Đang tải... (xem toàn văn)
Mời các bạn tham khảo Đề thi thử tuyển sinh vào lớp 10 chuyên năm học 2015–2016 môn Hóa học (hệ chuyên) sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những dạng bài chính được đưa ra trong đề thi. Từ đó, giúp các bạn có kế hoạch học tập và ôn thi hiệu quả.
S GIO DC & O TO HI NG LIấN TRNG K THI TUYN SINH VO LP 10 CHUYấN NM HC 2015 2016 THI TH ( thi gm trang) MễN HO HC (H CHUYấN) Thi gian lm bi : 150 phỳt Ngy thi: 30/05/2015 Bi 1: (3,0 im) Cõu (2,0 im) Hon thnh cỏc cht A, B, C v cỏc phng trỡnh hoỏ hc sau: (A)(r) + HCl(dd) (B)(dd) + (C)(k) + (D)(r) (mu vng) t (A)(r) + O2 (k) (E)(r) + (F)(k) t (C)(k) + (F)(k) (D)(r) + H2O(h) (E)(r) + HCl (G)(dd) + H2O(l) (G)(dd) + Fe (B)(dd) (G)(dd) + (C)(k) (B)(dd) + (D)(r) + HCl t (D)(r) + O2 (F)(k) 0 t (C)(k) + O2 d (F)(k) + H2O(h) Cõu (1,0 im) Ho tan hon ton 5,22 gam mt mui cacbonat vo HNO3 d, sau phn ng thu c hn hp (X) gm CO v 0,015 mol NO Xỏc nh cụng thc mui cacbonat v vit phng trỡnh phn ng xy Bi 2: (3,0 im) Cõu (1,5 im)Cho 3,58 gam hn hp (X) gm Al, Fe, Cu vo 200ml dung dch Cu(NO 3)2 0,5M, phn ng hon ton c dung dch (A) v cht rn (B) Nung (B) khụng khớ nhit cao n phn ng hon ton thu c 6,4 gam cht rn (C) Cho (A) tỏc dng dung dch NaOH d, nung kt ta khụng khớ n lng khụng i, tỏch b CuO thỡ thu c 2,62 gam cht rn (D) Tớnh phn trm lng mi cht hn hp ban u Cõu (1,5 im) Nung chõn khụng 69,6 gam hn hp (X) gm C, Fe 2O3 v Ba(HCO3)2 ti phn ng xy hon ton v va , thỡ thu c hn hp (Y) ch gm mt kim loi v mt oxit kim loi cựng mt khớ (Z) nht thoỏt Cho khớ ny vo bỡnh kớn cha gam than núng (th tớch khụng ỏng k) ti phn ng hon ton ri a v nhit ban u thỡ ỏp sut bỡnh tng lờn 500 % Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy v tớnh s 11 mol mi cht hn hp (X) Bit th tớch bỡnh kớn luụn khụng i Bi 3: (3,0 im) Cõu (1,5 im) Nờu hin tng hoỏ hc v vit phng trỡnh phn ng thc hin mi thớ nghim sau: a t chỏy hon ton bt thuc tớm, sau ú cho HCl m c vo sn phm v un nh b Sc khớ clo vo nc ct cú nhỳng sn mt mu qu tớm c Cho khớ cacbon monooxit vo dung dch PdCl2 Cõu (1,5 im) a Vit phng trỡnh hoỏ hc iu ch metan t tinh bt v tinh bt t metan b Vit cụng thc cỏc cht bộo cú th cú thu phõn mụi trng kim sinh hai axit bộo: C17H35COOH v C17H33COOH Bi 4: (3,0 im) Cõu (1,0 im) Vit phng trỡnh hoỏ hc hon thnh s chuyn hoỏ: + ddHCl + ddHCl + CO +H O + CO +T Na2O (Y) (Z) (X) (T) (Y) (X) 1:1 1:1 2 Cõu (2,0 im) Phõn bit cỏc cht sau bng phng phỏp hoỏ hc: a Cỏc cht khớ khụng mu: axetilen, propilen, metan, butan b Cỏc dung dch/ cht lng: dung dch axit axetic, lũng trng trng, dung dch mantoz, dung dch saccaroz, dung dch glucoz, dung dch fructoz, h tinh bt Vit cỏc phng trỡnh phn ng minh ho Bi 5: (3,0 im) Cõu (1,0 im) Thu phõn hon ton m1 gam este (X) mch h bng dung dch NaOH d, thu c m2 gam ancol (Y) v 15 gam hn hp mui ca hai axit hu c n chc (Y) khụng cú nhúm OH lin k v t chỏy hon ton m gam (Y) bng oxi thỡ thu c 0,3 mol CO2 v 0,4 mol H2O Xỏc nh cụng thc este (X) v tớnh giỏ tr ca m1 Cõu (2,0 im) t chỏy hon ton 84 gam hn hp (X) gm FeS v Cu2S bng lng oxi ly d ta c cht rn (A) v 20,16 lớt SO (ktc), chuyn ton b SO2 thnh SO3 ri hp th vo nc c dung dch (B) Cho ton b (A) vo (B) khuy k cho cỏc phn ng xy hon ton ri lc, phn khụng tan thu c cht rn (C) a Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy b Tớnh lng cht rn (C) Bi 6: (3,0 im) Cõu (1,5 im) Bng phng phỏp hoỏ hc, hóy nờu cỏch nhn bit: a Nm dung dch NH3, NaCl, KI, K2S, Pb(NO3)2 bng mt thuc th nht b Tỏm dung dch FeCl3, AlCl3, NH4Cl, CuCl2, HCl c, ZnCl2, MgCl2, KCl bng mt thuc th nht Cõu (1,5 im) Hn hp khớ (X) gm hai anken k tip dóy ng ng t chỏy hon ton lớt hn hp (X) cn va 18 lớt khớ oxi (cỏc th tớch khớ o cựng iu kin nhit , ỏp sut) a Xỏc nh cụng thc phõn t ca hai anken b Hirat húa hon ton mt th tớch (X) vi iu kin thớch hp thu c hn hp ancol (Y), ú t l v lng cỏc ancol bc mt so vi ancol bc hai l 28:15 Xỏc nh phn trm lng mi ancol hn hp ancol (Y) Bi 7: (2,0 im) Bi toỏn hu c phõn loi Hn hp (A) gm hai cht hu c mch h, cha cựng mt loi nhúm chc hoỏ hc Khi un núng 47,2 gam hn hp (A) vi lng d dung dch NaOH thỡ thu c mt ru n chc v 38,2 gam hn hp mui ca hai axit hu c n chc, k tip dóy ng ng Mt khỏc, nu t chỏy ht 9,44 gam (A) thỡ cn va 12,096 lớt O2, thu c 10,304 lớt CO2 Cỏc th tớch khớ u o ktc Xỏc nh cụng thc phõn t, vit cụng thc cu to cỏc cht cú hn hp (A) -HT - Cho: C = 12; Ba = 137; H = 1; Fe = 56; Cu = 64; S = 32; O = 16; Na = 23; Al = 27; N = 14 - Ghi chỳ: Giỏm th khụng gii thớch thờm Thớ sinh c s dng bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc S GIO DC & O TO HI NG LIấN TRNG K THI TUYN SINH VO KHI 10 THPT CHUYấN NM HC 2015 2016 MễN: HO HC - Thi gian lm bi: 150 phỳt - Tng im: 20 im - Hỡnh thc thi: t lun - S cõu: 10 cõu - S trang: trang Vễ C 12 im Phn 1: Oxit Axit Baz Mui Kim loi Vit phng trỡnh hoỏ hc, da trờn: - Tớnh cht hoỏ hc cn bn ca oxit, axit, baz, mui v kim loi - Phng trỡnh iu ch cỏc oxit, axit, baz, mui, kim loi - Phng trỡnh trung ho gia cht mang tớnh axit v cht mang tớnh baz - Cỏc phn ng oxi hoỏ kh i vi hp cht ca lu hunh, halogen, oxi Bi toỏn v kim loi, cỏc dng: - Bi toỏn cho (hn hp) kim loi vo dung dch cha (hn hp) mui (tn ti ớt nht mt hn hp) - Bi toỏn kh oxit kim loi bng hiro, nhụm, magiờ, cacbon, cacbonmonooxit - Bi toỏn v kim loi lng tớnh Bi toỏn gii xoay quanh oxit, axit, baz, mui, nm cỏc dng: - Toỏn v nhit phõn mui (nitrat, cacbonat, hirocacbonat) - Gii toỏn cú liờn quan n tớnh oxi hoỏ ca axit HNO3, H2SO4 (thụng qua vic oxi hoỏ cỏc kim loi in hỡnh, cỏc mui) - Gii bi toỏn bin lun trng hp, lp phng trỡnh/ h phng trỡnh i s, chn khong toỏn hc nõng cao - Toỏn ng dng linh hot cỏc nh lut: bo ton nguyờn t, bo ton lng - Gii toỏn v cht lng tớnh, bi toỏn cho oxit axit (CO2, SO2, P2O5) vo dung dch kim, bi toỏn trung ho - Bi toỏn v xỏc nh kim loi, cụng thc hp cht - Gii toỏn v dung dch Phn 2: Phi kim, bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc Vit phng trỡnh hoỏ hc: Hin tng, phng trỡnh hoỏ hc, dng linh hot: - Tớnh cht hoỏ hc ca cỏc cht, hp cht: clo, HCl, brom, HBr, mui clorua, bromua, cacbonmonooxit, cacbonioxit, cacbon - Phng trỡnh iu ch NaOH, nc javel Gii toỏn - Gii cỏc bi toỏn n gin v tớnh cht phi kim - Gii bi toỏn nõng cao v mui sunfua Bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc - So sỏnh tớnh axit, baz Hoc sp xp theo th t tớnh axit/ baz tng hoc gim - D oỏn v trớ thụng qua s th t hoc ngc li - D oỏn tớnh cht n cht da vo c im cu to HU C im Phn 1: Hirocacbon Phng trỡnh hoỏ hc, cỏc dng a Dng 1: Phng trỡnh hoỏ hc, nờu hin tng hoc gii thớch hin tng - Tớnh hoỏ hc c trng ca ankan, anken, ankin - Phn ng iu ch cỏc ankan, anken, ankin c trng b Dng 2: Nhn bit tỏch cht - Nhn bit cỏc hirocacbon khỏc (ng dng khớ hoc dng lng) vi cỏc hirocacbon quen thuc (da trờn tớnh cht c trng phõn bit bao hm c mt s tớnh cht tiờu biu thiu hin din sỏch giỏo khoa VD: ankin + AgNO 3/NH3, crackinh ankan, anken + dd KMnO4) - Tỏch riờng cỏc hirocacbon mt hn hp gm cỏc hirocacbon quen thuc Lu ý: Cú th thay i thnh cỏc dng tng t, VD cho tớnh cht hoỏ hc c trng, cho tng tỏc cỏc cht vi cựng hin tng i kốm, yờu cu xỏc nh cỏc cht ú Gii toỏn hirocacbon, xoay quanh: - Xỏc nh cụng thc phõn t, cụng thc cu to thụng qua phn ng chỏy, tớnh cht hoỏ hc c trng - Bi toỏn crackinh ankan, hiro hoỏ khụng hon ton CnH2n-2, CnH2n - Gii bi toỏn bng cỏch tớnh theo phng trỡnh hoỏ hc (Mc ra: t dng tng i khú n khú, cú th s dng bin lun trng hp, chn khong ) Phn 2: Dn xut ca hirocacbon Phng trỡnh hoỏ hc, cỏc dng: - Tớnh cht hoỏ hc v iu ch ancol, axit cacboxylic (n chc hoc a chc), cỏc loi ng (glucoz, fructoz, saccaroz, maltoz, xenluloz, tinh bt), protein, este (bao gm c cht bộo) - Nhn bit tỏch cht: xoay quanh tớnh cht v iu ch ca cỏc cht phn trờn Gii toỏn - Bi toỏn v phn ng este hoỏ, x phũng hoỏ este, thu phõn este (n chc hoc a chc) - Bi toỏn v hiu sut - Toỏn ng dng - Gii toỏn liờn quan n tớnh cht c bn ca ancol, axit cacboxylic, cỏc loi ng Phn 3: Bi toỏn hu c phõn loi (2,0 im) Nm bi hoc cõu cui cựng thi Ni dung: Hoỏ hc hu c, liờn quan n este, ancol v axit cacboxylic Bi toỏn phõn loi thớ sinh m bo nõng cao v mt: - Tớnh toỏn, ỏp dng linh hot v tt cỏc k nng gii hoỏ - cú nhng phng trỡnh yờu cu t v linh hot cao - HT Ghi chỳ: im mi phng trỡnh (bi vit phng trỡnh) ớt nht l 0,2 im, nhiu nht l 0,5 im S GIO DC & O TO HI NG LIấN TRNG K THI TUYN SINH VO LP 10 CHUYấN NM HC 2015 2016 P N THI TH (ỏp ỏn gm trang) MễN HO HC (H CHUYấN) Cõu im 3,0 Hng dn chm ỏp ỏn Bi FeS2 + 2HCl FeCl2 + H2S + S t 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2,0 t 2H2S + SO2 3S + 2H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl 0,25 x t S + O2 SO2 t 2H2S + 3O2 d 2SO2 + 2H2O t cụng thc mui cacbonat kim loi : A2(CO3)n Gi m l s oxy húa ca A sau b oxy húa bi HNO3 3A2(CO3)n + (8m 2n)HNO3 6A(NO3)m + (2m 2n)NO + 3nCO2 + (4m n)H2O 1,0 0,045 n NO = (mol) 2(m n) 2(m n) 5,22 ì 2(m n) = 232(m n) Khi lng phõn t A2(CO3)n = 0,045 2MA + 60n = 232 (m n) m = 3, n = 2, M A = 56 S mol A2(CO3)n = Vy mui cacbonat kim loi l FeCO3 3FeCO3 + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + 3CO2 + NO + 5H2O Bi Phng trỡnh hoỏ hc xy ra: 2Al + 3Cu(NO3)2 2Al(NO3)3 + 3Cu (1) Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu (2) 0,5 0,25 0,25 3,0 0,25 Nu Cu(NO3)2 ht thỡ nCu ( B ) > 0,1 m( C ) > 0,1.80 = 8(g) (khụng phự hp) Vy Cu2+ d nờn Al v Fe ht Trong hn hp (X), gi nAl = a ( mol ) ; nFe = b ( mol ) ; nCu = c ( mol ) ( a, b, c > ) 1,5 Phng trỡnh v lng hn hp: 27 a + 56b + 64c = 3,58 (I) Cht rn sau nung ch cú CuO: a + b + c = 0, 08 (II) 0,25 0,25 0,25 Dung dch (A) cha mui Al(NO3)3, Fe(NO3)2 v Cu(NO3)2 d t , kk + NaOH Dung dch (A) Fe(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2 loai CuO Fe2O3, Al2O3 102 160 a+ b = 2, 62 (III) Vy m( D ) = 2 Gii h (I), (II), (III) ta cú: a = 0, 02; b = 0, 02; c = 0, 03 % lng ca mi kim loi l: Al = 15,084%; Fe = 31,28%; Cu = 53,63% 0,25 0,25 ( Y ) : Fe, BaO ( Z ) : CO2 t (X) ( X ) : a mol C ; Fe2O3 + 3C Fe + 3CO2 t Ba ( HCO3 ) BaO + 2CO2 + H 2O 0,5 2a mol Fe2O3 ; b mol Ba ( HCO3 ) ; ( Z ) : ( a + 2b ) mol CO2 1,5 t CO2 + C 2CO Phn ng 0,25 0,25 0,5 Cõn bng a + 2b 0,25 0,5 Vỡ nhit v th tớch khụng i nờn ỏp sut t l vi s mol 0, 25 = a + 2b = 0,55 (I) a + 2b 11 Mt khỏc: mX = 12a + 160 a + 259b = 69,6 (II) T (I), (II) a = 0,15; b = 0,2 nC = 0,15 mol ; nFe2O3 = 0,1 mol ; nBa( HCO3 ) = 0, mol Bi a Hin tng: thuc tớm i mu thm hn, cho HCl vo thỡ tan dn v thoỏt khớ mu vng lc t Phng trỡnh: KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 t K2MnO4 + 8HCl 2Cl2 + 4H2O + 2KCl + MnCl2 t MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O b Hin tng: qu tớm hoỏ , sau ú mt mu Phng trỡnh: Cl2 + H2O HCl + HClO c Hin tng: Dung dch b c Phng trỡnh: CO + PdCl2 + H2O 2HCl + CO2 + Pd 0,5 0,25 0,25 3,0 0,25 0,25 1,5 a ( C6 H10O5 ) n + H 2O men men C6 H12O6 C2 H 5OH CH 3COOH H + /t0 0,25 0,25 0,25 0,25 0,75 + NaOH + Na / NaOH CH CH3COONa CaO , t + O2 , t + H 2O CH CO2 ( C6 H10O5 ) n as , xt 1,5 1,0 C17H35COO CH2 C17H35COO CH2 C17H35COO CH C17H33COO CH C17H33COO CH2 C17H35COO CH2 C17H33COO CH2 C17H33COO CH2 C17H33COO CH C17H35COO CH C17H35COO CH2 C17H33COO CH2 Bi Na2O + CO2 Na2CO3 Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 dpdd NaCl + H2O NaOH + H2 + Cl2 0,25 0,5 3,0 1,0 2,0 NaOH + CO2 NaHCO3 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O Thuc th Hin tng a AgNO3/NH3 Kt ta vng Br2/CCl4 Dung dch Br2 mt mu Crackinh, sau ú Br2 Dung dch Br2 mt mu b dung dch I2 Dung dch xanh qu tớm Qu hoỏ Cu(OH)2 Tớm gch Dung dch Br2 Dung dch Br2 mt mu Thu phõn, sau ú Br2 Dung dch Br2 mt mu Vit phng trỡnh phn ng: phng trỡnh x 0,125 Bi Nhn xột: t ancol Y cú nH O > nCO ancol Y no Nhn bit Axetilen Propilen butan H tinh bt Axit axetic Lũng trng trng maltoz Glucoz saccaroz 0,5 0,5 1,0 3,0 + O2 1,0 CnH2n+2Ox nCO2 + (n+1)H2O 0,3 0,4 (mol) Ancol Y l C3H8Ox m Y l ancol a chc (do este a chc ca axit a chc) v khụng cú nhúm OH lin k nY = nH O nCO = 0,1 mol Ancol Y: C3H6(OH)2: H2C CH2 CH2 HO C3 H + NaOH RCOONa + C3 H ( OH ) 0,2 0,1 (mol) Theo nh lut bo ton lng: meste = mmui + mancol mNaOH = 15 + 76.0,1 40.0,2 = 14,6 gam 2,0 0,25 OH t cụng thc este l: ( RCOO ) C3 H ( RCOO ) 0,25 0,5 to 4FeS2 + 11O2 (1) 2Fe2O3 + 8SO2 x 0,5x 2x t Cu2S + 2O2 (2) 2CuO + SO2 y 2y y t SO3 2SO2 + O2 (3) xt (2x+y) (2x+y) SO3 + H2O H2SO4 (4) (2x+y) (2x+y) 3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O (5); H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O (6) o o nSO2 = 20,16 = 0,9 (mol) ; Ta cú: 22, 120 x + 160 y = 84 x = 0,3; y = 0,3 x + y = 0,9 * Trng hp 1: Fe2O3 tan ht cũn CuO cha tan ht n H SO = (2x + y) = 0,9 (mol); n H SO (5) = 3n Fe O = 3.0,5 0,3 = 0,45 (mol) n H SO (6) = 0,9 0,45= 0,45 (mol) mC = mCuO d = (2.0,3 0,45).80 = 12g * Trng hp 2: CuO tan ht cũn Fe2O3 cha tan ht n H SO (6) = nCuO = 2.0,3 = 0,6 (mol); n H SO (5) = 0,9 - 0,6 = 0,3 (mol) 2 4 1,0 0,25 4 0,25 mC = m Fe O ( du ) = (0,5 0,32 Vy mC 12 (gam) 1,5 1,5 0,3 ).160 = 8g Bi Thuc th Hin tng Nhn bit a CuSO4 Kt ta hỡnh thnh ri tan NH3 Kt ta en K2S Kt ta trng Pb(NO3)2 Kt ta vng KI Khụng hin tng NaCl b NaOH Kt ta nõu FeCl3 Kt ta trng keo, sau ú AlCl3 tan un nh, thỡ dung dch NH4Cl si bt khớ Kt ta xanh CuCl2 Kt ta trng, sau ú tan ZnCl2 Kt ta trng MgCl2 Cụ cn dung dch Cú mui cn KCl Bay hi hon ton HCl t cụng thc chung anken l C n H 2n ( n l s cacbon trung bỡnh ca anken) 3n 18 to n = 2, = C n H 2n + 3n O 2n CO + 2n H 2O (1) Ta cú: Anken nht cú s nguyờn t cacbon < 2,4 l C2H4 v anken k tip l C3H6 CH2 = CH2 + HOH CH3CH2OH (2) CH3CH = CH2 + HOH CH3CH(OH)CH3 (3) CH3CH = CH2 + HOH CH3CH2CH2OH (4) 15 %i-C3H 7OH = = 34,88% 28+15 Gi a, b ln lt l s mol ca C2H4 v C3H6 Ta cú: 2a + 3b = 2,4(a+b) a = 1,5b Theo cỏc phn ng (2), (3), (4): s mol H2O = s mol anken = 2,5b Theo nh lut bo ton lng ta cú: Khi lng hn hp ancol Y = lng hn hp anken X + lng nc = 28.1,5b + 42b + 18.2,5b = 129b gam 1,5b.46 %C2 H 5OH = = 53,49% 129b %n-C3H OH = 100% - 34,88% - 53,49% = 11,63% Bi Hai chất có loại nhóm chức + NaOH rợu đơn chức + muối axít đơn chức, Hỗn hợp A gồm este đơn chức đợc tạo rợu đơn chức axit đơn chức đồng đẳng Gọi công thức chung hai este CxHyO2 với số mol hỗn hợp a y y Phng trỡnh phn ng chỏy: CxHyO2 + x + 1ữO2 xCO2 + H2O y y a ax a x + 1ữa 0,25 0,25 3,0 0,5 1,0 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2,0 0,25 Theo bi: nO = 0,54 (mol), nCO = 0,46 (mol) 2 Theo LBTKL: mA + m O2 = mCO2 + mH 2O mH 2O = 6,48g nH 2O = 0,36 (mol) Theo phn ng chỏy: nCO2 = ax = 0,46; nH 2O = a y y = 0,36; nO2 = x + 1ữa = 0,54 9, 44 = 94, v.C 0,1 t cụng thc chung ca hai este l RCOOR 47, Khi cho = 0,5 mol hn hp A tỏc dng vi NaOH 94, RCOOR + NaOH RCOONa + ROH 0,5 0,5 (mol) 38, = 76, R = 76,4 67 = 9,4 Khi lng phõn t trung bỡnh ca mui: M mui = 0,5 Vy hai gc ú l H v CH3 hai mui tho l HCOONa v CH3COONa Khi lng phõn t trung bỡnh ca hai este: MA = 94,4 = 9,4 + 44 + R R = 41 l C3H5 Vy cụng thc phõn t hai este: C4H6O2 v C5H8O2 Cụng thc cu to ng vi hai este: HCOOCH2CH=CH2; CH3COOCH2CH=CH2 a = 0,1 mol M A = 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25