng tun hon gm chu k v nhúm k, bao nhiờu nhúm? AB Mi quan h gia cu to v v trớ ca S th t ca chu k = s lp electron nguyờn t bng tun hon? S th t ca nhúm = s electron hoỏ tr Trong ú: s electron hoỏ tr = s electron GV ly vớ d v y/c HS xỏc nh s lp ngoi cựng + electron phõn lp sỏt electron hoỏ tr lp ngoi cựng cha bóo ho 2 1s 2s 2p 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p3 => cú electron hoỏ tr GV: nguyờn t cú cu hỡnh nh no 1s22s22p63s23p63d64s2 => cú elec hoỏ tr thuc nhúm A, nhúm B? HS tr li: nguyờn t s, p thuc nhúm A, => T cu hỡnh electron, xỏc nh v trớ nguyờn t d, f thuc nhúm B ca nguyờn t: BT1 Xỏc nh v trớ cỏc nguyờn t sau bng tun hon: F (Z = 9), P (Z = BT1: F (Z=9): 1s22s22p5 15), Ca (Z = 20), Fe (Z = 26) => F thuc chu k 2, nhúm VIIA P (Z=15): 1s22s22p63s23p3 => P thuc chu k 3, nhúm VA Ca (Z=20): 1s22s22p63s23p64s2 => Ca thuc chu k 4, nhúm IIA GIO N HểA HC 10 Fe (Z=26): 1s22s22p63s23p63d64s2 => Fe thuc chu k 4, nhúm VIIIB GV: Ion l gỡ? Cú my loi ion? Khi no Ion nguyờn t bin thnh ion dng, ion HS: cú loi ion: ion dng v ion õm õm? Ngt nhng electron tr thnh ion dng BT2: Cho cu hỡnh electron cỏc ion sau, Nguyờn t nhn electron tr thnh ion õm vit cu hỡnh electron nguyờn t v cho BT2: bit v trớ cỏc nguyờn t ny bng TH F-: 1s22s22p6 => F: 1s22s22p5 F-: 1s22s22p6 S2-:1s22s22p63s23p6 => S:1s22s22p63s23p4 S2-:1s22s22p63s23p6 K+:1s22s22p63s23p6 K+: 1s22s22p63s23p6 =>K:1s22s22p63s23p64s1 Al3+: 1s22s22p6 Al3+: 1s22s22p6 => Al: 1s22s22p63s23p6 T v trớ nguyờn t xỏc nh hoỏ tr Cho bit mi quan h gia hoỏ tr oxit cao nht v hoỏ tr hp cht khớ vi hidro? BT3: Vit cụng thc oxit cao nht v cụng thc hp cht khớ vi hidro ca cỏc nguyờn t cú cu hỡnh electron nh sau: 1s22s22p2 1s22s22p5 1s22s22p63s23p4 GV: Ta ó hc bao nhiờu loi liờn kt? Th no l liờn kt ion, th no l liờn kt cng hoỏ tr? Liờn kt cng hoỏ tr phõn cc v khụng phõn cc? Phõn loi liờn kt? Húa tr HS tr li: i vi cỏc nguyờn t nhúm A: Hoỏ tr oxit cao nht = s th t nhúm Hoỏ tr hp cht khớ vi hidro = hoỏ tr oxit cao nht BT3: 1s22s22p2 => nhúm IVA => hoỏ tr oxit cao nht l 4, CT oxit cao nht: RO2 => hoỏ tr hp cht khớ vi hidro l = 4, CT hp cht khớ vi hidro: RH4 1s22s22p5 => nhúm VIIA => hoỏ tr oxit cao nht l 7, CT oxit cao nht: R2O7 => hoỏ tr hp cht khớ vi hidro l = 1, CT hp cht khớ vi hidro: RH 1s22s22p63s23p4 => nhúm VIA => hoỏ tr oxit cao nht l 6, CT oxit cao nht: RO3 => hoỏ tr hp cht khớ vi hidro l = 2, CT hp cht khớ vi hidro: RH2 Liờn kt húa hc - Liờn kt ion - Liờn kt cng húa tr - Lkt cng htr khụng phõn cc - Lkt cng htr phõn cc Phõn loi liờn kt da vo hiu õm GIO N HểA HC 10 BT4: Xỏc nh loi liờn kt gia cỏc nguyờn t cỏc phõn t sau: NaCl, HCl, CO2, MgO, CH4, NH3 Bit õm in Na = 0,93; Mg = 1,31; H = 2,20; C = 2,55; N = 3,04; Cl = 3,16; O = 3,44 in: - < 0,4 => lkt cng htr khụng cc - 0,4 < 1,7 => lkt cng htr cú cc - 1,7 => liờn kt ion BT4: Liờn kt: Na-Cl H-Cl C-O MgO Hiu õm in: Loi liờn kt: Củng cố Vit cu hỡnh electron v xỏc nh hoỏ tr nguyờn t da vo v trớ bng tun hon Hng dn v nh BT5: Xỏc nh s oxi hoỏ ca cỏc nguyờn t cỏc phõn t v ion sau: a) Trong phõn t: KMnO4 , Na2Cr2O7 , KClO3 , H3PO4 b) Trong ion : NO3, SO42, CO32, Br, NH4+ GIO N HểA HC 10 Tun 19 (T 24/12/2012 n 29/12/2012) Ngy son: 8/12/2012 Tit 38 ễN TP HC K I (tit 3) I MC TIấU Kin thc ễn kin thc v cht oxi hoỏ, cht kh, phn ng oxi hoỏ kh K nng Cõn bng phn ng oxi hoỏ kh Xỏc nh cht oxi hoỏ, cht kh II CHUN B GV: Chun b cỏc cõu hi v bi liờn quan HS: ễn bi c III TIN TRèNH BI GING n nh t chc n nh lp, kim tra s s kiểm tra cũ Trong quỏ trỡnh ụn Ôn tập Hot ng ca GV Hot ng ca HS BT1: Cõn bng cỏc phn ng oxi hoỏ kh BT1: sau Xỏc nh cht kh, cht oxi hoỏ 1/ 2Fe + 6H2SO4() 1/ Fe + H2SO4() Fe2(SO4)3 + SO2 + Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O x Fe0 Fe+3 + 3e H2O x S+6 + 2e S+4 2/ Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NO + H2O Fe: cht kh; H2SO4: cht oxi hoỏ 3/ Ca + HNO3 Ca(NO3)2 + NH4NO3 2/ 3Zn + 8HNO3 +H2O 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O x Zn0 Zn+2 + 2e x N+5 + 3e N+2 Zn: cht kh; HNO3: cht oxi hoỏ 3/ 4Ca + 10HNO3 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 5H2O x Ca0 Ca+2 + 2e x N+5 + 8e 2N-3 Ca: cht kh; HNO3: cht oxi hoỏ BT2: Ptp: Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 BT2: Cho 10,4 gam hn hp Mgv Fe tỏc a/ Theo gt: nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol dng ht vi dung dch H2SO4 loóng thu Gi nMg = x mol, nFe = y mol c 6,72lit khớ (ktc) => k/l hn hp = 24x + 56y = 10,4 a/ Tớnh % lng mi kim loi (1) hn hp nH2 = x + y = 0,3 b/ Tớnh th tớch dung dch H2SO4 0,5M ó (2) dựng Gii h pt (1),(2), c x = 0,2; y = GIO N HểA HC 10 c/ Tớnh CM cỏc mui dung dch thu 0,1 c (gi thit th tớch dung dch thay i =>mMg = 24x = 24.0,2 = 4,8g khụng ỏng k) %Mg = 4,8.100/10,4 = 46,15% %Fe = 100 46,15 = 53,85% b/ Theo phng trỡnh: nH2SO4 = nMg + nFe = 0,3mol VH2SO4 = 0,3/0,5 = 0,6 lit c/ nMgSO4 = nMg = 0,2mol => CM MgSO4 = 0,2/0,6 = 0,33M nFeSO4 = nFe = 0,1 mol BT3: Ho tan 7,8g hn hp Mg Al vo => CM FeSO4=0,1/0,6= 0,17M dung dch HCl d thu c 8,96 lit khớ BT3: (ktc) v dung dch A Ptp: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 a/ Tớnh % lng mi kim loi Al + 3HCl AlCl3 + 3/2H2 hn hp a/ Theo gt: nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol b/ Tớnh th tớch dung dch HCl 1M ó Gi nMg = x mol, nAl = y mol dựng => k/l hn hp = 24x + 27y = 7,8 (1) c/ Tớnh CM cỏc mui dung dch thu nH2 = x + 3/2.y = 0,4 (2) c (gi thit th tớch dung dch thay i Gii h pt (1),(2), c x = 0,1; y = khụng ỏng k) 0,2 => mMg = 24x = 24.0,1 = 2,4g %Mg = 2,4.100/7,8 = 30,8% => %Al = 69,2% b/ Theo phng trỡnh: nHCl = 2nMg+ 3nAl = 2.0,1 + 3.0,2 = 0,8mol VHCl = 0,8/1 = 0,8 lit c/ nMgCl2 = nMg = 0,1 mol =>CM MgCl2 = 0,1/0,8 = 0,125M nAlCl3 = nAl = 0,2 mol => CM AlCl3 =0,2/0,8= 0,25M Củng cố Chỳ ý dng cõn bng phng trỡnh phn ng gia kim loi v axit: lu ý t h s bờn v phi trc t h s vo axit Phng phỏp gii dng toỏn h phng trỡnh: t n l s mol cỏc cht cn tỡm sau ú lp h phng trỡnh n theo d bi toỏn v gii h tỡm nghim Hng dn v nh BT1: Cõn bng cỏc phng trỡnh sau bng phng phỏp thng bng electron Xỏc nh cht oxi hoỏ, cht kh 1/ NH3 + Cl2 N2 + HCl 2/ HNO3 + H2S S + NO + H2O 3/ NO2 + H2O HNO3 + NO 4/ S + HNO3 H2SO4 + NO 5/ Mg + H2SO4 MgSO4 + S + H2O 6/ Al+ HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O GIO N HểA HC 10 7/ Fe + H2SO4() Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 8/ Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NO + H2O 9/ Ca + HNO3 Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 10/ Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe BT2: Ho tan 8,3g hn hp Fe Al vo dung dch HCl d thu c 5,6 lit khớ (ktc) v dung dch A a/ Tớnh % lng mi kim loi hn hp b/ Tớnh th tớch dung dch HCl 1M ó dựng c/ Tớnh CM cỏc mui dung dch thu c Hng dn Ptp: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Al + 3HCl AlCl3 + 3/2H2 a/ Theo gt: nH2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol Gi nFe = x mol, nAl = y mol => k/l hn hp = 56x + 27y = 8,3 (1) nH2 = x + 3/2.y = 0,25 (2) Gii h pt(1),(2), c x = 0,1; y = 0,1 => mFe = 56x = 24.0,1 = 5,6g %Fe = 5,6.100/8,3 = 67,5% => %Al = 100 67,5 = 32,5% b/ Theo phng trỡnh: nHCl = 2nFe + 3nAl = 2.0,1 + 3.0,1 = 0,5mol VHCl = 0,5/1 = 0,5 lit c/ nFeCl2 = nFe = 0,1 mol => CM FeCl2 = 0,1/0,5 = 0,2M nAlCl3 = nAl = 0,1 mol => CM AlCl3 = 0,1/0,5 = 0,2M [...]... Bài tập 1: ? Hãy lập tỉ số khối lượng giữa electron so với khối lượng toàn phân tử? Lớp vỏ: electron (e): 1- 5,5 .10 - 4u Hạt nhân: proton (p): 1+ 1u nơtron (n): 0 1u số hiệu nguyên tử Z = số p = số e = số đvị đthn Ký hiêu nguyên tử: ZA X A= a % A + b%.B + 10 0 % B Bài tập áp dụng Bài tập 1 m7p = 7 .1, 6726 .10 - 27 = 11 ,7028 .10 - 27 kg m7n = 7 .1, 6748 .10 - 27 = 11 ,7236 .10 - 27 kg m7e = 7.9 ,10 9 4 .10 - 31 = 0,0064 .10 - 27...GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 tính theo đơn vị u 1u = 1 khối lượng nguyên tử C 12 (1 vC) 1u = Hoạt động 3: Tổng kết nội dung bài học Nêu kết luận tổng quát? 19 ,9265 .10 −27 = 1, 6605 .10 - 27 kg 12 6 Kết luận tổng quát: đ.tích k/lượng Lớp vỏ: electron (e): 1- 5,5 .10 - 4u Hạt nhân: proton (p): 1+ 1u nơtron (n): 0 1u - Nguyên tử có cấu tạo rỗng - khối lượng nguyên tử... + n + e = 58 n = 53 ,12 5% (p+e) p=e => p = e = 16 ; n = 17 GV nhận xét, cho điểm 3 Giảng bài mới Hoạt động của GV – HS Hoạt động 1: Tìm hiểu về đồng vị 1 1 2 1 3 1 VD: Tính số p, n của : H , H , H Và nhận xét? Nội dung III Đồng vịGIÁO ÁN HÓA HỌC 10 1 2 3 1H , 1H , 1H 1p 1p 1p 0n 1n 2n Nhận xét: các nguyên tố có cùng số p nhưng khác nhau số n Có cùng Z => thuộc cùng 1 nguyên tố hoá học Có số khối khác... khe trống V1 mol Ca = 25,87.74% = 19 ,15 cm3 GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 Hướng dẫn: - Trong tinh thể Ca,thực tế Ca chỉ chiếm 75% thể tích, còn lại là khe trống => Vậy thể tích thực của Ca là bao nhiêu? - Theo ĐL Avogadro, 1 mol nguyên tử có 6 .10 2 3 nguyên tử => V1 ngtử Ca = ? - Nếu coi nguyên tử là 1 quả cầu thì bán kính của nó là bao nhiêu? V1 ngtử Ca = 19 ,15 = 3,2 .10 - 23 cm3 6 .10 23 4 π.r3 3 3V 3 3.3,2 .10 −23 3... lớp, 2He: 1s2 phân lớp, và số e trong phân lớp 1s22s1 3Li: 1s22s22p2 6C: 1s22s22p4 8O: VD1: HS viết cấu hình electron các 1s22s22p63s1 11 Na: nguyên tố 8O, 11 Na, 17 Cl, 26Fe 1s22s22p63s23p5 17 Cl: 1s22s22p63s23p63d64s2 26Fe: GV hướng dẫn HS cách viết gọn VD2: HS viết cấu hình electron các nguyên tố 29Cu, 24Cr 1s22s22p63s23p63d104s1 29Cu: GV chú ý HS trường hợp đặc biệt có 24Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1 sự chuyển... BỊ 1 Giáo viên: - phương pháp: - phương pháp đàm thoại - phương pháp luyện tập - phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề - đồ dùng: giáo án 2 Học sinh Học bài cũ, xem trước bài mới III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1 Ổn định tổ chức Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số 2 Kiểm tra bài cũ HS lên bảng chữa BTVN x1 – x2 = 15 x2 – x2 = 14 x2 = 21x3 => x3 = 14 2 x2 = x2 21 3 A1 = 16 ; A2 = 17 ; A3 = 18 A= 16 x1 + 17 x 2 + 18 ... hiệu hoá học của nguyên tử giá trị đặc trưng của nguyên tử => A: số khối dùng các giá trị này để ký hiệu Z: số ĐTHN (số hiệu nguyên tử) VD: 17 35 Cl => clo có 17 p, 17 e và 18 n 35 VD: 17 Cl => xác định số p, n, e Hoạt động 3: Luyện tập Bài 1: Cho nguyên tử có tổng số hạt p, n, e là 10 Tìm số khối A Hướng dẫn: 2Z + N = 10 - áp dụng CT sau đối với các nguyên GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 tử có 1 < Z ≤ 82: 1 N ≤ 1, 5 Z... 0,0064 .10 - 27 kg => mN = 11 ,7028 .10 - 27 + 11 ,7236 .10 - 27 + 0,0064 .10 - 27 = 23,4382 .10 - 27kg me 0,0064 .10 −27 = m N 23,4382 .10 − 27 = 0,00027 => khối lượng electron là rất nhỏ so với khối lượng nguyên tử => khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân => một cách gần đúng, khối lượng nguyên tử = khối lượng hạt nhân Bài tập 2 Bài tập 2: 39.93,258 + 40.0, 012 + 41. 6,730 A= Tính nguyên tử khối trung bình của 10 0 nguyên tố... Hướng dẫn: Gọi x1, x2 là thành phần % số nguyên tử 2 đồng vị X và Y x1 : x2 = 3 : 2 => x2 = 2 x1 3 A1 = 24 => A2 = 24 + 1 = 25 => A = 24 x1 + 25 x 2 = 24,4 x1 + x 2 Rút kinh nghiệm bài dạy: GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 Tuần 4 (từ 15 /9/2 014 đến 20/9/2 014 ) Ngày soạn : 6/9/2 014 Ngày bắt đầu dạy: 15 /9/2 014 Tiết 7 CẤU... nhau được xếp vào 1 lớp - Các electron có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào 1 phân lớp GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 2 Số elec tối đa trong một lớp, phân lớp n= 1 2 3 4 Lấy ví dụ với n = 1, 2, 3, 4, cho Tên lớp K L M N biết tên lớp, các phân lớp trong P lớp 1s 2s,2p 3s,3p,3d 4s,4p, lớp? 4d,4f ? Số electron tối đa trong 1 phân Số e tối đa lớp là bao nhiêu? trong 1 p.lớp 2 2, 6 2,6 ,10 2,6 ,10 , 14 => Số electron