ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1 Môn : Hoá Học Lớp : 9 A. MA TRẬN ĐỀ Chủ đề kiến thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TỔNG KQ TL KQ TL KQ TL Chủ đề 1: Oxit Câu-Bài C1 1 Điểm 0,5 0,5 Chủ đề 2: Axit Câu-Bài C4 C5 B3 3 Điểm 0,5 0,5 2,5 3,5 Chủ đề 3: Bazơ Câu-Bài C6 C3 B1 3 Điểm 0,5 0,5 2 3 Chủ đề 4: Muối Câu-Bài B2 C2 2 Điểm 1,5 0,5 2 Chủ đề 5: Kim loại Câu-Bài C8 1 Điểm 0,5 0,5 Chủ đề 6: Phi kim Câu-Bài C7 1 Điểm 0,5 0,5 Số Câu-Bài 4 3 4 11 TỔNG Điểm 2 4 4 10 B. NỘI DUNG ĐỀ Phần 1 : TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 4 điểm ) Chọn phương án đúng nhất trong các câu sau : ( mỗi câu 0,5 điểm ) Câu 1 : Dãy các chất nào dưới đây đều là oxit bazơ A P 2 O 5 , CuO, SO 2 , Na 2 O B CO, Al 2 O 3 , Na 2 O, CuO C ZnO, MgO, K 2 O, Fe 2 O 3 D MgO, Fe 2 O 3 , CaO, K 2 O Câu 2 : Cặp chất nào dưới đây cùng tồn tại trong dung dịch A BaCl 2 & H 2 SO 4 B Ba(NO 3 ) 2 & NaOH C NaOH & HCl D KOH & HNO 3 Câu 3 : Hiện tượng nào xảy ra khi dẫn khí CO 2 dư vào nước vôi trong A Có kết tủa trắng tạo thành B Có kết tủa xanh lam tạo thành C Có kết tủa đỏ nâu tạo thành D Không có kết tủa nào tạo thành Câu 4 : Dãy các chất nào dưới đây đều tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng A SO 2 , HCl, Mg, Al 2 O 3 B KOH, Zn, Al 2 O 3 , Cu(OH) 2 C MgO, HNO 3 , BaO, CO 2 D KCl, ZnO, SiO 2 , HCl Câu 5 : Cho dung dịch chứa 10g KOH tác dụng với dung dịch chứa 10g HCl. Dung dich sau phản ứng làm quì tím A Hoá đỏ B Hoá xanh C Không đổi màu D Cả A và B Câu 6 : Bazơ nào dưới đây không bị nhiệt phân A Al(OH) 3 B Cu(OH) 2 C KOH D Fe(OH) 3 Câu 7 : Khí làm mất màu giấy quì tím ẩm là A CO B Cl 2 C CO 2 D H 2 Câu 8 : Dung dịch muối Cu(NO 3 ) 2 có lẫn dung dịch muối AgNO 3 . Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch muối Cu(NO 3 ) 2 A Fe B Al C Cu D Ag Phần 2 : TỰ LUẬN ( 6 điểm ) Bài 1: 2 điểm Trình bày tính chất hoá học của NaOH? Viết các PTPƯ minh hoạ? Bài 2: 1,5 điểm Chỉ dùng quì tím nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn: HCl, Ba(OH) 2 , NaCl, K 2 SO 4 Bài 3: 2,5 điểm Cho 7,2 gam Magie tác dụng với 200 gam dung dịch HCl 14,6% a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra? b) Tính thể tích khí Hiđro thu được ở đktc? c) Tính nồng độ % của các chất có trong dung dịch sau phản? C. ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM Phần 1 : ( 4 điểm ) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 Ph.án đúng D B D B A C B C Phần 2 : ( 6 điểm ) Bài/câu Đáp án Điểm Bài 1 : Nêu 4 tính chất hoá học 1/ Quí tím  xanh 0,5 2/ Tác dụng với axit. Viết đúng PTHH 0,5 3/ Tác dụng với oxit axit. Viết đúng PTHH 0,5 4/ Tác dụng với dung dịch muối. Viết đúng PTHH 0,5 Bài 2 : Trích mẫu thử các chất, cho quì tím lần lượt vào các mẫu thử - Quì tím  đỏ: nhận biết HCl 0,25 - Quì tím  xanh: nhận biết Ba(OH) 2 0,25 - Quì tím không đổi màu: nhận biết NaCl và K 2 SO 4 0,25 Cho Ba(OH) 2 vừa nhận biết vào 2 mẫu thử muối NaCl, K 2 SO 4 , nếu phản ứng xảy ra có kết tủa trắng (BaSO 4 ) tạo thành thì chất thử là K 2 SO 4 0,25 K 2 SO 4(dd) + Ba(OH) 2(dd)  BaSO 4(r) + 2KOH (dd) 0,25 Chất còn lại là HCl 0,25 Bài 3 : a/ PTHH: Mg + 2HCl  MgCl 2 + H 2 0,5 b/ Tính số mol Mg và số mol HCl => số mol HCl dư: 0,2 mol 0,25 Theo PTHH số mol H 2 = số mol Mg = 0,3 mol Thể tích H 2 thu được ở đktc: 22,4 . 0,3 = 6,72 (l) 0,5 c/ Các chất có trong ddịch sau phản ứng: MgCl 2 và HCl dư Tính nồng độ % của các chất có trong ddịch sau PƯ C% của MgCl 2 = 13,79% 0,5 Theo PTHH số mol MgCl 2 = số mol Mg = 0,3 mol Khối lượng MgCl 2 : 95 . 0,3 = 28,5 (g) Khối lượng HCl dư: 36,5 . 0,2 = 7,3 (g) Khối lượng dd sau PƯ: 7,2 + 200 - (0,3 . 2) = 206,6 (g) 0,25 C% của HCl dư = 3,53% 0,5 . sau phản? C. ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM Phần 1 : ( 4 điểm ) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 Ph .án đúng D B D B A C B C Phần 2 : ( 6 điểm ) Bài/câu Đáp án Điểm Bài 1. 3 Chủ đề 4: Muối Câu-Bài B2 C2 2 Điểm 1,5 0,5 2 Chủ đề 5: Kim loại Câu-Bài C8 1 Điểm 0,5 0,5 Chủ đề 6: Phi kim Câu-Bài C7 1 Điểm 0,5 0,5 Số Câu-Bài 4 3