Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ ThS Trần Trọng Tuyền Giáo viên chuyên luyện thi THPT Quốc Gia TUYỂN CHỌN 686 CÂU HỎI LÍ THUYẾT CỐT LÕI Và GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI CỦA BỘ GD TỪ 2013-2015 HÓA HỌC Giới thiệu sách xuất bản: Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc Gia mơn Hóa học, NXB Đại học Quốc Gia Hà Nội (phát hành từ tháng 10/2015) Giá bán 70k Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học, Quyển 1: Vơ Cơ, NXB Đại học Quốc Gia Hà Nội (phát hành từ 08/ 04/ 2016) Giá bìa 126k – Giá bán 100k Cách đặt mua sách từ tác giả: inbox (nhắn tin) qua facebook tác giả trantuyen89hy@gmail.com (hoặc qua số ĐT: 0974.892.901): Họ tên/ số điện thoại/ địa người nhận/Tên sách/ số lượng Cước phí bưu điện (ship): Quyển (ship 30k); Quyển (ship 35k); (ship 40k); (ship 45k); (ship 50k) Quà tặng mua sách từ tác giả: Tặng Bộ “Phân dạng câu hỏi Vô đề thi Đại học từ 2007-2014 (2 file Đề Đáp án” mua “Tuyển tập câu hỏi cốt lõi chinh phục kì thi THPT Quốc gia” Tặng Bộ “686 câu hỏi lí thuyết cốt lõi (trong 15 chuyên đề) + Giải chi tiết đề thi Bộ GD từ 2013 – 2015 (2file đề Đáp án”, mua “Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học, Quyển 1: Vơ cơ” Hà Nội, năm 2016 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Mail/ facebook: trantuyen89hy@gmail.com Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ MỤC LỤC Chuyên đề số Cấu tạo nguyên tử - Bảng tuần hồn - Liên kết Hố học………………1 Chun đề số Phản ứng oxi hóa khử - Tốc độ phản ứng – Chuyển dịch cân Phần Phản ứng oxi hóa khử …………………………………………………… Phần Tốc độ phản ứng – Chuyển dịch cân ………………………………5 Chuyên đề số Phi kim ………………………………………………………………7 Phần Các phi kim nhóm VIIA (Halogen) ………………………………………7 Phần Các phi kim nhóm VIA ( Oxi Lưu huỳnh ) Phần Các phi kim nhóm VA (Nitơ Photpho ) 10 Phần Các phi kim nhóm IVA ( Cacbon Silic ) 12 Chuyên đề số Sự điện li – pH – Phản ứng trao đổi ion dung dịch 14 Chuyên đề số Đại cương kim loại 15 Phần Dãy điện hóa – tính chất đặc trưng kim loại 15 Phần Ăn mòn kim loại 16 Phần Điện phân 17 Chuyên đề số Kim loại Nhóm IA, Nhóm IIA Nhôm 18 Chuyên đề số Cr – Fe – Cu – Kim loại nhóm B 20 Chuyên đề 8: Hiđrocacbon 23 Chuyên đề 9: Dẫn xuất Halogen - Ancol – Phenol 25 Chuyên đề số 10: Andehit – Xeton – Axit cacboxylic 30 Phần Anđehit – Xeton 30 Phần Axit cacboxylic 33 Chuyên đề 11 : Este – Lipit chất béo 35 Chuyên đề số 12: Cacbohiđrat 40 Chuyên đề số 13: Amin – aminoaxit – peptit protein 42 Chuyên đề số 14: Polime vật liệu Polime 46 Chuyên đề 15 : Tổng hợp lý thuyết Hữu 48 Phần Phản ứng tráng Ag 48 Phần Phản ứng với dung dịch Cu(OH)2 49 Phần Phản ứng với dung dịch Br2 49 Phần Phản ứng với H2 50 Phần Phản ứng với dung dịch NaOH 50 Phần Nhiệt độ sơi, tính axit, tính ba zơ 50 Phần Điều chế Sơ đồ phản ứng 51 đề thi Bộ từ 2013-2015……… 54 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Mail/ facebook: trantuyen89hy@gmail.com Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ Chuyên đề số Cấu tạo nguyên tử - Bảng tuần hồn - Liên kết Hố học Câu Trong nguyên tử X có 36 hạt hạt mang điện gấp đôi hạt không mang điện Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử X : A 10 26 B 12 24 C 15 21 D 24 12 Câu Nguyên tử X có electron phân lớp p phân lớp Nguyên tố X có electron lớp ngồi : A B C D Câu Nguyên tử X có Z = 25 Tính chất hố học đặc trưng X A tính khử B tính oxi hóa C lưỡng tính D tính khử tính oxi hóa Câu Các ngun tử X; Y; Z; T có cấu hình electron lớp ngồi là: 4s 2; 3d54s2; 3s23p5; 2s22p6 Những nguyên tố nguyên tố kim loại : A X; Y; T B X Y C Z T D X; Y; Z 63 64 Câu Mảnh Cu có mol Cu ; biết Cu có hai đồng vị 29 Cu 29 Cu với phần trăm tương ứng 25% 75% Tìm khối lượng mảnh Cu : A 127g B 127,5g C 128g D 127,65g 16 17 18 Câu Nguyên tử nguyên tố Oxi có ba đồng vị : O ; O O với % số nguyên tử tương ứng x1, x2, x3 Trong x1 = 15x2 x1 – x2 = 21x3 Số khối trung bình đồng vị : A 17,4 B 16,14 C 17,41 D 16,41 + + Câu Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp ngồi R (ở trạng thái bản) 2p Tổng số hạt mang điện nguyên tử R : A 10 B 11 C 22 D 23 37 35 Câu Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 17 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 17 Cl Thành phần phần trăm theo khối lượng 37 A 8,43% B 8,79% 17 Cl HClO4 D 8,56% Câu Ngun tử X có cấu hình [Ne]3s 3p Vị trí X bảng tuần hồn : A Chu kì 3; nhóm IIIA B Chu kì 3; nhóm VIA C Chu kì 4; nhóm IIIA D Chu kì 3; nhóm IVA Câu 10 Ngun tố X có Z = 25 Vị trí X bảng tuần hồn : A Chu kì 3; nhóm VIB B Chu kì 3; nhóm IB C Chu kì 4; nhóm VIIB D Chu kì 4; nhóm IB Câu 11 X có Z = 29 Vị trí X bảng tuần hồn : A Chu kì 3; nhóm IB B Chu kì 4; nhóm IB C Chu kì 3; nhóm IA D Chu kì 4; nhóm IA Câu 12 Ion X2+ có cấu hình electron [Ar]3d6 Vị trí X bảng tuần hồn : A Chu kì 4; nhóm VIIIB B Chu kì 4; nhóm IIA C Chu kì 4; nhóm VIIIA D Chu kì 3; nhóm VIB + 2Câu 13 Ngun tử nguyên tố X, ion Y Z có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Số thứ tự X, Y, Z bảng tuần hoàn là: A 18, 19 16 B 10, 11 C 18, 19 D 1, 11 16 Câu 14 Cho ion sau : Ca2+; K+; Na+; Al3+; S2-; Cl-; O2- Số ion có 18 electron : A B C D Câu 15 Ion M2+ có cấu hình electron [Ar]3d8 Tìm cấu hình electron M : A [Ar]3d84s2 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d10 D [Ar]3d 4s Câu 16 Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ A [Ar]3d9 [Ar]3d3 B [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 2 C [Ar]3d 4s [Ar]3d 4s D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ Câu 17 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d34s2 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d 4s Câu 18 Nguyên tử Fe có Z = 26 Ion Fe2+ có cấu hình electron : A [Ar]3d44s1 B [Ar]3d84s2 C [Ar]3d6 D [Ar]3d44s2 + – 2 Câu 19 Dãy gồm chất X , Y Z có cấu hình electron 1s 2s 2p : A Na+; Cl-; Ar B Li+; F-; Ne C K+; Cl-; Ar D Na+; F-; Ne Câu 20 Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Phát biểu nguyên tố X Y là: A X có số thứ tự 17, chu kì 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA B X có số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA C X có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA D X có số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kì 3, nhóm IIA Câu 21 Trong phân tử AB32- AB42- có tổng số hạt proton 40 48 Nguyên tố A B A O S B S Cl C N O D S O Câu 22 Hòa tan hoàn toàn 3,1g hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu 1,12 lít hiđro (đktc) Hai kim loại kiềm cho là: A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 23 Hai kim loại X Y đứng chu kỳ có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 Số electron lớp X Y : A B C D Câu 24 Nguyên tử X có Z = 25 Tính chất hố học đặc trưng X A tính khử B tính oxi hóa C lưỡng tính D tính khử tính oxi hóa Câu 25 Ngun tố có tính phi kim mạnh nguyên tố sau : A Nitơ B.Oxi C Flo D Clo Câu 26 Trong chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân : A bán kính nguyên tử độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử tăng độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử giảm độ âm điện tăng Câu 27 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì: A bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm Câu 28 Trong phân nhóm chính(nhóm A), từ xuống điện tích hạt nhân tăng dần : A Tính khử độ âm điện giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B Tính oxi hóa độ âm điện giảm dần, bán kính nguyên tử giảm dần C Tính phi kim độ âm điện giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D Tính kim loại độ âm điện tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 29 Bán kính nguyên tử giảm dần dãy sau : A Mg > K > Si> N B K > Mg > N > Si C N > Si > Mg > K D K > Mg > Si >N Câu 30 Bán kính ion giảm dần theo thứ tự sau : A Na+ > Mg2+ > F- > O2B F- > Na+ > Mg2+ > O22+ + 2C Mg > Na > F > O D O2-> F- > Na+ > Mg2+ Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ Câu 31 Tính kim loại nguyên tố biến đổi theo chiều giảm dần là: A Na>Li>Mg>Be B Li>Na>Mg>Be C Li>Na>Be>Mg D Na>Mg>Li>Be Câu 32 Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F Câu 33 Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A M < X < R < Y B Y < M < X < R C M < X < Y < R D R < M < X < Y Câu 34 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải : A F, Na, O, Li B F, Li, O, Na C F, O, Li, Na D Li, Na, O, F Câu 35 Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N Câu 36 Bốn nguyên tố X; Y; Z; T liên tiếp bảng tuần hồn có tổng số hiệu ngun tử 42 Vậy tính khử : A X < Y < Z < T B Y < X < T < Z C X < Y < T < Z D Y < X Y C tính khử X > Y D tính oxi hóa X > Y Câu 38 Cấu hình electron nguyên tử X, Y, Z là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Z, X, Y B Y, Z, X C X, Y, Z D Z, Y, X Câu 39 X Y hai nguyên tố thuộc nhóm A liên tiếp X thuộc nhóm VA không phản ứng với Y trạng thái đơn chất Tổng số hạt proton X Y 23 Nguyên tố X Y A C N B N O C N S D P O Câu 40 X Y nguyên tố thuộc chu kì, nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 hạt Nhận xét sau X, Y : A Đơn chất X chất khí điều kiện thường B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp Y (ở trạng thái bản) có eletron D Phân lớp nguyên tố X (ở trạng thái bản) có eletron Câu 41 Cho biết độ âm điện nguyên tố sau: Cl = 3,0 ; Na=0,9 ; Ca = 10 ; Mg = 1,2 ; C = 2,5 ; O = 3,5 Nhóm gồm hợp chất có liên kết ion : A CaO, NaCl, MgCl2 B Na2O, CO, CCl4 C CaCl2, Na2O, CO2 D MgO, Cl2O, CaC2 Câu 42 Cho biết độ âm điện nguyên tố sau: F = 3,98 ; O = 3,44 ; N = 3,04 ; C = 2,55 ; B = 2,04 Cặp nguyên tử tạo thành liên kết phân cực : A Nitơ flo B Oxi flo C Oxi cacbon D Bo cacbon Câu 43 Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao là: A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% Câu 44 Ôxit cao Y YO3, Oxi chiếm 60% khối lượng Trong hợp chất với hiđro phần trăm khối lượng Y là: A 81,25% B 87,34% C 91,27% D 94,12% Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ Câu 45 Cho độ âm điện nguyên tố sau: Cl 3,16; N 3,04; H 2,2; S 2,58 Trong chất NCl3 (1); HCl (2); SCl2 (3); NH3 (4) Sự phân cực liên kết sếp theo chiều tăng dần A (1) a < 0,14 => Sai => Kim loại hết => Xét Trường hợp Cu2+ dư , Ag+ hết a mol :   a  2n Cu2 p­  0,7 a  0,3 =>  Bảo toàn e :  108a  64n Cu2 p­  45,2 n Cu2 p­  0,2    Đáp án B Câu 46: Trong phân tử propen có số liên kết xich ma () A B C D CH3-CH=CH2 : có liên kết  C – H + liên kết  C – C = liên kết  Đáp án C Câu 47: Amino axit X phân tử chứa hai loại nhóm chức Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 0,2 mol NaOH, thu 17,7 gam muối Số nguyên tử hiđro phân tử X A B C D Giải 17,7 MX   22.2  133  R  45   16b (b l¯ s«' nho'm NH ) 0,1 b  =>R = 27 (C H3 ) X l¯ H2 NC H3 (COOH)2 Đáp án C b=2 => R = 11 (Lo³i) Câu 48: Anđehit axetic thể tính oxi hóa phản ứng sau đây? Ni ,t  CH3CH 2OH A CH3CHO  H2  t  4CO2  4H2O B 2CH3CHO  5O2   CH3COOH  2HBr C CH3CHO  Br2  H 2O   CH3COONH4  2NH4 NO3  2Ag D CH3CHO  2AgNO3  3NH3  H 2O  Câu 49: Glucozơ fructozơ A có cơng thức phân tử C6H10O5 B có phản ứng tráng bạc C thuộc loại đisaccarit D có nhóm –CH=O phân tử 80 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ Câu 50: Có tripeptit (mạch hở) thủy phân hoàn toàn thu sản phẩm gồm alanin glyxin? A B C D Giải Ala-Ala-Gly ; Ala-Gly-Ala ; Ala-Gly-Gly ; Gly-Gly-Ala ; Gly-Ala-Gly ; Gly-Ala-Ala ; Đáp án D Hà Nội, ngày 10/07/2014 81 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH THPT Quốc Gia NĂM 2015 MÔN THI: HĨA Thời gian làm bài: 90 phút, khơng kể thời gian phát đề Mã đề thi: 748 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag=108; Ba = 137 Câu : Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? t0 A CaCO3   CaO + CO2 t0 B 2KClO3   2KCl + 3O2 C 2NaOH + Cl2   NaCl + NaClO + H2O t0 D 4Fe(OH)2 + O2   2Fe2O3 + 4H2O Giải: Câu : Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 14 B 15 C 13 D 27 Giải: Cấu hình electron X 1s22s22p63s23p1 → số p = số e = số hiệu nguyên tử (Z) = 13 → Đáp án C Câu : Lưu huỳnh chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A Na2SO4 B H2SO4 C SO2 D H2S Giải: - Trong Na2SO4 H2SO4 S có số oxi hóa + (cao nhất) →S thể tính oxi hóa - Trong H2S S có số oxi hóa -2 (thấp nhất) → S thể tính khử - Trong SO2 S có số oxi hóa + (trung gian) →S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử → Đáp án C Câu 4: Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh nhất? A Ca2+ B Ag+ C Cu2+ D Zn2+ Giải: Theo dãy điện hóa ta có tính oxi hóa: Ag+ > Cu2+ > Zn2+ > Ca2+ → Đáp án B Câu 5: Hịa tan hồn tồn 1,6 gam Cu dung dịch HNO3, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử N+5) Giá trị x A 0,15 B 0,05 C 0,25 D 0,10 Giải: C²ch 1: Cu + 4HNO3   Cu(NO3 )2 + 2NO2  H 2O → Đáp án B 1,6 mol p­:  0,05=x 64 1,6 BTE C²ch 2:    x  2n Cu   0,05mol 64 Câu 6: Kim loại Fe không phản ứng với chất sau dung dịch? A CuSO4 B MgCl2 C FeCl3 D AgNO3 Fe không phản ứng với MgCl2 → Đáp án B Các phương trình hóa học xảy ra:  FeSO4 + Cu↓ A Fe + CuSO4   3FeCl2 C Fe + 2FeCl3   Fe(NO3)2 + 2Ag↓; D Fe + 2AgNO3   Fe(NO3)3 + Ag↓ Nếu AgNO3 dư AgNO3 + Fe(NO3)2  82 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ Câu 7: Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại sau đây? A Al B Na C Mg D Cu Giải: Quặng boxit chứa Al2O3 dùng để sản suất Al công nghiệp → Đáp án A Câu 8: Oxit sau oxit axit? A CaO B CrO3 C Na2O D MgO CaO, Na2O, MgO oxit bazơ; CrO3 oxit axit → Đáp án B Câu 9: Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al công nghiệp A điện phân dung dịch B nhiệt luyện C thủy luyện D điện phân nóng chảy Phương pháp chung để điều chế kim loại mạnh nhóm IA, IIA Al cơng nghiệp điện phân nóng chảy → Đáp án D Câu 10: Thực thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (b) Cho CaO vào H2O (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH (d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Giải: Các thí nghiệm xảy phản ứng là: (a), (b), (c), (d) → Đáp án B Các phương trình hóa học xảy ra: (a): H2S + Pb(NO3)2   PbS↓ + 2HNO3 (b): CaO + H2O   Ca(OH)2 (c): Na2CO3 + 2CH3COOH   2CH3COONa + H2O + CO2 ↑ 30  40 C (d): Cl2 + Ca(OH)2 bột   CaOCl2 + H2O Câu 11: Ở điều kiện thường, kim loại sau không phản ứng với nước? A K B Na C Ba D Be Giải: + Na, K, Ba tác dụng với H2O nhiệt độ thường + Be không tác dụng với H2O → Đáp án D Các PTHH xảy ra: Na + H2O  H2↑  NaOH + K + H2O  H2↑; Ba + 2H2O   KOH +  Ba(OH)2 + H2↑ Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe khí Cl2 dư, thu 6,5 gam FeCl3 Giá trị m A 2,24 B 2,80 C 1,12 D 0,56 Giải: C²ch 1: 2Fe + 3Cl   2FeCl 6,5 162,5 = 0,4.56 = 22,4 gam  §²p ²n A mol p­:  m Fe 0,4  6,5  0, mol  m Fe = 0,4.56 = 22,4 gam 162,5 Câu 13: Hịa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch H2SO4 lỗng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 4,48 Giải: BTNT Fe C²ch 2:   n Fe = n FeCl3 = 83 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ C²ch 1: Zn + H 2SO   ZnSO + H  6,5  0,1 65  VH2  0,1.22,  2,24 lÝt  §²p ²n A mol p­: 6,5  0,1 mol  VH2  0,1.22,  2,24 lÝt 65 Câu 14: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 CO dư nhiệt độ cao Khối lượng Fe thu sau phản ứng A 3,36 gam B 2,52 gam C 1,68 gam D.1,44 gam Giải: BTE C²ch 2:    n H2  n Zn  t C²ch 1: Fe2 O3 + 3CO   2Fe + 3CO2 o 4,8  0,03 160 m Fe = 0,03.56 = 1,68 gam  §²p ²n A mol p­: 4,8 = 0,03 mol  m Fe = 0,03.56 = 1,68 gam 160 Câu 15: Cho 0,5 gam kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H2 (đktc) Kim loại A Ba B Mg C Ca D Sr Giải: C²ch 1: Gäi kim lo³i hãa trÞ II cần tìm l M BTNT Fe Cch 2: n Fe = 2n Fe2O3 = M + 2HCl   MCl + H  mol p­: 0,0125  0,28 22, 0,5 = 40 (Ca)  §²p ²n C 0,0125 0,28 0,5 BTE C²ch 2:   n M = n H2 =  0,0125  M KL =  40 (Ca) 22, 0,0125 Câu 16: Chất béo trieste axit béo với A ancol etylic B ancol metylic C etylen glicol D glixerol Chất béo trieste axit béo với glixerol, gọi chung triglixerit triaxylglixerol → Đáp án D Câu 17: Khí thiên nhiên dùng làm nhiên liệu nguyên liệu cho nhà máy sản xuất điện, sứ, đạm, ancol metylic,… Thành phần khí thiên nhiên metan Công thức phân tử metan A CH4 B C2H4 C C2H2 D C6H6 Công thức phân tử metan CH4 → Đáp án A Câu 18: Xà phịng hóa hồn tồn 3,7 gam HCOOC2H5 lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m A 5,2 B 3,4 C 3,2 D 4,8 Giải: HCOOC H + NaOH   HCOONa + C H 5OH  M= 3,7  0,05  0,05 74  m HCOONa = 0,05.68 = 3,4 gam  §²p ²n B mol p­: 84 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ Câu 19: Cho phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan dung dịch glixerol (b) Ở nhiệt độ thường, C2H4 phản ứng với nước brom (c) Đốt cháy hoàn toàn CH3COOCH3 thu số mol CO2 số mol H2O (d) Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng với dung dịch NaOH Số phát biểu A B C D Giải: (a): 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2   [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O (b): C2H4 + Br2   C2H4Br4 (c): CH3COOCH3 + 3,5 O2   3CO2 + 3H2O (d): H2NCH2COOH + NaOH   H2NCH2COONa + H2O → Có phát biểu → Đáp án B Câu 20: Chất sau thuộc loại amin bật một? A CH3NHCH3 B (CH3)3N C CH3NH2 D CH3CH2NHCH3 Giải: CH3NHCH3 CH3CH2NHCH3 amin bậc hai; (CH3)3N amin bậc ba; CH3NH2 amin bậc → Đáp án C Câu 21: Amino axit X phân tử có nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu dung dịch chứa 37,65 gam muối Công thức X A H2N-[CH2]4-COOH B H2N-[CH2]2-COOH C H2N-[CH2]3-COOH D H2N-CH2-COOH Giải: 10,95 BTKL   m HCl = 37,65 - 26,7 = 10,95 gam  n HCl = = 0,3 mol 36,5 H N  R  COOH + HCl   ClH 3N  R  COOH 0,3  0,3 26,7  R + 61 =  R = 28 (C H -)  §²p ²n B 0,3 Câu 22: Trong chất sau đây, chất có nhiệt độ sơi cao nhất? A CH3CHO B CH3CH3 C CH3COOH.D CH3CH2OH Giải: Nhiệt độ sôi: CH3COOH > CH3CH2OH > CH3CHO > CH3CH3 → Đáp án C Câu 23: Cho CH3CHO phản ứng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu A CH3OH B CH3CH2OH C CH3COOH.D HCOOH Giải: Ni,t o CH3CHO    H2     CH3CH2OH → Đáp án B Câu 24: Chất sau không phản ứng với dung dịch axit axetic? A Cu B Zn C NaOH D CaCO3 Giải: Cu không tác dụng với dung dịch CH3COOH → Đáp án A  (CH3COO)2Zn + H2↑ Zn + 2CH3COOH   CH3COONa + H2O NaOH + CH3COOH   (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O CaCO3 + 2CH3COOH  Câu 25: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế tốt khí SO2 gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? mol p­: 85 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ A Giấm ăn B Muối ăn C Cồn D Xút Do SO2 oxit axit nên người ta dung xút (NaOH) để hạn chế SO2 thoát ra: SO2 + 2NaOH   Na2SO3 + H2O ; SO2 + NaOH   NaHSO3 → Đáp án D Câu 26: Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) gọi phản ứng A trùng ngưng B trùng hợp C xà phòng hóa D thủy phân Q trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) gọi phản ứng trùng ngưng → Đáp án A Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu sau thu sản phẩm có chứa N2? A Chất béo B Tinh bột C Xenlulozơ D Protein Đốt cháy hồn tồn protein thu sản phẩm có chứa N2 → Đáp án D Câu 28: Đun 3,0 gam CH3COOH với C2H5OH dư (xúc tác H2SO4 đặc), thu 2,2 gam CH3COOC2H5 Hiệu suất phản ứng este hóa tính theo axit A 25,00% B 50,00% C 36,67% D 20,75% Gii: H SO4 đặc CH3COOC H + H O CH 3COOH + C H 5OH mol bđầu: mol p­: =0,05 60 0,025  2,2 =0,025 88 0,025 100 = 50%  §²p ²n B 0,05 Câu 29: Chất sau không thủy phân môi trường axit? A Xenlulozơ B Saccarozơ C Tinh bột D Glucozơ Glucozơ không thủy phân môi trường axit → Đáp án D Câu 30: Phát biểu sau sai? A Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu B Phèn chua dùng để làm nước đục C Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đơn chất D Hợp kim liti – nhóm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng khơng Do có tính khử mạnh → Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất → C Sai → Đáp án C Câu 31 : Tiến hành thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (b) Sục khí F2 vào nước (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (d) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (e) Cho Si vào dung dịch NaOH (g) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 Số thí nghiệm có sinh đơn chất A B C D Giải:  3S + 2H2O (a): SO2 + 2H2S   2HF + O2↑ (b): F2 + H2O   2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O (c): 2KMnO4 + 16HCl   Na2CO3 + H2O; CO2 + NaOH   NaHCO3 (d): CO2 + 2NaOH   Na2SiO3 + H2↑ (e): Si + 2NaOH + H2O   H= 86 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ (g): Na2SO3 + H2SO4   Na2SO4 + SO2↑ + H2O → Các thí nghiệm tạo đơn chất là: (a); (b); (c); (e) → Đáp án D Câu 32 : Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HCl 0,2 M , thu dung dịch X khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 10,23 B 8,61 C 7,36 D 9,15 Giải: 1,12 n Fe =  0,02 ; n HCl = 0,3.0,2 = 0,06 56 Fe + 2H +   Fe 2+ + H 0,02  0,04 0,02 3Fe2+ + 4H + + NO 3 d­   3Fe 3+ + NO + 2H 2O 0,015  0,02 Fe2+ + Ag +   Fe3+ + Ag  0,005  0,005 Ag + + Cl    AgCl  0,06  0,06  m kÕt tña  0,005.108 + 0,06.143,5 = 9,15 gam  §²p ²n D Câu 33: Amino axit X chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH phân tử Y este X với ancol đơn chất, MY = 89 Công thức X, Y A H2N-[CH2]2-COOH, H2N-[CH2]2-COOCH3 B H2N-[CH2]2-COOH, H2N-[CH2]2-COOC2H5 C H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-COOC2H5 D H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-COOCH3 Giải: MY = 89 → Y H2N-CH2-COOCH3 → X H2N-CH2-COOH → Đáp án D Câu 34: Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chất sau dạng dung dịch nước : X, Y, Z, T Q Chất X Y Z T Q Thuốc thử Quỳ tím Dung dịch AgNO3/NH3, đun nhẹ Cu(OH)2, lắc nhẹ Nước brom không đổi không đổi không màu màu đổi màu khơng có Ag khơng có kết tủa kết tủa dung dịch dung xanh lam dịch xanh lam tủa khơng có khơng có kết tủa kết tủa khơng đổi khơng đổi màu màu khơng có Ag kết tủa Cu(OH)2 không tan Cu(OH)2 không tan Cu(OH)2 không tan kết trắng khơng có khơng có kết tủa kết tủa Các chất X, Y, Z, T Q A Glixerol, glucozơ, etylen glicol, metanol, axetanđehit B Phenol, glucozơ, glixerol, etanol, anđehit fomic C Anilin, glucozơ, glixerol, anđehit fomic, metanol D Fructozơ, glucozơ, axetanđehit, etanol, anđehit fomic 87 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ Giải: Glixerol hòa tan dung dịch Cu(OH)2 tạo dung dịch phức màu xanh → Loại A Anđehit axetic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag → Loại C Fructozơ không làm màu dung dịch Br2, không tạo kết tủa → Loại D → Đáp án B Câu 35: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 khơng khí (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Giải: (a)  Mg   2Fe3 d ­   Mg     2Fe    (b)  Cl     2Fe     2Fe3     2Cl –   t (c)  H    CuO   Cu + H O  2NaOH +H 2Na +2H O  (d)  2NaOH + CuSO   Cu(OH)2  + Na 2SO  t (e) 2AgNO3   2Ag + 2NO2 + O2 t (g) 4FeS + 11O   2Fe O3 + SO O +H 2SO  C²c thÝ nghiÖm t³o kim lo³i l¯: (c); (e); (h)  §²p ²n A Câu 36: Điện phân dung dịch muối MSO4 (M kim loại) với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi Sau thời gian t giây, thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan nước Phát biểu sau sai? A Khi thu 1,8a mol khí anot chưa xuất bọt khí catot B Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot C Dung dịch sau điện phân có pH n OH- = 0,02 = 2n Cu(OH)2 => n Cu(OH)2  0,01  m Cu(OH)2  0,01.98  0,98 gam §²p ²n C 89 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ Câu 41: Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ ancol Y với axit cacboxylic (phân tử có nhóm -COOH); đó, có hai axit no đồng đẳng axit khơng no (có đồng phân hình học, chứa liên kết đôi C=C phân tử) Thủy phân hoàn toàn 5,88 gam X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu 896 ml khí (đktc) khối lượng bình tăng 2,48 gam Mặt khác, đốt cháy hồn tồn 5,88 gam X thu CO2 3,96 gam H2O Phần trăm khối lượng este không no X A 38,76% B 40,82% C 34,01% D 29,25% Giải: n H2  0,04 => n ROH = 0,08 = n X ; n H2 O = 3,96 : 18 = 0,22 m X = 12n C + 2.0,22 + 16.(0,08.2) =5,88 => n C = 0,24 m bình tăng = m ancol - m H2 = 0,08(R+17) - 0,04.2 => R = 15 (CH3 -) 5,88  R = 14,5 0,08  este l¯: HCOOCH (x mol); CH 3COOCH (y mol) ; RCOOCH (z mol) => 3este RCOOCH => R+ 59 = z = n CO2 - n H2 O = 0,02 => x + y = 0,08-z = 0,06 0,24  2.0,06  y 0,24  2.0,06  6 0,02 0,02 Vì axit không no, có đồng phân hình học => n = tháa m±n (C H 8O ) n C = 2x + 3y +0,02n = 0,24 => n = => %m C 5H8O2 = 0,02.(14.5 +30) 100= 34,01% §²p ²n C 5,88 Câu 42: Đun hỗn hợp etylen glicol axit cacboxylic X (phân tử có nhóm -COOH) với xúc tác H2SO4 đặc, thu hỗn hợp sản phẩm hữu cơ, có chất hữu Y mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 3,95 gam Y cần 4,00 gam O2, thu CO2 H2O theo tỉ lệ mol tương ứng : Biết Y có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, Y phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng 1: Phát biểu sau sai? A Y tham gia phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol tương ứng : B Tổng số nguyên tử hiđro hai phân tử X, Y C Y khơng có phản ứng tráng bạc D X có đồng phõn hỡnh hc Gii: Đặt n CO2 = 2a => n H2 O = a => n C = n H = 2a BTKL => m CO2 + m H2 O = 3,95 + = 7,95 = 44.2a + 18.a => 2a = 0,15 m Y  12.0,15 + 1.0,15 +16n O = 3,95 => n O = 0,125 => C : H : O = 0,15 : 0,15 : 0,125 = : : (C H6 O5 ) Y t²c dơng víi NaOH theo tØ lÖ : => Y l¯ HOOC-C  C-COOCH -CH OH  X l¯ : HOOC-C  C COOH => X đồng phân hình häc §²p ²n D Câu 43: Cho 0,7 mol hỗn hợp T gồm hai peptit mạch hở X (x mol) Y (y mol), tạo glyxin alanin Đun nóng 0,7 mol T lượng dư dung dịch NaOH có 3,8 mol NaOH phản ứng thu dung dịch chứa m gam muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn x mol X y mol Y thu số mol CO2 Biết tổng số nguyên tử oxi hai phân tử X Y 13, X Y có số liên kết peptit khơng nhỏ Giá trị m A 396,6 B 340,8 C 409,2 D 399,4 Giải: 90 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ O=13 => (gèc amino) = 11 => (sè lk peptit) = gi° thiÕt X,Y cã sè liªn kÕt peptit   X cã liªn kÕt peptit C m H 2m-3O6 N (m  10) ; Y cã liªn kÕt peptit C n H 2n-4 O7 N (n  12) => n NaOH = 5x + 6y = 3,8 ; n T = x + y = 0,7 => x = 0,4 ; y = 0,3 => 0,4m = 0,3n => m = 12 v¯ n = 16 tháa m±n => X l¯: C12 H 21O6 N ; Y l¯: C16 H 28O7 N BTKL => 331.0,4 + 416.0,3 + 3,8.40 = m + 0,7.18 => m = 396,6 gam Đáp án A Câu 44: Hỗn hợp T gồm hai ancol đơn chức X Y (Mx < My), đồng đẳng Đun nóng 27,2 gam T với H2SO4 đặc, thu hỗn hợp chất hữu Z gồm: 0,08 mol ba este (có khối lượng 6,76 gam) lượng ancol dư Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 43,68 lít O2 (đktc) Hiệu suất phản ứng tạo ete X Y A 50% 20% B 20% 40% C 40% 30% D 30% 30% Giải: 2ROH   ROR + H O 0,16 0,08  0,08 6,76 M ROR   R  34,25 => 2ancol kª' tiª'p l¯: C H 5OH v¯ C H OH 0,08 § Æt sè mol cña C H 5OH v¯ C H OH Z l a v¯ b; T l¯ x v¯ y a + b = 0,16 a  0,1 =>  =>  46a + 60b = 6,76 + 0,08.18 b  0,06 ancol v¯ ete ë trªn co' CT chung l¯ : C n H n +2 O nên đốt T hay Z cần lượng O2 3.2 3.3 43,68 x y 2 22,4 gt=> 46x + 60y = 27,2 => x = 0,2 ; y =0,3 => § èt Z coi nh­ ®èt T => n O2 => H1 = p­ = 0,1 0,06 100=50% ; H = 100 =20% §²p ²n A 0,2 0,3 Câu 45: Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết phản ứng, NO sản phẩm khử N+5 Số mol HNO3 có Y A 0,78 mol B 0,54 mol C 0,50 mol D 0,44 mol Giải: Qui X Fe (x mol) O (y mol) => 56x + 16y = 8,16 BT e => 3x – 2y = 3(1,344 : 22,4) => x = 0,12 ; y = 0,09 Dd Z gồm: Fe3+ (0,12 mol); H+, NO3Hòa tan tối đa Fe => Fe Fe2+ 5,04 B°o to¯n e  2  1.0,12 + 3n NO => n NO = 0,02 56 n HNO3 = 4n NO + 2n O = 4.(0,06+0,02) + 2.0,09 = 0,5 mol Đáp án C Câu 46: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr2O3; 0,04 mol FeO a mol Al Sau thời gian phản ứng, trộn đều, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng) Phần hai phản ứng với 91 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ dung dịch HCl lỗng, nóng (dư), thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 bị khử thành Cr Phần trăm khối lượng Cr2O3 phản ứng A 20,00% B 33,33% C 50,00% D 66,67% Giải: BT Al BT Na   n Al = n NaAlO2 = n NaOH = 0,04 mol BT e => 3n Al = 2n H2 + 2n Cr2 O3 p­ => n Cr2O3 p­ =  %m Cr2 O3 ®± p­ = 3.0,04  2.0,05  0,01 0,01 100  66,67% => §²p ²n D 0,015 Câu 47: Hỗn hợp X gồm chất có công thức phân tử C3H12N2O3 C2H8N2O3 Cho 3,40 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu dung dịch Y gồm chất vô 0,04 mol hỗn hợp chất hữu đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Cô cạn Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 3,12 B 2,76 C 3,36 D 2,97 Giải: C3H12N2O3 (CH3NH3)2CO3 (x mol) ; C2H8N2O3 C2H5NH3NO3 (y mol) (CH3NH3)2CO3 + 2NaOH → 2CH3NH2↑ + 2H2O + Na2CO3 x→ 2x 2x x C2H5NH3NO3 + NaOH → C2H5NH2 + H2O + NaNO3 y→ y y 124x  108y  3,4 x = 0,01 => m = 0,01.106 + 0,02.85 = 2,76 gam =>  2x + y = 0,04 y = 0,02 =>  Đáp án B Câu 48: X dung dịch HCl nồng độ x mol/l Y dung dịch Na2CO3 nồng độ y mol/l nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau phản ứng thu V1 lít CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu V2 lít CO2 (đktc) Biết tỉ lệ V1:V2 = 4:7 Tỉ lệ x:y A 11:4 B 11:7 C 7:5 D 7:3 Giải: XÐt V1  4 mol  V2  mol TN1: H + + CO32   HCO3 0,1y  0,1y  H  + HCO (0,1x-0,1y) =  TN2: 2H + + CO 2  0,1y  CO + H O  CO + H O 0,1x=14 7 => x = 140; y = 100 => x : y = 140 : 100 = : §²p ²n C Câu 49: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu no , mạch hở (đều chứa C, H, O), phân tử chất có hai nhóm chức số nhóm –OH, -CHO, -COOH Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 4,05 gam Ag 1,86 gam muối amoni hữu Cho toàn lượng muối amoni hữu vào dung dịch NaOH (dư, đun nóng), thu 0,02 mol NH3 Giá trị m A 1,24 B 2,98 C 1,22 D 1,50 Giải: RCOONH4 = 1,86 : 0,02 => R = 31 ( HO-CH2-) => X gồm: HO-CH2CHO (x mol) ; HO-CH2COOH ( y mol) 92 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/ Trang chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.gv/ n Ag = 2x = 4,05 => x = 0,01875 => y = 0,02 - 0,01875 = 1,25.103 108 => m = 60.0,01875 + 76.1,25.10 – = 1,22 gam Đáp án C Câu 50: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 93,2 gam kết tủa Cịn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau đây? A 2,5 B 3,0 C 1,0 D.1,5 Giải: khÝ T cã H => NO3 hÕt; Z chØ chøa muèi => H  hÕt 7,65.60 40 7,65  0,15 mol; n Al2 O3 =  0,03 27.100 100 102 Z gåm: Al3 (0,23mol);Na  ; NH 4 ; SO 24 n Al  93,2  0,4 mol => n H+ = 0,8 233  4n Al3 + 1n NH => n NH  0,935  4.0,23  0,015 n SO2  n BaSO4  n OH n Na+  n H+ BT § T = 3.0,23  1.0,015  2.0,4  0,095  n NO BTNT H = 4n NH  2n H2  2n H2 O => n H2 O  0,355 BTKL 7,65 + 0,4.98 + 0,095.85 = (0,23.27+0,095.23+0,015.18+0,4.96)+m+0,355.18 => m = 1,47 (gần 1,5 nhất) => Đp n D 93 Group Chinh phục điểm 8, 9, 10 Hóa học: https://www.facebook.com/groups/trantrongtuyen/