Đang tải... (xem toàn văn)
Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2016 môn Vật lý trường THPT Chuyên Khoa học Tự nhiên, Hà Nội (Lần 4) tài liệu, giáo án, bài...
SỞ GD VÀ ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHTN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN II NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 153 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 (Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học) Câu 1: Cho hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch CuSO4 , phản ứng xong thu chất rắn X gồm kim loại dung dịch Y chứa loại ion Nhận xét sau : A Zn chưa phản ứng hết, Fe chưa phản ứng , CuSO4 phản ứng hết B Zn phản ứng hết, Fe phản ứng hết , CuSO4 dư C Zn phản ứng hết, Fe dư , CuSO4 phản ứng hết D Zn phản ứng hết, Fe chưa phản ứng , CuSO4 phản ứng hết Câu 2: Phân lớp electron nguyên tử X,Y 3sa ; 3pb Biết phân lớp 3s X Y electron Y tạo hợp chất khí với Hidro có công thức H2Y Nhận định sau : A X tan nước tạo dung dịch làm đỏ quì tím B Y tan nước làm quì tím hóa xanh C Liên kết X Y thuộc loại liên kết cộng hóa trị D Số electron độc thân nguyên tử Y gấp lần nguyên tử X Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 1,62g Al 280 ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch X khí NO ( sản phẩm khử nhất) Cho 5,75g kim loại Na 500 ml dung dịch HCl thu dung dịch Y Trộn dung dịch X với dung dịch Y tạo thành 1,56g kết tủa Nồng độ mol dung dịch HCl : A 3M B 0,3M C 0,15M D 1,5M Câu 4: Để phân biệt loại dung dịch H2N-CH2-COOH , CH3COOH ; CH3CH2NH2 cần thuốc thử : A Na kim loại B dd NaOH C Quì tím D dd HCl Câu 5: Hỗn hợp X gồm kim loại Y Z thuộc nhóm IIA chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn ( MY< MZ) Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thấy thoát V lit khí H2 Mặt khác , cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư , sau phản ứng hoàn toàn thấy thoát 3V lit khí H2 ( thể tích khí đo điều kiện ) Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp X : A 54,54% B 66,67% C 33,33% D 45,45% Câu 6: Cho phát biểu sau : (1) Phenol tan vô hạn nước 660C (2) Phenol có lực axit mạnh ancol etylic (3) Phản ứng vào benzen dễ phản ứng vào nhân thơm phenol (4) Phenol tan tốt etanol (5) Phenol làm quí tím hóa đỏ (6) Phenol phản ứng với Brom điều kiện thường Có phát biểu : A B C D Câu 7: Phát biểu sau : A Phèn chua dùng chất làm nước , khử trùng nước B Phèn chua dùng ngành thuộc da công nghiệp giấy C Dung dịch NaHCO3 có môi trường axit D Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ Câu 8: Cho phản ứng : (1) O3 + dd KI (2) H2S + SO2 (3) KClO3 + HCl đặc ( đun nóng ) (4) NH4HCO3 (t0C) (5) NH3 (khí) + CuO (t0) (6) F2 + H2O (t0) (7) H2S + nước clo (8) HF + SiO2 (9) NH4Cl + NaNO2 (t0) (10) C + H2O (t0) Số trường hợp tạo đơn chất : A B C Câu 9: Cho cân hóa học N2 (khí) + 3H2(khí) ‡ˆ ˆˆ †ˆ D 2NH3(khí) Khi nhiệt độ tăng tỷ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân : A Phản ứng nghịch tỏa nhiệt , cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận tỏa nhiệt , cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt , cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt , cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 10: Để đánh giá lượng axit béo tự chất béo người ta dùng số axit Đó số miligam KOH cần dùng để trung hòa lượng axit béo tự có gam chất béo Để trung hòa 14g chất béo cần 15 ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit chất béo : A 5,6 B 6,0 C 7,0 D 6,5 Câu 11: Phát biểu : A Khi thủy phân chất béo thu C2H4(OH)2 B Tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm muối ancol C Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch D Phản ứng axit cacboxylic ancol khí có H2SO4 đặc phản ứng chiều Câu 12: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch gồm Pb(NO3)2 0,05M ; AgNO3 0,10M Cu(NO3)2 0,1M , sau thời gian thu 3,84g hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25g Zn vào dung dịch X , sau phản ứng xảy hoàn toàn , thu 3,895g hỗn hợp kim loại dung SỞ GD VÀ ĐT HÀ NỘI CHUYÊN KHTN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN III NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Họ tên thí sinh:………………………………………………………… Số báo danh:……………………………………………………………… Câu 1: Quá trình sản xuất amoniac công nghiệp dựa phản ứng thuận nghịch sau: N2(k) + 3H2(k) ‡ˆ ˆˆ †ˆ 2NH3(k) ΔH= -92J Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thay đổi làm cho cân chuyển dịch theo chiều thuận tạo nhiều amoniac : (1) Tăng nhiệt độ, (2) Tăng áp suất, (3) Thêm chất xúc tác, (4) Giảm nhiệt độ, (5) Lấy NH3 khỏi hệ A (2), (3), (4) B (1), (2), (3), (5) C (2), (4), (5) D (2), (3), (4), (5) Câu 2: Cho 22,05g axit glumatic (H2NC3H5(COOH)2) vào 175ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối thu là: A 49,125gam B 34,125gam C 25,80gam D 20,475gam Câu 3: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí X cho dung dịch axit tác dụng với chất rắn (kim loại muối) Hình vẽ minh họa phản ứng sau đây? A Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 B CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O C 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O D Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O Câu 4: Một ion M3+ có tổng số proton, notron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Số electron số notron ion M3+ là: A 26, 27 B 23, 30 C 26, 30 D 23, 27 Câu 5: Cho phản ứng : C6H5-CH=CH2 + KMnO4 C6H5COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Tổng hệ số (nguyên , tối giản) tất chất phương trình hóa học phản ứng : A 31 B 34 C 24 D 27 Câu 6: Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu 72,48g muối khan amino axit có nhóm COOH nhóm NH2 phân tử Giá trị m : A 66,00g B 44,48g C 54,30g D 51,72g Câu 7: Trường hợp sau không xảy phản ứng hóa học : A Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 B Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng nguội C Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4 D Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 Câu 8: Số ancol đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C5H12O tác dụng với CuO đun nóng sinh andehit : A B C D Câu 9: Cho phát biểu sau : (1) Andehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (2) Phenol tham gia phản ứng Brom khó benzen (3) Amin bậc có lực bazo mạnh amin bậc (4) dùng dung dịch KMnO4 phân biệt toluen ; benzen ; stiren (5) Phenol có tính axit nên dung dịch phenol nước làm quì tím chuyển màu đỏ (6) Trong công nghiệp , axeton phenol điều chế từ Cumen (7) Đun nóng C2H5Br với KOH/C2H5OH thu sản phẩm ancol C2H5OH Số phát biểu : A B C D + Câu 10: Sẽ thu loại a-amino axit thủy phân (H ) peptit sau : H2N-CH2CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CH2-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2COOH A B C D Câu 11: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm NaNO3 ; Al(NO3)3 ; Cu(NO3)2 thu 10g chất rắn Y hỗn hợp khí Hấp thụ khí Z vào 112,5g H2O dung dịch axit có nồng độ 12,5% có 0,56 lit khí (dktc) thoát % khối lượng NaNO3 hỗn hợp X : A 21,25% B 42,5% C 17,49% D 8,75% Câu 12: Một loại phân lân superphotphat kép có chứa 69,62% muối canxi dihidrophotphat , lại gồm chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân : A 45,75% B 39,76% C 48,52% D 42,25% Câu 13: Cần tối thiểu gam NaOH (m1) Cl2 (m2) để phản ứng hoàn toàn với 0,01 mol CrCl3 Giá trị m1 m2 : A 6,4 1,065 B 6,4 0,5325 C 3,2 1,065 D 3,2 0,5325 Câu 14: Điện phân 400 ml dung dịch NaCl 1M với điện cực trơ màng ngăn xốp đến hai điện cực tổng khí thu 6,72 lit (dktc) ngừng Thêm 100 ml dung dịch AlCl3 0,85M vào dung dịch sau điện phân thu m gam kết tủa giá trị m : A 6,63g B 3,51g C 3,315g D 3,12g Câu 15: hidrat hóa có xúc tác 3,36 lit C2H2(dktc) thu hỗn hợp A ( hiệu suất phản ứng 60%) Cho hỗn hợp A tác dụng với AgNO3/NH3 thu m gam kết tủa Giá trị m : A 48,24 B 33,84 C 14,4 D 19,44 Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm CH4 ; C3H4 ; C3H6 ; C4H6 thu 3,136 lit CO2 2,16g H2O Thể tích khí oxi (dktc) tham gia phản ứng cháy : A 4,48 lit B SỞ GD VÀ ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHTN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN II NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 153 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 (Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học) Câu 1: Cho hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch CuSO4 , phản ứng xong thu chất rắn X gồm kim loại dung dịch Y chứa loại ion Nhận xét sau : A Zn chưa phản ứng hết, Fe chưa phản ứng , CuSO4 phản ứng hết B Zn phản ứng hết, Fe phản ứng hết , CuSO4 dư C Zn phản ứng hết, Fe dư , CuSO4 phản ứng hết D Zn phản ứng hết, Fe chưa phản ứng , CuSO4 phản ứng hết Câu 2: Phân lớp electron nguyên tử X,Y 3sa ; 3pb Biết phân lớp 3s X Y electron Y tạo hợp chất khí với Hidro có công thức H2Y Nhận định sau : A X tan nước tạo dung dịch làm đỏ quì tím B Y tan nước làm quì tím hóa xanh C Liên kết X Y thuộc loại liên kết cộng hóa trị D Số electron độc thân nguyên tử Y gấp lần nguyên tử X Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 1,62g Al 280 ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch X khí NO ( sản phẩm khử nhất) Cho 5,75g kim loại Na 500 ml dung dịch HCl thu dung dịch Y Trộn dung dịch X với dung dịch Y tạo thành 1,56g kết tủa Nồng độ mol dung dịch HCl : A 3M B 0,3M C 0,15M D 1,5M Câu 4: Để phân biệt loại dung dịch H2N-CH2-COOH , CH3COOH ; CH3CH2NH2 cần thuốc thử : A Na kim loại B dd NaOH C Quì tím D dd HCl Câu 5: Hỗn hợp X gồm kim loại Y Z thuộc nhóm IIA chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn ( MY< MZ) Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thấy thoát V lit khí H2 Mặt khác , cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư , sau phản ứng hoàn toàn thấy thoát 3V lit khí H2 ( thể tích khí đo điều kiện ) Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp X : A 54,54% B 66,67% C 33,33% D 45,45% Câu 6: Cho phát biểu sau : (1) Phenol tan vô hạn nước 660C (2) Phenol có lực axit mạnh ancol etylic (3) Phản ứng vào benzen dễ phản ứng vào nhân thơm phenol (4) Phenol tan tốt etanol (5) Phenol làm quí tím hóa đỏ (6) Phenol phản ứng với Brom điều kiện thường Có phát biểu : A B C D Câu 7: Phát biểu sau : A Phèn chua dùng chất làm nước , khử trùng nước B Phèn chua dùng ngành thuộc da công nghiệp giấy C Dung dịch NaHCO3 có môi trường axit D Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ Câu 8: Cho phản ứng : (1) O3 + dd KI (2) H2S + SO2 (3) KClO3 + HCl đặc ( đun nóng ) (4) NH4HCO3 (t0C) (5) NH3 (khí) + CuO (t0) (6) F2 + H2O (t0) (7) H2S + nước clo (8) HF + SiO2 (9) NH4Cl + NaNO2 (t0) (10) C + H2O (t0) Số trường hợp tạo đơn chất : A B C Câu 9: Cho cân hóa học N2 (khí) + 3H2(khí) ‡ˆ ˆˆ †ˆ D 2NH3(khí) Khi nhiệt độ tăng tỷ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân : A Phản ứng nghịch tỏa nhiệt , cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận tỏa nhiệt , cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt , cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt , cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 10: Để đánh giá lượng axit béo tự chất béo người ta dùng số axit Đó số miligam KOH cần dùng để trung hòa lượng axit béo tự có gam chất béo Để trung hòa 14g chất béo cần 15 ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit chất béo : A 5,6 B 6,0 C 7,0 D 6,5 Câu 11: Phát biểu : A Khi thủy phân chất béo thu C2H4(OH)2 B Tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm muối ancol C Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch D Phản ứng axit cacboxylic ancol khí có H2SO4 đặc phản ứng chiều Câu 12: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch gồm Pb(NO3)2 0,05M ; SỞ GD VÀ ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHTN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN II NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 153 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 (Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học) Câu 1: Cho hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch CuSO4 , phản ứng xong thu chất rắn X gồm kim loại dung dịch Y chứa loại ion Nhận xét sau : A Zn chưa phản ứng hết, Fe chưa phản ứng , CuSO4 phản ứng hết B Zn phản ứng hết, Fe phản ứng hết , CuSO4 dư C Zn phản ứng hết, Fe dư , CuSO4 phản ứng hết D Zn phản ứng hết, Fe chưa phản ứng , CuSO4 phản ứng hết Câu 2: Phân lớp electron nguyên tử X,Y 3sa ; 3pb Biết phân lớp 3s X Y electron Y tạo hợp chất khí với Hidro có công thức H2Y Nhận định sau : A X tan nước tạo dung dịch làm đỏ quì tím B Y tan nước làm quì tím hóa xanh C Liên kết X Y thuộc loại liên kết cộng hóa trị D Số electron độc thân nguyên tử Y gấp lần nguyên tử X Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 1,62g Al 280 ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch X khí NO ( sản phẩm khử nhất) Cho 5,75g kim loại Na 500 ml dung dịch HCl thu dung dịch Y Trộn dung dịch X với dung dịch Y tạo thành 1,56g kết tủa Nồng độ mol dung dịch HCl : A 3M B 0,3M C 0,15M D 1,5M Câu 4: Để phân biệt loại dung dịch H2N-CH2-COOH , CH3COOH ; CH3CH2NH2 cần thuốc thử : A Na kim loại B dd NaOH C Quì tím D dd HCl Câu 5: Hỗn hợp X gồm kim loại Y Z thuộc nhóm IIA chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn ( MY< MZ) Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thấy thoát V lit khí H2 Mặt khác , cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư , sau phản ứng hoàn toàn thấy thoát 3V lit khí H2 ( thể tích khí đo điều kiện ) Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp X : A 54,54% B 66,67% C 33,33% D 45,45% Câu 6: Cho phát biểu sau : (1) Phenol tan vô hạn nước 660C (2) Phenol có lực axit mạnh ancol etylic (3) Phản ứng vào benzen dễ phản ứng vào nhân thơm phenol (4) Phenol tan tốt etanol (5) Phenol làm quí tím hóa đỏ (6) Phenol phản ứng với Brom điều kiện thường Có phát biểu : A B C D Câu 7: Phát biểu sau : A Phèn chua dùng chất làm nước , khử trùng nước B Phèn chua dùng ngành thuộc da công nghiệp giấy C Dung dịch NaHCO3 có môi trường axit D Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ Câu 8: Cho phản ứng : (1) O3 + dd KI (2) H2S + SO2 (3) KClO3 + HCl đặc ( đun nóng ) (4) NH4HCO3 (t0C) (5) NH3 (khí) + CuO (t0) (6) F2 + H2O (t0) (7) H2S + nước clo (8) HF + SiO2 (9) NH4Cl + NaNO2 (t0) (10) C + H2O (t0) Số trường hợp tạo đơn chất : A B C Câu 9: Cho cân hóa học N2 (khí) + 3H2(khí) ‡ˆ ˆˆ †ˆ D 2NH3(khí) Khi nhiệt độ tăng tỷ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân : A Phản ứng nghịch tỏa nhiệt , cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận tỏa nhiệt , cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt , cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt , cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 10: Để đánh giá lượng axit béo tự chất béo người ta dùng số axit Đó số miligam KOH cần dùng để trung hòa lượng axit béo tự có gam chất béo Để trung hòa 14g chất béo cần 15 ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit chất béo : A 5,6 B 6,0 C 7,0 D 6,5 Câu 11: Phát biểu : A Khi thủy phân chất béo thu C2H4(OH)2 B Tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm muối ancol C Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch D Phản ứng axit cacboxylic ancol khí có H2SO4 đặc phản ứng chiều Câu 12: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch gồm Pb(NO3)2 0,05M ;