Sơ lược nitơ Trong luận án tiến sĩ y học công bố năm 1772, Daniel Rutherford công bố kết tìm khí nitơ không khí mà ông gọi "không khí lỏng" Dưới chuông thuỷ tinh, ông đốt cháy chất có chứa cacbon dùng dung dịch kiềm để thu hết khí CO2 tạo thành Ông nhận xét phần không khí lại không cháy không thở Hãy xác định vị trí nitơ bảng tuần hoàn? Và cấu hình electron nguyên tử nitơ? I- VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ  Nitơ ô thứ 7, nhóm VA, chu kì bảng tuần hoàn  Cấu hình electron nitơ 1s22s22p3  Ba electron phân lớp 2p tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác  Phân tử nitơ gồm nguyên tử, chúng hình thành liên kết ba → công thức cấu tạo phân tử nitơ N≡N Số hiệu nguyên tử Kí hiệu hóa học Nguyên tử khối TB 14.006 N 3.04 Nitơ Tên nguyên tố 1s 2s 2p 2 -3, +1, +2, +3, +4, +5 Độ âm điện Cấu hình electron Số oxi hóa II-TÍNH CHẤT VẬT LÍ • Ở điều kiện thường, nitơ chất khí không màu, không mùi, không vị,hơi nhẹ không khí(dN2/kk =0,97) • Hóa lỏng -1960C • Nitơ tan nước( 1lít nước hòa tan 0,015 lít khí nitơ) • Nitơ không trì cháy hô hấp Dạng quang phổ vạch nitơ Bình thu khí N2 III-TÍNH CHẤT HÓA HỌC • Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hóa học ( có lk ba bền), 30000C chưa bị phân hủy rõ rệt thành nguyên tử • Ở nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động tác dụng với nhiều chất III-TÍNH CHẤT HÓA HỌC • Trong hợp chất với nguyên tố có độ âm điện nhỏ (như hidro, kim loại,…) → nguyên tố N có số oxi hóa -3 • Còn hợp chất với nguyên tố có độ âm điện lớn (như oxi, flo) → nguyên tố N có số oxi hóa dương,có thể từ +1 đến +5 III-TÍNH CHẤT HÓA HỌC • Khi tham gia phản ứng oxi hóa – khử, số oxi hóa nitơ giảm tăng → thể tính oxi hóa tính khử Tuy nhiên, tính oxi hóa tính chất chủ yếu nitơ III-TÍNH CHẤT HÓA HỌC • 1.Tính oxi hóa a) Tác dụng với kim loại – Ở nhiệt độ thường, nitơ tác dụng với Lit 6Li + N02 → 2Li3N -3 Liti nitrua – Ở nhiệt độ cao, nitơ tác dụng với số kim loại hoạt động Ca, Mg, Al,…tạo thành nitrua kim loại -3 t 3Mg + N2 → Mg3N2 Magie nitrua III-TÍNH CHẤT HÓA HỌC • 1.Tính oxi hóa – b) Tác dụng với hidro – Ở nhiệt độ cao, áp suất cao có mặt chất xúc tác, nitơ tác dụng trực tếp với hidro, tạo khí amoniac N2 + 3H2 t0,p xt -3 2NH3 → Trong phản ứng trên, số oxi hóa nitơ giảm từ đến -3 → nitơ thể tính oxi hóa III-TÍNH CHẤT HÓA HỌC • Tính khử – Ở nhiệt độ khoảng 30000C (hoặc nhiệt độ lò hồ quang điện), nitơ kết hợp trực tếp với oxi, tạo khí nitơ monooxit NO N2 + O2 t0 +2 2NO →Trong phản ứng này, số oxi hóa nitơ tăng từ đến +2 → nitơ thể tính khử III-TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính khử • Trong tự nhiên, khí NO tạo thành có sấm sét • Ở điều kiện thường, khí NO không màu kết hợp với oxi không khí tạo thành khí nitơ đioxit NO2 màu nâu đỏ +2 2NO + O2 → 2NO+4 ý: oxit khác nitơ N2O, N2O3,, , N2O5 không điều chế tác dụng trực tiếp nitơ oxi IV- ỨNG DỤNG V-TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Nitơ Ở dạng tự do, chiếm 78,16% thể tích không khí (≈ 4/5 VKK) Nitơ thiên nhiên hỗn hợp hai đồng vị : 14N (99,63%) 15N (0,37%) Ở dạng hợp chất, nitơ có nhiều khoáng chất natri nitrat NaNO3 VI-ĐIỀU CHẾ Trong công nghiệp • Nitơ sản xuất phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng • Sơ đồ điều chế khí nitơ: không khí(- CO2,H2O) khí lỏng Nâng nhiệt độ t0 ≈ -1960C lại hóa lỏng không N2 sôi bay ra, oxi lỏng - Chơi trò chơi tiếp sức: đội , đội gồm học sinh - Hình thức: Lần lượt bạn điền vào nội dung sau bạn thứ tiếp sức điền tiếp nội dung cho hết yêu cầu - Thời gian: phút - Ban giám khảo: học sinh - Kết quả: đội nhanh nhất, chiến thắng Về nhà Làm tập 3,4,5 SBT trang 31 Xem trước Amoniac muối amoni cấu trúc phân tử,tính chất hóa học, điều chế ứng dụng [...]... Trong những phản ứng trên, số oxi hóa của nitơ giảm từ 0 đến -3 → nitơ thể hiện tính oxi hóa III-TÍNH CHẤT HÓA HỌC • 2 Tính khử – Ở nhiệt độ khoảng 30000C (hoặc nhiệt độ của lò hồ quang điện), nitơ kết hợp trực tếp với oxi, tạo ra khí nitơ monooxit NO 0 N2 + O2 t0 +2 2NO →Trong phản ứng này, số oxi hóa của nitơ tăng từ 0 đến +2 → nitơ thể hiện tính khử III-TÍNH CHẤT HÓA HỌC 2 Tính khử • Trong tự nhiên,... kết hợp ngay với oxi của không khí tạo thành khí nitơ đioxit NO2 màu nâu đỏ +2 2NO + O2 → 2NO+4 2 chú ý: các oxit khác của nitơ như N2O, N2O3,, , N2O5 không điều chế được bằng tác dụng trực tiếp giữa nitơ và oxi IV- ỨNG DỤNG V-TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Nitơ Ở dạng tự do, chiếm 78 ,16% thể tích của không khí (≈ 4/5 VKK) Nitơ thiên nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị : 14N (99,63%) và 15N (0, 37% ) Ở dạng hợp chất,... HÓA HỌC • 1.Tính oxi hóa a) Tác dụng với kim loại – Ở nhiệt độ thường, nitơ chỉ tác dụng được với Lit 6Li + N02 → 2Li3N -3 Liti nitrua – Ở nhiệt độ cao, nitơ tác dụng được với một số kim loại hoạt động như Ca, Mg, Al,…tạo thành nitrua kim loại -3 0 t 3Mg + N2 → Mg3N2 0 Magie nitrua III-TÍNH CHẤT HÓA HỌC • 1.Tính oxi hóa – b) Tác dụng với hidro – Ở nhiệt độ cao, áp suất cao và có mặt chất xúc tác, nitơ. .. (99,63%) và 15N (0, 37% ) Ở dạng hợp chất, nitơ có nhiều trong khoáng chất natri nitrat NaNO3 VI-ĐIỀU CHẾ Trong công nghiệp • Nitơ được sản xuất bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng • Sơ đồ điều chế khí nitơ: không khí(- CO2,H2O) khí lỏng Nâng nhiệt độ t0 ≈ -1960C còn lại hóa lỏng không N2 sôi bay ra, oxi lỏng - Chơi trò chơi tiếp sức: 2 đội , mỗi đội gồm 2 học sinh - Hình thức: Lần lượt từng... sau đó bạn thứ 2 tiếp sức điền tiếp nội dung cứ như thế cho hết yêu cầu - Thời gian: 2 phút - Ban giám khảo: học sinh - Kết quả: đội nào nhanh nhất, đúng nhất sẽ chiến thắng Về nhà Làm các bài tập 3,4,5 trong SBT trang 31 Xem trước bài 8 Amoniac và muối amoni về cấu trúc phân tử,tính chất hóa học, điều chế và ứng dụng