Đang tải... (xem toàn văn)
Bài thuyết trình hoá chi tiết nhóm IA, chúc các bạn vui vẻ.cảm ơn các bạn đã lắng nghe bài thuyết trình của nhóm và bây giờ mời các bạn tham gia ý kiến để cho bài thảo luận này dc hoàn chỉnh hơn chúc các bạn có buổi học nhiều kết quả×
Bài thuyết trình nhóm Hydro nguyên tố phân nhóm 1A Nhóm IA 1 III B IV B VB VI B Elements VII A VIII A H H He 1.008 1.008 4.0026 10 II A VII B VIII B IB II B III A IV A VA VI A Li Be B C N O F Ne 6.939 9.0122 10.811 12.011 14.007 15.999 18.998 20.183 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.312 26.982 28.086 30.974 32.064 35.453 39.948 19 20 31 32 33 34 35 36 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se 39.102 40.08 44.956 47.89 50.942 51.996 54.938 55.847 58.932 58.71 63.54 65.37 69.72 72.59 74.922 78.96 79.909 83.8 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.468 87.62 88.906 91.224 92.906 95.94 * 98 101.07 102.91 106.42 107.9 112.41 114.82 118.71 121.75 127.61 126.9 131.29 55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 Cs Ba **La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.91 137.33 138.91 178.49 180.95 183.85 186.21 190.2 192.22 195.08 196.97 200.29 204.38 207.2 208.98 * 209 * 210 * 222 87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111 112 Fr * 223 Ra ***Ac Rf 226.03 227.03 * 261 Ha Sg Ns Hs Mt * 262 * 263 * 262 * 265 * 268 58 * Designates that **Lanthanum all isotopes are Series radioactive *** Actinium Series 59 60 61 62 114 Uun Uuu Unb * 269 63 * 272 64 * 277 65 Br 116 Uuq 118 Uuh *285 *289 Based on symbols used by ACS 66 67 68 69 Kr Uuo *293 S.M.Condren 1999 70 71 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 140.12 140.91 144.24 * 145 150.36 151.96 157.25 158.93 162.51 164.93 167.26 168.93 173.04 174.97 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 232.04 231.04 238.03 237.05 * 244 * 243 * 247 * 247 * 251 * 252 * 257 * 258 * 259 * 260 I.Hydro hợp chất 1.1 Đặc tính nguyên tử Hydro • • • • Hydro nguyên tố có cấu tạo đơn giản Cấu hình electron: 1s Năng lượng ion hoá : 13,6eV + Ion H có kích thước nhỏ, có tác dụng phân cực lớn với ion nguyên tử khác • Các hợp chất nguyên tử H với nguyên tố khác liên kết cộng hoá trị (khi H có số oxh +1) • • • Có thể nhận 1e để tạo thành ion H - Hợp chất mà H có số oxh -1 hợp chất ion + Ion H vỏ electron, có khả tạo liên kết hoá học đặc biệt gọi liên kết Hydro • Có khả hoà tan kim loại → liên kết kim loại Nhận xét: • + Hydro giống kim loại kiềm: nguyên tố họ s, có khả nhường 1e → H thể tính khử mạnh • • • Hydro giống halogen: có khả nhận 1e → H tạo phức chất Trong điều kiện thường Hydro chất khí xem nguyên tố phi kim loại Vì Hydro phải khảo sát nguyên tố đặc biệt 1.2 Đơn chất 1.2.1Tính chất vật lý: • Hydro chất khí, không màu, không mùi, không vị, phân tử gồm nguyên tử (H2) • Khí Hydro nhẹ, độ linh động lớn, độ phân cực bé, lực liên kết phân cực nhỏ → nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp • Phân tử thuộc loại không cực, khối lượng nhỏ nên tan nước dung môi Tan kim loại Ni, Pd, Pt Một số tính chất hoá lý Hydro: Ái lực electron (F, eV): 0,75 Năng lượng ion hoá (I, eV): 13,6 Độ âm điện tương đối (ĐTA): 2,1 Bán kính nguyên tử (Rc, A0): 0,53 Độ dài liên kết H-H (dH-H, A0): 0,749 Năng lượng phân ly H2(Efl, kJ/mol): 435 Nhiệt độ nóng chảy (tnc, 0C): -259,1 Nhiệt độ sôi (ts, 0C): -252,6 Hàm lượng vỏ trái đất (HĐ, %ngtử): 17 - Trong bảng tuần hoàn hydro xếp vào nhóm IA hoặ vIIA - Hydro có đồng vị Do có kiến trúc đặc biệt, nguyên tử hidro có ba khả Mất electron hóa trị biến thành ion H + + o H – e H H = 1312KJ/mol Kết hợp electron biến thành ion H - H+e=H Tạo nên cặp electron chung cho liên kết cộng hóa trị - o H = -67 KJ/mol Các khả cho thấy H có vị trí đặc biệt BHTH; vừa giống vừa khác kim loại kiềm halogen 5) Tác dụng với Axit : M + HnX → MnX + H2 ↑ H2 ↑ 2K + H2SO4 → K2SO4 + H2 ↑ 2Na + 2HCl → 2NaCl + 4) Tác dụng với dung dịch muối: Xảy giai đoạn : Giai đoạn 1: KLK + H2O → Dung dịch bazơ + H2↑ Giai đoạn 2: Dung dịch bazơ + dd muối → Bazơ ↓ + Muối Cho Na vào dung dịch muối CuSO4 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 4.5 Điều chế kim loại kiềm: Nguyên tắc: Khử ion kim loại kiềm + M + e → M Phương pháp: Na Điện phân nóng chảy Na nóng chảy MX MOH đpnc 2MX 2MOH 2M + X2 đpnc 2M + 1/2O2 +H2O 2NaCl đpnc 2Na + Cl2 • Điện phân nóng chảy muối clorid hay hydroxyd thu kim loại kiềm 2NaCl → Na + Cl2 4KOH → 4K + O2 + 2H2O Điều chế Na phương pháp điện phân nóng chảy -Rb Cs điều chế cách dùng kim loại Ca khử muối Clorua nhiệt độ cao (7000C) chân không 2Rb + Ca → CaCl2 + 2Rb - Li điều chế cách điện phân hỗn hợp LiCl KCl nóng chảy • Ứng Dụng : Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng thiết bị báo cháy, Kim loại Cs dùng chế tạo tế bào quang điện Vai trò sinh học y dược -Li2CO3 làm thuốc chống loạn tâm thần Điều trị phòng bệnh hưng cảm – trầm cảm -NaCl làm thuốc cung cấp chất điện giải Na-phenobarbital (thuốc an thần, gây ngủ, giãn cơ) V Một số hợp chất quan trọng : I Natri Hidroxit NaOH ( gọi xút ăn da) : Chất rắn, không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước III/ Natri cacbonat: Na2CO3 (còn gọi soda) • Chất rắn màu trắng, tan nhiều nước, môi trường bazơ (làm quỳ tím hóa xanh) XIN TRÂN TRỌNG CẢM ƠN