Bµi 3: §ång vÞ – nguyªn tö khèi trung b×nh Ng­êi biªn so¹n: §inh ThÞ Hång Nhung Líp: 4C-K51 Đồng vị Nguyên tử khối trung bình I. Đồng vị Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, do đó số khối A khác nhau. VD: Clo có 2 đồng vị: Cl 35 17 Cl 37 17 :17 proton, 18 nơtron :17 proton, 18 nơtron Đồng vị Nguyên tử khối trung bình I. Đồng vị Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, do đó số khối A khác nhau. VD: Cacbon có 3 đồng vị: C 12 6 C 13 6 : 6 proton, 6 nơtron : 6 proton, 7 nơtron : 6 proton, 8 nơtron C 14 6 VD: Hi®ro cã 3 ®ång vÞ: H 1 1 H 2 1 H 3 1 Proti §¬teri Triti + + + _ _ _ 1 proton, 0 n¬tron Tr­êng hîp duy nhÊt kh«ng cã n¬tron ChiÕm 99,984% sè nguyªn tö hi®ro trong tù nhiªn 1 proton, 1 n¬tron ChiÕm 0,016% sè nguyªn tö hi®ro trong tù nhiªn 1 proton, 2 n¬tron Tr­êng hîp duy nhÊt cã sè n¬tron b»ng 2 lÇn sè proton. ChiÕm 10 -7 % sè nguyªn tö hi®ro trong tù nhiªn - Hầu hết các nguyên tố hóa học trong thực tế đều là hỗn hợp của các đồng vị. - Tất cả đồng vị của mọi nguyên tố đều có tính chất hóa học như nhau. I. Đồng vị II. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố. 1. Khái niệm Nguyên tử khối của các nguyên tố là nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp các đồng vị có tính đến tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị. II. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố. 2. Công thức tính aA + bB + 100 = : nguyên tử khối trung bình. A, B, : nguyên tử khối của mỗi đồng vị. a, b, : tỉ lệ % mỗi đồng vị. VD: Clo cã 2 ®ång vÞ: Cl 35 17 Cl 37 17 II. Nguyªn tö khèi trung b×nh cña nguyªn tè. H·y tÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh cña clo? : 75,53% : 24,47% VD: Clo cã 2 ®ång vÞ: Cl 35 17 Cl 37 17 II. Nguyªn tö khèi trung b×nh cña nguyªn tè. Nguyªn tö khèi trung b×nh cña clo lµ: 35.75,53 + 37.24,47 100 Ā Cl = = 35,4894 ®vC ≈ 35,5 ®vC : 75,53% : 24,47% Bài tập củng cố: Bài 1: Một nguyên tử có 8 proton, 8 nơtron và 8 electron. Chọn nguyên tử đồng vị với nó: a. 8 proton, 8 nơtron, 9 electron b. 8 proton, 9 nơtron, 9 electron c. 9 proton, 8 nơtron, 9 electron d. 8 proton, 9 nơtron, 8 electron [...].. .Bài 2 Khối lượng nguyên tử của đồng là 63,54 63 65 Đồng có 2 đồng vị là 29 Cu và 29Cu Tìm phần trăm về số nguyên tử của mỗi đồng vị 63 Cu : a% 29 Cu : (100-a)% 65 29 a = 73 % Bài giải 63.a + 65.(100-a) Cu = 100 = 63,54 63 : 73% 29Cu 65 Cu : 27% 29 Bài 3 16 Ôxi có 3 đồng vị: 8O Hiđro có 3 đồng vị: 1 1 17 18 8 8 O H (H) O 2 1 H (D) 3 1 H (T) Hãy tìm xem có bao nhiêu kiểu phân tử nước được... 27% 29 Bài 3 16 Ôxi có 3 đồng vị: 8O Hiđro có 3 đồng vị: 1 1 17 18 8 8 O H (H) O 2 1 H (D) 3 1 H (T) Hãy tìm xem có bao nhiêu kiểu phân tử nước được tạo thành từ các đồng vị của ôxi và hiđro Viết công thức cấu tạo và tính khối lượng phân tử của chúng 1 2 3 1 1 1 H (H) 16 O 8 H (D) _16O _ H H M= 18 _16O _ D D _16O _ D H M= 20 M= 19 17 O 8 18 O 8 _17O _ H H M= 19 H (T) _16O _ T T _16O _ T D M= 21 _17O... D _17O _ D H M= 20 _18O _ H H M= 20 M= 21 M= 22 _16O _ H T M= 20 _17O _ T T _17O _ T D _18O _ D D _18O _ D H M= 21 M= 22 M= 22 _17O _ H T _18O _ T T _18O _ T D M= 23 M= 23 M= 21 M= 24 _18O _ H T M= 22 Bài tập về nhà 1, 2, 3, 4, 5 (sách giáo khoa trang 13) . I. Đồng vị II. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố. 1. Khái niệm Nguyên tử khối của các nguyên tố là nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp các đồng. 18 nơtron Đồng vị Nguyên tử khối trung bình I. Đồng vị Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, do đó số khối A khác