Đang tải... (xem toàn văn)
DẠNG 1: VIẾT CÁC PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG. Bài 1 : Viết phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân các muối NH4Cl, NH4NO2, NH4HCO3, NH4NO3, (NH4)2CO3, NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Hg(NO3)2. Bài 2 : Viết phương trình phản ứng xãy ra ( nếu có ) : a. Fe3O4 + HNO3(l) → b. Ca3N2 + H2O → c. Ag + HNO3(l) → d. Al + HNO3(đ, nguội) → e. P + HNO3(đ) → f. (NH4)2SO4 + BaCl2 → h. N2 + Cl2 → g. NaNO3 + H2SO4(đ) → k. FeCl2 + HNO3 → l. H2SO4(đ) + P → m. H3PO4 + NaOH n.Ca3(PO4)2 + H2SO4 → Bài 3: Hoàn thành các phương trình hóa học sau a. NH4NO2 → N2 + H2O b. NH4NO3 → N2O + c. (NH4)2SO4 +NaOH → NH3 + Na2SO4 ¬+H2O d. (NH4)2CO3 → NH3 + CO2 + e. P + H2SO4đ → ? +? + ? f. P+ HNO3 + H2O → ? + NO g. FexOy+HNO3 đặc → h. Al+ HNO3l → ? + NO + H2O i. Fe3O¬4+HNO3đ.n → ? + NO2 + H2O j. M + HNO3l → M(NO3)n + NxOy + H2O Bài 4: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau dưới dạng phân tử và ion thu gọn, cho biết loại phản ứng và vai trò của mỗi chất tham gia trong phản ứng hoá học đó. a) Fe + HNO3l → NO +…. g) Fe + HNO3đ,t0 →…. b) Fe + HNO3đ,ng → …. h) FeS2 + HNO3đ,t0 →…. c) Fe + HNO3đ, ,t0 → …. i) FexOy + HNO3l → NO +…. d) FeO + HNO3l → …. k) M + HNO3đ,t0 →M(NO3)n+…. e) Fe2O3 + HNO3l → …. n) As2S3 + HNO3 + H2O → NO +…. Bài 5: Cho Mg phản ứng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được dung dịch A và hỗn hợp khí X gồm NO, N2O. Cho dung dịch A phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được khí làm xanh giấy quỳ tím ẩm và một chất kết tủa. Viết phương trình hóa học dạng phân tử và ion rut gọn. Bài 6: Tìm công thức của hai chất A có công thức NOx và B có công thức NOy biết tỉ khối MAMB = 1,533333. DẠNG 2: HOÀN THÀNH SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Bài 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau : ( ghi đầy đủ điều kiện nếu có ) a. NaNO2 → N2 → Mg3N2 → NH3 → Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → Cu(NH3)4(OH)2 8 CuO → N2 Fe(OH)2 → Fe(NO3)3 → Fe2O3 → Fe(NO3)3 b. N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 → NaNO2 HCl → NH4Cl → NH3 → (NH4)2SO4 NH4NO3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → NaAlO2 → Al(OH)3 c. (NH4)2CO3 → NH3 → Cu → NO → NO2 → HNO3 → H2SO4 → NO e. nito đioxi → axit nitric → axit photphoric →canxi photphat → canxi đihiđrophotphat. f. Quặng photphorit → P → P2O5 → H3PO4 → (NH4)3PO4 → H3PO4 → canxi photphat g. oxi → axit nitric → axit photphoric → canxi photphat →canxi đihiđrophotphat. Bài 2: Viết phương trình hóa học thể hiện dãy chuyển hóa (ghi đầy đủ điều kiện) a N2 → NO → NO2 → HNO3 → Fe(NO3)3 → NO2. b NH4NO3 → N2 → NO2 → NaNO3→ O2. NH3 → Cu(OH)2 → Cu(NH3)4OH c NH3 → NO → NO2 → HNO3 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → CaCO3. d N2 → NH3→NO→NO2→HNO3→Cu(NO3¬)2→CuO→Cu→CuCl2→Cu(OH)2→ Cu(NH3)4(OH)2
Chuyên đề nitơ - photpho GV: Hồ Văn Quân BÀI TẬP CHƯƠNG NITƠ – PHOTPHO DẠNG 1: VIẾT CÁC PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Bài : Viết phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân muối NH 4Cl, NH4NO2, NH4HCO3, NH4NO3, (NH4)2CO3, NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Hg(NO3)2 Bài : Viết phương trình phản ứng xãy ( có ) : a Fe3O4 + HNO3(l) → b Ca3N2 + H2O → c Ag + HNO3(l) → d Al + HNO3(đ, nguội) → e P + HNO3(đ) → f (NH4)2SO4 + BaCl2 → h N2 + Cl2 → g NaNO3 + H2SO4(đ) → k FeCl2 + HNO3 → 1:2 l H2SO4(đ) + P → m H3PO4 + NaOH → n.Ca3(PO4)2 + H2SO4 → Bài 3: Hoàn thành phương trình hóa học sau a NH4NO2 → N2 + H2O b NH4NO3 → N2O + c (NH4)2SO4 +NaOH → NH3 + Na2SO4 +H2O d (NH4)2CO3 → NH3 + CO2 + e P + H2SO4đ → ? +? + ? f P+ HNO3 + H2O → ? + NO g FexOy+HNO3 đặc → h Al+ HNO3l → ? + NO + H2O i Fe3O4+HNO3đ.n → ? + NO2 + H2O j M + HNO3l → M(NO3)n + NxOy + H2O Bài 4: Hoàn thành phương trình phản ứng sau dạng phân tử ion thu gọn, cho biết loại phản ứng vai trò chất tham gia phản ứng hoá học a) Fe + HNO3l → NO ↑ +… g) Fe + HNO3đ,t0 →… b) Fe + HNO3đ,ng → … h) FeS2 + HNO3đ,t →… c) Fe + HNO3đ, ,t0 → … i) FexOy + HNO3l → NO ↑ +… d) FeO + HNO3l → … k) M + HNO3đ,t →M(NO3)n+… e) Fe2O3 + HNO3l → … n) As2S3 + HNO3 + H2O → NO ↑ +… Bài 5: Cho Mg phản ứng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch A hỗn hợp khí X gồm NO, N2O Cho dung dịch A phản ứng với dung dịch NaOH dư thu khí làm xanh giấy quỳ tím ẩm chất kết tủa Viết phương trình hóa học dạng phân tử ion rut gọn Bài 6: Tìm công thức hai chất A có công thức NOx B có công thức NOy biết tỉ khối MA/MB = 1,533333 DẠNG 2: HOÀN THÀNH SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Bài 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau : ( ghi đầy đủ điều kiện có ) a NaNO2 → N2 → Mg3N2 → NH3 → Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → [Cu(NH3)4](OH)2 CuO → N2 Fe(OH)2 → Fe(NO3)3 → Fe2O3 → Fe(NO3)3 b N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 → NaNO2 HCl → NH4Cl → NH3 → (NH4)2SO4 NH4NO3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → NaAlO2 → Al(OH)3 c (NH4)2CO3 → NH3 → Cu → NO → NO2 → HNO3 → H2SO4 → NO e nito đioxi → axit nitric → axit photphoric →canxi photphat → canxi đihiđrophotphat f Quặng photphorit → P → P2O5 → H3PO4 → (NH4)3PO4 → H3PO4 → canxi photphat g oxi → axit nitric → axit photphoric → canxi photphat →canxi đihiđrophotphat Bài 2: Viết phương trình hóa học thể dãy chuyển hóa (ghi đầy đủ điều kiện) a/ N2 → NO → NO2 → HNO3 → Fe(NO3)3 → NO2 b/ NH4NO3 → N2 → NO2 → NaNO3→ O2 NH3 → Cu(OH)2 → [Cu(NH3)4]OH c/ NH3 → NO → NO2 → HNO3 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → CaCO3 d/ N2 → NH3→NO→NO2→HNO3→Cu(NO3)2→CuO→Cu→CuCl2→Cu(OH)2→ [Cu(NH3)4](OH)2 1) NH4NO2 (1) N2 (2) NH3 (3) NO (4) NO2 (5) HNO3 (6) NH3 (8) Fe(OH)2 (7) NH4NO3 DẠNG 3: NHẬN BIẾT Bài : Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất sau a HNO3, NaCl, HCl, NaNO3 b (NH4)2SO4, NH4NO3, KCl, KNO3 c NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaNO3 d Na3PO4, NaCl, NaNO3, HNO3, H3PO4 e HNO3, HCl, H2SO4, H2S f KNO3, HNO3, K2SO4, H2SO4, KCl, HCl Chuyên đề nitơ - photpho GV: Hồ Văn Quân g Mg(NO3)2, MgCl2, MgSO4, CuSO4, CuCl2, Cu(NO3)2 Bài : Phân biệt chất đựng riêng biệt bình khác nhau: a/ Các khí: N2, NH3, CO2, NO b/ Các khí: NH3, SO2, H2, O2, N2, Cl2 c/ Chất rắn: P2O5, N2O5, NaNO3, NH4Cl d/ Chất rắn: NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3 d/ dung dịch chứa: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 e/ dung dịch Na3PO4, NH3, NaOH, NH4NO3, HNO3 Bài : Nhận biết bằng: a/ Các dung dịch : NH3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl ,Na2SO4 b/ Các dung dịch : (NH4)2SO4 , NH4NO3, K2SO4, Na2CO3, KCl c/ Chỉ dùng hóa chất nhận biết dung dịch nhãn sau: NH 4NO3, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaCl d/ quỳ tím Ba(OH)2, H2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4, NH3 e/ thuốc thử: NH4NO3, (NH4)2SO4, NaNO3, Fe(NO3)3 Bài : Tách tinh chế: a/ Tinh chế N2 bị lẫn CO2, H2S b/ Tách chất khỏi hỗn hợpợp khí: N2, NH3, CO2 c/ Tách chất khỏi hỗn hợpợp rắn NH4Cl, NaCl, MgCl2 DẠNG 4: BÀI TOÁN CHẤT KHÍ VÀ HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG Bài : Một hỗn hợp khí gồm N2 H2 tích qua thiết bị tiếp xúc thấy có 75% H phản ứng Hãy tính % thể tích khí hỗn hợp khỏi tháp tiếp xúc Bài 2: Một hỗn hợp N2 H2 có tỉ khối so với H2 4,9, cho hỗn hợp qua chất xúc tác nung nóng, người ta hỗn hợp có tỉ khối H2 6,125 Tính hiệu suất N2 chuyển thành NH3 Bài 3: Hỗn hợp khí A gồm oxit Nitơ X Y VX/VY = 1/3, tỉ khối A so với H2 20,25 a) Xác định X, Y biết dX/Y = 22/15 b) Cho V(ml) vào bình kín chứa đầy không khí có dung tích 4V(ml) Tính tỉ số áp suất khí bình trước sau cho hỗn hợp khí A vào biết khí đo điều kiện to, p, hiệu suất phản ứng đạt 100% c) Khi hoà tan 24,3 gam kim loại M HNO3 loãng thu 8,96lít hỗn hợp A(đktc) Xác định M Bài 4: Trộn lẫn lit NO với 20 lit không khí Tính thể tích NO2 tạo thành thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng, biết không khí có gần 20% thể tích oxi, lại N2 Các thể tích khí đo điều kiện Bài 5: Trộn lit H2 với lit N2 đun nóng với chất xúc tác Fe Sau phản ứng thu lit hỗn hợp khí Tính hiệu suất phản ứng? (các khí đo điều kiện) Bài 6: Người ta thực phản ứng điều chế amoniac cách cho 1,4 gam N2 phản ứng với H2 dư với hiệu suất 75% a Tính khối lượng amoniac điều chế b.Nếu khối lượng amoniac điều chế tích 1,68 lít (đktc) hiệu suất phản ứng bao nhiêu? Bài 7: Người ta điều chế nitơ cách nhiệt phân hoàn toàn muối amoninitrơ thu khí N 2, lượng khí N2 phản ứng với O2 điều kiện 30000C thu NO, NO bị oxi hoá thành NO2 tích 6,72 lit Hãy tính khối lượng amoninitrơ ban đầu Bài 8: Cho 0,34 gam NH3 phản ứng hoàn toàn với oxi thu 0,405 gam H2O thể tích khí O2 dư 0,336 lít (đktc) a.Tính khối lượng O2 dùng phản ứng b Tính hiệu suất phản ứng Bài 9: Một hỗn hợp khí gồm NH3, N2, H2 Để tách NH3 khỏi hỗn hợp , người ta cho hỗn hợp tác dụng hoàn toàn với kg dung dịch H2SO4 60% ; sản phẩm thu cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH 1M Biết hiệu suất phản ứng 90% a/ Tính thể tích NH3 thu đktc b/ Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng Bài 10: Một bình có V = 10 lít Cho vào bình 0,5 mol N 1,5 mol H2 chất xúc tác thích hợp Nung bình nhiệt độ t1 không đổi hệ thống đạt trạng thái cân áp suất đạt P1 atm Nếu thêm vào vào bình H2SO4 đặc (thể tích không đáng kể ) áp suất thu P2 = P1/1,75 (P1 P2 đo điều kiện nhiệt độ t1) a/ Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 b/ Tính nồng độ mol N2, H2, NH3 trạng thái cân Bài 11: Một hỗn hợp X gồm NH3 O2 theo tỉ lệ số mol 2:5 chiếm thể tích 62,72 lít 0oC 2,5 atm a/ Tính số mol NH3 O2 b/ Cho hỗn hợp qua lưới Pt xúc tác Biết hiệu suất phản ứng oxi hóa NH 90%, xác định thành phần hỗn hợp khí Y sau phản ứng (ở nhiệt độ này, H2O thể NO chưa kết hợp với O2) c/ Cho hỗn hợp Y qua H2SO4 đặc Hỗn hợp khí Z lại hòa tan 480 ml H 2O thu 500 ml dung dịch HNO3 Tính nồng độ mol nồng độ % dung dịch axit DẠNG 4: BÀI TOÁN VỀ NH3 VÀ MUỐI AMONI Bài 1: Cho NH3 phản ứng với axit clohiđric thu muối Muối phản ứng vừa đủ với 500ml dung dịch NaOH 0,1M a Tính khối lượng amoniac dùng b.Nếu lượng amoniac phản ứng với dung dịch AlCl3 thu gam kết tủa Chuyên đề nitơ - photpho GV: Hồ Văn Quân Bài 2: Hấp thụ V lít khí NH3 (đktc) vào dung dịch Al2(SO4)3 dư thu kết tủa A Nung kết tủa A đến khối lượng không đổi thu 1,08 gam chất rắn khan Tính giá trị V Bài 3:Nhiệt phân dung dịch hoà tan 21,825 gam hỗn hợp NH4Cl NaNO2 có tỉ lệ số mol NH4Cl : NaNO2 = : Tính thể tích khí N2 thu (đktc) Bài 4: Hoà tan m gam hỗn hợp NH4Cl (NH4)2SO4 có tỉ lệ số mol NH4Cl : (NH4)2SO4 = : vào nước dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu 13,44 lít NH3 (đktc) Tính giá trị m Bài 5: Cho m gam kali vào 600ml dung dịch NH4Cl 1M thu V lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với hiđro 6,625 (V > 6,72lít) Tính giá trị m Bài 6: Cho 400 ml dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 có tỉ lệ số mol Al2(SO4)3 : Fe2(SO4)3 = : tác dụng với dung dịch NH3 dư Lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 4,22 gam kết tủa Tính nồng độ ion SO42- dung dịch ban đầu Bài 7: Nung m gam hỗn hợp gồm NH4Cl Ca(OH)2, sau phản ứng thu V lit khí NH3 (đktc) 10, 175 gam hỗn hợp Ca(OH)2 CaCl2 khan Để hấp thụ hết lượng NH3 cần tối thiểu 75ml dung dịch H2SO4 1M Tính giá trị m DẠNG 5: BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH HNO3 * Xác định lượng kim loại Bài 1:Cho m gam Al phản ứng hết với dung dịch axit nitric thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với hiđro 16,5 Tính m Bài 2: Hoà tan hoàn toàn m gam Cu vào dung dịch HNO3 thu 13,44 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) Khối lượng mol hỗn hợp khí 40,66 Tính m Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 3,68g hỗn hợp gồm Zn Al vào 250ml dung dịch HNO 1M loãng vừa đủ Sau phản ứng kết thúc thu ba muối Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Bài 4: Hòa tan hoàn toàn 11,9g hỗn hợp Fe Zn vào dung dịch HNO3 đặc nguội thu 3584ml khí màu nâu đỏ thoát ( đktc ) dung dịch X a/ Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Tính khối lượng kết tủa cho 96ml dung dịch NaOH 2,5 M vào dung dịch X Bài 5: Hòa tan hoàn toàn 1,86g hỗn hợp gồm Mg Al vào 75,6g dung dịch HNO 25% Sau phản ứng kết thúc thu 560ml khí N2O dung dịch X a Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Cần ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28g/ml) cho vào dung dịch X thu được: lượng kết tủa lớn nhất, lượng kết tủa nhỏ Bài 6: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Al Cu vào dung dịch HNO đặc nguội thu 3584ml khí màu nâu đỏ thoát ( đktc ) Nếu cho lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu 4032ml khí thoát ( đktc ) dung dịch X a/ Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Tính khối lượng kết tủa cho 168ml dung dịch NaOH 2,5 M vào dung dịch X Bài 7: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Al Cu vào dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thu 3584ml khí không màu hóa nâu không khí thoát ( đktc ) dung dịch X Nếu cho lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng thu 2688ml khí thoát ( đktc ) a/ Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Tính khối lượng kết tủa cho 650ml dung dịch NaOH 1,25 M vào dung dịch X Bài 8: Hòa tan gam hỗn hợp Cu Ag dung dịch HNO3 loãng, dư V lit NO (đktc) Cô cạn dung dịch thu 7,34 g hỗn hợp muối khan a/ Tính khối lượng kim loại b/ Tính thể tích NO tạo thành c/ Để cho hàm lượng Cu hỗn hợp ban đầu 80%, ta phải cho thêm gam Cu vào hỗn hợp ? Bài 9: Cho m gam hỗn hợp A gồm Al, Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch B 11,2 lit khí NO (đktc) Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NH3 đến dư thu 41,9 gam kết tủa Tính m % (m) kim loại A Bài 10: Cho 2,09g hỗn hợp Cu Al tác dụng với HNO3đặc nóng thu 2,912 lít khí màu nâu ( đktc) a/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b/ Tính khối lượng HNO3 làm tan 2,09g hỗn hợp Bài 11: Hòa tan hoàn toàn 7,92g hỗn hợp A gồm bột Al Cu vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 thu dung dịch B thoát khí NO tích 3,136 lít (đkc) a) Tính khối lượng chất A b) cô cạn dung dịch B, nung muối thu đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tìm m? Bài 12: Cho 4,72g hỗn hợp A gồm Fe Cu vào dung dịch HNO3 20% phản ứng vừa đủ thu dung dịch B 1,568 lít khí NO(đkc) a)Tính phần trăm khối lượng kim loại A b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối B Chuyên đề nitơ - photpho GV: Hồ Văn Quân * Xác định kim loại Bài 1: Hòa tan hoàn toàn 12,8g kim loại A có hóa trị hai vào dung dịch HNO 60% ( d = 1,365g/ml ) thu 8960ml khí màu nâu đỏ ( đktc ) a/ Xác định tên kim loại b/ Tính thể tích dung dịch HNO3 cần dùng Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 6,4g kim loại chưa biết vào dung dịch HNO thu 4480ml (đktc), chất khí chứa 30,43%N 68,57%O, tỉ khối chất khí H2 23 Xác định tên kim loại Bài 3: Hòa tan hoàn toàn kim loại M vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch A không thấy khí thoát Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thấy khí thoát 2240ml (đktc) 23,2g kết tủa Xác định tên kim loại M Bài 4: Hoà tan 16,2 gam bột kim loại hoá trị vào lít dung dịch HNO3 0,5M(D = 1,25) Sau kết thúc thu 2,8lít hỗn hợp khí NO, N2(ở 00C 2atm) Trộn hỗn hợp khí với lượng O2 vừa đủ, sau phản ứng thấy thể tích hỗn hợp khí thu 5/6 tổng thể tích hỗn hợp khí ban đầu thể tích O2 cho vào a) Xác định kim loại b) Tính nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng Bài 5: Khi hoà tan lượng kim loại R vào dung dịch HNO dung dịch H2SO4 loãng thể tích khí NO2 thu gấp lần thể tích khí H2 điều kiện nhiệt độ áp suất Khối lượng muối sunfat thu 62,81% khối lượng muối nitrat tạo thành 1/ Tính khối lượng nguyên tử R 2/ Mặt khác , nung lượng kim loại R cần thể tích oxi 22,22% thể tích NO nói (cùng điều kiện) thu chất rắn A oxit R Hoà tan 20,88 gam A vào dung dịch HNO (lấy dư 25% so với lượng cần thiết) thu 0,672 lít (đktc) khí B oxit nitơ NxOy Tính khối lượng HNO3 nguyên chất lấy để hoà tan A Bài 6: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hoá trị không đổi Chia hỗn hợp thành hai phần Hoà tan hết phần I t rong dung dịch HCl , 2,128 lít H2 Hoà tan hết phần II dung dịch HNO3 , 1,792 lít khí NO 1/ Xác định % khối lượng mỗ kim loại hỗn hợp X 2/ Cho 3,61 gam X tác dụng với 100 ml dung dịch A chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng thu dung dịch A, 8,12 gam chất rắn B gồm kim loại cho chất rắn B tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lít H2 (đktc ; phản ứng hoàn toàn ) Tính nồng độ mol Cu(NO3)2 AgNO3 dung dịch A Bài 7: Hoà tan vừa đủ lượng hỗn hợp kim loại M oxit MO (M có hoá trị không đổi, Mo oxit lưỡng tính) 750 ml dung dịch HNO3 0,2M dung dịch A khí NO Cho A tác dụng vừa đủ với 240 ml dung dịch NaOH 0,5M thu kết tủa Nung kết tủa đến khối lượng không đổi 2,4 gam chất rắn Tìm M, tính khối lượng chất hỗn hợp đầu thể tích khí NO sinh 27,30C atm Bài 8: Hỗn hợp X có khối lượng 6,88 g gồm kim loại A (hoá trị I), B (hoá trị II) Để hoà tan hoàn toàn lượng kim loại cần 12 ml dung dịch HNO3 90% (d=1,4) vừa đủ thu khí có màu nâu Nếu cô cạn thu gam muối khan Xác định A, B biết MA/MB=27/16 nA=nB Nhiệt phân hoàn toàn số gam muối khan thu cô cạn dung dịch Tính khối lượng hỗn hợp khí sinh tỉ khối hỗn hợp khí so với hiđro * Xác định lượng HNO3 Bài 1: Hòa tan hoàn toàn 2,5g hỗn hợp gồm đồng, Fe Au vào dung dịch HNO3 25% thu 672ml khí không màu hóa nâu không khí (đktc) 0,02g bã rắn không tan a./ Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Tính khối lượng dung dịch HNO3 dùng Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 7,6g hỗn hợp gồm đồng Fe vào dung dịch HNO 2M loãng dư thu 2240ml khí thoát khí hóa nâu không khí( đktc) a/ Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng, biết dùng dư 10% so với lượng phản ứng Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 14,89g hỗn hợp gồm Mg, Al vàng vào 137,97gdung dịch HNO3 thu 3584ml khí không màu hóa nâu không khí (đktc) 9,89g chất rắn a/ Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch HNO3 dùng Bài 4: Hòa tan hết 14,4 gam hỗn hợp Fe Mg HNO3 loãng dư thu dung dịch A 2,352 lit (đktc) hỗn hợp khí N2 N2O có khối lượng 3,74 gam a/ Tính %(m) kim loại hỗn hợp ? b/ Tính số mol HNO3 ban đầu, biết lượng HNO3 dư 10% so với lượng cần thiết Bài 5: Hoà tan hết 4,431 gam hỗn hợp Al Mg dung dịch HNO loãng thu dung dịch A 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí (đều không màu) có khối lượng 2,95 gam, có khí bị hoá nâu không khí Chuyên đề nitơ - photpho GV: Hồ Văn Quân Tính thành phần % theo khối lượng mỗikim loại hỗn hợp Tính số mol HNO3 phản ứng Khi cô cạn dung dịch A thu gam muối khan Bài 6: Cho 30,4g hỗn hợp Cu Fe tác dụng với 500ml dung dịch HNO3 loãng du thu 8,96 lít NO (ở đktc) a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp b) Để trung hòa lượng axit dư dung dịch cần phải dùng 150g dung dịch NaOH 20% Tìm nồng độ mol/l dung dịch HNO3 ban đầu Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn m gam Cu không khí hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hoàn toàn X 200 gam dung dịch HNO3 dung dịch Y 2,24 lít khí NO (đktc) Y tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 2M kết tủa R Sau nung R đến khối lượng không đổi 20 gam chất rắn Tính khối lượng Cu ban đầu thành phần % khối lượng chất X Tính nồng độ % HNO3 dung dịch ban đầu Bài Hoà tan 16,2 g bột kim loại hoá trị III vào lít dung dịch HNO3 0,5M (d=1,25) Sau phản ứng kết thúc thu 5,6 lít hỗn hợp khí NO N2 Trộn hỗn hợp khí với O2 Sau phản ứng thấy thể tích khí 5/6 tổng thể tích hỗn hợp khí ban đầu oxi thêm vào Xác định kim loại Tính C% dung dịch HNO sau phản ứng Biết oxi phản ứng vừa đủ với hỗn hợp khí Các khí đo đktc * Xác định sản phẩm khử Bài 1: Hòa tan hoàn toàn 9,6 g Mg lượng dung dịch axit HNO thu 2,464 lít khí A 27,30C 1atm Xác định công thức gọi tên khí A Bài 2: Chia hỗn hợp X gồm Al, Al2O3 ZnO thành phần Phần 1: tan NaOH dư thu 6,72 lít H2(đktc) Phần 2:Tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu 1,68 lít khí Y( đktc) Xác định khí Y Bài 3: Hòa tan 62,1 g kim loại M tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HNO3 2M thu 16,8 lít khí X gồm khí không màu, không hóa nâu không khí Tỉ khối X so với H2 17,2 Xác định kim loại M V DẠNG 7: BÀI TOÁN HNO3 TÁC DỤNG VỚI HỖN HỢP KIM LOẠI VÀ OXIT Bài 1: Cho 25,8g hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 2M thu 2,24 lít NO (ở đktc) a) Xác định phần trăm khối lượng Al phần trăm khối lượng Al2O3 hỗn hợp ban đầu b) Tìm thể tích dung dịch HNO3 2M cần dùng Bài 2: Hòa tan hoàn toàn (g) hỗn hợp G gồm Mg MgO vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 40%, thu 672 ml khí N2 (đkc) a/ Tính khối lượng chất có hỗn hợp G b/ Khối lượng dung dịch HNO3 c/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu Bài 3: Cho 3,52 g hỗn hợp Cu CuO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu 448 ml khí NO (đkc) dd A a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b) Tính lượng HNO3 làm tan 3,52g hỗn hợp ban đầu c) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A Tính khối lượng kết tủa tạo thành Bài 4: Cho 34 g hỗn hợp Zn CuO tác dụng vừa hết với V lít dung dịch HNO3 2M thu 2,24 lít N2 (đktc) dung dịch A a/ Tính khối lượng chất có hỗn hợp đầu b/ Thể tích dung dịch HNO3 cần dùng c/ Tính nồng độ mol/l dung dịch muối thu Bài 5: Cho 60 (g) hỗn hợp Cu Fe2O3 tác dụng với lit dung dịch HNO3 1M thu 13,44 lít NO (ở đktc) a) Tính khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu b)Tìm nồng độ mol/lít chất dd sau phản ứng Bài 6: Hòa tan hoàn toàn 2,72g hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 vào 100ml dd HNO3 đặc, nóng 2M dư thu 1344ml khí màu nâu đỏ (đktc) a Xác định thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 sau phản ứng Bài 7: Cho 23,1g hỗn hợp gồm Al Al 2O3 vào dung dịch HNO3 2M thu 1120ml khí thoát hóa nâu không khí ( 0oC 2atm ) a Xác định thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích dung dịch HNO3 cần dùng có hao hụt 20% Bài 8: Cho18,5g hỗn hợp Fe3O4 Fe tác dụng với 200ml dung dịch HNO 3(l) đun nóng khuấy đề sau phản ứng xãy hoàn toàn thu 2240ml khí không màu hóa nâu không khí (đktc) , dd Z1 lại 1,46g kim loại a Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 b Tính khối lượng dung dịch muối Z1 Bài 9: Một hỗn hợp X gồm bột Fe bột MgO hoà tan hoàn toàn vừa đủ dd HNO3 tạo 0,112 lít khí không màu hoá nâu không khí(đo 27,30C, 6,6atm) Dung dịch thu đem cô cạn 10,22 gam muối khan a) Tính % khối lượng chất hh ban đầu b) Tính thể tích dd HNO3 0,8M tham gia phản ứng Chuyên đề nitơ - photpho GV: Hồ Văn Quân DẠNG 8: MUỐI NITRAT Bài 1: Hòa tan hoàn toàn 3,32g hỗn hợp X gồm bột Mg Al vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 1M thu dung dịch Y thoát khí N2O tích 896 ml (đktc) a/ Tính khối lượng chất X b/ Cô cạn dung dịch Y nung đến khối lượng không đổi Tính khối lượng chất rắn thu Bài 2: Nung nóng 4,43 gam hỗn hợp NaNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn thu khí A có tỉ khối so với H2 19,5 a/ Tính thể tích khí A (đktc) b/ Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu c/ Cho khí A hấp thụ vào 198,92 ml nước thu dung dịch B lại khí C bay Tính nồng độ % dung dịch B thể tích khí C đktc Bài 3: Nung nóng 302,5 gam muối Fe(NO3)3 thời gian ngừng lại để nguội Chất rắn X lại có khối lượng 221,5 gam a/ Tính khối lượng muối phân hủy b/ Tính thể tích khí thoát (đktc) c/ Tính tỉ lệ số mol muối oxit có chất rắn X Bài 4: Nung 63,9g Al(NO3)3 thời gian để cân lại 31,5g chất rắn Tính hiệu suất phản ứng Bài 5: Nung 27,25 ghỗn hợp muối NaNO3 Cu(NO3)2 khan, người ta thu hỗn hợp khí A Dẫn toàn A vào 89,2 ml H2O thấy có 1,12 lít khí (đktc) không bị hấp thụ Tính thình phần hỗn hợp muối trước nung nồng độ % dung dịch tạo thành, coi độ tan oxi nước không đáng kể Bài 6: Trong bình kín dung tích lít chứa N 27,3 0C 0,5 atm Thêm vào bình 9,4 g muối nitrat kim loại X Nhiệt phân hoàn toàn muối đưa nhiệt độ bình 136,50C, áp suất bình lúc P Chất rắn lại gam Xác định công thức muối nitrat Tính P, cho thể tích chất rắn không đáng kể Bài 7: Nhiệt phân hoàn toàn muối amoni axit cacbonic, sau dãn toàn sản phẩm vào 50 g dung dịch H2SO4 19,6% đủ tạo muối trung hoà có nồng độ 23,913% Tìm công thức khối lượng muối ban đầu Bài 8: Nhiệt phân 5,24 g hỗn hợp Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 đến khối lượng không đổi sau phản ứng phần rắn giảm 3,24 g Xác định % muối hỗn hợp đầu Bài 9: Một oxit kim loại có công thức MxOy, M chiếm 72,41% khối lượng Khử hoàn toàn oxit CO thu 16,8 g kim loại M Hoà tan hoàn toàn lượng M HNO3 đặc nóng thu muối M hoá trị III 0,9 mol khí NO2 Viết PTPƯ xác định oxit kim loại Bài 10: Cho oxit MxOy kim loại M có hoá trị không đổi Hãy xác định công thức oxit biết 3,06 gam MxOy tan HNO3 dư thu 5,22 g muối Bài 11: Nhiệt phân hỗn hợp muối KNO3 Cu(NO3)2 có khối lượng 95,4 gam Khi phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 18,91 Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu B ài 12 Nung 8,08 g muối A, thu sản phẩm khí 1,6 g hỗn hợp chất rắn không tan nước Nếu cho sản phẩm khí qua 200 g dung dịch NaOH nồng độ 1,2% điều kiện xác định tác dụng vừa đủ dung dịch gồm muối có nồng độ 2,47% Viết công thức phân tử muối A nung số oxi hoá kim loại không biến đổi (ĐH Y 1992) DẠNG 9: BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI NO3- TRONG H+ Bài 1: Cho 19,2 gam Cu vào 500ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm 500ml dung dịch HCl 2M a) Cu có tan hết hay không? Tính thể tích khí NO bay (đktc) b) Tính nồng độ mol ion dung dịch A thu sau phản ứng (VddA = 1lít) c) Phải thêm lít dung dịch NaOH 0,2M để kết tủa hết Cu2+ chứa dung dịch A? Bài 2: Một hỗn hợp X gồm CuO Cu có % chung Cu (trong chất) 88,89 % a) Xác định thành phần % theo số mol X b) Hoà tan 144 gam hỗn hợp X 2,8lít HNO 1M thu V1 lít khí NO, CuO tan hết, lại phần Cu chưa tan Tính V1 khối lượng Cu lại c) Thêm lít dung dịch HCl 1M, có V2 lít NO thoát Tính V2, Cu có tan hết hay không? Các phản ứng hoàn toàn, thể tích đo đktc Bài 3: Có 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl mol/lít HNO3 a mol/lít Thêm từ từ Mg vào tới hết axit lượng Mg dùng b gam, thể tích khí thu 17,92 lít (đktc) gồm khí (hỗn hợp A) có tỉ khối so vớihiđro 17 Cho biết có phản ứng Mg với axit Cho hỗn hợp A qua dung dịch NaOH dư lại 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí (hỗn hợp B) có tỉ khối so với H2 3,8 Tính a, b Chuyên đề nitơ - photpho GV: Hồ Văn Quân MỘT SỐ ĐỀ THI ĐẠI HỌC ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2012 Câu 1-A: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa, cho toàn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 38,08 B 11,2 C 24,64 D 16,8 Câu 2-B : Đốt 5,6 gam Fe không khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2 Câu 3-B: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00 Câu 4-B: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí thoát Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 Câu 5-B: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36 Câu 6-B: Hòa tan Au nước cường toan sản phẩm khử NO; hòa tan Ag dung dịch HNO3 đặc sản phẩm khử NO2 Để số mol NO2 số mol NO tỉ lệ số mol Ag Au tương ứng A : B : C : D : Câu 7-CĐ: Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 34,10 B 31,32 C 34,32 D 33,70 Câu 8(CĐ): Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO3 tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z Các khí X, Y Z A Cl2, O2 H2S B H2, O2 Cl2 C SO2, O2 Cl2 D H2, NO2 Cl2 Câu 9-A: Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO 3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m A 11,48 B 14,35 C 17,22 D 22,96 ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2013 Câu 1-A: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H 2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩn khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 2,40 B 4,20 C 4,06 D 3,92 Câu 2-A: Hòa tan hoàn toàn m gam Al dung dịch HNO loãng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giá trị m A 17,28 B 19,44 C 18,90 D 21,60 Câu 3-A: Hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X vào dung dịch HCl, thu 1,064 lít khí H2 Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp dung dịch HNO loãng (dư), thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Kim loại X A Al B.Cr C Mg D Zn Chuyên đề nitơ - photpho GV: Hồ Văn Quân Câu 4-A: Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 thoát từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng: (a) khô (b) có tẩm nước (c) có tẩm nước vôi (d) có tẩm giấm ăn Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu A (d) B (c) C (a) D (b) Câu 5-B: Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO3 60% thu dung dịch X + (không có ion NH ) Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau lọc bỏ kết tủa dung dịch Y Cô cạn Y chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, thu 8,78 gam chất rắn Nồng độ phần trăm Cu(NO3)2 X A 28,66% B 30,08% C 27,09% D 29,89% Câu 36-B: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO dư, thu m gam chất rắn, Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m A 29,24 B 30,05 C 28,70 D 34,10 Câu 6-CĐ : Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 4,05 B 8,10 C 2,70 D 5,40 Câu 7-CĐ: Cho 2,8 gam hỗn hợp X gồm Cu Ag phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO dư, thu 0,04 mol NO2 ( Sản phẩm khử N +5 ) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 5,28 B 3,42 C 4,08 D 2,62 ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2014 Câu 1-A-2014 Có dung dịch riêng biệt: H2SO41M; KNO31M; HNO31M đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3) - Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu V1 lít khí NO - Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu 2V1 lít khí NO - Trộn ml dung dịch (2) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu V2 lít khí NO Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện So sánh sau đúng? A V2 = 3V1 B V2 = V1 C V2 = 2V1 D 2V2 = V1 Câu 2-A -2014 Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau ? A 9,5 B 8,5 C 8,0 D 9,0 Câu 3-B-2014: Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO 3, thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị m A 16,085 B 14,485 C 18,300 D 18,035 Câu 4-B-2014: Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe 3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO (không sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa - Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 20,62 B 41,24 C 20,21 D 31,86 Câu 5-B-2014: Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH3 O2 (có xúc tác Pt) để chuyển toàn NH3 thành NO Làm nguội thêm nước vào bình, lắc thu lít dung dịch HNO có pH = 1, lại 0,25a mol khí O2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a là: A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Câu CĐ-2014: Nung nóng 8,96 gam bột Fe khí O thời gian, thu 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch hỗn hợp gồm a mol HNO 0,06 mol + H2SO4, thu dung dịch Y (không chứa NH ) 0,896 lít khí NO (đktc) Giá trị a A 0,32 B 0,16 C 0,04 D 0,44