Lâm Thị Thủy Lớp 12 TRẮC NGHIỆM KIM LOẠI KIỀM THỔ Dạng 1: kim loại kiềm thổ tác dụng với nước Câu 1: Hòa tan mẫu hợp kim Ba-Na vào nước dung dịch A có 13,44 lít H bay (đktc) cần dùng ml dung dịch HCl 1M để trung hòa hoàn toàn 1/10 dung dịch A (ml) A 120 B 600 C 40 D 750 Câu 2: Cho 10g kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ là: A Ba B Mg C Ca D Sr Câu 3: Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tan hết nước tạo dung dịch Y thoát 0,12ml hidro Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần trung hòa dung dịch Y là: A 150ml B 60ml C 1,20lit D 240ml Câu 4: Hòa tan mẫu hợp Ba-K có số mol vào nước dung dịch A 6,72 lít khí (đktc) Sục 0,56 lít CO2 (đktc) vào dung dịch A thu m gam kết tủa m có giá trị là: A 2,955g B 3,940g C 4,334g D 4,925g Câu 5: Lượng Ba kim loại cần cho vào lít nước để thu dung dịch Ba?(OH)2 2,67% là: A 21,29g B 21,39g C 21,85g D 21,58g Câu 6: (A-10) Hòa tan hàon toàn 8,94g hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc), dung dịch Y gồm Hcl H 2SO4, tỉ lệ mol tương ứng 4:1 trung hòa dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo là: A 13,70g B 18,46g C 12,78g D 14,62g Câu 7: (cđ-07) Cho mẫu hợp kim Na- Ba tác dụng với nước dư thu dung dịch X 3,36 lít H (đktc) Thể tihcs dung dịch axit H2SO4 2M cần đựng để trung hòa dung dịch X là: A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Dạng 2: Kim loại kiềm thổ tác dụng với axit Câu 8: Cho 10g hỗn hợp kim loại Mg đồng tác dụng dư dung dịch HCl loãng thu 3,733 lít H (đktc) Thành phần % Mg hỗn hợp là: A 50 B 40 C 35 D 20 Câu 9: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B hai chu kì liên tiếp phân nhóm IIA Lấy 0,88g X cho tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thấy tạo 672ml H2 (đktc) Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan a Giá trị m là: A 3,01g B 1,945g C 2,995g D 2,84g b A B là: A Be Mg B Mg, Ca C Be, Ca D Ca, Sr Câu 10: Cho 2,49g hỗn hợp gồm kim loại Mg, Fe, Zn tan hoàn toàn 500ml dung dịch H 2SO4 loãng ta thấy có 1,344 lít H2 (đktc) thoát Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là: A 4,25g B 8,25g C 5,37g D 8,12g Câu 11: 1,78g hỗn hợp hai kim loiạ hòa trị tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 loãng giỉa phóng 0,896 lít H2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là: A 9,46g B 3,7g C 5,62g D 2,74g Câu 12: Cho 2,16g Mg tác dụng với HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là: A 8,88g B 13,2g C 6,52g D 13,32g Câu 13: (A-07) Cho m gam hỗn hợp Mg , Al vào 250ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M , thu 5,32 lít H2 (đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) dung dịch Y có pH là: A B C D Dạng 3: Bài tập xác định kim loại Câu 14: 1,67g hỗn hợp hai kim loại hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl dư thoát 0,672 lít khí H2 (đktc) Hai kim loiạ là: A Mg Ca B Ca Sr C Be Mg D Sr Ba Câu 15: Cho g kim loiạ thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55g muối clorua Kim loại kim loại sau A Be B Mg C Ca D Ba Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 0,5g hỗn hợp gồm Fe kim loại hóa trị II dung dịch HCl thu 1,12 lít H2 đktc Kim lọia hóa trị II là: A Mg B Ca C Zn D Be Lâm Thị Thủy Lớp 12 Câu 17: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M, catot thu 6g kim loại anot có 3,36 lít khí (đktc) thoát Muối clorua là: A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2 Câu 18: X kim loiạ nhóm IIA Cho 1,7g hỗn hợp gồm X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9g X tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng thể tích khí H2 sinh chưa hết 1,12 lít (ở đktc) Kim loiạ X là: A Mg B Ca C Ba D Sr Câu 19: Cho 7,1g hỗn hợp gồm kim laoị kiềm X kim loiạ kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl (loãng) thu 5,6 lít khí (đktc) Khối lượng X, Y là: A Natri magie B Kali canxi C Liti Beri D Kali Bari Câu 20: Hòa tan hàon toàn 2,45g hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200ml dung dịch HCl 1,25M , thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loiạ X là: A Mg Ca B Be Ca C Be Mg D Mg Sr Câu 21: X hợp kim hai kim loại gồm kim loại kiềm M kim loiạ kiềm thổ R Lấy 28,8g X tan hoàn toàn vào nước, thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Còn 2,8g Li luyện thêm vào 28,8g X % khối lượng Li hợp kim vừa luyện 13,29% Kim loiạ kiềm thổ R hợp kim X là: A Mg B Ca C Ba D Sr Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 2,9g hỗn hợp kim loại M oxit vào nước thu 500ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loiạ M là; A Ba B K C Ca D Na Câu 23: Đun nóng 6,96g MnO2 với dung dịch HCl đặc dư Khí thoát tác dụng hết với kim loiạ kiềm thổ M tạo 7,6g muối M là: A Be B Mg C Ca D Ba Câu 24: Hòa tan hết 7,6g hỗn hợp hai kim loiạ kiềm thổ thuộc hai chu kì liên tiếp lượng dư dung dịch HCl thu 5,6 lít khí (đktc) Hai kim lọia là: A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Câu 25: Hòa tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại X Y nhóm IIA vào dung dịch HCl thu 1,12 lít CO2 đktc Xác định kim loiạ X Y là: A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Câu 26; Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9g muối clorua kim loiạ hóa trị II thu 0,48g kim lọia catot Kim loại cho là: A Zn B Ca C Mg D Cu Dạng 4: SO2, CO2 tác dụng với dung dịch kiềm M(OH) Câu 27: Thổi V lít khí CO2 (ở đktc) vào 500ml dung dịch Ca(OH)2 0,4M thu 2,5g kết tủa trắng Gái trị V là: A 0,56 B 8,4 C 1,12 D 0,56 8,4 Câu 28: Cho 0,448 lít khí CO (ở đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970 Câu 29: (A-08) Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M sinh m gam kết tủa Giá trị m là: A 19,70 B 9,85 C 17,73 D 11,82 Câu 30: Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu gam kết tủa Lọc tách kết tủa dung dịch lại mang đun nóng thêm gam kết tủa Giá trị a là: A 0,05mol B 0,06mol C 0,07mol D 0,08mol Câu 31: (A-08) Dẫn từ từ V lít khí CO đktc qua ống sư đựng lượng dư dung dịch Ca(OH) tạo thành 4g kết tủa V có giá trị là: A 1,12 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu 32: (B-08) Nhiệt phân hoàn toàn 40g loiạ quặng đolomit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO (đktc) Thành phần % khối lượng CaCO3 MgCO3 loại quặng nêu là: A 40% B 50% C 84% D 92% Câu 33: (B-07) Nung 13,4g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại hóa trị II , thu 6,8g chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75ml dung dịch NaOH 1M, KHối lượng muối khan thu sau phản ứng là: A 5,8g B 6,5g C 4,2g D 6,3g Lâm Thị Thủy Lớp 12 Câu 34 (A-07) Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ amol/l thu 15,76g kết tủa Gái trị a là: A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Câu 35: (A-07) Cho từ từ dung dịch chứa amol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khấy V lít khí (đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V= 22,4 (a-b) B V= 11,2 (a-b) C V= 11,2 (a+b) D V= 22,4 (a+b) Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn 0,1mol C2H5OH hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình chứa 75ml dung dịch Ba(OH)2 2M, tổng khối lượng muối thu sau phản ứng là: A 32,65g B 19,7g C 12,95g D 35,75g Dạng 5: Trắc nghiệm toán hóa học Câu 37: Hòa tan hết m gam hỗn hợp hai oxit kim loại kiềm kiềm thổ vào dung dịch HCl (dư) (cô cạn dung dịch thu tiến hành điện phân nóng chảy hết chất rắn thu (với điện cực trơ ) catot sinh 11g kim loại anot có 2,24 lít khí thoát (đktc) Giá trị m là: A 12,6 B.15 C 15,8 D 18,1 Câu 38: Hòa tan hết 19,9g hỗn hợp gồm Na, K , Ba vào nước thu lít dung dịch X có pH=13 trung hòa dung dịch X axit H2SO4 vừa đủ sau phản ứng thu 23,3g kết tủa Thành phần % khối lượng Na hỗn hợp là: A 62,55% B 11,56% C 16% D 17,8% Câu 39: Hòa tan hoàn toàn 894g hỗn hợp gồm: Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4 tỉ lệ mol tương ứng 4:1 Trung hòa dung dịch X dung dịch Y Tổng khối lượng muối tạo là: A 13,70g B 14,62g C 18,46g D 12,78g Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II vào dung dịch Hcl thấy thoát 0,2mol khí Khi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan A 26,0 B 28 C 26,8 D 28,6 Câu 41: Hào tan 0,24g bột Mg vào 250ml dung dịch hỗn hợp AgNO 0,15M Fe(NO3)3 0,1M, khấy đến phản ứng hoàn toàn , thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 3,52 B 3,8o C 1,12 D 4,36 Câu 42: Hòa tan m gam Mg vào lít dung dịch Fe(NO 3)2 0,1M Cu(NO3)2 0,1M Lọc lấy dung dịch X Thêm NaOH dư vào dung dịch X, thu kết tủa Y, nung Y không khí đến khối lượng không đổi, lại 10g chất rắn Z Giá trị m là: A 3,6 B 1,8 C 4,8 D 7,2 Câu 43: Cho 12,88g hỗn hợp Mg Fe vào 700ml dung dịch AgNO Sau phản ứng xảy hoàn toàn , thu chất rắn C nặng 48,72g dung dịch D (không chứa Ag + Fe3+) Cho dungd ịch NaOH tới dư vào dung dịch D, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi lại 14g chất rắn Nồng độ dung dịch AgNO3 dùng là: A 0,3M B 0,6M C 0,9M D 1,2M Câu 44: Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH amol/l Ba(OH) b mol/l Để trung hòa 50ml dung dịch X cần 60ml dung dịch HCl 0,1M Mặt khác cho lượng dư dung dịch Na 2CO3 vào 100ml dung dịch X đuwọc 0,394g kết tủa Giá trị a, b là: A a= 0,10; b=-0,01 B a= 0,10; b= 0,08 C a= 0,08; b= 0,01 D a= 0,08; b= 0,02 Lâm Thị Thủy Lớp 12 TRẮC NGHIỆM KIM LOẠI KIỀM THỔ Câu 1: Ở trạng thái , nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hóa trị A 1e B 2e C 3e D 4e Câu 2: Mô tả không phù hợp với nguyên tố nhóm IIA A Cấu hình electron hóa trị ns2 B.Tinh thể có cấu trúc lục phương C.Gồm nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba D.Mức oxi hóa đặc trưng hợp chất +2 Câu 3: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm thổ, đại lượng có giá trị tăng dần A Bán kính nguyên tử B Năng lượng ion hóa C Thế điện cực chuẩn D Độ cứng Câu 4: Khi so sánh với kim loại kiềm chu kì, nhận xét kim loại kiềm thổ A độ cứng lớn B Thế điện cực chuẩn âm C Khối lượng riêng nhỏ (nhẹ hơn) D Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp Câu 5: Nhận xét sau không đúng? A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh B Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba C Tính khử kim loại kiềm thổ yếu kim loại kiềm chu kì D Các kim loại kiềm thổ có lượng ion hóa nhở điện cực chuẩn lớn Câu 6: Giải pháp sau sử dụng để điều chế Mg kim loại A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Điện phân dung dịch Ma(NO3)2 C Nhúng Na vào dung dịch MgSO4 D Dùng H2 khử MgO nhiệt độ cao Câu 7: Mô tả ứng dụng Mg không A dùng chế tạo dây dẫn điện B.Dùng chế tạo chất chiếu sáng C.Dùng trình tổng hợp hữu D.Dùng để chế tạo hợp kim nhẹ , cần cho công nghiệp sản xuất máy bay, tên lửa , oto Câu 8: Kim loại Be không tác dụng với chất nhiệt độ thường A O2 B H2O C dd NaOH D dd HCl Câu 9: Kim loại Mg không tác dụng với chất nhiệt độ thường A H2O B dd NaOH C dd HCl D dd CuSO4 Câu 10: Các nguyên tố cặp nguyên tố sau có tính chất hóa học tương tự nhau? A Mg S B Mg Ca C Ca Br2 D S Cl2 Câu 11: Trong nhóm kim loại kiềm thổ, tính cứng kim loại A Tăng bán kính nguyên tử tăng B Tăng bán kính nguyên tử giảm C.Giảm bán kính nguyên tử tăng D Không đổi bán kính nguyên tử giảm Câu 12: Khi so sánh tính chất Ca Mg , câu sau không A Số electron hóa trị B Đều tác dụng với nước nhiệt độ thường C.Oxit có tính chất oxit bazo D Đều điều chế cách điện phân clorua nóng chảy Câu 13: Điều sau không với Canxi A Nguyên tử Ca bị oxi hóa Ca tác dụng với H2O B Ion Ca2+ bị khử điện phân CaCl2 nóng chảy C Ion Ca2+ không thay đổi khí Ca(OH)2 tác dụng với HCl D Nguyên tử Ca bị khử khí Ca tác dụng với H2 Câu 14: So sánh (1) thể tích khí O2 cần dùng để đốt cháy hỗn hợp gồm mol Be, mol Ca (2) thể tích khí H2 sinh hoàn lượng hỗn hợp vào nước A (1) (2) B gấp đôi C nửa D phần ba Câu 15: Dung dịch chứa ion Na +, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-, phỉa dùng dung dịch chất sau để loại bỏ hết ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ khỏi dung dịch ban đầu A K2CO3 B NaOH C Na2CO3 D AgNO3 Câu 16: Nhóm bazo điều chế phương phpá điện phân A NaOH Ba(OH)2 B Cu(OH)2 Al(OH)3 C.Zn(OH)2 KOH D Mg(OH)2 Fe(OH)3 Câu 17: Trong chất sau: H2O, Na2O, CaO, MgO Chất có liên kết cộng hóa trị là: A H2O B Na2O C CaO D MgO Câu 18: Trong phản ứng: CO32- + H2O € HCO3- + OH- Vai trò CO32- H2O là: Lâm Thị Thủy Lớp 12 A CO32- axit H2O bazo B CO32- bazo, H2O axit C CO32- chất lưỡng tính H2O trung tính D CO32- chất oxi hóa H2O chất khử Câu 19: Phản ứng đồng thời giải thích hình thành thạch nhũ hang động xâm thực nước mưa với đá vôi? A CaCO3 + H2O + CO2  Ca(HCO3)2 B.Ca(HCO3)2 € CaCO3 + H2O + CO2 C.CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 D.CaCO3  CaO + CO2 Câu 20: Những mô tả ứng dụng không xác ? A CaO làm vật liệu chiuẹ nhiệt, điều chế CaC2, làm chất hút ẩm B Ca(OH)2 dùng điều chế NaOH, chế tạo vữa xây nhà, khử chua đất trồng, chế tạo clorua vôi C CaCO3 dùng sản xuất xi măng , vôi sống, vôi tôi, khí cabonic D CaSO4 dùng sản xuất ximăng , phấn viết bó bột, thạch cao khan dùng đúc tượng , mẫu trang trí nội thất Câu 21: Phản ứng sau không xảy A CaSO4 + Na2CO3 B Ca(OH)2 + MgCl2 C.CaCO3 + Na2SO4 D CaSO4 + BaCl2 Câu 22: Phản ứng không t0 A BaSO4  B 2Mg(NO3)2  2MgO + 4NO2 + O2 → Ba + SO2 + O2 t0 t0 C.CaCO3  D Mg(OH)2  → CaO + CO2 → MgO + H2O Câu 23: Dãy gồm chất tan tốt nước A BeSO4, MgSO4, CaSO4, SrSO4 B BeCl2, MgCl2, CaCl2, SrCl2 C BeCO3, MgCO3, CaCO3, SrCO3 D Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2 Câu 24: Tính lượng kết tủa tạo thành trộn lẫn dung dịch chứa 0,0075mol NaHCO với dung dịch chứa 0,01mol Ba(OH)2 0,73875g B 1,4750g C 1,9700g D 2,95500g Câu 25: Khi nung đến hoàn toàn 20g quặng đolomit thoát 5,6 lít khí (ở 0C 0,8atm) Hàm lượng CaCO3 MgCO3 quặng là: A 80% B 75% C 90% D 92% Câu 26: Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO 68,64% CO thể tihcs qua 100g dung dịch Ca(OH) 7,4% thấy tách m (gam) kết tủa Trị số m A 10g B 8g C 6g D 12g Câu 27: Cho 10ml dung dịch muối canxi tác dụng với dung dịch Na 2CO3 dư tách kết tủa lọc đem nung kết tủa đến lượng không đổi lại 0,28g chất rắn Khối lượng ion Ca2+ lít dung dịch đầu là: A 10g B 20g C 30g D 40g Câu 28: Hòa tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO2 (đktc) Số gam muối ban đầu là: A 2,0g 6,2g B 6,1g 2,1g C 40g 4,2g D 1,48g 6,72g Câu 29: Thổi V lít khí đktc khí CO2 vào 300ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu 0,2g kết tủa Giá trị V là: A 44,8ml 89,6ml B 224ml C 44,8ml 224ml D 44,8ml Câu 30: Dẫn V lít (đktc) khí CO2 qua 100ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu kết tủa V A 3,136 lit B 1,344lít C 1,344lithoắc 3,136 lit D 3,360 lít 1,120 lít Câu 31: Sục 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M KHO 2M khối lượng kết tủa thu sau phản ứng xảy hoàn toàn là: A 5,00g B 30,0g C 10,0g D 0,00g Câu 32: Thổi khí CO2 vào dung dịch chứa 0,02mol Ba(OH)2 Giá trị khối lượng kết tủa biến thiên khoảng CO2 biến thiên khoảng từ 0,005mol đến 0,024 mol A 0g đến 3,94g B 0gam đến 0,985g C 0,985g đến 3,94g D 0,985g đến 3,152g Câu 33: Nhóm kim loiạ sau tác dụng với nước nhiệt độ thường A K, Pb, Ca, Ba B Na K, Ca, Ba C Na, Sn, Ba, Be D K, Na, Ba, Fe Câu 34: Để đièu chế Ca dùng phương pháp sau đây? A Điện phân CaCl2 nóng chảy B Dùng C khửu CaO lò điện C.Dùng Na đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2 D Điện phân dung dịch CaCl2 Câu 35: Cho sơ đồ sau Ca  X Y Z T Ca Thứ tự chất X, Y, Z, T là: A CaO, Ca(OH)2, Ca(HCO3)2, CaCO3 B CaO, CaCO3, Ca(HCO3)2, CaCl2 Lâm Thị Thủy Lớp 12 C CaCl2, CaCO3, CaO, Ca(HCO3)2 D CaO, CaCl2, CaCO3, Ca(OH)2 Câu 36: Để phân biệt chất rắn : Na 2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4 2H2O đựng lọ nahnx riêng biệt người ta dùng nhóm thuốc thử sau đây? A quỳ tím ẩm, dung dịch H2SO4 đặc B H2O dung dịch HCl C H2O dung dịch NaOH D Dung dịch NaOH dung dịch phenolphtalein Câu 37: M kim loiạ số kim loiạ sau: Cu, Ba, Zn, Mg dung dịch muối MCl phản ứng với dung dịch Na2CO3 Na2SO4 tạo kết tủa, không tạo kết tủa phản ứng với dung dịch NaOH Kim loại M là: A Mg B Cu C Ba D Zn Câu 38: Người ta sử dụng kim loiạ Ca dung dịch AgNO3 để thực biến đổi dãy biến hóa A NaCl  AgCl  Ag B CaCl2  Cl2  HCl C CaCl2  KCl  AgCl D HCl  CaCl2  AgCl Câu 39: Ứng dụng sau Ca(OH)2 A Chế tạo vữa xây nhà B Khử chua đất trồng trọt C Bó bột bị gãy xương D Chế tạo clorua vôi chất tẩy trắng khử trùng Câu 40: Có lọ đựng hóa chất riêng biệt: Ba(OH) 2, H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, NaNO3 Thuốc thử dùng để phân biệt chúng là: A DD HCl B DD KOH C DD BaCl2 D Giấy quỳ tím Câu 41: Có thể dùng chất nbào sau : HCl, NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3 để làm mềm nươc cứng tạm thời A dùng HCl B dùng NaCl C Dùng Ca(OH)2 vừa đủ dung dịch NaCO3 D dùng chất H 2O CO2 + H 2O t0 Câu 42: Cho sơ đồ sau: Ca  X  → Y  Z  → G  → H Chất rắn H là: A CaCO3 B CaO C Ca(OH)2 D Ca(HCO3)2 Câu 43: Hợp chất canxi sau không gặp tự nhiên A CaCO3 B CaSO4 C Ca(HCO3)2 D CaO Câu 44: Trộn 100ml dung dịch gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M với 400ml dung dịch gồm H 2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là: A B C D Câu 45: Nung 13,5g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,9g chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng là: A 5,8g B 6,5g C 4,2g D 6,3g Câu 46: Cho 200ml dung dịch chứa MgCl2 BaCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa Y Nung kết tủa Y đến khối lượng không đổi 6g chất rắn Mặt khác cho 400ml dung dịch X tác dụng với H 2SO4 dư 46,6g kết tủa Nồng độ mol MgCl2 BaCl2 X là: A 0,0075M 0,005M B 0,5M; 0,75M C 0,75M ; 0,5M D 0,75M ; 1M 2Câu 47: Dung dịch X chứa 0,25mol CO3 ; 0,01mol Na+; 0,25mol NH4+ 0,3mol Cl- Cho 270ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào đun nóng nhẹ (giả sử H 2O bay không đáng kể) Tổng khối lượng dung dịch X Ba(OH)2 sau phản ứng giảm là: A 4,215g B 5,296g C 6,761g D 7,015g Câu 48: Dung dịch X chứa a mol Na+ ; b mol HCO3-; c mol CO32- d mol SO42- Để taoh kết tủa lớn người ta phải dùng 100ml dung dịch Ba(OH)2 x (mol/l) Biểu thức tính x theo a b là: A x= (a+b)/ 0,2 B x=(a+b)/2 C x= (a+b)/ 0,1 D x= (a+b)/ 0,3 2+ 2+ Câu 49: Trong cốc nước cứng chứa amol Ca ; b mol Mg c mol HCO3 , dùng dung dịch Ca(OH)2 x mol/l để làm giảm độ cứng nước thấy thêm V lít nước vôi vào cốc, độ cứng cốc nhỏ Biểu thức tính V theo a, b, x là: A V= (a+b)/x B V= (a+2b)/x C V=(2a+b)/x D V= (a+b)/2x Câu 50: Một loại đá vôi chứa 80% CaCO 3, phần lại tạp chất trơ Nung a gam đá vôi thời gian thu chất rắn nặng 0,78a gam Hiệu suất phân hủy CaCO3 là: A 60% B 65% C 62,5% D 70,5%