GIÁO ÁN chuyên đề nito và các hợp chất của nito (TIẾT 1116)

34 3.3K 15
GIÁO ÁN chuyên đề nito và các hợp chất của nito (TIẾT 1116)

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Ngày soạn: 12/10/2015 Tiết 11 – 16 Chuyên đề: NITO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA NITO I Nội dung chuyên đề: Nito hợp chất Nito phân bố theo thời lượng Cấu tạo, tính chất vật lí, điều chế Nito hợp chất Nito (1 tiết) Tính chất hóa học Nito hợp chất Nito (3 tiết) - Tiết 1: Tính chất hóa học ứng dụng N2, NH3 - Tiết 2: Tính chất hóa học ứng dụng HNO3 - Tiết 3: Tính chất hóa học ứng dụng muối amoni, muối nitrat Luyện tập (2 tiết) - Tiết 1: Các dạng tập N2, NH3, muối amoni - Tiết 2: Các dạng tập HNO3, muối nitrat II Tổ chức dạy học chuyên đề - Theo phân phối chương trình: Tiết 11: Nito; Tiết 12, 13: Amoniac muối amoni; Tiết 14, 15: Axit nitric muối nitrat; Tiết 19: Luyện tập II.1 Mục tiêu Kiến thức a Môn Hóa học - Biết vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Nitơ - Biết cấu tạo phân tử, ứng dụng, điều chế phòng thí nghiệm công nghiệp N2, NH3, HNO3; - Biết tính chất hoá học, cách nhận biết ứng dụng muối amoni, muối nitrat; - Hiểu N2 bền có liên kết ba, nên N trơ nhiệt độ thường, hoạt động nhiệt độ cao - Hiểu tính chất hoá học đặc trưng N2: tính oxi hoá (tác dụng với kim loại mạnh, với H2), nitơ có tính khử (tác dụng với O2) - Hiểu tính chất hoá học NH3: Tính bazơ yếu (tác dụng với H2O, dung dịch muối, axit) tính khử (tác dụng với O2, Cl2) - Hiểu HNO3 axit mạnh nhất, chất oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu cơ) b Môn Vật lí - Biết trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan N 2, NH3, HNO3, NO, NO2, muối amoni, muối nitrat - Củng cố cách pha loãng dung dịch axit c Môn Sinh học - Biết hoạt tính sinh học N 2, NH3, HNO3, muối amoni, muối nitrat người động thực vật Kĩ a Hóa học - Dự đoán tính chất, kiểm tra dự đoán kết luận tính chất hoá học nitơ hợp chất nito; Giáo án môn Hóa Học – Lớp 11 – Ban Giáo viên: Bùi Xuân Đông – Trường THPT Tân Lâm - Viết PTHH dạng phân tử, ion minh hoạ tính chất hoá học Nito hợp chất Nito; b Toán - Tính thể tích khí đktc phản ứng hoá học, tính % thể tích hỗn hợp khí, tính thể tích khí amoniac sản xuất đktc theo hiệu suất.phản ứng - Tính % khối lượng muối amoni hỗn hợp - Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 - Tính thành phần % khối lượng muối nitrat hỗn hợp; nồng độ thể tích dung dịch muối nitrat tham gia tạo thành phản ứng c Vật lí - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất vật lí hóa học nito hợp chất nito; - Cũng cố cách pha loãng dung dịch axit; - Phân biệt muối amoni, muối nitrat với số muối khác d Sinh học: Biết tác hại dung dịch axit để cẩn thận tiếp xúc; e Văn học: Vận dụng kiến thức để phân tích, giải thích số câu ca dao, tục ngữ theo quan điểm môn Hóa học, như: “Lúa chiêm lấp ló đầu bờ Bỗng nghe tiếng sấm phất cờ mà lên” Hay “Không có lửa có khói” f GD KNS - Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường sống xung quanh; - Rèn luyện kỹ hoạt động nhóm, thuyết trình trước đám đông, Thái độ - Say mê, hứng thú học tập, yêu khoa học - Sử dụng hiệu an toàn tiết kiệm hóa chất, thiết bị thí nghiệm - Ứng dụng Nito hợp chất Nito vào mục đích phục vụ đời sống sản xuất Định hướng lực hình thành - Năng lực tự học; hợp tác; - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học; - Năng lực quan sát, phát giải vấn đề thông qua môn hóa học; - Năng lực tính toán; vận dụng kiến thức hóa học vào sống II.2 Chuẩn bị giáo viên học sinh Chuẩn bị GV - Hệ thống câu hỏi có liên quan; - Dụng cụ thí nghiệm hóa chất thí nghiệm; Chuẩn bị HS - Học sinh ôn lại kiến thức có liên quan; - Nghiên cứu trước nội dung kiến thức chương - Chuẩn bị nội dung học mà giáo viên yêu cầu hoàn thành II.3 Phương pháp kĩ thuật dạy học chủ yếu - Phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thí nghiệm kiểm chứng; - Kĩ thuật công đoạn; - Vận dụng kiến thức liên môn vào tiết dạy Giáo án môn Hóa Học – Lớp 11 – Ban Giáo viên: Bùi Xuân Đông – Trường THPT Tân Lâm II.4 Thiết kế tiến trình dạy học chuyên đề TIẾT 11: CẤU TẠO, TÍNH CHẤT VẬT LÍ, ĐIỀU CHẾ NITƠ VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA NITƠ I MỤC TIÊU Kiến thức: * Biết được: - Vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nitơ - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, ứng dụng, điều chế phòng thí nghiệm công nghiệp N2 hợp chất Nito; * Hiểu được: Phân tử nitơ bền có liên kết ba, nên nitơ trơ nhiệt độ thường, hoạt động nhiệt độ cao Kĩ năng: - Dự đoán tính chất hoá học nitơ hợp chất nito; - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất vật lí nito hợp chất nito; - Tính thể tích khí đktc phản ứng hoá học, tính % thể tích hỗn hợp khí; Thái độ: - Say mê, hứng thú học tập, yêu khoa học - Sử dụng hiệu an toàn tiết kiệm hóa chất, thiết bị thí nghiệm - Tìm hiểu ứng dụng Nito hợp chất Nito vào mục đích phục vụ đời sống sản xuất người II PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC - Đàm thoại, thuyết trình, hoạt động nhóm cá nhân, giao nhiệm vụ cho học sinh - Kỹ thuật công đoạn III CHUẨN BỊ Giáo viên: Bài giảng điện tử, giáo án, phiếu học tập với nội dung kiến thức thiếu Học sinh: + Đọc kĩ trước hoàn thành hệ thống câu hỏi có liên quan nhà; + Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi giáo viên yêu cầu phiếu học tập; IV TIẾN TRÌNH BÀI HỌC Kiểm tra cũ: Nội dung mới: Hoạt động 1: GV yêu cầu học sinh tìm hiểu đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, phương pháp điều chế Nito hợp chất Nito - Phương pháp: Hoạt động nhóm (5 nhóm, 7-8HS/nhóm) - Kỹ thuật công đoạn: (Bước 1: phút, bước sau: phút/bước  15 phút) + Nhóm 1: Tìm hiểu N2; + Nhóm 2: Tìm hiểu NH3; + Nhóm 3: Tìm hiểu HNO3; + Nhóm 4: Tìm hiểu muối Amoni; + Nhóm 5: Tìm hiểu muối Nitrat - Yêu cầu HS hoàn thành vào phiếu học tập: N2 NH3 HNO3 MUỐI AMONI MUỐI NITRAT Cấu tạo Dự đoán tchh Giáo án môn Hóa Học – Lớp 11 – Ban Giáo viên: Bùi Xuân Đông – Trường THPT Tân Lâm Tính chất vật lí Điều chế Hoạt động 2: Giáo viên hướng dẫn học sinh tổng hợp kết luận lại kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC I/ N2: GV: Yêu cầu nhóm trình bày phần tìm Cấu tạo: hiểu N2 theo nội dung phiếu học CTCT: tập Dự đoán tính chất hóa học: HS: Trình bày trao đổi, thảo luận · N2 có liên kết bền vững phân tử GV: NX BS nên to thường, N2 tương đối trơ; to + Yêu cầu HS tìm hiểu thêm vị trí cao, N2 hoạt động mạnh mặt hóa Nito bảng HTTH học −3 + Số oxy hóa N hợp chất N → N :[O] + Quá trình chưng cất phân đoạn không +1 +2 +4 N → N , N , N [K ] khí lỏng · * GV sử dụng kiến thức liên môn để bổ Tính chất vật lí: sung: - Chất khí, không màu, không mùi, + Môn Vật lí (Trạng thái, màu sắc, mùi không tan nước; vị, tính tan N2; Nhiệt độ ngưng tụ - Không trì sống, cháy; chất không khí mô tả Điều chế: t trình thu N2 phương pháp NH NO2  → N + H 2O Trong PTN: chưng chất phân đoạn không khí lỏng); + Môn Sinh học (khả trì - Trong CN: Chưng cất phân đoạn KK lỏng cháy cháy N2) II/ NH3: GV: Yêu cầu nhóm trình bày phần tìm Cấu tạo: hiểu NH3 theo nội dung phiếu học tập CTCT: HS: Trình bày trao đổi, thảo luận Dự đoán tính chất hóa học: GV: NX BS + Hướng dẫn HS dựa vào CTCT dự đoán - NH3 dư cặp e tự N  Dễ nhường cặp e  Tính bazo; tính chất hóa học NH3 + Tính tan trình chiếu TNo biểu diễn - Số oxh N NH3 -3  Tính khử tính tan NH3 + Trình chiếu thí nghiệm vui: Cho Tính chất vật lí: - Chất khí, không màu, mùi khai; trứng vào chai mà không dùng tay - Tan nước  dung dịch amoniac * Câu hỏi vận dụng Điều chế: a) Trong PTN: o 2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2NH3 + 2H2O b) Trong CN: N + 3H Giáo án môn Hóa Học – Lớp 11 – Ban o t , xt , p ‡ˆ ˆˆ ˆˆ ˆ† ˆˆ NH Giáo viên: Bùi Xuân Đông – Trường THPT Tân Lâm HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC * GV sử dụng kiến thức môn Vật lí để bổ sung trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan NH3  Giáo dục ý thức giữ gìn vệ sinh chung vệ sinh cho HS III/ HNO3: GV: Yêu cầu nhóm trình bày phần tìm hiểu HNO3 theo nội dung phiếu học tập HS: Trình bày trao đổi, thảo luận GV: NX BS + Vì chai đựng dd HNO3 có màu vàng? + Cách pha loãng dung dịch axit; + Về sơ đồ điều chế HNO3 CN Cấu tạo CTHH: HNO3 CTCT: Dự đoán tính chất hóa học · HNO3 có đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh · Số oxh N HNO3 +5  HNO3 có tính oxy hóa mạnh Tính chất vật lí - Chất lỏng, không màu, tan tốt nước; - Gây bỏng Sản xuất: a) Trong PTN: NaNO3 + H2SO4  HNO3 + NaHSO4 b) Trong CN: giai đoạn · NH3  NO: · NO  NO2: * GV sử dụng kiến thức liên môn để bổ 2NO + O2  2NO2 sung: · NO2  HNO3: + Môn Vật lí (Trạng thái, màu sắc, mùi 4NO2 + O2 + H2O  HNO3 vị, tính tan, tỏa nhiệt mạnh pha loãng HNO3); + Môn Sinh học (Gây bỏng nguy hiểm đến sức khỏe người tiếp xúc trực tiếp với axit); Giáo án môn Hóa Học – Lớp 11 – Ban Giáo viên: Bùi Xuân Đông – Trường THPT Tân Lâm HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS + Giáo dục đức tính bình tĩnh, cẩn thận pha loãng axit đặc GV: Yêu cầu nhóm trình bày phần tìm hiểu muối Amoni theo nội dung phiếu học tập HS: Trình bày trao đổi, thảo luận GV: NX BS GV: Yêu cầu nhóm trình bày phần tìm hiểu muối Nitrat theo nội dung phiếu học tập HS: Trình bày trao đổi, thảo luận GV: NX BS NỘI DUNG KIẾN THỨC IV/ Muối Amoni Tính chất vật lí - Muối amoni tan tốt nước; - Màu ion dung dịch: Không màu Dự đoán tính chất hóa học: - Có tính chất hóa học muối; - Có tính khử V/ Muối Nitrat Tính chất vật lí - Muối nitrat tan tốt nước; - Màu ion dung dịch: Không màu Dự đoán tính chất hóa học: - Có tính chất hóa học muối; - Có tính oxy hóa Hoạt động 3: Luyện tập – Củng cố Giáo viên yêu cầu học sinh thảo luận số câu hỏi Câu hỏi 1: Cho nhận định sau: Nitơ khí không màu, không mùi, không vị, tan tốt nước, không trì cháy, hô hấp Amoniac chất khí không màu, có mùi khai, tan tốt nước Dung dịch axit nitric có màu vàng axit nitric bền bị phân hủy thành khí NO2, khí hòa tan dung dịch làm cho dung dịch HNO3 có màu vàng Tất muối amoni, muối nitrat tan tốt nước, chất điện li mạnh Số nhận định A B C D Câu hỏi 2: Câu hỏi 3: Số oxi hóa nguyên tố N chất N2, NH3, HNO3 bằng: A 0, +5, -3 B 0, -3, +5 C +5, 0, -3 D -3, +5, Câu hỏi 4: Trình bày cấu tạo phân tử chất N2, NH3, HNO3? Dặn dò học sinh học nhà: Giáo án môn Hóa Học – Lớp 11 – Ban Giáo viên: Bùi Xuân Đông – Trường THPT Tân Lâm + Làm tập phiếu học tập, SGK + Chuẩn bị nội dung cho tiết sau (Cả lớp chuẩn bị) V RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY Giáo án môn Hóa Học – Lớp 11 – Ban Giáo viên: Bùi Xuân Đông – Trường THPT Tân Lâm TIẾT 12: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA N2 VÀ NH3 I MỤC TIÊU: Kiến thức: a Môn Hóa học: - Hiểu tính chất hoá học đặc trưng N2: tính oxi hoá (tác dụng với kim loại mạnh, với H2), nitơ có tính khử (tác dụng với O2) - Hiểu tính chất hoá học NH3: Tính bazơ yếu (tác dụng với H2O, dung dịch muối, axit) tính khử (tác dụng với O2, Cl2) b Môn Vật lí: Biết trạng thái, màu sắc NO, NO2 c Môn Văn: Giải thích câu “Không có lửa có khói” theo quan điểm môn Hóa học Kĩ a Hóa học: - Dự đoán tính chất, kiểm tra dự đoán kết luận tính chất hoá học N2, NH3; - Viết PTHH dạng phân tử, ion minh hoạ tính chất hoá học N2, NH3; - Giải thích không khí, tồn khí O2, N2 chiếm gấp lần khí O2 N2 phản ứng với O2? b Toán: - Tính thể tích khí đktc phản ứng hoá học, tính % thể tích hỗn hợp khí, tính thể tích khí amoniac sản xuất đktc theo hiệu suất.phản ứng (vận dụng theo phương pháp dòng) c Vật lí: Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, nhận xét tính chất hóa học N2, NH3; d GD KNS: - Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường sống xung quanh; - Rèn luyện kỹ hoạt động nhóm, thuyết trình trước đám đông, Thái độ: Say mê học tập, tìm hiểu nghiên cứu khoa học II PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC - Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề; - Phương pháp thuyết trình; - Phương pháp hoạt động nhóm; - Thí nghiệm chứng minh - Kỹ thuật công đoạn III CHUẨN BỊ Giáo viên: Bài giảng điện tử, giáo án, dụng cụ hóa chất TNo liên quan học Học sinh: Trả lời câu hỏi giáo viên giao IV TIẾN TRÌNH BÀI HỌC Kiểm tra cũ: Tổ chức cho HS chơi trò chơi Tìm ẩn số sau tranh Miếng ghép số 1: N vị trí bảng HTTH nguyên tố hóa học? A Ô số 7, chu kỳ 3, nhóm VA; C Ô số 7, chu kỳ 2, nhóm VA; B Ô số 8, chu kỳ 2, nhóm VIA; D Ô số 8, chu kỳ 3, nhóm VIA Miếng ghép số 2: N2 chất …(1)…, không màu, …(2)… nước, không trì sống …(3)… A (1) Khí, (2) Không, (3) Cháy; C (1) Khí, (2) Tan tốt, (3) oxy hóa; B (1) Lỏng, (2) Tan, (3) Cháy; D (1) Lỏng, (2) Không, (3) oxy hóa Giáo án môn Hóa Học – Lớp 11 – Ban Giáo viên: Bùi Xuân Đông – Trường THPT Tân Lâm Miếng ghép số 3: NH3 khí … A mùi khai, tan tốt nước, nhẹ không khí; B không mùi, tan tốt nước, nhẹ không khí; C mùi hắc, không tan nước, nặng không khí; D mùi khai, tan tốt nước, nặng không khí F Miếng ghép số 4: Nguyên tử N NH3 dư cặp e lớp chưa tham gia liên kết? A cặp; B cặp; C cặp; D cặp E Giáo án môn Hóa Học – Lớp 11 – Ban Giáo viên: Bùi Xuân Đông – Trường THPT Tân Lâm Bức tranh bí ẩn: Trong phòng thí nghiệm, lỡ để thoát khí Cl bay ta dủng khí sau tốt để làm khí Cl2? A khí CO2; B nước; C khí O2; D khí NH3 F  Dựa vào tranh bí ẩn để dẫn dắt vào G Nội dung mới: H HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ I NỘI DUNG KIẾN THỨC HS J Hoạt động 1: Tự tìm hiểu tính chất hóa học ứng dụng N2 NH3 K GV: Hướng dẫn HS tìm hiểu tính chất hóa học ứng dụng N2 NH3 theo nhiệm vụ nhóm giao phiếu học tập L - Phương pháp: Hoạt động nhóm; M - Kỹ thuật: Công đoạn (4 nhóm – 5’ – 5’ – 2’) (Nhóm trao đổi với nhóm 3, N + Nhóm 1, 2: Phiếu học tập 1; nhóm trao đổi với nhóm 4) O + Nhóm 3, 4: Phiếu học tập P HS: Hoạt động nhóm Q Hoạt động 2: Tính chất hóa học ứng dụng N2 R S I.1 Tính chất hóa học T GV: Yêu cầu HS nhắc lại đặc AG * Nhận xét: Khí N2 tương đối trơ điểm cấu tạo N2  Nhận xét nhiệt độ thường phản ứng mạnh khả phản ứng hóa học dự nhiệt độ cao đoán tính chất hóa học N2 AH Tính oxy hóa U HS: Hoạt động cá nhân AI a) Tác dụng với KL: Ở to cao, N2 tác V GV: Yêu cầu HS trình bày dụng với số KL hoạt động tính chất hóa học N2 (Nhóm 1) AJ W HS: Hoạt động nhóm AK b) Tác dụng với H2: t , xt , p X GV: Nhận xét bổ sung N + 3H ‡ˆ ˆˆ ˆˆ ˆ† ˆˆ NH AL tính chất hóa học N2 AM Tính khử Y + Đặc điểm quan trọng ˆ ˆ3000 ˆ ˆC †ˆ phản ứng N2 với H2 AN N + O2 ‡ ˆ ˆ ˆ ˆˆ NO Z - Phản ứng thuận nghịch; AO Ở to thường: 2NO + O2  2NO2 AA - Có xt, p, t AP Không màu Màu nâu AB * GV bổ sung kiến thức liên đỏ môn: AQ + Tính chất vật lí số AC + Môn Vật lí (Trạng thái, oxit N thường gặp: màu sắc, mùi vị số Oxit AR - N2O: khí không màu, khí “vui” Nito thường gặp chương AS - NO: khí không màu, hóa đỏ nâu K2 trình); AD + Môn Sinh học (Tính độc AT - NO2: khí màu đỏ nâu hại số Oxit Nito môi trường, với sức khỏe người); AE + Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường cho HS; AF + Giải thích tượng E o o 10 KH HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS MM - Củng cố trạng thái, màu sắc KI NỘI DUNG KIẾN THỨC muối Nitrat chất có liên quan MN + Môn Văn Kỹ thuật nông nghiệp: MO Cao dao Việt Nam có câu: MP “Lúa chiêm lấp ló đầu bờ MQ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên” MR Câu mang hàm ý khoa học hoá học nào? NI Hoạt động 3: Luyện tập – củng cố NJ GV: Hướng dẫn HS làm số tập nhằm củng cố kiến thức vừa học NK HS: Hoạt động cá nhân NL GV: Bổ sung nhận xét NM Câu 1: Cho dung dịch NaOH dư vào 150 ml dung dịch (NH 4)2SO4 1M đun nóng NN a/ Viết PTHH dạng phân tử dạng ion thu gọn ? NO b/ Tính thể tích khí (đktc) thu được? NP HD: NQ Phương trình phản ứng NaOH + ( NH ) SO4 → Na2 SO4 + NH ↑ +2 H 2O NH 4+ + OH − → NH ↑ + H 2O NR n =n = 2n = 0,3mol ( NH ) SO NH Ta có: NH Câu 2: Nung nóng 18,8 gam Cu(NO3)2 thời gian thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12,32g Khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là? NU HD: NV Phương trình phản ứng: NS NT + NW 4 to Cu ( NO3 )  → CuO + NO2 + O2 x 2x 0,5 x ∆m] = mNO2 + mO2 = 108 x = 18,8 − 12,32 = 6, 48 => x = 0, 06mol Ta có: Câu 3: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch: NaNO3, NaCl, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4? NZ HD: - Dùng Ba(OH)2; - Dùng AgNO3 OA Hướng dẫn học sinh học nhà: Tiếp tục làm tập phiếu học tập OB V Rút kinh nghiệm tiết dạy: OC NX NY 20 OD 21 OE OF OG OH OI OJ OK OL OM ON OO OP OQ OR OS TIẾT 15: LUYỆN TẬP (T1) I MỤC TIÊU: Kiến thức: Củng cố kiến thức liên quan đến N2, NH3, muối amoni Kĩ năng: - Viết phương trình phản ứng dạng phân tử, ion - Giải dạng toán liên quan đến N2, NH3 muối amoni Thái độ: Tư logic, khoa học II PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC: - Đàm thoại, hoạt động nhóm, thảo luận III CHUẨN BỊ GV: Hệ thống câu hỏi tập bám sát SGK chuẩn kiến thức kĩ HS: Chuẩn bị theo yêu cầu giáo viên IV TIẾN TRÌNH BÀI HỌC Kiểm tra cũ: Trong trình luyện tập Nội dung mới: 22 Hoạt động GV HS B Nội dung kiến thức C GV: Hướng dẫn HS làm số tập phiếu học tập nhằm củng cố kiến thức N2, NH3 muối amoni D HS: Hoạt động cá nhân E Hoạt động 1: Viết phương trình phản ứng F Bài 1: Viết phương trình phản V Bài 1: ứng dạng phân tử, ion thu gọn W a HNO3 + NH → NH NO3 G a HNO3 NH3 + + H b NH4NO3 Ca(OH)2 X H + NH → NH I c H2S NH3 Y b J Z K NH NO3 + Ca (OH ) → Ca( NO3 ) + NH + H 2O L NH 4+ + OH − → NH + H 2O M AA c N NH + H S → NH HS O AB P Bài 2: Nhận biết chất bột AC đựng lọ nhãn: NH4Cl, AD Bài 2: (NH4)2SO4, (NH4)2CO3, NH4NO3 AE * Thuốc thử: Q AF - Dung dịch BaCl2; R AG - Dung dịch HCl; S AH - Dung dịch AgNO3 T Bài 3: Hoàn thành phương AI trình phản ứng sau: AJ a, NH + ? + AlCl3 → AK Bài 3: A AL o t b, NH + O2  → o t , Pt c, NH + O2  → U to d , NH + CuO  → a,3 NH + 3H 2O + AlCl3 → Al (OH )3 ↓ +3NH 4Cl o t b, NH + 3O2  → N + H 2O o t , Pt c, NH + 5O2  → NO + H 2O o t d , NH + 3CuO  → 3Cu + N + 3H 2O AM Hoạt động 2: Các dạng toán NH3 muối amoni AN Bài 4: Cho lít N2 14 lít H2 AX Bài 4: vào bình phản ứng Hỗn hợp thu sau phản ứng tích 16,4 lít (đktc) Tính thể tích NH3 tạo thành hiệu suất phản ứng AO AP AQ AR AS AT AU AV Bài 5: Cho dd KOH 0,5M tác dụng với 50 ml dd (NH4)2SO4 1M Tính thể tích khí tạo thành, thể tích dd KOH phản ứng AW.23 AY PTPƯ: AZ o p , xt ,t N + 3H ‡ˆ ˆˆ ˆˆ ˆ† ˆˆ NH 14 pu x 3x 2x 14 − x 2x cb − x BA BB bd Ta có: Vhh s = 18 − x = 16, ⇒ x = 0,8 VNH3 = x = 1, 6l BC BD BE x H pu = 100 = 20% Do đó: Bài 5: Phương trình phản ứng BF KOH + ( NH ) SO4 → K SO4 + NH ↑ +2 H 2O NH 4+ + OH − → NH ↑ + H O BG n Ta =n − =n + = 2n = 0,1mol có: Hướng dẫn học sinh học nhà: Tiếp OU tục làm tập phiếu học tập OV V RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY: OW OX 24 BÀI TẬP LÝ THUYẾT CỦA HNO3 VÀ HỢP CHẤT OY TIẾT 16: LUYỆN TẬP (T2) OZ I MỤC TIÊU: PA Kiến thức: Củng cố kiến thức liên quan đến HNO3, muối nitrat PB Kĩ năng: PC - Viết phương trình phản ứng dạng phân tử, ion PD - Giải dạng toán liên quan đến HNO3 muối nitrat PE Thái độ: Tư logic, khoa học PF II PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC: PG - Đàm thoại, hoạt động nhóm, thảo luận PH III CHUẨN BỊ PI GV: Hệ thống câu hỏi tập bám sát SGK chuẩn kiến thức kĩ PJ HS: Chuẩn bị theo yêu cầu giáo viên PK IV TIẾN TRÌNH BÀI HỌC PL Ổn định tổ chức lớp PM Kiểm tra cũ: Trong trình luyện tập PN Nội dung mới: Hoạt động GV HS BI Nội dung kiến thức BJ GV: Hướng dẫn HS làm số tập phiếu học tập nhằm củng cố kiến BÀI TẬP LÝ THUYẾT CỦA HNO3 VÀ HỢP CHẤT thức HNO3 muối Nitrat BK HS: Hoạt động cá nhân BL Hoạt động 1: Viết phương trình phản ứng BM Bài Hoàn thành sơ đồ phản BP Bài BQ ứng sau: BH BN o xt , p ,t  → NH N2 + 2H ¬  o t NH + 5O2  → NO + H 2O NO + O2 + H 2O → HNO3 3Cu + 8HNO3,l → 3Cu ( NO3 )2 + NO + H 2O o t Cu + HNO3  → Cu ( NO3 ) + NO2 + H 2O o t 5Mg + 12 HNO3  → 5Mg ( NO3 )2 + N + 6H 2O Cu (OH ) + HNO3 → Cu ( NO3 )2 + H 2O o t 2Cu ( NO3 )  → 2CuO + NO2 + O2 BO Hoạt động 2: Các dạng toán HNO3 muối Nitrat BX Bài BS.Bài Khi cho 9,1g hỗn hợp gồm BY a) Gọi Cu Al tác dụng với dung dịch nCu = x, nAl = y ⇒ mhh = 64 x + 27 y = 9,1 HNO3 đặc, dư, đun nóng, sinh BZ * C1: 11,2 lít khí NO2 (ở đktc) CA PTPU: CB BR o a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu BT b) Tính khối lượng muối tạo thành BU GV: nhận xét bổ sung phương pháp giải: • Phương pháp bảo toàn e • Cách tính số mol ion Nitrat BW BV t Cu + HNO3  → Cu ( NO3 ) + NO2 + H 2O x x 2x Al + HNO3 → Al ( NO3 )3 + 3NO2 + 3H 2O y y ⇒ nNO2 = x + y = CC CD CE CF CG 3y 11, = 0,5mol 22, Giải hệ pt: 64 x + 27 y = 9,1  x = 0,1 ⇔  2 x + y = 0,5  y = 0,1 Vậy: mCu = 6,4g mAl = 2,7g * C2: Các trình xảy ra: Cu → Cu 2+ + 2e x 2x 3+ Al → Al + 3e y 3y N +5 + 1e → N +1 CH CI CJ 0,5 0,5 Theo ĐLBT e, ta có: 2x + 3y = 0,2 Giải hệ pt: 64 x + 27 y = 9,1  x = 0,1 ⇔  2 x + y = 0,5  y = 0,1 CK CL Vậy: mCu = 6,4g mAl = 2,7g CM b) BÀI TẬP LÝ THUYẾT CỦA HNO3 VÀ HỢP CHẤT PO Hướng dẫn học sinh học nhà: Tiếp tục làm tập phiếu học tập PP V RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY: PQ PR BÀI TẬP LÝ THUYẾT CỦA HNO3 VÀ HỢP CHẤT PS IV CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP PT IV.1 Câu hỏi chuẩn bị PU Vấn đề 1: Tìm hiểu đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, điều chế dự đoán tính chất hóa học N2 hợp chất Nito PV + Tìm hiểu N2; PW + Tìm hiểu NH3; PX + Tìm hiểu HNO3; PY + Tìm hiểu muối Amoni; PZ + Tìm hiểu muối Nitrat QA Vấn đề 2: Tìm hiểu tính chất hóa học N2, NH3 QB Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử, phân tử nitơ, số oxi hóa nitơ phân tử N2 dự đoán tính chất hóa học nitơ? Theo em phản ứng xảy nitơ chất phải thực điều kiện nào? Vì sao? QC Viết PTHH phản ứng cho N2 tác dụng với Na, Mg, H2, O2? Xác định thay đổi số oxi hóa nguyên tố nitơ rút kết luận tính chất hóa học N2? QD Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử, số oxi hóa nitơ phân tử NH 3, dự đoán tính chất hóa học amoniac? QE Hãy cho biết tượng xảy khi: QF a Cho quỳ tím vào dung dịch NH3? QG b Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3? QH c Cho đũa thủy tinh có nhúng dd NH đặc lại gần đũa thủy tinh có nhúng dd HCl? QI Viết PTHH phản ứng xảy cho dung dịch NH tác dụng với dd HCl, H2SO4, AlCl3, FeCl3; Đốt cháy khí NH3? Xác định thay đổi số oxi hóa nguyên tố nitơ rút kết luận tính chất hóa học amoniac? QJ Vấn đề 3: Tìm hiểu tính chất hóa học HNO3 QK Tìm hiểu vấn đề liên quan đến HNO3 (CTCT, tính chất hóa học) với nội dung: Đã biết? Chưa biết? Cần biết? QL Tính chất hóa học chung axit? QM Tính chất H2SO4 đặc? QN Cách cân phản ứng oxy hóa – khử QO Viết PTHH phản ứng xảy (nếu có) trường hợp sau: QP a Cho dd HNO3 (đặc, đun nóng) tác dụng với: Fe, Cu, S, C, P QQ b Cho dd HNO3 (loãng) tác dụng với chất: Cu, Fe, Zn, Al, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, Al(OH)3, CaCO3, FeCO3? Trong phản ứng trên, phản ứng HNO3 thể tính oxi hóa, tính axit? QR Vấn đề 4: Tìm hiểu tính chất hóa học muối amoni nitrat QS 10 Hãy dự đoán tượng xảy khi: QT + Cho dung dịch (NH4)2SO4 đặc vào dung dịch NaOH đun nóng nhẹ? QU + Đun nóng ống nghiệm có chứa NH4Cl, miệng ống nghiệm có đậy kính? QV 11 Viết PTHH phản ứng sau: QW + Cho dung dịch NH4Cl vào dd Ca(OH)2; dung dịch (NH4)2SO4 vào dung dịch NaOH? QX + Nhiệt phân muối NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3, NH4NO3, NH4NO2? Nhận xét sản phẩm phản ứng nhiệt phân? BÀI TẬP LÝ THUYẾT CỦA HNO3 VÀ HỢP CHẤT QY 12 Trình bày trường hợp xảy nhiệt phân muối nitrat kim loại? Viết PTHH minh họa? QZ 13 Nêu ứng dụng của: RA a) muối amoni? RB b) muối nitrat? RC 14 Hãy tìm hiểu giải thích vấn đề sau: RD a) Vì công nghiệp thực phẩm, muối (NH4)2CO3 dùng làm bột nở? RE b) Thuốc nổ đen người Trung Quốc Việt Nam sử dụng từ nhiều kỉ trước người Châu Âu biết đến thuốc nổ Hãy nêu thành phần, phản ứng hóa học chủ yếu tác dụng thuốc nổ đen Giải thích ý nghĩa công thức kinh nghiệm: “Nhứt đồng thán, bán đồng than, lục đồng diêm” RF c) Trong chiến tranh kháng chiến chống Pháp, nhân dân ta điều chế diêm tiêu (KNO3), thành phần thuốc nổ, cách lấy đất hang đá vôi có dơi trộn với tro bếp dùng nước sôi dội nhiều lần qua hỗn hợp để tách KNO3 Hãy giải thích cách làm RG d) Cao dao Việt Nam có câu: RH “Lúa chiêm lấp ló đầu bờ RI Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên” RJ Câu mang hàm ý khoa học hoá học nào? RK e) Ure sản xuất nào? Tại ure sử dụng rộng rãi? RL f) Vì nông nghiệp, người ta không bón vôi phân đạm amoni ure lúc? RM IV.2 BÀI TẬP RN BÀI TẬP VỀ NITO, AMONIAC, MUỐI AMONI RO Bài 2: Những cặp chất sau không tồn dung dịch? Viết phương trình phản ứng dạng phân tử , ion thu gọn RP a HNO3 NH3 f.NH4NO3 Ca(OH)2 k NH3 dư ZnCl2 RQ b.H2S NH3 g (NH4)2SO4 BaCl2 q NH3 dư AgCl RR c.H2SO3 NH3 h.NH4Cl NaNO3 RS d.Na2SO4 Ba(OH)2 i.NH3 dư FeCl3 RT e (NH4)2CO3 NaCl j NH3 dư CuSO4 RU Bài 3: Nhận biết lọ nhãn chứa khí:NH3, NO2, CO2 NO RV Bài 4: Nhận biết: RW a) Các chất bột đựng lọ nhãn: NH 4Cl, (NH4)2SO4, (NH4)2CO3, NH4NO3 RX b) Các dung dịch sau: HCl, NaOH, Na2CO3, (NH4)2SO4 CaCl2 NaCl RY Bài 5: Hoàn thành phương trình phản ứng sau: a, NH + HCl → b, NH + H SO4 → RZ e, NH + ?+ AlCl3 → o t f , NH + O2  → o 1:1 c, NH + H SO4  → t , Pt g , NH + O2  → d , NH + ?+ MgSO4 → t h, NH + CuO  → o Bài 6: Cần lấy lít N H2 (đktc) để điều chế 51 gam NH 3, biết hiệu suất phản ứng 25% SB Bài 7: Cho lít N2 14 lít H2 vào bình phản ứng Hỗn hợp thu sau phản ứng tích 16,4 lít (đktc) Tính thể tích NH3 tạo thành hiệu suất phản ứng SA BÀI TẬP LÝ THUYẾT CỦA HNO3 VÀ HỢP CHẤT SC Bài 8: Một hỗn hợp A gồm khí N H2 theo tỉ lệ 1:3 Tạo phản ứng N H2 cho NH3 Sau phản ứng thu hỗn hợp khí B Tỉ khối A B 0,6 SD a, Tính hiệu suất phản ứng SE b, Cho hỗn hợp khí B qua nước lại hỗn hợp khí C Tính tỉ khối A C SF Bài 9: Dẫn lít hỗn hợp NH3 O2 có tỉ lệ thể tích 1:1 số mol qua ống đựng xúc tác Pt nung nóng Khí không phản ứng hết, thừa lít? SG Bài 10: Đun nóng hỗn hợp gồm 200g NH 4Cl 200g CaO Từ lượng khí NH tạo ra, điều chế 224 ml dung dịch NH 30% (D=0,892g/ml) Tính hiệu suất phản ứng? SH Bài 11: Từ 10m3 hỗn hợp N2 H2 lấy theo tỉ lệ 1:3 thể tích sản xuất m3 NH3? Biết hiệu suất chuyển hoá 95% (các khí đo điều kiện) SI Bài 12: Hỗn hợp N2 H2 có tỉ khối so với không khí 0,293 Tính % thể tích khí hỗn hợp SJ Bài 13: Để điều chế 102g NH3 Tính thể tích N2 H2 tham gia phản ứng điều kiện tiêu chuẩn Nếu hiệu suất 20% SK Bài 14: Trong bình phản ứng có 40 mol N 160 mol H2 áp suất hỗn hợp khí lúc đầu 400 atm, nhiệt độ bình giữ không đổi Biết hiệu suất phản ứng 25% tính Số mol khí hỗn hợp sau phản ứng? SL Bài 15: Hỗn hợp N2 H2 có tỉ lệ số mol : lấy vào bình phản ứng có dung tích 20 lít, áp suất hỗn hợp khí lúc đầu 372 at nhiệt độ 427oC SM a, Tính số mol N2 H2 có lúc đầu? SN b, Tính số mol khí hỗn hợp sau phản ứng biết hiệu suất phản ứng 20% SO Bài 17: Cho 1,2 lít NH3 (đktc) tác dụng với 16g CuO, to thu N2 chất rắn X SP a, Tính thể tích khí N2 thu đktc SQ b, Tính khối lượng CuO phản ứng SR c, Tính thể tích dung dịch HCl 2M để tác dụng hết với chất rắn X SS Bài 18: Cho 4,48 lít NH3 (đktc) vào nước vừa đủ 100 ml dung dịch Cho vào dung dịch 100 ml dung dịch H 2SO4 1M Tính CM ion dung dịch thu ST Bài 19: Cho dung dịch KOH 0,5M tác dụng với 50 ml dung dịch (NH 4)2SO4 nồng độ 1M Tính thể tích khí tạo thành, thể tích dung dịch KOH phản ứng nồng độ mol/l ion dung dịch thu SU Bài 20: Hoà tan nhiệt độ phòng 0,963 gam NH4Cl vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,165M Tính nồng độ mol/l chất hỗn hợp (coi thể tích dung dịch không thay đổi hoà tan chất rắn) Dung dịch thu có phản ứng axit hay bazơ SV Bài 21: Hoà tan nhiệt độ phòng 0,963 gam NH4Cl vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,165M Tính nồng độ mol/l chất hỗn hợp (coi thể tích dung dịch không thay đổi hoà tan chất rắn) Dung dịch thu có phản ứng axit hay bazơ BÀI TẬP LÝ THUYẾT CỦA HNO3 VÀ HỢP CHẤT SW Bài 22: Trộn lít NO với 10 lít không khí Tính thể tích NO tạo thành thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng? (biết O2 chiếm 1/5 thể tích không khí, phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo điều kiện) SX Bài 23: Trộn 50 ml hỗn hợp NO N với 25 ml không khí, thu hỗn hợp khí tích 70 ml Thêm vào hỗn hợp 145 ml không khí thể tích 200 ml Tính thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp đầu SY Bài 24: Trộn lít NO với lít O2 Tính thể tích khí thu thành phần % thể tích khí hỗn hợp Các thể tích khí đo điều kiện SZ Bài 25: Trộn 14 lít khí NO với 15 lít không khí Tính thể tích khí NO tạo thành thể tích hỗn hợp khí thu Coi thể tích không khí gồm N2 O2, thể tích điều kiện TA Bài 26: Cho dung dịch chứa amoni nitrat tác dụng vừa đủ với dung dịch kiềm kim loại hóa trị II thu 4,48 lít khí đktc dung dịch X chứa 26,1 gam muối TB Bài 27: Cho dung dịch NH3 đến dư vào 20 ml dung dịch Al 2(SO4)3 x mol/l Lọc lấy chất kết tủa cho vào 100 ml dung dịch NaOH 0,2M kết tủa vừa tan hết Giá trị x? TC Bài 28: Nung m gam hỗn hợp gồm NH4HCO3 (NH4)2CO3 đến phản ứng hoàn toàn thu 13,44 lít khí NH3 (đktc) 11,2 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m là? TD Bài 29: Cho 100 ml dung dịch X chứa Al(NO 3)3 0,2M, Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 0,2M tác dụng với dung dịch NH3 dư thu m gam kết tủa Giá trị m là? TE.BÀI TẬP VỀ HNO3 VÀ MUỐI NITRAT TF Bài 30: Hoàn thành phương trình phản ứng sau: BÀI TẬP LÝ THUYẾT CỦA HNO3 VÀ HỢP CHẤT CuO + HNO3 → Fe2O3 + HNO3 → Na2CO3 + HNO3 loãng → Zn + HNO3 đ → Zn + HNO3 loãng → Fe + HNO3 loãng → Fe + HNO3 đ, n → Mg + HNO3 loãng → Mg + HNO3 đ → 10 Ag + HNO3 loãng → 11 Ag + HNO3 đ → 12 Cu + HNO3 loãng → 13 Cu + HNO3 đ → 14 C + HNO3 đ → 15 S + HNO3 loãng → 16 P + HNO3 loãng → 17 P + HNO3 đ → 18 FeO + HNO3 đ → 19 Fe3O4 + HNO3 loãng → 20 Fe3O4 + HNO3 đ → 21 FeS2 22 FeS 23 Cu2S + + + HNO3 HNO3 HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O → Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO2 + H2O Bài 31: Cho 8,32 g Cu tác dụng vừa đủ với 120 ml dung dịch HNO3 sau phản ứng thu 4,928 lít (đktc) hỗn hợp NO NO2 Tính số mol HNO3 ban đầu TG BÀI TẬP LÝ THUYẾT CỦA HNO3 VÀ HỢP CHẤT Bài 32: Hoà tan hoàn toàn 5,2 g kim loại M vào dung dịch HNO dư thu 1,008 lít (đktc) hỗn hợp khí NO N 2O sản phẩm khử Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng lên 3,78 g so với ban đầu Tìm số mol HNO3 phản ứng TH TI Bài 33: Cho 2,16 g Mg tác dụng với dung dịch HNO (dư) Phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít NO (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X TJ Bài 34: Cho 3,84 g Cu tác dụng với 80 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 1M HCl 1M thu tối đa lít NO (đktc)? Bài 37: Cho 8,4 g Fe tác dụng với 400ml dung dịch HNO 1M, sau phản ứng thu dung dịch X sản phẩm khử NO Cô cạn dung dịch X thu g muối khan? TK TL Bài 38: Cho 11,2 g Fe vào 1lít dung dịch HNO3 0,6M thu dung dịch X NO sản phẩm khử Cô cạn dung dịch X thu g muối khan? Bài 39: Cho 17,7 g hỗn hợp Cu, Zn, Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X, cô cạn dung dịch X thu 67,3g muối khan (không có NH4NO3) Nung hỗn hợp muối khan đến khối lượng không đổi thu g chất rắn? TM Bài 40: Cho 16,6 g hỗn hợp X gồm Al, Mg, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch Y, cô cạn Y thu 91g muối khan (không chứa NH4NO3) Mặt khác cho 13,3g X tác dụng với O dư thu g oxit? TN Bài 41: Hoà tan hoàn toàn 0,368 g hỗn hợp Al Zn cần vừa đủ 2,5 lít dung dịch HNO3 0,01M không thấy có khí thoát lên, sau phản ứng ta thu muối Tính % số mol Al có hỗn hợp TO TP Bài 42: Hoà tan hoàn toàn 23,1g hỗn hợp Al, Mg, Zn, Cu dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch A hỗn hợp khí B gồm 0,2 mol NO 0,1 mol N2O (không sản phẩm khử khác) Tính số mol HNO3 phản ứng khối lượng muối khan thu cô cạn A Bài 43: Cho 11,36 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m g muối khan Giá trị m là? TQ Bài 44: Cho 61,2 g hỗn hợp X gồm Cu Fe 3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, TR BÀI TẬP LÝ THUYẾT CỦA HNO3 VÀ HỢP CHẤT thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 g kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m g muối khan Giá trị m là? TS Bài 45: Cho 2,236 g hỗn hợp A dạng bột gồm Fe Fe 3O4 hòa tan hoàn toàn 100ml dung dịch HNO3 có nồng độ C (mol/l), có 246,4 l khí NO (đktc) thoát Sau phản ứng lại 0,448 g kim loại Trị số C TT Bài 46: Cho 18,5g hỗn hợp gồm Fe, Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng, đun nóng Khuấy kỹ để phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,1 mol khí NO (sản phẩm khí nhất), dung dịch X 1,46g kim loại Khối lượng muối nitrat dung dịch X là? Bài 47: Nhiệt phân hoàn toàn 31,65 gam hỗn hợp gồm NaNO3 Zn(NO3)2 thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 20,3077 Khối lượng Zn(NO3)2 hỗn hợp ban đầu? TU Bài 48: Nhiệt phân hoàn toàn 1,88g muối nitrat kim loại hoá trị II thấy thoát 0,56 lít hỗn hợp khí (đktc) Công thức muối là? TV Bài 49: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp muối KNO3 Fe(NO3)2 thu 12,32 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H 232/11 Giá trị m là? TW Bài 50: Nhiệt phân hoàn toàn m gam muối Cu(NO3)2 thu chất rắn có khối lượng (m -1,08) gam Giá trị m TX Bài 51: Nung hoàn toàn 54,2 g hỗn hợp NaNO KNO3 thu 6,72 lít (đktc) khí A % khối lượng NaNO3 hỗn hợp ban đầu TY TZ Bài 52: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu Bài 53: Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội, cân thấy khối lượng giảm 0,54g Vậy khối lượng Cu(NO 3)2 bị nhiệt phân là? UA Bài 54: Nhiệt phân hoàn toàn 4,7 gam muối nitrat kim loại M thu gam chất rắn Công thức muối UB Bài 55: Cho 1,92 g Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO 0,16M H2SO4 0,4M thấy sinh chất khí có tỉ khối so với H 15 dung dịch A Thể tích khí sinh (ở đktc) là? UC [...]... nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ) DT b) Môn Vật lí: Củng cố trạng thái, màu sắc của NO, NO2 DU c) Sinh học: Củng cố kiến thức về tác hại của axit đối với sức khỏe của con người; DV 2 Kĩ năng DW a) Môn Hóa học DX - Dự đoán tính chất, kiểm tra dự đoán và kết luận về tính chất hoá học của HNO3; DY - Viết các PTHH ở dạng phân tử, ion minh họa tính chất hoá học của HNO3; DZ - Tính thành phần % khối lượng của. .. vật lí, điều chế và dự đoán tính chất hóa học của N2 và hợp chất của Nito PV + Tìm hiểu về N2; PW + Tìm hiểu về NH3; PX + Tìm hiểu về HNO3; PY + Tìm hiểu về muối Amoni; PZ + Tìm hiểu về muối Nitrat QA Vấn đề 2: Tìm hiểu về tính chất hóa học của N2, NH3 QB 1 Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử, phân tử nitơ, số oxi hóa của nitơ trong phân tử N2 hãy dự đoán tính chất hóa học cơ bản của nitơ? Theo em phản... Viết PTHH của các phản ứng sau: QW + Cho dung dịch NH4Cl vào dd Ca(OH)2; dung dịch (NH4)2SO4 vào dung dịch NaOH? QX + Nhiệt phân các muối NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3, NH4NO3, NH4NO2? Nhận xét về sản phẩm của các phản ứng nhiệt phân? BÀI TẬP LÝ THUYẾT CỦA HNO3 VÀ HỢP CHẤT QY 12 Trình bày các trường hợp xảy ra khi nhiệt phân muối nitrat của kim loại? Viết các PTHH minh họa? QZ 13 Nêu ứng dụng của: RA a)... của amoniac? QJ Vấn đề 3: Tìm hiểu về tính chất hóa học của HNO3 QK 5 Tìm hiểu các vấn đề liên quan đến HNO3 (CTCT, tính chất hóa học) với 3 nội dung: Đã biết? Chưa biết? Cần biết? QL 6 Tính chất hóa học chung của axit? QM 7 Tính chất của H2SO4 đặc? QN 8 Cách cân bằng phản ứng oxy hóa – khử QO 9 Viết các PTHH của các phản ứng xảy ra (nếu có) trong các trường hợp sau: QP a Cho dd HNO3 (đặc, đun nóng)... 6,4g và mAl = 2,7g CM b) BÀI TẬP LÝ THUYẾT CỦA HNO3 VÀ HỢP CHẤT PO 4 Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà: Tiếp tục làm các bài tập trong phiếu học tập PP V RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY: PQ PR BÀI TẬP LÝ THUYẾT CỦA HNO3 VÀ HỢP CHẤT PS IV CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP PT IV.1 Câu hỏi chuẩn bị PU Vấn đề 1: Tìm hiểu về đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, điều chế và dự... Theo em phản ứng xảy ra giữa nitơ và các chất phải thực hiện ở điều kiện nào? Vì sao? QC 2 Viết PTHH của các phản ứng khi cho N2 tác dụng với Na, Mg, H2, O2? Xác định sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố nitơ và rút ra kết luận về tính chất hóa học của N2? QD 3 Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử, số oxi hóa của nitơ trong phân tử NH 3, hãy dự đoán tính chất hóa học của amoniac? QE 4 Hãy cho biết hiện... nội dung và sự trình bày của các nhóm  dẫn dắt vào bài mới FQ * GV bổ sung kiến thức môn Sinh học nhằm củng cố kiến thức về những tác hại của axit đối với sức khỏe của con người EG EH EI EJ 14 HOẠT ĐỘNG CỦA GV ET NỘI DUNG KIẾN THỨC VÀ HS FR Hoạt động 2: Tính chất hóa học của HNO3 FS GV: Làm TNo chứng minh GO tính chất hóa học của HNO3 GP 1 Tính axit: FT * HNO3 + CaCO3 GQ · HNO3 có đầy đủ tính chất hóa... hiểu của nhóm mình theo các nội dung của kỹ thuật về HNO3 EX HS: Hoạt động nhóm (Đại diện nhóm lên trình bày các nhóm khác bổ sung) EY Dự kiến các thông tin của học sinh ở phần chuẩn bị: EZ Đã biết FA Cần biết FB Học được gì FC - Đặc điểm cấu tạo của FJ - Chứng minh HNO3 có FO HNO3 đầy đủ tính chất hóa học FD - Số oxy hóa của N chung của axit mạnh trong HNO3 FK - Các sản phẩm khử FE - Dự đoán tính chất. .. và phân đạm amoni hoặc ure cùng một lúc? RM IV.2 BÀI TẬP RN BÀI TẬP VỀ NITO, AMONIAC, MUỐI AMONI RO Bài 2: Những cặp chất nào sau đây không tồn tại trong dung dịch? Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử , ion thu gọn RP a HNO3 và NH3 f.NH4NO3 và Ca(OH)2 k NH3 dư và ZnCl2 RQ b.H2S và NH3 g (NH4)2SO4 và BaCl2 q NH3 dư và AgCl RR c.H2SO3 và NH3 h.NH4Cl và NaNO3 RS d.Na2SO4 và Ba(OH)2 i.NH3 dư và. .. ứng có 40 mol N 2 và 160 mol H2 áp suất của hỗn hợp khí lúc đầu là 400 atm, nhiệt độ trong bình được giữ không đổi Biết hiệu suất của phản ứng là 25% tính Số mol các khí trong hỗn hợp sau phản ứng? SL Bài 15: Hỗn hợp N2 và H2 có tỉ lệ số mol là 1 : 3 được lấy vào bình phản ứng có dung tích 20 lít, áp suất của hỗn hợp khí lúc đầu là 372 at và nhiệt độ là 427oC SM a, Tính số mol N2 và H2 có lúc đầu?

Ngày đăng: 29/06/2016, 09:44

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan