TRƯỜNG PTCS THUẬN KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học: 2008-2009 Môn : Hóa học 8 Thời gian : 45 phút. Gv: Phạm Văn Nhi DUYỆT CHUYÊN MÔN I. Ma trận: Nội dung chính Các mức độ nhận thức Tổng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Câu Điểm Câu Điểm Câu Điểm CTHH Câu 1 1đ 1đ Tính Hóa trị Câu 2a 0,75đ Câu 2b 0,75đ 1,5đ Lập CTHH Câu 3a Câu 7a 0,75đ 0,75đ Câu 3b 0,75đ 2,25đ Lập PTHH Câu 4 1đ 1đ Xác định số mol Câu 5 1,5đ 1,5đ Xác định thành phần % Câu 6 1đ 1đ Tính theo PTHH Câu 7b,7c 1,75đ 1,75đ Tổng cộng 1 + 1/3 4 1+2/3 10 đ II Đề ra: Câu 1 :(1 điểm) Cho các CTHH của các chất sau: Al ;Fe 2 O 3 ; N 2 ; NH 3 ; ; Al 2 O 3 ; Mg ; O 2 ; HCl . Hãy xác định : a.CTHH của đơn chất ? b.CTHH của hợp chất ? Câu 2: (1,5 điểm) Tính hóa trị của mỗi nguyên tố trong các hợp chất sau, biết Cl (I) và nhóm SO 4 (II) a. MgCl 2 b. Fe 2 (SO 4 ) 3 Câu 3:(1,5 điểm) Lập công thức hoá học của các hợp chất tạo bởi: a. N (V) và O b. Ca (II) và PO 4 (III) Câu 4. (1 điểm) Lập phương trình hoá học của các phản ứng có sơ đồ sau: Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 + H 2 O Câu 5. (1,5 điểm) Tính số mol của các chất sau: a. 5,4 gam Nhôm? b. 6,72 lít khí Hidro ở đktc? Câu 6. (1 điểm) Tính thành phần % theo khối lượng của nguyên tố Sắt trong hợp chất Sắt (III) oxit Fe 2 O 3 . Cho: O = 16, Fe = 56. Câu 7: (2,5đ) Cho 32,5 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric thu được V lít khí (ở đktc). a, Viết phương trình phản ứng sảy ra. b, Tính V (ở đktc) c, Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. (Biết Zn =65, Cl = 35,5, H = 1) HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Đáp án Điểm Câu 1 (1 đ) a.CTHH của đơn chất ? Al; N 2 ; Mg ; O 2 ; b.CTHH của hợp chất ? Fe 2 O 3 ; NH 3 ; Al 2 O 3 ; HCl . (0,5 đ) (0,5 đ) Câu 2 (1,5 đ) a.Tính đúng Mg (II) b.Tính đúng Fe (III) (0,75 đ) (0,75 đ) Câu 3 (1,5 đ) a, - Gọi công thức hóa học là N x O y - Theo quy tắc hóa trị có: x. V = y. II => 2 5 x II y V = = => x = 2; y = 5 Vậy CTHH là : N 2 O 5 b) Ca (II) và nhóm nguyên tử SO 4 (II): Ca 3 (PO 4 ) 2 (0,75 đ) (0,75 đ) Câu 4 (1 đ) Lập được phương trình hoá học của các phản ứng có sơ đồ sau: 2Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 + 3H 2 O (1 đ) Câu 5 (1,5 đ) a. Số mol nhôm = 0,2 mol. b. Số mol của Hidro = 0,3 mol (0,75 đ) (0,75 đ) Câu 6 (1 đ) 2 3 Fe O 2.56 M 2.56 +3.16 =160(g) %Fe = .100 70% 160 = ⇒ = (0,5 đ) (0,5 đ) Câu 7 (2,5 đ) a, Phương trình hóa học: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2  32,5 0,5( ) 65 Zn n mol= = Theo phương trình ta có 2 2 0,5( ) H Zn ZnCl n n n mol= = = b, Tính V (ở đktc) => 2 22,4 0,5 22,4 11,2( ) H V n l= ´ = ´ = c, Tính lượng muối tạo thành: 2 136 0,5 68( ) ZnCl m gam= ´ = (0,75 đ) (0,75 đ) (0,5 đ) (0,5 đ) (0,5 đ) . TRƯỜNG PTCS THUẬN KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học: 20 0 8- 2009 Môn : Hóa học 8 Thời gian : 45 phút. Gv: Phạm Văn Nhi DUYỆT CHUYÊN MÔN I. Ma trận: Nội dung chính. (II) b.Tính đúng Fe (III) (0,75 đ) (0,75 đ) Câu 3 (1,5 đ) a, - Gọi công thức hóa học là N x O y - Theo quy tắc hóa trị có: x. V = y. II => 2 5 x II y V