Đang tải... (xem toàn văn)
Tuyển tập 20 chuyên đề luyện thi đại học Phần hóa học vô cơ: Nguyên tử bảng tuần hoàn liên kết hóa học; Tốc độ phản ứng cân bằng hóa học; Phản ứng oxi hóa khử; Sự điện li; Nhóm halogen; Oxi ozon; Lưu huỳnh và hợp chất; Nitơ và hợp chất; Photpho và hợp chất; Cacbon và hợp chất; Silic và hợp chất; Đại cương về kim loại; Bài toán kim loại với axit; Bài toán kim loại với muối; Bài toán kim loại tan trong nước; Bài toán kim loại tan trong kiềm....
Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An TUYỂN TẬP CÁC CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC PHẦN HÓA HỌC VÔ CƠ Chuyên đề 1: Nguyên tử - bảng tuần hoàn – liên kết hóa học Chuyên đề 2: Tốc độ phản ứng – cân hóa học Chuyên đề 3: Phản ứng oxi hóa khử Chuyên đề 4: Sự điện li Chuyên đề 5: Nhóm halogen Chuyên đề 6: Oxi – ozon Chuyên đề 7: Lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh Chuyên đề 8: Nitơ hợp chất nitơ Chuyên đề 9: Photpho hợp chất photpho Chuyên đề 10: Cacbon hợp chất cacbon Chuyên đề 11: Silic hợp chất silic Chuyên đề 12: Đại cương kim loại Chuyên đề 13: Bài toán kim loại tác dụng với axit Chuyên đề 14: Bài toán kim loại tác dụng với muối Chuyên đề 15: Bài toán kim loại tan nước Chuyên đề 16: Nhôm hợp chất nhôm Chuyên đề 17: Sắt hợp chất sắt Chuyên đề 18: Crom hợp chất crom Chuyên đề 19: Nhận biết chất vô Chuyên đề 20: Câu hỏi tổng hợp lý thuyết hóa học vô Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An I CHUYÊNĐỀ 1: NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN – LIÊN KẾT HÓA HỌC NGUYÊN TỬ Thành phần cấu tạo nguyên tử đ.tích k/lượng Hạt nhân: proton (p): 1+ 1u (đvC) nơtron (n): 1u (đvC) Lớp vỏ: electron (e): 15,5.10-4u - Do me tổng hoá trị = Chú ý: Các nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA tạo hợp chất với hidro (hidrua kim loại – chất rắn) có công thức tương ứng: RH, RH2, RH3 Trong hợp chất này, số oxi hoá H -1 VD: NaH: natri hidrua CaH2: canxi hidrua Tính bazơ oxit cao hidroxit tương ứng giảm Tính axit oxit cao hidroxit tương ứng tăng Tính bazơ oxit cao hidroxit tương ứng tăng Tính axit oxit cao hidroxit tương ứng giảm Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Câu 23: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, nguyên tố xếp theo thứ tự nào? A Số khối tăng dần B Điện tích hạt nhân tăng dần C Số lớp electron tăng dần D Số electron lớp tăng dần Câu 24: Trong điều khẳng định sau đây, điều sai? A Trong chu kỳ, nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Trong chu kỳ, số electron lớp tăng từ đến C Chu kỳ mở đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kỳ 1) D Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số electron Câu 25: Viết cấu hình electron xác định vị trí nguyên tố có F (Z = 9), Ca (Z = 20), Fe (Z = 26); Zn (Z = 30); Cu (Z = 29), Cr (Z = 24) bảng tuần hoàn Câu 26: Nguyên tố X nhóm VIIA, chu kỳ Điện tích hạt nhân X bằng: A 25 B 33 C 35 D 35+ Câu 27: Nguyên tố X có Z = 29, vị trí X bảng tuần hoàn là: A ô số thứ 29, chu kỳ 3, nhóm IA B ô số thứ 29, chu kỳ 3, nhóm IB C ô số thứ 29, chu kỳ 4, nhóm IA D ô số thứ 29, chu kỳ 4, nhóm IB Câu 28: Nguyên tử nguyên tố R có electron phân lớp 3d Vị trí R vị trí sau đây? A ô 23, chu kỳ 4, nhóm VB B ô 24, chu kỳ 4, nhóm VIB C ô 25, chu kỳ 4, nhóm VIIB D tất sai Câu 29: (ĐH-A-09) Cấu hình electron ion X 2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc: A chu kỳ 4, nhóm IIA B chu kỳ 4, nhóm VIIIA C chu kỳ 4, nhóm VIIIB D chu kỳ 3, nhóm VIB + Câu 30: Cation R có cấu hình electron phân lớp 3p6 Vậy R thuộc: A chu kỳ 2, nhóm VIA B chu kỳ 3, nhóm IA C chu kỳ 4, nhóm IA D chu kỳ 4, nhóm IIB Câu 31: (ĐH-A-12) Nguyên tử R tạo cation R+ cấu hình electron phân lớp + R (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R là: A 10 B 11 C 22 D 23 Câu 32: (ĐH-A-07) Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp 3s 23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ nhóm IIA B X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ nhóm IIA C X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ nhóm IIA D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ nhóm IIA Câu 33: Nguyên tử X, cation Y2+ anion Z- có cấu hình electron 1s 22s22p6 Tính chất X, Y, Z là: A X kim loại, Y khí hiếm, Z kim loại B X khí hiếm, Y phi kim, Z kim loại C X kim loại, Y khí hiếm, Z phi kim D X khí hiếm, Y kim loại, Z phi kim Câu 34: Một nguyên tố M thuộc nhóm A Ion M3+ có chứa tổng loại hạt p, n, e 37 Vị trí M bảng hệ thống tuần hoàn là: A chu kỳ 3, nhóm IIA B chu kỳ 3, nhóm IIIA C chu kỳ 3, nhóm IVA D chu kỳ 4, nhóm IIIA Câu 35: Hai nguyên tố X, Y đứng chu kỳ bảng tuần hoàn X, Y có tổng điện tích dương hạt nhân 25 Vị trí X, Y bảng tuần hoàn là: A X thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA; Y thuộc chu kỳ 2, nhóm IIIA B X thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA; Y thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA C X thuộc chu kỳ 2, nhóm IIA; Y thuộc chu kỳ 2, nhóm IIIA Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An D Tất sai Câu 36: (ĐH-A-12) X, Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, thuộc nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X Y đúng? A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y B Đơn chất X chất khí điều kiện thường C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Câu 37: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ nhóm A bảng hệ thống tuần hoàn (ZX < ZY) Tổng số hạt mang điện hai nguyên tử X Y 64 Xác định tên hai nguyên tố: A Na K B Mg Ca C Al K D O S Câu 38: Kết luận sau không đúng? “Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ” A Độ âm điện tăng dần B Bán kính nguyên tử tăng dần C Tính kim loại nguyên tố yếu dần, tính phi kim tăng dần D Tính bazơ oxit hidroxit yếu dần, đồng thời tính axit tăng dần Câu 39: (ĐH-B-07) Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân: A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu 40: (ĐH-B-08) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A N, P, O, F B P, N, O, F C P, N, F, O D N, P, F, O Câu 41: (ĐH-A-10) Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì: A bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 42: (ĐH-B-09) Cho nguyên tố: K (Z = 19); N (Z = 7); Si (Z = 14); Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N Câu 43: (ĐH-A-08) Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A F, Na, O, Li B F, Li, O, NaC F, O, Li, NaD Li, Na, O, F Câu 44: Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần kích thước nguyên tử? A Li < K < Na < Rb < Cs B Li < Na < K < Rb < Cs C Cs < Rb < K < Na < Li D Cs < Rb < Na < K < Li Câu 45: Dãy nguyên tố xếp theo thứ tự tính kim loại tăng dần? A Al, Na, Mg B Li, Na, K C K, Ca, Al D Na, Ca, Al Câu 46: Dãy nguyên tố xếp theo thứ tự tính phi kim giảm dần? A N, O, F B S, F, Cl C F, Cl, Br D P, Si, S Câu 47: Nguyên tố A (Z = 13) nguyên tố B (Z = 16) Điều khẳng định sau đúng? A Tính kim loại A > B B Bán kính nguyên tử A > B C Độ âm điện A < B D Tất Câu 48: Cho nguyên tố K, L, M, N có số hiệu nguyên tử 19, 11, 12, 13 Nếu xếp theo thứ tự tính kim loại tăng dần dãy xếp là: A N < K< L < M B N < M< L < K C N < M< K < L D kết khác Câu 49: Hợp chất oxit nguyên tố thuộc chu kỳ có tính axit mạnh là: A SiO2 B Na2O C P2O5 D Cl2O7 Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An Câu 50: Tính bazơ dãy hidroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều nào? A tăng dần B giảm dần C vừa tăng vừa giảm D không thay đổi Câu 51: Trong bảng HTTH, nguyên tố thuộc nhóm sau có hoá trị cao với oxi 1? A nhóm IA B nhóm IIA C nhóm VIA D nhóm VIIA Câu 52: Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p4 Công thức hợp chất với hidro công thức oxit cao là: A RH3, R2O3 B RH4, RO2 C RH5, R2O5 D RH2, RO3 Câu 53: (ĐH-B-08) Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R với hidro RH Trong oxit mà R có hoá trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R là: A S B As C N D P Câu 54: Oxit cao nguyên tố RO Trong hợp chất với hidro chứa 12,5% hidro khối lượng Nguyên tố là: A C B S C Si D Cl Câu 55: Nguyên tố R có công thức oxit cao RO Hợp chất với hidro R chiếm 75% khối lượng R R là: A C B S C Si D Cl Câu 56: Nguyên tố X hợp với H cho hợp chất XH Oxit cao chứa 53,3% oxi khối lượng X nguyên tố nào? A C B S C Si D Cl Câu 57: Oxit cao nguyên tố RO3 Trong hợp chất R với hidro có 5,88% hidro khối lượng Xác định nguyên tố A P B S C As D Cl Câu 58: Hợp chẩt với hidro nguyên tố có công thức RH Hợp chất oxit cao chiếm 60% oxi khối lượng Vị trí R bảng tuần hoàn là: A ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA B ô 34, chu kỳ 4, nhóm VIA C ô 35, chu kỳ 4, nhóm VIIA D ô 52, chu kỳ 5, nhóm VIA Câu 59: Hoá trị cao R oxi hoá trị R hidro Tỉ lệ khối lượng R oxi oxit cao 7:8 Xác định R A C B S C Si D Cl Câu 60: Hoá trị cao R oxi hoá trị R hidro Phân tử khối oxit cao 2,75 lần phân tử khối hợp chất khí R với hidro Xác định R A C B S C Si D Cl Câu 61: (ĐH-A-09) Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ns 2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao là: A 27,27% B 40,00% C 50,00% D 60,00% Câu 62: (ĐH-A-12) Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hidro (R có số oxi hoá thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng? A Nguyên tử R trạng thái có electron s B Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, R thuộc chu kỳ C Oxit cao R điều kiện thường chất rắn D phân tử oxit cao R không phân cực Câu 63: (ĐH-B-12) Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao YO Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M là: A Zn B Cu C Mg D Fe Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An LIÊN KẾT HOÁ HỌC So sánh liên kết ion liên kết cộng hoá trị Liên kết ion Liên kết cộng hoá trị Hình thành lực hút tĩnh điện Hình thành hay nhiều cặp Khái niệm ion mang điện tích trái dấu electron dùng chung nguyên tử Xảy nguyên tố khác hẳn Xảy nguyên tử giống Điều kiện liên chất hoá học (thường chất hoá học (thường kết kim loại điển hình phi nguyên tố phi kim ) kim điển hình) Đặc tính Bền Rất bền + liên kết cộng hoá trị không cực + liên kết cộng hoá trị có cực + liên kết cho nhận (liên kết phối trí): liên kết cộng hoá trị hình thành ghép chung cặp e nguyên tử với obitan trống nguyên tử khác (cặp e chung nguyên tử đưa ra) Hiệu độ âm điện liên kết hoá học Loại liên kết Hiệu độ âm điện ∆χ Liên kết cộng hoá trị không cực ≤ ∆χ < 0,4 Liên kết cộng hoá trị có cực 0,4 ≤ ∆χ < 1,7 Liên kết ion 1,7 ≤ ∆χ Câu 64: (ĐH-B-13) Cho giá trị độ âm điện nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất sau hợp chất ion? A NaF B CH4 C H2O D CO2 Câu 65: (ĐH-A-13): Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết: A cộng hóa trị không cực B ion C cộng hóa trị có cực D hiđro Câu 66: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A O2, H2O, NH3 B H2O, H2S, NH3 C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Câu 67: Trong phân tử sau: MgCl2, AlCl3, KCl, HBr, Br2, O2 Trong phân tử trên, phân tử có liên kết cộng hoá trị có cực là: A MgCl2, AlCl3, KCl, Br2 B MgCl2, AlCl3, HBr C AlCl3, HBr, O2 D AlCl3, HBr Câu 68: (ĐH-A-08) Hợp chất phân tử có liên kết ion là: A NH4Cl B HCl C H2O D NH3 2 Câu 69: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5, Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết: A liên kết kim loại B liên kết ion C liên kết cộng hoá trị D liên kết cho nhận Câu 70: Cho nguyên tố A (Z = 12) B (Z = 16) HỢp chất tạo thành từ A B là: A AB với liên kết cho nhận B AB với liên kết cộng hoá trị C AB với liên kết ion D AB2 với liên kết ion Câu 71: Z nguyên tố mà nguyên tử có chứa 20 proton Y nguyên tố mà nguyên tử có chứa proton Công thức hợp chất hình thành nguyên tố liên kết chúng là: A Z2Y với liên kết cộng hoá trị B ZY2 với liên kết ion B ZY với liên kết cho nhận D Z2Y3 với liên kết cộng hoá trị Câu 72: (CĐ-11): Mức độ phân cực liên kết hoá học phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: A HBr, HI, HCl B HI, HBr, HCl C HI, HCl, HBr D HCl, HBr, HI Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An A CrO B CrO2 C Cr2O3 D Cr2O5 Câu 32: Cho dãy: R → RCl2 → R(OH)2 → R(OH)3 → Na[R(OH)4] R kim loại sau đây? A Al B Cr C Fe D Al, Cr Câu 33: Cho Br2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH sản phẩm thu có chứa: A CrBr3 B Na[Cr(OH)4] C Na2CrO4 D Na2Cr2O7 Câu 34: Chất rắn màu lục, tan dung dịch HCl dung dịch A Cho A tác dụng với NaOH brom dung dịch màu vàng, cho dung dịch H 2SO4 vào lại thành màu da cam Chất rắn là: A Cr2O3 B CrO C Cr2O D Cr Câu 35: RxOy oxit có tính oxi hóa mạnh, tan nước tạo axit bền (chỉ tồn dung dịch), tan kiềm tạo ion RO42- có màu vàng RxOy A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 Câu 36: A chất bột màu lục thẫm không tan dung dịch loãng axit kiềm Khi nấu chảy A với NaOH không khí thu chất B có màu vàng dễ tan nước B tác dụng với axit chuyển thành chất C có màu da cam Chất C bị lưu huỳnh khử thành chất A Chất C oxi hóa HCl thành khí D Chọn phát biểu sai: A A Cr2O3 B B Na2CrO4 C C Na2Cr2O7 D D khí H2 Câu 37: Cho phản ứng: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Hệ số cân NaCrO2 là: A B C D Câu 38: Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → ? + ? +?+? A 20 B 22 C 24 D 26 Câu 39: Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng: K 2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 loãng→ ? +?+?+? A 15 B 17 C 19 D 21 Câu 40: Cho phản ứng K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Cứ phân tử K2Cr2O7 phản ứng số phân tử HCl bị oxi hóa A B C D 14 Câu 41: (CĐ-13) Cho 1,56 gam Cr phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 loãng (dư), đun nóng, thu V ml khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 896 B 224 C 336 D 672 Câu 42: Khối lượng bột Al cần dùng để điều chế 3,9 gam crom phương pháp nhiệt nhôm là: A 2,025 gam B 20,250 gam C 35,696 gam D đáp số khác Câu 43: Lượng HCl K2Cr2O7 cần dùng để điều chế 672 ml khí Cl2 (đktc) là: A 0,06 0,03 mol B 0,14 0,01 mol C 0,16 0,01 mol D 0,42 0,03 mol Câu 44: Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl để không khí đến phản ứng hoàn toàn khối lượng kết tủa cuối thu là: A 0,86 g B 1,03 g C 1,72 g D 2,06 g Câu 45: Cho 0,6 mol H2S tác dụng hết với dung dịch K2Cr2O7 axit sunfuric thu đơn chất Tính số mol đơn chất A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,6 Câu 46: Lượng kết tủa S hình thành dùng H 2S khử dd chứa 0,08 mol K2Cr2O7 H2SO4 dư là: A 0,96 g B 1,92 g C 7,68 g D 7,86 g Câu 47: Để oxi hoá hoàn toàn 0,01 mol CrCl thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH cần dùng tương ứng là: A 0,015 0,04 mol B 0,015 0,08 mol C 0,03 0,04 mol D 0,03 0,08 mol Câu 48: (CĐ-09) Để điều chế 78 gam crom từ Cr 2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất 90% khối lượng bột nhôm cần dùng là: Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An A 40,5 g B 45 g C 54 g D 81 g Câu 49: Khối lượng Al cần dùng phòng thí nghiệm để điều chế 78 gam crom phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất 97% là: A 41,75 gam B 39,285 gam C 27,7 gam D đáp số khác Câu 50: (ĐH-B-07) Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn thu 23,3 gam hỗn hợp chất rắn X Cho toàn lượng X phản ứng với HCl dư thoát V lit khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 3,36 B 4,48 C 7,84 D 10,08 Câu 51: (ĐH-B-11) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong điều kiện oxi), sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch HCl (loãng nóng), sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,016 lit H2 (đktc) Còn cho toàn X vào lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng là: A 0,06 mol B 0,08 mol C 0,14 mol D 0,16 mol Câu 52: (ĐH-B-12) Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al Cr 2O3 (trong đk không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành phần Phần phản ứng vừa đủ với 300ml dd NaOH 1M (loãng) Để hoà tan hết phần cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a là: A 0,5 B 0,9 C 1,3 D 1,5 Câu 53: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc, dư, sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phương pháp nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần % theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X là: A 20,33% B 36,71% C 50,67% D 66,67% Câu 54: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng (trong điều kiện không khí), thu dung dịch X 7,84 lit khí H (đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không khí) m gam muối khan Giá trị m là: A 42,6 B 45,5 C 47,1 D 48,8 → Cr2O3 + Câu 55: Muối amoni đicromat bị nhiệt phân theo phương trình: (NH 4)2Cr2O7 N2 + 4H2O Khi phân hủy 48 g muối thấy 30 gam gồm chất rắn tạp chất không bị biến đổi Phần trăm tạp chất muối (%) A 8,5 B 6,5 C 7,5 D 5,5 Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An CHUYÊN ĐỀ 19: NHẬN BIẾT CÁC CHẤT VÔ CƠ NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DUNG DỊCH Cation Na+ K+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Thuốc thử Ngọn lửa đèn khí không màu Ngọn lửa đèn khí không màu SO42CO32CO32- Ba2+ + SO42-→ BaSO4↓ Ba2+ + CO32-→ BaCO3↓ Ca2+ + CO32-→ CaCO3↓ Cr3+ OH- dư Fe3+ Mg2+ Ngọn lửa có màu tím NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O OH- dư dung dịch NH3 OH- dư dung dịch NH3 OH dư dung dịch NH3 OH dư dung dịch NH3 Cu2+ Dung dịch NH3 dư Zn2+ OH- dư dung dịch NH3 Ag+ Hg2+ ClI- Hiện tượng Ngọn lửa có màu vàng OH- Al3+ Fe2+ Phản ứng xảy Có khí mùi khai, làm xanh quỳ tím ẩm Kết tủa trắng Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3↓ Cr(OH)3 + OH- → CrO2- + 2H2O Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → Fe(OH)3↓ Kết tủa trắng Kết tủa keo màu trắng, tan OH- dư, không tan dung dịch NH3 Kết tủa màu xanh, tan OH- dư Kết tủa trắng xanh, hoá nâu đỏ không khí Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ Kết tủa nâu đỏ Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓ Kết tủa trắng Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ Cu(OH)2 + 4NH3 → Cu[(NH3)4](OH)2 Kết tủa xanh, tan dung dịch NH3 tạo dung dịch màu xanh lam đậm Kết tủa trắng, tan OH- dư, tan dung dịch NH3 dư Kết tủa trắng Kết tủa đỏ Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O Zn3+ + 2OH- → Zn(OH)2↓ Zn(OH)2 + 2OH- → ZnO22- + 2H2O Zn(OH)2 + 4NH3 → Zn[(NH3)4](OH)2 Ag+ + Cl- → AgCl↓ Hg2+ + 2I- → HgI2↓ NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION TRONG DUNG DỊCH Anion Thuốc thử SO42- Dung dịch Ba2+ CO32- H+ SO32- Dung dịch brom NO3- Cu, H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3-→ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2↑ PO43- AgNO3 Pb2+ H+ Ag+ + PO43- → Ag3PO4 Pb2+ + S2-→ PbS↓ 2H+ + S2-→ H2S↑ Cl- AgNO3 Ag+ + Cl- → AgCl↓ Br- AgNO3 Ag+ + Br- → AgBr↓ I- AgNO3 Ag+ + I- → AgI↓ S2- Phản ứng xảy Ba2+ + SO42-→ BaSO4↓ CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O SO32- + Br2 + H2O → SO42- + 2H+ + 2Br- Hiện tượng Kết tủa trắng Có khí không màu, làm đục nước vôi Làm màu dung dịch brom Dung dịch màu xanh, khí không màu hoá nâu không khí kết tủa vàng Kết tủa đen Khí mùi trứng thối Kết tủa trắng (hóa đen ánh sáng) Kết tủa vàng nhạt (hóa đen ánh sáng) Kết tủa vàng đậm (hóa Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An 2- SiO3 CrO42- SiO3 + 2H → H2SiO3 ↓ Ba2+ + CrO42-→ BaCrO4↓ + H Ba2+ 2- + đen ánh sáng) Kết tủa keo Kết tủa vàng NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ Chất khí Tính chất vật lí Thuốc thử CO2 không mùi Dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 dư CO Phản ứng xảy CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Kết tủa trắng CuO, t0 CO + CuO → Cu + CO2 CuO, t0 H2 + CuO → Cu + H2O Màu đen chuyển thành màu đỏ (Cu) CuO màu đen chuyển sang Cu màu đỏ, có nước đọng lại CuSO4 khan màu trắng chuyển sang xanh CuSO4.5H2O CuSO4 khan màu trắng chuyển sang màu xanh CuSO4.5H2O Làm màu dung dịch brom H2 Đốt cháy, sản phẩm cho qua CuSO4 khan CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O H2O (hơi) Nhưng tụ thành giọt CuSO4 khan SO2 mùi hắc Dung dịch brom SO2 +Br2 +2H2O→SO42-+ 4H+ +2Br- H2S mùi trứng thối Pb2+ + H2S-→ PbS↓ + 2H+ Cu2+ + H2S-→ CuS↓ + 2H+ NH3 mùi khai Giấy lọc tẩm dung dịch Pb2+ Cu2+ Giấy quỳ tím ẩm giấy phenoltalein ẩm Giấy quỳ tím ẩm NH3 Dây đồng đốt nóng Giấy lọc tẩm dd KI hồ tinh bột Giấy lọc tẩm dd KI hồ tinh bột Để không khí HCl Duy trì cháy O2 O3 Cl2 NO Không trì cháy N2 Kim loại Na ; K Ca Al Loại thuốc thử Nước (H2O) Nước (H2O) dd kiềm HNO3 đặc Hiện tượng HCl + NH3 → NH4Cl 2Cu + O2 → 2CuO O3 + 2KI + H2O → 2KOH + O2 + I2 Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 2NO + O2 → 2NO2 Giấy lọc chuyển sang màu đen Quỳ tím hoá xanh Phenoltalein chuyển màu hồng Quỳ tím hóa đỏ Tạo khói trắng Dây đồng đỏ chuyển màu đen Giấy lọc chuyển màu xanh Giấy lọc chuyển màu xanh Hóa nâu không khí Làm tắt que diêm cháy NHẬN BIẾT MỘT SỐ KIM LOẠI Hiện tượng Phương trình hoá học Tan có khí H2 Tan có khí H2 Dung dịch để không khí bị vẩn đục Tan kiềm có khí H2 Al + OH- + H2O → AlO2- + 3/2H2 Không tan HNO3 đặc Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An Zn Mg, Pb Cu dd kiềm : NaOH Axit HCl dd AgNO3 Ag - HNO3 -Rồi vào dd NaCl Phi kim I2 Tính chất vật lí Rắn – màu tím S P Chất rắn màu vàng Chất rắn màu đỏ C Chất rắn màu đen Tan có khí H2 Có H2 sinh Tan ra; có chất rắn trắng xám bám ngoài; dd màu xanh Tan, có khí màu nâu NO2 Khi cho vào dd NaCl có kết tủa trắng Zn + 2OH- → ZnO2s + H2 Ag + 2HNO3→ AgNO3 + NO2 + H2O AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 NHẬN BIẾT MỘT SỐ PHI KIM Loại thuốc thử Hồ tinh bột Đốt O2 không khí Đốt cháy cho sản phẩm vào nước, thử quì tím Đốt cháy cho sản phẩm vào nước vôi Hiện tượng Có màu xanh xuất Có khí SO2 trắng, mùi hắc Sản phẩm làm quì tím hóa đỏ Nước vôi bị đục NHẬN BIẾT MỘT SỐ OXIT Oxit Thuốc thử Na2O, K2O, BaO nước CaO nước Al2O3 CuO Ag2O MnO2 SiO2 P2O5 dd kiềm, dd axit dd axit dd HCl dd HCl nóng dd kiềm đặc nước, quỳ tím Phản ứng xảy Na2O + H2O → NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Ag2O + HCl → AgCl + H2O MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O SiO2 + NaOH → Na2SiO3 + H2O P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Hiện tượng Dung dịch suốt, làm xanh quỳ tím dung dịch đục, để không khí tạo lớp váng bề mặt dd màu xanh kết tủa trắng Có khí màu vàng lục dd làm đỏ quỳ tím NHẬN BIẾT Câu 1: Để phân biệt ion CO3 SO42-, thuốc thử dùng là: A dd HCl B dd BaCl2 C dd Ba(OH)2 D dd NaOH Câu 2: Phân biệt hai khí SO2 CO2, dùng chất đây? A dung dịch NaOH B dung dịch Ca(OH)2 C dung dịch nước brom D dung dịch BaCl2 Câu 3: Phân biệt dung dịch (NH4)2S (NH4)2SO4, dùng dung dịch: A HCl B Pb(NO3)2 C BaCl2 D NaOH 2+ 3+ 2+ Câu 4: Có thể phân biệt ion Ba , Fe , Cu dung dịch: A H2SO4 B NaCl C NaOH D B C Câu 5: Khí có khả làm xanh quỳ tím ẩm? A H2S B NH3 C SO2 D CO2 Câu 6: Có dung dịch không nhãn đựng muối sau: KCl, K 2SO3, K2CO3, K2SO4, K2S Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng, nhỏ trực tiếp vào dung dịch, nhận biết tối đa dung dịch? A B C D Câu 7: Chọn dung dịch phân biệt dung dịch NaOH, Ba(OH)2 A H2SO4 B Na2SO4 C NaCl D A B 2- Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An Câu 8: Chọn dung dịch phân biệt dung dịch FeSO 4, Al2(SO4)3, (NH4)2SO4 : A NaOH B BaCl2 C NaCl D K2SO4 Câu 9: Chọn dung dịch phân biệt dung dịch NH 4Cl, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3, (NH4)2SO4 A AgNO3 B NaOH C Ba(OH)2 D BaCl2 Câu 10: Để nhận biết ion Fe3+ dung dịch, thuốc thử dùng dung dịch kiềm Hiện tượng là: A có kết tủa trắng B có kết tủa xanh C có kết tủa nâu đỏ D có khí bay Câu 11: Chọn dung dịch phân biệt dung dịch NaOH, NaCl A H2SO4 B Na2SO4 C AgNO3 D A B Câu 12: Để nhận biết ion NO3 người ta thường dùng Cu dung dịch H 2SO4 loãng đun nóng, vì: A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí không màu hoá nâu không khí Câu 13: Có thể phân biệt muối amoni với muối khác nhờ phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng, từ ống nghiệm thấy: A muối nóng chảy nhiệt độ không xác định B Thoát chất khí không màu không mùi C thoát chất khí màu nâu đỏ D Thoát khí không màu có mùi khai Câu 14: Dùng thuốc thử nhận biết chất bột rắn đựng lọ nhãn: Mg, Al, Al 2O3 Thuốc thử là: A dung dịch CuSO4 B dung dịch HCl C dung dịch HNO3 D dung dịch NaOH Câu 15: (ĐH-A-07) Để nhận biết ba axit đặc nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ nhãn, ta dùng thuốc thử là: A Al B Fe C Cu D CuO Câu 16: (ĐH-B-12) Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra? A H2S B NO2 C SO2 D CO2 Câu 17: Có lọ riêng biệt đựng ba dung dịch không màu, nhãn HCl, HNO 3, H2SO4 Có thể dùng thuốc thử để phân biệt dung dịch trên? A giấy quỳ tím, dd bazơ B dd BaCl2; Cu C dd AgNO3; Na2CO3 D dd phenolphthalein Câu 18: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử là: A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 Câu 19: Có dung dịch đựng lọ bị nhãn (NH 4)2SO4, NH4Cl, MgCl2, AlCl3, FeCl2, FeCl3 Nếu dùng hóa chất sau giúp nhận biết chất trên: A Na B Ba C dd NaOH (dư) D dd BaCl2 Câu 20: Để phân biệt dung dịch NaOH, NaCl, CuCl 2, FeCl3, FeCl2, NH4Cl, AlCl3, MgCl2, ta dùng: A dd HCl B Na2CO3 C quỳ tím D KOH Câu 21: Để phân biệt dung dịch NH4Cl, (NH4)2SO4; Na2CO3 ta dùng hóa chất: A NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3 Câu 22: Chỉ dùng dung dịch hóa chất sau để phân biệt dung dịch sau: NaCl, Na3PO4, NaNO3, Na2S: A dd BaCl2 B dd H2SO4 C dd AgNO3 D Quỳ tím Câu 23: Cho dung dịch sau: Na2CO3, NH4NO3, NaNO3, phenolphtalein Chỉ dùng hóa chất sau để phân biệt tất dung dịch trên: A NaOH B Ba(OH)2 C HCl D Tất sai Câu 24: Để nhận chất rắn NaCl, CaCl MgCl2 đựng ống nghiệm riêng biệt ta làm theo thứ tự sau đây: Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An A Dùng H2O, dd H2SO4 B Dùng H2O, dd NaOH, dd Na2CO3 C Dùng H2O, dd Na2CO3 D dd HCl, dd Na2CO3 Câu 25: Để phân biệt dung dịch hóa chất riêng biệt NaOH, (NH 4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 người ta dùng hóa chất sau đây: A dd BaCl2 B dd Ba(OH)2 C dd AgNO3 D Ca(OH)2 Câu 26: Chọn thuốc thử để nhận biết dung dịch sau: HCl, KI, ZnBr 2, Mg(NO3)2 A dung dịch AgNO3 B dung dịch NaOH C giấy quỳ tím C dung dịch NH3 Câu 27: Chỉ dùng thuốc thử sau nhận biết khí Cl2, HCl O2? A Giấy tẩm dung dịch phenolphtalein B Tàn đóm hồng C Giấy quỳ tím khô D Giấy quỳ tím ẩm Câu 28: Chỉ dùng nước, nhận biết kim loại ba kim loại sau đây? A Al, Ag, Ba B Fe, Na, Zn C Mg, Al, Cu D A, B Câu 29: Người ta dùng thuốc thử theo thứ tự dể nhận biết khí : N 2, SO2, CO2? A Chỉ dùng dung dịch Ca(OH)2 B Dùng dung dịch nước vôi sau dùng dung dịch Br2 C Dùng dung dịch Br2 sau dùng dung dịch KMnO4 D dùng dd Br2 Câu 30: Cho dung dịch có chứa ion: Na+, NH4+, CO32−, PO43−, NO3−, SO42− Dùng hóa chất để loại nhiều anion nhất? A BaCl2 B MgCl2 C Ba(NO3)2 D NaOH TÁCH CHẤT Câu 31: Cho hỗn hợp bột X gồm kim loại : Fe, Cu, Ag để tách nhanh Ag khỏi X mà không làm thay đổi khối lượng dùng hóa chất sau đây? A dd FeCl3dư B dd AgNO3dư C dd HCl đặc D dd HNO3 dư Câu 32: Hoá chất sau dùng để tách Al khỏi hỗn hợp Mg, Zn, Al? A dung dịch NH3 B dung dịch NaOH C dd HNO3 đặc, ngụội D chất khác Câu 33: Tách Al2O3 khỏi hỗn hợp Al2O3-Cu , dùng: A H2O B dung dịch NH3 C dung dịch NaOH dung dịch HCl D dung dịch NaOH khí CO2 Câu 34: Trong phòng thí nghiệm thường điều chế CO từ CaCO3 dung dịch HCl, CO bị lẫn nước khí hiđro clorua Để có CO tinh khiết nên cho hỗn hợp khí qua bình chứa: A dung dịch Na2CO3 dd H2SO4 đặc B dung dịch NaHCO3 CaO khan C P2O5 khan dung dịch NaCl D dung dịch NaHCO3 dd H2SO4 đặc Câu 35: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt: A dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) B dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư) C dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng D dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng Câu 36: Dung dịch muối ăn có lẫn tạp chất NaBr NaI Để thu muối ăn tinh khiết người ta sục vào khí X đến dư, sau cô cạn Khí X A Cl2 B F2 C O2 D HCl Câu 37: Để làm muối ăn có lẫn tạp chất CaCl2, MgCl2, BaCl2 cần dùng hoá chất A dd Na2CO3, dd HCl B dd NaOH, dd H2SO4 C dd Na2SO4, dd HCl D dd AgNO3, dd NaOH Câu 38: (ĐH-B-10) Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H 2S cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch: Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An A AgNO3 B NaOH C NaHS D Pb(NO3)2 Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An CHUYÊN ĐỀ 20: TỔNG HỢP VỀ HÓA HỌC VÔ CƠ Câu 1: (ĐH-B-12) Phát biểu sau sai? A Clo dùng để diệt trùng nước hệ thống cung cấp nước B Amoniac dùng để điều chế nhiên liệu cho tên lửa C Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất chống nấm mốc D Ozon khí nguyên nhân gây biến đổi khí hậu Câu 2: (ĐH-B-12) Phát biểu sau đúng? A Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư B Thổi không khí qua than nung đỏ thu khí than ướt C Photpho đỏ dễ bốc cháy không khí điều kiện thường D Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hoà tan bột đồng Câu 3: (ĐH-A-10) Phát biểu không là: A Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon B Hidrosunfua bị oxi hoá nước clo nhiệt độ thường C Tất nguyên tố halogen có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7 hợp chất D Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc 12000C lò điện Câu 4: (ĐH-B-10) Phát biểu sau không đúng: A CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá huỷ tầng ozon B Trong phòng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH 4NO2 bão hoà C Đám cháy magie dập tắt cát khô D dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thuỷ tinh lỏng Câu 5: (CĐ-13) Phát biểu không đúng? A Đốt cháy hoàn toàn CH4 oxi, thu CO2 H2O B SiO2 oxit axit C SiO2 tan tốt dung dịch HCl D Sục khí CO vào dung dịch Ca(OH)2 dư, dung dịch bị vẩn đục Câu 6: Cho phát biểu sau: SiO2 tan tốt dung dịch HCl Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng Photpho trắng bảo quản cách ngâm nước Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng Khí CO2 chất gây nên hiệu ứng nhà kính, làm cho trái đất bị nóng lên Phèn chua KAlSO4.12H2O dùng để diệt trùng nước hệ thống cấp nước Số phát biểu không là: A B C D Câu 7: Đốt cháy hỗn hợp lưu huỳnh cacbon (thể tích không đáng kể) bình kín đựng oxi dư, sau đưa bình nhiệt độ ban đầu áp suất bình so với trước đốt sẽ: A tăng B giảm C không đổi D tăng giảm phụ thuộc vào lượng C, S Câu 8: (ĐH-B-13) Một mẫu khí thải có chứa CO2, NO2, N2 SO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ A B C D Câu 9: (ĐH-B-08) Phản ứng nhiệt phân không là: A NH4NO2 → N2 + 2H2O B NH4Cl→ NH3 + HCl C 2KNO3→ 2KNO2 + O2 D NaHCO3 → NaOH + CO2 Câu 10: (ĐH-A-10) Hỗn hợp khí sau không tồn nhiệt độ thường? A H2S N2 B H2 F2 C CO O2 D Cl2 O2 Câu 11: Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Câu 12: Cặp chất sau không điều chế khí SO2? Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An A Cu + H2SO4 đặc B H2S + O2 C Na2SO3 + HCl D H2S + nước Br2 Câu 13: Cho dung dịch Na2S vào dung dịch sau: BaCl 2, CuCl2, FeSO4, FeCl3, ZnCl2 Có phản ứng tạo kết tủa? A B C D Câu 14: (ĐH-A-09) Trường hợp sau không xảy phản ứng hoá học: A Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 C Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng nguội Câu 15: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, K2O, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, Fe, K2O, MgO B Cu, Fe, K2O, Mg C Cu, FeO, KOH, MgO D Cu, Fe, KOH, MgO Câu 16: Cho Cacbon (C) tác dụng với H 2, Al, H2O, CuO, HNO3 đặc, H2SO4 đặc, KClO3, CO2 điều kiện thích hợp Số phản ứng mà C đóng vai trò chất khử? A B C D Câu 17: Khí CO2 tác dụng với: (1) nước Gia-ven; (2) dung dịch K 2CO3; (3) nước Brom; (4) dung dịch NaHSO3; (5) dung dịch KOH, (6) dung dịch NaHCO3, (7) Mg nung nóng A 1, 2, 5, B 2, 4, 5, C 1, 2, 5, D 2, 3, 4, Câu 18: (ĐH-A-08) Cho phản ứng sau: (1): Nhiệt phân Cu(NO3)2 (2) Nhiệt phân NH4NO2 (3) NH3 + O2 8500C, có mặt Pt (4) NH3 + Cl2 (5) Nhiệt phân NH4Cl (6) NH3 + CuO, t0 Các phản ứng tạo khí N2 là: A (1), (3), (4) B (1), (2), (5) C (2), (4), (6) D (3), (5), (6) Câu 19: Cho cặp chất đây: a C H2O b (NH4)2CO3 KOH c NaOH CO2 d CO2 Ca(OH)2 e K2CO3 BaCl2 g Na2CO3 Ca(OH)2 h HCl CaCO3 i HNO3 NaHCO3 k CO CuO Nhóm gồm cặp chất phản ứng chất cặp tạo thành sản phẩm có chất khí là:: A a, b, d, i, k B b, c, d, h, k C c, d, e, g, k D a, b, h, i, k Câu 20: (ĐH-B-08) Cho phản ứng sau: H2S + O2 (dư) → khí X + H2O NH3 + O2 → khí Y + H2O (đk: 8500C, Pt) NH4HCO3 + HCl loãng → khí Z + NH4Cl + H2O Các khí X, Y, Z là: A SO2, NO, CO2 B SO3, N2, CO2 C SO2, N2, NH3 D SO3, NO, NH3 Câu 21: (ĐH-A-10) Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường là: A B C D Câu 22: (ĐH-B-11) Cho dãy oxit sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit dãy tác dụng với nước điều kiện thường là: A B C D Câu 23: (ĐH-A-12) Cho dãy oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A B C D Câu 24: (ĐH-A-13) Thực thí nghiệm sau (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Cho FeS vào dung dịch HCl (c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF (e) Cho Si vào bình chứa khí F2 (g) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An Câu 25: Cho cặp chất sau: (1) Khí Cl2 khí O2 (6) Glixerol Cu(OH)2 (2) Khí H2S khí SO2 (7) Hg bột S (3) Khí H2S dung dịch Pb(NO3)2 (8) Khí CO2 dung dịch NaClO (4) Khí Cl2 dung dịch NaOH (9) Khí F2 Si (5) Li N2 (10) Sục C2H4 vào dung dịch KMnO4 Số cặp chất xảy phản ứng hóa học nhiệt độ thường A B C D.9 Câu 26: (ĐH-B-09) Có thí nghiệm sau (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học là: A B C D Câu 27: Thục thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Al2(SO4)3 (2) Cho dung dịch hỗn hợp HCl NaNO3 vào dung dịch FeCl2 (3) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (4) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung BaCl2 (5) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch NaHSO4 Số trường hợp xảy phản ứng là: A B C D Câu 28: Cho phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O → (3) MnO2 + HCl đặc → t → (4) NH4NO3 t0 (5) Cl2+ khí H2S → (6) SO2 + dung dịch Cl2 → → (7) NH4NO2 Số phản ứng tạo đơn chất là: A B C D Câu 29: (ĐH-A-11) Trong thí nghiệm sau: (1): Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2): Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3): Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4): Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5): Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6): Cho khí O3 tác dụng với Ag (7): Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất là: A B C D Câu 30: (ĐH-A-12) Cho phản ứng: (a): H2S + SO2 → (b): Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 loãng → (c): SiO2 + Mg (tỉ lệ mol 1:2)→ (d): Al2O3 + dung dịch NaOH → (e): Ag + O3 → (g): SiO2 + dung dịch HF → Số phản ứng tạo đơn chất là: A B C D Câu 31: (ĐH-B-11) Thực thí nghiệm sau: (a): Nung NH4NO3 rắn (b): Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 đặc (c): Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d): Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (e): Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g): Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An (h): Cho PbS vào dung dịch HCl loãng (i): Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 loãng dư, đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí là: A B C D Câu 32: (ĐH-B-12) Cho thí nghiệm sau: (a) Đốt khí H2S oxi dư (b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2) (c) Dẫn khí F2 vào nước nóng (d) Đốt P O2 dư (e) Khí NH3 cháy O2 (g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Số thí nghiệm tạo chất khí là: A B C D Câu 33: Phản ứng sau không sinh khí O2: (1) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → t → (2) KNO3 (3) KClO3 + HCl → t → (4) O3 + Ag → (5) KMnO4 + HCl → (6) NH4NO3 A (1), (3),(6) B (1), (4),(5) C (2), (4), (5) D (3), (5), (6) Câu 34: Nung ống nghiệm chứa chất rắn sau: KClO 3, KNO3, KHCO3, Cu(NO3)2, NH4NO2 đến khối lượng không đổi thu khí nào: A CO2, NO2, O2 B O2, CO2, NO2, N2 C O2, NO2, Cl2, N2 D CO2, Cl2, N2O, NO2 Câu 35: (ĐH-A-10) Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) Fe + S, (2) Fe 2O3 + CO(k), (3) Au + O2 (k), (4) Cu + Cu(NO 3)2 (r), (5) Cu + KNO (r), (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá hoá kim loại là: A (1), (4), (5) B (1), (3), (6) C (2), (3), (4) D (2), (5), (6) Câu 36: (ĐH-A-09) Nếu cho mol chất CaOCl 2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều là: A CaOCl2 B KMnO4 C K2Cr2O7 D MnO2 Câu 37: (ĐH-B-09) Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng khí O2 lớn là: A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D AgNO3 Câu 38: Cho dung dịch loãng: (1) FeCl 3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO3 Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (1), (3), (4) D (1), (4), (5) Câu 39: (ĐH-A-10) Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với AgNO3 là: A Zn, Cu, Fe B CuO, Al, Mg C Zn, Ni, Sn D MgO, Na, Ba Câu 40: (ĐH-A-10) Có phát biểu sau: (1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d5 (3) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có công thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu là: A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4) D (2), (3), (4) Câu 41: Chọn câu không xác: A Để bảo quản dung dịch FeSO4, cho thêm đinh sắt vào B Hỗn hợp Cu Fe3O4 bị tan hoàn toàn dung dịch KHSO4 C Na phản ứng với H2O, Cl2, dd HCl, H2, dầu hoả D Dung dịch chứa muối KHSO4 KNO3 hoà tan Cu, Ag Câu 42: Cho chất sau: CH3COONa, K2S, Na2SO3, Na2SO4, FeCl3, NH4Cl, Na2CO3, NH3, CuSO4, C6H5ONa Có chất làm quỳ tím chuyển màu xanh? A B C D Câu 43: Trong phản ứng sau, phản ứng không đúng? A Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2↑ B SiO2 + 2NaOHnóngchảy→ Na2SiO3 + H2O C NaAlO2 + CO2 + H2O → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An D Al2O3 + 3CO → 2Al + 3CO2 Câu 44: (ĐH-B-08) Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch : A NH3 dư B NaOH dư C HCl dư D AgNO3 dư Câu 45: Cho chất: Al, Zn, Be, Al 2O3, ZnO, Zn(OH)2, CrO, Cr2O3, CrO3, Ba, Na2O, K, MgO, Fe Chất hòa tan dung dịch NaOH? A Al, Zn, Al2O3, Zn(OH)2, BaO, MgO B K, Na2O, CrO3, Be, Ba C Al, Zn, Al2O3, Cr2O3, ZnO, Zn(OH)2 D B, C Câu 46: (ĐH-A-07) Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính lưỡng tính là: A B C D Câu 47: (ĐH-A-11) Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH) 2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 48: Cho biết ion số ion sau chất lưỡng tính: HCO 3−, H2O, HSO4−, HS−, NH4+ A.HCO3−,HSO4−,HS− B HCO3−, NH4+, H2O C H2O, HSO4−, NH4+ D HCO3−, H2O, HS− Câu 49: (ĐH-A-08) Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH là: A B C D Câu 50: (ĐH-B-11) Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Câu 51: Cho dung dịch sau: Na2CO3, NaHCO3, Al2(SO4)3, Al2O3, Zn, Ca(HCO3)2, Ba(OH)2, NaOH, Pb(NO3)2, Fe(OH)2, KCl Có chất tác dụng với dung dịch NaHSO4 A B C D Câu 52: Trong dung dịch: HNO 3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Câu 53: (ĐH-A-12) Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a): Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua (b): Sục khí hidrosunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat (c): Cho dung dịch bạc nitrat dung dịch sắt (III) clorua (d): Cho bột lưu huỳnh vào thuỷ ngân Số thí nghiệm xảy phản ứng là: A B C D Câu 54: (ĐH-B-09) Thực thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A I, II III B II, III VI C I, IV V D II, V VI Câu 55: (ĐH-A-11) Thực thí nghiệm sau: (1): Đốt dây sắt khí clo (2) : Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (không có oxi) (3) : Cho FeO vào dung dịch HNO3 loãng dư (4) : Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) : Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An Có thí nghiệm tạo muối sắt (II)? A B C D Câu 56: Cho phản ứng sau: (1) FeCl3 + HI → (4) FeCl3 + H2S → (2) Fe(NO3)2 + AgNO3 → (5) dd H2S + SO2 → (3) FeCl3 + Ba(OH)2 → (6) O3 + KI + H2O → Có phản ứng tạo đơn chất: A B C D Câu 57: (ĐH-B-09) Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 B Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 C Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4] ) D Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 Câu 58: (ĐH-A-09) Có dung dịch riêng biệt đựng ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch trên, sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là: A B C D Câu 59: (ĐH-A-11) Tiến hành thí nghiệm sau: (1): Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2): Cho dd HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (3): Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4): Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5): Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (6): Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 60: (ĐH-B-11) Thực thí nghiệm sau: (a): Nhiệt phân AgNO3 (b): Nung FeS2 không khí (c): Nhiệt phân KNO3 (d): Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 dư (e): Cho Fe vào dung dịch CuSO4 dư (g): Cho Zn vào dung dịch FeCl3 dư (h): Nung Ag2S không khí (i): Cho Ba vào dung dịch CuSO4 dư Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc là: A B C D Câu 61: (CĐ-13) Thực thí nghiệm sau (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl loãng (dư) (c) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) (d) Hòa tan hết hỗn hợp Cu Fe2O3 (có số mol nhau) vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Trong thí nghiệm trên, sau phản ứng, số thí nghiệm tạo hai muối A B C D Câu 62: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 H2SO4 loãng dư thu đươc dung dịch X Cho dung dịch X phản ứng với chất: Cu, Ag, dung dịch KMnO4, Na2CO3, AgNO3, KNO3 Số phản ứng xảy là: A B C D Câu 63: Lấy 197 gam hỗn hợp KCl KClO thêm gam MnO2 Trộn kỹ đun nóng hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn thu bã rắn nặng 152 gam % khối lượng KCl hỗn hợp ban đầu là: A 36,825 B 35,82% C 37,82% D 38,82% Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An Câu 64: (CĐ-13) Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y A 48,65% B 51,35% C 75,68% D 24,32% Câu 65: (ĐH-B-11) Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4, thu O2 m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 KCl Toàn lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 0,896 lit hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H 16 Thành phần % theo khối lượng KMnO4 X là: A 27,57% B 62,76% C 72,06% D 74,92%