Ths. Nguyễn Tiến An 0988126957 Chuyên đề 1: Xác định Công thức HHC BIN LUN XC NH CễNG THC HCHC Cõu 1. Tỡm cụng thc phõn t HCHC trong cỏc trng hp sau: a) t chỏy hon ton 10g hp cht thu c 33,85g CO 2 v 6,94g H 2 O. T khi hi ca hp cht so vi khụng khớ l 2,69. b) t chỏy 0,282g hp cht v cho sn phm chỏy sinh ra i qua cỏc bỡnh ng CaCl 2 khan v KOH, thy bỡnh CaCl 2 tng thờm 0,194g, bỡnh KOH tng thờm 0,8g. Mt khỏc t chỏy 0,186g cht ú thu c 22,4ml nit (ktc). Phõn t ch cha mt nguyờn t nit. Cõu 2. t chỏy hon ton mt lng cht cha C, H, v Cl sinh ra 0,22g CO 2 v 0,09g H 2 O. Khi xỏc nh clo trong hp cht ú bng dd AgNO 3 , ngi ta thu c 1,435g AgCl. Xỏc nh CTPT ca hp cht núi trờn, bit t khi ca hp cht so vi hidro l 42,5. Cõu 3. Phõn tớch mt hp cht hu c thy: c 2,1 phn khi lng C li cú 2,8 phn khi lng oxi v 0,35 phn khi lng hidro. Hóy xỏc nh CTPT ca hp cht bit 1g hi cht ú ktc chim th tớch 373,3cm 3 . Cõu 4. Hóy xỏc nh CTPT ca HCHC cú khi lng phõn t l 26; bit rng khi t chỏy hp cht ch thu c CO 2 v H 2 O. Cõu 5. t chỏy hon ton 0,9g mt HCHC cú thnh phn gm cỏc nguyờn t C, H, O ngi ta thu c 1,32g CO 2 v 0,54g H 2 O. Khi lng phõn t ca cht ú l 180. Hóy xỏc nh CTPT ca hp cht hu c núi trờn. Cõu 6. Khi t chỏy 1lớt khớ A cn 5lớt oxi, sau phn ng thu c 3lớt CO 2 v 4lớt hi nc. Xỏc nh CTPT ca A bit cỏc th tớch khớ c o cựng iu kin nhit v ỏp sut. Cõu 7. t chỏy hon ton 0,4524g hp cht A sinh ra 0,3318g CO 2 v 0,2714g H 2 O. un núng 0,3682g cht A vi vụi tụi xỳt bin tt c nit trong A thnh amoniac, ri dn khớ NH 3 vo 20ml dd H 2 SO 4 0,5M. trung hũa axit cũn d sau khi tỏc dng vi NH 3 cn dựng 7,7ml dd NaOH 1M. Hóy: a) Tớnh thnh phn % cỏc nguyờn t trong A. b) Xỏc nh CTPT ca A; bit khi lng phõn t gn ỳng ca nú l 60. Cõu 8. Cho 400ml mt hn hp gm nit v mt cht hu c th khớ cha cacbon v hidro vo 900ml oxi (d) ri t. Th tớch hn hp thu c sau khi t l 1,4lớt. Sau khi cho nc ngng t thỡ cũn 800ml hn hp, ngi ta cho li qua dd KOH thy cũn 400ml khớ. Xỏc nh CTPT ca hp cht trờn bit cỏc th tớch khớ c o cựng iu kin nhit v ỏp sut. Cõu 9. t chỏy hon ton 10,4g hp cht hu c A ri cho sn phm ln lt qua bỡnh 1 ng H 2 SO 2 m c, bỡnh 2 cha nc vụi trong cú d, thy khi lng bỡnh 1 tng 3,6g, bỡnh 2 thu c 30g kt ta. Khi hoỏ hi 5,2g A thu c mt th tớch ỳng bng th tớch ca 1,6g oxi cựng iu kin nhit v ỏp sut. Xỏc nh CTPT ca A. Cõu 10. t 0,366g mt hp cht hu c A, thu c 0,792g CO 2 v 0,234g H 2 O. Mt khỏc phõn hu 0,549g cht ú thu c 37,42cm3 nit (o 27C v 750mmHg). Tỡm cụng thc phõn t ca A, bit rng phõn t ca nú ch cha mt nguyờn t nit. Cõu 11. A l mt hp cht hu c mch h cha cỏc nguyờn t C, H, N, trong ú nit chim 23,72% v khi lng. A tỏc dng c vi HCl theo t l 1:1. Xỏc nh CTPT v vit CTCT cú th cú ca A. Cõu 12. Hp cht hu c A cha cỏc nguyờn t C, H, Cl. T khi hi ca A so vi hidro l 56,5. Trong hp cht A, clo chim 62,832% v khi lng. Xỏc nh CTPT ca A. Cõu 13. t chỏy hon ton 0,01mol cht X bng mt lng oxi va l 0,616 lit, thu c 1,344 lit hn hp CO 2 , N 2 v hi nc. Sau khi lm ngng t hi nc, hn hp khớ cũn li chim th tớch l 0,56 lit v cú t khi i vi hidro l 20,4. Xỏc nh cụng thc phõn t ca X, bit th tớch cỏc khớ o ktc. Cõu 14. Khi t 18g mt hp cht hu c phi dựng 16,8 lit oxi (ktc), thu c khớ CO 2 v hi nc vi t l th tớch l: V CO2 : V H2O = 3:2. T khi hi ca hp cht i vi hidro l 36. Xỏc nh CTPT ca hp cht ú. Cõu 15. t chỏy hon ton 1,04g mt hp cht hu c D cn va 2,24 lit O 2 (ktc), ch thu c khớ CO 2 v hi nc vi t l th tớch l: V CO2 : V H2O =2: 1 cựng iu kin nhit v ỏp sut. Xỏc nh CTPT ca D , bit t khi hi ca D so vi hidro l 52. Cõu 16. Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam hợp chất hữu cơ A bằng O 2 chỉ thu đợc 22 gam CO 2 và 10,8 gam H 2 O . Xác định công thức phân tử của A biết khi hóa hơi 7,2 gam A thu đợc một thể tích hơi lớn hơn 1,792 lít(136,5 0 C; 1,5atm) Ths. Nguyễn Tiến An 0988126957 Chuyên đề 1: Xác định Công thức HHC Cõu 17. Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu THPT Lấ HNG PHONG GV: NGUYN S BO Ch LP CễNG THC PHN T HP CHT HU C I XC NH THNH PHN PHN TRM KHI LNG CxHyOzNt (a g) m CO2 (g) + m H O + VN (lớt) Ta cú: n C n CO2 %C mC 100% a %H mH 100% a m N 28.n N % N mN 100% a m C 12.n CO2 n H 2n H O m H 2.n H O n N 2.n N %O = 100% - %C - %H - %N II LP CễNG THC N GIN NHT Lp cụng thc n gin ca hp cht hu c CxHyOzNt l tỡm t l: x : y : z : t = nC : nH : nO : nN hoc x : y : z : t = %C % H %O % N : : : 12 16 14 III LP CễNG THC PHN T HP CHT HU C Da vo phn trm lng cỏc nguyờn t Xột s : CxHyOz xC + yH + zO M (g) 12x (g) y (g) 16.z (g) 100% %C %H %O Ta cú t l: M 12 x 100% %C x M.%C 12.100% M y 100% % H y M.% H 100% M 16z 100% %O z M.%O 16.100% Thụng qua cụng thc n gin nht Hp cht hu c X cú cụng thc n gin nht CaHbOc thỡ CTPT cú dng (CaHbOc)n Da vo lng mol phõn t ca MX tớnh c n ri suy CTPT ca X Vớ d: Cht hu c X cú CT GN l CH2O v cú lng mol phõn t bng 180,0 g/mol Xỏc nh CTPT ca X Gii: CTPT ca X l: (CH2O)n Vy: (12 + + 16).n = 180 n = Vy CTPT: C6H12O6 Lp cụng thc phõn t hp cht hu c Trang THPT Lấ HNG PHONG GV: NGUYN S BO Nu bi khụng cho M thỡ tỡm n ta phi bin lun nh sau: + Vi CTTQ CxHyOz Thỡ y 2x + 2, chn + Vi CTTQ CxHyOzNt Thỡ y 2x + + t + Vi CTTQ CxHyOzXu Thỡ y 2x + u ( X l halogen) y l ( chn) nu t,u l ( chn) Tớnh theo lng sn phm t chỏy Phn ng t chỏy: Ta cú t l: CxHyOz + ( x y z ) O2 xCO2 + y H2O mol x mol y mol a mol n CO2 n H2O x a n CO2 x n CO2 a ; 2.n H O y y a 2n H O a Tỡm z bng cỏch: (12x + y + 16z) = M IV BI TP VN DNG Bi Hóy thit lp cụng thc n gin nht t cỏc s liu phõn tớch sau: a) %C = 70,94%, %H = 6,40%, %N = 6,90%, cũn li l oxi b) %C = 65,92%, %H = 7,75%, cũn li l oxi Bi Hp cht hu c X cú phn trm lng %C = 55,81% , %H = 6,98%, cũn li l oxi a) Lp cụng thc n gin nht ca X b) Tỡm CTPT ca X Bit t hi ca X so vi nit xp x bng 3,07 Bi T tinh du hi, ngi ta tỏch c anetol-mt cht thm c dựng sn xut ko cao su Anetol cú lng mol phõn t bng 148,0 g/mol Phõn tớch nguyờn t cho thy, anetol cú %C = 81,08% ; %H = 8,10%, cũn li l oxi Lp cụng thc n gin nht v CTPT ca enatol Bi t chỏy hon ton 9,0 gam hp cht hu c A (cha C, H, O) thu c 6,72 lớt CO2 (ktc) v 5,4 gam H2O a) Tớnh thnh phn phn trm ca cỏc nguyờn t A b) Lp cụng thc n gin nht ca A c) Tỡm cụng thc phõn t ca A Bit t hi ca A so vi khớ oxi bng 1,875 Bi t chỏy hon ton 5,75 gam hp cht hu c X (cha C, H, O) thu c 11,0 gam CO2 v 6,75 gam H2O a) Tớnh thnh phn phn trm ca cỏc nguyờn t X b) Lp cụng thc n gin nht ca X Lp cụng thc phõn t hp cht hu c Trang THPT Lấ HNG PHONG GV: NGUYN S BO c) Tỡm cụng thc phõn t ca X Bit t hi ca X so vi khớ hiro bng 23 Bi t chỏy hon ton 1,80 gam hp cht hu c Y (cha C, H, O) thu c 1,344 lớt CO2 (ktc) v 1,08 gam H2O a) Tớnh thnh phn phn trm ca cỏc nguyờn t Y b) Lp cụng thc n gin nht ca Y c) Tỡm cụng thc phõn t ca Y Bit t hi ca Y so vi khớ oxi bng 5,625 Bi Oxy húa hon ton g hp cht hu c A thu c 6,6 g CO2 v 3,6 g nc a) Xỏc nh lng cỏc nguyờn t A b) Tớnh % theo lng cỏc nguyờn t Bi 8*: t chỏy hon ton 10,4g cht hu c A, ri cho sn phm ln lt qua bỡnh (1) cha H2SO4 m c, bỡnh (2) cha nc vụi d, thy lng bỡnh (1) tng 3,6g v bỡnh (2) thu c 30g kt ta Khi húa hi 5,2g A, thu c mt th tớch ỳng bng th tớch ca 1,6g khớ oxi o cựng iu kin nhit , ỏp sut Tỡm cụng thc phõn t ca A Bi t chỏy hon ton mt cht hu c A ch cha cỏc nguyờn t C, H, O ri cho sn phm chỏy vo bỡnh ng 35 ml dd KOH 1M Sau phn ng ngi ta nhn thy lng bỡnh ng KOH tng lờn1,15g ng thi bỡnh xut hin hai mui cú lng tng cng l 2,57g T hi ca A so vi hidro l 43 Tỡm CTPT ca A Bi 10 t chỏy hon ton 10,4g hp cht hu c A ri cho sn phm ln lt qua bỡnh ng H2SO4 m c, bỡnh cha nc vụi cú d, thy lng bỡnh tng 3,6g, bỡnh thu c 30g kt ta Khi hoỏ hi 5,2g A thu c mt th tớch ỳng bng th tớch ca 1,6g oxi cựng iu kin nhit v ỏp sut Xỏc nh CTPT ca A Bi 11 Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam hợp chất hữu A cần 13,44 lít O2 (đktc) thu CO2 nước theo tỷ lệ mol 1:1 a/ Xác định công thức đơn giản A b/ Xác định phân tử viết công thức cấu tạo có A Gọi tên Biết 50 < MA < 60 Bi 12 Đốt cháy hoàn toàn 8,6 gam hợp chất hữu A thu sản phẩm cháy gồm CO2 nước Đem hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch nước vôi dư thấy khối lượng bình đựng dung dịch giảm 17 gam bình có 40 gam kết tủa a/ Xác định công thức đơn giản A b/ Xác định công thức phân tử A biết MA < 100 đvC Bi 13 Đốt cháy hoàn toàn 0,58 gam hợp chất hữu A, toàn sản phẩm cháy cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 thấy khối lượng bình tăng thêm 2,66 gam bình có 3,94 gam muối trung tính 2,59 gam muối axit Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo có A Lp cụng thc phõn t hp cht hu c Trang THPT Lấ HNG PHONG GV: NGUYN S BO TRC NGHIM Cõu t chỏy hon ton m(g) cht hu c A cha C, H, O lng sn phm chỏy l p(g) Cho ton b sn phm ny qua dung dch nc vụi cú d thỡ sau cựng thu c t gam kt ta, bit p = 0,71t v t =(m+p)/1,02 Xỏc nh CTPT ca A? A C2H6O2 B C2H6O C C3H8O3 D C3H8O Cõu t chỏy hon ton 0,01 mol cht hu c X cn va 0,616 lớt O2 Sau thớ nghim thu c hn hp sn phm Y gm: CO2, N2 v hi H2O Lm lnh ngng t hi H2O ch cũn 0,56 lớt hn hp khớ Z (cú t hi vi H2 l ... THPT Trần Đăng Ninh XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ Dạng 1: Xác định % khối lượng mỗi nguyên tố trong HCHC Bài 1. Đốt cháy hoàn toàn 0,92 g HCHC thu được 1,76 g CO 2 và 1,08 g H 2 O. Xác định % khối lượng mỗi nguyên tố trong HCHC. Bài 2. Đốt cháy hoàn toàn 7,75 g vitamin C (chứa C, H, O) thu được 11,62 g CO 2 và 3,17 g H 2 O. Xác định % khối lượng mỗi nguyên tố trong phân tử vitamin C. Bài 3. Oxi hoá hoàn toàn 0,135 g HCHC A rồi cho sản phẩm lần lượt qua bình 1 chứa H 2 SO 4 đặc và bình 2 chứa KOH, thì thấy khối lượng bình 1 tăng lên 0,117 g, bình 2 tăng thêm 0,396 g. Ở thí nghiệm khác, khi nung 1,35 g hợp chất A với CuO thì thu được 112 ml (đktc) khí nitơ. Tính thành phần phần trăm của các nguyên tố trong phân tử chất A. Bài 4. Oxi hoá hoàn toàn 0,46 g HCHC A, dẫn sản phẩm lần lượt qua bình 1 chứa H 2 SO 4 đặc và bình 2 chứa KOH dư thấy khối lượng bình 1 tăng 0,54 g bình 2 tăng 0,88 g. Tính thành phần phần trăm của các nguyên tố trong phân tử chất A. Bài 5. A là một chất hữu cơ chỉ chứa 2 nguyên tố. Khi oxi hoá hoàn toàn 2,50 g chất A người ta thấy tạo thành 3,60 g H 2 O. Xác định thành phần định tính và định lượng của chất A. Dạng 2: Lập CTPT hợp chất hữu cơ Dựa vào phần trăm khối lượng các nguyên tố Bài 1. Nilon – 6, loại tơ nilon phổ biến nhất có 63,68% C; 9,08 % H; 14,14% O; và 12,38% N. Xác định CTĐGN của nilon – 6. Bài 2. Kết quả phân tích các nguyên tố trong nicotin như sau: 74% C; 8,65% H; 17,35% N. Xác định CTĐGN của nicotin, biết nicotin có khối lượng mol phân tử là 162. Bài 3. Từ tinh dầu hồi, người ta tách được anetol – một chất thơm được dùng sản xuất kẹo cao su. Anetol có khối lượng mol phân tử bằng 148 g/mol. Phân tích nguyên tố cho thấy, anetol có %C = 81,08%; %H = 8,10% còn lại là oxi. Lập CTĐGN và CTPT của anetol. Bài 4. Hợp chất X có phần tẳm khối lượng C, H, O lần lượt bằng 54,54%; 9,10% và 36,36%. Khối lượng mol phân tử của X bằng 88. Xác định CTPT của X. Bài 5. Từ tinh dầu chanh người ta tách được chất limonen thuộc loại hiđrocacbon có hàm lượng nguyên tố H là 11,765%. Hãy tìm CTPT của limonen, biết tỉ khối hơi của limonen so với heli bằng 34. Dựa vào sản phẩm phản ứng cháy Bài 1. Đốt cháy hoàn toàn 5,6 g HCHC A thu được 13,2 g CO 2 và 3,6 g H 2 O. Tỉ khối của A so với H 2 là 28. Xác định CTPT của A. Bài 2. Đốt cháy hoàn toàn 0,30 g chất A (chứa C, H, O) thu được 0,44 g CO 2 và 0,18 g H 2 O. Thể tích hơi của của 0,30 g chất A bằng thể tích của 0,16g khí oxi (ở cùng đk về nhiệt độ và áp suất). Xác định CTPT của chất A. Bài 3. Đốt cháy hoàn toàn 2,20 g chất hữu cơ X người ta thu được 4,40 g CO 2 và 1,80 g H 2 O. 1. Xác định CTĐGN của chất X. 1 THPT Trần Đăng Ninh 2. Xác định CTPT chất X biết rằng nếu làm bay hơi 1,10 g chất X thì thể tích hơi thu được đúng bằng thể tích của 0,40 g khí oxi ở cùng đk nhiệt độ và áp suất. Bài 4. Đốt cháy hoàn toàn HCHC A cần vừa đủ 6,72 lít O 2 (ở đktc) thu được 13,2 g CO 2 và 5,4 g H 2 O. Biết tỉ khối hơi Nguyễn Thành Tín ĐP-QN http://namkep.blogspot.com ( hay lắm) CÁC BÀI TẬP ĐIỂN HÌNH VỀ TÌM CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ A. Nhắc sơ qua về lí thuyết : THIẾT LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ CHẤT A có dạng C x H y O z N t CÁCH 1 NOHChchc A m t m z m y m x m M 141612 ==== CÁCH 2 N t O z H y C x M A % 14 % 16 %% 12 100 ==== CÁCH 3 qua CT thực nghiệm (C a H b O d N d )n, 14 : 16 : 1 : 12 ::: NOHC mmmm tzyx = , khi biết M A suy ra n. CÁCH 4 phương pháp thể tích (phản ứng cháy) OH y xCOO zy xOHC t zyx 222 2 ) 24 ( 0 +→−++ TÌM QUA CÔNG THỨC ĐƠN GIẢN B1. PHÂN TÍCH NGUYÊN TỐ Dùng định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng A (C, H, O, N) + O 2 → CO 2 + H 2 O + N 2 Bảo toàn cacbon )()( 2 ACCOAC mnn ⇒= Bảo toàn hiđro )()( 2 2 AHOHAH mnn ⇒= Bảo toàn nitơ NNAN mnn ⇒= 2 2 )( Bảo toàn oxy )()()()( 22 2 COOOHOPUOAO nnnn +=+ Cũng thể dựa vào công thức A C H N O m = m + m + m + m Khi chỉ biết tỷ lệ CO 2 và H 2 O dùng công thức định luật bảo toàn khối lượng OHCOpuOA mmmm 22 )( +=+ Khi chuyển hóa Nitơ thành NH 3 , rồi cho NH 3 tác dụng H 2 SO 4 thì nhớ phản ứng 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 Định lượng CO 2 bằng phản ứng với kiềm phải chú ý bài toán CO 2 Định lượng nước bằng cách sử dụng các chất hút nước như: CuSO 4 khan (không màu) CuSO 4 + 5H 2 O → CuSO 4 .5H 2 O (màu xanh) CaCl 2 khan chuyển thành CaCl 2 .6H 2 O P 2 O 5 có phản ứng P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 H 2 SO 4 đặc chuyển thành dung dịch có nồng độ loãng hơn. CaO hoặc kiềm KOH, NaOH đặc… Nếu dùng chất hút nước mang tính bazơ thì khối lượng bình tăng là khối lượng của CO 2 và của H 2 O Nếu dùng chất mang tính axit hay trung tính (CaCl 2 , P 2 O 5 , H 2 SO 4 …) hấp thụ sản phẩm cháy thì khối lượng bình tăng lên chỉ là khối lượng của H 2 O. B2. THIẾT LẬP CÔNG THỨC ĐƠN GIẢN Sauk hi xác định số mol mỗi nguyên tố; xác định công thức đơn giản Đặt công thức của A là C x H y O z N t Ta có C H O N %C %H %O %N x : y : z : t = n : n : n : n = : : : =a : b : c : d 12 1 16 14 trong đó a : b : c : d là tỉ lệ nguyên tối giản CTĐG của A là C a H b O c N d , công thức phân tử của A có dạng (C a H b O c N d ) n với n ≥ 1 nguyên. B3. XÁC ĐỊNH CHỈ SỐ n TRONG CÔNG THỨC THỰC NGHIỆM Có 2 cách phổ biến để tìm chỉ số n DỰA VÀO KHỐI LƯỢNG MOL PHÂN TỬ (M A ) Khi biết M A ta có: (12a + b + 16c + 14d).n = M A Có thể tìm M A theo một trong những dấu hiệu sau nay Dựa vào khối lượng riêng hay tỷ khối lơi chất khí. Nguyễn Thành Tín ĐP-QN http://namkep.blogspot.com ( hay lắm) Dựa công thức tính M A = A A m n Dựa vào phương trình Menđeleep : A A A A m m RT PV = nRT = .RT M = M PV ⇒ Dựa vào hệ quả của định luật Avogađro ( ở cùng một điều kiện về nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ về thể tích khí hay hơi cũng là tỉ lệ về số mol). Khi đề cho V A = k.V B ⇒ ⇒ ⇒ A B A B A B A A B B m m m .M n = k.n = k. M = M M k.m Đơn giản BÀI TOAN THIẾT LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ HP CHẤT HỮU CƠ I- Xác đònh khối lượng các nguyên tố cấu tạo nên chất : 1- Xác đònh khối lượng C: Khối lượng C được xác đònh qua các sản phẫm cháy ( Khối lượng, thể tích) Trong các bài tập thường cho sản phẫm cháy là CO 2 dạng thể tích hay khối lượng Một số trường hợp dùng dung dich kiềm hấp thụ sản phẫm cháy thì thường có hai trường hợp a) Qua Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 dư thu được kết tủa hay khối lượng bình tăng ta có : khối lượng bình tăng bằng khối lượng CO 2 và số mol kết tủa bằng số mol CO 2 b) Khi không cho dự kiện dư thì thường có 2 trường hợp xảy ra : Trường hợp 1: dư kiềm thì n ↓ = 2 CO n Trường hợp 2: CO 2 dư thì có kết tủa sau đó kết tủa tan một phần :Lập hệ cho 2 CO n và − OH n C n = 44 2 CO m = 422 2 , CO V → m C = n C .12 Hay m C = 44 2 CO m 12 = 422 2 , CO V 12 Trong trường hợp có nhiếu sản phẫm chứa C thì tổng số n C có trong các sản phẫm 2- Xác đònh khối lượng H thông qua các sản phẫm cháy : Khối lượng H 2 O Trong một số trường hợp dùng chất hấp thụ H 2 O : CaCl 2 , P 2 O 5 , H 2 SO 4 đặc thì khối lượng bình tăng là khối lượng nước thu được OH n 2 = 18 2 OH m → n H = OH n 2 .2 * Trong trường hợp dự kiện cho hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dòch dư thì khối lượng bình tăng : m gam thì khối lượng này chính là khối lượng CO 2 và khối lượng nước * Trong trường hợp dự kiện cho: hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dòch dư thu được m gam kết tủa đồng thời khối lượng dung dòch giảm n gam: Thì 2 CO n = n ↓ và m ↓ - ( OH m 2 + 2 CO m )= ∆m giảm Nên từ đây ta có: OH m 2 = m ↓ - (∆m giảm - 2 CO m ) 3- Xác đònh khối lượng N: Thường trong bài toán đót thì Nitơ giải phóng dạng N 2 phương pháp xác đònh thường cho sản phẫm đi qua chất hấp thụ nước, CO 2 sau đó thu khí còn lại là N 2 hoặc hỗn hợp N 2 và O 2 dư nên tùy trường hợp mà tính toán 2 N n = 422 0 2 , N V → n N = 2. 2 N n → m N = n N. 14 = 2 N n .28 4- Xác đònh nguyên tố O: Thường được xác đònh qua phân tích đònh lượng hay dựa vào bảo toàn khối lượng m O = m – (m C + m H + m N + ) Nếu m O = 0 thì hợp chất không có O, khác 0 thì hợp chất có chứa O II- Xác đònh khối lượng mol của hợp chất hữu cơ: Dựa vào khối lượng chất: M A = A A n m hoặc dựa vào tỷ khối hơi: B A d = B A M M → M A = B A d .M B Trong trường hợp B là không khí thì M B = 29 Dựa vào khối lượng riêng của A ở điều kiện chuẩn: D A = 422, A M → M A = 22,4.D A III- Phương pháp xác đònh CTPT hợp chất hữu cơ: 1- Phương pháp xác đònh trực tiếp các hệ số nguyên tử: Gọi CTPT hợp chất hữu cơ là: C x H y O z N t Ta có: m M m t m z m y m x A NOHC ==== 141612 Trong đó m = (m C + m H + m N + m O ) Tính các giá trò tương ứng Tài liệu hướng dẫn ôn tập 11 và ôn thi tốt nghiệp THPT-ĐH 2- Phương pháp lập công thức đơn giản nhất: Sau khi tính khối lượng các nguyên tố , Gọi CTPT hợp chất hữu cơ là: C x H y O z N t ta có: x : y : z : t = 1416112 NO H C mm m m ==: Đưa tỷ lệ về số nguyên nhỏ nhất ta có CTĐGN của A là: C a H b O c N d → CTPT là: (C a H b O c N d ) n = M A Xác đònh n ta có CTPT của A 3- Phương pháp dựa vào tỷ lệ số mol CO 2 và H 2 O: Nếu OH n 2 > 2 CO n Ta có hợp chất no → C n H 2n+2 O x → OH n 2 - 2 CO n = a → n = a n CO 2 → Tính x dựa vào M A Nếu OH n 2 = 2 CO n Ta có hợp chất không no có 1 liên kết π dạng này cần thêm dự kiện khối lượng A hay thể tích oxi cần để đót cháy sau đó dựa vào M A để xác đònh công thức C n H 2n O x + 2 3 xn − O 2 → n CO 2 + n H 2 O Lập mối quan hệ: Khối lượng A là m xn m 1614 + ( xn m 1614 + )( 2 3 xn − ) xn m 1614 + n = 2 CO n Nếu OH n 2 < 2 CO n Ta có hợp chất không no có số liên kết π ≥ 2 Nên tùy trường hợp mà vận dụng Dạng ankin, ankien : → 2 CO n - OH n 2 = a → n = a n CO 2 → Tính x dựa vào M A Dạng aren: C n H 2n-6 O x → n CO 2 + (n – 3) H 2 O a an a(n – 3) → 2 CO n - OH n 2 = 3a → a = 3 22 OHCO nn − → n = a n CO 2 * Trong tất cả các trường hợp x ≥ 0 nên có PHÒNG GD-ĐT THĂNG BÌNH TRƯỜNG THCS LÝ THƯỜNG KIỆT ************* Đề tài: PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ DÀNH CHO HỌC SINH TRUNG HỌC CƠ SỞ Người thực hiện : Vương Thị Hồng Phượng Chức vụ : Giáo viên Tổ : Hoá - Sinh - Nhạc Năm học : 2009-2010 Tháng 01 năm 2010 I. ĐẶT VẤN ĐỀ: Trong thời đại khoa học thông tin ngày nay đòi hỏi con người phải có một trình độ khoa học nhất định. Vì vậy mục tiêu của giáo dục đào tạo là bồi dưỡng con người trở thành lao động có tư duy sáng tạo và xử lí thông tin một cách nhanh chóng, chính xác và khoa học. Để đạt được điều đó hơn bao giờ hết chúng ta cần phải chú ý nâng cao chất lượng học tập của học sinh ở trường phổ thông. Môn Hoá Học ở trường phổ thông có một vị trí và ý nghĩa rất quan trọng đối với việc giáo dục thế hệ trẻ. Bước đầu hình thành cho học sinh những khái niệm về hoá học và sự biến đổi về tính chất của các chất. Giúp cho học sinh hiểu được hoá học có ý nghĩa rất quan trọng trong đời sống xã hội, từ đó có cái nhìn và thái độ đúng đắn đối với môn học. Với xu hướng phát triển của giáo dục hiện nay đối với nhiều bộ môn nói chung và bộ môn hoá học nói riêng là tăng cường việc kiểm tra trắc nghiệm trong việc đánh giá kết quả học sinh. Vì vậy việc định dạng bài tập để chọn ra cách giải nhanh các bài tập để chọn ra cách giải nhanh các bài tập hoá học là hết sức cần thiết. Với đặc điểm của học sinh lớp 9, mới bắt đầu tiếp xúc với phân môn Hoá học hữu cơ nên việc định dạng bài tập để tìm ra hướng giải đúng và nhanh là hết sức khó khăn đối với học sinh. Trước thực tế đó qua kinh nghiệm của nhiều năm giảng dạy tôi đã đúc kết và rút ra kinh nghiệm và viết nên đề tài “Các phương pháp lập công thức phân tử của hợp chất hữu cơ dành cho học sinh THCS”. II. CƠ SỞ LÝ LUẬN: Theo nghị quyết hội nghị lần thứ IV Ban chấp hành Trung ương Đảng Cộng sản Việt Nam (khoá VII, 1993) đã chỉ rõ: Mục tiêu giáo dục - đào tạo phải hướng vào đào tạo những con người lao động, tự chủ, sáng tạo, có năng lực giải quyết những vấn đề thường gặp, qua đó mà góp phần tích cực thực hiện mục tiêu lớn của đất nước là dân giàu, nước mạnh, xã hội công bằng, dân chủ, văn minh. Về phương pháp giáo dục, phải khuyến khích tự học, phải áp dụng những phương pháp giáo dục hiện đại để bồi dưỡng cho học sinh năng lực tư duy sáng tạo, năng lực giải quyết vấn đề. Nghị quyết hội nghị lần thứ II Ban chấp hành Trung ương Đảng Cộng sản Việt Nam (khoá VIII, 1997) tiếp tục khẳng định: “Phải đổi mới phương pháp giáo dục đào tạo, khắc phục lối truyền thụ một chiều, rèn luyện thành nếp tư duy sáng tạo của người học. Từng bước áp dụng các phương pháp tiên tiến và phương tiện hiện đại vào quá trình dạy học, bảo đảm điều kiện và thời gian tự học, tự nghiên cứu cho học sinh, nhất là sinh viên đại học”. 2 Các quan điểm trên đây đã được pháp chế hoá trong luật giáo dục (2005). Điều 28.2 viết: “Phương pháp giáo dục phổ thông phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo của học sinh, phù hợp với đặc điểm của từng lớp học, môn học, bồi dưỡng phương pháp tự học, rèn luyện kĩ năng vận dụng kiến thức vào thực tiễn, tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui hứng thú học tập cho học sinh”. III. CƠ SỞ THỰC TIỄN: Bài tập Hoá học hữu cơ là một bài tập khó đặc biệt là bài tập lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ cho học sinh trung học cơ sở. Thế nhưng, trong nội dung của chương trình học không có một tiết học riêng giới thiệu về cách lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ. Do đó việc nhận dạng, định hướng và tìm ra phương pháp giải là một vấn đề hết sức khó khăn đối với học sinh nhất là học sinh có sức học trung bình, yếu, kém. Xuất phát từ thực tế đó qua kinh nghiệm giảng dạy tôi đã rút ra những kinh nghiệm và viết nên đề tài với mong muốn giải quyết được những khó khăn đối với học sinh, kích thích học sinh có lòng yêu thích môn học hơn nữa. Tuỳ vào điều kiện thời gian và mức độ nhận thức của học sinh giáo viên có thể chọn những nội dung phù hợp nhất để truyền đạt đến học sinh. Đề