Giaùo aùn 11 Hoỹc kyỡ I Tióỳt 1,2 Ngaỡy soaỷn:10/ 8/ 2003 Ngaỡy giaớng:8/ 9/ 2003 N TP A/ Muỷc õờch, yóu cỏửu cuớa baỡi: -Nhừc laỷi hóỷ thọỳng kióỳn thổùc cồ baớn ồớ lồùp 10maỡ hoỹc sinh õaợ õổồỹc hoỹc: cỏỳu taỷo nguyón tổớ vaỡ hóỷ thọỳng tuỏửn hoaỡn caùc nguyón tọỳ hoùa hoỹc.Lión kóỳt hoùa hoỹc,cỏn bũng hoùa hoỹc. -Reỡn luyóỷn kyợ nng cỏn bũng phổồng trỗnh,giaới toaùn. B/ Phổồng phaùp:aỡm thoaỷi vaỡ nóu vỏỳn õóử. C/ Lón lồùp: 1.ỉn õởnh:kióứm tra số sọỳ lồùp 2.Nọỹi dung: 2.1.Tióỳt 1-Lyù thuyóỳt: Hoaỷt õọỹng cuớa GV-HS Nọỹi dung trỗnh baỡy GV nhừc sồ lổồỹc laỷi nhổợng phỏửn maỡ HS õaợ õổồỹc hoỹc ồớ lồùp 10 GV goỹi HS nhừc laỷi cỏỳu taỷo cuớa nguyón tổớ GV nhừc laỷi nguyón tọỳ hoaù hoỹc, kờ hióỷu nguyón tổớ GV goỹi HS nóu yù nghộa cuớa caùc chổợ caùi X,A,Z GV goỹi HS nhừc laỷi cỏỳu truùc electron trong nguyón tổớ caùc nguyón tọỳ( cỏỳu truùc naỡy goỹi laỡ cỏỳu hỗnh e) GVnhừc laỷi õóứ vióỳt õổồỹc cỏỳu hỗnh e cuớa nguyón tổớ nguyón tọỳ cỏửn nhồù õóỳn nguyón lyù vổợng bóửn, nguyón lyù Pauly, quy từc Hund, quy từc kleccopxki 1.Thaỡnh phỏửn cỏỳu taỷo nguyón tổớ : -nguyón tổớ cỏỳu taỷo rỏỳt phổùc taỷp,gọửm 2 phỏửn: +phỏửn voớ nguyón tổớ gọửm caùc haỷt electron mang õióỷn tờch ỏm( eletron:e) +phỏửn haỷt nhỏn gọửm haỷt proton(p) mang õióỷn dổồng, nồtron (ỷn) khọng mang õióỷn. -Khọỳi lổồỹng e rỏỳt nhoớ: m ngyón tổớ =m p +m n -N nguyón tọỳ: tỏỳt caớ caùc nguyón tổớ coù cuỡng õióỷn tờch haỷt nhỏn õóửu thuọỹc cuỡng mọỹt nguyón tổớ -Kờ hióỷu nguyón tổớỳ A z X -cỏỳu hỗnh e: 1s2s2p3s3p4s3d4p . 2.Hóỷ thọỳng tuỏửn hoaỡn caùc nguyón tọỳ hoaù hoỹc: -Caùc nguyón tọỳ hoaù hoỹc õổồỹc sừp xóỳp theo chu kyỡ( haỡng ngang),theo nhoùm(haỡng doỹc) hay theo õọỹ ỏm õióỷn Trang1 Giaùo aùn 11 Hoỹc kyỡ I Gvgoỹi HS nhừc laỷi nguyón từc sừùp xóỳp cừc nguyón tọỳ hoaù hoỹc GV:vỗ sao caùc nguyón tổớ laỷi lión kóỳt vồùi nhau? GV:lión kóỳt cọỹng hoaù trở laỡ gỗ, õổồỹc phaớna nhổợng loaỷi naỡo? GV goỹi HS vióỳt cọng thổùc electron cuớa SO 2 GV: Coù gỗ giọỳng vaỡ khaùc gổợa CTCT cuớa HCl vaỡ SO 2 GV: Vỏỷy lión kóỳt phọỳi trờ coù phaới laỡ lión kóỳt cọỹng hoaù trở hay khọng? GV: Nhổ thóỳ naỡo laỡ lión kóỳt ion? GV goỹi HS so saùnh sổỷ giọỳng vaỡ khaùc nhau giổợa hai kióứu lión kóỳt CHT vaỡ lión kóỳt ion GV goỹi HS nhừc laỷi õởnh nghộa phaớn ổùng oxi hoaù- khổớ ,chỏỳt khổớ ,chỏỳt oxi hoaù Gvgoỹi HS nhừc laỷi caùc bổồùc cỏn bũng phaớn ổùng bũng phổồng phaùp thng bũng electron 3.Lión kóỳt hoaù hoỹc: -Caùc nguyón tổớ lión kóỳt vồùi nhauõóứ õaỷt tồùi cỏỳu truùc e cuớa khờ hióỳm bóửn vổợng -Lión kóỳt hoaù hoỹc õổồỹc phỏn ra hai kióứu chờnh: +Lión kóỳt cọỹng hoaù trở +Lión kóỳt ion a.Lión kóỳt cọỹng hoaù trở: -Cọỹng hoaù trở khọng cổỷc -VD: H . . H hay H _ H - Cọỹng hoaù trở coù cổỷc: - VD: H Cl -VD: SO 2 O = S O +phỏn tổớ SO 2 coù lión kóỳt phọỳi trờ b. Lión kóỳt ion: -Lión kóỳt ion laỡ lổỷc huùt tộnh õióỷn giổợa ion dổồng vaỡ ion ỏm -VD: Na + .Cl - 4.Phaớn ổùng oxi hoaù khổớ: -Chỏỳt khổớ laỡ chỏỳt nhổồỡng electron -Chỏỳt oxi hoaù laỡ chỏỳt nhỏỷn electron -Phaớn ổùng oxi hoaù- khổớ laỡ phaớn ổùng coù sổỷ thay õọứi sọỳ oxi hoaù -VD:xaùc õởnh sọỳ oxi hoaù vaỡ cỏn bũng phaớn ổùng sau: a/ Mn +4 O 2 + HCl -1 Mn +2 Cl 2 + Cl 2 0 + H 2 O 1 x Mn +4 + 2e Mn +2 1 x 2 Cl -1 - 2e Cl 2 0 Mn +4 + 2Cl - 1 = Mn +2 + Cl 2 0 Phổồng trỗnh : MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O Trang2 Giaùo aùn 11 Hoỹc kyỡ I Fe 0 + H 2 S +6 O 4 = Fe 2 +3 (SO 4 ) 3 + S +4 O 2 + H 2 O 2x Fe 0 - 3e = Fe +3 3x S +6 + 2e = S +4 2Fe 0 + 3S +6 = 2Fe +3 + 3S +4 phổồng trỗnh: 2Fe + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 2.2/ Tióỳt 2- Baỡi tỏỷp: GV õổa ra mọỹt sọỳ baỡi tỏỷp õióứn hỗnh õóứ ọn laỷi caùc kióỳn thổùc õaợ õuồỹc nhừc cho HS ồớ tióỳt trổồùc, reỡn luyóỷn cho HS kyợ nng kyợ xaớo vỏỷn duỷng lyù thuyóỳt vaỡo baỡi toaùn vaỡ caùch giaới toaùn Baỡi 1: Vióỳt cỏỳu hỗnh e rọửi suy ra vở trờ cuớa caùc nguyón tổớ nguyón tọỳ sau: Z=8, 11, 16, 26. - Caùc nguyón tọỳ trón thuọỹc kim loaỷi ,phi kim hay khờ hióỳm? - Caùc nguyón tổớ nguyón tọỳ õoù coù thóứ kóỳt hồỹp taỷo thaỡnh hồỹp chỏỳt õổồỹc hay khọng? Vióỳt tỏỳt caớ CTCT( nóỳu coù) Giaới: Z=8: 1s 2 2s 2 2p 4 laỡ oxi (phi kim) , thuọỹc ọ thổù 8, chu kyỡ 2, nhoùm 6A ( caùc nguyón tọỳ khaùc tổồng tổỷ) Coù thóứ kóỳt hồỹp taỷo thaỡnh nhổợng hồỹp chỏỳt sau:SO 2 , SO 3 , Na 2 S, Na 2 O, FeO, Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 (HS tổỷ vióỳt CTCT, GV sổớa) Baỡi 2: Mọỹt nguyón tọỳ coù tọứng sọỳ caùc haỷt laỡ 115. Sọỳ haỷt mang õióỷn nhióửu hồn sọỳ haỷt khọng mang õióỷn laỡ 25. Xaùc õởnh tón nguyón tọỳ, vióỳt cỏỳu hỗnh e. Giaới: Ta goỹi n laỡ sọỳ nồtron P laỡ sọỳ proton e laỡ sọỳ electron Ta coù: n + e + p = 115 Maỡ e = p Mỷc khaùc: e + p - n = 25 Suy ra ta co ùhóỷ phổồng trỗnh: 2p + n =115 2p - n = 25 Giaới ra n = 45 ; p = 35 õoù laỡ Brọm Trang3 Giaùo aùn 11 Hoỹc kyỡ I Baỡi 3: Cỏn bũng caùc phaứn ổùng sau bũng phổồng phaùp thng bũng electron : a. H 2 S -2 + H 2 S +6 O 4 _ S o + S +4 O 2 + H 2 O 1x S -2 - 2e = S 0 1x S +6 +2e = S +4 S +2 + S +6 = S 0 +S +4 Phổồng trỗnh: H 2 S +H 2 SO 4 = S + SO 2 + 2H 2 O b.KMn +7 O 4 + HCl -1 - KCl +Mn +2 Cl 2 + Cl 2 0 + H 2 O 2x Mn +7 + 5e = Mn +2 5x 2Cl -1 -2e = Cl 2 0 2 Mn +7 + 10Cl -1 = 2Mn +2 + 5Cl 2 0 Phổồng trỗnh: 2KMnO 4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O c. Al 0 +HN +5 O 3 = Al +3 (NO 3 ) 3 + N +2 O + H 2 O 1x Al 0 - 3e = Al +3 1x N +5 + 3e = N +2 Al 0 + N +5 = Al +3 + N +2 Phổồng trỗnh: Al + 4HNO 3 = Al(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O Baỡi 4:Cho họứn hồỹp A gọửm Fe vaỡ Cu, chia laỡm 2 phỏửn bũng nhau: F1 :taùc duỷng vồùi HCl dổ thu õổồỹc 4,48l khờ H 2 (õkc) F2:taùc duỷng vồờ H 2 SO 4 õỷc, nguọỹi thu õổồỹc 6,72l khờ SO 2 (õkc) a.Vióỳt phổồng trỗnh phaớn ổùng b. Tờnh khọỳi lổồỹng mọựi kim loaỷi trong họựn hồỹp A Giaới: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 n H2 = 0,2 n Fe =0,2 Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 +2H 2 O n SO2 =0,3 n Cu =0,3 Vỏỷy m Fe = 0,2 x 2 x 56 = 22,4 m Cu = 0,3 x 2 x 64 = 38,4 D/ Cuớng cọỳ, dỷn doỡ : - Chuỏứn bở baỡi cho chổồng trỗnh lồùp 11 - Chuỏứn bở saùch vồớ õỏửy õuớ ----o0o------ Tióỳt 3,4,5 Ngaỡy soaỷn:12/ 8 /2003 Ngaỡy giaớng:15 / 9 /2003 Chổồng : Sặ IN LY (Tióỳt 1) Baỡi 1: CHT IN LY A/ Muỷc õờch ,yóu cỏửu cuớa baỡi: -GV giaới thờch thờ nghióỷm chổùng minh cho HS thỏỳy roợ tờnh dỏựn õióỷn cuớa caùc dung dởch: axit, bazồ, muọỳi -HS nừm vaỡ hióứu roợ õởnh nghộa chỏỳt dióỷn ly, chỏỳt khọng õióỷn ly Trang4 Giaùo aùn 11 Hoỹc kyỡ I B/ Kióứu baỡi: nghión cổùu taỡi lióỷu mồùi C/ Phổồng phaùp: thuyóỳt trỗnh + õaỡm thoaỷi D/ L ón lồùp: 1.ỉn õởnh lồùp 2.Baỡi mồùi Hoaỷt õọỹng cuớa GV vaỡ HS Nọỹi dung trỗnh baỡy baớng GV mọ taớ thờ nghióỷm õióỷn phỏn GV goỹi HS ruùt ra kóỳt luỏỷn tổỡ thờ nghióỷm GV: vỗ sao dung dởch axit ,bazồ, muọỳi dỏựn õổồỹc õióỷn? GV õổa ra õởnh nghộa vóử chỏỳt õióỷn ly, chỏỳt khọng õióỷn ly I/ Thờ nghióỷm: nguọửn khoaù K õóửn cọỳc thuyớ tinh X H 2 O cỏỳt NaCl khan d 2 NaCl HCl NaOH hióỷn tổồỹng khọng saùng saùng -H 2 O khọng dỏựn õióỷn (xem nhổ rỏỳt yóỳu); muọỳi khan cuợng khọng dỏựn õióỷn -Dung dởch axit, bazồ, muọỳi dỏựn õổồỹc õióỷn vỗ coù haỷt mang õióỷn II/ ởnh nghộa: 1.Chỏỳt õióỷn ly: laỡ nhổợng chỏỳt tan trong nổồùc taỷo thaỡnh dung dởch dỏựn õổồỹc õióỷn VD: d 2 NaCl, d 2 NaOH, d 2 HCl NaCl nc Na + + Cl - Daỷng noùng chaớy cuớa NaCl vỏựn dỏựn õióỷn nón cuợng goỹi laỡ chỏỳt õióỷn ly. 2. Chỏỳt khọng õióỷn ly: laỡ nhổợng chỏỳt khi tan trong nổồùc taỷo ra dung dởch khọng dỏựn õióỷn VD: d 2 rổồỹu, d 2 õổồỡng Trang5 Giaùo aùn 11 Hoỹc kyỡ I E/ Cuớng cọỳ, dỷn doỡ: -Caùc chỏỳt sau, chỏỳt naỡo laỡ chỏỳt õióỷn ly, giaới thờch? D 2 NaCl, CuSO 4 khan, d 2 H 2 SO 4 , d 2 Ca(OH) 2, , rổồỹu etylic -Laỡm baỡi tỏỷp 1,2,3/3 SBT (Tióỳt 2 ) Baỡi 2: Sặ IN LY A/ Muỷc õờch, yóu cỏửu: -HS hióứu õổồỹc nổồùc laỡ mọỹt phỏn tổớ phỏn cổỷc, laỡ mọỹt dung mọi phỏn cổỷc -Nừm õổồỹc õởnh nghộa vóử sổỷ õióỷn ly ,sồ õọử õióỷn ly vaỡ vióỳt õổồỹc phổồng trỗnh õióỷn ly cuớa caùc chỏỳt õióỷn ly -HS nừm õổồỹc sổỷ õióỷn ly laỡ mọỹt quaù trỗnh thuỏỷn nghởch, chỏỳt õióỷn ly maỷnh ,chỏỳt õióỷn ly yóỳu -Reỡn luyóỷn kyợ nng laỡm toaùn vóử nọửng õọỹ mol/l cuớa chỏỳt A trong dung dởch B/ Kióứu baỡi: nghión cổùu taỡi lióỷu mồùi C/ Phổồng phaùp: thuyóỳt trỗnh + phổùc hồỹp D / Lón lồùp: 1.ỉn õởnh lồùp 2.Kióứm tra baỡi cuợ: -CaCl 2 khan laỡ chỏỳt õióỷn ly õuùng hay sai? Khi naỡo thỗ CaCl 2 dỏựn õổồỹc õióỷn, vỗ sao? 3.Baỡi mồùi: Hoaỷt õọỹng cuớa GV & HS Trỗnh baỡy baớng GV: Ta thỏỳy dung dởch CaCl 2 dỏựn õổồỹc õióỷn vỗ do trong dung dởch coù caùc haỷt mang õióỷn, vỏỷy thờ nguyón nhỏn vỗ õỏu dung dởch naỡy coù caùc haỷt mang õióỷn, õóứ bióỳt õổồỹc ta vaỡo phỏửn 1 GV goỹi HS lón baớng vióỳt CTCT cuớa nổồùc, nóu kióứu lión kóỳt trong phỏn tổớ nổồùc Gv :do goùc lión kóỳt HOH =105 0 nón phỏn tổớ nổồùc gỏỳp khuùc, do cỏỳu taỷo nhổ thóỳ nón troỹng tỏm õióỷn tờch ỏm khọng truỡng troỹng tỏm õióỷn tờch dổồng phỏn tổớ phỏn cổỷc Gv :giaới thờch thóm CO 2 laỡ phỏn tổớ khọng phỏn cổỷc I/ Giaới thờch nguyón nhỏn tờnh dỏựn õióỷn : 1. Dung mọi nổồùc: CTCT H O H -cỷp electron duỡng chung lóỷch vóử phờa oxi nón oxi tờch õióỷn ỏm, hidro tờch õióỷn dổồng -nổồùc laỡ phỏn tổớ phỏn cổỷc dung mọi nổồùc laỡ dung mọi phỏn cổỷc 2 . Dung dởch NaCl: Trang6 Giaùo aùn 11 Hoỹc kyỡ I mỷc duỡ lión kóỳt giổợa C O laỡ lión kóỳt cọỹng hoaù trở coù cổỷc nhổng vỗ 3 nguyón tổớ O = C = O sừp xóỳp thúng haỡng nón troỹng tỏm õióỷn tờch ỏm truỡng vồùi troỹng tỏm õióỷn tờch dổồng Gv: cho bióỳt lión kóỳt trong phỏn tổớ NaCl? õióửu kióỷn thổồỡng tọửn taỷi ồớ traỷng thaùi gỗ? Gv: trong tinh thóứ, Na + , Cl - huùt lỏựn nhau nón khọng di chuyóứn tổỷ do nón khọng dỏựn õióỷn Gv:khi hoaỡ tan NaCl vaỡo H 2 O thỗ lồùp ion ồớ bóử mỷt tinh thóứ bở huùt maỷnh bồới caùc phỏn tổớ H 2 O: ion Na + bở huùt vóử õỏửu ỏm, ion Cl - bở huùt vóử õỏửu dổồng cuớa nổồùc laỡm lổỷc lión kóỳt yóỳu õi nón dỏửn dỏửn bở taùch ra vaỡ phỏn taùn vaỡo dung dởch, quaù trỗnh naỡy dióựn ra õóỳn hóỳt taỷo ion Na + , Cl - chuyóứn õọỹng tổỷ do dung dởch dỏựn õổồỹc õióỷn GV: lión kóỳt trong phỏn tổớ NaOH laỡ kióứu lión kóỳt gỗ? GV:tổồng taùc cuớa GV : Xeùt lión kóỳt trong phỏn tổớ HCl & khi tan trong nổồùc GV : sổỷ hoỡa tan giổợa caùc chỏỳt vaỡo nhau laỡm cho Na + . Cl - :kióứu lión kóỳt ion -NaCl khan khọng dỏựn õióỷn -NaCl tan vaỡo H 2 O NaCl + (a+b)H 2 O Na + .aH 2 O + Cl - .bH 2 O hay NaCl Na + + Cl - dung dởch NaCl dỏựn õổồỹc õióỷn -Lổu yù:trong dung dởch caùc ion õóửu õổồỹc hidrat hoaù 3 . Dung dởch NaOH : Na + OH trong õoù giổợa Na OH laỡ lión kóỳt ion, giổợa O H laỡ lión kóỳt cọỹng hoaù trở -Lión kóỳt ion coù sổỷ chónh lóỷch õióỷn tờch lồùn hồn nón khi tan vaỡo nổồùc phỏn tổớ dóự daỡng taùch ra taỷo ion Na + , Cl - dung dởch NaOH dỏựn õổồỹc õióỷn 4 . Dung dởch HCl : Cọng thổùc cỏỳu taỷo : H + Cl - cỷp electron duỡng chung lóỷch vóử phờa clo . Khi tan trong nổồùc lión kóỳt seợ bở phaù vồợ : H + Cl - . H + OH - phỏn tổớ HCl phỏn ly ra H + & Cl - di chuyóứn tổỷ do nón dung dởch HCl dỏựn õổồỹc õióỷn . Kóỳt luỏỷn :sổỷ õióỷn ly cuớa caùc chỏỳt õióỷn ly trong nổồùc laỡ do sổỷ tổồng taùc tộnh õióỷn giổợa caùc phỏửn tổớ mang õióỷn trong chỏỳt tan vồùi dung mọi. Trang7 Giaùo aùn 11 Hoỹc kyỡ I chuùng dỏựn õióỷn , ta coù kóỳt luỏỷn ( Tióỳt 3 ) GV : nhừc laỷi sổỷ taỷo ra ion dổồng & ion ỏm õổồỹc goỹi laỡ sổỷ õióỷn ly II/ ởnh nghộa sổỷ õióỷn ly : 1. ởnh nghộa : Sổỷ õióỷn ly laỡ sổỷ phỏn ly thaỡnh ion dổồng vaỡ ion ỏm cuớa phỏn tổớ chỏỳt õióỷn ly khi tan trong nổồùc hoỷc ồớ traỷng thaùi noùng chaớy. - ion dổồng goỹi laỡ cation - ion ỏm goỹi laỡ anion - sổỷ õióỷn ly õổồỹc bióứu dióựn bũng phổồng trỗnh õióỷn ly vd : HCl = H + + Cl - GV : HS cỏửn chuù yù laỡ trong phổồng trỗnh õióỷn ly phỏn tổớ luọn trung hoỡa õióỷn GV :Caùc dung dởch axit, bazồ, muọỳi phỏn ly taỷo ra caùc ion sau bũng phổồng trỗnh tọứng quaùt - Tọứng quaùt : Muọỳi cation kim loaỷi + anion gọỳc axit Bazồ cation kim loaỷi + OH - Axit H + + anion gọỳc axit GV :goỹi HS lón baớng VD : Vióỳt phổồng trỗnh õióỷn ly cuớa caùc dung dởch sau : HNO 3 H + + NO 3 - NaOH Na + + OH - AlCl 3 Al 3+ +3Cl - GV : lổu yù õọỳi vồùi caùc õa axit seợ phỏn ly theo tổỡng nỏỳc VD : phổồng trỗnh õióỷn ly cuớa H 2 SO 4 H 2 SO 4 H + + HSO 4 - HSO 4 - H + + SO 4 2- H 2 SO 4 2H + + SO 4 2- GV : Chỏỳt õióỷn ly phỏn ly maỷnh hoỷc yóỳu tuỡy thuọỹc vaỡo õọỹ õióỷn ly cuớa chỏỳt õoù Trang8 Giạo ạn 11 Hc k I GV : cho HS nháûn xẹt vãư cạc cháút âiãûn ly mảnh v úu. GV : chụ cho HS khi viãút phỉång trçnh âiãûn ly, nãúu l cháút âiãûn ly mảnh dng mi tãn cn cháút âiãûn ly úu dng dáúu thûn nghëch. GV : gi HS nhàõc lải cäng thỉïc v âënh nghéa vãư näưng âäü mol/ l ca mäüt cháút. GV : tỉång tỉû cáu a gi HS lm cáu b & cáu c 2. Cháút âiãûn ly mảnh , cháút âiãûn ly úu : a. Cháút âiãûn ly mảnh : vd : HCl  → H + + Cl - CaCl 2  → Ca 2+ + 2Cl - KOH  → K + +OH - - Âënh nghéa : cháút âiãûn ly mảnh l nhỉỵng cháút phán ly gáưn nhỉ hon ton. - Nhỉỵng axit mảnh, bazå tan, múi tan l nhỉỵng cháút âiãûn ly mảnh. b. Cháút âiãûn ly úu : vd : CH 3 COOH ⇔ CH 3 COO - +H + CaCO 3 ⇔ Ca 2+ + CO 3 2- - Âënh nghéa : cháút âiãûn ly úu l nhỉỵng cháút âiãûn ly mäüt pháưn - Nhỉỵng axit úu, bazå êt tan, múi êt tan l nhỉỵng cháút âiãûn ly úu. ∗ Gi α l âäü âiãûn ly Ta cọ : α = 0 n n n : säú mol cháút phán ly n 0 : säú mol cháút ban âáưu - Cháút âiãûn ly mảnh : 0,3 ≤ α ≤ 1 - Cháút âiãûn ly trung bçnh : 0,03 < α < 0,3 -Cháút âiãûn ly úu : 0 < α ≤ 0,03 III / Näưng âäü mol/ l : - Âënh nghéa : l säú mol ca phán tỉí hồûc ion chỉïa trong 1l dung dëch Kê hiãûu : [ A ] [ A ] = V n - vd : Tênh [ H + ] ca cạc dung dëch sau : a. HCl 0,1M b. H 2 SO 4 0,04 M c. 9,8 g H 2 SO 4 trong 200 ml dung Trang9 Giaùo aùn 11 Hoỹc kyỡ I dởch Giaới : a/ HCl H + + Cl - 0,1M 0,1M [ H + ] = 0,1 M = 10 -1 pH = 1 d/ Dung dởch A gọửm 150 ml dung dởch CaCl 2 0,5 M vaỡ 50 ml dung dởch NaCl 2 M. Tờnh nọửng õọỹ mol/ l cuớa caùc ion coù trong dung dởch A. Giaới : Ta coù : n CaCl2 = 0,15 x 0,5 = 0,075 n NaCl = 0,05 x 2 = 0,1 Phổồng trỗnh õióỷn ly : CaCl 2 = Ca 2+ + 2Cl - NaCl = Na + + Cl - Suy ra : sọỳ mol cuớa Ca 2+ = 0,075 sọỳ mol cuớa Na + = 0,1 sọỳ mol cuớa Cl - = 0,075 x2 + 0,1 = 0,25 Vỏỷy : [ Ca 2+ ] = 2,0 075,0 = 0,375 [ Na + ] = 0,5 [ Cl - ] = 1,25 E/ Cuớng cọỳ , dỷn doỡ : 1. Nhổợng chỏỳt sau chỏỳt naỡo laỡ chỏỳt õióỷn ly maỷnh , yóỳu : KOH, Ba( OH) 2 , Fe( OH ) 3 , HCl, HNO 3 , CH 3 COOH, AlCl 3 , K 2 S , ZnSO 4 , CaCO 3 , C 2 H 5 OH , C 6 H 12 O 6 . 2. Tờnh nọửng õọỹ mol /l cuớa caùc chỏỳt õióỷn ly sau : KOH 0,1 M; CH 3 COOH 0,05 M ; 3. Laỡm baỡi tỏỷp 6, 7, 8 , 11, 12 trang 4 saùch baỡi tỏỷp. Tióỳt 6, 7 Ngaỡy soaỷn : Ngaỡy giaớng : Baỡi 3: AXIT - BAZ A/ Muỷc õờch, yóu cỏửu : - Giuùp HS nừm õổồỹc õởnh nghộa mồùi vóử axit, bazồ cuớa Brotet. - Cho HS bióỳt õổồỹc mọỹt sọỳ tờnh chỏỳt chung cuớa axit do chổùa proton cuợng nhổ tờnh chỏỳt chung cuớa bazồ do chổùa hidroxit. - Phaớn ổùng axit - bazồ laỡ phaớn ổùng trong õoù coù sổỷ cho vaỡ nhỏỷn proton. - Reỡn luyóỷn kyợ nng , kyợ xaớo vióỳt phổồng trỗnh ion, phổồng trỗnh ion ruùt goỹn vaỡ giaới toaùn theo phổồng trỗnh ion ruùt goỹn. B/ Kióứu baỡi : Nghión cổùu taỡi lióỷu mồùi. Trang10 [...]... chiãưu , khäng cọ quạ trçnh thy phán xy ra ⇒ pH = 7 2 Múi ca cation bazå tan v anion axit úu : vd : Na2S ; K2CO3 Trang19 Giạo ạn 11 Hc k I phán ly mäüt náúc, cạc náúc sau ráút úu nãn quạ trçnh thy phán chè viãút åí náúc 1 GV : Gi HS cho vê dủ v gii thêch quạ trçnh thy phán ca cạc ion GV : Cạc múi trãn l cháút âiãûn ly mảnh hay úu ? Gi HS lm vê dủ thỉï 3 - Ion Xa- bë thy phán Xa- + H2O ⇔ HX( a - 1 ) - +... : - Ch úu tham gia phn ỉïng trao âäøi - Mäüt säú múi cọ thãø bë nhiãût phán hồûc tham gia phn ỉïng oxi họa - khỉí vd : Xẹt vng pH ca dd múi sau : KCl ; Na2S ; CuSO4 * KCl → K+ + ClTa cọ : K+ & Cl- khäng bë thy phán ⇒ pH = 7 * Na2S → 2 Na+ + S2Ta cọ : S2- bë thy phán S2- + H2O ⇔ HS- + OH ⇒ pH > 7 E / Cng cäú , dàûn d: - Chụ phán loải múi v âënh nghéa vãư múi - Xẹt vng pH ca cạc dung dëch múi sau :... nhỉ thãú no, phán 1 Viãút phỉång trçnh phán tỉí ; ly tảo ion gç? phỉång trçnh ion v ion rụt gn ca cạc håüp cháút sau : VD 1 : Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ GV : u cáưu HS viãút + 2 NaCl phỉång trçnh phán tỉí, 2Na++CO32 + Ca2++ 2Cl- = CaCO3↓ + phỉång trçnh ion v ion thu 2Na+ + 2Clgn ca cạc phn ỉïng CO32 + Ca2+ = CaCO3↓ GV : Thỉåìng l cạc cháút VD 2 : KOH + NH4Cl = KCl + NH3↑ âiãûn ly mảnh khi phán ly + H2O thnh... vng pH ca cạc dd múi âọ Gii : - Pháưn nháûn biãút gi HS lãn bng - Xẹt vng pH : CuSO4 = Cu2+ + SO42Ion SO42- khäng bë thy phán Ion Cu2+ bë thy phán åí dảng hiârat họa Cu(H 2O)2+ Cu(H2O)2+ + H2O ⇔ Cu(HO)+ +H3O+ ⇒ pH < 7 b/ K2S = 2 K+ + S2Ion K+ khäng bë thy phán Ion S2- bë thy phán S2- + H2O ⇔ HS- + OH ⇒ pH > 7 4 Âãø trung ha 20 ml dd Na2CO3 v NaHCO3 dng hãút 5 ml dd NaOH 1M Cä cản dd v lm khä thç thu... Trang28 Giạo ạn 11 Hc k I Na2 CO3 : natri cacbonat b/ (NH4)2SO4 → 2 NH4+ + SO42Ion NH4+ bë thy phán : NH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O+ ⇒ pH < 7 Na2 CO3 → 2 Na+ + CO32Ion CO32- bë thy phán : CO32- + H2O ⇔ HCO3- + OH ⇒ pH > 7 CaCl2 → Ca2+ + 2Cl⇒ pH = 7 Cáu 3 : FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S a 2a K2S + 2HCl = 2KCl + H2S b 2b Ta cọ : Säú mol ca HCl = 0,5 x 0,5 = 0,25 ⇔ 2a + 2b = 0,25 Màût khạc : 88 a + 110 b = 12,65 Gii... Näüi dung trçnh by bng HS Trang29 Giạo ạn 11 Hc k I GV : Nhçn vo bng hãû thäúng tưn hon âc tãn cạc ngun täú thüc nhọm VA GV : u cáưu HS nhàõc lải sỉû biãún thiãn tênh phi kim v kim loải trong phán nhọm chênh tỉì âọ suy ra ca phán nhọm VA GV : Gi HS viãút cáúu hçnh e ca nitå v photpho tỉì âọ suy ra cáúu hçnh chung GV : Vç sao 5 ngun täú âỉåüc xãúp cng trong mäüt phán nhọm chênh ? GV : Gi HS viãút cáúu hçnh...   oxittaomuoi      * Nháûn xẹt : - N2 l mäüt phi kim mảnh, (úu hån O, F) nhỉng chè hoảt âäüng åí Trang31 Giạo ạn 11 Hc k I nhiãût âäü cao v cọ xục tạc vç do cáúu tảo phán tỉí bãưn 3 Âiãưu chãú, ỉïng dủng : a/ Âiãưu chãú : + Chỉng cáút phán âoản khäng khê lng : + Nhiãût phán mäüt säú múi amon : to→ N2 + 2 H2O NH4NO2 (NH4)2Cr2O7 to→ N2 + 4 H2O + Cr2O3 b/ ỈÏng dủng : - Dng täøng håüp NH3 -... ∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗∗ Tiãút 2 : Bi táûp : Bi 1 : Viãút phỉång trçnh phán tỉí, phỉång trçnh ion v ion rụt gn ca cạc phn ỉïng sau : a/ NaCl + AgNO3 → b/ CuSO4 + BaCl2 → c/ Na2CO3 + HCl → Trang22 Giạo ạn 11 Hc k I d/ CaCO3 + HCl → e/ FeS + HCl → f/ (CH3COO)2Cu + NaOH → g/ NaHCO3 + KOH → h/ Ba(NO3)2 + NaHSO4 → Bi 2 : Viãút phỉång trçnh phán tỉí ca phn ỉïng cọ phỉång trçnh ion rụt gn sau : a/ CO32- + 2H+ →... trao âäøi ion xy ra l gç? II/ Bi táûp : 1 Viãút phỉång trçnh phán tỉí, phỉång trçnh ion rụt gn (nãúu cọ) : a/ CaCO3 + HCl → b/ FeS + HCl → c/ Na2CO3 + CaCl2 → d/ CuSO4 + NaOH → Gii : a/ PT phán tỉí : CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O PT ion rụt gn : CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O Tỉång tỉû gi HS lãn bng lm cạc cáu sau Trang26 Giạo ạn 11 Hc k I 2 Tênh pH ca cạc dd sau : a/ HCl 0,001M b/ CH3COOH 0,1M... proton âãø gii thêch váún âãư GV : Tênh axit, bazå ca dd múi âỉåüc gii thêch l do cọ phn ỉïng thy phán ca múi GV : Cạc axit úu thỉåìng vd : NaCl, K2S, CuSO4, Zn(NO3)2 - Âënh nghéa : Múi l håüp cháút khi tan trong nỉåïc phán ly thnh cation kim lai hay NH4+ v anion gäúc axit - Cäng thỉïc chung : MaXb 2 Phán loải : - Múi axit : gäúc X a- chỉïa hiâro linh âäüng - Múi trung ha : gäúc X a- khäng chỉïa hiâro . Giạo ạn 11 Hc k I phán ly mäüt náúc, cạc náúc sau ráút úu nãn quạ trçnh thy phán chè viãút åí náúc 1. GV : Gi HS cho vê dủ v gii thêch quạ trçnh thy phán ca. bë thy phán ⇒ pH = 7 * Na 2 S → 2 Na + + S 2- Ta cọ : S 2- bë thy phán S 2- + H 2 O ⇔ HS - + OH - ⇒ pH > 7 E / Cng cäú , dàûn d: - Chụ phán loải múi