Chuyên đề: Nhóm V_Halogen (lí thuyết) Giáo viên: Nguyễn Thành Đức CÂU TẬP TRẮC NGHIỆM NHÓM V: HALOGEN (Phần lí thuyết) Câu : Mệnh đề nói halogen ? A Mỗi halogen điều chế từ điện phân muối halogen tương ứng nóng chảy B Iốt chất oxihóa C Có thể điều chế brom phản ứng oxi hóa –khử , dùng ion ClD Các ion halogenua thường hoạt động halogen tương ứng Câu Công thức cấu tạo axit hypobromơ (HBrO) : A H - O - Br B H - Br - O C H - O = Br D H - Br = O Câu Axít cloric có công thức : C HClO3 D HClO2 A HClO B HClO4 Câu 4: Tên gọi hơp chất KClO : A Kali clorơ B Kali hipoclorơ C Kali hipoclorit D Kali clorơric Câu Để điều chế F2 , ta dùng phương pháp sau ? A Đun KF với H3PO4 đặc nhiệt độ cao B Đun KF với H2SO4 đặc nhiệt độ cao C.Điên phân nóng chảy KF D Điên phân dung dịch KF Câu : Phản ứng dùng để điều chế khí Cl2? A HCl đậm đặc + Fe3O4(rắn ) B HCl đậm đặc + KClO3((rắn ) C NaCl(rắn ) + H2SO4(đặc nóng) D NaCl(rắn ) + H3PO4(đặc nóng) Câu Phản ứng dùng để điều chế HI từ KI rắn A.KI rắn + HNO3(đặc nóng) B KI rắn + H3PO4(đặc nóng) C KI rắn + H2SO4(đặc nóng) D KI rắn + HClO (đặc nóng) Câu Trong phòng TN clo thưòng điều chế cách oxi hóa hợp chất sau : A HCl B NaCl C KClO3 D KMnO4 Câu 9: Có thể dùng phản ứng để điều chế Br2 to A HBr + MnO2 B Cl2 + KBr C KBrO3 + HBr D KMnO4 + HBr E Tất Câu 10 Dùng muối iốt hàng ngày để chống bệnh bướu cổ Muối iốt : C NaCl I2 D NaI NaCl A NaI B I2 Câu 11 Muối tạo dung dịch không màu hòa tan nước : A CuCl2 B FeCl2 C CrCl3 D CaCl2 Câu 12 Brom clo khác chỗ : A.Số axit tạo thành B Đặc tính hợp chất C Hoạt tính hóa học D Khả thể tính oxi hóa Câu 13 Màu sác chất rắn AgCl, AgI, Ag2S : A Trắng , Vàng nhạt , Vàng đậm B Trắng , trắng , vàng C Vàng, đen , đen D Trắng , vàng , đen Câu 14 Khi H2SO4 đặc cho vào NaCl (rắn), khí sinh : A H2S B Cl2 C SO2 D HCl Câu 15 Axit sau phản ứng với NaOH tạo thành Natri hypoclorit (thuốc tẩy trắng ) A HOCl B HOClO C HOClO2 D HOClO3 Câu 16 Một dung dịch KI ; KBr KF cho tác dụng với clo sản phẩm tạo thành có : A Flo B Brom C Brom Iot D Flo Iot Câu 17 Cu kim loại tác dụng với chất chất sau ? A khí Cl2 B Dung dịch HCl đặc nóng C Dung dịch HCl nguội D Dung dịch H3PO4 Câu 18 Trong chất sau: FeCl3, Cl2, HCl, HF, H2S, Na2SO4 Chất tác dụng với dung dịch KI để tạo thành I2: A HF HCl B Cl2 C.Na2SO4 H2S D FeCl3 Cl2 Câu 19 Cl2 không phản ứng với : A Fe, Cu, Al B N2, O2 C P D NaOH, Ca(OH)2 Câu 20 Khi cho khí Cl2 vào dung dịch chứa KOH đậm đặc có dư đun nóng dung dịch thu chứa : A KCl; KOH dư B KCl, KClO, KOHdư C KCl , KClO3, KOH dư D Tất sai Câu 21 Nêu rõ phân tử lưỡng cực: A CH4 B H2 C H2O D CO2 Chuyên đề: Nhóm V_Halogen (lí thuyết) Giáo viên: Nguyễn Thành Đức Câu 22 Phân tử thể trạng thái oxi hóa tối đa clo : A ClOB Cl2O5 C ClO4D Cl2O Câu 23 Axit sau yếu ? A HCl B HBr C HI D HF Câu 24 Axit sau axit mạnh : B HIO3 C HClO3 D Có mức độ A HBrO3 Câu 25 Chiều giảm hoạt tính halogen A Cl – F – Br – I B F – Cl – Br – I C I – Br – Cl – F D Ne – Cl – Br – I Câu 26 Tính khử F- ; Cl- ; Br- ; I- xếp theo thứ tự tăng dần sau : A Br- < I- < F- < ClB Cl- < Br- < I- < FC I < Br < Cl < F D F- < Cl- < Br- < ICâu 27 Tính axit cua dung dịch chất giảm dần từ trái sang phải dãy sau : A HF > HCl > HBr > HI B HF > HBr > HCl > HI C HI > HBr > HCl > HF D HCl > HBr > HI > HF Câu 28 Cho axit sau : HClO3 (1), HIO3 (2), HBrO3 (3) xếp theo chiều axit mạnh dần Chọn dãy xếp : A (1) < (2) < (3) B (3) < (2) < (1) C (1) < (3) < (2) D (2) < (3) < (1) Câu 29 Cho axit: HCl(1), HI(2), HBr(3) Sắp xếp theo chiều tính khử giảm dần A (1) < (2) < (3) B (3) < (2) < (1) D (2) ; (3); (1) C (1) < (3) < (2) Câu 30 Dung dịch HI có tính khử, khử ion : B Fe3+ thành Fe C H+ thành H2 D Fe3+ thành Fe2+ A Zn2+ thành Zn Câu 31 Phản ứng sau xảy A HCl + NaOH H2O + NaCl B Na2S + HCl H2S + NaCl C FeSO4 + HCl FeCl2 + H2SO4 D FeSO4 + 2KOH Fe(OH)2 + K2SO4 Câu 32 Phản ứng xảy : A 2Fe + 3Cl2 → FeCl3 C 2Fe +3I2 → FeI3 B Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 D 2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O Câu 33 Xét phản ứng : HCl + KMnO4 Cl2 + MnCl2 + H2O + KCl Trong phản ứng vai trò HCl : A Chất oxi hóa B Chất khử B Vừa chất oxi hóa, vừa chất tạo môi trường D Vừa chất khử, vừa chất tạo môi trường Câu 34 Cho phương trình phản ứng: CrI3 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KIO4 + KCl + ? Sau cân bằng, tỷ lệ số mol nCrI3 : nCl2 : nKOH : B : 27: 64 C : 30 : 60 D : : 32 A : : Câu 35 Cho phương trình phản ứng HOCl + H+ + ClCl2 + H2O Chất oxi hóa phản ứng là: A HOCl B H+ C ClD Cl2 Câu 36 Cho phản ứng ( với X halogen ) : KMnO4 HX X2 + MnX2 + KX + H2O Nếu cân với toàn hệ số số nguyên nhỏ , tổng hệ số phản ứng : A 14 B 28 C 22 D 35 Câu 37 Muối tạo dung dịch không màu hòa tan nước : A CuCl2 B FeCl2 C CrCl3 D CaCl2 Câu 38 Brom clo khác chỗ : A Số axit tạo thành C Hoạt tính hóa học B Đặc tính hợp chất D Khả thể tính oxi hóa Câu 43 : Trong phản ứng hóa học, halogen : A Chỉ thể tính khử B Chỉ thể tính oxi hóa C Không thể tính oxihóa D Thể tính oxi hóa tính khử Câu 44 Hãy chọn câu : A Phi kim tồn trạng thái rắn, khí Chuyên đề: Nhóm V_Halogen (lí thuyết) Giáo viên: Nguyễn Thành Đức B Phi kim có ánh kim C Phi kim dẫn điện dẫn nhiệt D Phi kim dẫn điện tốt Câu 45 Trong halogen sau, halogen có tính khử mạnh A Br B I C Cl D F Câu 46 Sục khí clo vào dung dịch NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn thu 1,17g NaCl Số mol hỗn hợp NaBr NaI có dung dịch ban đầu : A 0,02mol B 0,01mol C 0,03mol D.Tất sai Câu 47 Để so sánh độ hoạt động hóa học mạnh, yếu cuả phi kim người ta thường xem xét qua khả phản ứng : A Với hiđro với kim loại B Với oxi C Với dung dịch muối C Với kiềm Câu 48 Hiđroxit cao nguyên tố R có dạng HRO4 R cho hợp chất khí với hiđro chứa 2,74% hiđro theo khối lượng R nguyên tố sau : A photpho B Clo C Brom D Iot Câu 49 Nước clo có tính tẩy màu đặc điểm sau : A Clo tác dụng với nước tạo nên axit HCl có tính tẩy màu B Clo hấp thụ màu C Clo tác dụng với nước tạo nên axit HClO có tính tẩy màu D Tất Câu 50: Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm halogen là: A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np6 Câu 51: Trong cấu hình nguyên tử nguyên tố clo, lượng phân lớp lớn nhất? A 1s B 3s C 3p D Tất sai Câu 52: ( CĐ-2009): Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 52 hạt số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X là? A 18 B 17 C 23 D 15 Câu 53: ( CĐ -2008): Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P =15; Cl = 17; Fe = 26 Các nguyên tố X, Y là: A Fe, Cl B Na, Cl C Al, Cl D Al, P Câu 54: (ĐHKB-2012): Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học là? A Chu kỳ 3, nhóm VA B Chu kỳ 3, nhóm VIIA C Chu kỳ 2, nhóm VIIA D Chu kỳ 2, nhóm VA Câu 55: ( ĐHKB-2007): Trong hợp chất ion XY ( X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết Y hợp chất có mức oxi hóa -1 Công thức XY là: A NaF B LiF C KF D MgO Câu 56: (ĐHKA-2007) : Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp 3s23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) Câu 57: Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu 58: (ĐKB-2013): Liên kết phân tử Br2 liên kết gì? A Ion B Hidro C Cộng hóa trị có cực D Cộng hóa trị không cực Câu 59: Đặc điểm sau đặc điểm chung nguyên tố nhóm halogen? A Lớp nguyên tử có electron B Tạo với hidro hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực C Đơn chất halogen tồn trạng thái lưỡng nguyên tử Chuyên đề: Nhóm V_Halogen (lí thuyết) Giáo viên: Nguyễn Thành Đức D Có số oxi hóa -1 hợp chất Câu 60: Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen? A Ở điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hóa mạnh C Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nước Câu 61: Khả tan nước halogen từ Flo đến Iot nào? A Tăng dần B Giảm dần C Không đổi D Không theo thứ tự Câu 62: Trong phát biểu sau, có phát biểu ĐÚNG? (1) Trong nhóm VIIA, tính oxi hóa giảm dần từ Flo đến Iot (2) Trong nhóm VIIA, độ âm điện giảm dần từ Flo đến Iot (3) Tính khử giảm dần từ HF đến HI (4) Tính axit tăng dần từ HF < HCl < HBr < HI (5) Flo có độ âm điện cao bảng tuần hoàn (độ âm điện Flo 3,69) (6) Trong hợp chất, halogen có mức oxi -1 B C D A Câu 63: Trong nhóm halogen từ Flo đến Iot, thì: B Tính khử tăng dần, tính oxi hóa tăng dần A Tính khử giảm dần, tính oxi hóa tăng dần C Tính khử giảm dần, tính oxi hóa giảm dần D Tính khử tăng dần, tính oxi hóa giảm dần Câu 64: Trong nhận xét sau, có nhận xét nói đặc điểm chung nhóm halogen? (1) Đơn chất halogen gồm nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị không phân cực (2) Ở điều kiện thường, tồn trạng thái khí (3) Có tính oxi hóa mạnh (4) Tác dụng mạnh với nước (5) Màu sắc biến đổi đậm dần từ Flo đến Iot A B C D Câu 65: Để loại bỏ nước có lẫn khí Cl2, dẫn hỗn hợp khí qua : A KOH khan B Dung dịch NaOH C CaO rắn khan D H2SO4 đậm đặc Câu 66: ( ĐHKA-2013)Sản phẩm thu điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) A K Cl2 B K, H2 Cl2 C KOH, H2 Cl2 D KOH, O2 HCl Câu 67: (ĐHKB-2013) Cho phát biểu sau: (a) Trong phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (b) Axit flohiđric axit yếu (c) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu (d) Trong hợp chất, halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 (e) Tính khử ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F−, Cl−, Br−, I− Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D t0 Câu 68: (ĐHKB-2012): Cho phản ứng hóa học: Cl2 + KOH  → KCl + KClO3 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hóa số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử phương trình hóa học phản ứng cho tương ứng A : B : C : D : Câu 69: (ĐHKB-2008) Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu là: A Tính khử Cl- mạnh Br - B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Br- mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ Câu 70: Ứng dụng Clo A Sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng hóa chất vô B Diệt trùng tẩy trắng C Sản xuất hóa chất hữu D Sản xuất nhựa Teflon làm nhựa chống dính Câu 71: Cho phản ứng hóa học Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O Phản ứng thuộc loại phản ứng A Oxi hóa – khử B Trao đổi C Trung hòa D Hóa hợp Câu 72: Trong tự nhiên, Clo tồn chủ yếu dạng A NaCl nước biển muối mỏ B Khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl) C Đơn chất Cl2 có khí thiên nhiên D Khoáng vật cacnalit (KCl.MgCl2.6H2O) Chuyên đề: Nhóm V_Halogen (lí thuyết) Giáo viên: Nguyễn Thành Đức Câu 73: Để loại bỏ khí HCl có lẫn khí Cl2, dẫn hỗn hợp khí qua B Nước C Dung dịch NaCl đặc D H2SO4 đậm đặc A Dung dịch NaOH Câu 74: Trong muối NaCl có lẫn NaBr NaI Để thu NaCl tinh khiết, A Sục từ từ khí Cl2 dư vào dung dịch B Cho dung dịch tác dụng với dung dịch HCl C Cho dung dịch tác dụng với dung dịch Br2 dư D Cho hh tác dụng với AgNO3 sau nhiệt phân kết tủa Câu 75: Cho sơ đồ X → Y → nước Gia–ven Thứ tự X, Y B MnO2 Cl2 C Na NaOH D Cl2 CaOCl2 A NaCl Cl2 Câu 76: Nước Gia–ven dùng để tẩy trắng vải, sợi có B Tính tẩy màu mạnh C Tính axit mạnh D Tính oxi hóa mạnh A Tính khử mạnh Câu 77: Hỗn hợp khí tồn bình kín? B Khí HI Cl2 C Khí NH3 HCl D Khí O2 Cl2 A Khí H2S Cl2 Câu 78: Khí HCl điều chế cách cho tinh thể muối ăn tác dụng với chất sau đây? A H2SO4 loãng B HNO3 C NaOH D H2SO4 đậm đặc Câu 79: Để điều chế F2 ta sử dụng phương pháp phương pháp sau: A Dùng chất khử mạnh khử muối florua B Cho HF tác dụng với chất oxi hóa mạnh H2SO4 đặc, KMnO4, O3 C Dùng dòng điện oxi hóa muối florua D Nhiệt phân muối florua Câu 80: Tại người ta điều chế nước clo mà không điều chế nước flo A Vì flo không tác dụng với nước B Vì flo tan nước C Vì flo bốc cháy tác dụng với nước D Vì flo oxi hóa nước Câu 81: Để tẩy uế bệnh viện người ta thường dùng hóa chất A Tia phóng xạ B Khí ozon C Nước Gia–ven D Clorua vôi Câu 82: Hiện tượng quan sát thêm nước Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột? A Có màu tím bay lên B Dung dịch chuyển màu vàng C Dung dịch chuyển màu xanh đặc trưng D Không có tượng Câu 83: Khi cho Fe3O4 tác dụng với HI dư tạo ra? A FeI2 B FeI3 C FeI2 FeI3 D Fe3I8 Câu 84: Muối NaClO có tên A Natri hipoclorơ B Natri hipoclorit C Natri peclorat D Natri hipoclorat Câu 85: Trong phản ứng clo với nước, clo đóng vai trò ? A Chất oxi hóa B Chất khử C Vừa oxi hóa, vừa khử D Chất tạo môi trường Câu 86: Chất sau có tính oxi hóa mạnh so với chất lại? A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 Câu 87: Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hidroclorua phòng thí nghiệm? A Thủy phân AlCl3 B Tổng hợp từ H2 Cl2 C Clo tác dụng với H2O D NaCl tt H2SO4 đặc Câu 88: Axit đựng bình thủy tinh là? A HNO3 B HF C H2SO4 D HBr Câu 89: Cho phản ứng SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 Clo đóng vai trò là? A Chất oxi hóa B Chất khử C Vừa oxi hóa, vừa khử D Chất tạo môi trường Câu 90: Trong phòng thí nghiệm clo điều chế từ hóa chất sau đây? A CaCl2 B NaCl C MnO2 D HClO3 Câu 91: Khi mở vòi nước máy, ý chút phát mùi lạ Đó nước máy lưu giữ vết tích thuốc sát trùng clo người ta giải thích khả diệt khuẩn do? A Clo độc nên có tính sát trùng B Clo phát tia cực tím C Clo tác dụng với nước tạo HClO chất có tính oxi hóa mạnh D Clo tác dụng với nước tạo kháng thể diệt khuẩn Câu 92: Axit clohidric tham gia phản ứng oxi hóa khử với vai trò? A Chất khử B Chất oxi hóa C Chất tạo môi trường D Chất khử, oxi hóa môi trường Câu 93: Dãy chất sau tác dụng với HCl? A Fe2O3, KMnO4, Cu AgNO3 B Fe2O3, KMnO4, Fe, CuO AgNO3 C Fe, CuO, H2SO4, Ag CaCO3 D KMnO4, Hg, Fe, H2SO4 Mg(OH)2 Câu 94: Trong chất clorua vôi có? Chuyên đề: Nhóm V_Halogen (lí thuyết) Giáo viên: Nguyễn Thành Đức A Một loại gốc axit B Hai loại gốc axit C Ba loại gốc axit D Nhóm hiđroxit Câu 95: Phản ứng sau chứng tỏ HCl chất khử? A HCl + NaOH → NaCl + H2O B 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ C MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O D NH3 + HCl → NH4Cl Câu 96: Dung dịch HCl thể tính khử tác dụng với dãy chất oxi hóa sau? A KMnO4, Cl2, CaO, CaOCl2 B MnO2, KClO3, Fe, Na2CO3 C CaOCl2, KMnO4, MnO2, KClO3 D K2Cr2O7, KMnO4, Mg, Na2SO3 Câu 97: Dung dịch HCl tác dụng với tất chất dãy sau? A Na2SO3; Al, KMnO4; Fe3O4 B BaSO4; CuS; MgO; NaOH C KClO3; Al2O3; Cu; Cu(OH)2 D FeS; Ag; Fe(OH)3; AgNO3 Câu 98: Clo không phản ứng với dung dịch sau đây? A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr Câu 99: Sục từ từ khí Clo đến dư vào dung dịch KOH Dung dịch thu sau phản ứng gồm chất tan nào? B KCl, KClO, HClO, HCl C KCl, KClO D KClO, HClO, HCl A KCl, KClO3 Câu 100: Kim loại sau tác dụng với khí Clo dung dịch HCl cho loại muối? B Mg C Cu D Ag A Fe Câu 101: Một kim loại M tác dụng với khí Clo thu muối A Kim loại M tác dụng với dung dịch HCl thu muối B Muối B tác dụng với khí Clo lại thu muối A Vậy kim loại M : A Fe B Mg C Cu D Ag Câu 102: Có dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng lọ bị nhãn Nếu dùng dung dịch AgNO3 nhận biết dung dịch trên? A B C D Câu 103: Không dùng thêm thuốc thử, nhận biết tối đa chất chất sau đây: NaOH, HCl, Cu(NO3)2, AlCl3? A B C D Câu 104: Cho chất sau: CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), PbS (6), MgCO3 (7), AgNO3 (8), MnO2 (9), FeS (10) Axit HCl không tác dụng với chất A (1), (2) B (3), (4) C (5), (6) D (3), (6) Câu 105: Những ứng dụng sau KClO3 A Chế tạo thuốc nổ; sản xuất pháo hoa B Điều chế O2 phòng thí nghiệm C Sản xuất diêm D Khử trùng nước hồ bơi Câu 106: Chia dung dịch brom thành hai phần Dẫn khí X không màu qua phần (1) thấy dung dịch màu Dẫn khí Y không màu qua phần (2) thấy dung dịch sẫm màu Khí A, B A Cl2; HI B SO2; HI C Cl2; SO2 D HCl; HI Câu 107: Cho ba dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 loãng Thuốc thử để phân biệt dung dịch A BaCO3 B NaCl C Al(OH)3 D AgNO3 Hết