S GIO DC & V O TO LONG AN CHNH THC K THI TUYN SINH VO LP 10 - H CHUYấN Mụn thi : HO HC Ngy thi : 05 - - 2012 Thi gian thi : 120 phỳt (khụng k phỏt ) Cõu (2 im) Hon thnh phng trỡnh theo s sau: A + ? Na2SO4 + ? Bit gam A tỏc dng vi dung dch BaCl2 d thu c 11,65 gam kt ta Cõu (2 im) Khụng dựng thuc th no khỏc, hóy nhn bit cỏc dung dch sau : NaHCO3, CaCl2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 Cõu (2im) 1/ Ngi ta iu ch poly(vinylclorua) t CaC2 theo s sau: CaC2 C2H2 CH2=CHCl (-CH2-CHCl-)n Vit cỏc phng trỡnh phn ng theo s trờn Tớnh lng poly(vinylclorua) thu c dựng 800 kg t ốn ( tinh khit ca CaC2 l 80%) v hiu sut ca c quỏ trỡnh iu ch l 75% 2/ a/ Vit cụng thc ca este sinh t glixerol v axit panmitic (C 15H31COOH) (t l mol tng ng 1:3) b/ phn ng hon ton vi 86,2 gam mt loi cht bộo cn va x gam NaOH, thu c 9,2 gam glixerol v y gam hn hp mui ca cỏc axit bộo Tớnh x, y Cõu (2im) 1/ Dựng khớ CO d kh 1,2 gam hn hp gm CuO v mt oxit st nung núng Sau phn ng xy hon ton thu c 0,88 gam cht rn Nu cho cht rn ny vo dung dch HCl d thỡ thu c 0,224 lớt H2 ( iu kin tiờu chun) Xỏc nh cụng thc húa hc ca oxit st 2/ Hn hp cht rn Y gm kim loi A (húa tr I) v oxit ca nú Cho 36 gam Y vo nc d thỡ thu c dung dch cú cha 44,8 gam mt baz v 2,24 lớt khớ ( iu kin tiờu chun) Xỏc nh tờn kim loi A v vit cụng thc húa hc oxit ca nú Cõu (2 im) Khi phõn tớch a gam mt hp cht hu c Y thy tng lng cacbon v hiro Y l 8,4 gam t chỏy hon ton a gam Y cn dựng va mt lng oxi c iu ch bng cỏch nhit phõn hon ton 49 gam kali clorat Sn phm chỏy dn ln lt qua bỡnh (1) ng 100 gam dung dch H2SO4 94,18% v bỡnh (2) ng lng d dung dch Ca(OH) Sau thớ nghim thu c dung dch H2SO4 bỡnh (1) l 85% a/ Xỏc nh a b/ Xỏc nh cụng thc phõn t v vit cụng thc cu to ca Y, bit 50(g) < M Y < 70(g) v Y tỏc dng dung dch KHCO3 gii phúng khớ CO2 c/ Vit phng trỡnh phn ng húa hc gia Y vi cỏc cht (nu cú): Cu, Zn, CuO, SO 2, Cu(OH)2, Na2CO3 Cho: C=12; H=1; O=16; K=39; Na=23; Li=7; Rb=85 Cl=35,5; Ba=137; S=32; Cu=64; Ca= 40; Mg=24; Al=27; Zn=65; Fe=56 Lu ý: Thớ sinh khụng c s dng bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc -HT S GIO DC & O TO LONG AN CHNH THC K THI TUYN SINH VO LP 10 H CHUYấN Mụn thi : HO HC Ngy thi : 05 - - 2012 Thi gian thi : 120 phỳt (khụng k phỏt ) HNG DN CHM THI: MễN HO CHUYấN THANG IM CU P N Cõu (2 im) Bit gam A tỏc dng vi dung dch BaCl d thu c 11,65 gam kt ta n BaCl2 = 0,05 mol Cõu (2 im) M2(SO4)x + xBaCl2 xBaSO4 + 2MClx M = 12x A l MgSO4 Hon thnh phng trỡnh theo s sau: A + ? Na2SO4 + ? MgSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Mg(OH)2 MgSO4 + Na2SO3 Na2SO4 + MgSO3 MgSO4 + Na2CO3 Na2SO4 + MgCO3 (*) Hoc: MgSO4+2Na2CO3+2H2OMg(OH)2+Na2SO4+ 2NaHCO3 MgSO4 + Na2SiO3 Na2SO4 + MgSiO3 3MgSO4 + 2Na3PO4 3Na2SO4 + Mg3(PO4)2 Khụng dựng thuc th no khỏc, hóy nhn bit cỏc dung dch sau : NaHCO3, CaCl2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 NaHCO3 NaHCO3 CaCl2 Na2CO3 Ca(HCO3)2 Cõu (2 im) Khụng hin tng Khụng hin tng Khụng hin tng CaCl2 Khụng hin tng Na2CO3 Khụng hin tng CaCO3 CaCO3 Khụng hin tng GHI CH 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Ca(HCO3)2 Khụng hin tng 0,25 NaHCO3 0,25 Na2CO3 Khụng hin tng CaCO3 CaCO3 un dung dch cũn li, trng hp cú xut hin kt ta (hoc kt ta v khớ) Ca(HCO3)2 0,5 Cũn li l CaCl2 0,25 0,25 CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl 0,25 Ca(HCO3)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaHCO3 t0 Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O 0,25 1/ (1 im) Vit cỏc phng trỡnh phn ng: 0,25 CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 xt , t 0,25 C2H2 + HCl CH2=CHCl xt , t , p 0,25 nCH2=CHCl (-CH2-CHCl-)n Khi lng CaC2 = 800 80% = 640 kg S mol C2H2 = s mol CaC2 = 640: 64 = 10 kmol 0,125 Ca(HCO3)2 CaCl2 S mol C2H2 phn ng = 10 75% = 7,5 kmol Khi lng PVC thu c = 7,5 62,5 = 468,75 kg 2/ (1 im) a/ Cụng thc ca este (C15H31COO)3C3H5 b/ Gi cht bộo cú dng: (RCOO)3C3H5, s phn ng: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH C3H5(OH)3 + 3RCOONa 9, = 0,3 mol S mol NaOH = 3.s mol glixerol = 92 Khi lng NaOH: x = 0,3 40 = 12 gam p dng nh lut bo ton lng: Khi lng cht bộo + lng NaOH = lng glixerol + lng hn hp mui Khi lng hn hp mui: y = 86,2 + 12 9,2 = 89 gam Cõu (2im) Cõu (2 im) 1/ (1 im) Gi CuO cú a mol, FexOy cú b mol t0 CuO + CO Cu + CO2 a mol a mol t0 FexOy + yCO xFe + yCO2 b mol bx mol Khi lng hn hp u: 80a +(56x + 16y)b = 1,2 gam (1) Khi long cht rn: 64a + 56bx = 0,88 gam (2) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 bx mol bx mol S mol H2: bx = 0,224 : 22,4 = 0,01 mol (3) T (1), (2), (3) ta c: by = 0,015 mol Vy bx : by = x : y = 0,01: 0,015 = : Cụng thc hoỏ hc ca oxit st l Fe2O3 2/ (1 im) Gi kim loi A cú x mol; oxit A2O cú y mol 2A + 2H2O 2AOH + H2 x mol x mol x/2 mol A2O + H2O 2AOH y mol 2y mol Khi lng hn hp: Ax + (2A + 16)y = 36 gam (1) Khi lng baz: (A + 17).(x + 2y) = 44,8 gam (2) x S mol H2: = 0,1 mol, Vy x = 0,2 mol, thay vo (1), (2), c: y = 0,3 mol S mol AOH = x + 2y = 0,2 + 0,3 = 0,8 mol Khi lng mol AOH = 44,8: 0,8 = 56 gam A + 17 = 56, vy A = 39 A l kim loi K(kali) v oxit l K2O (kali oxit) a Xỏc nh a t0 2KClO3 2KCl + 3O2 0,4 0,4 0,6 (mol) m O = 0,6.32 = 19,2(g ) 0,125 0,25 0,25 025 0,25 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 100.94,18 = 94,18( g) 100 94,18.100 mddH2 SO4 = = 110,8( g ) 85 mH2 O = 110,8 100 = 10,8( g ) mH2 SO4 = 10,8.2 = 1,2(g ) 18 mC= 8,4 1,2 = 7,2(g) 7,2.44 m co = = 26,4(g ) 12 a = mY = 26,4 + 10,8 19,2 = 18(g) b Xỏc nh cụng thc phõn t v vit cụng thc cu to ca Y, bit 50(g) < MY < 70(g) v Y tỏc dng dung dch KHCO gii phúng khớ CO2 mO = 18 7,2- 1,2 = 9,6(g) CT TQ: CxHyOz x: y: z = 1: 2: CT nguyờn: (CH2O)n (n: nguyờn, dng) CTPT: C2H4O2 CTCT: CH3COOH CH3COOH + KHCO3 CH3COOK + H2O + CO2 c Vit phng trỡnh phn ng húa hc gia Y vi cỏc cht (nu cú) : Cu, Zn, CuO, SO2, Cu(OH)2, Na2CO3 2CH3COOH + Zn (CH3COO)2Zn + H2 2CH3COOH + CuO (CH3COO)2Cu + H2O 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O 2CH3COOH+ Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2 mH = 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 Lu ý: - Vit ỳng phng trỡnh nhng thiu cõn bng hoc thiu iu kin tr 0,125 - Thớ sinh gii theo phng phỏp khỏc: ỳng cho trn im - Nu thớ sinh gii phng phỏp khỏc nhng khụng trn vn, thỡ giỏm kho chm im tng ng theo ỏp ỏn 2: THI TUYN SINH VO LP 10 CHUYấN HểA Cõu 1: Nờu hin tng, vit ptpu ( nu cú) tin hnh cỏc thớ nghim sau: a) - Cho mu Na vo dung dch CuSO4 - Cho mu ỏ vụi vo dung dch NaHSO4 - Cho canxi cacbua vo dung dch axitclohidric - Cho dung dch glucozo vo dung dch Ag2O/ NH3 t chỏy m gam mt phi kim X m1 gam oxi thu c hn hp khớ XO2 v O2 cú t so b) vi khụng khớ ( MKK = 29 ) l 1.7655 Tớnh t l m/m1 Cõu 2: Cho s chuyn húa sau: Hóy vit PTHH di dng cụng thc cu to thu gn C2H4 C2H6O C2H4O2 C4H8O2 C2H3O2Na Cõu 3: Hũa tan hon ton 9,18g Al nguyờn cht cn V lớt dung dch axit HNO3 0.25M, thu c mt khớ X v mt dung dch mui Y Bit X s nguyờn t ca nguyờn t cú s thay i s oxi húa l 0,3612.1023 ( s Avogadro l 6,02.1023) phn ng hon ton vi dung dch Y to mt dung dch sut cn 290gam dung dch NaOH 20% a) Xỏc nh khớ X v vit cỏc PTHH xy b) Tớnh V? Cõu 4: Hũa tan hon ton 5,94g Al vo dung dch NaOH d thu c khớ A Cho 1,896gam KMnO4 tỏc dng ht vi axit HCl c, d thu c khớ B Nhit phõn hon ton 12,25g KClO3 cú xỳc tỏc, thu c khớ C Cho ton b lng cỏc khớ iu ch trờn vo mt bỡnh kớn ri t chỏy cỏc phn ng xy hon ton Sau ú lm lnh bỡnh cho hi nc ngng t v gi thit cỏc cht tan ht vo nc thu c dung dch E Vit cỏc ptpu v tớnh nng C% ca dung dch E Cõu 5: Cho hn hp khớ X gm 7g C2H4 v 1g H2 phn ng vi cú mt xỳc tỏc thu c hn hp khớ B - Mt na lng khớ B phn ng va vi 25ml dung dch Br2 1M - Mt na lng cũn li khớ B em t chỏy vi lng oxi d v cho ton b sn phm hp th vo 10ml dung dch NaOH 22,4% ( D =12,5g/ml) thu c dung dch C a) Xỏc nh hiu xut ca phn ng gia C2H4 v H2 b) Xỏc nh nng % cỏc cht cú dung dch C 3: THI TUYN SINH VO LP 10 CHUYấN HểA Cõu 1: Ch dựng mt thuc th nht hóy phõn bit cỏc cht bt mu tng t nhau, cha cỏc l c) mt nhón sau: CuO, Fe3O4, Ag2O, MnO2, ( Fe + FeO ) Vit cỏc PTHH xy Cho hn hp cỏc cht rn gm: FeS2, CuS, Na2O Ch dựng thờm H2O v cỏc iu kin cn thit d) ( nhit , xỳc tỏc) Hóy trỡnh by phng phỏp v vit cỏc PTHH xy iu ch FeSO 4, Cu(OH)2 Cõu 2: Cho s chuyn húa sau: A B C E F D C Tỡm cỏc cht hu c ng vi cỏc cht A, B, C Vit cỏc phng trỡnh phn ng húa hc xy ra, ghi rừ iu kin, bit A l mt loi gluxit, t chỏy hon ton A thu c lng H2O v CO2 theo t l 33:88 v C, D, E l cỏc hp cht cú cựng s nguyờn t cacbon Cõu 3: Cho 13,44g ng kim loi vo cc ng 500ml dung dch AgNO3 0,3M, khuy u hn hp mt thi gian, sau ú em lc thu c 22,56g cht rn v dung dch B a) Tớnh nng M cỏc cht dung dch B Gi thit th tớch dung dch khụng ỏng k b) Nhỳng mt kim loi R nng 15g vo dung dch B, khuy u phn ng xy hon ton, sau ú ly R dung dch, cõn c 17,205g Gi s tt c cỏc kim loi tỏch u bỏm vo R Hóy xỏc nh kim loi R? Cõu 4: a, Gi thit tan ca CuSO4 10oC v 80oC ln lt 17,4g v 55g Lm sch 1,5kg dung dch CuSO4 bóo hũa 80oC xung 10oC Tớnh s gam CuSO4.5H2O tỏch b, Nung 17,4g mui RCO3 khụng khớ ti cỏc phn ng hon ton, thu c 12g oxi ca kim loi R Xỏc nh kim loi R Cõu 5: Cú mt hn hp X gm cht hu c C b gam hn hp X phn ng va vi 250ml dung dch NaOH1M c mui CnH2n +1COONa, CpH2p+1COONa v mt ru CmH2m+1OH Ly ton b lng ru cho phn ng ht vi Na, thu c 1,68 lớt H2 Mc khỏc t chỏy hon ton Agam hn hp X cn dựng va ht 3,248 lớt O2, thu c 2,912 lớt CO2 ( cỏc th tớch o ktc) Xỏc nh cỏc cht cú hn hp X -ht - 3: THI TUYN SINH VO LP 10 CHUYấN HểA Cõu 1: Ch dựng mt thuc th nht hóy phõn bit cỏc cht bt mu tng t nhau, cha cỏc l e) mt nhón sau: Cuo, Fe3O4, Ag2O, MnO2, ( Fe + FeO ) Vit cỏc PTHH xy Cho hn hp cỏc cht rn gm: FeS2, CuS, Na2O Ch dựng thờm H2O v cỏc iu kin cn thit f) ( nhit , xỳc tỏc) Hóy trỡnh by phng phỏp v vit cỏc PTHH xy iu ch FeSO 4, Cu(OH)2 Cõu 2: Cho s chuyn húa sau: A B C E F D C Tỡm cỏc cht hu c ng vi cỏc cht A, B, C Vit cỏc phng trỡnh phn ng húa hc xy ra, ghi rừ iu kin, bit A l mt loi gluxit, t chỏy hon ton A thu c lng H2O v CO2 theo t l 33:88 v C, D, E l cỏc hp cht cú cựng s nguyờn t cacbon Cõu 3: Cho 13,44g ng kim loi vo cc ng 500ml dung dch AgNO3 0,3M, khuy u hn hp mt thi gian, sau ú em lc thu c 22,56g cht rn v dung dch B c) Tớnh nng M cỏc cht dung dch B Gi thit th tớch dung dch khụng ỏng k d) Nhỳng mt kim loi R nng 15g vo dung dch B, khuy u phn ng xy hon ton, sau ú ly R dung dch, cõn c 17,205g Gi s tt c cỏc kim loi tỏch u bỏm vo R Hóy xỏc nh kim loi R? Cõu 4: a, Gi thit tan ca CuSO4 10oC v 80oC ln lt 17,4g v 55g Lm sch 1,5kg dung dch CuSO4 bóo hũa 80oC xung 10oC Tớnh s gam CuSO4.5H2O tỏch b, Nung 17,4g mui RCO3 khụng khớ ti cỏc phn ng hon ton, thu c 12g oxi ca kim loi R Xỏc nh kim loi R Cõu 5: Mt hn hp gm axit cacboxylic no n chc k tip dóy ng ng axit axetic Ly m gam hn hp ri thờm vo ú 75ml dung dch NaOH 0,2M Sau ú phi dựng 25ml dung dch HCl 0,2M trung hũa NaOH d Sau phn ng trung hũa em cụ cn dung dch thu c 1,0425g hn hp mui khan (phn ng xy hon ton) a) Vit CTCT axit b) Tớnh m? -ht - -ht - 4: THI TUYN SINH VO LP 10 CHUYấN HểA Cõu 1: a) Cho ln lt tng cht: Fe, BaO, Al2O3, KOH vo ln lt dung dch: NaHSO4, CuSO4 Hóy vit cỏc phng trỡnh phn ng xy b) Mt hn hp gm Al, Fe, Cu v Ag Bng phng phỏp húa hc hóy tỏch ri hon ton cỏc kim loi hn hp trờn c) Cho nm l mt nhón ng nm dung dch: NaOH, KCl, MgCl2, CuCl2, AlCl3 Hóy nhn bit tng dung dch trờn m khụng dựng thờm thuc th no khỏc Vit phng trỡnh phn ng xy Cõu 2: a) Ba cht hu c mch h A, B, C cú cựng CTPT tng ng l: C3H6O, C3H4O2, C6H8O2 Chỳng cú nhng tớnh cht sau: - A v B tỏc dng Na gii phúng H2 - B v C tỏc dng c vi dung dch NaOH - A tỏc dng vi B ( iu kin xỳc tỏc, nhit thớch hp) thu c sn phm l cht C Hóy cho bit cụng thc cu to A, B, C Vit cỏc PTHH xy b) T tinh bt, cỏc húa cht vụ c v iu kin cn thit khỏc cú Vit PTHH iu ch etyl axetat ( ghi rừ iu kin) Cõu 3: Hũa tan hon ton mt ming bc kim loi vo mt lng d dung dch HNO3 15,75% thu c khớ NO nht v agam dung dch X, ú cú nng C% ca AgNO3 bng nng C% ca HNO3 d Thờm agam dung dch HCl 1,46% vo dung dch X Hóy xỏc nh % AgNO3 tỏc dung vi HCl Cõu 4: Dn khớ H2 n d i qua 25,6g hn hp X gm Fe3O4, MgO, CuO nung núng cho n phn ng xy hon ton Sau phn ng thu c 20,8g cht rn Mt khỏc 0,15mol hn hp X tỏc dung va 225ml dung dch HCl2M Hóy vit phng trỡnh phn ng xy v tớnh % s mol mi cht hn hp X Cõu 5: Mt mol ru n cha A1 c oxi húa thnh axit hu c tng ng B Ngi ta hidrỏt húa ( kh nc) cựng mt mol ru A1, to thnh mt anken, ri sau khớ hidrat ( cng nc) anken li to thnh mt ru A2 l ng phõn ca ru A1 ban u T cỏc sn phm ca nhng phn ng ú ( B v A2) ngi ta tng hp este C t chỏy hon ton este C thu c 80,6 lớt CO2 (dktc).Tỡm CTCT ca este, cho bit hiu xut to thnh este l 60%, cũn cỏc phn ng khỏc xy hon ton -ht 5: THI TUYN SINH VO LP 10 CHUYấN HểA Cõu 1: a) Hóy xỏc nh cỏc cht X, Y, Z, T v lp PTHH ca nhng phn ng cú s sau õy: X + O2(khớ ) XO2 XO2 + Y X + H2SO4( c) Z XO2 + CuO T + XO2 + Y Z + HCl H2XO4 + MnXO4 + K2SO4 XO2 + Y + KMnO4 XO3 XO2 + O2 X + Y XO2 + H2X T cỏc PTHH trờn, kt lun v tớnh cht húa hc tng quỏt ca XO2 b) Xỏc nh cỏc cht cha bit v vit PTHH ca nhng phn ng tng ng vi s sau: HCl Na2 SO3 Na2 S Fe + X1 Cl X2 X4 FeS (1) (2) (3) (4) Cõu 2: a) Cho bit cỏch iu ch glixerol t ngun nguyờn liu t nhiờn Vit cỏc PTHH Khi t chỏy m gam hn hp ca glixerol v etylen glicol ( CH 2OH)2, khớ to thnh cho i qua huyn phự cha 50g canxi cacbonat 1200ml nc, to nờn dung dch sut Xỏc nh th tớch khớ ( nhit 20 oC v ỏp sut 1,03atm) thoỏt khớ cho mgam hụn hp an col ú tỏc dng vi Na kim loi b) Mt loi go cha 80% tinh bt c dựng iu ch ru etylit theo s sau: Tinh bt glucozo ru etylic o Vi hiu sut giai on (1) v (2) l 80% v 60% iu ch lớt ru 40 cn bao nhiờu kg go trờn? Bit DC2H5OH = 0,8g/ml Cõu 3: Cho mgam Na vo 500ml dung dch HCl aM Khi phn ng xy hon ton thu c 13,44 lớt H2 (dktc) v dung dch A Cho dung dch A vo 500ml dung dch AlCl 0,5M, phn ng xong thu c 7,8g kt ta v dung dch B a, Tớnh m v a? b, Cho 4,48 lớt CO2 (dktc) t t vo dung dch B Tớnh lng kt ta ( nu cú) Cõu 4: Hn hp A gm M, Ag2O, FeCO3, Al2O3 a) Hũa tan 32g kim loi M dung dch HNO d thu c 8,96 lớt (dktc) hn khớ gm NO v NO, hn hp khớ ny cú t so vi H2 bng 17 Xỏc nh kim loi M? b) Hũa tan 87,4g hn hp A dung dch HNO loóng va thu c dung dch B v 13,44 lớt (dktc) hn hp khớ NO, CO2 Cho hn hp khớ ny hp th vo dung dch Ba(OH) d thu c 300g kt ta Nu cho dung dch HCl d vo dung dch B thu c 28,7g kt ta Nu cho dung dch HCl d vo dung dch B thu c 28,7g kt ta - Tớnh lng ca tng cht cú hn hp trờn - Cho 25,2g Mg vo dung dch B, sau phn ng hon ton thu dc mgam hn hp cỏc kim loi Tớnh m Cõu 5: Cht A l este ca axit hu c n cha RCOOH v ru n cha ROH thy phõn thy phõn hon ton 4,4g cht A ngi ta dựng 22,75ml dung dch NaOH 10% ( D = 1,1g/ml) Lng NaOH dựng d 25% so vi lý thuyt a) Xỏc nh CTPT, vit CTCT ca A b) t chỏy hon ton 1,32g cht A cho sn phm hp th hon ton vo nc vụi cha 3,7g Cu(OH)2 Tớnh lng cỏc mui to thnh c) T tinh bt v cỏc húa chy vụ c cn thit, hóy vit PTHH iu ch este A ( ghi rừ iu kin phn ng nu cú) 6: THI TUYN SINH VO LP 10 CHUYấN HểA Cõu 1: a) Vit CT ca cỏc axit hoc bazo tng ng vi oxit axit v oxit bazo s cỏc oxit axit v oxit bazo sau: CaO, SO2, CO, Fe2O3, Mn2O7, Cl2O, NO, R2On ( R l kim loi) b) Vit cỏc PTHH theo s sau: O2 + KOH + O2 ,V2O5 Fe,t o KOH FeS2 + A B C + A D + E c) Vit cỏc phng trỡnh phn ng ca quỏ trỡnh chuyn húa sau: CO2 Tinh bt glucozo ru etylic Gi tờn cỏc phn ng (1), (2), (3) Cõu 2: a) Cho mt lớt cn 92o tỏc dng ht vi Na d Tớnh VH2 thu c iu kin tiờu chun Bit D ru = 0,8g/ml; DH2O = 1g/ml b) Cho 12,8g dung dch ru A cú nng 71,875% tỏc dng vi Na d thu c 5,6 lớt khớ (dktc) Xỏc nh CTCT ca ru A, bit PTK ca A nng gp 46 ln PTK ca H2 Cõu 3: - Cho 7,8g hn hp kim loi R l húa tri II c Al tỏc dng vi dung dch H2SO4 loóng, d Khi phn ng kt thỳc thu c dung dch mui v 8,96 lớt khớ (dktc) a) Vit cỏc PTHH xy b) Tớnh lng mui thu c sau thớ nghim v th tớch dung dch H2SO4 ti thiu cn dựng c) Xỏc nh R bit rng hn hp ban u t l s mol R : Al = : - Dựng mt lng dung dch H2SO4 10% un núng hũa tan va 0,4mol CuO Sau phn ng lm ngui dung dch Khi lng CuSO4.5H2O tỏch dung dch l 30g Tớnh tan CuSO4 iu kin thớ nghim trờn Cõu 4: a) Kh hon ton 38,4g mt oxit kim loi bng 32,256 lớt CO ( to cao iu kin khụng cú khụng khớ) thu c hn hp khỡ X cú t so vi H2 l 18 v cht rn Y Cho ton b Y tỏc dng dung dch HCl d thu c 10,752 lớt khớ H2 Xỏc nh CT ca oxit (cỏc khớ o iu kin tiờu chun) b) Cht A cú CTPT l C7H8 Cho A tỏc dng Ag2O d dung dch NH3 c cht B kt ta PTK ca B ln hn ca A l 214vc Vit CTCT ca A, bit A cú cu to mch h, khụng phõn nhỏnh Cõu 5: Mt hn hp A gm etan, etilen, axetilen v hidro T ca hn hp A so vi CO2 l 0,4 Cho 11,2 lớt hn hp A i qua dung dch Br2 d thy lng bỡnh Br2 tng them mgam H2 khớ B bỡnh Br2 cú th tớch 6,72 lớt, ú khớ lng phõn t nh hn chim 11,765% v lng ( cỏc th tớch khớ iu kin tiờu chun) a) Vit cỏc PTHH xy b) Tớnh % th tớch B c) Tớnh m? -ht - 7: THI TUYN SINH VO LP 10 CHUYấN HểA Lấ QUí ễN BèNH NH 2010 Cõu 1: Vit cỏc phng trỡnh húa hc khi: a) Dn khớ H2S vo ng nghim cha dung dch FeCl3 b) Sc khớ CO2 vo ng nghim cha dung dch nc Giaven c) Cho t t dung dch Ba(OH)2 vo ng nghim cha dung dch AlCl3 d) Cho vi git dung dch NH3 vo ng nghim cha dung dch CuSO4 d to kt ta Cõu 2: Hóy nhn bit cỏc cht bt rn: FeS, MnO 2, Ag2O, CuO cha cỏc l riờng bit bng mt thuc th nht Cõu 3: Cho Al vo dung dich NaOH thu c khớ A; H 2SO4 c vo NaCl khan, un núng thu c khớ B; Cho Mg vo dung dch HNO3 loóng to khớ C n cht a) Vit cỏc phng trỡnh húa hc to A, B, C b) Vit cỏc phng trỡnh húa hc cho ln lt A, B v C tỏc dng vi Na un núng Cõu 4: t m gam bt st khớ oxi thu c 7,36 gam cht rn X gm Fe, Fe3O4, Fe2O3 hũa tan hon ton hn hp cn va ht 120 ml dung dch H2SO4 1M, to thnh 0,224 lớt khớ ktc Cõu 5: Cho t t dung dch HCl vo 276 gam dung dch M2CO3 10% Sau phn ng, thu c dung dch A v khớ CO2 Dn ton b khớ CO2 v dung dch nc vụi d thy cú 10 gam kt ta Mt khỏc, thờm dung dch Ba(OH) n d vo dung dch A thỡ c 19,7 gam kt ta Xỏc nh cụng thc mui cacbonat trờn Cõu 6: Hũa tan hon ton m gam hn hp X gm Na2O v Al2O3 vo H2O thu c 200ml dung dch Y ch cha cht tan nht cú nng 0,5M Thi khớ CO (d) vo Y thu c a gam kt ta Tớnh a v m Cõu 7: Vit y phng trỡnh húa hc dóy chuyn húa sau, bit rng mi kớ hiu A, B, C, X, D, E, F, Y l nhng cht khỏc nhau: 0 + NaOH / H O , xt HBr / 180 C B H2 SO C t, p Po lim e X + A C3H6 Br2 / askt NaOH / H O H2 CuO , t + D + E + F + Y Cõu 8: Hai hp cht hu c bn X, Y cú cựng cụng thc phõn t C 3H6O2 C X v Y u tỏc dng vi Na; X tỏc dng c vi NaHCO cũn Y tỏc dng vi H2 cú xỳc tỏc thu c mt ancol a thc khụng cú nhúm OH cacbon bc Tỡm cụng thc cu to ca X v Y Cõu 9: Cho hidrocacbon X phn ng vi dung dch brom theo t l mol : 1, thu c cht hu c Y (cha 74,08% Br v lng) Khi X phn ng vi HBr thỡ thu c mt sn phm hu c nht Tỡm cụng thc cu to ca X Câu IV (4,0 điểm) Hỗn hợp X gồm axít no, đơn chức ,mạch hở A rợu no, đơn chức, mạch hở B có phân tử khối Chia m gam X thành phần Đốt cháy hết phần cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 44 ml dung dịch Ba(OH) 1M Thu đợc 7,88g kết tủa Cho phần tác dụng hết với Na thu dợc 168 ml khí H2 (ở đktc) 1/ Viết phơng trình phản ứng xảy 2/ Tìm công thức phân tử A, B Viết đồng phân A, B gọi tên 3/ Tính m? (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; Fe = 56; Ba = 137) Sở GD&ĐT Thanh Hoá Đề thi thử kỳ thi chọn hsg cấp Tỉnh Môn: Hoá học - THCS Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (6,0 điểm) 1/ Nhiệt phân lợng MgCO3 thời gian, đợc chất rắn A khí B Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH thu đợc dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng đợc với BaCl2 KOH.Cho A tác dụng với dung dịch HCl d lại thu đợc khí B lợng dung dịch D Cô cạn dung dịch D đợc muối khan E Điện phân nống chảy E đợc kim loại M Viết phơng trình phản ứng xảy thí nghiệm xác định chất A, B, C, D, E, M 2/ a, Chỉ có nớc khí CO2 phân biệt chất bột trắng sau đây: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 b, Không đợc dùng thêm hoá chất khác, nhận biết lọ bị nhãn sau đây: NaHCO 3, KHSO4, K2CO3, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 3/ Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có) BaCO3 (2) Ba (1) (3) Ba(OH)2 (8) BaCl2 (9) (4) BaCO3 (6) BaO (7) (5) Ba(HCO3)2 4/ Bằng phơng pháp hoá học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp gồm: Ag, Au, Al Câu II (5,0 điểm) 1/ Viết công thức cấu tạo thu gọn đồng phân có công thức phân tử hợp chất hữu sau: C4H8, C4H10O, C3H6O2 2/ Hỗn hợp X gồm ankan ankin có tỷ lệ phân tử khối tơng ứng 22:13 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, thu đợc 22g CO2 9g H2O Xác định công thức phân tử ankan ankin 3/ Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có) NaOH D + E men giấm CO2 A B ASKT ,Clorofin +H2 O Xt : CaO, T +O2 CH4 1500 c F Lenmen XT XT, T Crăcking,T H , Ni ,t C4H6 + C4H10 Xác định chất A, B, D, E, F phơng trình 4/ Hãy nhận biết lọ nhãn đựng chất lỏng: CH 3COOH, HCl, C2H5OH, NaOH C6H6 phơng pháp hoá học Câu III (4,0 điểm) Cho hỗn hợp chứa 0,2 mol Cu 0,1 mol Fe 3O4 vào 400 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch A lại a gam chất rắn B không tan Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH d đun nóng không khí Cho phản ứng xảy hoàn toàn Lọc lấy kết tủa, nung đến khối lợng không đổi thu đợc b gam chất rắn C Viết phơng trình phản ứng xảy tính giá trị a b Câu IV (5,0 điểm) Cho hỗn hợp A gồm chất hữu no đơn chức chứa nguyên tố C, H, O Tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M, thu đợc muối rợu Đun nóng rợu (vừa thu đợc) với H2SO4 đặc 1700 C tạo đợc 336 ml hiđrô cacbon (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lợng A nh cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình đựng CaO thấy khối lợng bình tăng thêm 6,82g Tìm công thức cấu tạo hợp chất A tính % số mol chất có A Biết: Các phản ứng xảy hoàn toàn hỗn hợp A gồm rợu + este gốc rợu axít + este gốc axít Sở GD&ĐT Thanh Hoá kỳ thi chọn hsg cấp Tỉnh Đề thi thử Năm học: 2008 - 2009 Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (5,0 điểm) 1/ Viết công thức axít bazơ tơng ứng với oxít axit oxít bazơ số oxít sau: CaO, SO2, CO, Fe2O3, Mn2O7, Cl2O, NO, R2On (R kim loại) 2/ Viết phơng trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá sau O2 ,V2O5 KOH KOH t0 FeS2 + O2 A + A + B C D + E 3/ Viết phơng trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau (1) ( 2) ( 3) CO2 Tinh bột Glucôzơ Rợu etylic Gọi tên phản ứng (1), (2), (3) 4/ Có lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: H 2SO4, NaCl, NaOH, Ba(OH)2, BaCl2, HCl Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch đựng lọ Câu II (4,0 điểm) 1/ a/ Cho m (g) Na vào 200ml dung dịch AlCl3 0,1M, thu đợc 0,39g kết tủa Tính m (g) dùng b/ Dẫn V (lít) khí CO2 (đo đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH) 1M, thu đợc 10g kết tủa Tính V (lít) CO2 dùng 2/ Cho 7,8g hỗn hợp kim loại R hoá trị II Al tác dụng với dung dịch H 2SO4 (loãng d) Khi phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch muối 8,96 lít khí (đktc) a/ Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy b/ Tính khối lợng muối thu đợc sau thí nghiệm tính thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu dùng c/ Xác định R biết hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Al : Câu III (2,0 điểm) 1/ Cho lít cồn 920 tác dụng với Na (d).Tính thể tích H2 thu đợc đktc Biết khối lợng riêng rợu etylíc 0,8 g/ml, nớc 1g/ml 2/ Cho 12,8g dung dịch rợu A (trong nớc) có nồng độ 71,875 % tác dụng với Na (d) thu đợc 5,6 lít khí (ở đktc) Xác định công thức cấu tạo rợu A Biết phân tử khối A nặng gấp 46 lần phân tử khối hiđrô Câu IV (4,0 điểm) Có kim loại R M, kim loại có hoá trị Cho khí CO d qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp A gồm Oxít kim loại đến phản ứng hoàn toàn lại chất rắn A ống khí A2 khỏi ống Dẫn khí A2 vào cốc đựng lợng d dung dịch Ba(OH)2 thu đợc 2,955g kết tủa Cho A1 tác dụng với dung dịch H2SO4 10% vừa đủ khí thoát Còn lại 0,96g chất rắn không tan tạo dung dịch A3 có nồng độ 11,243% a/ Xác định kim loại R, M công thức O xít dùng b/ Xác định thành phần % theo khối lợng chất hỗn hợp A biết hoà tan hết A vào dung dịch HCl nồng độ % muối dung dịch Câu V (5,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn a gam hợp chất hữu B (đợc tạo loại nguyên tố) hấp thụ hết sản phẩm cháy (gồm CO2 nớc) cách dẫn hỗn hợp lần lợt qua bình đựng dung dịch NaOH, bình đựng dung dịch H2SO4 đặc Sau thí nghiệm thấy khối lợng bình tăng thêm tơng ứng 24,16g 8,64g Lợng Oxi tiêu tốn lợng Oxi tạo nhiệt phân hoàn toàn 252,8g KMnO4 a/ Tính a xác định công thức phân tử B b/ Khi cho B tác dụng với Clo tạo hỗn hợp dẫn xuất B có khối l ợng mol 141g Viết công thức cấu tạo B dẫn xuất Clo .Hết H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Mn = 55; Cu =64; Ba=137 Sở GD&ĐT Thanh Hoá Đề thi thử kỳ thi chọn hsg cấp Tỉnh Năm học: 2008 - 2009 Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (3,0 điểm) 1/ Trong hạt nhân nguyên tử nguyên tố A có số prôton 13, vỏ nguyên tử nguyên tố B có lớp electron , lớp có electron - Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố A B - Hãy mô tả trình tạo thành phân tử đợc tạo từ nguyên tử nguyên tố A B 2/ Viết công thức cấu tạo chất ứng với công thức phân tử C4H8 3/ Tính số nguyên tử oxi có 4,4g CO2 Câu II (1,0 điểm) Dự đoán tợng xảy viết phơng trình hoá học minh hoạ 1/ Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 2/ Cho Cu vào dung dịch FeCl3 3/ Cho Fe vào dung dịch CuSO4 4/ Sục khí CO2 vào nớc vôi đến d Câu III (3,0 điểm) 1/ Một hợp chất chứa Ag, Cu, Fe Chỉ đợc dùng dung dịch chất cách tách đợc Ag tinh khiết từ hợp kim cho khối lợng Ag không thay đổi 2/ Không đợc dùng thêm hoá chất khác Hãy nhận biết dung dịch sau đựng lọ riêng biệt bị nhãn: NaHCO3, KHSO4, Mg(HCO3)2, K2CO3, Ba(HCO3)2 Câu IV (3,0 điểm) 1/ Hoàn thành phơng trình hoá học theo dãy biến hoá sau a/ CaC2 CH = CH CH2 = CH2 CH3 CH2 OH CH3 COOH CH COONa CH CH Cl b/ CH3 COOH CH COOC H CH3 CH2 OH CH3 CH2 ONa 2/ Viết phơng trình hoá học axêtilen với H2, HCl, dung dịch Brôm với Ag2O môi trờng NH3 (hoặc AgNO3 môi trờng NH3) Câu V (5,0 điểm) Nung a(g) hỗn hợp A gồm MgCO 3, Fe2O3 CaCO3 nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi, thu đợc chất rắn B có khối lợng 60% khối lợng hỗn hợp A Mặt khác hoà tan hoàn toàn a(g) hỗn hợp A dung dịch HCl thu đợc khí C dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với NaOH d, lọc lấy kết tủa, nung đến khối lợng không đổi, đợc 12,92g hỗn hợp Oxít Cho khí C hấp thụ hoàn toàn vào lít dung dịch Ba(OH) 0,075M, sau phản ứng xong, lọc lấy dung dịch, thêm nớc vôi đủ để kết tủa hết ion dung dịch thu đợc 14,85g kết tủa 1/ Tính thể tích khí C đktc 2/ Tính % khối lợng chất hỗn hợp A Câu VI (5,0 điểm) 1/ Rợu A có công thức: CnH2n + 1OH, phân tử Rợu B Rợu A nhóm CH2 Cho 11g hỗn hợp rợu tác dụng với Na thu đợc 3,36 lít H2 (ở đktc) a/ Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo rợu b/ Tính khối lợng rợu hỗn hợp 2/ Viết phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) Etilen Rợu etylic Axít axêtic Etyl axêtat Natri axêtat Mêtan ( 6) ( ) ( ) Axêtilen Vinyl clorua Poli vinyl clorua .Hết (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu =64; Ba = 137) Sở GD&ĐT Thanh Hoá Đề thi thử kỳ thi chọn hsg cấp Tỉnh Năm học: 2008 - 2009 Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (7,0 điểm) 1/ Nhiệt phân lợng MgCO3 thời gian, đợc chất rắn A khí B Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH thu đợc dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng đợc với dung dịch (BaCl2 KOH) Cho A tác dụng với dung dịch HCl d lại thu đợc khí B dung dịch D Cô cạn dung dịch D đợc muối khan E Điện phân nóng chảy E đợc kim loại M Viết phơng trình phản ứng xảy thí nghiệm xác định A, B, C, D, E, M 2/ Chỉ đợc dùng thêm loại hoá chất tự chọn Bằng phơng pháp hoá học nhận biết chất bột đựng riêng biệt lọ nhãn gồm: Mg(OH) 2, Zn(OH)2, BaCl2, Na2CO3, NaOH 3/ Bằng phơng pháp hoá học tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, Cu 4/ Viết phơng trình hoá học thể theo sơ đồ chuyển hoá sau (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) ( 6) CaCO3 CaO CaC2 C2H2 C2H4 C2H5OH CH3COOH (7) ( ) ( ) ( 10 ) CH3COONa CH4 CO2 Ba(HCO3)2 5/ Chỉ đợc dùng hai thuốc thử bên để nhận biết chất sau đựng lọ bị nhãn: axit axetic, benzen, đờng glucozơ, rợu etylic Câu II (4,0 điểm) 1/ Hỗn hợp X gồm kim loại A B có tỉ lệ khối lợng 1:1 Trong 33,6g hỗn hợp X số mol kim loại A, B khác 0,0375 mol Biết hiệu MA MB = (g) a/ Xác định A, B hỗn hợp X b/ Lấy nửa lợng X dùng cho tác dụng với lợng d dung dịch HCl Tính lợng muối thu đợc 2/ Đốt cháy hoàn toàn 10,08 lit hỗn hợp khí gồm C 2H6 CH4 thu đợc 14,56 lít khí CO2 (Các thể tích khí đo đktc) a/ Tìm thành phần % theo thể tích chất hỗn hợp b/ Dẫn toàn sản phẩm cháy qua dung dịch Ba(OH) d, thu đợc a(g) chất kết tủa Tìm a Câu III (5,0 điểm) Hòa tan 1,97g hỗn hợp Zn, Mg, Fe lợng vừa đủ dung dịch HCl thu đợc 1,008l khí đktc dung dịch A Chia A thành phần không - Phần cho kết tủa hoàn toàn với lợng vừa đủ dung dịch xút, cần 300ml dd NaOH 0,06M Đun nóng không khí, lọc kết tủa nung đến khối lợng không đổi thu đợc 0,562g chất rắn - Phần cho phản ứng với NaOH d tiến hành giống nh phần thu đợc chất rắn có khối lợng a (g) Tính khối lợng kim loại hỗn hợp giá trị a Câu IV (4,0 điểm) Trung hoà 13,4g hỗn hợp X gồm axít no, đơn chức, mạch hở l ợng dung dịch KOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 21g hỗn hợp muối khan 1/ Tìm tổng số mol hỗn hợp X 2/ Cần lít khí oxi đktc để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X 3/ Xác định công thức cấu tạo axít tính khối lợng axít hỗn hợp X Biết axit đồng đẳng (Cho: H = ; C = 12 ; O = 16 ; Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65) Sở GD&ĐT Thanh Hoá Đề thi thử kỳ thi chọn hsg cấp Tỉnh Năm học: 2008 - 2009 Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (6,0 điểm) 1/ Nêu tợng xảy viết phơng trình hoá học minh hoạ a/ Cho từ từ dung dịch HCl đến d vào dung dịch NaAlO2 b/ Cho từ từ dung dịch NaOH đến d vào dung dịch AlCl3 c/ Cho từ từ dung dịch NH3 đến d vào dung dịch AlCl3 d/ Cho từ từ khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 2/ không dùng thêm hoá chất khác, nhận biết lọ bị nhãn sau đây: NaHSO 4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2CO3, Ba(HCO3)2 3/ Bằng phơng pháp hoá học tách muối KCl, AlCl 3, FeCl3 khỏi hỗn hợp dung dịch gồm dung dịch 4/ Nhiệt phân lợng MgCO3 thời gian thu đợc chất rắn A khí B Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH thu đợc dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng đợc với BaCl2 KOH Cho A tác dụng với dung dịch HCl d lại thu đợc khí B dung dịch D Cô cạn dung dịch D đợc muối khan E Điện phân nóng chảy E đợc kim loại M Xác định A, B, C, D, E, M Viết phơng trình phản ứng xảy thí nghiệm Câu II (5,0 điểm) 1/ Nung 29,4g Cu(OH)2 nhiệt độ cao thu đợc CuO, cân chất rắn B thu đợc sau phản ứng đợc 25,8g Tính số nguyên tử oxi có B 2/ Đốt cháy hoàn toàn hiđrô cacbon(X), thu đợc 6,72 lít CO2 5,4g H2O Biết lít khí (X) nặng 1,26g (thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) a/ Xác định công thức phân tử hiđrô cacbon(X) b/ Viết phơng trình điều chế poli etilen; rợu etylic; axít axêtic từ (X) ghi rõ điều kiện 3/ a - Viết công thức cấu tạo có C4H8, C2H4O2, C3H8O b - Có chất khí sau C 2H6, C2H2, C2H4, CO2, N2, O2 Bằng phơng pháp hoá học phân biệt chất Câu III (4,0 điểm) Cho 200ml dung dịch gồm (MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45M; HCl 0,55M) tác dụng hoàn toàn với V(lit) dung dịch C chứa (NaOH 0,02M ; Ba(OH) 0,01M) Hãy tính V(lit) để thu đợc lợng kết tủa lớn nhỏ Tính lợng kết tủa Giả sử Mg(OH) kết tủa Al(OH)3 tan kiềm không đáng kể) Câu IV (5,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X gồm chất hữu (A) (B) khác dãy đồng đẳng, (A) (B) nguyên tử cacbon, ngời ta thu đợc H2O 9,24 gam CO2 Biết tỷ khối X H2 dX/H2 = 13,5 Tìm công thức (A), (B) tính thành phần % theo khối lợng chất X (Cho: H = ; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23, Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; Al = 27 ; Ba = 137 ; Cu = 64) Sở GD&ĐT Thanh Hoá Đề thi thử kỳ thi chọn hsg cấp Tỉnh Năm học: 2008 - 2009 Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I: (6,0 điểm) 1/ Hoà tan hỗn hợp gồm Na2CO3 KHCO3 vào nớc đợc dung dịch A Dung dịch B axit HCl a/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A đến không thấy dáu hiệu phản ứng b/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A thu đợc dung dịch C khí E Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch C thấy có kết tủa trắng xuất c/ Cho từ từ dung dịch A vào dung dịch axit HCl thấy có khí thoát Hãy viết PTHH xảy thí nghiệm 2/ Có miếng Na để không khí ẩm thời gian biến thành sản phẩm A Cho A tan nớc đợc dung dịch B Cho dung dịch B lần lợt vào dung dịch NaHSO 4, NaHCO3, CaCl2, (NH4)2SO4, AlCl3 Viết phơng trình phản ứng giải thích trình thí nghiệm 3/ Bằng phơng pháp hoá học tách riêng chất khỏi hỗn hợp chúng gồm Al2O3; Fe2O3; SiO2 4/ Chỉ có nớc khí CO2 trình bày cách phân biệt chất bột màu trắng sau: NaCl, Na 2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Viết phơng trình hoá học minh hoạ 5/ Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có) K2CO3 (2) K (1) KOH (3) (8) KCl (9) (4) (6) KNO3 (7) KNO2 (5) KHCO3 Câu II (5,0 điểm) 1/ Viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân tử: C3H6O2, C3H8O, C3H6, C5H10 2/ Chất A có công thức phân tử C 2H6 Xác định công thức cấu tạo chất B, C, D, E, F hoàn thành phơng trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau: Na 2CO3 Cl , ASKT O2 , XT Ca (OH ) NaOH NaOH , Xt:CaO ,t C2H6 + B + C + D + E + F + CH4 3/ Đốt cháy lít hỗn hợp gồm Hiđrô cacbon thể khí thu đợc 1,6 lít khí CO2 1,4 lít nớc Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất Xác định chất thành phần % số mol chất hỗn hợp 4/ Bằng phơng pháp hoá học nêu cách phân biệt chất khí sau: CO, NO, C2H2, SO2 CO2 Câu III (4,0 điểm) Khi cho a gam Fe vào 400 ml dung dịch HCl, sau phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thu đợc 6,2 gam chất rắn X Nếu cho hỗn hợp gồm a gam Fe b gam Mg vào 400 ml dung dịch HCl sau phản ứng kết thúc thu đợc 896 ml H2 (đktc) cô cạn dung dịch thu đợc 6,68 gam chất rắn Y Tính a, b, nồng độ mol dung dịch HCl thành phần khối lợng chất X, Y (giả sử Mg không phản ứng với nớc phản ứng với axit Mg phản ứng trớc, hết Mg đến Fe Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn) Câu IV (5,0 điểm) 1/ Hỗn hợp khí X gồm hiđrôcacbon A mạch hở H Đốt cháy hoàn toàn gam X thu đợc 22 gam khí CO2 Mặt khác gam X tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch Br 1M Xác định CTPT A tính thành phần % thể tích chất X 2/ Hỗn hợp khí Y gồm hiđrôcacbon B mạch hở H có tỉ khối so với mêtan 0,5 Nung nóng hỗn hợp Y có bột Ni làm xúc tác đến phản ứng hoàn toàn thu đợc hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với oxi 0,5 Xác định CTPT B, Tính thành phần % theo thể tích chất hỗn hợp Y (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56; Mg = 24; Br = 80; Cl = 35,5) Sở GD&ĐT Thanh Hoá Đề thi thử kỳ thi chọn hsg cấp Tỉnh Năm học: 2008 - 2009 Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I: (6,0 điểm) 1/ Hoà tan hỗn hợp gồm Na2CO3 KHCO3 vào nớc đợc dung dịch A Dung dịch B axit HCl a/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A đến không thấy dáu hiệu phản ứng b/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A thu đợc dung dịch C khí E Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch C thấy có kết tủa trắng xuất c/ Cho từ từ dung dịch A vào dung dịch axit HCl thấy có khí thoát Hãy viết PTHH xảy thí nghiệm 2/ Có miếng Na để không khí ẩm thời gian biến thành sản phẩm A Cho A tan nớc đợc dung dịch B Cho dung dịch B lần lợt vào dung dịch NaHSO 4, NaHCO3, CaCl2, (NH4)2SO4, AlCl3 Viết phơng trình phản ứng giải thích trình thí nghiệm 3/ Bằng phơng pháp hoá học tách riêng chất khỏi hỗn hợp chúng gồm Al2O3; Fe2O3; SiO2 4/ Chỉ có nớc khí CO2 trình bày cách phân biệt chất bột màu trắng sau: NaCl, Na 2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Viết phơng trình hoá học minh hoạ 5/ Viết phơng trình hoá học thể theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện) FeCl2 (1) Fe (9) (5) (2) Fe(NO3)2 (3) (4) (11) (10) FeCl3 Fe(OH)2 (8) (6) Fe(NO3)3 (7) Fe2O3 Fe(OH)3 Câu II (5,0 điểm) 1/ Viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân tử: C3H6O2, C3H8O, C3H6, C5H10 2/ Chất A có công thức phân tử C 2H6 Xác định công thức cấu tạo chất B, C, D, E, F hoàn thành phơng trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau: + Cl , ASKT + NaOH C llN t t Al4C3 CH4 1500 C2H2 Pd C2H4 Ni C2H6 B C Na 2CO3 O2 , XT Ca (OH ) NaOH , Xt:CaO ,t C + D + E + F + CH4 3/ Bằng phơng pháp hoá học nêu cách phân biệt chất khí sau: CO, NO, C2H2, SO2 CO2 4/ Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH 4, C2H4 C2H2 thu đợc 39,6 gam CO2 14,4 gam H2O Mặt khác cho 2,24 lit hỗn hợp X (ở đktc) từ từ qua nớc Br2 d thấy có 19,2 gam Br2 tham gia phản ứng Tính m thành phần % thể tích khí X Câu III (4,0 điểm) Hỗn hợp A gồm kim loại Al Mg, cho 1,29 gam A vào 200 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 3,47 gam chất rắn B dung dịch C, lọc lấy dung dịch C thêm dung dịch BaCl2 d vào thu đợc 11,65 gam kết tủa a/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch CuSO4 b/ Tính khối lợng kim loại hỗn hợp A c/ Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch C thu đợc kết tủa D, lấy kết tủa D đem nung không khí đến khối lợng không đổi đợc m gam chất rắn Tìm khoảng xác định m Câu IV (5,0 điểm) 1/ Dung dịch A hỗn hợp rợu etylic nớc Cho 20,2 gam dung dịch A tác dụng với kim loại Na d, thu đợc 5,6 lít khí (đo đktc) a/ Tính độ rợu dung dịch A, biết khối lợng riêng rợu 0,8 g/ml b/ Nếu dùng rợu etylic tinh khiết cần gam để thu đợc thể tích khí nói 2/ Đốt cháy 6,9 gam hợp chất hữu A có công thức C nH2n + 2O (n 1, nguyên) với 10,08 lít khí O2 (đktc), lợng O2 vừa đủ cho phản ứng Sản phẩm thu đợc gồm 8,1 gam H2O lợng CO2 lợng CO2 thu đợc cho 31,8 gam Na2CO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 d Tìm CTPT CTCT A Sở GD&ĐT Thanh Hoá Đề thi thử kỳ thi chọn hsg cấp Tỉnh Năm học: 2008 - 2009 Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (6,0 điểm) 1/ Nêu tợng xảy viết phơng trình hoá học minh hoạ a/ Cho từ từ dung dịch HCl đến d vào dung dịch NaAlO2 b/ Cho từ từ dung dịch NaOH đến d vào dung dịch AlCl3 c/ Cho từ từ dung dịch NH3 đến d vào dung dịch AlCl3 d/ Cho từ từ khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 2/ không dùng thêm hoá chất khác, nhận biết lọ bị nhãn sau đây: NaHSO 4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2CO3, Ba(HCO3)2 3/ Bằng phơng pháp hoá học tách muối KCl, AlCl 3, FeCl3 khỏi hỗn hợp dung dịch gồm dung dịch 4/ Nhiệt phân lợng MgCO3 thời gian thu đợc chất rắn A khí B Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH thu đợc dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng đợc với BaCl2 KOH Cho A tác dụng với dung dịch HCl d lại thu đợc khí B dung dịch D Cô cạn dung dịch D đợc muối khan E Điện phân nóng chảy E đợc kim loại M Xác định A, B, C, D, E, M Viết phơng trình phản ứng xảy thí nghiệm 5/ Viết phơng trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá sau O2 ,V2O5 KOH KOH t0 FeS2 + O2 A + A + B C D + E Câu II (5,0 điểm) 1/ Nung 29,4g Cu(OH)2 nhiệt độ cao thu đợc CuO, cân chất rắn B thu đợc sau phản ứng đợc 25,8g Tính số nguyên tử oxi có B 2/ Đốt cháy hoàn toàn hiđrô cacbon(X), thu đợc 6,72 lít CO2 5,4g H2O Biết lít khí (X) nặng 1,26g (thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) a/ Xác định công thức phân tử hiđrô cacbon(X) b/ Viết phơng trình điều chế poli vinyl clorua; poli etilen; rợu etylic; axít axêtic từ (X) ghi rõ điều kiện (nếu có) 3/ a - Viết công thức cấu tạo có C4H8, C2H4O2, C3H8O b - Có chất khí sau C 2H6, C2H2, C2H4, CO2, N2, O2 Bằng phơng pháp hoá học phân biệt chất Câu III (4,0 điểm) Cho 8,12 gam oxit kim loại M vào ống sứ tròn, dài, nung nóng cho dòng khí CO chậm qua ống để khử hoàn toàn lợng oxit thành kim loại Khí đợc tạo thành phản ứng khỏi ống sứ đợc hấp thụ hết vào bình đựng lợng d dung dịch Ba(OH)2, thấy tạo thành 27,58 gam kết tủa trắng Cho toàn lợng kim loại vừa thu đợc tác dụng hết với dung dịch HCl, thu đợc 2,532 lít khí H2 (đktc) Xác định kim loại M công thức oxit Câu IV (5,0 điểm) Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm CH 4, C2H4 H2 qua bình chứa dung dịch nớc Br2, nhận thấy dung dịch bị nhạt màu phần khối lợng dung dịch tăng thêm 0,42 gam a/ Xác định % thể tích khí hỗn hợp X, biết 0,7 lít hỗn hợp khí nặng 0,4875 gam b/ Đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít khí X hấp thụ toàn sản phẩm tạo thành lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M (khối lợng riêng 1,025 g/ml) Tính C% chất dung dịch sau thí nghiệm Biết phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo đktc (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56; Mg = 24; Ca = 40; Cu = 64; Br = 80; Cl = 35,5) kỳ thi chọn hsg cấp Tỉnh Năm học: 2008 - 2009 Môn thi: Hoá Học THCS Ngày thi: 28 03 2009 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Sở GD&ĐT Thanh Hoá Đề thức Số báo danh Câu 1: (7,0 điểm) 1/ Viết 17 PTHH (có chất khác nhau) biểu diễn phản ứng xảy để điều chế muối 2/ Viết PTHH theo sơ đồ sau: Khí D + Na O , du ddHCl du A + B + C Dd H Biết A gồm Mg Cu Kết tủa F B M 3/ Trong thành phần khí thải nhà máy có chứa khí CO 2; SO2 Cl2 Em đề xuất phơng pháp để loại bỏ khí trớc thải môi trờng 4/ Có lọ nhãn có chứa khí: H 2; CO2; CH4 H2; CO2 C2H4; H2 C2H4; CH4 CO2 Mô tả trình nhận hoá chất lọ phơng pháp hoá học Câu 2: (5,0 điểm) 1/ Bằng phơng pháp hoá học tách chất riêng biệt khỏi hỗn hợp gồm rợu etylic axit axetic 2/ Từ rợu etylic viết PTPƯ điều chế poly etilen, axit axetic cao su buna 3/ Một hợp chất hữu A (chứa cacbon, hiđro, oxi) có phân tử khối 60 đ.v.C a/ Xác định CTPT A b/ Viết CTCT A, biết A có khả tác dụng với Na kim loại dung dịch NaOH Viết PTHH biểu diễn phản ứng xảy Câu 3: (4,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chứa hiđro cacbon A, B Sản phẩm thu đợc lần lợt cho qua bình (1) đựng H2SO4 đặc, khối lợng bình tăng 3,24 gam, bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)2 d, tạo thành 16 gam chất rắn Xác định CTPT hiđro cacbon Biết số mol A, B có hỗn hợp số mol CO đợc tạo từ phản ứng cháy A B Câu 4: (4,0 điểm) Cho 1,36 gam hỗn hợp gồm Fe Mg vào 400ml dung dịch CuSO nồng độ a (mol/lit) Sau phản ứng xong thu đợc 1,84 gam chất rắn B dung dịch C Them NaOH d vào dung dịch C đợc kết tủa Sấy, nung kết tủa không khí đến khối lợng không đổi, cân đợc 1,2 gam chất rắn D a/ Viết PTHH biểu diễn phản ứng xảy b/ Tính thành phần % theo khối lợng kim loại A Tính a (Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Mg = 24, S = 32, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64) .Hết Sở GD&ĐT Nghệ An Đề thức Số báo danh kỳ thi chọn hsg cấp Tỉnh Năm học: 2008 - 2009 Môn thi: Hoá Học THCS Ngày thi: 20 03 2009 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (4,5 điểm) 1/ Từ KMnO4 ; NH4HCO3 ; Fe ; MnO2 ; NaHSO3 ; BaS dung dịch Ba(OH) ; HCl đặc điều chế đợc khí gì? Viết phơng trình hoá học Khi điều chế khí thờng có lẫn nớc, để làm khô tất khí số hoá chất chọn chất số chất sau đây: CaO ; CaCl2 khan ; H2SO4 đặc ; P2O5 ; NaOH rắn 2/ Viết phơng trình hoá học phản ứng xảy thí nghiệm sau: a/ Cho hỗn hợp NaHCO3 NaHSO3 vào dung dịch Ba(OH)2 d b/ Cho sắt d vào dung dịch H2SO4 đặc nóng đợc dung dịch A Cho A vào dung dịch NaOH d đợc kết tủa B Lọc kết tủa B nung không khí đến khối lợng không đổi Câu 2: (4,0 điểm) 1/ Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử Viết công thức cấu tạo có chất có công thức phân tử C4H6 2/ Cho hỗn hợp X gồm Ca CaC vào nớc d đợc hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp khí Y qua bình chứa Ni nung nóng đợc hỗn hợp khí Z gồm chất Cho hỗn hợp khí Z qua bình đựng dung dịch Br d, đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí thoát khỏi bình Viết phơng trình hoá học xảy thí nghiệm Câu 3: (4,0 điểm) Chia 26,88 gam MX2 thành phần - Cho phần vào 500ml dung dịch NaOH d thu đợc 5,88 gam M(OH)2 kết tủa dung dịch D - Cho phần vào 360ml dung dịch AgNO 1M đợc dung dịch B 22,56 gam AgX kết tủa Cho Al vào dung dịch B thu đợc dung dịch E, khối lợng Al sau lấy cân lại tăng lên m gam so với ban đầu (toàn kim loại thoát bám vào Al) Cho dung dịch D vào dung dịch E đợc 6,24 gam kết tủa a/ Xác định MX2 giá trị m? b/ Tính nồng độ mol dung dịch NaOH dùng (Biết phản ứng xảy hoàn toàn) Câu 4: (4,5 điểm) Chia 17 gam hỗn hợp rắn X gồm: MxOy ; CuO Al2O3 thành phần - Hoà tan phần vào dung dịch NaOH d, lại 7,48 gam hỗn hợp rắn A - Dẫn 4,928 lít khí CO (đktc) vào phần nung nóng đợc hỗn hợp rắn B hỗn hợp khí C, có tỉ khối hiđro 18 Hoà tan B vào dung dịch HCl d lại 3,2 gam Cu a/ Viết phơng trình hoá học xảy b/ Tính % khối lợng nguyên tố có hỗn hợp X Các phản ứng xảy hoàn toàn c/ Để hoà tan hoàn toàn A phải dùng hết 12,5 gam dung dịch H 2SO4 98%, nóng Xác định kim loại M công thức MxOy Biết: MxOy + H2SO4 đặe, nóng > M2(SO4)3 + SO2 + H2O MxOy bị khử không tan dung dịch NaOH Câu 5: (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn V lit hỗn hợp khí gồm a gam hiđro cacbon A b gam hiđro cacbon B (mạch hở) Chỉ thu đợc 35,2 gam CO2 16 gam H2O Nếu thêm vào V lít X lợng a/2 gam A đợc hỗn hợp khí Y, đốt cháy hoàn toàn Y thu đợc 48,4 gam CO2 23,4 gam H2O Xác định công thức phân tử A, B Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108 .Hết Sở GD&ĐT thừa thiên huế Đề thức Số báo danh kỳ thi chọn hsg cấp Tỉnh Năm học: 2008 - 2009 Môn thi: Hoá Học THCS Ngày thi: 20 03 2009 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,0 điểm) Trong phòng thí nghiệm ta thờng điều chế khí CO2 từ CaCO3 dung dịch HCl (dùng bình kíp), khí CO2 thu đợc bị lẫn khí hiđro clorua nớc Hãy trình bày phơng pháp hoá học để thu đợc khí CO2 tinh khiết Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy Bằng phơng pháp phân biệt đợc chất bột: BaCO3 ; MgCO3 ; Na2CO3 Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy Câu 2: (2,0 điểm) Polime X chứa 38,4% cacbon; 56,8% clo lại hiđro khối lợng Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo X gọi tên, cho biết thực tế X dùng để làm gì? Từ metan chất vô cần thiết khác Hãy viết phơng trình phản ứng hoá học (ghi rõ điều kiện) để điều chế X nói Câu 3: (2,5 điểm) Hoà tan gam kim loại R 200 gam dung dịch HCl vừa đủ, thu đợc 206,75 gam dung dịch A Xác định kim loại R Một hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở C xH2x CyH2y Biết 9,1 gam X làm màu vừa hết 40 gam brom dung dịch Xác định công thức phân tử hiđrocacbon Biết X thành phần thể tích chất có phân tử khối nhỏ nằm khoảng từ 65% đến 75% Câu 4: (1,5 điểm) Hoà tan hết hỗn hợp X gồm oxit kim loại có hoá trị II muối cacbonat kim loại H2SO4 loãng vừa đủ, sau phản ứng thu đợc sản phẩm gồm khí Y dung dịch Z Biết lợng khí Y 44% lợng X Đem cô cạn dung dịch Z thu đợc lợng muối khan 168% lợng X Hỏi kim loại hoá trị II nói kim loại gì? Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp X Câu 5: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn lợng chất hữu A cần 6,72 lít oxi (đktc) Cho toàn sản phẩm tạo thành (chỉ gồm CO2, H2O) vào lợng nớc vôi trong, sau kết thúc phản ứng thu đợc 10 gam kết tủa 200 ml dung dịch muối có nồng độ 0,5M, khối lợng dung dịch muối nặng khối lợng nớc vôi đem dùng 8,6 gam Hãy xác định công thức phân tử hợp chất hữu A Biết 40 < MA < 74 Cho: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Br = 80 -Hết Thí sinh đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học, bảng tính tan - Giám thị coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh: S GIO DC V O TO BC GIANG HNG DN CHM BI THI CHN HC SINH GII VN HO CP TNH CHNH THC MễN THI: HểA HC LP NGY THI: 30/3/2013 Cõu (2) Bn hng dn chm cú trang ỏp ỏn to (1) 3Fe+2O Fe3O o t (2) Fe3O + 4CO 3Fe + 4CO im Mi phng trrỡnh 0,25 (3) CO + NaOH NaHCO3 (4) NaHCO3 + HCl NaCl + CO + H 2O pdd (5) 2NaCl+2H O 2NaOH + Cl2 + H c.m.ngn o t (6) 3Cl + 2Fe 2FeCl3 (7) FeCl3 + 3AgNO3 3AgCl + Fe(NO3 )3 (2) (2) (8) Fe(NO3 )3 + 3NaOH Fe(OH)3 +3NaNO3 a - Trớch mu th: Ly mi l mt lng nh ng nghim nhn bit - Ly dung dch Na2CO3 cho vo mi ng trờn: + Xut hin kt ta trng Nhn bit c BaCl2 BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl + Cú khớ bay lờn Nhn bit c HCl: 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O + Hai ng nghim khụng cú hin tng gỡ cha NaCl v Na2SO4 - Dựng BaCl2 va nhn bit c trờn cho vo hai mu cha NaCl v Na2SO4: + Xut hin kt ta trng Nhn bit c Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl + Cũn li l NaCl b Khi sc khớ cacbonic vo dung dch Ba(OH) n d, ban u xut hin kt ta trng, sau tan dn CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O CO2 + BaCO3 + H2O Ba(HCO3)2 * Cho t t dung dch HCl n d vo dung dch NaOH loóng cú cha mt lng nh phenolphtalein: dung dch cú mu hng, sau nht dn n mt hn HCl + NaOH NaCl + H2O a Phng trỡnh húa hc: axit, t o (C6 H10 O5 ) n + nH O nC6 H12O men r ợu C6 H12 O6 2C2 H 5OH + 2CO 30 32o C men giấm C H5OH + O CH 3COOH + H O 1,0 (Mi cht nhn bit c 0,25 im) 0,25 0,25 0,25 0,25 1,0 (Mi phng trỡnh 0,25 im) H 2SO4 CH3COOH + C2 H 5OH CH3COOC H5 + H O o t b + CO2: Nhn bit bng dung dch nc vụi c + Etilen lm mt mu vng ca dung dch brom t chỏy hai khớ cũn li, em sn phm qua dung dch nc vụi thy 1,0 (Nhn bit c mi cht (2) c Nhn bit c metan, cũn li l H2 CH2 = CH2 + Br2 BrCH2 CH2Br to CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 2H2 + O2 2H2O t cụng thc ca hiroxit l R(OH)n, cụng thc oxit l R2Om (1nm3; n, m N*) mn to 2R(OH) n + O R 2O m + nH 2O (1) 0,25) 0,25 0,25 0,25 Khi lng cht rn gim i ln n m R Kt lun mgim i = m R (OH)n m R 2Om 1 64 -8 -80 2 128 Loi Loi Loi Loi 3 192 0,25 Loi a a 8a m R 2Om = a = m R (OH)n = m R 2Om 9 2(R + 17n) = = R = 136n 72m 2R + 16m Kim loi R l st, cụng thc hiroxit: Fe(OH)2 to 4Fe(OH) + O 2Fe 2O + 4H 2O (2) Gi x l s mol ca H2SO4 phn 10 x+ ìx = 0,33.1 x = 0,3(mol) 100 10 ì0,3 = 0, 03(mol) n H2SO4 d = 100 Phng trỡnh húa hc: Fe O3 + 3H 2SO Fe (SO )3 + 3H 2O (3) Mol : 0,1 56 Tha 0,3 ng vi oxit 0,1 0,25 0,25 Fe (SO )3 + 3Ba(OH) 2Fe(OH)3 +3BaSO (4) Mol: 0,1 0,2 H 2SO + Ba(OH) BaSO + 2H 2O 0,3 (5) Mol : 0,03 0,03 Kt ta thu c gm: Fe(OH)3 0,2 mol; BaSO4 0,33 mol m = m Fe(OH)3 + m BaSO4 = 0, 2.107 + 0,33.233 = 98, 29 (gam) Theo s bo ton nguyờn t Fe n Fe(OH)2 = 2n Fe2O3 = 2.0,1 = 0, 2(mol) a = 0,2.90=18 (g) 0,25 0,25 (2) Gi s mol ca Al, Fe, Cu 3,31 gam X ln lt l x, y, z 27x + 56y + 64z = 3,31 (I) Phng trỡnh húa hc: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H 0,25 Mol: x 1,5x Fe + 2HCl FeCl2 + H Mol: y n H2 = 1,5x + y = 0,25 y 0, 784 = 0, 035(mol) (II) 22, 0,25 Gi s mol ca Al, Fe, Cu 0,12 mol X ln lt l kx, ky, kz kx + ky + kz = 0,12 (III) Khi cho X tỏc dng vi clo d, phng trỡnh húa hc l to 2Al + 3Cl 2AlCl3 0,25 Mol : kx kx to 2Fe + 3Cl 2FeCl3 Mol : ky 0,25 ky o t Cu + Cl2 CuCl Mol : kz kz m Y = 133,5kx + 162,5ky + 135kz = 17, 27(IV) T (III) v (IV) x+y+z 0,12 = 1, 25x-2,23y+1,07z = (V) 133,5x + 162,5y + 135z 17, 27 Kt hp (I), (II), (V) ta cú h phng 27x + 56y + 64z = 3,31 x = 0, 01 y = 0, 02 1,5x + y = 0, 035 1, 25x 2, 23y + 1, 07z = z = 0, 03 0,25 0,25 trỡnh: 0,25 Trong 3,31 gam X: mAl = 0,01.27 =0,27 (gam); mFe = 0,02.56 = 1,12 (gam); mCu = 1,92 (gam) 0, 27 %m Al = ì100% = 8,16% 3,31 1,12 %m Fe = ì100% = 33,84% 3,31 %m Cu = 100% 8,16% 33,84% = 58, 00% (2) n NaOH = 0, 01.1 = 0, 01 (mol); n Ba (OH)2 = 0, 01.0, 25 = 0, 0025 (mol) Phng trỡnh húa hc: HCl + NaOH NaCl + H 2O (1) Mol : 0,01 0,01 2HCl+Ba(OH) BaCl2 + 2H 2O (2) Mol : 0,005 0,0025 0,15C1 + 0,5C2 = 10.(0, 01 + 0, 005) = 0,15 0,25 0,25 C = 0,3 0,3C1 (*) Mt khỏc, ta cú: V1 + V2 = 1,1 (lớt) 0, 05 0,15 0, 05 0,15 V1 = ; V2 = + = 1,1 C1 C2 C1 C2 Thay (*) vo (**) ta c: 0, 05 0,15 + = 1,1 C1 0,3 0,3C1 (2) 0,25 0,25 0,25 0,33C12 0,195C1 0, 015 = C1 = 0,5M hoc C1 = 1/11 M * Vi C1 = 0,5 M C2 = 0,3 0,3.0,5=0,15 (M) (tha vỡ C1 > C2) 0, 05 0,15 = 0,1 (lớt); V2 = = (lớt) V1 = 0,5 0,15 * Vi C1 = 1/11 M C2 = 0,3 0,3.1/11 = 3/11 (loi vỡ ú C1 < C2) a t cụng thc phõn t ca A l C xHyOz (iu kin: x, y, z nguyờn, dng, y 2x+2) y z y to C x H y O z + (x + )O xCO + H 2O (1) 2 CO + Ca(OH) CaCO +H 2O (2) 20 Mol : 0,2 100 2CO + Ca(OH) Ca(HCO ) Mol : 0,2 0,25 0,25 0,25 0,25 (3) 0,1 to Ca(HCO3 ) CaCO3 +CO + H 2O (4) 10 Mol : 0,1 100 n = 0, + 0, = 0, 4(mol) CO2 mdd tng = m CO2 + m H2O mCaCO3 (2) m CO2 + m H2O = m CaCO3 (2) + mdd tng = 20 + 4,8 = 24,8 m H2O = 24,8 m CO2 = 24,8 0, 4.44 = 7, 2(gam) 7, n H2O = = 0, 4(mol) n H = 0,8(mol) 18 mO = mA mC - mH = 12 0,4.12 0,8.1 = 6,4 (gam) 6, nO = = 0, 4(mol) 16 x : y : z = 0,4 : 0,8 : 0,4 = : : Cụng thc phõn t ca A cú dng (CH2O)n MA = 30n = 3,75.16 n = Cụng thc phõn t ca A l C2H4O2 b A cú hai nguyờn t oxi, lm i mu qu tớm sang A l axit hu c Cụng thc cu to ca A l CH3 COOH 2CH3COOH + CaCO3 (CH 3COO) Ca + H 2O + CO 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 CH3COOH + KOH CH 3COOK + H O 2CH3COOH + 2Na 2CH 3COONa + H 2CH3COOH + BaO (CH 3COO) Ba + H 2O 0,25 (2) Gi s mol ca CH4, C2H4, C2H2 4,48 lớt Z ln lt l x, y, z 4, 48 x+ y+z = = 0, (I) 22, Khi cho Z qua dung dch brom d, C2H4 v C2H2 b gi li 28y + 26z = 2,7 (II) x CH : (mol) y (mol) Trong 1,12 lớt Z C2 H : z C2 H : (mol) t chỏy 1,12 lớt Z 2x 2y z 1,575 + + = 2x + 2y + z = 0,35 (III) 4 18 x = 0,1 Gii h (I), (II), (III) y = 0, 05 z = 0, 05 n H2O = 2n CH + 2n C2 H + n C2 H = (2) 10 (2) 0, 05 %VC2 H4 = %VC2 H2 = ì100% = 25% %VCH4 = 50% 0, Gi x v y ln lt l s mol ca etanol, glixerol 2C2 H 5OH + 2Na 2C2 H 5ONa + H 0,25 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 Mol : x 0,5x 2C3 H (OH)3 + 6Na 2C3H (ONa)3 + 3H 0,25 Mol : y m H2 = 2(0,5x + 1,5y) = x + 3y 0,25 1,5y m T = 46x + 92y 2,5 2,5 14y m H2 = ìm T x + 3y = ì(46x + 92y) x = 100 100 14y 46 ì 46x %m C2 H5OH = = ì100% = 70% 46x + 92y 46 ì14y + 92y %m C3H5 (OH)3 = 100% 70% = 30% 0,5 - Phng phỏp iu ch clo phũng thớ nghim: un núng nh dung dch HCl m c vi cht oxi húa mnh nh MnO2 (hoc KMnO4) to MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 thu c khớ clo tinh khit: - Bỡnh H2SO4 c cú tỏc dng lm khụ khớ clo - Clo nng hn khụng khớ Thu bng cỏch y khụng khớ - Bụng tm xỳt: trỏnh clo c bay ngoi Lu ý chm bi: - i vi phng trỡnh húa hc no m cõn bng h s sai hoc thiu cõn bng (khụng nh hng n gii toỏn) hoc thiu iu kin thỡ tr i na s im dnh cho nú Trong phng trỡnh húa hc, nu cú t mt cụng thc tr lờn vit sai thỡ phng trỡnh ú khụng c tớnh im Trong bi toỏn, nu phng trỡnh vit sai hoc khụng cõn bng thỡ khụng cho im phn gii toỏn t sau phng trỡnh ú - Nu thớ sinh lm bi khụng theo cỏch nờu ỏp ỏn m ỳng thỡ cho im ti a [...]... các phơng trình phản ứng và giải thích tất cả các hiện tợng xảy ra Câu 4 Cho 13,14 g bột đồng kim loại vào một cốc đựng 500 ml dd AgNO3 0,3M khuấy đều dd một thời gian sau đó đem lọc ta thu đợc 22,56 g chất rắn A và ddE (Chú ý: Mất 1 đoạn của đề này) Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên hóa Trờng Đại học quốc gia Hà nội Năm học 199 3 199 4 Thời gian: 150 phút (không kể giao đề) Đề Chính Thức Câu 1: 1... a và khối lợng của R, biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc 2 Cho 0,54g bột nhôm vào 20 g dd A, sau khi phản ứng kết thúc lọc tách đợc m g chất rắn Tính m H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65 Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên hóa Trờng THPT Hà nội - Amsterdam Năm học 199 2 199 3 Thời gian: 150 phút (không kể giao đề) Đề. .. - Đề Chính Thức Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên hóa Trờng THPT Hà nội - Amsterdam Năm học 198 8 198 9 Thời gian: 150 phút (không kể giao đề) Câu 1 Hiđroxit là gì? Có thể nói tất cả các axit và bazơ đều là hiđroxit đợc không? Tại sao? Nêu thí dụ cho mỗi trờng hợp Câu 2 So sánh sự khác nhau giữa đơn chất và hợp chất Câu 3 Khí oxi mới điều chế trong phòng thí nghiệm bị lẫn một ít hơi nớc và khí... các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc, các muối của axit axetic đều tan trong nớc Cho H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Ca = 40 Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên hóa Trờng Đại học quốc gia Hà nội Năm học 199 2 199 3 Thời gian: 150 phút (không kể giao đề) Đề Chính Thức Câu 1 Cho sơ đồ biến hóa sau: +B A (1) +D C (2) +F E (3) CaCO3 (4) CaCO3 +X P +Y Q +Z R CaCO3 (5) (6) (7) Hãy... thành phần và khối lợng các chất có trong hỗn hợp A Đề Chính Thức Cho H = 1; C = 12; O = 16; Cu = 64; Ba = 137 Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên hóa Trờng THPT Hà nội - Amsterdam Năm học 198 9 199 0 Thời gian: 150 phút (không kể giao đề) Câu 1 1 Sự cháy là gì? Thí dụ 2 So sánh sự cháy của một chất trong không khí và trong oxi Giải thích sự khác nhau giữa hai hiện tợng này 3 Trong công nghiệp và các lĩnh... hợp X; thu đợc hơi nớc và khí CO2 có tỷ lệ tơng ứng là 6,75:11 Trộn m g CH4 với 1,75 g hiđrocacbon A đợc hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn hh Y thu đợc khí CO2 và hơi nớc có tỷ lệ tơng ứng 1 Xác định CTPT A 2 Viết các CTCT có thể có của A Đề Chính Thức Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên hóa Trờng THPT Hà nội - Amsterdam Năm học 199 1 199 2, (vòng 2) Thời gian: 150 phút (không kể giao đề) Câu 1 1 Oxit là gì?... thụ ở bình I làm tạo thành dd H2SO4 89, 18% Khi qua bình II, khí CO2 bị hấp thụ hết làm tạo thành một dd chỉ chá 35,8 g muối Cho biết các thể tích khí đo ở ktc Hãy xác định CTPT của A Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên hóa Trờng THPT Hà nội - Amsterdam Năm học 199 3 199 4 Thời gian: 150 phút (không kể giao đề) Đề Chính Thức Câu 1 (4đ) 1 Cho biết A là hỗn hợp gồm Mg và Cu, hãy viết các phơng trình phản... 64; Zn = 65; Ba = 137; S = 32; Br = 80; Mn = 55 Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên hóa Trờng THPT nguyễn trãi - Hải dơng Năm học 199 7 199 8 Thời gian: 150 phút (không kể giao đề) Đề Chính Thức Câu 1.(3đ) 1 Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau (ghi rõ điều kiện, nếu có) Viết các phơng trình phản ứng (1) S (2) SO2 (5) (3) A (4) H2SO4 BaSO4 (6) B 2 Có một hh 3 bột kim loại: Fe, Ag, Cu Nêu cách nhận biết từng... trong hỗn hợp X Đề Chính Thức Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên hóa Trờng THPT nguyễn trãi - Hải dơng Năm học 2001 2002 Thời gian: 150 phút (không kể giao đề) Câu 1 (3 đ) 1 Nêu, giải thích hiện tợng và viết các phơng trình phản ứng xảy ra trong hai thí nghiệm sau: a Cho đinh sắt đánh sạch vào dd CuSO4 b Cho mẩu natri kim loại vào dd CuSO4 2 Chọn các chất A, B, C Biết rằng chúng đều là hợp chất của... CTCT cua X, Y, Z Đề Chính Thức Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên hóa Trờng THPT nguyễn trãi - Hải dơng Năm học 2003 2004 Thời gian: 150 phút (không kể giao đề) Câu 1(3 đ): 1 Dung dịch A chứa NaOH, dd B chứa HCl và AlCl 3 Nêu và giải thích hiện tợng, viết các phơng trình phản ứng xảy ra trong 2 thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho từ từ dd A vào dd B tới d Thí nghiệm 2: Cho từ từ dd B vào dd A tới d 2