Câu 1: Kim loại Fe và Cu có thể tác dụng được với những chất nào sau đây: Cl 2 , HCl, dd CuSO 4 , Al 2 O 3 , Mg(NO 3 ) 2 và NaOH. + Viết phương trình phản ứng hóa học dạng phân tử và dạng ion nếu có? + Xác định chất oxi hóa, chất khử? Câu 1: + Kim loại Fe có thể phản ứng với các chất: Cl 2 , HCl, dd CuSO 4 + Kim loại Cu có thể phản ứng với các chất: Cl 2 Fe + 2H + => Fe 2+ + H 2 ↑ Fe + Cu 2+ =>Fe 2+ + Cu 2Fe + 3Cl 2 => 2FeCl 3 Fe + 2HCl => FeCl 2 + H 2 ↑ Fe + CuSO 4 => FeSO 4 + Cu Cu + Cl 2 => CuCl 2 Phương trình dạng ionPhương trình dạng phân tử Chất Chất oxi hóa oxi hóa Chất Chất khử khử Chất Chất khử khử Chất Chất oxi hóa oxi hóa Chất Chất khử khử Chất Chất oxi hóa oxi hóa Chất Chất khử khử Chất Chất oxi hóa oxi hóa Chất Chất khử khử Chất Chất oxi hóa oxi hóa Chất Chất khử khử Chất Chất oxi hóa oxi hóa - Nguyên tử kim loại có tính chất hóa học chung là tính khử, còn Ion kim loại thường có tính oxi hóa - Tính chất hóa học chung của kim loại là tác dụng với: Phi kim, dung dịch axit, tác dụng với nước và tác dụng với muối B ià 18 TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI (TIẾT 2) NỘI DUNG: III. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI 1. Cặp oxi hóa – khử của kim loại 2. So sánh tính chất của các cặp oxi hóa – khử 3. Dãy điện hóa của kim loại 4. Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại Thí nghiệm 1: Cho một chiếc đinh Sắt (Fe) vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO 4 Thí nghiệm 2: Cho một lá Đồng (Cu) vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO 3 Hiện tượng: - Dung dịch ban đầu có mầu xanh đậm, sau thì nhạt dần. - Ở đinh sắt có một lớp màu đỏ (Cu) xuất hiện Hiện tượng: - Dung dịch ban đầu có mầu trắng, sau chuyển sang màu xanh - Ở lá đồng có một lớp màu trắng (Ag) bám vào Hiện tượng gì nhỉ? Hiện tượng gì nhỉ? Chất khử + TN 1 : Phản ứng Fe + CuSO 4 => FeSO 4 + Cu Quá trình khử: Cu 2+ + 2e → Cu Quá trình oxi hóa: Fe → Fe 2+ + 2e Chất khử Chất oxh Chất oxh + TN 2 : Phản ứng: Cu + 2AgNO 3 => Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Chất khử Quá trình khử: Ag + + 1e → Ag Quá trình oxi hóa: Cu → Cu 2+ + 2e Chất khử Chất oxh Chất oxh Chất oxh Chất khử ← ← ← ← Tổng quát: M n+ M + ne ← Chất khử Chất oxh Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa – khử của kim loại. Biểu diễn cặp oxi hóa – khử: Chất oxh Chất khử ← 1. Cặp oxi hóa – khử của kim loại Tổng quát: M n+ M + ne ← Chất khử Chất oxh Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa – khử của kim loại. Biểu diễn cặp oxi hóa – khử: Chất oxh Chất khử ← 1. Cặp oxi hóa – khử của kim loại Ví dụ: Cu 2+ /Cu ; Fe 2+ /Fe ; Ag + /Ag Tổng quát: M n+ M [...]... HCl Hin Hin tng: tng - Cú bt khớ xut hin xung quanh inh Fe gỡ nh? - Dung dch sau phn ng cú mu lc nht (mu ca dung dch FeCl2) Thớ nghim 2: Cho mt lỏ ng (Cu) vo ng nghim cha dung dch HCl Hin Hin tng: tng gỡ - Khụng cú hin tng gỡ nh? 1 Cp oxi húa kh ca kim loi STT Tờn TNo Hin tng Phng trỡnh - dd sau thỡ nht dn TN1 Fe + CuSO4 - inh Fe cú mt lp mu Fe + Cu2+ => Fe2+ + Cu (Cu) xut hin - dd chuyn sang mu xanh... Ni(NO3)2, Ag2SO4, cỏc KL tng ng riờng r 1 Hóy xp xp theo chiu gim tớnh kh v chiu tng tớnh oxi húa ca cỏc nguyờn t v ion 2 Vit cỏc cp oxi húa kh 3 Nhng kim loi no cú kh nng phn ng vi vi dung dch mui no? Vit phng trỡnh ion ca cỏc phn ng húa hc xy ra? a) Cỏc ion KL xp theo chiu tng tớnh oxihúa Zn2+ < Ni2+ < Cu2+ < Ag+ Cỏc KL xp theo chiu gim tớnh kh Zn > Ni > Hg > Ag Ag + (4) (1) (3) b) Cỏc cp O-K: (2) Ag Zn... TNo Hin tng Phng trỡnh - dd sau thỡ nht dn TN1 Fe + CuSO4 - inh Fe cú mt lp mu Fe + Cu2+ => Fe2+ + Cu (Cu) xut hin - dd chuyn sang mu xanh TN2 Cu + AgNO3 - lỏ ng cú mt lp mu Cu + 2Ag+ => Cu2+ + 2Ag trng (Ag) bỏm vo - Cú bt khớ xut hin TN3 Fe + HCl - Dung dch cú mu lc Fe + 2H+ => Fe2+ + H2 nht TN4 Cu + HCl Khụng phn ng Cp oxi húa kh: Fe2+/Fe ; H+/H2 ; Cu2+/Cu ; Ag+/Ag 2 So sỏnh tớnh cht ca cỏc cp oxi... Viết các PTPƯ ? Bài giải: Zn tác dụng với : CuSO4 và H2SO4 loãng Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 Bài 4 So sánh tính chất của các cặp oxi hoá - khử sau: a Ni2+/ Ni và Cu2+/ Cu b Pb2+/ Pb và Ag+ / Ag Bài giải: a Ni + Cu2+ = Ni2+ + Cu Ni có tính khử mạnh hơn Cu Cu2+ có tính oxi hoá mạnh hơn Ni2+ b Pb + 2Ag+ = Pb2+ + 2Ag Pb có tính khử mạnh hơn . CuSO 4 - dd sau thì nhạt dần. - ở đinh Fe có một lớp màu đỏ (Cu) xuất hiện Fe + Cu 2+ => Fe 2+ + Cu TN 2 Cu + AgNO 3 - dd chuyển sang màu xanh - ở lá. HCl Hiện tượng: - Có bọt khí xuất hiện xung quanh đinh Fe - Dung dịch sau phản ứng có màu lục nhạt (mầu của dung dịch FeCl 2 ) Hiện tượng: - Không có hiện