KIỂM TRA KIẾN THỨC ĐÃ HỌC 2 O 2 + 3 Fe = Fe 3 O 4 O 2 + 2 H 2 = 2 H 2 O O 2 + S = SO 2  Oxi đóng vai trò là chất oxihoá . ? Viết các phản ứng của oxi với Fe, H 2 , S. Cho biết vai trò của oxi trong các phản ứng đó ? Đáp án: 0 0 0 -2 -2 -2 TIẾT 50 : LƯU HUỲNH Nội dung của bài. I -Tính chất vật lí và cấu tạo của Lưu huỳnh. II - Tính chất hoá học. III - Lưu huỳnh trong tự nhiên và ứng dụng. - Kí hiệu hoá học: - Khối lượng nguyên tử: - 16 S : I - Tính chất vật lí và cấu tạo của Lưu huỳnh. - Chất rắn, màu vàng . - Không tan trong H 2 O, tan trong một số dung môi hữu cơ: dầu hoả, benzen, cacbonsunfua . T 0 nc: 112,8 0 c. T 0 s: 444,6 0 c LƯU HUỲNH S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 16 * Ảnh hưởng của nhiệt độ tới cấu tạo và tính chất vật lí của lưu huỳnh ≤ 112,8 0 c S 8 - rắn ≥445 0 c S 6, S 4 ,S 2 ,S, - hơi 187 0 c S n - Quánh 119 0 c S 8 - lỏng LƯU HUỲNH I TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ CẤU TẠO CỦA LƯU HUỲNH. II-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC. t o S + Fe = FeS. đkt S + Hg = HgS t o S + Cu = CuS (đen). oxh o -2 Sản phẩm của lưu huỳnh với kim loại là muối sunfua. (Ứng dụng để thu hồi Hg) Tính chất hoá học của phi kim? 1, Tác dụng với kim loại ( trừ Au, Pt .) * So sánh hợp chất của oxi, lưu huỳnh với kim loại và hidrô: CuS, Na 2 S , H 2 S ? Em hãy so sánh thành phần hợp chất và số o xi hoá của O, S? 2, Tác dụng với Hidrô. t o S + H 2 = H 2 S II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC. CuO, Na 2 O , H 2 O Nhận xét: - Thành phần giống nhau. - Số oxihoá của O, S bằng -2. -2 -2 -2 -2 -2 -2 +2 +2 +1 +1 +1 +1 0 -2 oxh * Kết luận: ?Từ các phản ứng trên em rút ra kết luận về tính chất hoá học của S? khử S S , S +O 2 +4 +6 S S (giống oxi) +KL, H 2 Oxh -2 3, Tác dụng với phi kim hoạt động hơn . S + O 2 = SO 2 II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC. S + 3F 2 = SF 6 +6 0 +4 0 khử 1, Lưu huỳnh trong tự nhiên. Thuộc loại nguyên tố phổ biến. - 1 phần ở dạng tự do. - Đa số ở dạng hợp chất: Các quặng: pirit FeS 2 , galen PbS, các muối sunfat III. LƯU HUỲNH TRONG TỰ NHIÊN - ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH. Lưu huỳnh S Sản xuất H 2 SO 4 Lưu hoá cao su Sản xuất thuốc trừ sâu Sản xuất thuốc súng, diêm Sản xuất dược phẩm 2/ Ứng dụng của lưu huỳnh Bài tập vận dụng. Đáp án 1 0 t 0 -2 S + Zn = ZnS (oxh) 0 t 0 -2 S + C = CS 2 (oxh) 0 t 0 +4 S + O 2 = SO 2 (khử) - S là chất oxi hoá trong phản ứng với kim loại và phi kim có độ âm điện nhỏ hơn - S là chất khử trong phản ứng với O 2 Đáp án 2 1. Viết phản ứng của S với: Zn, C, O 2 . Nêu vai trò của S trong các phản ứng đó? 2. Nêu sự giống nhau và khác nhau giữa oxi và lưu huỳnh về tính chất hoá học. . 0 -2 -2 -2 TIẾT 50 : LƯU HUỲNH Nội dung của bài. I -Tính chất vật lí và cấu tạo của Lưu huỳnh. II - Tính chất hoá học. III - Lưu huỳnh trong tự nhiên và. galen PbS, các muối sunfat.... III. LƯU HUỲNH TRONG TỰ NHIÊN - ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH. Lưu huỳnh S Sản xuất H 2 SO 4 Lưu hoá cao su Sản xuất thuốc trừ sâu