SỞGIÁO GIÁODỤC DỤCĐÀO ĐÀOTẠO TẠOĐỒNG ĐỒNGNAI NAI SỞ TRƯỜNG THPT LONG PHƯỚC TRƯỜNG THPT LONG PHƯỚC Mã số:…………………… (Do HĐKH Sở GD&ĐT ghi) Mã số:…………………… CHUYÊN ĐỀ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TOÁN HÓA HỌC TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH Người thực hiện: Đào Duy Quang Lĩnh vực nghiên cứu: Quản lý giáo dục: Phương pháp dạy học môn: Hóa Học Lĩnh vực khác:…………… Có đính kèm: sản phẩm bảng in Phần mềm Năm học: 2011 - 2012 SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC -* -THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN: I Họ Tên: Đào Duy Quang Ngày tháng năm sinh:15 tháng 12 năm 1981 Nam(Nữ): Nam Địa chỉ:Trường THPT Long Phước,Long Thành,Đồng Nai Điện thoại: 0916772119 Fax: Email:daoduyquanglp@yahoo.com.vn Chức vụ: Giáo viên Đơn vị công tác:Trường THPT Long Phước TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO: II Trình độ chuyên môn: Cử nhân khoa học Năm nhận bằng:2005 Chuyên ngành đào tạo:Hóa Học III KINH NGHIỆM KHOA HỌC: Lĩnh vực chuyên môn có kinh nghiệm: Giảng dạy Hóa Học Số năm kinh nghiệm: năm Các sáng kiến kinh nghiệm có năm gần đây: - Chuyên đề giải nhanh tập hóa học công thức - Chuyên đề kim loại tác dụng với dung dịch muối - Chuyên đề giải toán tạo muối cacbonat - Chuyên đề phương pháp giải nhanh tập sắt hợp chất chúng I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI  Hoá học môn khoa học quan trọng nhà trường phổ thông Môn hoá học cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức phổ thông, thiết thực hoá học, giáo viên môn hoá học cần hình thành em kỹ bản, phổ thông thói quen học tập làm việc khoa học làm tảng cho việc giáo dục xã hội chủ nghĩa, phát triển lực nhận thức, lực hành động Có phẩm chất thiết cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, xác, yêu chân lí khoa học, có ý thức trách nhiệm với thân, gia đình, xã hội hoà hợp với môi trường thiên nhiên, chuẩn bị cho học sinh lên vào sống lao động  Trong môn hoá học tập hoá học có vai trò quan trọng nguồn cung cấp kiến thức mới, vận dụng kiến thức lí thuyết, giải thích tượng trình hoá học, giúp tính toán đại lượng: Khối lượng, thể tích, số mol Việc giải tập giúp học sinh củng cố kiến thức lí thuyết học vận dụng linh hoạt kiến thức vào làm Để giải tập đòi hỏi học sinh không nắm vững tính chất hoá học đơn chất hợp chất học, nắm vững công thức tính toán, biết cách tính theo phương trình hóa học công thức hoá học Đối với tập đơn giản học sinh thường theo mô hình đơn giản: Như viết phương trình hoá học, dựa vào đại lượng để tính số mol chất sau theo phương trình hoá học để tính số mol chất lại từ tính đại lượng theo yêu cầu Nhưng nhiều dạng tập học sinh không nắm chất phản ứng việc giải toán học sinh gặp nhiều khó khăn  Qua giảng dạy thấy tính pH dung dịch dạng tập tương đối khó song lại quan trọng Tuy nhiên qua thực tế giảng dạy, thấy số giáo viên xem nhẹ dạng tập học sinh gặp nhiều khó khăn gặp phải toán dạng Chính lý mà chọn đề tài : “Một số phương pháp giải toán hóa học tính pH dung dịch ’’ II MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI Mục đích:  Nâng cao chất lượng hiệu dạy- học hoá học  Giúp cho học sinh nắm chất tập xác định pH dung dịch  Phát huy tính tích cực tạo hứng thú cho học sinh học tập đặc biệt giải tập hoá học Nhiệm vụ:  Nghiên cứu sở lí thuyết, chất tập  Xây dựng cách giải tập  Các dạng tập minh hoạ III PHÂN TÍCH THỰC TRẠNG CỦA ĐỀ TÀI Kết khảo sát trước áp dụng đề tài Lớp 11A2 11A5 11A6 11A7 Tì lệ  5,0 25,9% 32,45% 42,9% 52,67% Điểm đề tài  Học sinh nắm chất vấn đề nên em cảm thấy dễ hiểu, hiểu sâu sắc vấn đề giải thích nguyên nhân dẫn đến trường hợp toán  Có thể áp dụng cho nhiều đối tượng học sinh Điểm hạn chế đề tài  Đề tài khó áp dụng vào việc giảng dạy trực tiếp lớp mà chủ yếu áp dụng vào việc phụ đạo học sinh bồi dưỡng đội tuyển học sinh giỏi  Đề tài đề cập số phương phương pháp giải chưa mở rộng phương pháp giải nhanh IV GIẢI QUYẾT VẦN ĐỀ Cơ sở lí thuyết  Để giải toán tính pH dung dịch yêu cầu học sinh phải tìm nồng độ ion H+ có dung dịch cần tìm Học sinh cần trang bị cho số kiến thức sau:  H   = 10a  pH = a   hay pH =  lg  H    H   OH   = 1,0.1014    Thí dụ minh họa Dạng 1: Dung dịch axit tác dụng với dung dịch bazơ Phương pháp chung: Bước 1: Tính  n    ,  n   H   OH      Bước 2: Viết phương trình ion rút gọn Bước 3: Tính số mol ion dư   H    pH Ví dụ 1: Trộn lít dung dịch HCl 0,05 M với lít NaOH 0,05M Tính pH dung dịch thu Giải: n   0,15 mol H  0,1 mol OH  H  + OH   H O 0,1 0,1 n Số mol H  dư = 0,05 mol Vdd = lít  H   = 0,05 = 102M    pH = Ví dụ 2: Trộn lít hỗn hợp dung dịch gồm HCl 0,2M HNO3 0,3M với 2lít hỗn hợp dung dịch NaOH 0,3M KOH 0,2M Tính pH dung dịch thu Giải: n   1,5 mol H  mol OH H  + OH  H O 1 n Số mol H  dư = 0,5 mol Vdd = lít  H   = 0,5 = 101M    pH = Ví dụ 3: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X Dung dịch X có pH (ĐHKB – 2009) A 1,2 B 1,0 C 12,8 Giải n   0,02 mol H n OH  0,04 mol H  + OH   H O 0,02 0,02 Số mol OH  dư = 0,02 mol Vdd = 0,2 lít  OH   = 0,02 = 101M   H   = 1013  pH = 13 D 13,0 Ví dụ 4: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C Giải n   0,03V mol H n OH  H  0,01V mol + 0,01V OH   H O 0,01V Số mol H  dư = 0,02V mol Vdd = 2V lít  H   = 0,02V = 102M   2V  pH = (ĐHKA – 2008) D Dạng 2: Bài tập tính pH liên quan đến độ điện li dung dịch Phương pháp chung: Bước 1: Viết phương trình điện li Bước 2: Tính nồng độ chất phân li = n n Bước 3: Tính số mol ion dư   H    pH Ví dụ 1: Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1M (  = 4,25% ) Giải: 0,1  4,25  CH COOH  = = 4,25.103M  fan ly 100 CH COOH + HOH ‡ˆ ˆˆ †ˆ CH COO + H O 3 4,25.103M 4,25.103M pH = 2,38 Ví dụ 2: Tính pH dung dịch HCOOH 7.10-3 M (  = 14,29% ) Giải: 7.103 14,29 = 1.103M 100 HCOOH + HOH ‡ˆ ˆˆ †ˆ HCOO + H O  HCOOH fan ly = 1.103M 1.103M pH = Ví dụ 3: Tính pH dung dịch HClO 0,1 M (  = 5,0.104 ) Giải: 5,0.104  0,1 = 5,0.107M 100 HCOOH + HOH ‡ˆ ˆˆ †ˆ HCOO + H O  HClO fan ly = 5,0.107 M 5,0.107 M pH = 6,3 Dạng 3: Bài tập tính pH liên quan đến số Ka, Kb Phương pháp chung: Bước 1: Viết phương trình thủy phân chất ion Bước 2: Thiết lập biểu thức tính Ka, Kb Axit: HA ‡ˆ ˆˆ †ˆ H  + A   H    A    Ka =   HA  Bazơ BOH ‡ˆ ˆˆ †ˆ B + OH   B   OH     K =   b  BOH   pH Bước 3: Tính n  ; n OH H Ví dụ 1: Dung dịch CH3COOH 0,10M ( Ka = 1,75.10-5) Tính pH dung dịch Giải CH COOH + HOH ‡ˆ ˆˆ †ˆ CHCOO + H O 3 Ban đầu: 0,10M Điện lí: aM Cân bằng: (0,10 – a)M Ka = aM aM aM aM a a  = 1,75.105  0,1  a   a = 1,33.103M pH = - lg( 1,33.103 ) = 2,88 Ví dụ 2: Dung dịch NH3 0,10M ( Kb = 1,80.10-5) Tính pH dung dịch Giải NH + HOH ‡ˆ ˆˆ †ˆ NH  + OH   NH    OH     K =  b  NH  3  NH + HOH ‡ˆ ˆˆ †ˆ NH  + OH  Ban đầu: 0,10M Điện lí: aM Cân bằng: (0,10 – a)M aM aM aM aM a a  = 1,80.105 K = b  0,1  a   a = 1,34.103M   H   = 1,0.1014 1,34.103 pH = 11,13 Ví dụ 3: Cho dung dịch X chứa hi64n hợp gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 250C, Ka CH3COOH 1,75.10-5 bỏ qua điện li nước Giá trị pH dung dịch X 250C : A 4,24 B 2,88 C 4,76 CH COONa   CHCOO + Na  0,1M 0,1M CH COOH + HOH ‡ˆ ˆˆ †ˆ CHCOO + H O 3 Ban đầu: 0,10M Điện lí: aM Cân bằng: (0,10 – a)M Ka = aM aM aM aM a  0,1 + a  = 1,75.105 0,1  a   a  1,75.105 pH = - lg( 1,75.105 ) = 4,76 10 D 1,00 Ví dụ 4: Hỗn hợp X gồm HClO 0,01M NaClO 0,001M Tính pH dung dịch X, biết HClO có Ka = 3,4.10-8 NaClO   ClO + Na  0,001M 0,001M HClO + HOH ‡ˆ ˆˆ †ˆ ClO + H O  Ban đầu: 0,01M Điện lí: aM Cân bằng: (0,01 – a)M Ka = aM aM aM aM a  0,001 + a  = 3,4.108 0,01  a   a  8,68.104 pH = - lg( 8,68.104 ) = 3,06 11 Dạng 4: Vận dụng số phương pháp khác để giải toán tính pH Ví dụ 1: Cho m gam hỗn hợp gồm Al, Zn Mg tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M thu 0,112 lít H2(đktc) 100ml dung dịch X Dung dịch X có pH A B C D Giải  n H = 0,02 mol n H = 0,005 mol Sơ đồ phản ứng: Kim loại + H+   Muối + H2 0,01 0,005 Số mol H+ dư: 0,02 – 0,01 = 0,01 mol  H   = 0,01 = 0,1 M   0,1  pH = Ví dụ 2: Cho m gam hỗn hợp Mg Al vào 250ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M H2SO4 0,5M thu 5,32 lit H2 (đktc) dd Y có pH A B C D Giải  n H = 0,5 mol n H = 0,2375 mol Sơ đồ phản ứng: Kim loại + H+   Muối + H2 0,475 0,2375 Số mol H+ dư: 0,5 – 0,475 = 0,025 mol  H   = 0,025 = 0,1 M   0,25  pH = 12 Ví dụ 3: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO 24 x mol OH  Dung dịch Y có chứa ClO 4 , NO3 y mol H+ tổng số mol ClO 4 NO 3 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) (ĐHKA – 2010) A B C 12 D 13 Giải Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: Dung dịch X: 0,07 = 0,02.2 + x  x = 0,03 Dung dịch Y: 0,04 = y H  + OH   H O 0,03 0,03 Số mol H  dư = 0,01 mol Vdd = 0,1 lít  H   = 0,01 = 101M   0,1  pH = 13 IV HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀI  Qua tiến hành khảo sát thử nghiệm với đối tượng học sinh lớp 11A2, 11A5, 11A6, 11A7 đạt kết sau:  70% học sinh nắm vận dụng vào dạng cụ thể ( điểm)  20% vận dụng chưa thục lúng túng  10% học sinh nắm dạng Kết khảo sát trước áp dụng đề tài Lớp 11A2 11A5 11A6 11A7 Tì lệ  5,0 65,9% 72,45% 80,9% 95,67%  Hoàn thành đề tài sáng kiến kinh nghiệm xin chân thành cảm ơn Quí thầy cô, bạn đồng nghiệp nhiệt tình giúp đỡ  Do kinh nghiệm hạn chế nên phương pháp đưa chưa phong phú đa dạng dể đáp ứng nhu cầu em học sinh V KẾT LUẬN  Trong trình sử dụng loại tập này, Tôi nhận thấy học sinh hào hứng, cụ thể thiết thật, giúp em tiếp cận gần với kĩ giải tập hóa học Trên sở tập dạng học sinh tự định hướng tìm cho phương pháp giả tập tương tư hay tập có liên quan đến pH dung dịch Long Phước, ngày 23 tháng 05 năm 2012 Đào Duy Quang 14 TÀI LIỆU THAM KHẢO Bài Tập Hóa Học 11 - Tác Giả Ngô Ngọc An Nhà Xuất Bản Giáo Dục Bài Giảng Trọng Tâm Hóa Học 11 - Tác Giả Cao Cự Giác Nhà Xuất Bản Đại Học Quốc Gia Hà Nội Sách giáo khoa Hóa Học 11 Ban Nâng Cao- Tác Giả Nguyễn Xuân Trường Nhà Xuất Bản Giáo Dục 15 MỤC LỤC Sơ lược lí lịch khoa học Trang 2 Lí chọn đề tài Trang 3 Mục đích nhiệm vụ đề tài Trang 4 Giải vấn đề Trang 5 Hiệu đề tài, kết luận Trang 14 Tài liệu tham khảo Trang 15 16 SỞ GD&ĐT ĐỒNG NAI CỘNG HOÀ Xà HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Trường THPT Long Phước Độc lập – Tự – Hạnh phúc Long Phước,ngày 23 tháng năm 2012 PHIẾU NHẬN XÉT ĐÁNH GIÁ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Năm học: 2011-2012 Tên sáng kiến kinh nghiệm: Một số phương pháp giải toán hóa học tính pH dung dịch Họ tên tác giả: Đào Duy Quang Đơn vị: Tổ Hóa Sinh.Trường THPT Long Phước Lĩnh vực: Quản lý giáo dục  Phương pháp dạy học môn  Phương pháp giáo dục  Lĩnh vự khác  Tính mới:  Có giải pháp hoàn toàn   Có giải pháp cải tiến,đổi từ giải pháp có  Hiệu quả:  Hoàn toàn triển khai áp dụng ngành có hiệu cao  Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có áp dụng toàn ngành có hiệu cao  Hoàn toàn triển khai áp dụng đơn vị có hiệu cao   Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có áp dụng đơn vị có hiệu  Khả áp dụng:  Cung cấp luận khoa học cho việc hoạch định đường lối,chính sách: Tốt  Khá  Đạt   Đưa giải pháp kiến nghị có khả ứng dụng thực tiễn,dễ thực dễ vào sống: Tốt  Khá  Đạt   Đã áp dụng thực tế đạt hiệu có khả áp dụng đạt hiệu phạm vi rộng Tốt  Khá  Đạt  XÁC NHẬN CỦA TỔ CHUYÊN MÔN THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ 17 [...]... ĐÁNH GIÁ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Năm học: 2011-2012 Tên sáng kiến kinh nghiệm: Một số ph ơng ph p giải bài toán hóa học tính pH của dung dịch Họ và tên tác giả: Đào Duy Quang Đơn vị: Tổ Hóa Sinh.Trường THPT Long Ph ớc Lĩnh vực: Quản lý giáo dục  Ph ơng ph p dạy học bộ môn  Ph ơng ph p giáo dục  Lĩnh vự khác  1 Tính mới:  Có giải ph p hoàn toàn mới   Có giải ph p cải tiến,đổi mới từ giải ph p đã có... kinh nghiệm còn hạn chế nên các ph ơng ph p đưa ra chưa được phong ph và đa dạng dể đáp ứng nhu cầu của các em học sinh V KẾT LUẬN  Trong quá trình sử dụng loại bài tập này, Tôi nhận thấy học sinh rất hào hứng, vì nó rất cụ thể và thiết thật, giúp các em tiếp cận gần hơn với các kĩ năng giải bài tập hóa học Trên cơ sở bài tập dạng này học sinh sẽ tự định hướng và tìm ra cho mình những ph ơng ph p. .. HClO 0,01M và NaClO 0,001M Tính pH của dung dịch X, biết HClO có Ka = 3,4.10-8 NaClO   ClO + Na  0,001M 0,001M HClO + HOH ‡ˆ ˆˆ †ˆ ClO + H O  3 Ban đầu: 0,01M Điện lí: aM Cân bằng: (0,01 – a)M Ka = aM aM aM aM a  0,001 + a  = 3,4.108 0,01  a   a  8,68.104 pH = - lg( 8,68.104 ) = 3,06 11 Dạng 4: Vận dụng một số ph ơng ph p khác để giải bài toán tính pH Ví dụ 1: Cho m gam hỗn hợp... ra cho mình những ph ơng ph p giả những bài tập tương tư hay những bài tập có liên quan đến pH của dung dịch Long Ph ớc, ngày 23 tháng 05 năm 2012 Đào Duy Quang 14 TÀI LIỆU THAM KHẢO 1 Bài Tập Hóa Học 11 - Tác Giả Ngô Ngọc An Nhà Xuất Bản Giáo Dục 2 Bài Giảng Trọng Tâm Hóa Học 11 - Tác Giả Cao Cự Giác Nhà Xuất Bản Đại Học Quốc Gia Hà Nội 3 Sách giáo khoa Hóa Học 11 Ban Nâng Cao- Tác Giả Nguyễn Xuân... dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H2O) là (ĐHKA – 2010) A 1 B 2 C 12 D 13 Giải Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: Dung dịch X: 0,07 = 0,02.2 + x  x = 0,03 Dung dịch Y: 0,04 = y H  + OH   H O 2 0,03 0,03 Số mol H  dư = 0,01 mol Vdd = 0,1 lít  H   = 0,01 = 101M   0,1  pH = 1 13 IV HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀI  Qua tiến hành khảo sát thử nghiệm với đối tượng học sinh ở các lớp... có pH là A 1 B 2 C 4 D 7 Giải  n H = 0,5 mol n H = 0,2375 mol 2 Sơ đồ ph n ứng: Kim loại + 2 H+   Muối + H2 0,475 0,2375 Số mol H+ dư: 0,5 – 0,475 = 0,025 mol  H   = 0,025 = 0,1 M   0,25  pH = 1 12 Ví dụ 3: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO 24 và x mol OH  Dung dịch Y có chứa ClO 4 , NO3 và y mol H+ tổng số mol ClO 4 và NO 3 là 0,04 Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z Dung. .. Có tính cải tiến hoặc đổi mới từ những giải ph p đã có và áp dụng trong toàn ngành có hiệu quả cao  Hoàn toàn mới và đã triển khai áp dụng tại đơn vị có hiệu quả cao   Có tính cải tiến hoặc đổi mới từ những giải ph p đã có và áp dụng tại đơn vị có hiệu quả  3 Khả năng áp dụng:  Cung cấp được các luận cứ khoa học cho việc hoạch định đường lối,chính sách: Tốt  Khá  Đạt   Đưa ra các giải ph p kiến. .. m gam hỗn hợp gồm Al, Zn và Mg tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M thu được 0,112 lít H2(đktc) và 100ml dung dịch X Dung dịch X có pH là A 1 B 2 C 3 D 4 Giải  n H = 0,02 mol n H = 0,005 mol 2 Sơ đồ ph n ứng: Kim loại + 2 H+   Muối + H2 0,01 0,005 Số mol H+ dư: 0,02 – 0,01 = 0,01 mol  H   = 0,01 = 0,1 M   0,1  pH = 1 Ví dụ 2: Cho m gam hỗn hợp Mg và Al vào 250ml... 70% học sinh nắm bài và vận dụng được vào các dạng bài cụ thể ( trên 5 điểm)  20% vận dụng chưa thuần thục còn lúng túng  10% học sinh chỉ nắm được dạng cơ bản Kết quả khảo sát trước khi áp dụng đề tài Lớp 11A2 11A5 11A6 11A7 Tì lệ  5,0 65,9% 72,45% 80,9% 95,67%  Hoàn thành được đề tài sáng kiến kinh nghiệm tôi xin chân thành cảm ơn Quí thầy cô, các bạn đồng nghiệp đã nhiệt tình giúp đỡ tôi  Do kinh. .. học Trang 2 2 Lí do chọn đề tài Trang 3 3 Mục đích và nhiệm vụ của đề tài Trang 4 4 Giải quyết vấn đề Trang 5 5 Hiệu quả của đề tài, kết luận Trang 14 6 Tài liệu tham khảo Trang 15 16 SỞ GD&ĐT ĐỒNG NAI CỘNG HOÀ Xà HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Trường THPT Long Ph ớc Độc lập – Tự do – Hạnh ph c Long Ph ớc,ngày 23 tháng 5 năm 2012 PHIẾU NHẬN XÉT ĐÁNH GIÁ SÁNG