Tiết 2: THÀNH PHẦN NGUN TỬ Bài 1: Có kí hiệu nguyên tử sau: 19 F, 23 11 Na , 27 13 Al , 31 15 P, 40 18 Ar Hãy cho biết: số proton, số nơtron, số electron, số đơn vị điện tích hạt nhân? Bài 2: Xem ngun tử Fe, Au có hình cầu, thể tích chiếm nguyên tử 74% thể tích tồn khối tinh thể Khối lượng riêng Fe thể rắn 7,87 g/cm Au 19,32 g/cm3 Cho nguyên tử khối Fe 55,85 Au 196,97 a Tính bán kính nguyên tử Fe, Au (đơn vị Angstrom) rFe = 1,28 Å; rAu = 1,44 Å b Xem đường kính hạt nhân 10–4 lần đường kính nguyên tử, tính khối lượng riêng hạt nhân Fe, Au Fe: 1,06.1013 g/cm3; Au: 2,62.1013 g/cm3 TRẮC NGHIỆM Câu 1: So sánh khối lượng electron với khối lượng hạt nhân nguyên tử, nhận định sau luôn đúng: A Khối lượng electron khoảng 1/1840 khối lượng hạt nhân nguyên tử B Khối lượng electron khối lượng nơtron hạt nhân nguyên tử C Khối lượng electron khối lượng proton hạt nhân nguyên tử D Khối lượng electron nhỏ nhiều so với khối lượng hạt nhân nguyên tử Câu 2: Bán kính nguyên tử H 0,53 Å, bán kính hạt nhân H 1,5.10 –15 m Cho nguyên tử H hạt nhân có dạng hình cầu Tỉ lệ: Thể tích nguyên tử H/Thể tích hạt nhân H A 35.1013 B 3,5.1013 C 2,68.1013 D 4,41.1013 Câu 3: Coi ngun tử 65Zn hình cầu bán kính 1,35.10–10 m, khối lượng riêng nguyên tử Zn A 10,478 g/cm3 B 10,475 kg/cm3 C 10,575 g/m3 D 0,535.102 g/m3 Câu 4: Nguyên tử Al có bán kính 1,43 Å có ngun tử khối 27 Biết tinh thể nhơm hình cầu chiếm 74% thể tích Khối lượng riêng Al A 4g/cm3 B 3,5 g/cm3 C 2,7 g/cm3 D g/cm3 Tiết 3: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- ĐỒNG VỊ 1) Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố sau, biết: a) b) c) d) Silic có điện tích hạt nhân 14 +, số n 14 Kẽm có 30e 35n Kali có 19p 20n Neon có số khối 20, số p số n 2) Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X, biết: a) b) c) d) X có 6p 8n X có số khối 27 14n X có số khối 35 số p số n hạt X có số khối 39 số n 1,053 lần số p BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Tổng số hạt proton, electron, nơtron có nguyên tử A 115 B 80 C 35 80 35 Br D 60 Câu 2: Nếu nguyên tử trung hòa có số hiệu nguyên tử 29 số khối 65 ngun tử phải có A 65 electron B 36 electron C 36 nơtron D 36 proton Câu Khi nói số khối, điều khẳng định sau luôn đúng: A Trong nguyên tử, số khối tổng khối lượng hạt proton nơtron B Trong nguyên tử, số khối tổng số hạt proton nơtron C Trong nguyên tử, số khối tổng số hạt proton, nơtron electron D Trong nguyên tử, số khối tổng khối lượng hạt proton, nơtron electron Câu Những nguyên tử mà có số khối A khác có số proton gọi A đồng vị B đồng khối C đồng phân D đồng lượng Câu Mệnh đề sau khơng đúng? 1.Chỉ có hạt nhân ngun tử canxi có 20 proton 2.Chỉ có hạt nhân nguyên tử canxi có 20 nơtron 3.Chỉ có hạt nhân nguyên tử canxi có tỉ lệ n:p 1:1 4.Chỉ có nguyên tử canxi có 20 electron 5.Chỉ có nguyên tử canxi có số khối 40 A.2,3,5 B.1,2,4 C.3 D.2,3,4 Câu D·y nµo sau gồm đồng vị nguyên tố hãa häc? 40 28 A 40 B 14 X, 29 C 146 x , 147 Y D 199 X, 20 18 X , 19 Y 10 Y 14 Y Câu Nguyên tử cấu tạo loại hạt bản? A.3 B C D Trong nguyên tử hạt mang điện : Câu A proton electron B proton nơtron C electron notron D electron Câu Hạt mang điện hạt nhân nguyên tử : A proton B electron C nơtron D proton nơtron Câu 10 Nguyên tử Flo có proton, electron 10 notron Số khối nguyên tử Flo : A 19 B 28 C 10 D 39 Câu 11 Số notron nguyên tử 19 K là: A 20 B 19 C 39 D 58 Câu 12 Nguyên tử photpho có 16n, 15p, 15e Số hiệu nguyên tử photpho : A 15 B 16 C 31 D.30 Câu 13 Cặp nguyên tử có số notron A 12H 3He B 11H 4He C 13H 3He D 11H 3He Câu 14 Đồng vị nguyên tử nguyên tố có số p khác số : A notron B Proton C.electron D.obitan Câu 15 Số khối nguyên tử tổng : A.Số p n B Số p số e C.Số p, n, e D.Số điện tích hạt nhân 40 40 Câu 16 Kí hiệu 18 X 20Y dùng để nguyên tử: A Cùng số khối B Đồng vị C Cùng số notron D Cùng điện tích hạt nhân Câu 17 Nguyên tử nguyên tố R có 56e 81n Kí hiệu nguyên tử sau nguyên tố R? 137 A 56 R B 137 81 R C 81 56 R D 56 81 R Câu 18 Nguyên tử có số hiệu 24, số notron 28, có A số khối 52 B điện tích hạt nhân 24 C số p 28 D số e 28 Câu 19: Nguyên tử phần tử nhỏ chất A không mang điện B.mang điện dương C mang điện âm D mang điện không Câu 20: Nguyên tử nguyên tố sau có số hạt nơtron nhỏ nhất? A 19 F B 41 21 Sc Câu 21: Trong nguyên tử A 49 Câu 22: Trong nguyên tử C 39 19 K D 40 20 Ca 86 37 Rb có tổng số hạt p n là: B 123 C 37 D 86 86 37 Rb có tổng số hạt là: A 49 B 123 C 37 D 86 Câu 23: Một nguyên tử có số hiệu 29 số khối 61 ngun tử phải có: A 90 nơtron B 61 electron C 29 nơtron D.29 electron Câu 24 Cho biết khối lượng nguyên tử loại đồng vị Fe 8,96.10 –23 g, Fe có Z = 26 Nguyên tử khối Fe số nơtron có hạt nhân nguyên tử đồng vị A.56,01 30 B.53,96 28 C 54,08 28 D.56,96 31 Câu 25 Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 17 B 23 C 15 D 18 63 65 Câu 26: Đồng có hai đồng vị Cu Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,5 Thành phần % khối lượng đồng vị 65Cu có muối CuSO4 là: A 30,56% B 28,98% C 10,19% D 9,95% Câu 27: Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại 63,54 Đồng tồn tự nhiên với hai loại đồng vị 63Cu 65Cu Số nguyên tử 63Cu có 32g Cu là: A 6,023 1023 B 3,000.1023 Câu 28 Đồng có đồng vị 63 Cu C 2,197.10 23 65 D 1,500.1023 Cu Khối lượng nguyên tử trung bình Đồng 63,54 Xác định thành phần phần trăm đồng vị 65Cu ? A 20% B 70% C 73% D 27% E Kết khác Câu 29 Nguyên tử khối trung bình Brom 79,91.Brom có đồng vị 79Br ABr Trong 79Br chiếm 54,5 %.Tìm A ? A.80 B.81 C.82 D.83 10 11 Câu 30 Nguyên tố B có đồng vị tự nhiên B B Mỗi có 406 nguyên tử 11 B có ngun tử 10B? biết nguyên tử khối trung bình B 10,812 A.94 B.100 C.50 D.406 Câu 31 Có đồng vị sau : 11 H ;12 H ;1735 Cl ;1737 Cl Hỏi tạo phân tử hidroclorua có thành phần đồng vị khác ? A.8 B.4 C.6 D.9 12 13 Câu 32 C chứa đồng vị C C ; khối lượng nguyên tử trung bình 12,011 Thành phần % đồng vị 12C , 13C : A 98,9 ; 1,1 B 1,1 ; 98,9 C 49,5 ; 51,5 D 25; 75 E Kết khác Câu 33 Clo có hai đồng vị 37 17 Cl( Chiếm 24,23%) 35 17 Cl(Chiếm 75,77%) Nguyên tử khối trung bình Clo A 37,5 B 35,5 C 35 D 37 16 17 18 Câu 34 Trong tự nhiên Oxi có đồng vị O(x1%) , O(x2%) , O(4%), nguyên tử khối trung bình Oxi 16,14 Phần trăm đồng vị 16O v 17O là: A 35% & 61% B 90%&6% C 80%&16% D 25%& 71% 11 10 Câu 35 Nguyên tố Bo có đồng vị B (80%) B (20%) Nguyên tử khối trung bình Bo A 10,2 B 10,6 C 10,4 D 10,8 63 65 Đồng có đồng vị Cu chiếm 73% Cu chiếm 27% Nguyên tử khối trung bình Câu 36 Cu : A 63.54 B 63.45 C 64.46 D 64.64 Câu 37 Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ 35X chiếm 75% Nguyên tử khối trung bình X 35.5 Đồng vị thứ X : A 37X B 36X C 38X D 34X Câu 38 Mg có đồng vị 24Mg, 25Mg, 26Mg Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố ? A B 10 C 12 D 16 17 18 12 13 Câu 39 Oxi có đồng vị O, O, O Cacbon có đồng vị là: C , C Hỏi có loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxi ? A 12 B 13 C 14 D 10 Tiết 4: BÀI TẬP VỀ CÁC HẠT TRONG NGUYÊN TỬ Câu a.Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt 80 khơng mang điện 25 Tìm ngun tố đó, viết kí hiệu ngun tử ( 35 Br ) b.Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt 60, số hạt không mang điện 40 nửa số hạt mang điện Tìm ngun tố đó, viết kí hiệu nguyên tử ( 20 Ca Câu Nguyên tử X có tổng số hạt 44, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 30 a.Viết kí hiệu nguyên tử X ( 14 Si ) Câu Nguyên tử R có tổng số hạt 34, số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 10 hạt Viết kí hiệu nguyên tử R Câu Nguyên tử X nguyên tố R có tổng số hạt n, p, e 52 số khối nhỏ 36 35 a.Viết kí hiệu ngun tử vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( 17 Cl ) Câu 5.Trong phân tử M2X có tổng hạt (p, n, e) 140 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X 23 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt Viết cấu hình electron nguyên tử M X Viết công thức hợp chất (K2O) Câu Hợp chất A có cơng thức X2Y3; X chiếm 70% khối lượng A Tổng số hạt phân tử A 236 Tổng số proton nguyên tử X, Y 34 Số nơtron X nhiều số nơtron Y 22 Xác định số hiệu nguyên tử tên nguyên tố X, Y Viết kí hiệu nguyên tử chúng 56 16 X: 26 Fe ; Y: O Câu Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: a) Tổng số hạt 115, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt b) Tổng số hạt 95, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt c) Tổng số hạt 40, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương hạt d) Tổng số hạt 36, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện e) Tổng số hạt 52, số hạt không mang điện 1,06 lần số hạt mang điện âm f) Tổng số hạt 49, số hạt không mang điện 53,125% số hạt mang điện 80 65 27 24 35 33 ĐS: a ) 35 X ; b ) 30 X ; c) 13 X ; d ) 12 X ; e ) 17 X ; f ) 16 X Câu Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: a) Tổng số hạt 13 b) Tổng số hạt 18 c) Tổng số hạt 52, số p lớn 16 d) Tổng số hạt 58, số khối nhỏ 40 12 35 39 ĐS: a ) X ; b) X ; c ) 17 X ; d ) 19 X Câu Nguyên tử X nguyên tố R có tổng số hạt 46 Số hạt không mang điện số 15 hạt mang điện a) Xác định tên R b) Y đồng vị X Y có X nơtron Y chiếm 4% số nguyên tử R Tính nguyên tử lượng trung bình R ĐS: a) P ; b) 30,96 Trắc nghiệm Câu Tổng số hạt Proton, Notron Electron nguyên tử nguyên tố 21 Tên nguyên tố là: A Oxi B Cacbon C Nitơ D Bo Câu Nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Số khối nguyên tử A 108 B 122 C 61 D 188 Câu Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 122 Trong số hạt mang điện hạt nhân số hạt không mang điện 11 hạt Số khối nguyên tử A 122 B 85 C 96 D 74 Câu Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 58 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 hạt Số khối nguyên tử A 39 B 58 C 20 D 19 Câu Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt p, n, e 34, tỷ lệ số hạt mang điện số hạt không mang điện 11:6 Số proton nguyên tử A A B C 11 D 12 Câu Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 13 Số khối nguyên tử A B C 10 D 11 Nguyên tử nguyên tố X có tổng loại hạt 115 Trong số hạt mang điện Câu nhiều số hạt khơng mang điện 25 hạt Kí hiệu nguyên tử X : 80 90 45 115 A 35 X B 35 X C 35 X D 35 X Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 180 Trong số hạt mang điện chiếm 58.89% tổng số hạt Nguyên tố X nguyên tố ? A Iot B Brom C Clo D Flo Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố sau ? A Al Cl B Al Br C Mg Cl D Si Br *Trong phân tử MX , M chiếm 46.67% khối lượng Hạt nhân M có số nơ tron nhiều Câu 10 số proton hạt Trong hạt nhân X số nơ tron số proton Tổng số proton phân tử MX2 58 CTPT MX2 là: A FeS2 B NO2 C SO2 D CO2 Câu 11 Tổng số hạt nguyên tố 40 Biết số hạt notron lớn số hạt proton Cho biết nguyên tố thuộc loại nguyên tố ? A Nguyên tố p B Nguyên tố s C Nguyên tố d D Nguyên tố f Câu 12 Hợp chất AB2 có %A = 50%(về khối lượng) tổng số proton 32 Nguyên tử Avà B có số p số n AB2 : A SO2 B CO2 C NO2 D SiO Câu 13 Tổng số e, p, n nguyên tử A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện vủa B nhiều A 12 Số hiệu nguyên tử A B : A 20 26 B 43 49 C 40 52 D 17 29 Câu 14 Tổng số p, e, n nguyên tử nguyên tố X 10 Nguyên tố X : A Li(Z=3) B Be(Z=4) C N(Z=7) D Ne(Z=10) Câu 15 Hợp chất MX3 có tổng số hạt mang điện 128 Trong hợp chất, số p nguyên tử X nhiều số p nguyên tử M 38 Công thức hợp chất : A AlCl3 B FeCl3 C FeF3 D AlBr3 Tổng số p, e, n nguyên nguyên tố A 28, số hạt mang điện nhiều Câu 16 số hạt không mang điện 8.Nguyên tố A : A Oxi(Z=8) B Flo(Z=9) C Argon(Z=18) D Kali(Z=19) Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt 34 Số hạt mang điện gấp 1.8333 Câu 17 lần số hạt không mang điện.Nguyên tố B : A Na(Z=11) B Mg(Z=12) C Al(Z=13) D Cl(Z=17) Câu 18 A, B nguyên tử nguyên tố Tổng số hạt A B 191, hiệu số hạt A B 153 Biết số hạt không mang điện A gấp 10 lần số hạt không mang điện B Số khối A, B : A 121, 13 B 22, 30 C 23, 34 D 39, 16 E kết khác Câu 19: Nguyên tử X có tổng số hạt 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X: A.17 B.18 C.34 D.52 Tiết : CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ Câu Cấu hình e lớp ngồi nguyên tố X 5p Tỉ lệ số nơ tron số điện tích hạt nhân X 1,3962 Số nơtron nguyên tử X gấp 3,7 lần số nơtron nguyên tử Y Khi cho 4,29 gam Y tác dụng với lượng dư X thu 18,26 gam sản phẩm có cơng thức XY Xác định số khối X, Y 127; 39 Câu Xác định điện tích hạt nhân, số p, số n, số e, khối lượng ngun tử ngun tố có kí hiệu nguyên tử sau: 23 Li; 199 F ; 11 Na; 2040Ca; 1632 S ; 3579 Br Câu Ghép đơi cấu hình e cột với tên nguyên tố hoá học cột cho thích hợp : Cấu hình electron Tên ngun tố 2 1s 2s 2p a Nhôm (Z = 13) 1s22s22p5 b Natri (Z = 11) 1s22s22p63s1 c Oxi (Z = 8) 2 1s 2s 2p 3s 3p d Clo (Z = 17) 1s22s22p63s23p5 e Flo (Z = 9) Câu Cho từ cụm từ sau: a cùng; b khí hiếm; c phi kim; d kim loại; e cấu hình electron; g bền vững; h electron; i Điền từ, cụm từ thích hợp vào chỗ trống đoạn văn sau: Khi biết (1) ngun tử dự đốn tính chất hố học ngun tố Đối với tất nguyên tố, lớp (2) có nhiều electron Các nguyên tử có e ngồi (riêng He có e) (3) , chúng trơ mặt hố học, (4) ; tự nhiên phân tử khí có nguyên tử Các nguyên tử có 1, , e thường (5) ; ngun tử có 5, 6, e ngồi thường (6) Các nguyên tử có e ngồi (7) C, Si (8) Sn, Pb TRẮC NGHIỆM Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số e phân lớp p 7, nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X, Y là: A Al, Br B Al, Cl C Mg, Br D Mg, Cl Câu Cho nguyên tử sau: 3X; 5Y; 7Z; 9T; 11E; 13F; 17G; 19H Các nguyên tử có số electron lớp là: A 3X; 5Y; 7Z B 3X; 11E; 19H C 5Y; 13F; 19H D 9T; 13F; 17G Câu Nguyên tử X có electron cuối phân bố vào phân lớp 3d8 Số electron nguyên tử X A 28 B 26 C 30 D 24 Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 58 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 Hãy lựa chọn cấu hình electron với nguyên tử nguyên tử X A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Câu Phân lớp d bão hịa có số elctron : A 10 B C D 14 Câu Một nguyên tử X có tổng số e phân lớp p 11 Nguyên tố X thuộc loại: A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Câu Một nguyên tử X có cấu hình e lớp ngồi 4s1 Nguyên tố X là: A K B Na C Mg D Al Câu Một nguyên tử X có tổng số e phân lớp s tổng số e lớp Số hiệu nguyên tử X A B 16 C D 17 Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 76, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 hạt Cấu hình electron X trạng thái A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d44s2 D [Ar]3d54s2 Câu 10 trạng thái bản, nguyên tử X có electron thuộc phân lớp s Hãy cho biết cấu hình X là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 D Cả trường hợp thỏa mãn Câu 11 Số electron tối đa lớp thứ n là: A 2n2 B n2 C n+1 D 2n Câu 12 Số electron tối đa lớp thứ n là: A 2n2 B n2 C n+1 D 2n Số electron hóa trị nguyên tử có số hiệu Z= là: Câu 13 A B C D 2Câu 14 Anion Y ( Y nhận thêm electron) có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6.Số hiệu nguyên tử Y : A B C 10 D Câu 15 Cấu hình electron sau nguyên tố kim loại A.1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p4 Câu 16 Tìm cấu hình electron sai A Mg (Z = 12) 1s22s22p63s2 B F- (F nhận thêm electron)(F:Z = 9) 1s22s22p6 C Mg2+ ( Mg nhường electron)(Mg:Z = 12) 1s22s22p63s2 22 D O (O nhận thêm electron)(O: Z = 8) 1s 2s 2p Câu 17 Cấu hình electron nguyên tử có số hiệu Z= 17 là: A.1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p54s1 Câu 18 Chọn cấu hình electron khơng : A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p44s2 Câu 19 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử 26 : A [Ar]3d64s2 B [Ar]3d54s2 C [Ar] 4s23d6 D [Ar]3d8 Câu 20 Ngun tố M có electron hố trị, biết M phi kim thuộc chu kì Cấu hình electron nguyên tử M là: A 1s22s22p63s23p63d104s24p5 B 1s22s22p63s23p63d54s5 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p D 1s22s22p63s23p64s24p2 Câu 21 Nguyên tố Cl ô thứ 17 bảng tuần hồn, cấu hình e ion Cl –( Cl nhận thêm electron) là: A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p6 D 2 1s 2s 2p 3s 3p Câu 22 Số electron lớp nguyên tử S (Z = 16) là: A B C D 2 3Câu 23 Ngun tử A có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p Ion A ( A nhận thêm electron)có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p5 D 2 6 1s 2s 2p 3s 3p Câu 24 A, B nguyên tố thuộc nhóm A chu kì bảng tuần hồn Số đơn vị điện tích hạt nhân A B chênh lệch là: A 12 B C D 10 Câu 25 Cho 16S, cấu hình electron lưu huỳnh là: A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 26 Hãy cho biết cấu hình electron sau sai: A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Câu 27 Cấu hình electron lớp ngồi của.một ngun tố 2s22p5, số hiệu nguyên tử của.nguyên tố A.5 B.3 C.9 D.7 Tiết ÔN TẬP CHƯƠNG NGUYÊN TỬ Câu : Nguyên tử Y có tổng số loại hạt 58 có số khối < 40 Hỏi tên kí hiệu nguyên tử Y Câu : Tổng số p,n,e nguyên tử loại đồng vị bền nguyên tố X 16 a) xác định tên nguyên tố X số khối đống vị b) Viết cấu hình electron Câu : phân mức lượng cao nguyên tố X,Y 3dx 3py cho biết x+y =10 ; hạt nhân nguyên tử Y có số p số n Viết cấu hình electron X,Y Xác định X,Y Trắc nghiệm 16 17 18 Câu Hidro có đồng vị H , H , H oxi có đồng vị O, O, O Có thể có phân tử H2O tạo thành từ hidro oxi ? A 18 B 17 C 16 D 20 Câu Nguyên tử X có đồng vị có khối lượng ngun tử trung bình 68,45 u Đồng vị thứ có 37 nơtron chiếm 75%, đồng vị thứ đồng vị thứ nơtron, đồng vị thứ đồng vị thứ nơtron chiếm 10% Điện tích hạt nhân X A 31+ B 28+ C 29+ D 30+ 16 17 Câu Hiđro có đồng vị là: H, H, H O có đồng vị O, O, 188 O Trong nước tự nhiên, loại phân tử nước có phân tử khối nhỏ A 17 B 18 C 19 D 20 79 81 Câu Hiđro có đồng vị là: H, H, H Br có đồng vị 35 Br, 35 Br Số loại phân tử HBr A B C D Câu Một nguyên tử R có đồng vị, tỷ lệ số nguyên tử 3:1 Hạt nhân R có 17 proton, đồng vị có 18 nơtron Đồng vị có số khối lớn đồng vị Nguyên tử khối trung bình R A 30,0 B 31,0 C 32,5 D 35,5 63 65 Câu Đồng thiên nhiên gồm loại đồng vị Cu, Cu với tỉ số: số nguyên tử 63Cu/số nguyên tử 65Cu = 105/245 Nguyên tử khối trung bình Cu A 64 B 64,4 C 63,9 D 64,3 Câu Mg thiên nhiên gồm loại đồng vị X, Y Đồng vị X có nguyên tử khối 24 Đồng vị Y X nơtron Biết số nguyên tử hai đồng vị có tỉ lệ X/Y = 3/2 Nguyên tử khối trung bình Mg A 24 B 24,4 C 24,2 D 24,3 55 Câu Một Fe chứa mol Fe có ba đồng vị Fe (2%), 56Fe (97%), 58Fe (1%) Vậy Fe có khối lượng A 168 gam B 167 gam C 168,2 gam D 187 gam 63 65 Câu Trong tự nhiên Cu có đồng vị Cu (75%) Cu (25%) mol Cu có khối lượng A 120 g B 128 g C 64 g D 127 g 35 37 Câu 10 Trong tự nhiên clo có đồng vị Cl Cl Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Phần trăm khối lượng 35Cl HClO A 50,00% B 48,67 % C 51,23% D 55,2% Câu 11 Mg có đồng vị có số khối 24,25 Nguyên tử khối trung bình Mg 24,4 Khối lượng đồng vị 24Mg có 0,8 mol MgO A 12g B 19,52g C 7,68g D 11,52g Câu 12 Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Trong tự nhiên có đồng vị Cu 63Cu 65Cu Số nguyên tử 63Cu 6,4g Cu A 6,023.1022 B 3,012.1023 C 4,428.1022 D 6,023.1023