Đang tải... (xem toàn văn)
pppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppppp
Trường THPT Nguyễn Thượng Hiền GV Nguyễn Thanh Phong Chuyên đề: HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH - Các hiđroxit Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2 hiđroxit lưỡng tính thường gặp Chúng có kiểu phân li axit phân li bazơ Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính vì: Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH-: phân li kiểu bazơ ZnO22− + H + Zn(OH)2 : phân li kiểu axit Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính vì: Al(OH)3 Al3+ + 3OH-: phân li kiểu bazơ H O + AlO2− + H + Al(OH)3 : phân li kiểu axit Ví dụ 1: Cho dung dịch NaOH từ từ đến dư vào dd AlCl3 Đầu tiên có pứ: (1) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Khi dd NaOH dư: (2) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O ♥ Có thể viết pứ (1) (2) dạng ion: Đầu tiên có pứ: (1) Al3+ + 3OH - → Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH - → AlO2- +2H2O Khi dd NaOH dư: (2) Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O Ví dụ 2: Cho dung dịch NaOH từ từ đến dư vào dd ZnCl2 Đầu tiên có pứ: (1) ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaCl Khi dd NaOH dư: (2) Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O ♥ Có thể viết pứ (1) (2) dạng ion: Đầu tiên có pứ: (1) Zn2+ + 2OH - → Zn(OH)2↓ Zn2+ + 4OH - → ZnO22- + 2H2O Khi dd NaOH dư: (2) Zn(OH)2 + 2OH- → ZnO22- + 2H2O Trang Liên hệ: 0902545351 Trường THPT Nguyễn Thượng Hiền GV Nguyễn Thanh Phong DẠNG I: BÀI TẬP MUỐI NHÔM TÁC DỤNG VỚI DD KIỀM (1) Al3+ + 3OH - → Al(OH)3↓ (2) Al3+ + 4OH - → AlO2- + 2H2O Để xác định sản phẩm, lập tỉ lệ: K = nOHnAl3+ K K< Sản phẩm 3< K < K>4 Al(OH)3 muối AlO2- Al(OH)3 ↓ ( Al3+ dư ) Al(OH)3↓ ( ↓ tan phần ) max NHẬN XÉT: AlO2- OH- dư AlO2- ↓ tan hết ↓ tan hết K = 3: nOH- = nAl(OH)3 : lượng kết tủa cực đại, tính theo pứ (1) K ≥ 4: nOH- ≥ 4nAl3+ : lượng kết tủa cực tiểu, tính theo pứ (2) 3