PHÒNG GD & ĐT QUẾ SƠN TRƯỜNG THCS ĐÔNG PHÚ KỲ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP TRƯỜNG LẦN - NĂM HỌC: 2011-2012 Môn: Hóa học - Lớp Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Bài 1: (2,5 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau: Fe2O3 + CO → AgNO3 + Al → Al(NO3)3 + … HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + … C4H10 + O2 → CO2 + H2O NaOH + Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 + Na2SO4 FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 KOH + Al2(SO4)3 → K2SO4 + Al(OH)3 CH4 + O2 + H2O → CO2 + H2 Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe 10.FexOy + CO → FeO + CO2 Bài 2: (4đ) Tính nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hoà tan: 1/ 39g Kali vào 362g nước 2/ 200g SO3 vào lít dung dịch H2SO4 17% (d = 1,12g/ml) Bài 3: (4đ) Trung hoà 100 ml dd NaOH cần 15 ml dd HNO có nồng độ 60%, khối lượng riêng 1,4 g/ml 1/ Tính nồng độ M dd NaOH ban đầu 2/ Nếu trung hoà lượng dd NaOH nói dd H 2SO4 có nồng độ 49% cần gam dd H2SO4? Bài 4: (6đ) Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam Hòa tan hỗn hợp này lít dung dịch H2SO4 0,5M 1/ Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết? 2/ Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết hay không? 3/ Trong trường hợp (1) hãy tính khối lượng mỗi kim loại hỗn hợp biết rằng lượng H2 sinh phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO? Bài 5: (3,5đ) Hoà tan 4g oxit sắt FexOy dùng vừa đủ 52,14ml dung dịch HCl 10% (d = 1,05g/ml) 1/ Viết PTHH phản ứng xảy 2/ Tìm công thức oxit sắt Học sinh phép sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học PHÒNG GD ĐT QUẾ SƠN TRƯỜNG THCS ĐÔNG PHÚ KỲ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP TRƯỜNG LẦN - NĂM HỌC: 2011-2012 Môn: Hóa học - Lớp Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Bài 1: (2,5 điểm) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 3AgNO3 + Al → Al(NO3)3 + 3Ag 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O 6NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + SO2 6KOH + Al2(SO4)3 → 3K2SO4 + 2Al(OH)3 2CH4 + O2 + 2H2O → 2CO2 + 6H2 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 +9Fe 10.FexOy + (y-x)CO → xFeO + (y-x)CO2 Bài 2: (4 điểm) Tính nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hoà tan: 1/ 39g Kali vào 362g nước 2/ 200g SO3 vào lít dung dịch H2SO4 17% (d = 1,12g/ml) 39 Giải: 1/ Theo đề có nK = 39 = (mol) PTHH: 2K + 2H2O  + → 2KOH Mol: Khối lượng dung dịch sau PƯ = 39 + 362 – = 399(g) H2 (1) 2.56 100 = 28,07% 399 200 2/ Theo đề có nSO3 = = 2,5 (mol) 80 PTHH: SO3 + H2O  → H2SO4 Vậy C% (KOH) = Mol: 2,5 2,5 Khối lượng H2SO4 có lít dung dịch 17% (d = 1,12) = 1000.1,12.17 = 190,4(g) 100 Khối lượng H2SO4 có dung dịch sau = 2,5.98 + 190,4 = 435,4(g) Khối lượng dung dịch sau = 200 + 1000.1,12 = 1320(g) Vậy C%(H SO ) = 435, 1320 100 = 32,98% Bài 3: (4đ) Trung hoà 100 ml dd NaOH cần 15 ml dd HNO có nồng độ 60%, khối lượng riêng 1,4 g/ml 1/ Tính nồng độ M dd NaOH ban đầu 2/ Nếu trung hoà lượng dd NaOH nói dd H 2SO4 có nồng độ 49% cần gam dd H2SO4? 15.1, 4.60 Giải: 1/ Theo đề có nHNO = 100.63 = 0,2 (mol) PTHH: HNO3 + NaOH  → NaNO3 Mol: 0,2 0,2 Vậy CM(NaOH) = 0,2/0,1 = (M) + H2O 2/ PTHH: H2SO4 Mol: 0,1 + 2NaOH 0,2 Vậy khối lượng dd H2SO4 49% cần dùng:  → 2NaNO3 + 2H2O 0,1.98.100 = 20 (g) 49 Bài 4: (6 điểm) Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam Hòa tan hỗn hợp này lít dung dịch H2SO4 0,5M 1/ Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết? 2/ Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết hay không? 3/ Trong trường hợp (1) hãy tính khối lượng mỗi kim loại hỗn hợp biết rằng lượng H2 sinh phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO? Giải: 1/ Ta giả sử hỗn hợp gồm có Fe (kim loại có khối lượng nhỏ hỗn hợp) 37,2 = 0,66mol 56 PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1) Theo PTHH (1): n H2SO4 = n Fe = 0,66 (mol) ⇒ n Fe = Mà theo đề bài: n H2SO4 = 2.05 = 1mol Vậy nFe < n H2SO4 Mặt khác hỗn hợp có Zn nên số mol hỗn hợp chắn nhỏ 0,66 mol Chứng tỏ với mol H2SO4 axit dư ⇒ hỗn hợp kim loại tan hết 2/ Theo đề : mhh = 37,2.2 = 74,2 gam Giả sử hỗn hợp có kim loại Zn (kim loại có khối lượng lớn hỗn hợp) 74,4 = 1,14 mol ⇒ n Zn = 65 PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (2) Theo PTHH (1) : n H2SO4 = n Zn = 1,14 (mol) Mà theo đề : n H2SO4 dùng = (mol) Vậy nZn > n H2SO4 dùng Vậy với mol H2SO4 không đủ để hòa tan 1,14 mol Zn Mà thực tế số mol hỗn hợp chắn lớn 1,14 mol có Fe Chứng tỏ axit thiếu ⇒ hỗn hợp không tan hết 3/ Gọi x, y số mol Zn Fe có hỗn hợp: ⇒ Ta có 65x + 56y = 37,2 (*) Theo PTPƯ (1) (2): nH2 = nhh = x + y H2 + CuO → Cu + H2O (3) 48 = 0,6 mol Theo (3): n H = n CuO = 80 ⇒ Vậy x + y = 0,6 (**) 65x + 56y = 37,2 Từ (*),(**) có hệ phương trình   x + y = 0,6 Giải hệ phương trình ta có x = 0,4 : y = 0,2 ⇒ mZn = 0,4 65 = 26g ⇒ mFe = 0,2 56 = 11,2g Bài 5: (3,5 điểm) Hoà tan 4g oxit sắt FexOy dùng vừa đủ 52,14ml dung dịch HCl 10% (d = 1,05g/ml) 1/ Viết PTHH phản ứng xảy 2/ Tìm công thức oxit sắt Giải: 1/ PTHH: FexOy + 2yHCl  → xFeCl2y/x + yH2O (1) Mol: 2y Mol: 56 x + 16 y 0,15 52,14.1, 05.10 = 0,15 (mol) 100.36,5 x 0,15 = 2y 56 x + 16 y ⇒ y = 2/ Theo đề có nHCl = Theo (1) ta có: Vậy CTHH sắt oxit Fe2O3