Đang tải... (xem toàn văn)
đề thi hóa olympic lớp 10 giúp học sinh củng cố kiến thức cơ bản và nâng cao thêm các kiến thức mới,
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂK NÔNG ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI OLYMPIC CẤP TỈNH Khóa ngày 14 tháng năm 2015 MÔN THI:………………… Thời gian: 180 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh:………………………………………………………… Học sinh trường:……………………………………………… Lớp:…………….…; Số báo danh:……………….; Phòng thi:…………… Mã phách Bằng số: Điểm Giám khảo (Ký, ghi rõ họ tên) Giám khảo (Ký, ghi rõ họ tên) Mã phách Bằng chữ: Câu 1: a Ở trạng thái bản, electron cuối nguyên tử nguyên tố M, R, Q có số lượng tử thỏa mãn điều kiện n + l = m.s = Hãy viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố gọi tên chúng Biết n số lượng tử chính, l số lượng tử phụ, m số lượng tử từ, s số lượng tử spin Quy ước m có giá trị từ -l,…,0 , …,+l b Trong tự nhiên có đồng vị H, O, Cl với tỉ lệ phần trăm nguyên tử đồng vị sau: Đồng vị H 99,984% 0,016% Đồng vị 99,760% 0,039% Đồng vị Cl 0,201% a% b% - Tính nguyên tử khối trung bình H O ? 35 - Xác định a, b Biết phần trăm khối lượng 17 Cl có HClO4 26,387% Tinh thể Xesi clorua có cấu trúc lập phương đơn giản (hai lập phương lệch nửa đường chéo hình lập phương) Bán kính Cs + Cl − 169 pm; 181 pm Hãy tính: a Thông số mạng (cạnh a) tinh thể b Khối lượng riêng (D) theo kg/m3 tinh thể Cho NA = 6,02.1023; Cs = 132,91; C1= 35,45 Bài làm câu 1: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Bằng số: Điểm Giám khảo (Ký, ghi rõ họ tên) Giám khảo (Ký, ghi rõ họ tên) Mã phách Bằng chữ: Câu 2: Cho số liệu nhiệt động số phản ứng sau 298K: Số phản ứng (1) (2) (3) (4) Phản ứng 2NH3 + 3N2O 4N2 + 3H2O N2O + 3H2 N2H4 + H2O 2NH3 + 0,5O2 N2H4 + H2O H2 + 0,5O2 H2O (kJ) ∆H 298 - 1011 - 317 - 143 - 286 0 S298 ( N H ) = 240 J / K mol ; S298 ( H 2O) = 66,6 J / K mol 0 S298 ( N ) =191 J / K mol ; S298 (O2 ) = 205 J / K mol a Tính nhiệt tạo thành ∆H 298 N2H4; N2O NH3? b Viết phương trình hóa học phản ứng cháy hiđrazin tính , số cân K phản ứng này? Bài làm câu 2: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Bằng số: Điểm Giám khảo (Ký, ghi rõ họ tên) Giám khảo (Ký, ghi rõ họ tên) Mã phách Bằng chữ: Câu 3: a Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1M b Phải thêm vào lít dung dịch gam NaOH để dung dịch có pH =3 c Xác định độ tan AgCN dung dịch đệm có pH =3 Biết: số axit CH3COOH K1 = 10-4,76; HCN K2 = 10-9,35 ; AgCN Ag+ + CN- T = 2,2 10-16 Một dung dịch muối Na có [Cl − ] = 10 −1 M [I − ] = 10 −3 M, dùng lượng thích hợp dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch kết tủa xuất trước Biết tích số tan TAgCl = 1,56.10 −10 (T1), TAgI = 10 −16 (T2) Bài làm câu 3: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Bằng số: Điểm Giám khảo (Ký, ghi rõ họ tên) Giám khảo (Ký, ghi rõ họ tên) Mã phách Bằng chữ: Câu 4: Điều khẳng định sau có không? “ Một chất có tính oxi hóa gặp chất có tính khử thiết phải xảy phản ứng oxi hóa – khử” Giải thích Hoàn thành phương trình phản ứng sau dạng phân tử dạng ion: − + 2+ a MnO + C6 H12 O + H → Mn + CO ↑ + + 2− b Fe x O y + H + SO → SO ↑ + Nếu muốn thực trình sau đây: 2+ − a Sn 2+ → Sn 4+ b Cu + → Cu 2+ c Mn → MnO d Fe 2+ → Fe3+ Chúng ta dùng nước brom không? Biết: E Fe3+ /Fe2+ = +0, 77(V) E Cu 2+ /Cu = +0,34 (V) ; E MnO−4 /Mn 2+ = +1,51(V) ; E Br / 2Br − = +1, 07(V) E 0Sn 4+ /Sn 2+ = +0,15(V) ; Viết phương trình phản ứng xảy tính số cân phản ứng xảy Bài làm câu 4: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Bằng số: Điểm Giám khảo (Ký, ghi rõ họ tên) Giám khảo (Ký, ghi rõ họ tên) Mã phách Bằng chữ: Câu 5: Hỗn hợp A gồm bột S Mg Đun nóng A điều kiện không khí, sau làm nguội cho sản phẩm tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,987 lít khí B có tỉ khối so với không khí 0,8966 Đốt cháy hết khí B, sau cho toàn sản phẩm vào 100 ml H 2O2 5% (D=1 g/ml) thu dung dịch D Xác định % khối lượng chất A nồng độ phần trăm chất tạo dung dịch D (thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Hỗn hợp gồm FeCl3, MgCl2, CuCl2 hòa tan nước dung dịch X Cho X tác dụng Na2S dư tách lượng kết tủa m1 Nếu cho lượng dư H2S tác dụng với X tách lượng kết tủa m Thực nghiệm cho biết m1 = 2,51m2 Nếu giữ nguyên lượng chất MgCl2, CuCl2 X thay FeCl3 FeCl2 lượng hòa tan nước dung dịch Y Cho Y tác dụng Na2S dư tách lượng kết tủa m3 Nếu cho lượng dư H2S tác dụng với X tách lượng kết tủa m4 Thực nghiệm cho biết m3 = 3,36m4 Xác định % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Bài làm câu 5: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 10 ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 11 ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 12