Đang tải... (xem toàn văn)
Ngµy so¹n: 22012016 Ngµy d¹y: 29 012016TiÕt 42 Kh«ng khÝ – sù ch¸y (T1)I. Môc tiªu1. KiÕn thøc: Häc sinh biÕt lµm thÝ nghiÖm ®Ó chøng minh oxi chiÕm 15 thÓ tÝch kh«ng khÝ, ®ång thêi biÕt dùa vµo c¸c hiÖn tîng tù nhiªn ®Ó x¸c ®Þnh c¸c thµnh phÇn kh¸c cña kh«ng khÝ.2. KÜ n¨ng: RÌn kü n¨ng quan s¸t, gi¶i thÝch thÝ nghiÖm3. Th¸i ®é: Nªu cao ý thøc b¶o vÖ bÇu kh«ng khÝ trong lµnh b»ng viÖc trång vµ b¶o vÖ c©y xanh4. N¨ng lùc – phÈm chÊt: Tù ®¸nh gi¸ vµ ®iÒu chØnh ®îc ho¹t ®éng häc tËp; tr×nh bµy ®îc vÊn ®Ò tríc céng ®ång, bµy tá ®îc quan ®iÓm c¸ nh©n vµ ®a ra c¸c luËn ®iÓm ®Ó b¶o vÖ cho quan ®iÓm ®ã; làm ®îc thÝ nghiÖm hãa häc, tÝnh to¸n ®îc bµi to¸n thùc tÕ. Lu«n lµm trßn nhiÖm vô cña m×nh trong häc tËp, yªu khoa häc vµ trung thùc khi lµm thÝ nghiÖm.II. ChuÈn bÞ1.GV: §å dïng: + Dông cô cho 4 nhãm: Mçi nhãm 1 chËu thuû tinh, 1 èng thuû tinh h×nh trô 1 mu«i s¾t, 1 nót cao su, 1 ®Ìn cån. + Ho¸ chÊt: P ®á Ph¬ng ph¸p – KÜ thuËt d¹y häc: Gi¶i quyÕt vÊn ®Ò; ho¹t ®éng theo nhãm nhá; trùc quan, thùc hµnh thÝ nghiÖm.2. HS: Nghiªn cøu tríc néi dung bµiIII. TiÕn tr×nh bµi häcHo¹t ®éng cña gi¸o viªnHo¹t ®éng cña häc sinhNLPC1.Tæ chøc líp2. KiÓm tra bµi cò? Cho c¸c ph¶n øng sau: Ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng ph©n huû, ph¶n øng ho¸ hîpa) HgO Hg + O2 b) CaCO3 CaO + CO2 c) CaO + H2O Ca(OH)¬23. Bµi míiI. Thµnh phÇn cña kh«ng khÝHo¹t ®éng 1 : TiÕn hµnh thÝ nghiÖmGV lµm thÝ nghiÖm.Yc HS quan s¸t Yªu cÇu c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm vµ tr¶ lêi c¸c c©u hái? Trong khi P ch¸y, mùc níc trong èng thuû tinh thay ®æi nh thÕ nµo?? ChÊt g× ë trong èng ®• t¸c dông víi P ®Ó t¹o ra khãi tr¾ng?? Mùc níc trong èng d©ng lªn 15 thÓ tÝch ta cã thÓ suy ra tØ lÖ thÓ tÝch oxi trong kh«ng khÝ kh«ng.? KhÝ nit¬ chiÕm tØ lÖ nh thÕ nµo trong kh«ng khÝ?? Rót ra kÕt luËn vÒ thµnh phÇn chÝnh cña kh«ng khÝ. GV bæ sung hoµn thiÖn HS: Quan s¸t c¸ch tiÕn hµnh TN0 C¸c nhãm tù tiÕn TN0 vµ ghi l¹i hiÖn tîng vµ tr¶ lêi c¸c c©u hái.+ Mùc níc d©ng lªn ®Õn v¹ch thø 2+ Oxi trong èng ®• t¸c dông víi P+ Mùc níc d©ng lªn 15 ®ã chÝnh lµ thÓ tÝch oxi trong kh«ng khÝ.+ KhÝ nit¬ chiÕm kho¶ng gÇn 45 thÓ tÝch kh«ng khÝ.KL: Kh«ng khÝ lµ 1 hçn hîp khÝ trong ®ã khÝ oxi chiÕm kho¶ng 15 thÓ tÝch phÇn cßn l¹i hÇu hÕt lµ khÝ Nit¬ Tù häc, giao tiÕp, hîp t¸c, s¸ng t¹o, tÝnh to¸n Cã tr¸ch nhiÖm, tù träng, tù lùcHo¹t ®éng 2 : T×m hiÓu c¸c thµnh phÇn kh¸c cña kh«ng khÝGV yªu cÇu HS tr¶ lêi c¸c c©u hái.? V× sao cã nh÷ng giät níc xuÊt hiÖn bªn ngoµi cèc níc l¹nh.? Khi quan s¸t thÊy líp níc trªn mÆt hè v«i cã mµng tr¾ng ®ã lµ do CO2 ®• t¸c dông víi níc v«i. KhÝ CO2 nµy cã ë ®©u?? C¸c khÝ kh¸c ngoµi O2; N2 chiÕm tØ lÖ bao nhiªu trong kh«ng khÝ.GV bæ sung, hoµn thiÖn kÕt luËnHS: Liªn hÖ thùc tÕ tr¶ lêi c©u hái. §¹i diÖn tr¶ lêi, bæ sung+ V× trong kh«ng khÝ cã h¬i níc+ KhÝ CO2 cã trong kh«ng khÝ KÕt luËn: Trong kh«ng khÝ , ngoµi O2; N2 ra th× cßn cã c¸c khÝ kh¸c nh h¬i níc CO2, khÝ hiÕm…. chiÕm kho¶ng 1%. Tù häc, giao tiÕp, hîp t¸c, s¸ng t¹o Cã tr¸ch nhiÖm, tù träng, tù lùcHo¹t ®éng 3 : B¶o vÖ kh«ng khÝ trong lµnh, tr¸nh « nhiÔmGV: Yc HS th¶o luËn nhãm tr¶ lêi c¸c c©u hái? Kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm g©y ra c¸c t¸c h¹i g×?? C¸c khÝ g©y « nhiÔm sinh ra tõ c¸c nguån nµo?V× sao nãi: “ Rõng lµ l¸ phæi khæng lå”§Ó b¶o vÖ bÇu kh«ng khÝ trong lµnh em cÇn lµm g×? GV bæ sung ®Ó hoµn thiÖnHS: Tù thu thËp th«ng tin Th¶o luËn nhãm ®Ó tr¶ lêi+ ¶nh hëng ®Õn søc khoÎ cña ngêi, ®éng thùc vËt, ph¸ ho¹i c«ng tr×nh x©y dùng…..+ KhÝ g©y « nhiÔm sinh ra tõ nhµ m¸y, lß ®èt, ph¬ng tiÖn giao th«ng...+ Rõng cã rÊt nhiÒu lo¹i c©y xanh khi tham gia quang hîp c©y sÏ hót khÝ CO2 cña m«i trêng vµ nh¶ ra khÝ O2 lµm MT trong lµnh h¬n, gi¶m « nhiÔm MTKL: §Ó b¶o vÖ bÇu kh«ng khÝ trong lµnh chóng ta cÇn: + H¹n chÕ th¶i khÝ CO2; CO; SO2 khãi bôi ra MT. Xö lÝ khÝ th¶i tríc khi th¶i....+ B¶o vÖ rõng, trång rõng, trång thªm nhiÒu c©y xanh.... Tù häc, giao tiÕp, hîp t¸c, s¸ng t¹o Cã tr¸ch nhiÖm, tù träng, tù lùc4. Cñng cè Yªu cÇu HS lµm BT1 SGK99? Em ®• lµm g× ®Ó b¶o vÖ bÇu kh«ng khÝ trong lµnh.? §äc “Ghi nhí” SGK98.5. Híng dÉn vÒ nhµ Häc bµi vµ lµm bµi tËp 1,7 SGK99 vµ 28.1 SBT34 §äc tríc môc II cña bµi, «n l¹i kh¸i niÖm sù oxi hãa.Rót kinh nghiÖm: ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
Ngày soạn: 06/01/2016 Ngày dạy: 13/01/2016 Chơng IV: Ôxi Không khí I Mục tiêu Tiết 37 - Tính chất ôxi Kiến thức: - Học sinh nắm đợc tính chất vật lý ôxi Biết đợc điều kiện để ôxi phản ứng với lu huỳnh, phôtpho Kĩ năng: - Rèn kỹ quan sát dự đoán thí nghiệm Rèn kỹ viết phơng trình hoá học Thái độ: - Có ý thức cẩn thận sử dụng dụng cụ, hoá chất thí nghiệm II Chuẩn bị GV: Dụng cụ : Môi sắt, đèn cồn Hoá chất: bình cầu (elen) đựng ôxi, P đỏ, S bột HS: Ôn tập kiến thức học ôxi III tiến trình học 1.Tổ chức Kiểm tra cũ ? Nêu kí hiệu hoá học, công thức đơn chất, hoá trị, ngtử khối, phân tử khối ôxi? ( O; O2; II; 16, 32(g) Bài Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động : Tìm hiểu tính chất vật lý ôxi GV: Đa lọ đựng khí ôxi HS: Quan sát khí ôxi, mô tả ? Nhận xét màu sắc, mùi khí ôxi? - Mở nút, phẩy nhẹ gần mũi để nhận biết khí ôxi ? Ôxi chất tan nhiều hay nớc? - Tan ? Ôxi nặng hay nhẹ không khí? - Tính tỉ khối với không khí ? Vậy khí oxi có tính chất vật lí Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi: nào? KL: Khí ôxi chất khí không màu, GV: Chốt lại kiến thức không mùi, tan nớc nặng không khí: ôxi hoá lỏng 1830C, ôxi lỏng có màu xanh nhạt Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hoá học ôxi Tác dụng với phi kim GV: Lấy môi sắt đựng S đa a, Với lu huỳnh ? điều kiện thờng S có cháy với ôxi HS: Quan sát trả lời câu hỏi không? +ở đk thờng, S không cháy với ôxi ? Muốn cho S, cháy ta làm gì? + Muốn S cháy phải đốt nóng GV: Đốt môi chứa S đèn cồn +S cháy không khí lửa nhỏ ? Nhận xét nêu tợng? xanh mờ GV:Đa S cháy không khí vào bình +S cháy ôxi sáng chói, nhiều khói đng khí ôxi Đại diện trả lời câu hỏi ? Nhận xét so sánh tợng -Viết phơng trình hoá học to ? Viết phơng trình hoá học phản ứng? S(r) + O2(k) SO2(k) (lu huỳnh điôxit) ? Vậy điều kiện để phản ứng xảy gì? KL: t0 thờng S không phản ứng với ôxi cần nhiệt độ khơi mào GV: Lấy lợng nhỏ P đỏ vào muỗng sắt b, Với phốt đốt không khí HS: Quan sát nêu tợng ? Nhận xét tợng? + Ngoài không khí P cháy mạnh GV: Đa P cháy vào bình đựng ôxi + Trong ôxi, P cháy sáng chói tạo nhiều ? So sánh P cháy không khí khói trắng dạng bột tan nớc ôxi +Viết phơng trình hoá học GV: Thông báo sản phẩm to 4P(r) + 5O2(k) 2P2O5(k) ? Viết PTHH? điphotphopentaoxit GV: Thông báo củi, nơm, than có chứa C HS: Vận dụng kiến thức thực tế phi kim để trả lời ? Củi, than cháy với ôxi nào? ?V iết phơng trình hoá học? ? Em có nhận xét điều kiện để xảy phản ứng với ôxi? GV: Yêu cầu học sinh giải thích ? Vì nhốt dế vào lọ đậy kín, sau thời gian dế chết dù có đủ thức ăn ?Vì phải bơm, sục không khí vào bể muối, chứa cá? GV: Chốt lại kiến thức Củng cố ? Nêu tính chất vật lí oxi ? ? Oxi có khả phản ứng với phi kim ? điều kiên ? Lấy ví dụ ? Viết PTHH ? Hớng dẫn nhà - Yêu cầu học sinh học làm tập 4,5 SGK/84 BT 24.1; 24.2; 24.3; 24.6; 24.7; 24.8 SBT/28+ 29 - Yêu cầu học sinh đọc tiếp phần 2.3 + Củi, than cháy với ôxi đốt nóng to + PTHH C + O2 CO2 KL: Oxi tác dụng với nhiều phi kim t0 cao HS: Giải thích dựa vào tính chất vật lý + Con dế chốt thiếu ôxi để hô hấp + Sục không khí để tăng lợng ôxi hoà tan nớc cho cá hô hấp * Trả lời theo nội dung học * Ghi nhớ nội dung nhà Tiết 38 - Tính chất Ngày soạn: 08/01/2016 Ngày dạy : 15/01/2016 ôxi (t2) I Mục tiêu Kiến thức: - Học sinh nắm đợc điều kiện để ôxi phản ứng với kim loại hợp chất Kĩ năng: - Rèn kỹ quan sát dự đoán thí nghiệm Rèn kỹ viết phơng trình hoá học Thái độ: - Có ý thức cẩn thận sử dụng dụng cụ, hoá chất thí nghiệm II Chuẩn bị GV: bình đựng khí ôxi, dãy sắt nhỏ quấn loxo, mẩu than gỗ nhỏ, kẹp sắt, đèn cồn túi PE thu sẵn khí CH4,ống thuỷ tinh với nhọn HS: Ôn tập kiến thức học ôxi III tiến trình học Hoạt động giáo viên 1.Tổ chức Kiểm tra cũ ? Nêu tính chất vật lý ôxi? Hoạt động học sinh to S(r) + O2(k) SO2(k) to 4P(r) + 5O2(k) 2P2O5(k) ? Nêu điều kiện viết phơng trình hoá to C + O2 CO2 học C,S,P phản ứng với ôxi Bài Hoạt động : Tìm hiểu phản ứng Ôxi tác dụng với kim loại GV làm thí nghiệm Lấy đoạn dây sắt gắn đầu với mẩu than gỗ đốt sau đa nhanh vào bình đựng khí ôxi ? Nêu tợng xảy ra? GV: Thông báo sản phẩm ôxit sắt từ có công thức Fe3O4 ? Viết phơng trình hoá học phản ứng ? điều kiện thờng sắt có phản ứng với ôxi không? ?Vậy rút kết luận phản ứng ôxi tác dụng với kim loại HS: Quan sát thí nghiệm - Ghi lại tợng + Sắt cháy sáng chói tạo nhiều hạt nhỏ màu nâu + Viết phơng trình hoá học to 3Fe(r) + 2O2(k) Fe3O4(r) Ôxit sắt từ + Có phản ứng nhng chậm HS: Thảo luận để rút kết luận KL: Ôxi tác dụng mạnh với kim loại đặc biệt nhiệt độ cao Hoạt động : Tìm hiểu phản ứng Ôxi tác dụng với hợp chất GV: Làm thí nghiệm: Lấy ống thuỷ tinh với nhọn nối với túi PE đựng mêtan Đốt Metan đầu ống vót nhọn ? Nêu tợng xảy ra? GV: Thông báo sản phẩm CO2,H2O ? Viết phơng trình hoá học phản ứng ? Qua phản ứng học, em nhận xét khả phản ứng ôxi với chất? GV: Chốt lại kiến thức Củng cố - Đọc Ghi nhớ SGK/ 83 - Viết phơng trình hóa học Al, Mg; C2H4 với ôxi HS: - Quan sát thí nghiệm - Ghi lại tợng + Metan cháy mạnh toả nhiều nhiệt + Viết phơng trình hoá học to CH4 + 2O2 CO2 (k) + 2H2O(h) HS: Thảo luận nhóm trả lời + Nhận xét: Ôxi đơn chất hoạt động mạnh đặc biệt nhiệt độ cao to 4Al(r) + 2O2(k) 2Al2O3(r) to 2Mg(r) + O2(k) 2MgO(r) to C2H4(k) + O2(k) CO2(k) +H2O(h) Hớng dẫn nhà - Học làm tập 1, 2, SGK/ 84 * Ghi nhớ nội dung nhà BT : 24.9 đến 24.14 SBT/ 29 + 30 - Đọc trớc 25 kẻ bảng SGK/ 85 vào Ngày soạn: 09/01/2012 Ngày dạy: 16/01/2012 Tiết 39: Sự ôxi hoá - phản ứng hoá hợp ứng dụng ôxi I Mục tiêu Kiến thức: - Học sinh phát biểu đựơc định nghĩa ôxi hoá Phát biểu đợc định nghĩa phản ứng hoá học, lấy đợc ví dụ Biết đợc ứng dụng ôxi đời sống sản xuất Kĩ năng: - Rèn kỹ quan sát kênh hình phát kiến thức Rèn kỹ viết phơng trình hóa học Thái độ: - Có ý thức bảo vệ bầu khí lành II Chuẩn bị GV: Tranh vẽ : ứng dụng ôxi HS: - Đọc trớc 25 kẻ bảng SGK/ 85 vào III Hoạt động Dạy Học 1.Tổ chức: Kiểm tra cũ: ? Viết phơng trình hoá học S, P, Fe tác dụng với ôxi to ( S + O2 SO2(k) ; to 3Fe + 2O2 Fe3O4 ; to 4P(r) + 5O2(k) 2P2O5(r) ) ? Viết phơng trình hoá học CH4, C4H10 tác dụng với ôxi to ( CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ; to 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10 H2O ) Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động : Tìm hiểu ôxi hoá GV: Thông báo: Những phản ứng hoá học HS: Dựa vào phản ứng hoá học P, S, Fe, CH4, C4H10 với oxi gọi viết bảng phần kiểm tra cũ ôxi hoá - Thảo luận để đa định nghĩa ôxi hoá ? Vậy ôxi hoá gì? KL: Sự tác dụng ôxi với chất GV bổ sung: chất đơn chất oxi hóa hợp chất Hoạt động : Tìm hiểu phản ứng hoá hợp GV yêu cầu học sinh thảo luận nhóm để HS: Thảo luận nhóm để điền hoàn thành bảng SGK/85 bảng GV gọi nhóm báo cáo kết - Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung Phản ứng hóa Số chất Số chất sản học phản ứng phẩm 4P +5O2 2P2O5 3Fe +2O2 Fe3O4 CaO +H2O Ca(OH)2 GV: Thông báo: phản ứng gọi HS: Các nhóm nêu định nghĩa phản ứng hoá hợp phản ứng hoá hợp ? Phản ứng hoá hợp gì? KL: Phản ứng hoá hợp phản ứng hoá học có chất đợc tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu ? Các phản ứng oxi với phi kim, kim HS: Dựa vào kiến thức cũ trả lời loại có xảy điều kiện thờng ko? + Không xảy ? Cần điều kiện ? + Cần nhiệt độ khơi mào GV: Thông báo: Các phản ứng xảy có HS: Ghi nhớ tỏa nhiệt nhiều nhiệt độ khơi mào gọi phản ứng toả nhiệt GV đa số phản ứng HS: Vận dụng kiến thức học to a Cu + O2 CuO để trả lời câu hỏi + Cả phản ứng có ôxi hoá b C + O2 CO2 phản ứng chất với oxi c 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O ? Phản ứng có ôxi hoá? Phản ứng + Phản ứng a, b phản ứng hoá hợp có chất tạo phản ứng hoá hợp? Giải thích? Hoạt động : Tìm hiểu ứng dụng ôxi GV đa tranh vẽ ứng dụng ôxi HS: Quan sát tranh, thảo luận SGK T 88 nhóm để trả lời câu hỏi, nhận xét, bổ sung ? Kể tên ứng dụng oxi? Sắp xếp vào lĩnh vực GV: Các ứng dụng thuộc lĩnh vực KL: Ôxi có lĩnh vực ứng dụng dùng cho hô hấp đốt nhiên liệu a Sự hô hấp: Khí ôxi cần cho hô hấp ? Hãy xếp ứng dụng ôxi vào ngời động vật lĩnh vực ứng dụng trên? Phi công bay cao, thợ lặn, lính cứu hoả GV bổ sung, hoàn thiện: Oxi trì Cần thở bình ôxi đặc biệt sống cháy b Sự đốt nhiên liệu: Đun nấu, hàn xì, nổ đá Kiểm tra đánh giá - Đọc phần Ghi nhớ SGK/ 86 ? Thế oxi hóa? Phản ứng hóa hợp? Lấy ví dụ? ? Nêu ứng dụng oxi đời sống công nghiệp? Hớng dẫn nhà - Học làm tập 1,2,3,4,5 SGK/87 Bài 25.1 đến 25.7 SBT/31 - Gợi ý BT SGK/87 Cần tính VCH4 nguyên chất = VO2 = VCH4 theo pthh 98.1 = 0,98 m3 100 - Đọc trớc ôxit Ngày soạn: 16 /1 /2012 Ngày dạy: 30/01/2012 I Mục tiêu Tiết 40: Oxit Kiến thức: - Học sinh nắm đợc khái niệm O xit Lấy đợc ví dụ ôxit Biết cách phân loại gọi tên ôxit Biết đợc thành phần công thức ôxit Kĩ năng: - Rèn kỹ lập công thức, gọi tên chất Thái độ: - Có ý thức tích cực, nghiêm túc học tập II Chuẩn bị GV: Bảng phụ: Ghi tập trắc nghiệm HS: Ôn lại Công thức hoá học quy tắc hoá trị III Hoạt động Dạy Học 1.Tổ chức: Kiểm tra cũ: ? Lập phơng trình hoá học Fe phản ứng với O2, Cl2, S biết sản phẩm lần lợt Fe3O4, FeCl3, FeS ? Chỉ phản ứng có ôxi hoá Phản ứng phản ứng hoá hợp ( 3Fe + 2O2 Fe3O4 ôxi hoá, phản ứng hoá hợp 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 ôxi hoá, phản ứng hoá hợp Fe + S FeS ôxi hoá, phản ứng hoá hợp) Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động : Tìm hiểu định nghĩa oxit GV yêu cầu học sinh trả lời câu hỏi HS: Kể số chất trả lời ? Kể tên sản phẩm đợc tạo từ phản + VD: SO2 : Lu hùnh đioxit ứng chất với oxi ( sản phẩm P2O5: Điphotphopenta oxit phản ứng oxi hóa) ? CO2: Cacbon đioxit ? Số lợng nguyên tố có oxit + Số nguyên tố chất ? Nguyên tố có chung chất + Nguyên tố chung oxi GV: Thông báo: Những chất oxit HS: Nêu định nghĩa ?Thế oxit? Công thức tổng quát? KL: Oxit hợp chất nguyên tố có nguyên tố oxi ( AxOy ) GV: Đa tập: Cho chất: KMnO4 ; HS: Vận dụng làm tập Al2O3, HCl, NO2, SO3 ? Chất ôxit? + Chất oxit gồm: Al2O3, NO2, SO3 Vì sao? Hoạt động : Tìm hiểu công thức oxit GV: Yêu cầu học sinh trả lời câu hỏi HS: Thảo luận nhóm để trả lời - Đại diện trả lời, bổ sung ? Nhắc lại quy tắc hoá trị hợp chất + Công thức hợp chất AxBy gồm nguyên tố hoá học + Theo quy tắc hoá trị: a x = b y ? Nhận xét thành phần công thức + Oxit gồm ngtố O ngtố khác oxit? ? Rút kết luận đặc điểm công KL: - Công thức tổng quát oxit: MxOy thức oxit? gồm có kí hiệu oxi O kèm theo số GV: Chốt lại kiến thức y kí hiệu ngtố khác M kèm theo số x với n hoá trị M - Theo quy tắc hoá trị: II.y = n.x Hoạt động : Tìm hiểu cách phân loại oxit GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK trả lời HS: Đọc SGK trả lời ? Oxit đợc chia thành loại nào? KL: Oxit đợc chia thành loại ? Đặc điểm loại oxit? + Oxit axit thờng oxit phi kim tơng - GV bổ sung để hoàn thiện kiến thức ứng với axit VD: SO3 H2SO4(axitsunfuric) CO2 H2CO3 (Axitxcacbonic) + Oxit bazơ thờng oxit kim loại tơng ứng với bazơ VD: Na2O NaOH (Natrihiđroxit) CaO Ca(OH)2(Canxihiđroxit) Hoạt động : Tìm hiểu cách gọi tên GV: Yêu cầu học sinh thử đọc tên Na2O, HS: Trả lời câu hỏi K2O, CO + Đọc tên: na2O Natrioxit HS: Đọc SGK trả lời ? Tên oxit đợc đọc nh nào? KL: Tên oxit = tên nguyên tố +oxit => Rút kết luận VD: CaO: canxioxit GV giới thiệu cách đọc tên oxit bazơ + Nếu kim loại nhiều hoá trị oxit axit lấy ví dụ để minh hoạ Tên oxit bazơ = tên kim loại(kèm hoá trị) + oxit VD: FeO: Sắt II oxit Fe2O3: Sắt III oxit + Nếu phi kim có nhiều hoá trị Tên oxit axit = (tiền tố số nguyên tử phi kim) tên phi kim +(tiền tố số nguyên tử ôxi) + oxit VD: P2O5: điphotphopentaoxit SO2: Lu huỳnh đioxit Chú ý:Tiền số mono đọc Kiểm tra đánh giá GV đa bảng phụ ghi tập ? Cho oxit sau: K2O; NO2,MgO; Al2O3,P2O5,SO2,Fe2O3 a Phân loại oxit b Đọc tên oxit - Đọc ghi nhớ SGK/91 Hớng dẫn nhà - Học làm BT 5SGK/91 Bt 26.1 26.9SBT/31+32 - Nghiên cứu trớc 27 Ngày soạn: 13/01/2015 Ngày dạy: 20 /01 /2015 Tiết 41 - Điều chế khí oxi- phản ứng phân huỷ I Mục tiêu Kiến thức: - Học sinh biết nguyên liệu cách điều chế khí oxi phòng thí nghiệm công nghiệp Phát biểu đợc định nghĩa phản ứng phân huỷ Kĩ năng: - Rèn kỹ làm thí nghiệm, kỹ viết phơng trình hoá học Thái độ: - Có ý thức an toàn, vệ sinh làm thí nghiệm II Chuẩn bị GV: + Dụng cụ; ống nghiệm, ống dẫn cao su, ống dẫn thuỷ tinh kẹp gỗ, đèn cồn, giá thí nghiệm, chậu thuỷ tinh, đóm + Hoá chất: KMnO4, KClO3, MnO2 HS: Nghiên cứu trớc nội dung III Tiến trình học 1.Tổ chức lớp Kiểm tra cũ ?1- Cho oxit: Na2O, CaO, CO2, NO2, FeO, P2O5 Hãy phân loại gọi tên oxit ?2- Hãy kể tên ứng dụng oxi đời sống sản xuất? Bài Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động : Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK HS: Đọc thông tin SGK/92 để trả lời Trả lời câu hỏi ? Nguyên liệu để điều chế khí oxi KL1: Nguyên liệu hợp chất giàu phòng thí nghiệm nguyên liệu khí oxi dễ bị phân huỷ nh: nh thê nào? Kalipemaganat KMnO4 kaliclorat KClO3 Thí nghiệm a Nung K MnO4 GV gọi học sinh lên làm thí nghiệm HS: Đại diện lên làm thí nghiệm - Các HS khác quan sát tợng - Đại diện nêu giải thích ? HS khác nêu giải thích tợng? + Hiện tợng: Tàn đóm đỏ bùng cháy GV: Giới thiệu PTHH phản ứng +Giải thích: Do phản ứng sinh khí oxi t0 HS: Ghi lại PTHH 2KmnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 b Nung KClO HS: Quan sát thí nghiệm GV làm thí nghiệm nung KClO3 - Đại diện học sinh nêu tợng ? Quan sát nêu tợng xảy ra? + Khi cha cho MnO2 tàn đóm đỏ đỏ mà không tắt không bùng cháy Khi cho MnO2 vào tàn đóm đỏ bùng ? Vì cho MnO2 vào tàn đóm + cháy MnO2 chất xúc tác kích thích đỏ bùng cháy? phản ứng tạo nhiều O2 GV: yêu cầu học sinh viết PTHH + Viết PTHH GV bổ sung đề hoàn thiện câu trả lời t0 2KClO3 học sinh 2KCl + 3O2 GV đặt vấn đề: Ta thu oxi Cách thu cách nào? HS: Quan sát GV làm thí nghiệm GV làm thí nghiệm yêu cầu học sinh - Trả lời câu hỏi để tìm kiến thức quan sát để trả lời KL: Khí oxi thu đợc cách ? Khí oxi đợc thu cách thu - Khí oxi đẩy không khí nào? - Khí oxi đẩy nớc HS: Giải thích cách thu GV ? Tại phải để ống nghiệm ngửa + Vì oxi nặng không khí, chìm xớng dthu đẩy không khí ới ? Tại lại thu đợc oxi cách đẩy + Vì khí oxi tan nớc nớc? ? Hãy nêu kết luận nguyên liệu Kết luận: SGK/93 phơng pháp điều chế khí oxi phòng thí nghiệm? GV yêu cầu HS đọc thông tin SGk T93 HS: ĐọC SGK T 93 giảng giải thêm sản xuất oxi phòng thí nghiệm Hoạt động : Tìm hiểu phản ứng phân huỷ GV: Phát phiếu học tập bảng SGK T 93 HS: Nghiên cứu nội dung phiếu - Yêu cầu học sinh thảo luận để hoàn học tập - Thảo luận nhóm để hoàn thành thành phiếu thời gian phút phiếu học tập GV thu kết nhóm thống - Phân tích, bổ sung để tìm đáp án đáp án - Tự rút định nghĩa GV: Thông báo: phản ứng phân huỷ ?Thế phản ứng phân huỷ? KL: Phản ứng phân huỷ phản ứng hóa GV: Bổ sung, nhấn mạnh để hoàn thiện học chất phản ứng tạo định nghĩa hay nhiều chất Củng cố - Đọc kết luận SGK Tr 94 ? Nêu nguyên liệu phơng pháp điều chế khí oxi phòng thí nghiệm? ? Nêu cách thu khí oxi? ? Thế náo phẩn ứng phân hủy? Lấy ví dụ? Hớng dẫn nhà - Làm BT SGK/94 27.1 27.8.SBT/34 - Gợi ý cho học sinh BT Cần viết pthh tính theo pthh - Yêu cầu học sinh nghiên cứu trớc không khí - cháy: + Xem lại hiểu biết không khí đợc học từ tiểu học + Quan sát tợng để chứng tỏ không khí có nớc, bụi, khí CO2 Ngày soạn: 22/01/2016 Ngày dạy: 29 /01/2016 Tiết 42 - Không khí cháy (T1) I Mục tiêu Kiến thức: - Học sinh biết làm thí nghiệm để chứng minh oxi chiếm 1/5 thể tích không khí, đồng thời biết dựa vào tợng tự nhiên để xác định thành phần khác không khí Kĩ năng: -Rèn kỹ quan sát, giải thích thí nghiệm Thái độ: - Nêu cao ý thức bảo vệ bầu không khí lành việc trồng bảo vệ xanh Năng lực phẩm chất: - Tự đánh giá điều chỉnh đợc hoạt động học tập; trình bày đợc vấn đề trớc cộng đồng, bày tỏ đợc quan điểm cá nhân đa luận điểm để bảo vệ cho quan điểm đó; lm đ ợc thí nghiệm hóa học, tính toán đợc toán thực tế - Luôn làm tròn nhiệm vụ học tập, yêu khoa học trung thực làm thí nghiệm II Chuẩn bị 1.GV: * Đồ dùng: + Dụng cụ cho nhóm: - Mỗi nhóm chậu thuỷ tinh, ống thuỷ tinh hình trụ - muôi sắt, nút cao su, đèn cồn + Hoá chất: P đỏ * Phơng pháp Kĩ thuật dạy học: Giải vấn đề; hoạt động theo nhóm nhỏ; trực quan, thực hành thí nghiệm HS: Nghiên cứu trớc nội dung III Tiến trình học NL-PC Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1.Tổ chức lớp Kiểm tra cũ ? Cho phản ứng sau: Phản ứng phản ứng phân huỷ, phản ứng hoá hợp to a) HgO Hg + O2 c) CaO + H2O Ca(OH)2 Bài to b) CaCO3 CaO + CO2 I Thành phần không khí Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm GV làm thí nghiệm.Y/c HS quan sát HS: Quan sát cách tiến hành TN0 - Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm trả lời câu hỏi ? Trong P cháy, mực nớc ống thuỷ tinh thay đổi nh nào? ? Chất ống tác dụng với P để tạo khói trắng? ? Mực nớc ống dâng lên 1/5 thể tích ta suy tỉ lệ thể tích oxi không khí không ? Khí nitơ chiếm tỉ lệ nh không khí? ? Rút kết luận thành phần không khí - GV bổ sung hoàn thiện Các nhóm tự tiến TN0 ghi lại tợng trả lời câu hỏi + Mực nớc dâng lên đến vạch thứ + Oxi ống tác dụng với P - Tự học, giao tiếp, hợp tác, sáng tạo, tính toán + Mực nớc dâng lên 1/5 - Có thể tích oxi không khí trách nhiệm, tự trọng, + Khí nitơ chiếm khoảng gần 4/5 tự lực thể tích không khí KL: Không khí hỗn hợp khí khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích phần lại hầu hết khí Nitơ Hoạt động : Tìm hiểu thành phần khác không khí GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi HS: Liên hệ thực tế trả lời câu hỏi Đại diện trả lời, bổ sung ? Vì có giọt nớc xuất + Vì không khí có nớc bên cốc nớc lạnh ? Khi quan sát thấy lớp nớc mặt + Khí CO2 có không khí hố vôi có màng trắng CO2 tác dụng với nớc vôi Khí CO2 có đâu? ? Các khí khác O2; N2 chiếm tỉ Kết luận: Trong không khí , O2; N2 có khí khác lệ không khí nh nớc CO2, khí chiếm GV bổ sung, hoàn thiện kết luận khoảng 1% Hoạt động : Bảo vệ không khí lành, tránh ô nhiễm GV: Y/c HS thảo luận nhóm trả lời HS: Tự thu thập thông tin câu hỏi - Thảo luận nhóm để trả lời ? Không khí bị ô nhiễm gây + ảnh hởng đến sức khoẻ ngời, tác hại gì? động thực vật, phá hoại công trình xây dựng ? Các khí gây ô nhiễm sinh từ + Khí gây ô nhiễm sinh từ nhà nguồn nào? máy, lò đốt, phơng tiện giao thông Vì nói: Rừng phổi khổng + Rừng có nhiều loại xanh tham gia quang hợp hút lồ khí CO2 môi trờng nhả khí O2 làm MT lành hơn, giảm ô nhiễm MT KL: Để bảo vệ bầu không khí Để bảo vệ bầu không khí lành lành cần: em cần làm gì? + Hạn chế thải khí CO2; CO; SO2 khói bụi MT Xử lí khí thải trớc - GV bổ sung để hoàn thiện thải + Bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng thêm nhiều xanh Củng cố - Yêu cầu HS làm BT1 SGK/99 ? Em làm để bảo vệ bầu không khí lành.? - Đọc Ghi nhớ SGK/98 - Tự học, giao tiếp, hợp tác, sáng tạo Có trách nhiệm, tự trọng, tự lực - Tự học, giao tiếp, hợp tác, sáng tạo - Có trách nhiệm, tự trọng, tự lực - Yêu cầu học sinh quan sát rút kết luận - Bổ sung để hoàn thiện kiến thức Củng cố - Yêu cầu học sinh trả lời tập 1/SGK/142,Bài tập 2+ SGK - Gv gọi học sinh đọc phần Ghi nhớ SGK/141 Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan - Quan sát tranh vẽ - Đa kết luận Kết luận: - Độ tan chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ (Thờng nhiệt độ tăng độ tan tăng) - Độ tan chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất (Khi nhiệt độ giảm, P tăng độ tan tăng - Học sinh đa đáp án C, đáp án A Hớng dẫn nhà - GV yêu cầu học sinh học làm tập 4,5 SGK/142 - Bài tập 41.1 đến 41.7 SBt/49+50 - Gợi ý cho học sinh SGK áp dụng công thức S = trách nhiệm, tự trọng, tự lực - Tự học, hợp tác, - Có trách nhiệm, tự trọng mct x 100 mH 2O - GV yêu cầu học sinh nghiên cứu trớc Nồng độ dung dịch Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: / /2016 Ngày dạy: / /2016 Tiết 62 : Nồng độ dung dịch I- Mục tiêu Kiến thức: - Hiểu khái niệm nồng độ phần trăm Biết đựơc công thức tính nồng độ phần trăm Kĩ năng: - Vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm để giải tập Thái độ: - Có lòng say mê học tập, ham thích môn Năng lực phẩm chất: - Tự đánh giá điều chỉnh đợc hoạt động học tập; trình bày đợc vấn đề trớc cộng đồng, bày tỏ đợc quan điểm cá nhân đa luận điểm để bảo vệ cho quan điểm - Luôn làm tròn nhiệm vụ học tập, yêu khoa học trung thực làm thí nghiệm II Chuẩn bị 1.GV: * Đồ dùng: Bảng phụ ghi tập trắc nghiệm * Phơng pháp Kĩ thuật dạy học: Hoạt động theo nhóm nhỏ; trực quan, thực hành thí nghiệm Học sinh: nghiên cứu trớc học III- Tiến trình lên lớp NL-PC Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Tổ chức lớp Kiểm tra Khi hoà tan hoàn toàn 15g đờng HS lên bảng, HS khác làm vào - Tự học, vào 60g nớc đợc dung dịch bão vở: - Tự hoà Độ tan đờng là: b trọng, tự a 15 b 25 c 35 d lực 30 Trong chất sau: Hãy tìm Tan: NaOH, Na2SO4, CuSO4; nhóm chất tan nhóm CaCl2; Ba(NO3)2 chất không tan nớc Không tan: Cu(OH)2; CaCO3; BaCO3 NaOH, Cu(OH)2; Na2SO4; CuSO4; CaCO3; CaCl2; BaCO3; Ba(NO3)2 Bài Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm nồng độ phần trăm - Yêu cầu học sinh nghiên cứu Thu thập thông tin thông tin SGK/143 - Trả lơì câu hỏi -Yêu cầu học sinh trả lời Kết luận: Nồng độ phần trăm ? Nồng độ phần trăm dung dịch dung dịch cho ta biết số gam gì? chất tan có 100g dung dịch - Thông báo công thức đại lmct C% = x 100% ợng công thức mdd C%: Nồng độ % mct: Khối lợng chất tan mdd: Khối lợng dung dịch mdd= mct +mdm Hoạt động 2: Luyện tập - Yêu cầu học sinh đọc ví dụ 1/143 - Nghiên cứu ví dụ - Yêu cầu học sinh xác định đại Thí dụ lợng cho đại lợng cần tìm mct = 15g mdm = 45g - Yêu cầu học sinh áp dụng công mdd= mct + mdm = 15 +45 = 60g thức để tính toán mct 15 C% = x 100% = x 100% = - Gọi học sinh báo cáo bổ sung mdd 60 - Yêu cầu tơng tự với thí dụ 25% Học sinh làm báo cáo kết - Hớng dẫn học sinh rút đại l2 Thí dụ ợng mct, mdd công thức để C% = 14%, mdd = 150g, mct= ? tính - Gọi học sinh lên chữa gọi Từ công thức C% = mct x 100% mdd học sinh khác bổ sung C %.mdd 14.150 mct= = = 21g 100 100 Thí dụ mct= 50g, C%= 25%; Tính mdm = ? Từ công thức mdd = 50.100 = 200g 25 mct.100% = C% mdm= mdd mct = 200 50 = 150g - Đại diện học sinh lên chữa học sinh khác bổ sung - Tự học, giao tiếp, hợp tác, t sáng tạo - Có trách nhiệm, tự trọng, tự lực - Tự học, giao tiếp, hợp tác, t sáng tạo - Có trách nhiệm, tự trọng, tự lực Củng cố - Yêu cầu học sinh vận dụng kiến * Làm BT theo yêu cầu GV - Tự học, thức để làm tập 1SGK/ 145 hợp tác, Học sinh lựa chọn đợc đáp án B - Có ? Nồng độ % dung dịch gì? trách ? Muốn tính khối lợng dung nhiệm, dịch ta làm nh nào? tự trọng Hớng dẫn nhà - GV yêu cầu học sinh học làm tập 5,6,7 SGK/146 tập 42.1, 42.3, 42.4 SBT/ 50 + 51 - GV yêu cầu học sinh nghiên cứu tiếp phần Nồng độ mol/l Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: / /2016 Ngày dạy: / /2016 Tiết 63 : Nồng độ dung dịch (T2) I- Mục tiêu Kiến thức: - Học sinh thông hiểu khái niệm nồng độ mol dung dịch Biết đựơc công thức tính nồng độ mol Kĩ năng: - Vận dụng đợc công thức tính nồng độ mol để luyện giải tập Thái độ: - Có ý thức cẩn thận, xác học tập Năng lực phẩm chất: - Tự đánh giá điều chỉnh đợc hoạt động học tập; trình bày đợc vấn đề trớc cộng đồng, bày tỏ đợc quan điểm cá nhân đa luận điểm để bảo vệ cho quan điểm - Luôn làm tròn nhiệm vụ học tập, yêu khoa học II Chuẩn bị 1.GV: * Đồ dùng: Bảng phụ ghi tập trắc nghiệm * Phơng pháp Kĩ thuật dạy học: Hoạt động cá nhân, vấn đáp tìm tòi, hoạt động theo nhóm nhỏ Học sinh: nghiên cứu trớc học III- Tiến trình học NLHoạt động giáo viên Hoạt động học sinh PC Tổ chức lớp Kiểm tra ?Nồng độ % dung dịch gì? * Làm đợc: - Tự Viết công thức tính? - Khái niệm học, ? 20oC ngời ta hoà tan đợc 25g mct Tự - CT: C% = x 100% KNO3 111g nớc đợc dung trọng, mdd dịch bão hoà Độ tan KNO3 tự lực - Đáp án: b 22,5g a 12,5g b 22,5g c 25,2g d 24,2g Bài Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm nồng độ mol - Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông - Tự thu thập thông tin - Tự tin SGK/ 144 để trả lời - Tự ghi nhớ kiến thức học, giao - Nồng độ mol dung dịch gì? Kết luận: Nồng độ mol dung tiếp, hợp - Thông báo công thức tính ý dịch cho biết số mol chất tan có tác nghĩa kí hiệu 1l dd - Có n CM = trách V nhiệm, CM: Nồng độ mol tự trọng, n: số mol chất tan tự lực V: thể tích dung dịch l Hoạt động 2: Luyện tập - Yêu cầu học sinh nghiên cứu thí dụ Thí dụ 1: Cho V= 200ml = 0,2(l) - Tự 1SGK/ 144 mct = 16g tính CM học, - Yêu cầu học sinh chuyển đổi từ m 16 giao khối lợng số mol áp dụng công Giải: nCuSO4 = M = 160 = 0,1 (mol) tiếp, thức để tính toán 0,1 n hợp - Yêu cầu học sinh nghiên cứu nội CM = = = 0,5 (M) 0, V dung thí dụ tác, t - Hớng dẫn học sinh chuyển đổi từ * Làm theo hớng dẫn GV theo cách so sánh kết n sáng công thức CM = n= CM V Đáp án: C M = 0,8 (M) V tạo - Yêu cầu học sinh tính tổng sô mol tổng thể tích dung dịch - Gọi học sinh lên bảng chữa - GV bổ sung cho thí dụ - GVmở rộng cách làm thí dụ theo quy tắc đờng chéo C1 { C2- C } C2 C * HS lên bảng, HS khác theo dõi so sánh, nêu ý kiến - Có trách nhiệm, tự trọng, tự lực {C1- C } m1 C C V C C = ; = m2 C1 C V C1 C Củng cố ? Viết CT tính nồng độ phần trăm nồng độ mol? Tìm CT chuyển đổi nồng độ % nồng độ mol? * Ghi nhớ cách làm hoàn thiện vào * Tính toán lập đợc CT: 10 D CM = C % M Trong đó: - CM nồng độ mol - C% nồng độ % - D khối lợng riêng M khối lợng mol chất tan - Tự học, hợp tác, - Có trách nhiệm, tự trọng Hớng dẫn nhà * Dặn dò HS: - Học làm BT SGK - Đọc trớc Pha chế dung dịch Rút kinh nghiệm: Ngày soạn : / /2016 Ngày dạy : / /2016 Tiết 64 - Pha chế dung dịch (t1) I - Mục tiêu Kiến thức: - Học sinh thực đợc phép tính để tìm khối lợng chất tan, khối lợng nớc cần dùng pha chế dung dịch có nồng độ cho trớc Kĩ năng: - Rèn kỹ cân, đong chất, pha chế dung dịch Thái độ: - Có ý thức cẩn then sử dụng dụng cụ thí nghiệm Năng lực phẩm chất: - Tự đánh giá điều chỉnh đợc hoạt động học tập; trình bày đợc vấn đề trớc cộng đồng, bày tỏ đợc quan điểm cá nhân đa luận điểm để bảo vệ cho quan điểm - Luôn làm tròn nhiệm vụ học tập, yêu khoa học trung thực làm thí nghiệm II Chuẩn bị 1.GV: * Đồ dùng: Dụng cụ : cốc thủ tinh, ống đong 100ml, thìa thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, cân điện tử Hoá chất: CuSO4 khan, nớc cất * Phơng pháp Kĩ thuật dạy học: Hoạt động theo nhóm nhỏ; trực quan, thực hành thí nghiệm HS: Ôn nồng độ dung dịch III Tiến trình học NL-PC Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1- Tổ chức 2- Kiểm tra ? Thế nồng độ mol dung - Tự học, n HS1: Định nghĩa SGK CM = dịch? Viết công thức tính? - Tự V trọng, tự 20 ? Cho 20g NaOH hoà tan vào HS2: nNaOH = = 0,5 (mol) lực 40 500ml nớc? Tính CM dung dịch V= 500ml = 0,5(l) CM = 3- Bài 0,5 = 1(M) 0,5 Hoạt động 1: Pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm - Đa yêu cầu: từ CuSO4 nớc - Nghiên cứu kỹ yêu cầu đề cất dụng cụ cần thiết - áp dụng công thức pha chế 50g dd CuSO4 10% m C% = ct x 100% - Yêu cầu học sinh tính khối lợng mdd CuSO4 khối lợng nớc cần dùng để tính toán - mCuSO4 = C %.mdd 10.50 = = 5(g) 100 100 - mdd = mct + mdm mdm = mdd- mct Khối lợng nớc cần dùng mH2O = 50- 5= 45g = 45ml - Tiến hành cân đong chất pha chế dung dịch Hoạt động 2: Pha chế dung dịch theo nồng độ mol - Đa yêu cầu: - Nghiên cứu yêu cầu đề - Pha chế 50ml dd CuSO4 có nồng n - áp dụng công thức CM = để tính độ 1M V - Lu ý học sinh: đơn vị phải V= 50ml = 0,05(l) theo công thức - Yêu cầu học sinh tính toán để tìm n= CM V= 1.0,05 = 0,05 (mol) mCuSO4= n M= 0,05 160= (g) khối lợng CuSO4 - Yêu cầu học sinh lên bảng tiến - Cần lấy 8g CuSO4 cho vào cốc hành pha chế đổ nớc cất vào cốc cho đủ - Giám sát học sinh thực 50ml Củng cố * BT: Tính toán để pha chế từ 10g * Làm BT theo nhóm: NaOH thành dd NaOH 5%; từ 40g - Dd NaOH: 190g H2O pha với 10g CuSO4 thành dd CuSO4 0,5M NaOH - Dd CuSO4: 500ml H2O pha với 40g CuSO4 Hớng dẫn nhà Dặn dò HS: - Học làm tập 1,2,4 SGK/149 tập 43.4 + 43.7 SBT/ 52 - Nghiên cứu tiếp mục II SGK/ 148 - Cho học sinh lên bảng cân, đong pha chế dd CuSO4 10% cho biết DH2O = 1g/ml - Giám sát học sinh thực - Tự học, giao tiếp, hợp tác, t sáng tạo - Có trách nhiệm, tự trọng, tự lực - Tự học, giao tiếp, hợp tác - Có trách nhiệm, tự trọng, tự lực - Tự học, hợp tác - tự trọng Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: / /2016 Ngày dạy: / /2016 Tiết 65 : Pha chế dung dịch (t2) I - Mục tiêu Kiến thức: - Học sinh tính toán đợc đại lợng cần để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc Kĩ năng: - Tiếp tục rèn kỹ tính toán, kỹ sử dụng dụng cụ thí nghiệm Thái độ: - Có ý thức cẩn thận, xác học tập Năng lực phẩm chất: - Tự đánh giá điều chỉnh đợc hoạt động học tập; trình bày đợc vấn đề trớc cộng đồng, bày tỏ đợc quan điểm cá nhân đa luận điểm để bảo vệ cho quan điểm - Luôn làm tròn nhiệm vụ học tập, yêu khoa học trung thực làm thí nghiệm II Chuẩn bị 1.GV: * Đồ dùng: Dụng cụ : cốc thủ tinh, ống đong 100ml, thìa thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, cân điện tử Hoá chất: dd NaCl 10%; dd MgSO4 2M; nớc cất * Phơng pháp Kĩ thuật dạy học: Hoạt động theo nhóm nhỏ; trực quan, thực hành thí nghiệm HS: Nh hớng dẫn T64 III Tiến trình học NL-PC Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1.Tổ chức Kiểm tra ?1 Tính toán để pha chế 150g - Học sinh lên bảng làm bài: dd NaCl 10%? 10.150 - Tự BT1 : mct = = 15g mH2O cần = ? Tính toán để pha chế 50ml 100 học, dd MgSO4 2M 150 - 15= 135g - Tự BT2 : V= 50ml = 0,05 (l) nMgSO4 = trọng, 0,05= 0,1mol tự lực mMgSO4 = 0,1 12o= 12g Cho MgSO4 vào cốc cho đủ 50 ml dd Bài Hoạt động 1: Pha loãngdung dịch theo nồng độ mol - Đa yêu cầu: - Nghiên cứu kỹ yêu cầu đề Pha: 100ml dd MgSO4 0,4 M từ dd n - áp dụng công thức CM= để tính MgSO4 2M V - Yêu cầu học sinh tính toán - Tính số mol MgSO4 100ml dd - Yêu cầu học sinh tìm số mol 0,4M MgSO4 thể tích dd 2M cần dùng V= 100ml = 0,1 (l) pha chế nMgSO4 = 0,1 0,4 = 0,04(mol) - Gọi học sinh lên bảng thực - Thể tích dd MgSO4 2M có chứa pha chế 0,04mol - Giám sát thao tác học sinh n 0,04 MgSO4 là: V= = = 0,02(l)= CM - Tự học, giao tiếp, hợp tác - Có trách nhiệm, tự trọng, tự lực 20ml - Tiến hành pha chế: Đong 20ml dd 2M chovào ống đong: Thêm từ từ H2O 100ml ta đợc dd MgSO4 0,4M Hoạt động 2: Pha loãng dung dịch theo nồng độ phần trăm - Đa yêu cầu pha chế 150g dd 100.3,75 mdd= = 37,5g NaCl 2,5M từ dd NaCl 10% 10 - Yêu cầu học sinh tính toán để tìm + mH2O = 150- 37,5= 112,5g mNaCl 150g dd NaCl 2,5% - Tiến hành pha chế: - Tự - Tìm khối lợng dd NaCl có chứa Cân 3,75g dd NaCl 10% cho vào ống học, 3,75 g NaCl đong 200ml giao - Tìm mH2O = mdd- mct - Đong 112,5 ml nớc cất 112,5g H2O - yêu cầu học sinh lên bảng cân tiếp, đổ vào cốc đựng dd NaCl đong để pha chế dd - Khuẩy đợc 150g dd NaCl 2,5% hợp tác - Giám sát học sinh thực - Có 100.3,75 mdd= = 37,5g trách 10 nhiệm, + mH2O = 150- 37,5= 112,5g tự - Tiến hành pha chế: trọng, Cân 3,75g dd NaCl 10% cho vào ống tự lực đong 200ml - Đong 112,5 ml nớc cất 112,5g H2O đổ vào cốc đựng dd NaCl - Khuấy đợc 150g dd NaCl 2,5% Củng cố - Yêu cầu học sinh làm tập - Học sinh vận dụng kiến thức vừa học ? Pha chế 500 ml dd NaCl 0,5M từ để tính toán - Tự dd NaCl 2M n = CM V mà n không đổi nên ta có : - Quan sát hớng dẫn HS CM1 V1= CM2.V2 học, CM V 0,5.500 hợp tác V2 = = = 125(ml) CM 2 - tự Cho 125 ml dd NaCl 2M vào cốc trọng rót từ từ nớc cất vào Khuấy đợc - Kiểm tra kết tính toán dd Hớng dẫn nhà - Yêu cầu học sinh làm tập 3,5 - Ghi nhớ nội dung nhà SGK/149 BT 43.1 đến 43.9 SBT/ - Tự 52+ 53 - Gợi ý BT SGK cần áp dụng học, tự mct lên kế công thức C% = x 100%, mdd hoạch n học tập CM = m = V.D (D khối lV - tự ợng riêng) trọng - Yêu cầu học sinh ôn tập 41 + 42+ 43 Rút kinh nghiệm: Ngày soạn : / /2016 Ngày dạy : / / 2016 Tiết 66 - Bài thực hành I - Mục tiêu Kiến thức: - Củng cố lý thuyết pha chế dung dịch Kĩ năng: - Học sinh tính toán pha chế đợc dung dịch đơn giản theo nồng độ khác - Tiếp tục rèn kỹ tính toán, cân, đong hoá chất thí nghiệm Thái độ: - Có tính cẩn thận, xác làm thí nghiệm Năng lực phẩm chất: - Tự đánh giá điều chỉnh đợc hoạt động học tập; trình bày đợc vấn đề trớc cộng đồng, bày tỏ đợc quan điểm cá nhân đa luận điểm để bảo vệ cho quan điểm đó, làm đợc thí nghiệm hóa học - Luôn làm tròn nhiệm vụ học tập, yêu khoa học trung thực làm thí nghiệm II Chuẩn bị 1.GV: * Đồ dùng: Dụng cụ : cốc thủy tinh 250ml, 4ống đong 200ml, đũa thủy tinh, thìa thuỷ tinh, cân điện tử Hoá chất: Đờng trắng khan, NaCl khan, nớc cất * Phơng pháp Kĩ thuật dạy học: Hoạt động theo nhóm nhỏ; trực quan, thực hành thí nghiệm HS: ôn lại tiết 64+ 65 Mỗi nhóm 100g đờng trắng, 100g NaCl III Tiến trình lên lớp NL-PC Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1.Tổ chức lớp Kiểm tra - Kiểm tra chuẩn bị hoá chất - Kiểm tra dụng cụ thực hành - Tự lên kế học sinh hoạch học tập Tiến trình học Hoạt động 1: Tìm hiểu nội dung thực hành - Đa nội dung cần tiến hành: - Học sinh ghi nhớ yêu cầu thực - Tự pha chế học, Pha chế 50g dd đờng 15% - Phân công nhiệm vụ nhóm giao Pha chế 100ml dd NaCl 0,2M tiếp, Pha 50g dd đờng 5% từ dd đờng hợp tác 15% Pha 50ml dd NaCl 0,2 M - Có trách nhiệm, tự trọng, tự lực Hoạt động 2: Luyện giải tập - GV yêu cầu nhóm tính toán - Các nhóm tiến hành theo nội để tìm dung - Khối lợng chất tan cần ding Thí nghiệm + Khối lợng nớc (thể tích nớc) cần a Tính toán dùng Khối lợng đờng cần dùng - Yêu cầu nhóm cân đong 50.15 mct= = 7,5g hoá chất để pha chế 100 - GV lu ý học sinh cần xác - Tự Khối lợng nớc cần = 50 7,5= 42,5g - Hớng dẫn học sinh đong dung học, b Thực hành dịch nớc cần nhìn thể tích mặt - Cân 7,5 g đờng cho vào cốc dung giao cong phía dới dung dịch không tích 100ml rót 42,5g 42,5 ml ntiếp, tính mép dung dịch dính vào ớc vào cốc, khuấy thành cốc - Giám sát, giúp đỡ nhóm làm thực hành an toàn, xác Thí nghiệm a Phần tính toán Số mol NaCl (chất tan) cần dùng nNaCl= CM V= 0,2 0,1= 0,02(mol) mNaCl cần = 0,02 58,5= 1,17g b Phần thực hành - Cân 1,17g NaCl khan vào cốc dung tích 250ml Rắc từ từ nớc cất vào cốc khuấy vạch 100ml Thí nghiệm a Tính toán - Khối lợng đờng có 50g dd đờng 5% mct= hợp tác - Có trách nhiệm, tự trọng, tự lực C %.mdd 5.50 = = 2,5g 100 100 - Kiểm tra xác nhận kết - Báo cáo kết với GV HS Hoạt động 3: Viết thu hoạch - GV đa mẫu thu hoạch - Học sinh viết thu hoạch theo mẫu - Yêu cầu nhóm hoàn thành DD cần Nguyên Thao tác pha chế liệu cần lấy tiến hành 1) 50ml dd 15% 2) 3) 4) - Tự học - Có trách nhiệm, tự trọng, tự lực Củng cố - Yêu cầu nhóm thu dọn, rửa - Thu dọn dụng cụ dụng cụ vệ sinh lớp - Tự - Nhận xét ý thức chuẩn bị tháI - Tự đánh giá học, độ học tập nhóm hợp tác - Rút kinh nghiệm thiếu sót - tự mắc phải học sinh trọng - Thu thu hoạch để chấm - Tự rút học điểm Hớng dẫn nhà - GV yêu cầu học sinh hoàn thành thu hoạch vào - GV yêu cầu học sinh ôn lại kiến thức chơng IV, V, VI Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: / / 2016 Ngày dạy : / /2016 Tiết 67 - Bài luyện tập I - Mục tiêu Kiến thức: - Học sinh hệ thống hoá đợc kiến thức độ tan, nồng độ dung dịch cách pha chế dung dịch Kĩ năng: - Rèn kỹ tổng hợp, hệ thống kiến thức luyện giải tập Thái độ: - Có ý thức nghiêm túc học tập Năng lực phẩm chất: - Tự đánh giá điều chỉnh đợc hoạt động học tập; trình bày đợc vấn đề trớc cộng đồng, bày tỏ đợc quan điểm cá nhân đa luận điểm để bảo vệ cho quan điểm - Luôn làm tròn nhiệm vụ học tập, yêu khoa học II Chuẩn bị 1.GV: * Đồ dùng: Hệ thống kiến thức tập * Phơng pháp Kĩ thuật dạy học: Hoạt động theo nhóm nhỏ; trực quan, thực hành thí nghiệm HS: ôn luyện kiến thức 41+ 42+ 43 III Tiến trình học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1.Tổ chức lớp Kiểm tra Tiến trình học Hoạt động 1: Hệ thống hoá kiến thức cần nhớ - Đa câu hỏi yêu cầu học Độ tan chất nớc Các sinh trả lời: yếu tố ảnh hởng tới độ tan ? Độ tan chất nớc mct S= x 100 gì? mH 2O ? Nêu yếu tố ảnh hởng tới độ Nồng độ dung dịch tan chất rắn chất khí mct n ? Nồng độ %, nồng độ mol C% = x 100%, CM = mdd V dung dịch cho biết gì? Pha chế dung dịch: Theo bớc ? Để pha chế dung dịch ta thực + Bớc 1: Tính toán đại lợng bớc nào? + Bớc 2: Pha chế dung dịch theo lợng - Bổ sung để hoàn thiện xác định Hoạt động 2: Luyện giải tập - Yêu cầu học sinh đọc trả Bài tập 1/ SGK/151 lời kí hiệu - Học sinh tự làm tập vào - Đại diện học sinh báo cáo bổ sung a) SKNO3 (200C= 31,6 g Nghĩa là= 200C 31,6g KNO3 hoà tan 100g H2O đợc dung dịch bão hoà b) SCO2 (200C, 1atm)= 17,3g nghĩa 200C áp suất 1atm 1,73 gCO2 hoà tan 100g H2O đợc - Bổ sung để hoàn thiện kết dung dịch bão hoà - Yêu cầu học sinh nghiên cứu nội Bài 2: SGK/151 dung 50x 20 MH2SO4= = 10g - Gợi ý học sinh từ công thức 100 mct C %.mdd a) Nồng độ % dung dịch sau pha C%= x 100 mct = loãng mdd 100 - Hớng dẫn học sinh tính thể tích 10 C%= x 100% = 20% dd dựa vào khối lợng riêng - Lu ý học sinh, số b Thể50 tích dung dịch lấy gần m 50 V= = = 45,5ml= 0,0455 l 1,1 D Số mol H2SO4 có dd nH2SO4 = - Yêu cầu học sinh làm hoàn thiện vào tập - Yêu cầu học sinh nghiên cứu yêu cầu tập - Lu ý học sinh phải đổi đơn vị thống - Hớng dẫn học sinh tính đại lợng dựa vào công thức n n CM = n= CM V V= V CM 10 = 0,1mol 98 - Nồng độ mol dung dịch CM(H2SO4) = 0,1 = 2,2M 0,0455 Bài 4: SGK/151 V= 800ml = 0,8l nNaOH= = 0,2 mol 40 a) Nồng độ mol dung dịch NaOH CM(NaOH)= 0,2 = 0,25 (M) 0,8 b Số mol NaOH 200ml dd 0,25M nNaOH= 0,2 0,25= 0,05mol NL-PC - Tự học, giao tiếp, hợp tác - Có trách nhiệm, tự lực - Tự học, giao tiếp, hợp tác - Có trách nhiệm, tự trọng, tự lực Thể tích dd NaOH 0,1 M chứa 0,05mol NaOH Vdd= 0,05 = 0,5(l) = 500ml 0,1 VH2O = Vdd- Vctt= 500- 200= 300ml Củng cố - Yêu cầu học sinh nhắc lại * Lần lợt trả lời ? Độ tan chất nớc gì? Các yếu tố ảnh hởng tới độ tan chất rắn, khí? - Tự ? Nồng độ % dung dịch gì? học ? Nồng độ mol dung dịch gì? ? Pha chế dung dịch cần thực b- tự ớc nh nào? trọng - Nhận xét bổ sung câu trả lời học sinh Hớng dẫn nhà Dặn dò HS xem lại kiến thức năm để tiết sau ôn tập Rút kinh nghiệm: Ngày soạn : / / 2016 Ngày dạy : / / 2016 Tiết 68 - Ôn tập học kỳ II I - Mục tiêu Kiến thức: - Học sinh hệ thống hoá đợc kiến thức loại phản ứng hoá học, tính chất điều chế số chất tiêu biểu H2, O2 nớc Kĩ năng: - Rèn kỹ t duy, tổng hợp kiến thức, kỹ viết phơng trình hoá học Thái độ: - Có ý thức tự học thờng xuyên Năng lực phẩm chất: - Tự đánh giá điều chỉnh đợc hoạt động học tập; trình bày đợc vấn đề trớc cộng đồng, bày tỏ đợc quan điểm cá nhân đa luận điểm để bảo vệ cho quan điểm - Luôn làm tròn nhiệm vụ học tập, yêu khoa học II Chuẩn bị 1.GV: * Đồ dùng: hệ thống câu hỏi tập * Phơng pháp Kĩ thuật dạy học: Hoạt động theo nhóm nhỏ; trực quan, thực hành thí nghiệm HS: ôn tập lại kiến thức chơng IV; V; VI III Tiến trình học NL-PC Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1.Tổ chức Kiểm tra Bài Hoạt động 1: Hệ thống hóa kiến thức - Yêu cầu học sinh nhóm thảo Các loại phản ứng hoá học luận để trả lời câu hỏi + Phản ứng hoá hợp + Nhóm 1: Nêu định nghĩa viết + Phản ứng ôxi hoá khử phơng trình phản ứng minh hoạ + Phản ứng phân huỷ loại phản ứng hoá học học? + Phản ứng + Nhóm 2: Nêu viết phơng trình Tính chất hoá học oxi phản ứng minh hoạ tính chất + Tác dụng với kim loại - Tự hoá học oxi + Tác dụng với phi kim học, + Tác dụng với hợp chất giao + Nhóm 3: Nêu viết phơng trình Tính chất hoá học hiđro tiếp, hoá học minh hoạ tính chất hoá học + Tác dụng với oxi hợp tác hiđro + Tác dụng với số oxit kim loại + Nhóm 4: Nêu viết phơng trình hoá học tính chất hoá học nớc Tính chất hoá học nớc + Tác dụng với số kim loại + Tác dụng với số oxit Bazơ - Có + Tác dụng với oxit axit trách - Yêu cầu nhóm báo cáo - Các nhóm thảo luận theo yêu cầu nhiệm, giáo viên giao cho tự - gọi nhóm khác bổ sung - Đại diện nhóm báo cáo bổ trọng, sung cho tự lực - GV bổ sung hoàn thiện kiến thức - Học sinh tự hoàn thành kiến thức vào Hoạt động 2: Luyện giải tập - Đa số tập để học sinh - Học sinh suynghĩ làm tập hoàn thành - Đại diện học sinh báo cáo kết - Học sinh khác bổ sung - Các học sinh khác hoàn thiện đáp án vào BT 1: Hoàn thành phản ứng sau Bài 1: Các phơng trình hoá học cho biết chúng thuộc loại phản a) Zn + 2HCl ZnCl2 +H2 (thế) ứng hoá học nào? to b) 2Mg +O2 2MgO (O- khử hoá a Zn + HCl ZnCl2 +H2 hợp) to to b Mg +O2 c) 2KClO3 2KCl +3O2 (phân to c KClO3 KCl +O2 huỷ) - Tự to to d Fe2O3 +CO Fe +CO2 d) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 học, (oxi hoá- khử) giao Bài 2: Có chất lỏng đựng ba Bài 2: - Nhúng mẩu quỳ tím vào lọ lọ nhãn gồm: dd HCl, nớc dd tiếp, + Lọ làm quỳ tím đỏ lọ chứa Ca(OH)2 Làm để nhận dd HCl hợp tác lọ đựng chất - Có + Lọ làm quỳ tím xanh trách Ca(OH)2 nhiệm, + Còn lại H 2O Bài 3: Cho 8,96(l) khí H2 phản ứng Bài 3: tự hết với oxi tạo thành nớc to trọng, a 2H2 +O2 2H2O a Viết phơng trình hoá học tự lực b Tính thể tích oxi cần dùng thể b phản ứng VH2= 2VO2 1 tích không khí cần dùng VO2 = VH2 = 8,96 = 4,48(l) c Tính khối lợng nớc đợc tạo 2 - Các thể tích đo đktc (H= 1, O= VKK = VO2 = 4,48= 22,4(l) 16) c Theo ptpứ 8,96 nH2O = nH2= = 0,4(mol) 22,4 GV gọi đạị diện học sinh lên bảng chữa mH2O = 0,4 18= 7,2 (g) - GV gọi học sinh khác bổ sung để - Đại diện lên bảng hoàn chỉnh đáp án - Quan sát, nhận xét hoàn thiện vào Củng cố - Gọi số học sinh nhắc lại Tự hệ thống kiến thức - Tự kiến thức ôn tập học, tự - Bổ sung chốt lại kiến thức cần trọng nhớ Hớng dẫn nhà - GV yêu cầu học sinh tiếp tục ôn * Ghi nhớ nội dung nhà - Tự lập lại kiến thức khái niệm kế chơng 4, 5, hoạch - Ôn công thức tính đại lhọc tập ợng Rút kinh nghiệm: Họ tên: Lớp: Điểm Bài Kiểm tra tiết Môn: Hóa học Thời gian: 45 phút Lời phê thầy cô Đề bài: Câu I: (4 đ) Khanh tròn vào đầu câu trớc đáp án nhất: Sự oxi hoá tác dụng oxi với: a Một nguyên tố hoá học khác c Một nguyên tố phi kim khác b Một nguyên tố kim loại khác d Một chất khác Nguyên liệu để điều chế khí oxi công nghiệp là: a KMnO4 c KClO3 b H2O d Cả a, b Oxit hợp chất oxi với a Một nguyên tố phi kim khác c Một hợp chất khác b Một nguyên tố hoá học khác d Một nguyên tố kim loại khác Khí Nitơ chiếm khoảng phần thể tích không khí? a 3/5 c 2/5 b 4/5 d 1/5 Muốn dập tắt đám cháy xăng, dầu ta dùng biện pháp a Đổ nớc vào b.Chùm vải dầy, ẩm c Phủ cát d Cả a, b, c e Chỉ b c Điểm giống cháy oxi hóa chậm a Đều oxi hóa c Đều phát sáng b Đều phản ứng d Đều không tỏa nhiệt Điểm khác cháy khí oxi không khí a Tạo nhiệt độ cao c Tạo nhiệt độ thấp b Nhiệt độ không khác Biện pháp sau hạn chế ô nhiễm không khí a Trồng nhiều xanh c Hạn chế thải khí thải b Xử lí chất thải d Cả a, b, c Câu II (2đ) Hoàn thành phản ứng hoá học sau cho biết loại phản ứng to a KMnO4 K2MnO4 + MnO4 + phản ứng to b + Al2O3 Đây phản ứng Câu III(3đ) Đốt cháy hoàn toàn 12,4(g) photpho thu đợc điphôtphopentaoxit a Viết phơng trình hoá học phản ứng b Tính khối lợng P2O5 thu đợc c Tính thể tích không khí cần dùng đktc biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí Cho P = 31, O = 16 Câu IV: (1đ) ập công thức loại oxit Natri, biết Natri có hóa trị I Bài làm Họ tên: Lớp: Điểm Bài Kiểm tra tiết Môn: Hóa học Thời gian: 45 phút Lời phê thầy cô Đề bài: Câu I: (4 đ) Khanh tròn vào đầu câu trớc đáp án nhất: Sự oxi hoá tác dụng oxi với: a Một nguyên tố hoá học khác c Một chất khác b Một nguyên tố kim loại khác d Một nguyên tố phi kim khác Nguyên liệu để điều chế khí oxi phòng thí nghiệm là: a KMnO4 c KClO3 b H2O d Cả a, b Oxit hợp chất oxi với a Một nguyên tố phi kim khác c Một nguyên tố hoá học khác b Một hợp chất khác d Một nguyên tố kim loại khác Khí Oxi chiếm khoảng phần thể tích không khí? a 3/5 c 2/5 b 4/5 d 1/5 Muốn dập tắt đám cháy xăng, dầu ta dùng biện pháp a Đổ nớc vào b.Chùm vải dầy, ẩm c Phủ cát d Cả a, b, c e Chỉ b c Điểm giống cháy oxi hóa chậm a Đều oxi hóa c Đều phát sáng b Đều phản ứng d Đều không tỏa nhiệt Điểm khác cháy khí oxi không khí a Tạo nhiệt độ cao c Tạo nhiệt độ thấp b Nhiệt độ không khác Biện pháp sau hạn chế ô nhiễm không khí a Trồng nhiều xanh c Hạn chế thải khí thải b Xử lí chất thải d Cả a, b, c Câu II (2đ) Hoàn thành phản ứng hoá học sau cho biết loại phản ứng to a KClO3 KCl + phản ứng to b + CO2 Đây phản ứng Câu III(3đ) Đốt cháy hoàn toàn 12,4(g) photpho thu đợc điphôtphopentaoxit a Viết phơng trình hoá học phản ứng b Tính khối lợng P2O5 thu đợc c Tính thể tích không khí cần dùng đktc biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí Cho P = 31, O = 16 Câu IV: (1đ)Lập công thức loại oxit Magiê, biết magiê có hóa trị II Bài làm [...]... SGK/107 lực - Tự học, giao tiếp, hợp tác, sáng tạo - Có trách nhiệm, tự trọng, tự lực - Tự học, sáng tạo - Có trách nhiệm, tự trọng, tự lực 5 Hớng dẫn về nhà - Học bài và làm bài tập 1,2,3,4,5 SGK/109 và 31.4 đến 31 .8/ 38 - Đọc trớc bài iu ch Hidro, phn ng th Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 23/02/2016 Ngày dạy: 8A: 01/3/2006 8B:... Mục tiêu 1 Kiến thức: - Học sinh vận dụng kiến thức thu đợc sau khi học hết chơng oxikhông khí để làm bài và tính toán trình bày theo kiểu bài hoá 2 Kĩ năng: - Rèn kỹ năng trình bày, kỹ năng tính toán hoá học 3 Thái độ: - Có ý thức nghiêm túc, trung thực khi làm bài 4 Năng lực phẩm chất: - Tự đánh giá và điều chỉnh đợc hoạt động học tập; trình bày đợc vấn đề trớc cộng đồng, bày tỏ đợc quan điểm cá... trong H2O Tính tỉ lệ về khối lợng tự lực ? Tìm tỉ lệ % theo khốilợng mỗi MH: mO = 4:32= 1 :8 nguyên tố trong H2O 1 +%H = x 100%= 11,1% - Yêu cầu học sinh rút ra kết luận 1+ 8 về tỉ lệ theo khối lợng của 2 nguyên 8 tố H2và O2 trong H2O +%O= x 100%= 89 ,9% 1+ 8 - Gv bổ sung hoàn thiện phần kết Kết luận: H2 và O2 đã hoá hợp với luận nhau theo tỉ lệ về khối lợng là 1 :8 hoặc 2:16 ứng với 2H và 1 O Vậy công... cháy sáng chói, tạo nhiều khói trắng - Tự học, giao tiếp, hợp tác, sáng tạo - Có trách nhiệm, tự trọng, tự lực - Tự học, giao tiếp, hợp tác, sáng tạo - Có trách nhiệm, tự trọng, tự lực, trung thực to c PTHH: S + O2 SO2 4 Tổng kết - đánh giá - GV yêu cầu học sinh nộp kết quả tờng trình thực hành - Yêu cầu các nhóm thu dọn dụng cụ và làm vệ sinh - Nhận xét về ý thức thực hành rút kinh nghiệm giờ học. .. nghiệm hóa học - Luôn làm tròn nhiệm vụ của mình trong học tập, yêu khoa học và trung thực khi làm thí nghiệm II Chuẩn bị 1.GV: * Đồ dùng: 8 ống nghiệm, 8 nút cao su có ống dẫn, 4 đèn cồn, 4 ống hút, 4 kẹp sắt, bình kíp đơn giản Hoá chất: Zn viên, dd HCl * Phơng pháp Kĩ thuật dạy học: Hoạt động theo nhóm nhỏ; trực quan, thực hành thí nghiệm 2 Học sinh: đọc trớc bài học III- Tiến trình bài học Hoạt... vật lí, hóa học của hiđro 2 Ưng dụng của hiđro 3 Điều chế hiđro trong phòng thí - Tự học, nghiệm 4 Phản ứng thế giao tiếp, Gọi 1 số nhóm đăng sản phẩm, các * Đăng bảng nhóm, quan sát và so hợp tác, nhóm so sánh và đánh giá sánh, tự đánh giá t duy * Đa sơ đồ cho HS so sánh, tham sáng tạo khảo - Có trách nhiệm, tự trọng, tự lực Hoạt động 2: Luyện giải bài tập * Giao cho lần lợt các nhóm Bài 1SGK/1 18 1,2,3,4... viên rồi tự hoàn thành vào vở a Các phơng trình hóa học to H2 +CuO H2O +Cu (1) to 3H2 +Fe2O3 3H2O +2Fe (2) a mCu = 6- 2 ,8 = 3,2 nFe = 2 ,8 3,2 = 0,05 (mol), nCu = = 56 64 0,05(mol) Theo (1) nH2 = nCu= 0,05 (mol) Theo (2) nH2 = 3 3 nFe = 0,05 2 2 - Tự học, giao tiếp, hợp tác, t duy sáng tạo, tính toán tốt - Có trách nhiệm, tự trọng, tự lực * Yêu cầu học sinh viết các phơng (mol)= 0,075(mol) trình phản... 2 Kĩ năng: - Rèn kĩ năng quan sát, mô tả thí nghiệm 3 Thái độ: - Có ý thức bảo vệ, sử dụng nguồn nớc hợp lý tránh ô nhiễm 4 Năng lực phẩm chất: - Tự đánh giá và điều chỉnh đợc hoạt động học tập; trình bày đợc vấn đề trớc cộng đồng, bày tỏ đợc quan điểm cá nhân và đa ra các luận điểm để bảo vệ cho quan điểm đó; lm đợc thí nghiệm hóa học - Luôn làm tròn nhiệm vụ của mình trong học tập, yêu khoa học và... nhanh tắt HS: Tổng hợp kiến thức - Tự học, giao tiếp, hợp tác, sáng tạo - Có trách nhiệm, tự trọng, tự lực - Tự học, giao tiếp, hợp tác, sáng tạo - Có trách nhiệm, tự trọng, KL: a) Điều kiện phát sinh sự cháy: ? Vậy điều kiện để phát sinh sự cháy - Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy là gì? - Phải có đủ khí oxi cho sự cháy b) Biện pháp dập tắt sự cháy: tự lực Từ điều kiện phát sinh em hãy đề ra - Hạ nhiệt... đại diện học sinh đứng tại chỗ BT 7: SGK/101 trả lời bài tập 2, 4, 7 SGk Phản ứng có sự oxi hoá : a, b * Giải thích, bổ sung cho các đáp án - HS tự làm bài tập vào vở của bài tập * Đa BT bổ sung dành riêng cho lớp * Lần lợt trả lời các câu hỏi gợi ý để hoàn thiện bài: 8A: Cho 12g kim loại M hóa trị II tác dụng với oxi vừa đủ thu đợc 20g oxit Xác định M * Đa hệ thống câu hỏi hớng dẫn: ? Oxit có CTTQ