SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH TRƯỜNG THPT THUẬN THÀNH SỐ ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN hoa hoc 11 Thời gian làm bài: phút; (50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Phản ứng không đúng? A 2H2SO4 đặc nóng + Cu  CuSO4 + SO2 + 2H2O B 2H2SO4 đặc nóng + C  CO2 + 2SO2 + 2H2O C H2SO4 đặc nóng + FeO  FeSO4 + H2O D 3H2SO4 đặc nóng + Fe2O3  Fe2(SO4)3 + 3H2O Câu 2: Cho 1,2 gam kim loại phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 1,12 lít H2 (đktc) Kim loại A Mg B Fe C Ca D Ba 2Câu 3: Cho nguyên tử S (Z = 16) Cấu hình electron ion S là? A [Ar] B [Ne]3s23p2 C [Ne]3s23p4 D [Ne]3s23p5 Câu 4: Nhiệt phân hoàn toàn 37,92 gam KMnO4 thu V lít khí O2 (đktc) Giá trị V A 2,912 B 2,464 C 3,36 D 2,688 Câu 5: Cho m gam hỗn hợp Mg MgO tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu 11,2 lít khí H2(đktc), làm khô dung dịch thu 84 gam muối khan Giá trị m là? A 28g B 24g C 26g D 20g Câu 6: Khi làm thí nghiệm với HNO3 đặc, nóng thường sinh khí NO2 Để hạn chế tốt khí NO2 thoát gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Muối ăn B Nước C Giấm ăn D Xút(NaOH) Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn m gam Al S dư, thu 15 gam muối sunfua nhôm Giá trị m A 8,1 B 5,4 C 3,2 D 2,7 Câu 8: Cho phương trình hóa học sau: o t a) 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 b) 4HCl + MnO2   MnCl2 + Cl2 + 2H2O to c) 6HCl + Al2O3 2AlCl3 + 3H2O d) 2HCl + Na2SO3   2NaCl + SO2 +H2O Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D Câu 9: Trong hợp chất, clo có số oxi hóa ? A ; +1 ; +3 ; +5 B -1 ; +1 ; +3 ; +5 ; +7 C ; +3 ; +5 ; +7 D -1 ; ; +1 ; +3 ; +5 ; +7 Câu 10: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m A 9,60 B 9,75 C 4,875 D 4,80 Câu 11: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với dung dịch HCl ban đầu Khối lượng Al Mg hỗn hợp đầu A 4,86g 2,94g B 2,94g 4,86g C 2,4g 5,4g D 5,4g 2,4g Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 10,8 gam Ag dung dịch H2SO4 đặc, thu V lít SO2 (đktc) (là sản phẩm khử S+6) Giá trị V A 1,12 B 0,10 C 3,36 D 2,24 Câu 13: Cho nguyên tử A có tổng số vi hạt (p, n, e) 24 Cấu hình electron A là? Trang 1/4 - Mã đề thi 132 A 1s22s22p6 B 1s22s22p5 C 1s22s22p2 D 1s22s22p4 Câu 14: Có yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A B C D Câu 15: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 38,93 gam B 45,95 gam C 41,68 gam D 49,49 gam Câu 16: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21% Kim loại M hiđroxit A Zn B Fe C Mg D Cu Câu 17: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? A Fe3O4 + H2SO4 đặc  B Ca(OH)2 + Cl2   t C Fe3O4 + H2SO4 loãng  D KClO3   Câu 18: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,16 B 0,08 C 0,18 D 0,23 Câu 19: Dung dịch sau phản ứng với đá vôi ? A HCl B Na2CO3 C NaCl D NaNO3 Câu 20: Nung hỗn hợp X gồm 22,4 gam Fe 3,2 gam S sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn Y Cho Y tan hết vào dung dịch HCl dư khí thoát có khối lượng bằng? A g B 3,8g C g D 3,2 g Câu 21: Cho 1,405 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, ZnO, MgO tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HCl 0,1M Khối lượng muối tạo dung dịch : A 2,45g B 3,85g C 2,78 g D 3,405g Câu 22: Để phân biệt hai khí CO2 SO2 ta dùng thuốc thử sau đây? A Dung dịch CaCl2 B Dung dịch NaOH C Dung dịch Br2 D Dung dịch Ca(OH)2 Câu 23: Một học sinh làm thí nghiệm với khí X thấy kết sau: Khí X có tính tẩy màu Sục X vào nước giếng khoan nước diệt khuẩn Sục X vào dung dịch KI có hồ tinh bột chuyển thành màu xanh đen thẫm Cho tàn đóm (còn than hồng) vào bình khí X bùng cháy Khí X A Oxi B Ozon C Flo D Clo Câu 24: Nhiệt phân 30,225 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3, thu O2 24,625 gam hỗn hợp Y gồm KMnO4, K2MnO4, KClO3, MnO2 KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,8 mol HCl, đun nóng, sau phản ứng thu x mol Cl2 Giá trị x gần với giá trị sau đây? A 0,2 B 0,3 C 0,1 D 0,4 Câu 25: Cho cân hoá học:   2NH3 (k)(1) H2 (k) + I2 (k)    2HI (k)(2) N2 (k) + 3H2 (k)      2SO3 (k)(3) 2NO2 (k)    N2O4 (k)(4) 2SO2 (k) + O2 (k)    Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (2), (3), (4) B (1), (2), (3) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 26: Lấy 7,8 gam kali tác dụng hoàn toàn với nước thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 1,12 lít B 2,24 lít C 0,56 lít D 4,48 lít Câu 27: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p trạng thái Vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn A X có số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VA B X có số thứ tự 12, chu kì 3, nhóm IIA C X có số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA D X có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA Trang 2/4 - Mã đề thi 132 Câu 28: Cho 24,6 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe tan hết vào dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu 15,68 lít khí H2(đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam muối Giá trị m là? A 83,6 gam B 86,24 gam C 91,8 gam D 87,2 gam Câu 29: Để phân biệt dung dịch không màu : H2S, HNO3, HCl ta dùng thuốc thử sau ? A BaCl2 B Na C quỳ tím D dd AgNO3 Câu 30: Những yếu tố sau ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng: (1) nồng độ, (2) nhiệt độ; (3) áp suất; (4) chất xúc tác; (5) diện tích tiếp xúc bề mặt A (2), (3), (4), B (1), (2), (3) C (1), (2), (4) D (3), (4), (5) Câu 31: Cho dung dịch HCl đặc, dư tác dụng với 6,32 gam KMnO4 Tính khối lượng HCl bị oxi hóa? A 11,68 gam B 3,65 gam C 7,3 gam D 23,36 gam Câu 32: Số oxi hóa Clo clorua vôi bằng? A +1, +3 B -1, +1 C +3, -1 D -1, +7 Câu 33: Nguyên tử nhôm có 13 hạt proton, 13 electron 14 hạt nơtron Số khối nhôm A 14 B 27 C 40 D 26 Câu 34: Cho cân hóa học : 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) ; H < Với biện pháp sau: (1) tăng nhiệt độ (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng (3) hạ nhiệt độ (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5 (5) giảm nồng độ SO3 (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A (1), (2), (4) B (2), (3), (4), (6) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5) Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam kim loại R dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 6,72 lít khí SO2(đktc) sản phẩm khử Kim loại R là? A Cu B Fe C Mg D Al Câu 36: Cho phản ứng: SO2 + Br2 + H2O → HBr + X Hỏi X chất sau đây? A H2SO4 B H2SO3 C SO3 D H2S Câu 37: Dung dịch CuSO4 loãng dùng làm thưốc diệt nấm Để điều chế 800 gam dung dịch CuSO4 5% khối lượng CuSO4.5H2O cần dùng là? A 62,5 gam B 25,6 gam C 32,0 gam D 40,0 gam Câu 38: Công thức cấu tạo phân tử khí oxi là? A O = O B O ≡ O C O →O D O – O Câu 39: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X trạng thái 1s22s22p63s23p4 Số hiệu nguyên tử X A 32 B 18 C 14 D 16 Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn 14,3 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn oxi dư thu 22,3 gam oxit Hòa tan hoàn toàn lượng oxit cần dùng vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị V bằng? A 500ml B 450ml C 600 ml D 550ml Câu 41: Nung m gam bột sắt ôxi, thu 3,0 g hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư, thoát 0,84 lít (đktc) SO2 (là sản phẩm khử nhất) Giá Trị m A 2,52 B 2,22 C 2,32 D 2,62 Câu 42: Cho 14 gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 60%, đun nóng thu V lít khí (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 19,6 Dung dịch sau phản ứng chứa loại muối sắt Giá trị V bằng? A 2,24 lít B 6,72 lít C 5,6 lít D 3,36 lít Câu 43: Lấy 2,06 gam muối NaX (X halogen) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 3,76 gam kết tủa X nguyên tố nào? A Br B F C Cl D I Câu 44: Cho 29,28 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 11,2 lít khí H2 (đktc) phần dung dịch chứa m gam muối Giá trị m ? Trang 3/4 - Mã đề thi 132 A 64,78 gam B 61,8 gam C 64,3 gam D 63,5 gam Câu 45: Sục 1,12 lít khí SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn X thu m gam chất rắn Giá trị m là? A 12,6g B 6,3g C 8,3g D 7,56g Câu 46: Phản ứng sau lưu huỳnh đóng vai trò chất oxi hóa t A S + O2  SO2 t0 B S + 2Na  Na2S t C S + 2H2SO4 (đ)  3SO2 + 2H2O t0 D S + 6HNO3 (đ)  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Câu 47: Kim loại Cu không phản ứng với chất sau dung dịch? A AgNO3 B FeCl3 C H2SO4 đặc D HCl Câu 48: Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Fe2O3 CuO vào 70 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y kim loại Z Cho Y tác dụng hết với KOH dư, thu kết tủa T Nung T không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,4 B 4,5 C 2,8 D 3,6 Câu 49: Hòa tan hoàn toàn 4,05 gam Al 4,8 gam Mg dung dịch H2SO4 loãng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 22,4 D 9,52 Câu 50: Cho phương trình hóa học: FeS2 + Cu2S + HNO3  CuSO4 + Fe2(SO4)3 + NO2  + H2O Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên tối giản hệ số HNO3 A 122 B 40 C 50 D 48 - - HẾT Trang 4/4 - Mã đề thi 132