Đang tải... (xem toàn văn)
4. Phát biểu nào sau đây là sai ? A. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng. B. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p. C. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim. D. Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.
TỔNG HỢP BÀI TẬP PHẦN KIM LOẠI Cation R2+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 Nguyên tử R là A Ca B Na C K D Mg Cấu hình nào sau đúng với Fe3+ (Z=26) A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2 Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ A [Ar]3d9 [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 C [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 Phát biểu sau sai ? A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p C Trong chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy Hai dung dịch tác dụng với Fe A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3 Cho dãy kim loại : Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch FeCl3 A B Cho phản ứng: a Al + b HNO3 C → D c Al(NO3)3 + d NO + e H2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A B C D Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A Sự khử Fe2+ oxi hóa Cu B Sự khử Fe2+ khử Cu2+ C Sự oxi hóa Fe oxi hóa Cu D Sự oxi hóa Fe khử Cu2+ 1 Cho phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+ 10 Cho phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl + H ↑ 2 Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá 2+ + 3+ + + 3+ + 2+ A Mn , H , Fe , Ag B Ag , Fe , H , Mn C Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ 11 Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: Fe 2(SO4)3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 dư, H2SO4 (đặc nóng, dư), KNO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối sắt (II) A B C D 12 Một sợi dây phơi quần áo đồng nối với sợi dây nhôm Có tượng xảy chỗ nối hai dây kim loại để lâu ngày trời? A Sợi dây nhôm bị ăn mòn B Sợi dây đồng bị ăn mòn C Cả hai sợi dây đồng thời bị ăn mòn D Không có tượng xảy 13 Trường hợp sau xảy ăn mòn điện hoá ? A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 B Đốt sắt khí Cl2 C Thanh nhôm nhúng dung dịch H2SO4 loãng 2 D Thanh kẽm nhúng dd CuSO4 14 Phương trình hoá học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện A Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B H2 + CuO → Cu + H2O C CuSO4 + H2O→Cu + H2SO4 + ½O2 D CuCl2 → Cu + Cl2 15 Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước A HCl, NaOH, Na2CO3 B NaOH, Na3PO4, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 16 Tiến hành thí nghiệm sau (1) Cho Zn vào dung dịch AgNO3 (2) Cho Fe Vào dung dịch Fe2(SO4)3 (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng Trong thí nghiệm có thí nghiệm có tạo thành kim loại A B C D 17 Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai ? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim B Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp 18 Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ A a : b = : B a : b > :4 C a : b = : D a : b < : 19 Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)2 AgNO3 B AgNO3 Zn(NO3)2 C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 20 Đốt nóng bột Fe bình đựng khí oxi, sau để nguội Hoà tan hoàn toàn lượng chất rắn bình dung dịch HCl dư, thu dung dịch X Thành phần chất tan dung dịch X A FeCl2, HCl B FeCl3, HCl C FeCl2, FeCl3, HCl D FeCl2, FeCl3 21 Hỗn hợp (X) gồm Fe, Na, Al thí nghiệm sau: (a) Cho X vào lượng H2O dư (b) Cho X vào dung dịch NaOH dư (c) Cho X vào dung dịch HCl dư (d) Cho X vào dung dịch CuSO4 dư Thí nghiệm thu thể tích khí H2 (đo điều kiện) nhiều A (c) B (d) C (a) D (a) (b) 22 Phát biểu không A Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dd NaOH B Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat C Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính D Hợp chất Cr (II) có tính khử đặc trưng hợp chất Cr (VI) có tính oxi hoá mạnh 23 Cho sơ đồ chuyển hoá sau : + (Cl2 + KOH) + H 2SO4 + (FeSO4 + H 2SO ) + KOH Cr(OH)3 → X → Y → Z →T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự A KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 24 Cho dãy chuyển hóa sau: 4 Cr (1) → (7) → Cr2O3 (2) → Cr2(SO4)3 (3) → Cr(OH)3 (4) → KCrO2 (5) → K2CrO4 (6) → K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 Số phản ứng oxi hóa – khử dãy chuyển hóa A B C D 25 Quặng boxit chứa Al2O3.2H2O thường có lẫn tạp chất Fe 2O3 SiO2 Để tinh chế quặng, người ta làm sau: cho quặng tác dụng với NaOH đặc, dư Lọc bỏ chất rắn không tan dung dịch X Sục CO2 dư vào dung dịch X kết tủa Y dung dịch Z Nung kết tủa Y nhiệt độ cao Al2O3 tinh khiết Số phản ứng xảy qui trình A B C D 26 Hoà tan hết m gam kim loại M dung dịch H 2SO4 loãng, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 5m gam muối khan Kim loại M A Al B Mg C Zn D Fe 27 Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại A Zn B Fe C Ni D Al 28 Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam kim loại kiềm vào nước Để trung hòa dung dịch thu cần 25 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại hoà tan A Li B K C Na D Rb 29 Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm chu kỳ liên tiếp tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 2,24 lít CO2 (đktc) Hai kim loại A K Cs B Na K C Li Na D Rb Cs 30 Hòa tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dung dịch H 2SO4 0,3M Để trung hòa lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Kim loại M A Al B Fe C Zn D Mg 31 Lượng khí clo sinh cho dung dịch HCl đặc dư tác dụng với 6,96 gam MnO oxi hoá kim loại M (thuộc nhóm IIA), tạo 7,6 gam muối khan Kim loại M A Ba B Mg C Ca D Be 32 Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua điện phân A NaCl B CaCl2 C KCl D MgCl2 33 Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hoá trị II) oxit cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M Kim loại R A Ba B Ca C Be D Mg 34 Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao YO Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Cu C Mg D Fe 35 Cho m gam kim loại Fe, Al, Cu vào bình kín chứa 0,9 mol oxi Nung nóng bình thời gian số mol O bình 0,865 mol chất rắn bình có khối lượng 2,12 gam Giá trị m A 1,2 B 0,2 C 0,1 D 1,0 36 Đốt m gam nhôm 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo đktc) Giá trị m A 8,1 B 16,2 C 18,4 D 24,3 37 Cho 11,2 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl O2 tác dụng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al thu 42,34 gam hỗn hợp Z gồm MgCl2 ; MgO ; AlCl3 Al2O3 Phần trăm thể tích oxi X A 52 B 48 C 25 D 75 C 19,79 D 80,21 Phần trăm khối lượng Mg Y A 77,74 B 22,26 38 Cho 16,2 gam kim loại M (có hóa trị không đổi) tác dụng với 0,15 mol O Chất rắn thu sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch HCl dư thấy thoát 13,44 lít H (đktc) Kim loại M A Mg B Ca C Al D Fe 39 Oxi hóa hoàn toàn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O X kim loại sau đây? 6 A Al B Fe C Cu D Ca 40 Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đktc) Giá trị V A 2,52 B 3,36 C 4,48 D 1,26 41 Hỗn hợp X gồm Fe Cu, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V A 1,12 B 3,36 C 2,24 D 4,48 42 Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H (đktc) Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp A 60% B 40% C 30% D 80% 43 Hòa tan hết 20,88 gam MxOy cần 720 ml dung dịch hỗn hợp: HCl 0,5M, H 2SO4 0,25M Công thức oxit A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D CuO 44 Cho 62,1 gam kim loại R tác dụng với dd HNO (đặc) sinh 16,8 lít (đktc) hỗn hợp G gồm khí không màu (không hóa nâu không khí) có tỷ khối so với hydro 17,2 Kim loại R A Mg B Fe C Al D Zn 45 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m A 15,6 B 10,5 C 11,5 D 12,3 46 Trong hợp kim Al – Mg, có mol Al có mol Mg Thành phần phần trăm khối lượng kim loại hợp kim A 80% Al 20% Mg B 81% Al 19% Mg C 91% Al 9% Mg D 83% Al 17% Mg 47 Hoà tan gam hợp kim Cu, Fe Al axit HCl dư thấy thoát 3,024 lít khí (đktc) 1,86 gam chất rắn không tan Thành phần phần trăm kim loại hợp kim A 40% Fe, 28% Al 32% Cu B 41% Fe, 29% Al, 30% Cu C 42% Fe, 27% Al, 31% Cu D 43% Fe, 26% Al, 31% Cu 48 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO lấy dư ta thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m A 0,56 B 1,12 C 11,2 D 5,6 49 Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc đồng tác dụng với dung dịch HNO đặc, dư thu 0,896 lít khí NO2 (đktc) Thành phần phần trăm bạc đồng hỗn hợp A 73% ; 27% B 77,14% ; 22,86% C 50%; 50% D 44% ; 56% 50 Cho 1,86 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thu 560 ml lít khí N2O (đktc) sản phẩm khử Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch A 40,5 gam B 14,62 gam C 24,16 gam D 14,26 gam 51 Cho a gam bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO loãng thu dung dịch A chứa muối 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, N có tỉ khối so H 14,25 Giá trị a A 0,459 B 0,594 C 5,94 D 0,954 52 Cho hỗn hợp A gồm Cu Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) không màu chất rắn không tan B Dùng dung dịch H 2SO4 đặc, nóng để hoà tan chất rắn B thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp A ban đầu A 6,4 gam B 12,4 gam C 6,0 gam D 8,0 gam 53 Cho a mol kim loại Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa b mol HNO thu dung dịch chứa hai muối không thấy khí thoát Vậy a, b có mối quan hệ với A 5a = 2b B 2a = 5b C 8a = 3b D 4a = 3b 54 Cho 16,2 gam kim loại R tan hết vào dung dịch HNO thu 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm N2 NO có khối lượng 7,2 gam Kim loại R A Zn B Fe C Cu D Al 55 Hoà tan hoàn toàn m gam oxit sắt dung dịch H 2SO4 đặc dư thu phần dung dịch chứa 12,0 gam muối 224 ml khí SO2 (đktc) Công thức oxit sắt giá trị m A Fe2O3 4,80 B FeO 4,32 C Fe3O4 4,64 D Fe3O4 6,96 56 Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 5,83 gam B 7,33 gam C 4,83 gam D 7,23 gam 57 Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N 2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 34,10 B 31,32 C 34,32 D 33,70 58 Hoà tan 58 gam CuSO4.5H2O vào nước 500ml dung dịch CuSO Cho mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh lượng mạt sắt dùng A 0,65 gam B 1,2992 gam C 1,36 gam D 12,99 gam 59 Ngâm m gam kẽm vào dung dịch có hoà tan 8,32 gam CdSO Phản ứng xong lấy kẽm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng kẽm trước phản ứng Giá trị m A 80 B 60 C 20 D 40 60 Ngâm kẽm 100 ml dung dịch AgNO 0,1M Khi phản ứng kết thúc, khối lượng kẽm tăng thêm A 0,65 gam B 1,51 gam C 0,755 gam D 1,3 gam 61 Giả sử cho 7,28 gam bột Fe vào 150 ml dung dịch AgNO3 2M Sau phản ứng kết thúc, lọc bỏ chất rắn, cô cạn dung dịch thu m gam chất rắn Giá trị m A 25,88 B 24,2 C 18 D 31,46 62 Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 63 Dẫn từ từ V lít khí CO (đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn toàn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 64 Cho dòng khí CO dư qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al 2O3, ZnO, FeO CaO thu 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y) Cho toàn hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 5,60 B 4,48 C 6,72 D 2,24 65 Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Công thức X giá trị V A FeO 0,224 B Fe2O3 0,448 C Fe3O4 0,448 D Fe3O4 0,224 66 Khử 4,8 gam oxit kim loại nhiệt độ cao, cần 2,016 lít H2 (đktc) Kim loại thu đem hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl, thu 1,344 lít H2 (đktc) Công thức phân tử oxit A FeO B CuO C Al2O3 D Fe2O3 67 Cho khí CO qua m gam Fe2O3 nung nóng thời gian thu chất rắn A (giả sử tạo kim loại) Hoà tan A HNO dư thu 0,224 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử 18,15 gam muối khan Hiệu suất khử oxit sắt A 10,33% B 12,33% C 13,33% D 15,33% 68 Khử hoàn toàn 100 gam oxit sắt khí CO, sau phản ứng thu 72,414 gam Fe Công thức oxit sắt A Fe2O3 B Fe3O4 C FexOy D FeO 69 Khử hoàn toàn m gam oxit sắt Y khí CO nhiệt độ cao 8,4 gam kim loại khí CO2 Hấp thụ hoàn toàn khí CO2 bay 500 ml dd Ba(OH)2 0,35M thu kết tủa Lọc bỏ kết tủa, cho dung dịch Na2SO4 dư vào dung dịch nước lọc sau phản ứng thu 5,825 gam kết tủa trắng Công thức oxit sắt A FeO Fe2O3 B Fe3O4 Fe2O3 C Fe2O3 D Fe3O4 FeO 70 Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO, FexOy nhiệt độ cao khí H2 thu hỗn hợp kim loại X 7,2 gam H2O Cho X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu 4,48 lít H (đktc) Công thức phân tử FexOy A FeO 10 B Fe2O2 C Fe3O4 10 D Fe2O3 71 Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng A 39 gam B 38 gam C 24 gam D 42 gam 72 Khử hoàn toàn 3,2 gam oxit sắt CO nhiệt độ cao cho sản phẩm khí thoát hấp thụ vào nước vôi dư thu gam kết tủa Công thức oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)3 73 Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X A 10,56 gam B 7,68 gam C 3,36 gam D 6,72 gam 74 Hỗn hợp A gồm CuSO4, FeSO4 Fe2(SO4)3, % khối lượng S 22% Lấy 50 gam hỗn hợp A hoà tan vào nước Thêm dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu đem nung không khí đến khối lượng không đổi Lượng oxit sinh đem khử hoàn toàn CO lượng Fe Cu thu A 19 gam B 20 gam C 18 gam D 17 gam 75 Cho A hỗn hợp muối Cu(NO 3)2 , Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Trong N chiếm 16,03% khối lượng Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 65,5 gam muối A Lọc kết tủa thu đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam oxit Giá trị m A 27 B 34 C 25 D 31 76 Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm gam Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dd H 2S dư thu 9,6 gam kết tủa đen Nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu A 1M B 0,5M C 2M D 1,125M 77 Điện phân dung dịch AgNO (điện cực trơ) thời gian 15 phút, thu 0,432 gam Ag catot Sau để làm kết tủa hết ion Ag + lại dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M Cường độ dòng điện khối lượng AgNO ban đầu A 0,429A 2,38 gam B 0,492A 3,28 gam C 0,429A 3,82 gam D 0,249A 2,38 gam 78 Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M (điện cực trơ) thời gian giờ, cường độ dòng điện 0,402A Nồng độ mol chất có dung dịch sau điện phân 11 11 A AgNO3 0,15M HNO3 0,3M B AgNO3 0,1M HNO3 0,3M C AgNO3 0,1M D HNO3 0,3M 79 Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với dòng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam Kim loại cần tìm A Zn B Cu C Ni D Sn 80 Điện phân 400 ml dung dịch CuSO 0,2M với cường độ dòng điện 10A thời gian thu 0,224 lít khí (đktc) anot Biết điện cực dùng điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng A 1,28 gam B 0,32 gam C 0,64 gam D 3,2 gam 81 Khi cho dòng điện chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 10 phút Khối lượng đồng thoát catot A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam 82 Tiến hành điện phân 200ml dung dịch gồm HCl 0,6M CuSO 1M với cường độ dòng điện 1,34A thời gian Biết hiệu suất điện phân 100% Thể tích khí (đktc) thoát anot A 1,344 lít B 1,568 lít C 1,792 lít D 2,016 lít 83 Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M Cu(NO 3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân A 3,59 gam B 2,31 gam C 1,67 gam D 2,95 gam 84 Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 4,480 B 3,920 C 1,680 D 4,788 85 Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO 3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3 KOH 12 B KNO3, KCl KOH 12 C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 86 Đốt nóng hỗn hợp gồm Al Fe 3O4 điều kiện không khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng với dd NaOH dư thấy có khí thoát Vậy X có A Al, Fe, Fe3O4, Al2O3 B Al, Fe, Al2O3 C Al, Fe, Fe2O3, Al2O3 D Al, FeO, Al2O3 87 Nung m gam hỗn hợp A gồm Al, Fe2O3 điều kiện oxi thu hỗn hợp B (H=100%) Chia B thành hai phần Hòa tan phần H 2SO4 loãng dư, thu 1,12 lít khí (đktc) Hòa tan phần dung dịch NaOH dư khối lượng chất không tan 4,4 gam Giá trị m A 6,95 B 8,3 C 13,9 D 16,6 88 Thực phản ứng nhiệt nhôm với hỗn hợp gồm Al Fe 2O3, phản ứng hoàn toàn cho rắn A nặng 18,7 gam Cho A tác dụng với dd NaOH dư thấy khí bay rắn B nặng 13,6 gam Khối lượng Al Fe2O3 ban đầu A 2,7 gam Al gam Fe2O3 B 5,4 gam Al 13,3 gam Fe2O3 C 5,4 gam Al 16 gam Fe2O3 D 2,7 gam Al 16 gam Fe2O3 89 Nung 5,54 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, CuO Al đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Y Hòa tan Y dung dịch HCl dư lượng H2 sinh tối đa 0,06 mol Nếu cho Y vào dung dịch NaOH dư 2,96 gam rắn không tan Phần trăm khối lượng Al X A 29,24% B 24,37% C 19,5% D 34,11% 90 Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al, FexOy thu 16,55 gam chất rắn Y Hòa tan Y dung dịch NaOH dư thấy có 1,68 lít H (đktc) thoát ra, lại 8,4 gam chất rắn Công thức oxit sắt A FeO Fe2O3 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO 91 Trộn 0,54 gam bột Al với bột Fe 2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp X Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO hỗn hợp khí NO NO có tỉ lệ mol tương ứng : Thể tích khí NO NO2 (đktc) hỗn hợp 13 A 0,224 lít 0,672 lít B 2,24 lít 6,72 lít C 0,672 lít 0,224 lít D 6,72 lít 2,24 lít 13 92 Trộn 24 gam Fe2O3 với 10,8 gam Al nung nhiệt độ cao (không có không khí) Hỗn hợp thu sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch NaOH dư thu 5,376 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 12,5% B 60% C 80% D 90% o 93 Cho phương trình phản ứng : Al + FexOy t → Fe + Al2O3 Nếu tỉ lệ khối lượng Fe Al2O3 tạo thành 63 : 51 oxit sắt tham gia phản ứng A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe2O4 94 Trộn 0,54 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe 2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm nhiệt độ cao điều kiện không khí thu hỗn hợp rắn A Hòa tan A dung dịch HNO3 thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO NO Tỉ khối X so với H2 A 19 B 21 C 17 D 38 95 Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr 2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 96 Trộn 0,81 gam bột nhôm với bột Fe2O3 CuO đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO đun nóng thu V lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị V A 0,224 B 0,672 C 2,24 D 6,72 97 Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (đktc) Giá trị V A 150 B 100 C 200 D 300 98 Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện không khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu A 45,6 14 39 gam kết tủa Giá trị m B 48,3 C 36,7 14 D 57,0 99 Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong môi trường không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (đktc) - Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 21,40 B 29,40 C 29,43 D 22,75 100 Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không khí Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 80% 15 B 90% C 70% 15 D 60% [...]... phân là A KNO3 và KOH 12 B KNO3, KCl và KOH 12 C KNO3 và Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2 86 Đốt nóng hỗn hợp gồm Al và Fe 3O4 trong điều kiện không có không khí Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng với dd NaOH dư thấy có khí thoát ra Vậy trong X có A Al, Fe, Fe3O4, Al2O3 B Al, Fe, Al2O3 C Al, Fe, Fe2O3, Al2O3 D Al, FeO, Al2O3 87 Nung m gam hỗn hợp A gồm Al, Fe2O3... hợp A gồm Al, Fe2O3 trong điều kiện không có oxi thu được hỗn hợp B (H=100%) Chia B thành hai phần bằng nhau Hòa tan phần 1 trong H 2SO4 loãng dư, thu được 1 ,12 lít khí (đktc) Hòa tan phần 2 trong dung dịch NaOH dư thì khối lượng chất không tan là 4,4 gam Giá trị của m là A 6,95 B 8,3 C 13,9 D 16,6 88 Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với một hỗn hợp gồm Al và Fe 2O3, phản ứng hoàn toàn cho một rắn A nặng... Cu(NO3)2 và AgNO3 Thành phần % khối lượng của nitơ trong X là 11,864% Có thể điều chế được tối đa bao nhiêu gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X A 10,56 gam B 7,68 gam C 3,36 gam D 6,72 gam 74 Hỗn hợp A gồm CuSO4, FeSO4 và Fe2(SO4)3, trong đó % khối lượng của S là 22% Lấy 50 gam hỗn hợp A hoà tan vào trong nước Thêm dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu được đem nung ngoài không khí đến khối lượng không... được hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần bằng nhau: - Phần 1 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh ra 3,08 lít khí H2 (đktc) - Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí H2 (đktc) Giá trị của m là A 21,40 B 29,40 C 29,43 D 22,75 100 Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn... muối MSO4 vào nước được dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, được y gam kim loại M duy nhất ở catot và 0,035 mol khí ở anot Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 0 ,124 5 mol Giá trị của y là A 4,480 B 3,920 C 1,680 D 4,788 85 Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO 3)2 (điện cực... gam Al và 16 gam Fe2O3 89 Nung 5,54 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, CuO và Al đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y Hòa tan Y trong dung dịch HCl dư thì lượng H2 sinh ra tối đa là 0,06 mol Nếu cho Y vào dung dịch NaOH dư thì còn 2,96 gam rắn không tan Phần trăm khối lượng Al trong X là A 29,24% B 24,37% C 19,5% D 34,11% 90 Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al, FexOy thu được 16,55 gam chất... ứng nhiệt nhôm thu được hỗn hợp X Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO 3 được hỗn hợp khí NO và NO 2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3 Thể tích khí NO và NO2 (đktc) trong hỗn hợp lần lượt là 13 A 0,224 lít và 0,672 lít B 2,24 lít và 6,72 lít C 0,672 lít và 0,224 lít D 6,72 lít và 2,24 lít 13 92 Trộn 24 gam Fe2O3 với 10,8 gam Al rồi nung ở nhiệt độ cao (không có không khí) Hỗn hợp thu được sau phản ứng... không khí thu được hỗn hợp rắn A Hòa tan A trong dung dịch HNO3 thu được 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và NO 2 Tỉ khối của X so với H2 là A 19 B 21 C 17 D 38 95 Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr 2O3 và m gam Al ở nhiệt độ cao Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát ra V lít khí H2 (đktc) Giá trị của V là A 7,84 B 4,48... là 11 11 A AgNO3 0,15M và HNO3 0,3M B AgNO3 0,1M và HNO3 0,3M C AgNO3 0,1M D HNO3 0,3M 79 Điện phân bằng điện cực trơ dung dịch muối sunfat của kim loại hoá trị II với dòng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam Kim loại cần tìm là A Zn B Cu C Ni D Sn 80 Điện phân 400 ml dung dịch CuSO 4 0,2M với cường độ dòng điện 10A trong một thời gian thu được 0,224 lít... hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe và MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO ở (đktc) Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là A 39 gam B 38 gam C 24 gam D 42 gam 72 Khử hoàn toàn 3,2 gam oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao rồi cho sản phẩm khí thoát ra hấp thụ vào nước vôi trong dư thu được 6 gam kết tủa Công thức oxit sắt là A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)3 73 Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 và AgNO3 Thành phần