. GV: Vò ThÞ Th¶o Kiểm tra bài cũ 3 học sinh lên bảng - Em hãy viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố có Z = 9;( Z = 17; Z = 35) - Cho biết tên nguyên tố đó. - Biểu diễn sự phân bố các electron lớp ngoài cùng trên các obitan. - Cho biết số thứ tự chu kì của nguyên tố đó. Tr¶ lêi *Nguyªn tè Flo: 9 F : 1s 2 2s 2 2p 5 2s 2 2p 5 Thuéc chu k× 2. *Nguyªn tè Clo 17 Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3s 2 3p 5 Thuéc chu k× 3. *Nguyªn tè Brom 35 Br: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 4s 2 4p 5 Thuéc chu k× 4. NaF Teflon: ( CF 2 -CF 2 ) n Muèi iot Nước bể bơi đã qua xử lý clo Thu muối (NaCl) sau khi làm bay hơi nước biển Ch­¬ng 5: Nhãm Halogen Bµi 29: Kh¸i qu¸t vÒ nhãm halogen I. Nhóm halogen trong bảng tuần hoàn các nguyên tố Nguyên tố STT Cấu hình e lớp ngoài cùng Chu kì Flo Clo Brom Iot Atatin * 9 17 35 53 85 6s 2 6p 5 5s 2 5p 5 4s 2 4p 5 3s 2 3p 5 2s 2 2p 5 6 5 4 3 2 - Từ F đến I số lớp e tăng dần ; bán kính nguyên tử tăng dần. Nhận xét: - Các nguyên tố halogen ( thuộc nhóm VIIA) đứng ở cuối chu kì; ngay trước khí hiếm. Dựa vào BTH hoàn thiện bảng bên Cho biết sự biến đổi về số lớp e của các nguyên tố halogen; so sánh bán kính nguyên tử các halogen? Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học He 1s 2 2 1 2 3 4 5 6 7 * h lantan * h actini B 2s 2 2p 1 5 C 2s 2 2p 2 6 N 2s 2 2p 3 7 O 2s 2 2p 4 8 F 2s 2 2p 5 9 Ne 2s 2 2p 6 10 Al 3s 2 3p 1 13 Si 3s 2 3p 2 14 P 3s 2 3p 3 15 S 3s 2 3p 4 16 Cl 3s 2 3p 5 17 Ar 3s 2 3p 6 18 Ga 4s 2 4p 1 31 Ge 4s 2 4p 2 32 As 4s 2 4p 3 33 Se 4s 2 4p 4 34 Br 4s 2 4p 5 35 Kr 4s 2 4p 6 36 In 5s 2 5p 1 49 Sn 5s 2 5p 2 50 5s 2 5p 3 Sb 51 Te 5s 2 5p 4 52 I 5s 2 5p 5 53 Xe 5s 2 5p 6 54 Tl 6s 2 6p 1 81 Pb 6s 2 6p 2 82 Bi 6s 2 6p 3 83 Po 6s 2 6p 4 84 At 6s 2 6p 5 85 Rn 6s 2 6p 6 86 Ce 4f 2 6s 2 58 Pr 59 4f 3 6s 2 Nd 60 4f 4 6s 2 Pm 61 4f 5 6s 2 Sm 62 4f 6 6s 2 Eu 63 4f 7 6s 2 Gd 64 4f 7 5d 1 6s 2 Tb 65 4f 9 6s 2 Dy 66 4f 10 6s 2 Ho 67 4f 11 6s 2 Er 68 4f 12 6s 2 Tm 69 4f 13 6s 2 Yb 70 4f 14 6s 2 Lu 71 4f 15 6s 2 Th 90 6d 2 7s 2 Pa 91 5f 2 6d 1 7s 2 U 92 5f 3 6d 1 7s 2 Np 93 5f 4 6d 1 7s 2 Pu 94 5f 6 6d 0 7s 2 Am 95 5f 7 6d 0 7s 2 Cm 96 5f 7 6d 1 7s 2 Bk 97 5f 9 6d 0 7s 2 Cf 98 5f 10 6d 0 7s 2 Es 99 5f 11 6d 0 7s 2 Fm 100 5f 12 6d 0 7s 2 Md 101 5f 13 6d 0 7s 2 No 102 5f 14 6d 0 7s 2 Lr 103 5f 14 6d 1 7s 2 H 1s 1 1 Li 2s 1 3 Na 3s 1 11 Mg 12 3s 2 K 4s 1 19 Ca 20 4s 2 Rb 5s 1 37 Sr 38 5s 2 Cs 6s 1 55 Ba 56 6s 2 Fr 7s 1 87 Ra 7s 2 88 Be 4 2s 2 Sc 3d 1 4s 2 21 Ti 3d 2 4s 2 22 V 3d 3 4s 2 23 Cr 3d 5 4s 1 24 Mn 3d 5 4s 2 25 Fe 3d 6 4s 2 26 Co 3d 7 4s 2 27 Ni 3d 8 4s 2 28 Cu 3d 10 4s 1 29 Zn 3d 10 4s 2 30 Y 4d 1 5s 2 39 Zr 4d 2 5s 2 40 Nb 4d 4 5s 1 41 Mo 4d 5 5s 1 42 Tc 4d 5 5s 2 43 Ru 4d 7 5s 1 44 Rh 4d 8 5s 1 45 Pd 4d 10 5s 0 46 Ag 4d 10 5s 1 47 Cd 48 4d 10 5s 2 La 5d 1 6s 2 57 * 104 105 106 107 108 109 110 Hf 72 5d 2 6s 2 Ta 73 5d 3 6s 2 W 74 5d 4 6s 2 Re 75 5d 5 6s 2 Os 76 5d 6 6s 2 Ir 77 5d 7 6s 2 Pt 78 5d 9 6s 1 Au 79 5d 10 6s 1 Hg 80 5d 10 6s 2 Ac 89 * 6d 1 7s 2 IIA VIAIA IVAIIIA VIIIA VIIAVA IVBIIIB IIB VB VIB VIIB VIIIB IB Cho biết vị trí của các nguyên tố nhóm halogen trong BTH? I.Nhóm halogen:Gồm các nguyên tố: 9 F; 17 Cl; 35 Br; 53 I II. Cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo phân tử của các nguyên tố trong nhóm halogen. - Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ( n : số thứ tự lớp ngoài cùng) - Sự phân bố e trên các obitan: .ns 2 np 5 - Nguyên tử của các nguyên tố halogen đều có 7 electron lớp ngoài cùng; ở trạng thái cơ bản các nguyên tử halogen đều có 1 electron độc thân. 1. Cấu hình electron nguyên tử. ns 2 np 5 Cho biết cấu hình electron ở lớp ngoài cùng dạng tổng quát của các halogen? Em hãy cho biết các nguyên tử halogen có mấy electron lớp ngoài cùng; số e độc thân ở trạng thái cơ bản là bao nhiêu? I. Nhóm halogen: Gồm các nguyên tố: 9 F; 17 Cl ; 35 Br ; 53 I II. Cấu hình e lớp ngoài cùng: ns 2np5 - ở trạng thái kích thích: Cl; Br ; I có phân lớp d trống nên khi được kích thích, 1, 2, hoặc 3 electron có thể chuyển đến những obitan d trống: ns 2 np 4 nd 1 nd 2 nd 3 np 3 np 3 ns 2 ns 1 ns 2 np 5 nd 0 1 1 2 2 3 3 Cho biết nguyên tử halogen nào có thể có e ghép đôi ở các phân lớp s; p bị kích thích lên các AO trống ở phân lớp d của chúng? ns 2 np 5 I. Nhóm halogen: Gồm các nguyên tố: 9 F; 17 Cl ; 35 Br ; 53 I II. Cấu hình e lớp ngoài cùng: ns 2 np 5 - ở trạng thái cơ bản: Các Halogen đều có 1 e độc thân - ở trạng thái kích thích: Cl; Br; hoặc I có thể có 3; 5; 7 electron độc thân 2. Cấu tạo phân tử halogen: - CTPT: X 2 (F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; I 2 ) - Công thức electron: - Công thức cấu tạo: X X VD: F-F ; Cl-Cl; Br-Br; I-I - *Nhận xét: Năng lượng liên kết của các halogen không lớn; các phân tử halogen tương đối dễ tách thành 2 nguyên tử. X X X X + ns 2 np 5 ns 2 np 5 ----------- ----------- Em hãy viết công thức electron; CTCT của phân tử halogen ở dạng tổng quát. Sự xen phủ tạo thành liên kết của 2 nguyên tử helogen là sự xen phủ của obitan nào với obitan nào? Nhận xét về năng lượng liên kết của cá phân tử halogen? Em hãy cho biết phân tử halogen gồm có mấy nguyên tử? Tại sao các nguyên tử halogen không tồn tại riêng rẽ mà phải kết hợp với nhau? TL: Phân tử halogen gồm có hai nguyên tử; các nguyên tử halogen không tồn tại riêng rẽ vì lớp ngoài cùng của chúng đều có 7 electron chưa bão hoà. [...]... xét: - Các halogen cóxét gìhình e hình ngoài cùng electron lớp ngoài cùng; độ tương tự nhau âm điện; bán kính nguyên tử - Các halogen có độ ? điện lớn so với các âm của các halogen nguyên tố khác cùng chu kì Từ Flo đến Iot độ âm điện giảm dần; bán kính nguyên tử tăng dần I Nhóm halogen: Gồm các nguyên tố: 9F; 17Cl; 35Br; 53I II Cấu hình e lớp ngoài cùng: ns2np5 - ở trạng thái cơ bản: Các Halogen đều... chất các halogen: - Tính chất hoá học: Nhận xét: - Các halogen có cấu hình e lớp ngoài cùng tương tự nhau - Các halogen có độ âm điện lớn so với các nguyên tố khác cùng chu kì Từ Flo đến Iot độ âm điện giảm dần; bán kính nguyên tử tăng dần 2 Tính chất hoá học: *Giống nhau: - Các halogen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hoá học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất - Nguyên tử halogen. .. của Các X halogen có 1 e năng nhận mấy eletron để So sánh tính khí hiếm + khả Xđạt cấu 5hình bền vững của khí hiếm? Hãy viết sơ oxi hoá của ns2np ns2np6 đồ quá trình nhận eletron của các halogen? Từ đó các halogen Là phi kim điển hình;cácnhững chấtđiểmhoá mạnh về cho biết là halogen có oxi gì giống nhau từ F đến I? Từ F đến I tính phi kim và khả năng oxi hoá giảm dần tính chất hoá học? I Nhóm halogen: ... Nhóm halogen: Gồm các nguyên tố: 9F; 17Cl; 35Br; 53I II Cấu hình e lớp ngoài cùng: ns2np5 - ở trạng thái cơ bản: Các Halogen đều có 1 e độc thân - ở trạng thái kích thích: Cl; Br; hoặc I có thể có 3; 5; 7 e độc thân -CTPT: X2 ; CTCT: X X ; năng lượng của liên kết không lớn III Tính chất các halogen: - Tính chất vật lí: -Các tính chất vật lí biến đổi có qui luật - Flo không tan trong nước các halogen. .. *Khác nhau: Các halogen có điểm gì khác nhau - Trong các hợp chất Flooxi hoá của chúng trong các về số luôn có số oxi hoá: -1 - Các halogen kháchợp chất? oxi hoá -1; còn có các số ngoài số oxi hóa: +1; +3; +5; +7 Bài tập củng cố Câu 1: Cỏc halogen cú xu hng v cú õm in ln nờn cú tớnh mnh a/ nhn 1e, kh c/ nhn 1e, oxi húa b/ nhng 1e, kh d/ nhng 1e, oxi húa Câu 2: Tớnh oxi húa ca cỏc halogen gim dn theo... Nhóm halogen: Gồm các nguyên tố: 9F; 17Cl; 35Br; 53I II Cấu hình e lớp ngoài cùng: ns2np5 - ở trạng thái cơ bản: Các Halogen đều có 1 e độc thân - ở trạng thái kích thích: Cl; Br; hoặc I có thể có 3; 5; 7 electron độc thân -CTPT: X2 ; CTCT: X X ; năng lượng của liên kết không lớn III Tính chất các halogen: - Tính chất vật lí: -Các tính chất vật lí biến đổi có qui luật - Flo không tan trong nước các halogen. ..I Nhóm halogen: Gồm các nguyên tố: 9F; 17Cl; 35Br; 53I II Cấu hình e lớp ngoài cùng: ns2np5 - ở trạng thái cơ bản: Các Halogen đều có 1 e độc thân - ở trạng thái kích thích: Cl; Br; hoặc I có thể có 3; 5; 7 electron độc thân -CTPT: X2 ; CTCT: X X ; năng lượng của liên kết không lớn III Khái quát về tính chất của các halogen 1.Tính chất vật lí: ( Bảng 5.1 sgk) Nhận... hình e lớp ngoài cùng: ns2np5 - ở trạng thái cơ bản: Các Halogen đều có 1 e độc thân - ở trạng thái kích thích: Cl; Br; hoặc I có thể có 3; 5; 7 electron độc thân -CTPT: X2 ; CTCT: X X ; năng lượng của liên kết không lớn III Tính chất các halogen: - Tính chất vật lí: -Các tính chất vật lí biến đổi có qui luật - Flo không tan trong nước các halogen khác tương đối ít tan trong nước; Flo; Clo; Brom đều... sắc; t0 nóng chảy; t0 sôi biến đổi có qui luật I Nhóm halogen: Gồm các nguyên tố: 9F; 17Cl; 35Br; 53I II Cấu hình e lớp ngoài cùng: ns2np5 - ở trạng thái cơ bản: Các Halogen đều có 1 e độc thân - ở trạng thái kích thích: Cl; Br; hoặc I có thể có 3; 5; 7 electron độc thân -CTPT: X2 ; CTCT: X X ; năng lượng của liên kết không lớn III Tính chất các halogen: - Tính chất vật lí: -Các tính chất vật lí biến... đổi có qui luật Tính tan: (sgk) Flo không tan trong nước do phân huỷ Em hãy cho biết khả năng tan nước rất mạnh; tronghalogen các halogen như ít tan các nước của khác tương đối trong nước; tan thế nào?trong một số dung môi hữu cơ nhiều Nc b bi ó qua x lý clo Một số đặc điểm của các halogen Ng tố F Cl Z Cấu Năng Độ Trạng R thái hình e Ng tử lượng âm lớp liên điện đơn (nm) chất n.cùng kết 200C KJ/mol . (NaCl) sau khi làm bay hơi nước biển Ch­¬ng 5: Nhãm Halogen Bµi 29: Kh¸i qu¸t vÒ nhãm halogen I. Nhóm halogen trong bảng tuần hoàn các nguyên tố Nguyên. năng lượng liên kết của cá phân tử halogen? Em hãy cho biết phân tử halogen gồm có mấy nguyên tử? Tại sao các nguyên tử halogen không tồn tại riêng rẽ mà