ANKAN (PARAFIN) / ĐỒNG ĐẲNG - ĐỒNG PHÂN - DANH PHÁP 1/ Đồng đẳng - Ankan hidrocacbon no, mạch hở, phân tử chứa liên kết đơn C- C - Ankan có công thức chung là: CnH2n+2 (n ≥ 1) Ví dụ: Metan (CH4), C2H6, C3H8, C4H10 lập thành dãy đồng đẳng ankan 2/ Đồng phân: Từ C4H10 trở có đồng phân mạch cacbon * Bậc cacbon: bậc guyed tử cacbon phân tử ankan số guyed tử C liên kết trực tiếp với Chú ý: Tên gốc ankyl: đổi đuôi an thành yl II/ Tính chất vật lý - Các Ankan từ C1 đến C4 chất khí, từ C5 đến C17 chất lỏng, từ C18 trở chất rắn - Metan, etan, propan khí không mùi, từ C – C10 có mùi xăng,từ C10 – C16 có mùi dầu hỏa III/ Tính chất hóa học Ở nhiệt độ thường ankan không phản ứng với dd axit, dd bazơ chất oxi hóa mạnh (KMnO4) Ở điều kiện thích hợp, ankan dễ tham gia vào phản ứng thế, phản ứng tách phản ứng cháy 1/ Phản ứng với Halogen (Cl2, Br2): phản ứng đặc trưng Ankan Lưu ý: 2CH4 15000C, LLN C2H2 + 3H2 Nhận xét: Khi đốt cháy Ankan thu được: nCO2 < nH2O nankan = nH2O – nCO2 Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn CH4 HCHO + + O2 →−−−−−−−−NO,600−8000C→NO,600−800 H2O IV>ứng dụng Làm nhiên liệu,nguyên liệu cho công nghiệp,nến,giấy dầu,giấy nến,chất đốt,chất bôi trơn,dung môi,nhiên liệu cho đông ANKEN (ÔLÊFIN) I/ ĐỒNG ĐẲNG - ĐỒNG PHÂN - DANH PHÁP 1/ Đồng đẳng - Etilen (C2H4) chất có CTPT C3H6, C4H8 hợp thành dãy đồng đẳng anken có công thức chung CnH2n (n≥2) - Anken hidrocacbon không no, mạch hở, phân tử chứa liên kết đôi 2/ Đồng phân: Từ C4H8 trở có đồng phân: - Đồng phân phẳng: đồng phân mạch cacbon, đồng phân vị trí liên kết đôi - Đồng phân hình học hay gọi đồng phân cis – trans a) Tên thông thường: Ví dụ: b) Xuất phát từ ankan, đổi đuôi an thành ilen C2H4 etilen C4H8 butilen C3H6 propilen Tên thay [số vị trí nhánh] – [tên nhánh][tên mạch chính] + “vị trí liên kết đôi” + “en” Chú ý: Chọn mạch cacbon dài có chứa liên kết đôi làm mạch Đánh số thứ tự nguyên tử cacbon mạch từ phía gần liên kết đôi II/ Tính chất hóa học Liên kết đôi C=C gồm liên kết ϭ liên kết π bền, gây nên tính chất hóa học đặc trưng anken (nói riêng) hidrocacbon không no (nói chung): dễ dàng tham gia phản ứng cộng tạo thành hợp chất no tương ứng 1) a) Phản ứng cộng Cộng hiđro Tổng quát: CnH2n + b) Cộng halogen c) Cộng HX (X OH, Cl, Br,…) • 2) H2 →Ni,t0→Ni,t0CnH2n+2 Đối với pứ anken + H2O: xúc tác pứ axit Phản ứng trùng hợp Phản ứng trùng hợp (thuộc loại phản ứng polime hóa) trình kết hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ giống tương tự tạo thành phân tử lớn (gọi polime) Ví dụ: n CH2=CH2 −→−−t0,p,xt→t0,p,xt Etilen (- CH2- CH2-)n polietilen (PE) CH2 = CH – CH3 −→−−t0,p,xt→t0,p,xt (- CH2- CH(CH3) -)n propilen polipropilen (PP) - Chất đầu tham gia phản ứng trùng hợp gọi monome - Sản phẩm tạo thành gọi polime - n gọi hệ số trùng hợp 3) Phản ứng oxi hóa a/ Phản ứng oxi hoa hoàn toàn nCO2= nH2OnCO2= nH2O b/ Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn + KMnO4 + 4H2O →3HO- CH2 - CH2 - OH + 2MnO2 + Ví dụ: 3CH2 = CH2 2KOH Các đồng đẳng etilen làm màu tím dd KMnO4⇒dùng phân biệt: anken với ankan III/ Điều chế 1) Trong phòng thí nghiệm: C2H5OH →H2SO4dac, 1700C→ CH2 = CH2 + H2O Ancol etylic 2) Trong công nghiệp CnH2n+2 →t0,p,xt CnH2n + H2 IV>ỨNG DỤNG Nguyên liệu cho sản xuất ,etilen,popilien,butilen dung làm chất dầu tổng hợp polime,chất dẻo PV,PVC,keo dán,axit hữu cơ,dung môi ANKADIEN 1/ Định nghĩa - Phân loại - Danh pháp a) Định nghĩa: Là hidrocacbon không no mạch hở, phân tử chứa hai liên kết C=C, có CTTQ CnH2n-2 (n≥3≥3) Ví dụ: CH2=C=CH2, CH2=CH-CH=CH2 b Phân loại: Có ba loại: 2/ Tính chất hóa học a/ Phản ứng cộng (H2, X2, HX) Cộng H2:(Ni,t) Cộng brom(t):1,2(spc);cộng 1,4(spp) Cộng HX b/ Phản ứng trùng hợp: Ví dụ: CH2=CH-CH=CH2 -> t0,xt,p (- CH2 – CH = CH - CH2 - ) Cao su buna Oxi hóa không hoàn toàn: Tương tự anken ankadien làm màu dung dịch thuốc tím Phản ứng dùng để nhận biết ankadien ANKIN I/ ĐỒNG ĐẲNG - ĐỒNG PHÂN - DANH PHÁP 1/ Đồng đẳng - Ankin hiđrocacbon không no, mạch hở, phân tử chứa liên kết ba C ≡ C - Axetilen (C2H2) chất có CTPT C 3H4, C4H6, C5H8,… hợp thành dãy đồng đẳng ankin có công thức chung CnH2n-2 (n≥2) 2/ Đồng phân: Từ C4H6 trở có đồng phân: đồng phân mạch cacbon, đồng phân vị trí liên kết ba 3/ Danh pháp: a) Tên thông thường: Gốc ankyl + “axetilen” 1) Phản ứng cộng b) Cộng Brom, Clo (ankin làm màu dd Brom, dùng làm thuốc thử để phân biệt ankin ankan c) Cộng HX (X OH, Cl, Br,…): tuân theo quy tắc Maccopnhicop 2) Phản ứng dime hóa trime hóa axetilen CH ≡ Nhận CH −→−t0,xt→t0,xt CH2 = CH – C ≡ CH (vinyl axetilen) CH ≡ CH →C hoattinh,6000C C6H6 2) Phản ứng ion kim loại Nhận xét: Chỉ ank- 1- in tham gia phản ứng - Khi ankin tác dụng với dd AgNO3/ NH3 tạo kết tủa vàng, ta kết luận ank- 1-in - Khi hidrocacbon tác dụng với dd AgNO 3/ NH3 tạo kết tủa vàng ta kết luận ankin - Phản ứng dùng phân biệt: ank – 1-in với ankin khác với anken ankan b) Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn Tương tự anken, ankin có khả làm màu dd thuốc tím BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG MỘT SỐ HIĐROCACBON THƠM KHÁC A - BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG Đồng đẳng benzen gồm hydrocacbon có vòng benzen nhánh no (gốc ankyl) Trong vòng benzen, nguyên tử C lai hóa sp Ba liên kết pi vị trí liên hợp làm cho vòng benzen bền(CnH2n-6) Dễ thế, khó cộng bền với chất oxi hóa tính chất benzen ( tính thơm) I/ PHẢN ỨNG THẾ a Luật vòng benzen Khi có nhóm đẩy electron gắn sẵn • Phản ứng xảy dễ vị trí 2,4,6 Thế với halogen Thế vào nhân thơm: phải dùng Cl2 Br2 khan, xúc tác bột Fe • Benzen cho phản ứng vị trí • Toluen dễ benzen cho phản ứng vị trí 2,4,6 (ortho para) Thế nhánh: phải dùng Cl2 Br2 điều kiện chiếu sáng b C6H5CH3 + Br2 −→as→as C6H5CH2Cl + HBr Benzylbromua Thế với HNO3 ( phản ứng nitro hóa) II/ PHẢN ỨNG CỘNG 1/ Phản ứng cộng hiđro C6H6 + 3H2 −→−−Ni,to→Ni,to C6H12 (xiclohexan) C6H5CH3 + (metylxiclohexan) 3H2 −→−−Ni,to→Ni,to C6H11CH3 2/ Phản ứng cộng Clo a Với clo điều kiện chiếu sáng C6H6 + 3Cl2 −→as→as C6H6Cl6 (Hexacloxiclohexan) (thuốc trừ sâu 6,6,6) b Với brom điều kiện chiếu sáng −Benzen không phản ứng −Toluen cho phản ứng nhánh Với dd brom Benzen Toluen không phản ứng III/ Phản ứng oxi hóa c 1/ Oxi hóa không hoàn toàn dd thuốc tím (KMnO4) a b H2O Benzen không phản ứng Toluen phản ứng đun nóng C6H5CH3 + 2KMnO4 −→to→to C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + 2/ Phản ứng cháy CnH2n-6 IV/ ĐIỀU CHẾ + 3n−323n−32 O2 −→to→to nCO2 Benzen 3C2H2 −→−−−C,6000→C,6000C6H6 Toluen C6H6 + CH3Cl −→−−AlCl3→AlCl3 C6H5CH3 B - MỘT SỐ HIĐROCACBON THƠM KHÁC + (n-3)H2O + HCl I/ STIREN: Cấu tạo: CTPT: C8H8; Tính chất hóa học: (có tính chất vòng thơm hidrocacbon không no) a Phản ứng với dung dịch Br2 Phản ứng dùng để nhận biết stiren b Phản ứng với H2 c Tham gia phản ứng trùng hợp liên kết đôi C=C II/ NAPTTALEN: Câu tạo phân tử: - CTPT: C10H8 Tính chất hóa học: Có tính chất thơm tương tự benzen Tham gia phản ứng tham gia phản ứng cộng ANCOL A/ĐỊNH NGHĨA: I/ Định nghĩa: hchc có nhiều nhóm –OH liên kết với nguyên tử cacbon no III/ Công thức 1/ Đơn chức Ancol đơn chức no: CnH2n+1OH (hay CnH2n+2O) Ancol đơn chức : R-OH , n ≥1 CxHyO 2/ Đa chức Ancol đa chức no, hở : Ancol : CnH2n+2-x(OH)x , x ≤ n R(OH)x B/ CHẤT TIÊU BIỂU: Ancol no đơn chức I/ Danh pháp 1) Thông thường: Ancol + gốc hidrocacbon+ic 2) Thay thế: Tên = “số nhánh” + “tên nhánh” “tên mạch chính”+ “số vị trí nhóm –OH” + ol II/ Ảnh hưởng Liên kết hiđro đến lý tính 1) Liên kết hiđro: Là liên kết hình thành lực hút tĩnh điện • Nguyên tử H mang phần điện tích dương với • Nguyên tử có độ âm điện lớn (N,O, ) mang phần điện tích âm 2) Ảnh hưởng Liên kết hiđro đến lý tính a) Nhiệt độ sôi Nhiệt độ sôi chất phụ thuộc yếu tố: b) • Phân tử khối : lớn, nhiệt độ sôi cao • Liên kết hidro liên phân tử: bền, nhiệt độ sôi cao Khả tan nước Khả tan nước hợp chất cộng hóa trị phụ thuộc yếu tố: • • Kích thước phân tử: cáng lớn khó tan, phân tử từ C1 đến C3 tan tốt Liên kết hidro với nước: bền dễ tan III/ Hóa tính 1/ Phản ứng chung ancol 1.1 / Phản ứng với kim loại kiềm Tổng quát: 1.2 2ROH + 2Na → / Tác dụng với axit: tạo este a) Axit vô → este vô C2H5OH + HBr → C2H5Br + Etyl Bromua H2O 2RONa + H2 b) Axit hữu → este hữu C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O Etyl axetat b) Tách nước từ phân tử ancol: tạo ete C2H5−OH + HO−C2H5−→−−−−−−H2SO4,1400C C2H5OC2H5 + H2O C2H5−OH + HO−C2H5→H2SO4,1400C C2H5OC2H5 + H2O Dietyl ete Lưu ý: Từ loại ancol tách nước cho loại ete Từ loại ancol tách nước cho loại ete Từ loại ancol tách nước cho loại ete b) Oxi hóa không hoàn toàn: O2 , xúc tác Cu, t0 hay CuO  Ancol bậc I → andehit R-CH2-OH + CuO−→t0→t0 R-CH=O + H2O + Cu  Ancol bậc II → xeton  Ancol bậc III → không bị oxi hóa 2/ Phản ứng riêng ancol đa chức có từ nhóm –OH liền kề (glixerol) Glixerol + Cu(II)glixerat Ví dụ: Cu(OH)2 ↓ xanh → dd màu xanh lam ( phức chất 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2O]2Cu + H2O Phản ứng dùng để phân biệt ancol đơn chức với ancol đa chức có nhóm –OH liền kề IV/ Điều chế 1/ Thủy phân dẫn xuất halogen 2/ Hidrat hóa anken tương ứng 3/ Từ tinh bột I/ Hóa tính 1/ Tính chất nhóm OH a) Tác dụng kim loại kiềm : mãnh liệt C6H5-OH + Na → C6H5-ONa + ½ H2 Natri phenolat b) Tác dụng với kiềm ( ancol tính chất này) C6H5-OH + NaOH → C6H5-ONa Lưu ý: + H2O (1) • phenol có tính axit yếu (yếu axit H2CO3) không làm đổi màu quỳ tím • Tái tạo lại phenol C6H5-ONa + H2O + CO2 → C6H5-OH + NaHCO3 (2) (Phenol không tan nước) • Pt (1) phenol thể tính axit; Pt (2) phenol thể tính axit yếu 2/ Tính chất nhân a) Phản ứng  Tác dụng với dd Brom ( benzen tính chất) C6H5-OH (3) + 3Br2 →→ HO-C6H2Br3 ↓trắng + 3HBr  Phản ứng nitro hóa C6H5-OH HO-C6H2-(NO2)3 b) ↓vàng + 3HNO3đặc −→−−−−−−H2SO4dac,to→H2SO4dac,to + H2O (axit picric) Phản ứng cộng hidro C6H5-OH + 3H2 →Ni,to C6H11-OH (xiclohexanol) Kết luận: • Trong phân phenol có ảnh hưởng qua lại nhân nhóm : pt (1), (3) • Nhận biết phenol = dd Br2 : pt(3) • Để tách phenol: pt(1), (2) II/ Điều chế phenol 1) Từ clobenzen 2) Từ isopropyl benzen (cumen) Lí thuyết axit cacboxylic I ĐỊNH NGHĨA - Các định nghĩa axit cacboxylic: + Axit cacboxylic hợp chất hữu mà phân tử có nhóm - COOH liên kết với gốc hiđrocacbon, với H với + Axit cacboxylic sản phẩm thu thay nguyên tử H hiđrocacbon H2 nhóm - COOH - Công thức tổng quát axit: + CxHyOz (x, y, z số nguyên dương; y chẵn; z chẵn; ≤ y ≤ 2x + - 2z;): thường dùng viết phản ứng cháy + CxHy(COOH)z hay R(COOH)z: thường dùng viết phản ứng xảy nhóm COOH + CnH2n+2-2k-z(COOH)z (k = số liên kết p + số vòng): thường dùng viết phản ứng cộng H2, cộng Br2… - Một số loại axit hữu thường gặp: + Axit no đơn chức: CnH2n+1COOH (n ≥ 0) CmH2mO2 (m ≥ 1) + Axit hữu không no, mạch hở, đơn chức gốc hiđrocacbon có liên kết đôi: CnH2n-1COOH (n ≥ 2) CmH2m-2O2 (m ≥ 3) + Axit hữu no, chức, mạch hở: CnH2n(COOH)2 (n ≥ 0) II DANH PHÁP Tên thay Tên thay = Tên hiđrocacbon tương ứng + oic III TÍNH CHẤT VẬT LÍ Nhiệt độ sôi Axit có nhiệt độ sôi cao Ancol có khối lượng phân tử tương đương phân tử axit tạo liên kết H liên kết H phân tử axit bền liên kết H phân tử Ancol Tính tan - Từ C1 đến C3 tan vô hạn nước có khả tạo liên kết H liên phân tử với nước - C4 đến C5 tan nước; từ C6 trở lên không tan gốc R cồng kềnh có tính kị nước IV TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Tính axit b Các phản ứng thể tính axit - Axit làm quỳ tím chuyển thành màu hồng - Tác dụng với bazơ → muối + H2O R(COOH)x + xNaOH → R(COONa)x + xH2O - Tác dụng với oxit bazơ → muối + H2O 2R(COOH)x + xNa2O → 2R(COONa)x + xH2O - Tác dụng với kim loại đứng trước H → muối + H2 2R(COOH)x + xMg → [2R(COO)x]Mgx + xH2 → Phản ứng dùng để nhận biết axit - Tác dụng với muối axit yếu (muối cacbonat, phenolat, ancolat) → muối + axit R(COOH)x + xNaHCO3 → R(COONa)x + xH2O + xCO2 → Thường dùng muối cacbonat hiđrocacbonat để nhận biết axit Phản ứng este hóa R(COOH)x + R’(OH)t → Ry(COO)xyR’x + xyH2O (H2SO4, t0) Phản ứng tách nước 2RCOOH → (RCO)2O + H2O (P2O5) Phản ứng oxi hóa hoàn toàn CxHyOz + (x + y/4 - z/2)O2 → xCO2 + y/2H2O Nếu đốt cháy axit thu nCO2 = nH2O axit thuộc loại no, đơn chức, mạch hở: CnH2n+1COOH → (n + 1)CO2 + (n + 1)H2O Chú ý: - HCOOH có phản ứng tương tự anđehit: HCOOH + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O → 2NH4NO3 + (NH4)2CO3 + 2Ag - Các axit không no có tính chất hiđrocacbon tương ứng: CH2=CH-COOH + Br2 dung dịch → CH2Br-CHBr-COOH 3CH2=CH-COOH + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH-CHOH-COOH + 2MnO2 + 2KOH Sản phẩm cộng CH2=CH - COOH với HX trái với Maccopnhicop - Axit thơm có phản ứng vào vị trí meta - Axit no có phản ứng vào vị trí α V ĐIỀU CHẾ Oxi hóa anđehit VI NHẬN BIẾT - Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ; tác dụng với kim loại giải phóng H 2; tác dụng với muối cacbonat hiđrocacbonat giải phóng khí CO2 - Axit không no làm màu dung dịch Br2, dung dịch thuốc tím - HCOOH có phản ứng tương tự andehit: tạo kết tủa trắng với AgNO 3/NH3… Hochoaonline.net giới thiệu câu hỏi lí thuyết thường gặp axit cacboxylic: A ANĐEHIT I Định nghĩa - Các định nghĩa dùng với anđehit: + Anđehit HCHC mà phân tử có nhóm - CHO liên kết với gốc hiđrocacbon, với H với II Danh pháp Tên thay Tên thay = Tên hiđrocacbon tương ứng + al Tên thường Tên thường = Anđehit + Tên axit tương ứng Tên axit (thay hậu tố ‘ic’ ‘anđehit’) Chú ý: Dung dịch HCHO 37% → 40% gọi là: Fomalin hay fomon III Tính chất vật lí - Chỉ có HCHO, CH3CHO chất khí Các anđehit lại chất lỏng - Anđehit có nhiệt độ sôi thấp Ancol có khối lượng phân tử tương đương cao so với hidrocacbon có số nguyên tử C phân tử IV Tính chất hóa học Phản ứng với hiđro R(CHO)x + xH2 → R(CH2OH)x (xúc tác Ni, t0) Chú ý: - Trong phản ứng anđehit với H2: Nếu gốc R có liên kết pi H2 cộng vào liên kết pi - Phản ứng với H2 chứng tỏ anđehit có tính oxi hóa Phản ứng với AgNO3/NH3 (phản ứng tráng bạc) R(CHO)x + 2xAgNO3 + 3xNH3 + xH2O → R(COONH4)x + xNH4NO3 + 2xAg - Phản ứng chứng minh anđehit có tính khử dùng để nhận biết anđehit - Riêng HCHO có phản ứng: HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 + 4NH4NO3 + 4Ag Chú ý: - Phản ứng tổng quát áp dụng với anđehit nối ba nằm đầu mạch Nếu có nối ba nằm đầu mạch H C nối ba bị thay Ag - Các đặc điểm phản ứng tráng gương anđehit: + Nếu nAg = 2nanđehit → anđehit thuộc loại đơn chức HCHO + Nếu nAg = 4nanđehit → anđehit thuộc loại chức HCHO + Nếu nAg > 2nhỗn hợp anđehit đơn chức hỗn hợp có HCHO + Số nhóm CHO = nAg/2nanđehit (nếu hỗn hợp HCHO) - Một số loại chất khác có khả tham gia phản ứng tráng gương gồm: + HCOOH muối este nó: HCOONa, HCOONH 4, (HCOO)nR Các chất HCHO, HCOOH, HCOONH4 phản ứng tạo chất vô + Các tạp chức có chứa nhóm chức CHO: glucozơ, fructozơ, mantozơ… Phản ứng oxi hóa a Oxi hóa hoàn toàn CxHyOz + (x + y/4 - z/2)O2 → xCO2 + y/2H2O Nếu đốt cháy anđehit mà nCO2 = nH2O anđehit thuộc loại no, đơn chức, mạch hở CnH2n+1CHO → (n + 1)CO2 + (n + 1)H2O b Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn R(CHO)x + x/2O2 → R(COOH)x (xúc tác Mn2+, t0) Đối với toán oxi hóa anđehit thành axit cần ý định luật bảo toàn khối lượng trình giải Phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ cao R(CHO)x + 2xCu(OH)2↓ → R(COOH)x + xCu2O↓ + 2xH2O xanh đỏ gạch → Phản ứng dùng để nhận biết anđehit Chú ý: Phản ứng với Cu(OH)2 thường thực môi trường kiềm nên viết phản ứng dạng: R(CHO)x + 2xCu(OH)2 + xNaOH → R(COONa)x + xCu2O + 3xH2O HCOOH, HCOOR, HCOOM, glucozơ, fructozơ, mantozơ có phản ứng Phản ứng với dung dịch Br2 R(CHO)x + xBr2 + xH2O → R(COOH)x + 2xHBr Nếu anđehit có liên kết pi gốc hiđrocacbon xảy đồng thời phản ứng cộng Br2 vào liên kết pi V Điều chế Oxi hóa ancol bậc I R(CH2OH)x + xCuO → R(CHO)x + xCu + xH2O (t0) Điều chế qua ancol không bền - Cộng H2O vào C2H2: C2H2 + H2O → CH3CHO (H2SO4, HgSO4, 800C) - Thủy phân este ancol không bền thích hợp: CH3COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO - Thủy phân dẫn xuất 1,1-đihalogen: CH3-CHCl2 + 2NaOH → CH3CHO + 2NaCl + H2O Một số phản ứng đặc biệt 2CH3OH + O2 → 2HCHO + 2H2O (Ag, 6000C) CH4 + O2 → HCHO + H2O (xúc tác, t0) 2CH2=CH2 + O2 → CH3CHO (PdCl2, CuCl2) VI Nhận biết anđehit - Tạo kết tủa sáng bóng với AgNO3/NH3 - Tạo kết tủa đỏ gạch với Cu(OH)2 nhiệt độ cao - Làm màu dung dịch nước Brom (Riêng HCHO phản ứng với dung dịch Brom có khí CO2 thoát ra) VII Ứng dụng - Fomandehit dùng chủ yếu để sản xuất poliphenolfomandehit (làm chất dẻo), dùng tổng hợp phẩm nhuộm, dược phẩm - Dung dịch 37 - 40% fomandehit nước gọi fomon hay fomalin dùng để ngâm xác động vật, thuộc da, tẩy uế, diệt trùng - Axetandehit dùng chủ yếu để sản xuất axit axetic [...]... dụng với muối cacbonat hoặc hiđrocacbonat giải phóng khí CO2 - Axit không no làm mất màu dung dịch Br2, dung dịch thuốc tím - HCOOH có phản ứng tương tự andehit: tạo được kết tủa trắng với AgNO 3/NH3… Hochoaonline.net giới thiệu các câu hỏi lí thuyết thường gặp về axit cacboxylic: A ANĐEHIT I Định nghĩa - Các định nghĩa có thể dùng với anđehit: + Anđehit là HCHC mà phân tử có nhóm - CHO liên kết với... (3) + 3Br2 →→ HO-C6H2Br3 ↓trắng + 3HBr  Phản ứng nitro hóa C6H5-OH HO-C6H2-(NO2)3 b) ↓vàng + 3HNO3đặc −→−−−−−−H2SO4dac,to→H2SO4dac,to + 3 H2O (axit picric) Phản ứng cộng hidro C6H5-OH + 3H2 →Ni,to C6H11-OH (xiclohexanol) Kết luận: • Trong phân phenol có ảnh hưởng qua lại giữa nhân và nhóm thế : pt (1), (3) • Nhận biết phenol = dd Br2 : pt(3) • Để tách phenol: pt(1), (2) II/ Điều chế phenol 1) Từ clobenzen