BM 01-Bia SKKN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI Đơn vị: Trường THPT chuyên Lương Thế Vinh Mã số: (Do HĐKH Sở GD&ĐT ghi) SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN “PHẢN ỨNG CỘNG HIĐRO VÀO LIÊN KẾT π CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ” Người thực hiện: Nguyễn Thị Hồng Hạnh Lĩnh vực nghiên cứu: - Quản lý giáo dục  - Phương pháp dạy học mơn: Hóa Học  - Lĩnh vực khác:  Có đính kèm: Các sản phẩm khơng thề in SKKN  Mơ hình  Phần mềm  Phim ảnh  Hiện vật khác BM02-LLKHSKKN SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC I THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN Họ tên: NGUYỄN THỊ HỒNG HẠNH Ngày tháng năm sinh: 12/11/1975 Nam, nữ: Nũ Địa chỉ: D61 kp5- khu dân cư Tân Thuận – Tân Hiệp – Biên Hòa – Đồng Nai Điện thoại: (CQ)/ (NR); ĐTDĐ: 0966 870 639 Fax: E-mail: hanhltv @ yahoo.com Chức vụ: Giáo Viên Đơn vị công tác: Trường THPT chuyên Lương Thế Vinh II TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO - Học vị (hoặc trình độ chun mơn, nghiệp vụ) cao nhất: Cử nhân Hóa - Năm nhận bằng: năm 1997 - Chuyên ngành đào tạo: Sư phạm Hóa III KINH NGHIỆM KHOA HỌC - Lĩnh vực chun mơn có kinh nghiệm: giảng dạy mơn Hóa Số năm có kinh nghiệm: 16 năm - Các sáng kiến kinh nghiệm có năm gần đây: Liên kết hóa học (áp dụng cho HS chuyên Hóa ) Một số vấn đề hóa học hạt nhân ( áp dụng cho HS chuyên Hóa) Điện Phân ( Dành cho HS chuyên không chuyên) Các phương pháp giải nhanh toán Hữu Cơ ( Dành cho HSPT thi ĐH) Một số vấn đề hóa học hữu ( HSG QG) BM03-TMSKKN “PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN PHẢN ỨNG CỘNG HIĐRO VÀO LIÊN KẾT π CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ” I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong trình dạy học mơn Hóa học, việc giải tập, giúp học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thơng minh, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú học tập Việc lựa chọn phương pháp thích hợp để giải tập lại có ý nghĩa quan trọng Mỗi tập có nhiều phương pháp giải khác Nếu biết lựa chọn phương pháp hợp lý, giúp học sinh nắm vững chất tượng hoá học giải vấn đề nhanh lựa chọn đáp số nhanh thi TNKQ Qua năm giảng dạy nhận thấy rằng, khả giải tốn Hóa học em học sinh cịn hạn chế, đặc biệt giải tốn Hóa học Hữu phản ứng hố học hữu thường xảy không theo hướng định khơng hồn tồn Trong dạng tập phản ứng cộng hiđro vào liên kết pi hợp chất hữu ví dụ Khi giải tập dạng học sinh gặp khó khăn dẫn đến thường giải dài dịng, nặng nề mặt tốn học khơng cần thiết chí khơng giải q nhiều ẩn số Ngun nhân học sinh chưa tìm hiểu rõ, vững định luật hoá học hệ số cân phản ứng hoá học để đưa phương pháp giải hợp lý Xuất phát từ suy nghĩ muốn giúp học sinh khơng gặp phải khó khăn nhanh chóng tìm đáp án tiết kiệm thời gian làm trắc mà dạng tốn đặt Chính tơi chọn đề tài: “PHƯƠNG PHÁP GIẢI TỐN PHẢN ỨNG CỘNG HIĐRO VÀO LIÊN KẾT π CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ” 4 II NỘI DUNG A CƠ SỞ LÝ THUYẾT CỦA PHƯƠNG PHÁP Liên kết  liên kết bền vững, nên chúng dễ bị đứt để tạo thành liên kết  với nguyên tử khác Trong giới hạn đề tài đề cập đến phản ứng cộng hiđro vào liên kết  hiđrocacbon khơng no, mạch hở - vào nhóm anđehit, xeton (Xeton tham khảo thêm – phần giảm tải)  Phản ứng cộng hidro vào liên kết  hidrocacbon Khi có mặt chất xúc tác Ni, Pt, Pd, nhiệt độ thích hợp, hiđrocacbon khơng no cộng hiđro vào liên kết pi Ta có sơ đồ sau: Hiđrocacbon không no Hỗn hợ p khíX gồm Hđrocacbon no CnH2n+2 xúc tá c, t0 hiđro (H2) Hỗn hợ p khíY gồm hiđrocacbon không no dvà hiđro d- Phng trình hố học phản ứng tổng qt xuc tac CnH2n+2-2k + kH2   CnH2n+2 [1] (k số liên kết  phân tử) t Tuỳ vào hiệu suất phản ứng mà hỗn hợp Y có hiđrocacbon không no dư hiđro dư hai dư Dựa vào phản ứng tổng quát [1] ta thấy, - Trong phản ứng cộng H2, số mol khí sau phản ứng giảm (n Y < nX) số mol khí H2 phản ứng, số mol liên kết  bị phá vỡ nH2 ph¶n øng nX - nY nH2phản ứng = n  phá vỡ [2] - Mặt khác, theo dịnh luật bảo toàn khối lượng khối lượng hỗn hợp X khối lượng hỗn hợp Y (mX = mY) Ta có: MY = mY m ; MX = X nY nX mX M X n X mX n Y n Y d X/Y = = = × = >1 (do n X > n Y ) M Y mY n X mY n X nY Viết gọn lại : d X/Y = M X nY = MY nX [3] - Hai hỗn hợp X Y chứa số mol C H nên : + Khi đốt cháy hỗn hợp X hay hỗn hợp Y cho ta kết qu sau nO (đốt chá y X) = n O2 (đốt chá y Y) nCO (đốt chá y X) = n CO2 (đốt chá y Y) [4] nH O (đốt chá y X) = n H2O (đốt ch¸ y Y) Do thay tính tốn hỗn hợp Y (thường phức tạp hỗn hợp X) ta dùng phản ứng đốt cháy hỗn hợp X để tính số mol chất như: n O2 pu , n CO2 , n H2O + Số mol hiđrocacbon X số mol hiđrocacbon Y nhidrocacbon (X) = nhidrocacbon (Y) [5] 1) Xét trường hợp hiđrocacbon X anken Ta có sơ đồ: CnH2n Hỗn hợ p khíX gồm CnH2n+2 xúc tá c, t0 H2 Hỗn hợ p Y gồm CnH2n dH2 d- Phương trình hố học phản ứng xuc tac CnH2n + H2   CnH2n+2 t Đặt n Cn H2n = a; n H2 = b - Nếu phản ứng cộng H2 hồn tồn thì: + TH1: Hết anken, dư H2 n H2 pu = n Cn H2n = n Cn H2n +2 = a mol    n Y  n Cn H2n +2  n H2 du = b n H2 du = b - a  Vậy: nH2 (X) = nY [6] + TH2: Hết H2, dư anken n H2 = n Cn H2n pu = n Cn H2n +2 = bmol    n Y  n Cn H2n +2  n Cn H2n du = a n Cn H2n du = a - b  Vậy: nanken (X) = n(Y) [7] + TH3: Cả hết n H2 = n Cn H2n = n Cn H2n +2 = a = bmol  n Y  n Cn H2n +2 = a = b Vậy: nH2 (X) = nanken (X) = n Y [8] - Nếu phản ứng cộng hiđro không hồn tồn cịn lại hai Nhận xét: Dù phản ứng xảy trường hợp ta ln có: nH ph¶n øng nanken ph¶n øng = nX - nY [9] Do toán cho số mol đầu nX số mol cuối nY ta sử dụng kêt để tính số mol anken phản ứng Nếu anken có số mol a, b cộng hiđro với hiệu suất h, ta thay hỗn hợp hai anken cơng thức tương đương: Ni Cn H2n + H2   Cn H2n+2 t0 Ví i: nanken ph¶n øng = n H ph¶n øng (a+b).h Chú ý: Khơng thể dùng phương pháp anken không cộng H2 với hiệu suất 2) Xét trường hợp hiđrocacbon X ankin Ankin cộng H2 thường cho ta hai sản phẩm xuc tac CnH2n-2 + 2H2   CnH2n+2 t [I] xuc tac CnH2n-2 + H2   CnH2n t [II] 0 Nếu phản ứng khơng hồn tồn, hỗn hợp thu gồm chất: anken, ankan, ankin dư hiđro dư Ta có sơ đồ : CnH2n+2 CnH2n -2 Hỗn hợ p khíX gồm H2 xúc tá c, t0 Hỗn hợ p Y gồm CnH2n CnH2n - dH2 d- NhËn xÐt: nH2 ph¶n øng nX - nY / nankin ph¶n øng  Phản ứng cộng hidro vào liên kết  – CH=O hay –COR (CH = O) n(h) + nH 2(k ) ¾Ni,t ¾¾ ® R(CH 2OH)n(h) nH2 ph¶n øng nX - nY nH2phản ứng = n  phá vỡ B BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: Hỗn hợp khí X chứa H2 anken Tỉ khối X H2 Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp Y khơng làm màu nước brom có tỉ khối H2 15 Công thức phân tử anken A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C4H6 Bài giải: M X = 9.2 = 18; M Y = 15.2 = 30 Vì hỗn hợp Y khơng làm màu nước Br2 nên Y khơng có anken Các yếu tố tốn khơng phụ thuộc vào số mol cụ thể chất số mol bị triệt tiêu trình giải Vì ta tự chọn lượng chất Để toán trở nên đơn giản tính tốn, ta chọn số mol hỗn hợp X mol (nX = mol)  mX = 18g 18 n Y 18 =  n Y = n H2 (X) = = 0,6mol 30 30  nanken = 1- 0,6=0,4 mol Dựa vào [3] [6] ta có: Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: 14n ×0,4 + 2×0,6 =18  n =  CTPT : C3H6 Chọn B Bài 2: Hỗn hợp khí X chứa H2 hai anken dãy đồng đẳng Tỉ khối X H2 8,4 Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp Y khơng làm màu nước brom có tỉ khối H2 12 Công thức phân tử hai anken phần trăm thể tích H2 X A C2H4 C3H6; 70% B C3H6 C4H8; 30% C C2H4 C3H6; 30% D C3H6 C4H8; 70% Bài giải: M X = 8,4.2 = 16,8; M Y = 12.2 = 24 Vì hỗn hợp Y khơng làm màu nước Br2 nên Y khơng có anken Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X mol (nX = mol)  mX = 16,8g 16,8 n Y 16,8 =  n Y = n H2 (X) = = 0,7mol 24 24  n2 anken = 1- 0,7=0,3 mol Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: Dựa vào [3] [6] ta có: Ta có: 14n × 0,3 + 2× 0,7 = 16,8   n = CTPT: C3H6 C4H8; %VH2 (X)  11  3,66  0,7  100%  70% Chọn D Bài 3: (CĐ - 2009) Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hoá A 25% B 20% C 50% D 40% Bài giải: M X = 3,75.4 = 15; M Y = 5.4 = 20 Tự chọn lượng chất, xem hỗn hợp X mol (nX = mol) 15 n Y 15 =  nY = = 0,75mol ; 20 20 Áp dụng sơ đồ đường chéo : Dựa vào [3] ta có: 15-2=13 a mol C2H4 (28) M=15 b mol H2 (2) a 13 b 13 a=b=0,5 mol 28-15=13 Dựa vào [9] ta có: nH H= ph¶n øng nanken ph¶n øng = nX - nY=1-0,75=0,25 mol 0,25 ×100% = 50% Chọn C 0,5 Bài 4: (ĐH khối B - 2009) Hỗn hợp khí X gồm H2 anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu Tỉ khối X so với H2 9,1 Đun nóng X có xúc tác Ni, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y không làm màu nước brom; tỉ khối Y so với H2 13 Công thức cấu tạo anken A CH3-CH=CH-CH3 B CH2=CH-CH2-CH3 C CH2=C(CH3)2 D CH2=CH2 9 Bài giải: M X = 9,1.2 = 18,2; M Y = 13.2 = 26 Vì hỗn hợp Y không làm màu nước Br2 nên Y anken Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X mol  mX = 18,2gam 18,2 n Y 18,2 =  n Y = n H2 (X) = = 0,7mol 26 26  nanken = 1- 0,7=0,3 mol Dựa vào [3] [6] ta có: Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: 14n ×0,3 + 2×0,7 =18,2  n = CTPT: C4H8 Vì cộng HBr cho sản phẩm hữu nên chọn A Bài 5: Hỗn hợp khí X chứa H2 ankin Tỉ khối X H2 4,8 Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp Y khơng làm màu nước brom có tỉ khối H2 Công thức phân tử ankin A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C4H8 Bài giải: M X = 4,8.2 = 9,6; M Y = 8.2 = 16 Vì hỗn hợp Y khơng làm màu nước Br2 nên Y khơng có hiđrocacbon khơng no Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X mol (nX = mol)  mX = 9,6g Dựa vào [3] ta có: 9,6 n Y 9,6 =  nY = = 0,6mol ; 16 16 Dựa vào [2]  n H2 phan ung = - 0,6 = 0,4 mol 1 n H2 phan ung  × 0,4 = 0,2 mol 2 Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: (14n - 2)× 0,2 + 2× (1- 0,2) = 9,6 Theo [I] nankin (X) =  n = CTPT: C3H4 Chọn B Bài 6: Hỗn hợp X gồm khí C3H4, C2H2 H2 cho vào bình kín dung tích 9,7744 lít 250C, áp suất atm, chứa bột Ni, nung nóng bình thời gian thu hỗn hợp khí Y Biết tỉ khối X so với Y 0,75 Số mol H2 tham gia phản ứng A 0,75 mol B 0,30 mol C 0,10 mol D 0,60 mol Bài giải: nX = 1×9,7744 = 0,4 mol 0,082(273 + 25) 10 Dựa vào [3] ta có: d X/Y = MX nY nY = = = 0,75 Þ n Y = 0,3 mol M Y n X 0,4  n H2phan ung = 0,4 - 0,3 = 0,1mol Chọn C Bài 7: (ĐH- khối A - 2008) Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn tồn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) cịn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom tăng là: A 1,04 gam B 1,20 gam C 1,64 gam D 1,32 gam Bài giải: Có thể tóm tắt toán theo sơ đồ sau: X 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 Ni, t0 Y C2H 4, C2H d- , Br2 (d- ) C2H6, H d- Z (C2H6, H2 d- ) (0,448 lÝt, dZ/H2 = 0,5) mb×nh = mC H d-+ mC2H4 2 Theo định luật bảo toàn khối lượng: mX = mY = Δmtang + m Z M Z = 0,5×32 = 16;n Z = 0,448 = 0,02  m Z = 0,02×16 = 0,32gam 22,4 Ta có: 0,06.26 + 0,04.2= Δm +0,32  Δm =1,64 – 0,32=1,32 gam Chọn D Bài 8: Hỗn hợp khí X chứa H2 hiđrocacbon A mạch hở Tỉ khối X H2 4,6 Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp Y không làm màu nước brom có tỉ khối H2 11,5 Công thức phân tử hiđrocacbon A C2H2 B C3H4 C C3H6 D C2H4 Bài giải: M X = 4,6.2 = 9,2; M Y = 11,5.2 = 23 Vì hỗn hợp Y không làm màu nước Br2 nên Y khơng có hiđrocacbon khơng no Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X mol (nX = mol)  mX = 9,2g Dựa vào [3] ta có: 9, n Y 9, =  nY = = 0, 4mol ; 23 23 Dựa vào [2]  n H2 phan ung = - 0,4 = 0,6 mol Vậy A anken nanken = n hiđro mol (vơ lý)  loại C, D Ta thấy phương án A, B có CTPT có dạng CnH2n-2 Với cơng thức pư =0,6 11 1 n H2 phan ung  × 0,6 = 0,3 mol  n H2(A) =1- 0,3 = 0,7 mol 2 Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: (14n - 2) × 0,3 + 2× 0,7 = 9,2 nA (X) =  n = CTPT: C2H2 Chọn B Bài 9: Cho 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm C3H8, C2H2, C3H6, CH4 H2 qua bột Niken xúc tác nung nóng để phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng ta thu 6,72 lít hỗn hợp khí Y khơng chứa H2 Thể tích hỗn hợp hidrocacbon có X là: A 5,6 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Dựa vào [5]  Vhiđrocacbon (Y) Bài giải: = Vhiđrocacbon (X) = 6,72 lít Chọn C Bài 10: Cho 4,48 lít hỗn hợp khí X gồm CH4, C2H2, C2H4, C3H6, C3H8 V lít khí H2 qua xúc tác Niken nung nóng đến phản ứng hồn tồn Sau phản ứng ta thu 5,20 lít hỗn hợp khí Y Các thể tích khí đo điều kiện Thể tích khí H2 Y A 0,72 lít B 4,48 lít C 9,68 lít D 5,20 lít Bài giải : Dựa vào [5] ta có : Vhiđrocacbon (Y) = Vhiđrocacbon (X) = 4,48 lít  Thể tích H2 Y là: 5,2 - 4,48=0,72 lít Chọn A Bài 11: Cho 22,4 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CH4, C2H4, C2H2 H2 có tỉ khối H2 7,3 chậm qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng ta thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối H2 73 Số mol H2 tham gia phản ứng A 0,5 mol B 0,4 mol C 0,2 mol D 0,6 mol Bài giải: 73 73   ; nX = mol = - 0,6 = 0,4mol Chọn B M X = 7,3.2 = 14,6; M Y = Dựa vào [2] [3]  nY = 0,6 mol; n H2phan ung Bài 12: (CĐ - 2009) Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với khơng khí Nếu cho toàn Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m 12 A 32,0 B 8,0 C 3,2 D 16,0 Bài giải: Vinylaxetilen: CH = CH - C  CH phân tử có liên kết  nX = 0,3 + 0,1 = 0,4 mol; mX = 0,3.2 + 0,1.52 = 5,8 gam  mY = 5,8 gam 5,8 = 0,2 mol Dựa vào [2] n H2phan ung = 0,4 - 0,2 = 0,2mol phá vỡ 29 0,2 mol liên kết  , lại 0,1.3 – 0,2=0,1 mol liên kết  phản ứng với 0,1 mol Br2 M Y =29  n Y =  mBr2 = 0,1×160 = 16 gam Chọn D Bài 13: Hỗn hợp X gồm ankan T H2 có tỉ lệ mol 1:2 Dẫn 13,44 lit hỗn hợp X( đktc) qua Ni đun nóng thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H 11 Dẫn Y qua dung dịch Brom dư sau phản ứng hồn tồn thấy có 32g Br2 tham gia phản ứng CTPT T A C4H6 B C2H2 C C3H4 D C4H8 Bài giải: nX = 13, 44 = 0, 6mol Þ nT ( X ) = 0, ´ = 0, 2mol;nH ( X ) = 0, 4mol 22, nBr2 = 32 = 0, 2mol 160 Þ np (Y ) = nH2(Y ) = nBr2 = 0, 2mol nH2 pu = 0, - 0, = 0, 2mol Þ nY = 0, - 0, = 0, 4mol mY = 0, ´11´ = 8,8g Þ mX = 8,8g ( áp dụng định luật BTKL) mX = M T ´ 0, + ´ 0, = 8,8g Þ M T = 40 Chọn C Bài 14 : Hỗn hợp X gồm H2 , propen, propanal, ancol anlylic Đốt cháy hoàn toàn mol hỗn hợp X thu 40,32lit CO2 (đktc) Nếu đun X với bột Ni thời gian thu hỗn hợp Y có tỉ khối Y so với X 1,25 Nếu lấy 0,1 mol Y tác dụng vừa đủ với V lit dung dịch brom 0,2 M Vcó giá trị A lit B 1lit C 0,25 lit D 1,5lit Bài giải: Trong cấu tạo chất ( propen, propanal, ancol anlylic ) có liên kết π 13 nCO2 = 40, 32 1,8 = 1,8mol Þ å nC3H 6Ox = = 0, 6mol Þ å np = 0, ´1 = 0, 6mol 22, M Y nX = = = 1, 25mol Þ nY = 0,8mol M X nY nY np pu = nH pu = 1- 0,8 = 0.2mol Þ np (0,8molY ) = 0, - 0, = 0, 4mol dY /X = np (0,1molY ) = 0,1´ 0, 0, 05 = 0, 05mol Þ nBr2 = 0, 05mol Þ V = = 0, 25lit 0,8 0, Chọn C Bài 15: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,06 mol C2H2, 0,05 mol C3H6 0,07 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y gồm C2H6, C2H4, C3H8, C2H2 dư, C3H6 dư H2 dư Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y cho sản phẩm hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư Khối lượng bình dung dịch nặng thêm A 5,04 gam B 11,88 gam C 16,92 gam D 6,84 gam Bài giải: Dựa vào [4] đốt cháy hỗn hợp Y lượng CO2 H2O tạo thành lượng CO2 H2O sinh đốt cháy hỗn hợp X Khi đốt cháy X ta có phương trình hố học phản ứng: C2H2 + 2,5O2  2CO2 + H2O 0,06  0,06 0,12 C3H6 + 4,5O2  3CO2 0,05  2H2 + O2 0,07  + 0,15  3H2O 0,15 2H2O 0,07 Σn CO2 = 0,12 + 0,15 = 0,27 mol; Σn H2O = 0,06 + 0,15 + 0,07 = 0,28mol Khối lượng bình dung dịch tăng khối lượng CO2 khối lượng H2O Δm = 0,27 × 44 + 0,28×18 = 16,92 gam Chọn C 14 C MỘT SỐ BÀI TẬP TƯƠNG TỰ Bài 1: Hỗn hợp khí A chứa H2 anken Tỉ khối A H2 6,0 Đun nóng nhẹ A có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp B không làm màu nước brom có tỉ khối H2 8,0 Xác định cơng thức phân tử phần trăm thể tích chất hỗn hợp A hỗn hợp B ĐS: Hỗn hợp A: C3H6 (25,00%); H2 (75,00%) Hỗn hợp B: C3H8 (  33%); H2 (67%) Bài 2: Hỗn hợp khí A chứa H2 hai anken dãy đồng đẳng Tỉ khối A H2 8,26 Đun nóng nhẹ A có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp B khơng làm màu nước brom có tỉ khối H2 11,80 Xác định công thức phân tử phần trăm thể tích chất hỗn hợp A hỗn hợp B ĐS: Hỗn hợp A: C3H6 (12%); C4H8 (18%); H2 (17%) Hỗn hợp B: C3H8 (17%); C4H10 (26%); H2 (57%) Bài 3: Cho hỗn hợp X gồm etilen H2 có tỉ khối so với H2 4,25 Dẫn X qua bột Ni nung nóng (hiệu suất phản ứng hiđro hố anken 75%), thu hỗn hợp Y Tính tỉ khối Y so với H2 Các thể tích khí đo đktc ĐS: d Y/H2 = 5,23 Bài 4: Cho 22,4 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CH4, C2H4, C2H2 H2 có tỉ khối H2 7,3 chậm qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng ta thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối H2 73 Cho hỗn hợp khí Y di chậm qua bình nước Brom dư ta thấy có 10,08 lít (đktc) khí Z có tỉ khối H2 12 khối lượng bình đựng Brom tăng thêm A 3,8 gam B 2,0 gam C 7,2 gam D 1,9 gam Bài 5: Cho 22,4 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CH4, C2H4, C2H2 H2 có tỉ khối H2 7,3 chậm qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng ta thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối H2 73 Khối lượng hỗn hợp khí Y A 1,46 gam B 14,6 gam C 7,3 gam D 3,65 gam 15 Bài 6: Một hỗn hợp khí X gồm Ankin A H2 tích 15,68 lít Cho X qua Ni nung nóng, phản ứng hồn tồn cho hỗn hợp khí Y tích 6,72 lít (trong Y có H dư) Thể tích A X thể tích H2 dư (các thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn) A 2,24 lít 4,48 lít B 3,36 lít 3,36 lít C 1,12 lít 5,60 lít D 4,48 lít 2,24 lít Bài : Hỗn hợp X gồm axetilen ( 0,15 mol) , vinylaxtilen ( 0,1 mol), etilen( 0,1mol) hidro (0,4 mol) Nung X với xúc tác Ni thời gian thu hỗn hợp Y có tỉ khối H2 12,7 Hỗn hợp Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol Br Giá trị a A 0,35 B 0,56 C 0,45 D 0,25 Bài 8: ( ĐH- khối B-2012) Hỗn hợp X gồm 0,15 mol vinylaxetilen 0,6 mol H2 Nung nóng hỗn hợp X ( xúc tác Ni ) thời gian, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 10 Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư , sau phản ứng xảy hoàn toàn , khối lượng brom tham gia phản ứng A gam B gam C 24 gam D 16 gam Bài 9: ( ĐH- khối A-2012) Hỗn hợp X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với H2 7,5 Dẫn X qua Ni nung nóng , thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 12,5 Hiệu suất phản ứng hidro hoá A 80% B 70% C 60% D 50% Bài 10: ( ĐH- khối B-2011) X hỗn hợp gồm H2 anđehit ( no,đơn chức, mạch hở, phân tử có số nguyên tử cacbon nhỏ 4), có tỉ khối so với He 4,7 Đun nóng mol X ( xúc tác Ni), hỗn hợp Y có tỉ khối so với He 9,4 Thu lấy toàn ancol Y cho tác dụng với Na dư ,được V lít khí H2 (đktc) Giá trị lớn V A 22,4 B 13,44 C 5,6 D 11,2 16 Bài 11: ( ĐH- khối A-2008) Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y tích 2V lít (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ,áp suất) Ngưng tụ Y thu chất Z; cho Z tác dụng với Na sinh H có số mol số mol Z phản ứng Chất X anđehit A không no (chứa nối đôi C=C), hai chức B no, hai chức C no, đơn chức D không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức Bài 12: ( ĐH- khối B-2011) X hỗn hợp gồm H2 hai anđehit (no, đơn chức, mạch hở, phân tử có số nguyên tử C nhỏ 4), có tỉ khối so với heli 4,7 Đun nóng mol X (xúc tác Ni), hỗn hợp Y có tỉ khối so với heli 9,4 Thu lấy toàn ancol Y cho tác dụng với Na (dư), V lít H2 (đktc) Giá trị lớn V A 22,4 B 5,6 C 11,2 D 13,44 Bài 13: ( ĐH- khối B-2011) Cho butan qua xúc tác ( nhiệt độ cao) thu hỗn hợp X gồm C4H10, C4H8, C4H6, H2 Tỉ khối X so với butan 0,4 Nếu cho 0,6 mol X vào dung dịch brom (dư) số mol brom tối đa phản ứng A 0,48 mol B 0,36 mol C 0,60 mol D 0,24 mol Bài 14: Hỗn hợp X gồm ankin Y H2 có tỉ khối so với H2 6,7 Dẫn X qua bột Ni nung nóng phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp Z có tỉ khối so với H 16,75 Công thức phân tử Y A C4H6 B C5H8 C C3H4 D C2H2 Bài 15: Một hỗn hợp X gồm ankan A ankin B có số nguyên tử cacbon Trộn X với H2( vừa đủ) để hỗn hợp Y Khi cho Y qua Pt, xúc tác thu khí Z có tỉ khối CO2 (phản ứng cộng H2 hoàn toàn) Biết Vx = 6,72 lít VH2 = 4.48 lit Xác định CTPT số mol A, B hỗn hợp X Các thể tích khí đo đktc A C2H6,C2H2, 0,2 mol C2H6, 0,2 mol C2H2 B C2H6,C2H2, 0,1 mol C2H6, 0,2 mol C2H2 C C3H8,C3H4, 0,1 mol C3H8, 0,2 mol C3H4 D C3H8,C3H4, 0,2 mol C3H8, 0,1 mol C3H4 17 III HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀI Trong trình thực đề tài nhận thấy, vận dụng phương pháp toán cộng hiđro vào liên kết pi nói chung giúp cho trình giải tốn thuận lợi nhiều q trình giải tốn ta khơng cần phải lập phương trình tốn học (vốn điểm yếu học sinh) nhanh chóng tìm kết với thời gian ngắn nhất, đáp ứng câu hỏi TNKQ mà dạng tốn đặt Ngồi việc vận dụng phương pháp giải học sinh cần có tư hoá học cần thiết khác vận dụng nhuần nhuyễn định luật hố học, biết phân tích hệ số cân phản ứng ứng dụng việc giải nhanh tốn hố học mơí giúp ta dễ dàng đến kết thời gian ngắn Khi việc kiểm tra, đánh giá học sinh chuyển sang hình thức kiểm tra TNKQ, tơi nhận thấy, q trình tự học, học sinh tự tìm tịi, phát nhiều phương pháp khác giải tập hoá học Giúp cho niềm hứng thú, say mê học tập học sinh phát huy 18 IV TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa Hoá học lớp 11- NXBGD Hà Nội, năm 2012 Sách tập Hoá học lớp 11- NXBGD Hà Nội, năm 2012 Đề tuyển sinh ĐH, CĐ năm 2007, 2008, 2009, 2010,2011, 2012 Phương pháp giải tập Hoá học Hữu PGS.TS Nguyễn Thanh Khuyến – NXB ĐHQG Hà Nội Phương pháp giải tập Hoá học 11, Tập TS Cao Cự Giác - NXB ĐHQG Hà Nội Chuyên đề bồi dưỡng Hố học 11 Nguyễn Đình Độ - NXB Đà Nẳng NGƯỜI THỰC HIỆN Nguyễn Thị Hồng Hạnh 19 BM04-NXĐGSKKN SỞ GD&ĐT ĐỒNG NAI Đơn vị Trường THPT chuyên Lương Thế Vinh CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc Biên Hòa , ngày tháng năm PHIẾU NHẬN XÉT, ĐÁNH GIÁ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Năm học: 2012-2013 ––––––––––––––––– Tên sáng kiến kinh nghiệm: “PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN PHẢN ỨNG CỘNG HIĐRO VÀO LIÊN KẾT π CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ” Họ tên tác giả: Nguyễn Thị Hồng Hạnh Chức vụ: Giáo Viên Đơn vị: Trường THPT chuyên Lương Thế Vinh Lĩnh vực: (Đánh dấu X vào ô tương ứng, ghi rõ tên môn lĩnh vực khác) - Quản lý giáo dục  - Phương pháp dạy học môn:  - Phương pháp giáo dục  - Lĩnh vực khác:  Sáng kiến kinh nghiệm triển khai áp dụng: Tại đơn vị  Trong Ngành  Tính (Đánh dấu X vào đây) - Có giải pháp hồn tồn  - Có giải pháp cải tiến, đổi từ giải pháp có  Hiệu (Đánh dấu X vào ô đây) - Hoàn toàn triển khai áp dụng tồn ngành có hiệu cao  - Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai áp dụng tồn ngành có hiệu cao  - Hồn tồn triển khai áp dụng đơn vị có hiệu cao  - Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai áp dụng đơn vị có hiệu  Khả áp dụng (Đánh dấu X vào dịng đây) - Cung cấp luận khoa học cho việc hoạch định đường lối, sách: Tốt  Khá  Đạt  - Đưa giải pháp khuyến nghị có khả ứng dụng thực tiễn, dễ thực dễ vào sống: Tốt  Khá  Đạt  - Đã áp dụng thực tế đạt hiệu có khả áp dụng đạt hiệu phạm vi rộng: Tốt  Khá  Đạt  Phiếu đánh dấu X đầy đủ ô tương ứng, có ký tên xác nhận người có thẩm quyền, đóng dấu đơn vị đóng kèm vào cuối sáng kiến kinh nghiệm XÁC NHẬN CỦA TỔ CHUYÊN MÔN (Ký tên ghi rõ họ tên) THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ (Ký tên, ghi rõ họ tên đóng dấu)