Este và chất béo

Thông tin tài liệu

Este là sản phẩm của phản ứng giữa axit (hữu cơ hoặc vô cơ) với rượu

  Môn Hóa:  2009 Biên son:    B Thanh Hóa  0373761405 1 Lu Lu tiên mình mu dng các bài vit ca mình. Mình hi vng nhng bài vi giúp ích cho các bn trong quá trình hc hành thi c  tài liu tham kho. Mình không phi là thy giáo, càng không phi là m nhân gì c. Mình ch là mi ng, không bng cp, và có nhng quá kh p lm trong cu  i ham mê tin hc và internet . Nhng bài vit trên là do trong quá trình dy thêm các bn hc sinh cp ba mình  làm giáo trình ging dy. n xong b lý và b hóa tuy nhiên còn phi cn th chnh sa cho hoàn chnh chc khó có th up lên trong hn thông cm. Mt s bi v nhà mình hi rng liu mình có còn up lên nt ln nn và tr li luôn là có. Các bn chi mt thi gian. Cu n thông cm nt s li xy ra. Bi trong quá trình biên son chc khó tránh sai sót. Có gì các bn có th liên h vi mình: - n thoi: 0373761405 - a chc Hnh    B Thanh Hóa. - Yahoo: khu_khooo@yahoo.com Các bạn ở thành phố Thanh Hóa hoặc ở Thị xã Bỉm Sơn nếu có nhu cầu học thêm xin liên hệ theo địa chỉ trên 9 Este và cht béo § ESTE I. Định nghĩa, phân loại, đồng phân, tên gọi 1. Định ngĩa - Este là sn phm ca phn ng gia axit (hu. Ví d: 52C H -Cl(etyl clorua); 522C H -ONO(metyl nitrat); 52HCOO -C H(etyl formiat)   Môn Hóa:  2009 Biên son:    B Thanh Hóa  0373761405 2 2. Phân loại - Este có th là: + Este cc vchc có công thc d Ví d: +H 553 2 3 2 2CH COOH + C H OH CH COOC H + H O + Este cc vc, có công thc dng (RCOO)n Ví d: +H 3 2 3 2 22CH COOH + HO - CH CH COO - CH + 2H O + Este cc vc, có công thc dng n Ví d: +H 552 2 2COOH + 2C H OH COOC H + 2H O + Este cc vc. Ví d: +H 2 2 2COOH + HO - CH COOCH + 2H O 3. Đồng phân của este no đơn chức Hp cht n2n 2C H Ocó th ng phân sau: - ng phân cu to: c c u không no có mt nc ng phân ete không no có mt nc ng phân mu hoc ete) ng phân các hp cht tp chc: Cha 1 chu 1 ch Cha 1 chu 1 chc xeton Cha 1 chc ete 1 ch Cha 1 chc ete 1 chc xeton Mu không no và mt ete no Mt ete không no và mt u no - ng phân cis  u không no có mt nc - ng phân ete không no có mt nc - Mu không no và mt ete no - Mt ete không no và mu no) Ví dng phân ca 2 4 2C H O 2HO - CH32CH COO - CHCOOH52COOC H2HO - CH2COOCHCOOH   Môn Hóa:  2009 Biên son:    B Thanh Hóa  0373761405 3 ng phân axit: 3CH COOH ng phân este: 3HCOOCH ng phân tp chc: -2HO - CH CHO ng phân mch vòng: Ví dng phân cu to mch h ca 3 6 2C H O ng phân axit: 52C H COOH ng phân este: 52 3 3HCOOC H ; CH COOCH ng phân tp chc: 2 2 3 3 2HO - CH -CH -CHO; CH -CH-CHO; CH -C -CH -OH OH O 3. Tên gọi Tên ca este = tên gu + tên ci thành at) Ví d: 52HCOOC H(etyl formiat);536CH COOC H(phenyl axetat):32CH COOCH = CH(vinyl axetat) II. Tính chất vật lí - ng là nhng cht lng gi  sôi th sôi các axit to nên các este y do este không to liên k III. Tính chất háo học 1. Phản ứng thủy phân a. Phản ứng thủy phân trong môi trường axit (phản ứng thuận nghịch): +H2este + H O rîu + axit Ví d: +H553 2 2 3 2CH COOC H + H O CH COOH C H OH + Etyl axetat axit axetic ancol etylic 2CH2CHOOCHO O3CHO2CHCHOHietyl oxalat   Môn Hóa:  2009 Biên son:    B Thanh Hóa  0373761405 4 +H 3 2 2 3 2CH COO - CH + 2H O 2CH COOH + HO- CH 32CH COO - CH 2HO- CH +H 53 2 3 2COO - CH + 2H O CH OH + C H OH + COOH 52COO - C H COOH ng hc bit có th tc axit và xeton, hoc axit và phenol: + Este cu không no có nhóm - OH liên kt vi cacbon bc 1 có liên kt  b thy  Ví d: +H3 2 2 3 3CH COOCH = CH + H O CH COOH CH CHO + + Este cu không no có nhóm - OH liên kt vi cacbon bc 2 có có liên kb thy phân cho axit và xeton: Ví d: +H3 2 2 3 3 3CH COOC = CH + H O CH COOH CH - C - CH + 3CH O + Este ca axit và phenol b thng axit cho axit và phenol (axit yu không tan) Ví d: +H 53 2 3 6COO - CH + 2H O CH OH + C H OH + COOH 56COO - C H COOH Chú ý: + Nếu este là este của axit đa chức với các rượu khác nhau thủy phân tronng môi trường axit có thể cho nhiều rượu: Ví d: +H 53 2 3 2COO - CH + 2H O CH OH + C H OH + COOH 52COO - C H COOH +H 3 2 3 3COO - CH + 2H O CH OH + CH CHO + COOH 2COO - CH = CH COOH   Môn Hóa:  2009 Biên son:    B Thanh Hóa  0373761405 5 + Nếu este là este của rượu đa chức với các axit khác nhau thủy phân tronng môi trường kiềm có thể cho nhiều axit: Ví d: +H 53 2 2 3 2 2CH COO - CH + 2H O CH COOH + C H COOH + HO- CH 522C H COO - CH 2HO- CH b. Phản ứng thủy phân trong môi trường bazơ (phản ứng xà phòng hóa): 24H SO este + NaOH +  muèi rîu Ví d: 24H SO553 2 3 2CH COOC H + NaOH CH COONa C H OH + ng hc bit có th to ra muc mui và xeton hoc 2 mui hoc 1 phân t duy nht: + Este cu không no có nhóm - OH liên kt vi cacbon bc 1 có liên kb thy ng kim cho mu Ví d: 24H SO3 2 3 3CH COO - CH = CH + NaOH CH COONa CH CHO + + Este cu không no có nhóm - OH liên kt vi cacbon bc 2 có liên kb thy ng kim cho mui và xeton: 24H SO3 2 3 3 3CH COO C = CH + NaOH CH COONa CH C CH - - -  + 3CH O + Este ca axit và phenol b thng kim  cho 2 mui: 24H SO53 6 3 2CH COOC H + 2NaOH CH COONa 2H O + + Este vòng b thy phân cho 1 phân t duy nht: Ví d: 24H SO22CH C O + NaOH HO CH COONa - - - =  O Chú ý: + Nếu este là este của axit đa chức với các rượu khác nhau thủy phân tronng môi trường kiềm có thể cho nhiều rượu: Ví d:   Môn Hóa:  2009 Biên son:    B Thanh Hóa  0373761405 6 24H SO 53 3 2COO - CH + 2NaOH CH OH + C H OH + COONa 52COO - C H COONa 24H SO 3 3 3COO - CH + 2NaOH CH OH + CH CHO + COONa 2COO - CH = CH COONa + Nếu este là este của rượu đa chức với các axit khác nhau thủy phân tronng môi trường kiềm có thể cho nhiều muối: Ví d: 24H SO 53 2 3 2 2CH COO - CH + 2NaOH CH COONa + C H COONa + HO- CH 522C H COO - CH 2HO- CH c. Phản ứng do gốc H_C - Tùy theo gn ng cng, trùng hp, phn ng th vi dung dch /33AgNO NH  Ví d: Ni,t 3 2 2 3 2 3CH COO - CH = CH + H CH COO - CH - CH 3COO - CH xt23 CH = C-COO - CH CH Cn   3CH 3CH n Metyl meta acrylic poli metyl meta acrylat (thy tinh plexiglas  thy tinh h IV. Điều chế 1. Phản ứng este hóa giữa axit và rượu Ví d: +H553 2 3 2 2CH COOH + C H OH CH COOC H H O + 2. Phản ứng cộng axit vào ankin +H3 3 2CH COOH + CH HC CH COO CH CH   Axit axetic axetilen vinyl axetat VI. Chất béo (lipit) 1. Cấu tạo - Cht béo (du m ng thc vt) là este ca glixerol và các axit béo. Có công thc dng:   Môn Hóa:  2009 Biên son:    B Thanh Hóa  0373761405 7 12R COO CH 2R COO CH (1R COO ,2R COO ,2R COO  là các gc axit ca các axit béo) 32R COO CH Các axit béo t ng gp là: 15 31C H COOH( axit panmitic); 17 35C H COOH( axit stearic) 17 33C H COOH ( axit oleic); 17 31C H COOH( axit linoleic) 2. Đặc điểm - u có cu to mch thng không phân nhánh và cha mt s chn nguyên t cacbon - Nu các gu no  cht béo  dng rn (m) - Nu các gu không no  cht béo  dng lng (du) 3. Tính chất hóa học a. Phản ứng thủy phân trong môi trường axit - Lipit thng axit to các axit béo và glixerol: 12R COO CH 2CH OH +H2 2 1 2 3R COO CH 3H O R COOH R COOH R COOH CH OH   + + + + 32R COO CH 2CH OH b. Phản ứng thủy phân trong môi trường bazơ (phn ng xà phòng hóa) - Lipit thy phân o các mui ha các axit béo (gi là xà phòng)và glixerol: 12R COO CH 2CH OH +H2 1 2 3R COO CH 3NaOH R COOH R COOH R COOH CH OH   + + + + 32R COO CH 2CH OH c. Phản ứng hiđro hóa chất béo lỏng tạo thành chất béo rắn 17 33 2C H COO CH 17 35 2C H COO CH Ni,t 17 35 2 17 33C H COO CH 3H C H COO CH   + 17 33 2C H COO CH 17 35 2C H COO CH 4. Điều chế Glixeril + axit béo  c 5. So sánh xà phòng và chất tẩy rửa tổng hợp   Môn Hóa:  2009 Biên son:    B Thanh Hóa  0373761405 8 Xà phòng là hn hp mui natri hay kali ca các axit béo Cht ty ra tng hp (bt git hay xà phòng bt) là mui natri ca axit ankyl sunfuric (R -3SO Na) hay ca axit benzen sunfuric (R - 64CH - 3SO Na) Có tác dng ty ra tt tác dng này trong c cng: 2+ +22RCOONa + Ca (RCOO) Ca + 2Na Không b mt tác dng ty ra ngay c c cng (không to kt ta vi ion 2+Cavà 2+Mg CÁC DNG BÀI TP Dạng 1: Lập CTPT, CTCT của este CTPT - Công thúc ca mt este bt kì: n2n + 2 - 2a - 2k 2kC H O + n : s nguyên t  + a : s liên kt π ca g + k : s nhóm chc ca este - Mt s nhn xét v este mch h: + Vi 2 nguyên t oxi và 1 liên kt π  c , công thc là: n2n 2C H O + Vi 2 nguyên t oxi và 2 liên kt π  c có 1 nc là: n2n - 2 2C H O + Vi 4 nguyên t oxi và 2 liên kt π  este no 2 chc , công thc là: n2n - 2 4C H O + Vi 4 nguyên t oxi và 3 liên kt π  este no 2 chc có 1 n C , công thc là: n2n - 4 4C H O  Phản ứng cháy của este: - Mt este bt kì cháy: x y z2 2 2y z yC H O + (x + - )O xCO + H O4 2 2   Môn Hóa:  2009 Biên son:    B Thanh Hóa  0373761405 9 t cháy cho s mol 2COluôn  s mol 2HO - c cháy: n2n 2 2 2 23n - 2C H O + ( )O nCO + nH O2 t cháy luôn cho s mol 2CO luôn = s mol 2HO c li nt cháy mt este hay hn hp nhic s 2CO = s mol 2HOhn hc. - S nguyên t cacbon ca este hay s nguyên t cacbon trung bình cnh: 2COestenn = n Phản ứng thủy phân trong môi trường NaOH: - S nhóm chc ca este hoc s nhóm chc trung bình ca hn hnh: NaOHestenx = n Chú ý: Đôi khi để lập CTPT của 1 este (hoặc hợp chất chứa oxi nói chung) chúng ta cũng sử dụng phương pháp định lượng - Gi CTPT ca este là x y zC H O  s  tìm CTDG ca vào khng phân t hay s nhóm chc ca este: + Nu không bit KLPT thì: C O C OHH: : : :%m %m m m%m mx : y : z = = 12 1 16 12 1 16 hoc HCOx : y : z = n :n :n + Nu không bit KLPT = M thì COH.M .M.M; y = ; z =%m %m%mx = 12 1 16 CTCT  c CTCT chúng ta phc CTCT cng và chú ý các v sau: - c to ra t c - c c to ra hoc t c vc hoc t c vchc hoc t c vc - Este không no có 1 n c to ra t axit không no có 1 nu no hoc t u không no có mt ni axit no - Chú ý v CTCT ca các este khi thy phân trong phn lí thuyt.   Môn Hóa:  2009 Biên son:    B Thanh Hóa  0373761405 10 Các ví dụ minh họa Ví dụ 1: t hp cht hc A vi 300 ml dung dc mui B và hp cht hng v2H t rng khi i B vi NaOH c khí K có t khi vi 2O bng 0,5. C là hp cht c khi b oxi hóa bn phm D không phn ng vi dung dch /33AgNO NH  nh CTCT và gi tên ca A, B, C, D. Sau phn ng gia A c dung dch F. Cô cc hn hp cht rn Tính khng cht rn này. Gii a. nh CTCT và gi tên ca A, B, C, D. Theo các d kin c bài chúng ta có th bic to ra t axit no c (do phn ng vc khí K có t khi vi2Obu bc 2 (do phn ng vi Na to ra 2Hvà b oxi hóa bi CuO), có CT là:  - Khí K có M = 16 là 4CH nên axit to este là 3CH COOH  este có dng 3CH COOR' - c nên s mol este = s u = 2 s mol 2H= 2,242. = 0,2 mol22,4 KLPT ca axit = 20,4 = 1020,27315 + 44 + R' = 102 R' = 43 C H    y CTCT ca A là: 33CH COO CH CH   3CH OH Mui B là: 3CH COONa u C là: 33CH C CH Xeton D là: 33CH C CH 3CH O b. Tính khng cht rn . Cht rn sau phn ng có mui và có th  S mol mui 3CH COONa= s u = 0,2 mol khng mui = 0,2.82 = 16,4 gam S  0,2 = 0,1 mol kh Tng khng cht rn = 16,4 + 4 =20,4 gam Ví dụ 2: Cho vào bình kín (có V = 500 ml) 2,64 gam mt este A 2 ln este rn n khi toàn b t trong bình lúc này là 1,792 atm [...]...  CT ca este là: 5 3 3 3 (CH COO) C H  Câu 4: A Gi CT chung ca 2 este là C n H 2n O 2 c nên tác dng vi NaOH theo t l 1: 1 este NaOH n = n = 0,15 mol este 9,7 M = = 64,67 = 14n 32 n = 2,33 0,15    Sau phn ng vi NaOH cô cn dung dc hn hng liên tip và 1 mui duy nht nên hai este phng liên tip và các este phc... c vào 3 l ng 3 cht lng trên, Triolein là cht béo nên s không tan và ni lên trên mc. Ta nhn bic triolein. Tip theo ta dùng qu tím cho vào 2 l ng 2 dung dch còn li, l nào làm qu tím chuyn sang màu  là l ng axit axetic, l khơng có hing là l ng glixerol. Câu 23: C Este este mch thng... C Este este mch thng có CTPT là 6 10 4 C H O có 2 liên kt  trong phân t và 4 nguyên t oxi dng vi NaOH ch t u và 1 mui nên phi là este cc ging nhau và 1 axit no 2 chc hoc este cu no 2 chc vc ging nhau + Ete cc ging nhau và 1 axit no 2 chc: 3 2 2 3 CH OOC CH CH COOCH (1) 3 2 2 3 CH CH OOC COO... chc trung bình ca hn hnh: NaOH este n x = n Chú ý: Đôi khi để lập CTPT của 1 este (hoặc hợp chất chứa oxi nói chung) chúng ta cũng sử dụng phương pháp định lượng - Gi CTPT ca este là x y z C H O  s  tìm CTDG ca vào khng phân t hay s nhóm chc ca este: + Nu khơng bit KLPT thì: C O C O HH : : : : %m... cho mui và xeton: 24 H SO 3 2 3 3 3 CH COO C = CH + NaOH CH COONa CH C CH - - -  + 3 CH O + Este ca axit và phenol b thng kim  cho 2 mui: 24 H SO 5 3 6 3 2 CH COOC H + 2NaOH CH COONa 2H O + + Este vòng b thy phân cho 1 phân t duy nht: Ví d: 24 H SO 22 CH C O + NaOH HO CH COONa - - - =  O Chú ý: + Nếu este là este của... axit hc X và  KOH, còn khi thy phân 6,35 gam este trên thì cc 7,05 gam mui. Cơng thc cu to ca este là: A. 13 16 6 C H O B. 12 14 6 C H O C. 14 18 6 C H O D. 15 20 6 C H O Câu 22: Cho các cht l phân bit các cht sau có th dùng: A. c và qu tím. B. c và dung dch NaOH. C. Dung... 7:10) và axit no nên hn hp 2 este phc to ra t u ng k tic - u: Gi CTC cu là n 2n +1 C H OH , t l th tích 2 CO  2 HO là 7:10 nên  n : ( n + 1) = 7 : 10  n = 2,33  u là 5 2 C H OH và 7 3 C H OH  Công thc ca hai este có dng n 5 2n + 1 2 C H COOC H và m 7 2m... axetat): 32 CH COOCH = CH (vinyl axetat) II. Tính chất vật lí - ng là nhng cht lng gi  sôi th sôi các axit to nên các este y do este không to liên k III. Tính chất háo học 1. Phản ứng thủy phân a. Phản ứng thủy phân trong môi trường axit (phản ứng thuận nghịch): + H 2 este + H O   rỵu + axit Ví d: + H 55 3... Hóa. - Yahoo: khu_khooo@yahoo.com Các bạn ở thành phố Thanh Hóa hoặc ở Thị xã Bỉm Sơn nếu có nhu cầu học thêm xin liên hệ theo địa chỉ trên 9 Este và cht béo § ESTE I. Định nghĩa, phân loại, đồng phân, tên gọi 1. Định ngĩa - Este là sn phm ca phn ng gia axit (hu. Ví d: 5 2 C H -Cl (etyl clorua); 5 22 C H -ONO (metyl nitrat); 5 2 HCOO -C H (etyl... tc axit và xeton, hoc axit và phenol: + Este cu khơng no có nhóm - OH liên kt vi cacbon bc 1 có liên kt  b thy  Ví d: + H 3 2 2 3 3 CH COOCH = CH + H O CH COOH CH CHO   + + Este cu khơng no có nhóm - OH liên kt vi cacbon bc 2 có có liên kb thy phân cho axit và xeton: Ví d: . vinyl axetat VI. Chất béo (lipit) 1. Cấu tạo - Cht béo (du m ng thc vt) là este ca glixerol và các axit béo. Có công thc dng:. địa chỉ trên 9 Este và cht béo § ESTE I. Định nghĩa, phân loại, đồng phân, tên gọi 1. Định ngĩa - Este là sn phm ca phn ng gia

Ngày đăng: 05/10/2012, 09:17

Xem thêm: Este và chất béo, Định nghĩa, phân loại, đồng phân, tên gọi 1. Định ngĩa, Tính chất vật lí Tính chất háo học 1. Phản ứng thủy phân

Este và chất béo

Thông tin tài liệu

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan