SỰ ĐIỆN LI - PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LI Bài Cho chất sau: AgNO3, HClO4, KOH, CH3COOH, H2SO4, Fe(OH)3, HgCl2, đường sacarozơ, Ba(OH)2, H3PO4, HClO, HNO3, Cu(OH)2, đường glucozơ, HF, H2SO3, H2S, HBr, Al2(SO4)3, C6H6, CaO Hãy ra: a) Chất không điện li b) Chất điện li yếu c) Viết phương trình điện li chất điện li Bài Cho dung dịch sau (có nồng độ mol/lít): NaOH, HF, BaCl 2, Al2(SO4)3, ancol etylic Hãy xếp chúng theo thứ tự tăng dần độ dẫn điện 2− Bài Khi hòa tan số muối vào nước ta thu dung dịch X có ion sau: Na +, Mg2+, Cl-, SO Hỏi cần phải hòa tan muối vào nước để thu dung dịch có ion trên? Bài Hòa tan 7,1 gam Na2SO4 ; 7,45 gam KCl ; 2,925 gam NaCl vào nước để lít dung dịch A a) Tính nồng độ mol/lít ion dung dịch A b) Cần dùng mol NaCl mol K2SO4 để pha thành 400 ml dung dịch muối có nồng độ ion dung dịch A c) Có thể dùng muối KCl Na2SO4 để pha thành 400 ml dung dịch muối có nồng độ ion dung dịch A không? Bài tập bảo toàn điện tích 2− Bài Một dung dịch chứa a mol K+, b mol Mg2+, c mol SO d mol Cl- Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d công thức tổng khối lượng muối dung dịch Bài Cho 500 ml dung dịch X có ion nồng độ tương ứng sau: 2− − Na+ 0,6M ; SO 0,3M ; NO3 0,1M ; K+ aM a) Tính a? b) Tính khối lượng chất rắn khan thu cô cạn dung dịch X c) Nếu dung dịch X tạo nên từ muối muối muối nào? Tính khối lượng muối cần hòa tan vào nước để thu lít dung dịch có nồng độ mol ion dung dịch X Bài Trong lít dung dịch A chứa 0,2 mol Mg2+ ; x mol Fe3+ ; y mol Cl- 0,45 mol SO42- Cô cạn dung dịch X thu 79 gam muối khan a) Tính giá trị x y? b) Biết để thu A người ta hòa tan muối vào nước Tính nồng độ mol/lít muối A Bài Khi hòa tan muối X, Y, Z vào nước thu dung dịch A chứa 0,295 mol Na + ; 0,0225 mol Ba2+ ; 0,25 mol − Cl− a mol NO3 a) Tính a? b) Hãy xác định muối X, Y, Z tính khối lượng muối cần hòa tan vào nước để dung dịch A Bài tập độ điện li α Bài Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li 1,32% Tính số phân li Ka axit axetic Bài 10 Dung dịch CH3COOH có số phân li Ka = 1,77.10-5 Tính độ điện li α dung dịch CH3COOH 0,01M dung dịch CH3COOH 0,04M Bài 11 Có 300 ml dung dịch CH3COOH 0,2M (Ka = 1,8.10-5) a) Tính độ điện li α b) Nếu pha loãng dung dịch 100 lần độ điện li α dung dịch bao nhiêu? c) Nếu muốn độ điện li α tăng gấp đôi số ml nước cần phải thêm vào bao nhiêu? Bài 12 Dung dịch axit yếu HX 3% (d=1,0049) có nồng độ ion H+ = 0,01585M a) Tính độ điện li α axit b) Tính số điện li Ka axit c) Độ điện li α bị thay đổi : - Pha loãng dung dịch - Thêm vài giọt dung dịch HNO3 vào dung dịch - Nhỏ thêm vài giọt dung dịch NaOH Bài 13 Dung dịch HCN 0,05M có Ka = 7.10-10 a) Tính độ điện li α axit b) Độ điện li α thay đổi pha loãng dung dịch lần c) Cần pha loãng dung dịch lần để độ điện li α tăng lên lần Trắc nghiệm: SỰ ĐIỆN LI - PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LI (A2-2012) Câu 1: A C Câu 2: A Câu 3: A C Câu 4: A B C D Câu 5: Dung dịch chất điện li dẫn điện dd có chứa: Các electron chuyển động tự B Các cation anion chuyển động tự Các ion H+ OH- chuyển động tự D Các ion gắn cố định nút mạng Các dung dịch sau có nồng độ mol, dung dịch dẫn điện tốt ? NH4NO3 B Al2(SO4)3 C H2SO4 D Ca(OH)2 Chất sau không dẫn điện? KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảy NaOH nóng chảy D HBr hòa tan nước Câu sau nói điện li? Sự điện li hoà tan chất vào nước thành dung dịch Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện Sự điện li phân li chất thành ion tan nước hay trạng thái nóng chảy Sự điện li trình oxi hoá - khử Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), SO2, CH3COOH, N2O5, CuO, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C D Câu 6: Cho mệnh đề sau: 1, Chất điện li mạnh có độ điện li α > 2, Chất điện li mạnh có độ điện li α = 3, Chất không điện li có độ điện li α = 4, Chất điện li yếu có độ điện li α = 5, Chất điện li yếu có độ điện li 0< α [ HClO] B [ ] +  H +  > H HNO3 HClO [ NO ] − C < [ClO ] −  H +  HNO3 = D [H ] + HClO Câu 18: Dãy chất sau chất điện li mạnh? A NaCl, CuSO4, Fe(OH)3, HBr B KNO3, H2SO4, CH3COOH, NaOH C CuSO4, HNO3, NaOH, MgCl2 D KNO3, NaOH, C2H5OH, HCl Câu 19: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau ? A [H+] < [CH3COO-] B [H+] = 0,10M C [H+] < 0,10M D [H+] > [CH3COO-] Câu 20: Một dung dịch có chứa ion với nồng độ tương ứng sau: Na+ 0,1M ; Cu2+ 0,2M ; SO42- 0,1M ; Cl− xM Giá trị x là: A 0,1M B 0,2M C 0,3M D 0,4M Câu 21: Dung dịch X có chứa: a mol Na+, b mol Al3+, c mol Cl- d mol SO42- Biểu thức sau đúng? A a + b = c + d B a + 3b = c + 2d C a + 3b = -(c + 2d) D a + 3b + c + 2d = Câu 22: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có d2 5,435 g Giá trị x y là: A 0,01 0,03 B 0,05 0,01 C 0,03 0,02 D 0,02 0,05 2+ 3+ 2Câu 23: Dung dịch A: 0,1mol M ; 0,2 mol Al ; 0,3 mol SO4 lại Cl Khi cô cạn ddA thu 47,7 gam rắn Vậy M là: A Mg B Fe C Cu D Al 2+ 2+ Câu 24:Một cốc nước có chứa a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl , d mol HCO Hệ thức liên hệ a, b, c, d : A 2a+2b=c-d B a+b=c+d C 2a+2b=c+d D a+b=2c+2d + Câu 25:Có hai dung dịch, dung dịch chứa hai cation v anion không trùng ion sau: K : 0,3 mol; Mg 2+ − 2+ + 2: 0,2 mol; NH4 : 0,5 mol; H : 0,4 mol; Cl : 0,2 mol; SO4 : 0,15 mol; NO3 : 0,5 mol; CO3 : 0,3 mol Một hai dung dịch tr ên chứa ion : A K ; Mg ; SO4 ; Cl− 2− + + B K ; NH4 ; CO3 ; Cl− + − 2− C NH ; H+ ; NO3 ; SO 2− D Mg2+ ; H+ ; SO ; Cl− + 2+ 2- 2+ Câu 26: Để dung dịch có chứa ion: Mg (0,02 mol), Fe mol), ta pha vào nước muối ? A muối B muối C muối 2+ - 2- (0,03 mol), Cl (0,04 mol), SO4 (0,03 D hoặc muối Câu 27: Một dung dịch có chứa loại cation Fe (0,1 mol) Al (0,2 mol) loại anion Cl- (x mol) SO 24− 2+ 3+ (y mol) Biết cô cạn dung dịch làm khan thu 46,9 gam chất kết tủa Giá trị x y là: A 0,2 mol 0,3 mol B 0,4 mol 0,2 mol C 0,3 mol 0,25 mol D 0,47 mol 0,2 mol + 2+ - Câu 28: Dung dịch A chứa 0,23 gam ion Na ; 0,12 gam ion Mg ; 0,355 gam ion Cl m gam ion 2– SO4 Số gam muối khan thu đ ược cô cạn dung dịch A l : A 1,185 gam B 1,19 gam C 1,2 gam D 1,158 gam Câu 29: Chia hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị không đổi thành phần Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H (đktc) Phần nung không khí đến khối l ượng không đổi thu 2,84 gam chất rắn Khối l ượng hỗn hợp kim loại hỗn hợp đầu : A 2,4 gam B 3,12 gam C 2,2 gam D 1,8 gam + Câu 30: Trong dung dịch CH3COOH 0,043M, người ta xác định nồng độ H 0,86.10-3M Tính độ điện li phân tử CH3COOH nước coi phân li H2O không đáng kể ? A 2% B 0,02% C 98% D Không xác định Câu 31: Dung dịch HNO2 0,1M có Ka = 4.10-4 Nồng độ mol/lít ion H+ là: A 5,3.10-3M B 6.10-3 M C 6,1.10-3 M D 6,8.10-3 M -5 Câu 32: CH3COOH có số phân li Ka = 1,8 10 Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li bằng: A 1,33 B 1, 32 C 1,31 D 1,30 Câu 33: Một dung dịch CH3COOH 0,1 M có độ điện li α 1,32% Hằng số phân li Ka axit bao nhiêu? A 1,766.10-5 B 1,744.10-5 C 1,799.10-5 D 1,788.10-5 Dung dịch HNO2 0,1M có Ka = 4.10-4 Nồng độ mol/lít ion H+ là: A 5,3.10-3M B 6.10-3 M C 6,3.10-3 M D 6,8.10-3 M Ôn tập: Sự điện li – axit – bazơ - pH Bài Cho chất sau: H2O, SO2 , Br2, H2CO3, C2H6, Ca(HCO3)2, Ba(OH)2, NaClO, Mg(OH)2, C6H6, C2H5OH, CH3COOH, C6H12O6, CaO Những chất chất điện li Bài Cho chất : HCl, NaOH, HClO4, HNO3, Ba(OH)2, H2SO4, HI, H2CO3, H2S, CH3COOH, HClO, HF, H2SO3, HNO2, H3PO4, KOH, Cu(OH)2, NaHCO3, HgCl2, Mg(OH)2 a) Chất chất điện li mạnh? Viết phương trình điện li b) Chất chất điện li yếu? Viết phương trình điện li − Bài Một dung dịch chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO d mol Cl- Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d công thức tổng khối lượng muối dung dịch Bài Một dung dịch có chứa loại cation Fe2+ (0,1 mol) Al3+(0,2 mol) loại anion Cl-(x mol) SO 24− (y mol) Tính x, y Biết cô cạn dung dịch làm khan thu 46,9 gam chất rắn 2− − Bài Cho chất ion sau: Na+, CH3COOH, NH +4 , CO , HCO , HSO −4 , K+, Cl- , Cu2+, CH3COO-, SO 24− , F-, − H2O, H PO , NH3, CH3COONH4, ClO- Theo định nghĩa axit – bazơ Bron-stêt chất, ion axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính? Bài Viết biểu thức số phân li axit Ka số phân li bazơ Kb cho trường hợp sau : NH +4 , ClO-, HClO , CH3COO- , S2- , H2CO3 Bài Cho phản ứng sau: a) Ba(OH)2 + HNO3 b) CuSO4 + KOH c) HCl + AgNO3 d) Al(OH)3 + HCl e) HNO3 + CaCO3 f) Al(OH)3 + NaOH a) Hoàn thành phản ứng dạng pt phân tử, pt ion pt ion thu gọn b) Xác định phản ứng axit bazơ theo Bron – stet Bài Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần dùng để trung hoà hết 200 ml dung dịch X chứa Ba(OH)2 0,5M NaOH 1M (Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc) Bài Cho 400 ml dung dịch A gồm HCl 0,05M H2SO4 0,025M tác dụng với 0,6 lít dd KOH 0,05M thu dung dịch B Xác định pH dd B (ĐS: pH = 2) Bài 10 Cho 40 ml dung dịch H2SO4 0,375M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,16M KOH 0,04M thu dd X a) Tính pH dung dịch X (Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc) (ĐS: pH = 12) b) Nếu cô cạn dd X thu gam chất rắn khan Bài 11 Trộn 100 ml dd X gồm NaOH 0,04M KOH 0,06M với 200 ml dd Y chứa H 2SO4 0,05M HCl 0,1M thu dd Z a) Xác định pH dd Z b) Phải pha loãng dd Z lần để thu dd có pH = c) Phải pha loãng dd Z lít nước để thu dd có pH = d) Để trung hòa hết dd Z cần dùng hết ml dd X chứa NaOH 0,1M Ba(OH) 0,2M Bài 12 Cho 400 ml dd A chứa H2SO4 0,05M HNO3 0,1M tác dụng với 600 ml dd B gồm NaOH 0,1M KOH 0,05M thu dd Z a) Xác định pH dd Z b) Phải pha loãng dd Z lít nước để thu dd có pH = c) Cô cạn dung dịch Z đến khối lượng không đổi thu m gam rắn Tính m? d) Để trung hòa hết dd Z cần dùng hết ml dd H2SO4 2M Bài 13 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tính m x Coi Ba(OH) điện li hoàn toàn hai nấc Bài 14 Trộn 300 ml dung dịch có chứa NaOH 0,1mol/l Ba(OH) 0,025 mol/l với 200 ml dung dịch H2SO4 nồng độ x mol/l, thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = Hãy tính m x Coi Ba(OH) H2SO4 phân li hoàn toàn nấc Bài 15 X dung dịch H2SO4 0,02M, Y dung dịch NaOH 0,035M Hỏi phải trộn dung dịch theo tỉ lệ thể tích để dd Z có pH = (ĐS: VX : VY = : 2) Bài 16 Cho V1 lít dd HCl có pH = vào V2 lít dd KOH có pH =9, xác định tỉ lệ V1 : V2 để thu dd có pH = (ĐS: V1 : V2 = : 11) Phản ứng trao đổi ion – Muối Bài 1: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn phản ứng sau (nếu xảy ra): 1, Al2(SO4)3 + NaOH 8, AgNO3 + NaCl 2, CaSO3 + HCl 9, CaCO3 + K2SO4 3, Ca(HCO3)2 + NaOH 10, Ca(HCO3)2 + HCl 4, Zn(OH)2 + KOH 11, FeS + HCl 5, KCl + Al2(SO4)3 12, Pb(NO3)2 + Na2S 6, Ba(OH)2 + K2SO4 13, Al(OH)3 + NaOH * 14*, Al2(SO4)3 + K2CO3 , Na2CO3 + FeCl3 Bài 2: Viết ptpư dạng phân tử ion rút gọn phản ứng theo sơ đồ sau: a) CaCl2 + ? c) NaHCO3 + ? e) Na2SO4 + ? → CaCO3 + ? → CaCO3 + ? → NaCl + ? b) Fe2(SO4)3 + ? d) NaHCO3 + ? f) NaCl + ? → K2SO4 + ? → H2O + CO2 + ? → NaNO3 + ? Bài 3: Cho chất sau: NH4Cl, CH3COONa, FeCl3, K2SO4, K2CO3, NaNO3, K2S, Al2(SO4)3, Na3PO4 Xác định môi trường dung dịch muối giải thích Bài 4: Thực thí nghiệm sau: a) Nhỏ từ từ dd H2SO4 vào dd Ba(HCO3)2 b) Nhỏ từ từ dd KOH vào dd Ca(HCO3)2 c) Nhỏ từ từ dd NaOH dư vào dd Al2(SO4)3 d) Nhỏ từ từ dd Al2(SO4)3 vào dd NaOH Nêu tượng xảy giải thích phương trình phản ứng Bài 5: Cặp dung dịch sau không phản ứng với nhau? A Na2CO3 + KCl B NaHCO3 + HCl C Na2CO3 + Ca(NO3)2 Bài 6: Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn là: 2H+ + S2- → H2S D FeSO4 + NaOH A 2CH3COOH + K2S → 2CH3COOK + K2S B FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S C Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S D CuS + H2SO4 (loãng) → CuSO4 + H2S Bài 7: Các tập hợp ion sau tồn đồng thời dung dịch − A Na + , Cu 2+ ; OH − ; NO3 − − Ca 2+ ; Fe 2+ ; NO3 ; Cl− − D Fe 2+ ; H + ; OH − ; NO3 B C Na + ; Ca 2+ ; HCO3 ; OH − Bài 8: Cho dd A (chứa Ba(HCO3)2 MgCl2) tác dụng với dd B (gồm NaOH K2SO4) Viết tất pt ion rút gọn xảy Bài 9: Lấy 100 ml dung dịch A chứa KCl 1,5M HCl 3M trộn với V lít dung dịch B chứa AgNO3 1M Pb(NO3)2 1M Biết phản ứng vừa đủ Giá trị V khối lượng kết tủa thu là: A V = 0,015 lít; m= 6,3225 gam B V = 0,015 lít; m= 63, 225 gam C V = 0,25 lít; m= 66, gam D V = 0,15 lít; m= 63, 225 gam Bài 10: Trộn 100 ml dd X chứa CuSO4 0,1M MgCl2 0,3M tác dụng với 400 ml dd Y gồm Ba(OH)2 0,05M KOH 0,2M Kết tủa thu sau phản ứng có khối lượng là: A 2,72 gam B 5,05 gam C 0,98 gam D 1,74 gam Bài 11: Cho 200 ml dd A (chứa FeSO4 1M ZnSO4 2M) tác dụng với dd KOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu x (gam) chất rắn Tính x (ĐS: x = 16 gam) Bài 12: Cho 2,7 gam Al phản ứng với 450 ml dd HCl 1M tạo dd A Cho A tác dụng với 500 ml dd NaOH 1M thu kết tủa Tính khối lượng kết tủa thu Bài 13: Cho 400 ml dd NaOH a (mol/lít) vào 300 ml dd AlCl3 1M thu 15,6 gam kết tủa keo Tính a? Bài 60 Thêm từ từ 400 ml dung dịch H2SO4 49% vào nước điều chỉnh lượng nước để thu lít dung dịch A Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc a) Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch A b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lít dung dịch A để thu * dung dịch có pH = ; * dung dịch có pH = 13 Bài 63 Trộn dung dịch H2SO4 0,1M ; HNO3 0,2M ; HCl 0,3M với thể tích thu dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M Ba(OH) 0,1M Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau phản ứng kết thúc thu dung dịch có pH = Coi Ba(OH) H2SO4 phân li hoàn toàn nấc Bài 64 A dung dịch H2SO4, B dung dịch NaOH Tiến hành thí nghiệm sau : - Trộn 0,2 lít A 0,3 lít B thu 0,5 lít dung dịch C Để trung hoà 20 ml dung dịch C cần 40 ml dung dịch HCl 0,5M - Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B thu 0,5 lít dung dịch D Để trung hoà 20 ml dung dịch D cần 80 ml dung dịch NaOH 0,1M Tính nồng độ mol H2SO4 NaOH dung dịch A, B Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc Bài 65.a) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,01M cần để trung hoà 200 ml dung dịch H2SO4 có pH = Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc b) Pha loãng 10 ml dung dịch HCl với nước thành 250 ml, dung dịch thu có pH = Hãy tính nồng độ mol dung dịch HCl trước pha loãng pH dung dịch Bài 66.a) Tính pH dung dịch thu hoà tan 0,4 gam NaOH vào 100 ml dung dịch Ba(OH) 0,05M Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc b) Tính thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà 200 ml dung dịch Ba(OH) có pH = 13 Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc c) Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,5 lít nước dung dịch có pH = 12 Tính nồng độ dung dịch Ba(OH)2 trước pha loãng Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc Bài 67.a) Tính pH dung dịch thu cho lít dung dịch H2SO4 0,005M tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,005M b) Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05M với 200 ml dung dịch Ba(OH) a mol/l 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc Bài 68.a) Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dd A) Cần pha loãng hay cô cạn dung dịch A lần để dung dịch NaOH có pH = 11 b) Cho dung dịch NaOH có pH = 10 (dd B) Cần pha loãng hay cô cạn dung dịch B lần để dung dịch NaOH có pH = 12 c) Cho dung dịch HCl có pH = (dd C) Cần pha loãng hay cô cạn dung dịch C lần để dung dịch HCl có pH = d) Cho dung dịch HCl có pH = (dd D) Cần pha loãng hay cô cạn dung dịch D lần để dung dịch HCl có pH = Bài 69 A dung dịch H2SO4 0,5M , B dung dịch NaOH 0,5M Cần trộn VA với VB theo tỉ lệ để : * dung dịch có pH = ; * dung dịch có pH = 13 ( Coi chất phân li hoàn toàn) Bài 70 Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6M V2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu 0,6 lít dung dịch A Tính V1 , V2 Biết 0,6 lít dung dịch A hoà tan hết 1,02 gam Al2O3 Bài 71 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 2M vào 100 ml dung dịch Y chứa ion Zn 2+, Fe3+, SO 24− kết tủa hết ion Zn2+, Fe3+ thấy thể tích dung dịch NaOH dùng 350 ml Tiếp tục thêm 200 ml dung dịch NaOH 2M vào hệ chất kết tủa vừa tan hết Tính nồng độ mol/l ion có dung dịch Y Bài 72 Lấy 100 ml dung dịch A chứa HCl 2M HNO3 1,5M cho tác dụng với 400 ml dung dịch B chứa NaOH 0,5M KOH nồng độ a mol/l thu 500 ml dung dịch C trung tính Tính a nồng độ mol/l ion dung dịch Bài 73 Cho 100 ml dung dịch A chứa Na2SO4 0,1M Na2CO3 0,1M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch B chứa Ba(NO3)2 0,05M Pb(NO3)2 aM tạo kết tủa Tính nồng độ mol/l Pb(NO3)2 khối lượng chung kết tủa Bài 74 Có 1lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc thu 39,7 gam kết tủa A dung dịch B Tính %m chất A