 Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối (Phản ứng trao đổi)  Sản phẩm phải có:  Chất kết tủa  Chất bay hơi  Chất khó điện ly hơn  Muối pứ: Tan hoặc ít tan  Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối  Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1: Viết các phản ứng a. BaCl 2 + ddNa 2 SO 4 b. AgNO 3 + ddNaCl →BaSO 4 + NaCl BaSO 4 ↓ 2 Na 2 SO 4 b. AgNO 3 + ddNaCl c. FeCl 3 + Ag 2 SO 4 d. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 e. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 b. AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3 AgCl↓  Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối  Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1:  Muối pứ: Tan hoặc ít tan c. FeCl 3 + Ag 2 SO 4 d. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 e. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3  p dụng 2:  Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối  Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1:  Muối pứ: Tan hoặc ít tan c. FeCl 3 + Ag 2 SO 4 d. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 e. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → AgCl AgCl↓ + Fe 2 (SO 4 ) 3 2 3 6  Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối  Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1:  Muối pứ: Tan hoặc ít tan d. Ba(HCO 3 ) 2 +Na 2 SO 4 e. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 + → BaSO 4 ↓ +2 NaHCO 3 → BaCO 3 ↓+2 NaHCO 3  p dụng 2: Viết 5 phản ứng có dạng: BaCl 2 KCl? + ?  p dụng 2: Viết 5 phản ứng có dạng: BaCl 2 KCl? + ? BaCl 2 + K 2 SO 4 → 2KCl + BaSO 4 ↓  Giải: BaCl 2 + K 2 CO 3 → 2KCl + BaCO 3 ↓ BaCl 2 + K 2 SiO 3 → 2KCl + BaSiO 3 ↓ 3BaCl 2 +2K 3 PO 4 → 6KCl + Ba 3 (PO 4 ) 2 ↓ BaCl 2 + K 2 SO 3 → 2KCl + BaSO 3 ↓ + + + Viết và cân bằng phản ứng a. ddAlCl 3 ddKAlO 2 ddAlCl 3 ddNa 2 S b. c. ddAlCl 3 dd NaHCO 3 (HVQY-2001)  Áp dụng 3: Công thức 2:Khi gặp  Các muối Al 3+ , Fe 3+ , Zn 2+ Muối A  Phản ứng với các muối: CO 3 2- ; HCO 3 - ;SO 3 2- ; HSO 3 - S 2- ; HS - ; AlO - ; Muối B Công thức 2: p dụng riêng cho các muối  Các muối Al 3+ , Fe 3+ , Zn 2+ muối A  Phản ứng với các muối: CO 3 2- ; HCO 3 - ;SO 3 2- ; HSO 3 - S 2- ; HS - ; AlO - ; muối B Pứ:? Muối A + PỨ cuối cùng + AxitHydroxyt ↓ + Axit Muối mới + Axit mới + H 2 O dd → Muối B Thứ tự pứ: : Muối A muối A  Công thức 2: ( Al 3+ , Fe 3+ , Zn 2+ ) + muối B CO 3 ; HCO 3 - 2- SO 3 ; HSO 3 - 2- S 2- ; HS - ; + AxitHydroxyt ↓ + Axit Muối mới + Axit mới + H 2 O dd → Muối B PỨ: Ví dụ: AlCl 3 + dd Na 2 CO 3 :? AlCl 3 + H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + HCl HCl + Na 2 CO 3 → H 2 ONaCl + CO 2 ↑+ 3 3 2 2 X 2 X 3 : muối A Muối A  Công thức 2: ( Al 3+ , Fe 3+ , Zn 2+ ) + Muối B CO 3 ; HCO 3 - 2- SO 3 ; HSO 3 - 2- S 2- ; HS - ; + AxitHydroxyt ↓ + Axit Muối mới + Axit mới + H 2 O dd → muối B PỨ: Ví dụ: AlCl 3 + dd Na 2 CO 3 :? AlCl 3 + H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + HCl HCl + Na 2 CO 3 → H 2 ONaCl + CO 2 ↑+ 3 3 2 2 3 2AlCl 3 + 3H 2 O + 3Na 2 CO 3 → → 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2 ↑ 6 6 6 6