Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo án LUYỆN tập CHƯƠNG HALOGEN là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án LUYỆN tập CHƯƠNG HALOGEN là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án LUYỆN tập CHƯƠNG HALOGEN là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án LUYỆN tập CHƯƠNG HALOGEN là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án LUYỆN tập CHƯƠNG HALOGEN là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án LUYỆN tập CHƯƠNG HALOGEN là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án LUYỆN tập CHƯƠNG HALOGEN là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án LUYỆN tập CHƯƠNG HALOGEN là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án LUYỆN tập CHƯƠNG HALOGEN là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án LUYỆN tập CHƯƠNG HALOGEN là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án LUYỆN tập CHƯƠNG HALOGEN là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án LUYỆN tập CHƯƠNG HALOGEN là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án LUYỆN tập CHƯƠNG HALOGEN là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo.
Bài 26: LUYỆN TẬP : NHÓM HALOGEN I MỤC ĐÍCH, YÊU CẦU: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Đặc điểm cấu tạo lớp electron nguyên tử cấu tạo PT đơn chất nguyên tố halogen - Tính chất hh đơn chất hợp chất halogen Học sinh hiểu: - Vì nguyên tố halogen có tính oxi hóa mạnh - Nguyên nhân biến thiên t/c đơn chất hợp chất HX chúng từ F đến I - Phương pháp điều chế đơn chất halogen - Cách nhận biết ion Cl-, Br-, I- Kiến thức trọng tâm: - Tính chất hh đặc trưng halogen - So sánh t/c hh halogen? Dẫn ví dụ minh họa - Tính chất hh hợp chất halogen Kỹ năng: - Vận dụng kiến thức chủ đạo cấu tạo NT, định luật tuần hoàn, liên kết hh, PƯ oxi hóa-khử để giải thích tính chất halogen hợp chất - Vận dụng KT học halogen để giải bt nhận biết, dãy chuyển hóa, bt trắc nghiệm, số bt tính toán Tư tưởng, thực tế: - Vận KT học để giải thích số tượng thực tế sống - Có thái độ đắn với nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường, ý thức bảo vệ môi trường, không khí, đất, nước… II PHƯƠNG PHÁP VÀ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Phương pháp dạy học: - Đàm thoại hoạt động độc lập HS theo cá nhân nhóm Phương tiện dạy học: - Các phiếu học tập - Các tập hh rèn luyện kĩ III CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: Các phiếu học tập: Phiếu học tập số 1: Tính chất hóa học halogen Đi từ flo đến iot bán kính nguyên tử nguyên tố halogen thay đổi nào? Cho biết cấu tạo nguyên tử ( cấu hình electron lớp cùng, số electron lớp ), độ âm điện halogen? Đặc điểm cấu tạo phân tử halogen? Từ đặc điểm cấu tạo cho biết tính chất hh đặc trưng halogen? Tính chất thể qua PƯ nào? Sự biến thiên tính oxi hóa halogen theo chiều từ theo chiều từ F đến I ? Minh họa PTPƯ ? Phiếu học tập số 2: Tính chất hóa học hợp chất halogen Gọi tên HX trạng thái khí dung dịch ? Tính chất hh HX ? So sánh tính axit HX từ F đến I ? Cho biết thành phần phân tử, tính chất, ứng dụng phương pháp điều chế nước ja-ven, clorua vôi ? Phiếu học tập số 3: Phương pháp điều chế đơn chất halogen Phân biệt ion Cl -, Br-, I- Nguyên tắc chung điều chế halogen ? Thuốc thử để phân biệt ion F-, Cl-, Br-, I- ? Chuẩn bị học sinh: SGK, ghi chép, bút, mực… IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định tình hình lớp: ( phút ) Giảng : (44 phút ) TL Hoạt động giáo viên A kiến thức bản: Hoạt động 1: Tính chất hh đơn chất halogen 10ph - GV yêu cầu hs trả lời câu hỏi phiếu học tập số Hoạt động học sinh A kiến thức bản: Hoạt động 1: Tính chất hh đơn chất halogen Đi từ F đến I bán kính NT tăng dần Cấu hình e- lớp là: nS2nP5, có e- lớp cùng, độ âm điện lớn Phân tử gồm NT liên kết với liên kết cộng hóa trị không phân cực Tính chất hh đặc trưng halogen tính oxi hóa Tính chất thể qua PƯ : + Tác dụng với KL + Tác dụng với H2 + Tác dụng với H2O Đi từ F đến I tính oxi hóa halogen tăng dần chứng minh: Nội dung ghi bảng A kiến thức bản: Tính chất đơn chất : - Đi từ F đến I bán kính NT tăng dần - Cấu hình e- lớp là: nS2nP5, có e- lớp cùng, độ âm điện lớn - Phân tử gồm NT liên kết với liên kết cộng hóa trị không phân cực Tính chất hh đặc trưng tính oxi hóa - Tính oxi hóa tăng dần từ F đến I Tính chất hợp chất: a) Axit halogenhiđric: HX : HF, HCl, HBr, HI Tính chất hh đặc trưng : + Tính axit : tính axit tăng dần từ HF đến HI + Tính oxi hóa thể H+ + Tác dụng với KL + Tính khử thể X- (trừ F- ) + Tác dụng với H2 tính khử tăng dần từ Cl+ Cl2 đẩy brom, iot khỏi đến I- muối b) Hợp chất chứa oxi : NaClO + NaCl + H 2O + Br2 đẩy iot khỏi muối Cl2 + NaOH Nước ja-ven Hoạt động 2: Tính Hoạt động 2: Tính chất hh Cl + Ca(OH) CaOCl2 + H 2O 2 ph chất hh hợp hợp chất halogen Clorua vôi chất halogen Tên HX trạng thái khí: -> Tính oxi hóa mạnh - GV yêu cầu hs trả lời HF: khí hiđro florua -Ứng dụng : Tẩy màu, xác trùng… câu hỏi HCl: khí hiđro clorua Điều chế đơn chất halogen: phiếu học tập số HBr: khí hiđro bromua - Nguyên tắc chung điều chế HI: khí hiđro iotua đơn chất halogen oxi hóa ion Tên HX trạng thái dd: halogenua HF : axit flohiđric 2X- - 2eX2 HCl: axit clohiđric Nhận biết ion halogenua : HBr : axit bromhiđric - Dùng dd AgNO3 làm thuốc thử HI : axit iothiđric B Bài tập: -Tính chất hh HX tính axit (tính oxi hóa ) tính khử - Đi từ HF đến HI tính axit tăng dần 3.- Thành phần nước ja-ven: NaClO + NaCl; clorua vôi : CaOCl2 - Chúng có tính oxi hóa mạnh - Điều chế: Cl + NaOH Cl2 + Ca(OH) Hoạt động3: phương ph pháp điều chế đơn chất halogen Phân biệt ion halogenua - GV yêu cầu hs trả lời câu hỏi phiếu học tập số 24p B Bài tập: NaCl + NaClO + H 2O CaOCl2 + H 2O Hoạt động3: phương pháp điều chế đơn chất halogen Phân biệt ion halogenua Nguyên tắc chung điều chế đơn chất halogen oxi hóa ion halogenua 2X- - 2eX2 Thuốc thử để nhận biết ion halogenua dd AgNO3 B Bài tập: h - GV yêu cầu hs trả lời ĐA : B nhanh bt trắc nghiệm4 ĐA : A 3,4 trang 118/ sgk a) Cấu hình e- đầy đủ NT - GV yêu cầu hs giải bt là: 5/119,sgk 1S22S22P63S23P63d104S24P5 - GV yêu cầu hs hoàn b) Vì Z = 35 Suy NT thành sơ đồ chuyển hóa Brom sau: Cấu tạo NT Br : có lớp e- HCl NaCl Cl2 Br I2 NaClO GV hướng dẫn hs giải bt rút pp giải dạng bt e- lớp Cấu tạo PT : Br-Br Hoàn thành dãy chuyển hóa NaCl + H2O NaOH + H + Cl2 Na + Cl2 NaCl HCl Cl2 + H2 Cl2 + NaOH Cl2 + NaBr Br + NaI NaClO + NaCl + H 2O NaCl + Br2 NaBr + I2 Dặn dò học sinh, tập nhà: Yêu cầu hs hoàn thành bt lại sgk