Bài tập tự luyện 1: Nguyên tử, bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, liên kết hoá học Tham kháo sách giáo khoa để làm tập Câu (A-12) 11: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 10 B 11 C 22 D 23 Câu (A-13) 11: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p53s2 C 1s22s22p43s1 D 1s22s22p63s1 2+ 2 Câu (B-14): Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p Nguyên tố X A Ne (Z = 10) B Mg (Z = 12) C Na (Z = 11) D O (Z = 8) Câu (B-13) 32: Số proton số nơtron có nguyên tử nhôm ( 27Al13 ) A 13 14 B 13 15 C 12 14 D 13 13 Câu (A-14) 9: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A O (Z=8) B Cl (Z=17) C Al (Z=13) D Si (Z=14) Câu (CĐ-13) 25: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D + 2 6 Câu (CĐ -14): 26 Cation R có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p Vị trí nguyên tố R bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIIA D chu kì 4, nhóm IA Câu (CĐ-12) 14: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA C chu kỳ 2, nhóm VIIA D chu kỳ 2, nhóm VA Câu (CĐ-09) 15: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử là: 1s22s22p6 3s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Z, Y, X B X, Y, Z C Y, Z, X D Z, X, Y Câu 10 (CĐ-09) 11: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử c nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại kim loại B phi kim kim loại C kim loại khí D khí kim loại Câu 11 (A-12) 19: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Đơn chất X chất khí điều kiện thường B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Câu 12 (B-12) 20: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Cu C Mg D Fe Câu 13 (CĐ-07) 24: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 6329 Cu 2965 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 6329 Cu A 27% B 50% C 54% D 73% Câu 14 (B-11) 1: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 3717 Cl chiếm 24,23% số nguyên tử, lại 3517 Cl Thành phần % theo khối lượng 3717 Cl HClO4 A 8,43% B 8,79% C 8,92% D 8,56% Câu 15 (B-07): Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY A AlN B MgO C LiF D NaF Câu 16 (CĐ -14) 32: Chất sau hợp chất ion? A SO2 B K2O C CO2 D HCl Câu 17 (A-08) 31: Hợp chất phân tử có liên kết ion A NH4Cl B NH3 C HCl D H2O Câu 18 (A-11) 12: Khi so sánh NH3 với NH4+, phát biểu không là: A Phân tử NH3 ion NH4+đều chứa liên kết cộng hóa trị B Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hóa −3 C NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit D Trong NH3 NH4+, nitơ có cộng hóa trị Câu 19 (A-13) 32: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A hiđro B cộng hóa trị không cực C cộng hóa trị có cực D ion Câu 20 (CĐ-08) 26: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận Câu 21 (CĐ-09) 13: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Câu 22 (CĐ-11) 27: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X nhóm IIA, nguyên tố Y nhóm VA Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố có dạng A X2Y3 B X2Y5 C X3Y2 D X5Y2 Câu 23 (A-11) 36:Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết A 0,185 nm B 0,196 nm C 0,155 nm D 0,168 nm Câu 24 (B-11) 7: Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ca B Na, K, Ba C Li, Na, Mg D Mg, Ca, Ba Đáp án Bài tập tự luyện 1: Nguyên tử, bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, liên kết hoá học Tham kháo sách giáo khoa để làm tập Câu (A-12) 11: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 10 B 11 C 22 D 23 Câu (A-13) 11: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p53s2 C 1s22s22p43s1 D 1s22s22p63s1 2+ 2 Câu (B-14): Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p Nguyên tố X A Ne (Z = 10) B Mg (Z = 12) C Na (Z = 11) D O (Z = 8) Câu (B-13) 32: Số proton số nơtron có nguyên tử nhôm ( 27Al13 ) A 13 14 B 13 15 C 12 14 D 13 13 Câu (A-14) 9: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A O (Z=8) B Cl (Z=17) C Al (Z=13) D Si (Z=14) Câu (CĐ-13) 25: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D + 2 6 Câu (CĐ -14): 26 Cation R có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p Vị trí nguyên tố R bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIIA D chu kì 4, nhóm IA Câu (CĐ-12) 14: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA C chu kỳ 2, nhóm VIIA D chu kỳ 2, nhóm VA Câu (CĐ-09) 15: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử là: 1s22s22p6 3s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Z, Y, X B X, Y, Z C Y, Z, X D Z, X, Y Câu 10 (CĐ-09) 11: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử c nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại kim loại B phi kim kim loại C kim loại khí D khí kim loại Câu 11 (A-12) 19: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Đơn chất X chất khí điều kiện thường B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Câu 12 (B-12) 20: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Cu C Mg D Fe Câu 13 (CĐ-07) 24: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 6329 Cu 2965 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 6329 Cu A 27% B 50% C 54% D 73% Câu 14 (B-11) 1: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 3717 Cl chiếm 24,23% số nguyên tử, lại 3517 Cl Thành phần % theo khối lượng 3717 Cl HClO4 A 8,43% B 8,79% C 8,92% D 8,56% Câu 15 (B-07): Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY A AlN B MgO C LiF D NaF Câu 16 (CĐ -14) 32: Chất sau hợp chất ion? A SO2 B K2O C CO2 D HCl Câu 17 (A-08) 31: Hợp chất phân tử có liên kết ion A NH4Cl B NH3 C HCl D H2O Câu 18 (A-11) 12: Khi so sánh NH3 với NH4+, phát biểu không là: A Phân tử NH3 ion NH4+đều chứa liên kết cộng hóa trị B Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hóa −3 C NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit D Trong NH3 NH4+, nitơ có cộng hóa trị Câu 19 (A-13) 32: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A hiđro B cộng hóa trị không cực C cộng hóa trị có cực D ion Câu 20 (CĐ-08) 26: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận Câu 21 (CĐ-09) 13: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Câu 22 (CĐ-11) 27: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X nhóm IIA, nguyên tố Y nhóm VA Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố có dạng A X2Y3 B X2Y5 C X3Y2 D X5Y2 Câu 23 (A-11) 36:Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết A 0,185 nm B 0,196 nm C 0,155 nm D 0,168 nm Câu 24 (B-11) 7: Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ca B Na, K, Ba C Li, Na, Mg D Mg, Ca, Ba PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ, TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 2.1 Phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa, chất khử Câu (A-13) 27: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng (b) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (c) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 (d) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng (e) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa - khử A B C D Câu (B-14) Anđehit axetic thể tính oxi hóa phản ứng sau đây? Ni ,t A CH3CHO  H2   CH3CH 2OH t B 2CH3CHO  5O2   4CO2  4H2O  CH3COOH  2HBr C CH3CHO  Br2  H 2O   CH3COONH  2NH NO3  2Ag D CH3CHO  2AgNO3  3NH3  H 2O  Câu (B-08) 19: Cho pư: Ca(OH)2+ Cl2 → CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O to 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2+ H2O 4KClO3   KCl + KClO4 O3 → O2 + O A B C Số pư oxi hoá khử Câu (CĐ-13) 46: Cho phương trình phản ứng: (a) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (b) NaOH + HCl → NaCl + H2O D (c) Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 (d) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử A B C D Câu (A-07): Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3) 3, FeSO4, Fe2(SO4) 3, FeCO3 pư với HNO3 đặc, nóng Số pư thuộc loại pư oxi hoá - khử A B C D Câu (A-10) 2: Thực thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO2 vào dd KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dd H2S (III) Sục hh khí NO2 O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dd HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dd H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dd HF Số thí nghiệm có pư oxi hoá - khử xảy A B C D Câu (A-10) 15: Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe 2O3 + CO (k), (3) Au + O2(k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r), (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy pư oxi hoá kim loại là: A (1), (3), (6) B (2), (5), (6) C (2), (3), (4) D (1), (4), (5) Câu (B-10) 25: Cho dd X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dd: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy pư oxi hoá - khử A B C D Câu (CĐ-08) 24: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa t/d với dd HNO3 đặc, nóng A B C D Câu 10 (B-11) 30: Thực thí nghiệm với hỗn hợp bột gồm Ag Cu (hỗn hợp X): (a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường) (b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc) (c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl (không có mặt O2) (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3 Thí nghiệm mà Cu bị oxi hoá Ag không bị oxi hoá A (d) B (a) C (b) D (c) Câu 11 (B-07) 23: Khi cho Cu t/d với dd chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 pư A chất xúc tác B chất oxi hoá C môi trường D chất khử Câu 12 (A-08) 20: Cho pư sau: 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số pư HCl thể tính oxi hóa A B C D Câu 13 (CĐ-13) 28: Cho phương trình phản ứng sau: (a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (b) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O (c) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (d) FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S (e) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Trong phản ứng trên, số phản ứng mà ion H+ đóng vai trò chất oxi hóa A B C D Câu 14 (B-09) 16: Cho pư sau: (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số pư HCl thể tính khử A B C D Câu 15 (B-08) 13: Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hoá tính khử A B C D Câu 16 (A-09) 26:Cho dãy chất ion:Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl,Cu2+,Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D 2+ + 2+ 3+ Câu 17 (A-11) 15: Cho dãy chất ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg , Na , Fe , Fe Số chất ion vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử A B C D Câu 18 (CĐ-12) 36: Cho dãy gồm phân tử ion: Zn, S, FeO, SO2, Fe2+, Cu2+, HCl Tổng số phân tử ion dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A B C D Câu 19 (CĐ-08) 35: Cho pư hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong pư xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu C oxi hóa Fe oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 20 (B-10) 19: Cho pư: 2C6H5-CHO + KOH → C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Pư chứng tỏ C6H5-CHO A vừa thể tính oxi hoá, vừa thể tính khử B.chỉ thể tính oxi hoá C thể tính khử D tính khử tính oxi hoá Câu 21 (B-12) 29: Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hoá - khử A B C D 2.2 Cân phản ứng oxi hóa – khử Câu 22 (A-07): Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất PT pư Cu với dd HNO3 đặc, nóng A 10 B C D 11 Câu 23 17 (CĐ -14): Cho phương trình hóa học : a Al + b H2SO4 → Al2(SO4)3 + dSO2 + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D.2:3 Câu 24 (A-09) 15: Cho PT hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3) + NxOy + H2O Sau cân PT hoá học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y t Câu 25 (CĐ-12) 29: Cho phản ứng hóa học: Cl2 +KOH   KCl + KClO3 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hóa số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử phương trình hóa học phản ứng cho tương ứng A : B : C : D : Câu 26 (CĐ-11) 2: Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc (dư), sau phản ứng xảy hoàn toàn số mol HCl bị oxi hóa A 0,10 B 0,05 C 0,02 D 0,16 Câu 27 (B-11) 19: Cho phản ứng: C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O.Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hoá học phản ứng A 27 B 24 C 34 D 31 Câu 28 (CĐ-10) 5: Cho pư: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) PT pư A 23 B 27 C 47 D 31 Câu 29 (B-12) 42: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số): aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c A : B : C : D : Câu 30 (A-13) 50: Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O.Tỉ lệ a : b A : B : C : D : o A : B : C : D : Câu 31 (B-13) 36: Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O.Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3 A B C D 10 2.3 Tốc độ phản ứng Câu 32  2HBr  k  (B-14) Thực phản ứng sau bình kín: H  k   Br2  k   Lúc đầu nồng độ Br2 0,072 mol/l Sau phút, nồng độ Br2 lại 0,048 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 khoảng thời gian A 8.104 mol/(l.s) B 6.104 mol/(l.s) C 4.104 mol/(l.s) D 2.104 mol/(l.s) Câu 33 (B-13) 19: Cho phương trình hóa học phản ứng: X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian A 4,0.10−4 mol/(l.s) B 1,0.10−4 mol/(l.s) C 7,5.10−4 mol/(l.s) D 5,0.10−4 mol/(l.s) Câu 34 (CĐ-10) 41: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol/(l.s) Giá trị a A 0,012 B 0,016 C 0,014 D 0,018 Câu 35 (CĐ-12) 42: Cho phản ứng hóa học: Br2 + HCOOH→ 2HBr + CO2 Lúc đầu nồng độ HCOOH 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ HCOOH 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian 40 giây tính theo HCOOH A 5,0.10-5 mol/(l.s) B 2,5.10-5 mol/(l.s) C 2,5.10-4 mol/(l.s) D 2,0.10-4 mol/(l.s) 2.4 Chuyển dịch cân hóa học Câu 36 37 (A-14): Hệ cân sau thực bình kín:   CO  k   H CO  k   H 2O  k    k  ; H  Cân chuyển dịch theo chiều thuận A cho chất xúc tác vào hệ B thêm khí H2 vào hệ C giảm nhiệt độ hệ D tăng áp suất chung hệ Câu 37 (CĐ-09) 41: Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k) ΔH < Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H 2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A (1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 38 (B-08) 23: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k); pư thuận pư toả nhiệt Cân hoá học không bị chuyển dịch A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe  NO (k) ;   Câu 39 (CĐ-14) Cho hệ cân bình kín : N2 (k) + O2  Cân chuyển dịch theo chiều thuận A tăng nhiệt độ hệ B Giảm áp suất hệ C Thêm khí NO vào hệ D Thệm chất xúc tác vào hệ Câu 40 (A-08) 32: Cho cân hoá học: 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 pư thuận pư tỏa nhiệt, phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ pư D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 41 (A-10) 16: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hh khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân là: A Pư thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Pư nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Pư nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Pư thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 42 (B-10) 34: Cho cân sau: (I) 2HI (k) ⇄H2 (k) + I2 (k); (II) CaCO3 (r) ⇄ CaO (r) + CO2 (k); (III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch A B C D t0 Câu 43 (A-09) 50: Cho cân sau bình kín: 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) (màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Pư thuận có A H > 0, pư tỏa nhiệt B  H < 0, pư tỏa nhiệt C  H > 0, pư thu nhiệt D  H < 0, pư thu nhiệt Câu 44 (CĐ-08) 21: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) (2) 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) (4) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) (3) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 45 (A-11) 26: Cho cân hoá học: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k); ΔH > 0.Cân không bị chuyển dịch A tăng nhiệt độ hệ B giảm nồng độ HI C tăng nồng độ H2 D giảm áp suất chung hệ Câu 46 (CĐ-11)Cho cân hóa học sau: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) ΔH < Cân chuyển dịch theo chiều thuận A tăng nhiệt độ hệ phản ứng B giảm áp suất hệ phản ứng C tăng áp suất hệ phản ứng D thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng Câu 47 (CĐ-10) 29: Cho cân hoá học: PCl5 (k) ⇄ PCl3 (k) + Cl2 (k); ΔH > Cân chuyển dịch theo chiều thuận A thêm PCl3 vào hệ pư B tăng nhiệt độ hệ pư C tăng áp suất hệ pư D thêm Cl2 vào hệ pư Câu 48 (B-12) 23: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) → 2NH3 (k); ∆H = –92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A giảm nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ tăng áp suất C giảm nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất Câu 49 (CĐ-12) 23: Cho cân hóa học: CaCO 3(rắn) ↔ CaO (rắn) + CO2 (khí) Biết phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt Tác động sau vào hệ cân để cân cho chuyển dịch theo chiều thuận? A Tăng nồng độ khí CO2 B Tăng áp suất C Giảm nhiệt độ D Tăng nhiệt độ Câu 50 (A-13) 19: Cho cân hóa học sau: (a) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) (b) 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) (c) 3H2 (k) + N2 (k) ⇄ 2NH3 (k) (d) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học không bị chuyển dịch? A (c) B (b) C (a) D (d) Câu (A-07): Cho pư sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng)  b) FeS + H2SO4 (đặc nóng)  c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng)  d) Cu + dd FeCl3  e) CH3CHO + H2 (Ni, to)  f) glucozơ + AgNO3 dd NH3  g) C2H4 + Br2  h) glixerol + Cu(OH)2  Dãy gồm pư thuộc loại pư oxi hoá - khử A a, b, c, d, e, h B a, b, d, e, f, g C a, b, d, e, f, h D a, b, c, d, e, g Câu (CĐ-09)Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hoá tính khử A B C D Câu (A-10) 49: Trong pư: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia pư Giá trị k A 3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7 Câu (B-09) 8: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dd H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình pư (tính theo H2O2) 60 giây A 5, 0.10 -4 mol/(l.s) B 5, 0.10 -5 mol/(l.s) C 1, 0.10 -3 mol/(l.s) D 2, 5.10 -4 mol/(l.s) Câu (B-11) 27: Cho cân hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ∆H < Cho biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A (1), (2), (4), (5) B (2), (3), (5) C (2), (3), (4), (6) D (1), (2), (4) Thêm dung dịch KOH dư vào B kết tủa D Nung D không khí đến khối lượng không đổi, thu 45,0 gam chất rắn E Giá trị gần m A 6,6 B 11,0 C 13,2 D 8,8 Câu 22 Hoà tan hoàn toàn 12,2 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước dư, thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 34,1 B 28,7 C 10,8 D 57,4 Câu 23 Các nhận xét sau: (a) Phân đạm amoni không nên bón cho loại đất chua (b) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá phần trăm khối lượng photpho (c) Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2.CaSO4 (d) Người ta dùng loại phân bón chứa nguyên tố kali để tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho (e) Tro thực vật loại phân kali có chứa K2CO3 (f) Amophot loại phân bón phức hợp Số nhận xét sai A B C D Câu 24 Ba dung dịch A, B, C thoả mãn: - A tác dụng với B có kết tủa xuất hiện; - B tác dụng với C có kết tủa xuất hiện; - A tác dụng với C có khí thoát A, B, C là: A Al2(SO4)3, BaCl2, Na2SO4 B FeCl2, Ba(OH)2, AgNO3 C NaHSO4, BaCl2, Na2CO3 D NaHCO3, NaHSO4, BaCl2 Câu 25 Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunfat trung hòa 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu không khí Biết tỉ khối Z so với He 23 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X gần với giá trị 18 sau đây? A 15 B 20 C 25 D 30 Câu 26 Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,6M vào 100 ml dung dịch chứa NaHCO3 2M BaCl2 1M, thu a gam kết tủa Giá trị a A 29,55 B 19,70 C 39,40 D 35,46 Câu 27 Trên giới, nhiều người mắc bệnh phổi chứng nghiện thuốc Nguyên nhân khói thuốc có chứa chất A nicotin B aspirin C cafein D moocphin Câu 28 Ankin hiđrocacbon không no, mạch hở, có công thức chung A CnH2n+2 (n ≥ 1) B CnH2n (n ≥ 2) C CnH2n-2 (n ≥ 2) D CnH2n-6 (n ≥ 6) Câu 29 Từ tinh dầu hồi, người ta tách anetol chất thơm dùng sản xuất kẹo cao su Anetol có tỉ khối so với N2 5,286 Phân tích nguyên tố cho thấy, anetol có phần trăm khối lượng cacbon hiđro tương ứng 81,08%; 8,10%, lại oxi Công thức phân tử anetol A C10H12O B C5H6O C C3H8O D C6H12O Câu 30 Tên thay ancol có công thức cấu tạo thu gọn CH3CH2CH2OH A propan-1-ol B propan-2-ol Page of C pentan-1-ol D pentan-2-ol Câu 31 Chất sau có phản ứng tráng bạc? A CH3CHO B C2H5OH C CH3COOH D CH3NH2 Câu 32 Hỗn hợp T gồm ba chất hữu X, Y, Z (50 < MX < MY < MZ tạo nên từ nguyên tố C, H, O) Đốt cháy hoàn toàn m gam T thu H2O 2,688 lít khí CO2 (đktc) Cho m gam T phản ứng với dung dịch NaHCO3 dư, thu 1,568 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, cho m gam T phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 10,8 gam Ag Giá trị m A 4,6 B 4,8 C 5,2 D 4,4 Câu 33 Cho dãy dung dịch sau: NaOH, NaHCO3, HCl, NaNO3, Br2 Số dung dịch dãy phản ứng với Phenol A B C D Câu 34 Một số axit cacboxylic axit oxalic, axit tactric… gây vị chua cho sấu xanh Trong trình làm sấu ngâm đường, người ta sử dụng dung dịch sau để làm giảm vị chua sấu? A Nước vôi B Giấm ăn C Phèn chua D Muối ăn Câu 35 Khi bị ốm, sức, nhiều người bệnh thường truyền dịch đường để bổ sung nhanh lượng Chất dịch truyền có tác dụng A Glucozơ B Saccarozơ C Fructozơ D Mantozơ Câu 36 Số este có công thức phân tử C4H8O2 mà thủy phân môi trường axit thu axit fomic A B C D Câu 37 Thủy phân triglixerit X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối gồm natri oleat, natri stearat (có tỉ lệ mol tương ứng : 2) glixerol Có triglixerit X thỏa mãn tính chất trên? A B C D Câu 38 Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất trình 75% Lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 50 gam kết tủa dung dịch X Thêm dung dịch NaOH 1M vào X, thu kết tủa Để lượng kết tủa thu lớn cần tối thiểu 100 ml dung dịch NaOH Giá trị m A 72,0 B 90,0 C 64,8 D 75,6 Câu 39 Xà phòng hoá hoàn toàn m gam este no, đơn chức, mạch hở E 26 gam dung dịch MOH 28% (M kim loại kiềm) Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu 24,72 gam chất lỏng X 10,08 gam chất rắn khan Y Đốt cháy hoàn toàn Y, thu sản phẩm gồm CO2, H2O 8,97 gam muối cacbonat khan Mặt khác, cho X tác dụng với Na dư, thu 12,768 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng muối Y có giá trị gần với A 67,5 B 85,0 C 80,0 D 97,5 Câu 40: Chất sau trùng hợp tạo PVC? A CH2=CHCl B CH2=CH2 C CHCl=CHCl D CH≡CH Câu 41 Chất sau amin bậc 2? A H2N-CH2-NH2 B (CH3)2CH-NH2 C CH3-NH-CH3 D (CH3)3N Câu 42 Khi nói protein, phát biểu sau sai? A Protein có phản ứng màu biure B Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo Page of C Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu D Thành phần phân tử protein có nguyên tố nitơ Câu 43 Đun nóng 0,16 mol hỗn hợp E gồm hai peptit X (CxHyOzN6) Y (CnHmO6Nt) cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch chứa a mol muối glyxin b mol muối alanin Mặt khác đốt cháy 30,73 gam E O2 vừa đủ thu hỗn hợp CO2, H2O N2, tổng khối lượng CO2 nước 69,31 gam Giá trị a : b gần với A 0,730 B 0,810 C 0,756 D 0,962 Câu 44 Amino axit X có công thức (H2N)2C3H5COOH Cho 0,02 mol X tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,1M HCl 0,3M, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M KOH 0,2M, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 10,43 B 6,38 C 10,45 D 8,09 Câu 45 Khi cho chất hữu A (có công thức phân tử C6H10O5 nhóm CH2) tác dụng với NaHCO3 với Na số mol khí sinh số mol A phản ứng A sản phẩm B, D tham gia phản ứng theo phương trình hóa học sau: A B + H2O A + 2NaOH → 2D + H2O B + 2NaOH → 2D D + HCl → E + NaCl Tên gọi E A axit acrylic B axit 2-hiđroxi propanoic C axit 3-hiđroxi propanoic D axit propionic Câu 46 Cho dãy dung dịch: HCOOH, C2H5NH2, NH3, C6H5OH (phenol) Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím A HCOOH B C2H5NH2 C C6H5OH D NH3 Câu 47 Ancol X (MX = 76) tác dụng với axit cacboxylic Y thu hợp chất Z mạch hở (X Y có loại nhóm chức) Đốt cháy hoàn toàn 17,2 gam Z cần vừa đủ 14,56 lít khí O2 (đktc), thu CO2 H2O theo tỉ lệ số mol tương ứng : Mặt khác, 17,2 gam Z lại phản ứng vừa đủ với gam NaOH dung dịch Biết Z có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Số công thức cấu tạo Z thỏa mãn A B C D Câu 48 Cho dãy chất: m-CH3COOC6H4CH3; m-HCOOC6H4OH; ClH3NCH2COONH4; p-C6H4(OH)2; p-HOC6H4CH2OH; H2NCH2COOCH3; CH3NH3NO3 Số chất dãy mà mol chất phản ứng tối đa với mol NaOH A B C D Câu 49 Hỗn hợp X gồm ancol CH3OH, C2H5OH có số mol axit C2H5COOH HOOC[CH2]4COOH Đốt cháy hoàn toàn 1,86 gam X cần dùng vừa đủ 10,08 lít không khí (đktc, 20% O2 80% N2 theo thể tích) thu hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y qua nước vôi dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng dung dịch giảm m gam m gần với giá trị A 2,75 B 4,25 C 2,25 D 3,75 Page of Câu 50 Cho m gam hỗn hợp gồm hai ancol no, đơn chức, dãy đồng đẳng, tác dụng với CuO dư, nung nóng, thu hỗn hợp X gồm khí có tỉ khối so với H2 13,75 Cho X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, thu 64,8 gam Ag Giá trị m A 3,2 B 7,8 C 4,6 D 11,0 -HẾT Page of BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐÁP ÁN ĐỀ THI MINH HỌA - KỲ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 Môn: HÓA HỌC Câu số Đáp án Câu số Đáp án Câu số Đáp án A 18 C 35 A A 19 B 36 B A 20 B 37 A A 21 D 38 D A 22 A 39 B B 23 C 40 A D 24 C 41 C D 25 A 42 B C 26 C 43 A 10 B 27 A 44 A 11 B 28 C 45 B 12 D 29 A 46 C 13 A 30 A 47 B 14 B 31 A 48 B 15 D 32 A 49 A 16 D 33 A 50 B 17 C 34 A -Hết Page of BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có trang) ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2014 Môn: HÓA HỌC; Khối B Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 285 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: ĐỀ THI GỒM 50 CÂU (TỪ CÂU ĐẾN CÂU 50) DÀNH CHO TẤT CẢ THÍ SINH Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Amino axit X phân tử chứa hai loại nhóm chức Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 0,2 mol NaOH, thu 17,7 gam muối Số nguyên tử hiđro phân tử X A B C D Câu 2: Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl − a mol Y − Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y − giá trị m A CO32 − 30,1 B SO 24 − 56,5 C CO32 − 42,1 D SO 24 − 37,3 Câu 3: Một bình kín chứa chất sau: axetilen (0,5 mol), vinylaxetilen (0,4 mol), hiđro (0,65 mol) bột niken Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 19,5 Khí X phản ứng vừa đủ với 0,7 mol AgNO3 dung dịch NH3, thu m gam kết tủa 10,08 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Khí Y phản ứng tối đa với 0,55 mol Br2 dung dịch Giá trị m A 92,0 B 91,8 C 75,9 D 76,1 Câu 4: Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa hai chất tan Mặt khác, cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch Ba(OH)2, thu 2a gam dung dịch Y Công thức X A NaHS B NaHSO4 C KHSO3 D KHS Câu 5: Axit sau axit béo? A Axit ađipic B Axit glutamic C Axit axetic D Axit stearic Câu 6: Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO3, thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị m A 16,085 B 18,300 C 14,485 D 18,035 Câu 7: Chất X có công thức phân tử C6H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu chất Y mol chất Z Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc, thu đimetyl ete Chất Y phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu chất T Cho T phản ứng với HBr, thu hai sản phẩm đồng phân cấu tạo Phát biểu sau đúng? A Chất Y có công thức phân tử C4H4O4Na2 B Chất Z làm màu nước brom C Chất T đồng phân hình học D Chất X phản ứng với H2 (Ni, to) theo tỉ lệ mol : Câu 8: Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 35,46 gam kết tủa - Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kết tủa - Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M Giá trị V A 200 B 70 C 180 D 110 Trang 1/5 – Mã đề 285 Câu 9: Cho dãy chuyển hoá sau: + CO + H O + NaOH X ⎯⎯⎯⎯ X ⎯ → Y ⎯⎯⎯→ Công thức X A NaHCO3 B Na2O C NaOH D Na2CO3 Câu 10: Ancol sau có số nguyên tử cacbon số nhóm –OH? A Ancol etylic B Glixerol C Propan-1,2-điol D Ancol benzylic Câu 11: Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng 50%, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 12: Chia 20,8 gam hỗn hợp gồm hai anđehit đơn chức đồng đẳng thành hai phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, thu 108 gam Ag - Phần hai tác dụng hoàn toàn với H2 dư (xúc tác Ni, to), thu hỗn hợp X gồm hai ancol Y Z (MY < MZ) Đun nóng X với H2SO4 đặc 140oC, thu 4,52 gam hỗn hợp ba ete Biết hiệu suất phản ứng tạo ete Y 50% Hiệu suất phản ứng tạo ete Z A 40% B 50% C 30% D 60% Câu 13: Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường? A Mg B Fe C Al D Na Câu 14: Trường hợp sau không tạo CH3CHO? A Cho CH≡CH cộng H2O (to, xúc tác HgSO4, H2SO4) B Oxi hoá không hoàn toàn C2H5OH CuO đun nóng C Oxi hoá CH3COOH D Thuỷ phân CH3COOCH=CH2 dung dịch KOH đun nóng Câu 15: Hai nguyên tố X Y chu kì bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (ZX + ZY = 51) Phát biểu sau đúng? A Ở nhiệt độ thường X không khử H2O B Kim loại X không khử ion Cu2+ dung dịch C Hợp chất với oxi X có dạng X2O7 D Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm ankan anken, thu 0,35 mol CO2 0,4 mol H2O Phần trăm số mol anken X A 40% B 75% C 25% D 50% Câu 17: Phương trình hóa học sau không đúng? A 2Fe + 3H2SO4(loãng) → Fe2(SO4)3 + 3H2 B Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 t° t° D 4Cr + 3O2 ⎯⎯ C 2Al + Fe2O3 ⎯⎯ → Al2O3 + 2Fe → 2Cr2O3 Câu 18: Cho phản ứng sau: t° (a) C + H2O(hơi) ⎯⎯ (b) Si + dung dịch NaOH → → t° (c) FeO + CO ⎯⎯→ (d) O3 + Ag → t° t° (e) Cu(NO3)2 ⎯⎯ (f) KMnO4 ⎯⎯ → → Số phản ứng sinh đơn chất A B C D Câu 19: Thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol este X NaOH, thu muối axit cacboxylic Y 7,6 gam ancol Z Chất Y có phản ứng tráng bạc, Z hoà tan Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam Công thức cấu tạo X A HCOOCH2CH(CH3)OOCH B HCOOCH2CH2OOCCH3 C HCOOCH2CH2CH2OOCH D CH3COOCH2CH2OOCCH3 Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ancol đơn chức 0,7 mol O2 (dư), thu tổng số mol khí mol Khối lượng ancol ban đầu đem đốt cháy A 9,0 gam B 7,4 gam C 8,6 gam D 6,0 gam Trang 2/5 – Mã đề 285 Câu 21: Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu 3m gam chất rắn khan Giá trị m A 8,52 B 12,78 C 21,30 D 7,81 Câu 22: Trái bảo quản lâu môi trường vô trùng Trong thực tế, người ta sử dụng nước ozon để bảo quản trái Ứng dụng dựa vào tính chất sau đây? A Ozon trơ mặt hoá học B Ozon chất có tính oxi hoá mạnh C Ozon chất khí có mùi đặc trưng D Ozon không tác dụng với nước Câu 23: Cho chất sau: etilen, axetilen, phenol (C6H5OH), buta-1,3-đien, toluen, anilin Số chất làm màu nước brom điều kiện thường A B C D Câu 24: Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O B 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl C KOH + HNO3 → KNO3 + H2O D NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O Câu 25: Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s22s22p6 Nguyên tố X A O (Z=8) B Mg (Z=12) C Na (Z=11) D Ne (Z=10) Câu 26: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl: dung dịch HCl đặc Cl2 Cl2 Cl2 tẩm dung dịch NaOH MnO2 Cl2 khô Bình (1) Bình (2) Khí Cl2 sinh thường lẫn nước hiđro clorua Để thu khí Cl2 khô bình (1) bình (2) đựng B dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl A dung dịch NaCl dung dịch H2SO4 đặc C dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3 D dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc Câu 27: Số đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C8H10O, chứa vòng benzen, tác dụng với Na, không tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 28: Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng axit terephtalic với chất sau đây? A Etylen glicol B Ancol etylic C Etilen D Glixerol Câu 29: Hỗn hợp X gồm ba peptit mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng : : Thủy phân hoàn toàn m gam X, thu hỗn hợp sản phẩm gồm 14,24 gam alanin 8,19 gam valin Biết tổng số liên kết peptit phân tử ba peptit X nhỏ 13 Giá trị m A 18,47 B 18,29 C 19,19 D 18,83 Câu 30: Các dung dịch sau tác dụng với Al2O3? B NaCl, NaOH C HNO3, KNO3 D HCl, NaOH A Na2SO4, HNO3 Câu 31: Trong công nghiệp, để sản xuất axit H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao, người ta làm cách sau đây? A Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit B Đốt cháy photpho oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước C Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng D Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit Trang 3/5 – Mã đề 285 Câu 32: Anđehit axetic thể tính oxi hoá phản ứng sau đây? o Ni,t → CH3CH2OH A CH3CHO + H2 ⎯⎯⎯ t° B 2CH3CHO + 5O2 ⎯⎯→ 4CO2 + 4H2O t° C CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O ⎯⎯ → CH3COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag D CH3CHO + Br2 + H2O ⎯⎯ → CH3COOH + 2HBr Câu 33: Cho sơ đồ phản ứng sau: t° R + 2HCl(loãng) ⎯⎯ → RCl2 + H2 t° 2R + 3Cl2 ⎯⎯ → 2RCl3 R(OH)3 + NaOH(loãng) → NaRO2 + 2H2O Kim loại R A Cr B Mg C Fe D Al Câu 34: Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: CH3NH2, NH3, C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin) tính chất ghi bảng sau: Chất X Y Z T Nhiệt độ sôi (oC) 182 184 -6,7 -33,4 pH (dung dịch nồng độ 0,001M) 6,48 7,82 10,81 10,12 Nhận xét sau đúng? A Z CH3NH2 B T C6H5NH2 C Y C6H5OH D X NH3 Câu 35: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất tan: B Fe(NO3)3, AgNO3 A Fe(NO3)2, AgNO3 C Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 Câu 36: Có tripeptit (mạch hở) thuỷ phân hoàn toàn thu sản phẩm gồm alanin glyxin? A B C D Câu 37: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2 (b) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 38: Trong phân tử propen có số liên kết xich ma (σ) A B C D Câu 39: Glucozơ fructozơ A có nhóm -CH=O phân tử B có công thức phân tử C6H10O5 C thuộc loại đisaccarit D có phản ứng tráng bạc Câu 40: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hoà tan hoàn toàn X dung dịch HCl dư, thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị m A 32,58 B 33,39 C 31,97 D 34,10 Câu 41: Dung dịch axit acrylic (CH2=CH-COOH) không phản ứng với chất sau đây? A Na2CO3 B NaOH C Mg(NO3)2 D Br2 Câu 42: Thực phản ứng sau bình kín: H2 (k) + Br2 (k) → 2HBr (k) Lúc đầu nồng độ Br2 0,072 mol/l Sau phút, nồng độ Br2 lại 0,048 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 khoảng thời gian A 8.10-4 mol/(l.s) B 2.10-4 mol/(l.s) C 6.10-4 mol/(l.s) D 4.10-4 mol/(l.s) Trang 4/5 – Mã đề 285 Câu 43: Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H8N2O4) chất Z (C4H8N2O3); đó, Y muối axit đa chức, Z đipeptit mạch hở Cho 25,6 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,2 mol khí Mặt khác 25,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu m gam chất hữu Giá trị m A 20,15 B 31,30 C 16,95 D 23,80 Câu 44: Cho phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Trong phương trình hóa học phản ứng trên, hệ số KMnO4 hệ số SO2 A B C D Câu 45: Trùng hợp hiđrocacbon sau tạo polime dùng để sản xuất cao su buna? A But-2-en B Penta-1,3-đien C 2-metylbuta-1,3-đien D Buta-1,3-đien Câu 46: Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (không sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa - Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 20,62 B 31,86 C 41,24 D 20,21 Câu 47: Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH3 O2 (có xúc tác Pt) để chuyển toàn NH3 thành NO Làm nguội thêm nước vào bình, lắc thu lít dung dịch HNO3 có pH = 1, lại 0,25a mol khí O2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,4 B 0,3 C 0,1 D 0,2 Câu 48: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH)2, thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,775 B 9,850 C 29,550 D 19,700 Câu 49: Cho hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng với lít dung dịch gồm AgNO3 a mol/l Cu(NO3)2 2a mol/l, thu 45,2 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 7,84 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,15 B 0,30 C 0,20 D 0,25 Câu 50: Hai este X, Y có công thức phân tử C8H8O2 chứa vòng benzen phân tử Cho 6,8 gam hỗn hợp gồm X Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, lượng NaOH phản ứng tối đa 0,06 mol, thu dung dịch Z chứa 4,7 gam ba muối Khối lượng muối axit cacboxylic có phân tử khối lớn Z A 3,40 gam B 0,82 gam C 0,68 gam D 2,72 gam HẾT Trang 5/5 – Mã đề 285 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có trang) ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2014 Môn: HÓA HỌC; Khối B Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 285 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: ĐỀ THI GỒM 50 CÂU (TỪ CÂU ĐẾN CÂU 50) DÀNH CHO TẤT CẢ THÍ SINH Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Amino axit X phân tử chứa hai loại nhóm chức Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 0,2 mol NaOH, thu 17,7 gam muối Số nguyên tử hiđro phân tử X A B C D Câu 2: Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl − a mol Y − Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y − giá trị m A CO32 − 30,1 B SO 24 − 56,5 C CO32 − 42,1 D SO 24 − 37,3 Câu 3: Một bình kín chứa chất sau: axetilen (0,5 mol), vinylaxetilen (0,4 mol), hiđro (0,65 mol) bột niken Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 19,5 Khí X phản ứng vừa đủ với 0,7 mol AgNO3 dung dịch NH3, thu m gam kết tủa 10,08 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Khí Y phản ứng tối đa với 0,55 mol Br2 dung dịch Giá trị m A 92,0 B 91,8 C 75,9 D 76,1 Câu 4: Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa hai chất tan Mặt khác, cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch Ba(OH)2, thu 2a gam dung dịch Y Công thức X A NaHS B NaHSO4 C KHSO3 D KHS Câu 5: Axit sau axit béo? A Axit ađipic B Axit glutamic C Axit axetic D Axit stearic Câu 6: Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO3, thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị m A 16,085 B 18,300 C 14,485 D 18,035 Câu 7: Chất X có công thức phân tử C6H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu chất Y mol chất Z Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc, thu đimetyl ete Chất Y phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu chất T Cho T phản ứng với HBr, thu hai sản phẩm đồng phân cấu tạo Phát biểu sau đúng? A Chất Y có công thức phân tử C4H4O4Na2 B Chất Z làm màu nước brom C Chất T đồng phân hình học D Chất X phản ứng với H2 (Ni, to) theo tỉ lệ mol : Câu 8: Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 35,46 gam kết tủa - Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kết tủa - Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M Giá trị V A 200 B 70 C 180 D 110 Trang 1/5 – Mã đề 285 Câu 9: Cho dãy chuyển hoá sau: + CO + H O + NaOH X ⎯⎯⎯⎯ X ⎯ → Y ⎯⎯⎯→ Công thức X A NaHCO3 B Na2O C NaOH D Na2CO3 Câu 10: Ancol sau có số nguyên tử cacbon số nhóm –OH? A Ancol etylic B Glixerol C Propan-1,2-điol D Ancol benzylic Câu 11: Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng 50%, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 12: Chia 20,8 gam hỗn hợp gồm hai anđehit đơn chức đồng đẳng thành hai phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, thu 108 gam Ag - Phần hai tác dụng hoàn toàn với H2 dư (xúc tác Ni, to), thu hỗn hợp X gồm hai ancol Y Z (MY < MZ) Đun nóng X với H2SO4 đặc 140oC, thu 4,52 gam hỗn hợp ba ete Biết hiệu suất phản ứng tạo ete Y 50% Hiệu suất phản ứng tạo ete Z A 40% B 50% C 30% D 60% Câu 13: Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường? A Mg B Fe C Al D Na Câu 14: Trường hợp sau không tạo CH3CHO? A Cho CH≡CH cộng H2O (to, xúc tác HgSO4, H2SO4) B Oxi hoá không hoàn toàn C2H5OH CuO đun nóng C Oxi hoá CH3COOH D Thuỷ phân CH3COOCH=CH2 dung dịch KOH đun nóng Câu 15: Hai nguyên tố X Y chu kì bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (ZX + ZY = 51) Phát biểu sau đúng? A Ở nhiệt độ thường X không khử H2O B Kim loại X không khử ion Cu2+ dung dịch C Hợp chất với oxi X có dạng X2O7 D Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm ankan anken, thu 0,35 mol CO2 0,4 mol H2O Phần trăm số mol anken X A 40% B 75% C 25% D 50% Câu 17: Phương trình hóa học sau không đúng? A 2Fe + 3H2SO4(loãng) → Fe2(SO4)3 + 3H2 B Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 t° t° D 4Cr + 3O2 ⎯⎯ C 2Al + Fe2O3 ⎯⎯ → Al2O3 + 2Fe → 2Cr2O3 Câu 18: Cho phản ứng sau: t° (a) C + H2O(hơi) ⎯⎯ (b) Si + dung dịch NaOH → → t° (c) FeO + CO ⎯⎯→ (d) O3 + Ag → t° t° (e) Cu(NO3)2 ⎯⎯ (f) KMnO4 ⎯⎯ → → Số phản ứng sinh đơn chất A B C D Câu 19: Thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol este X NaOH, thu muối axit cacboxylic Y 7,6 gam ancol Z Chất Y có phản ứng tráng bạc, Z hoà tan Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam Công thức cấu tạo X A HCOOCH2CH(CH3)OOCH B HCOOCH2CH2OOCCH3 C HCOOCH2CH2CH2OOCH D CH3COOCH2CH2OOCCH3 Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ancol đơn chức 0,7 mol O2 (dư), thu tổng số mol khí mol Khối lượng ancol ban đầu đem đốt cháy A 9,0 gam B 7,4 gam C 8,6 gam D 6,0 gam Trang 2/5 – Mã đề 285 Câu 21: Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu 3m gam chất rắn khan Giá trị m A 8,52 B 12,78 C 21,30 D 7,81 Câu 22: Trái bảo quản lâu môi trường vô trùng Trong thực tế, người ta sử dụng nước ozon để bảo quản trái Ứng dụng dựa vào tính chất sau đây? A Ozon trơ mặt hoá học B Ozon chất có tính oxi hoá mạnh C Ozon chất khí có mùi đặc trưng D Ozon không tác dụng với nước Câu 23: Cho chất sau: etilen, axetilen, phenol (C6H5OH), buta-1,3-đien, toluen, anilin Số chất làm màu nước brom điều kiện thường A B C D Câu 24: Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O B 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl C KOH + HNO3 → KNO3 + H2O D NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O Câu 25: Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s22s22p6 Nguyên tố X A O (Z=8) B Mg (Z=12) C Na (Z=11) D Ne (Z=10) Câu 26: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl: dung dịch HCl đặc Cl2 Cl2 Cl2 tẩm dung dịch NaOH MnO2 Cl2 khô Bình (1) Bình (2) Khí Cl2 sinh thường lẫn nước hiđro clorua Để thu khí Cl2 khô bình (1) bình (2) đựng B dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl A dung dịch NaCl dung dịch H2SO4 đặc C dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3 D dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc Câu 27: Số đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C8H10O, chứa vòng benzen, tác dụng với Na, không tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 28: Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng axit terephtalic với chất sau đây? A Etylen glicol B Ancol etylic C Etilen D Glixerol Câu 29: Hỗn hợp X gồm ba peptit mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng : : Thủy phân hoàn toàn m gam X, thu hỗn hợp sản phẩm gồm 14,24 gam alanin 8,19 gam valin Biết tổng số liên kết peptit phân tử ba peptit X nhỏ 13 Giá trị m A 18,47 B 18,29 C 19,19 D 18,83 Câu 30: Các dung dịch sau tác dụng với Al2O3? B NaCl, NaOH C HNO3, KNO3 D HCl, NaOH A Na2SO4, HNO3 Câu 31: Trong công nghiệp, để sản xuất axit H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao, người ta làm cách sau đây? A Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit B Đốt cháy photpho oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước C Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng D Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit Trang 3/5 – Mã đề 285 Câu 32: Anđehit axetic thể tính oxi hoá phản ứng sau đây? o Ni,t → CH3CH2OH A CH3CHO + H2 ⎯⎯⎯ t° B 2CH3CHO + 5O2 ⎯⎯→ 4CO2 + 4H2O t° C CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O ⎯⎯ → CH3COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag D CH3CHO + Br2 + H2O ⎯⎯ → CH3COOH + 2HBr Câu 33: Cho sơ đồ phản ứng sau: t° R + 2HCl(loãng) ⎯⎯ → RCl2 + H2 t° 2R + 3Cl2 ⎯⎯ → 2RCl3 R(OH)3 + NaOH(loãng) → NaRO2 + 2H2O Kim loại R A Cr B Mg C Fe D Al Câu 34: Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: CH3NH2, NH3, C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin) tính chất ghi bảng sau: Chất X Y Z T Nhiệt độ sôi (oC) 182 184 -6,7 -33,4 pH (dung dịch nồng độ 0,001M) 6,48 7,82 10,81 10,12 Nhận xét sau đúng? A Z CH3NH2 B T C6H5NH2 C Y C6H5OH D X NH3 Câu 35: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất tan: B Fe(NO3)3, AgNO3 A Fe(NO3)2, AgNO3 C Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 Câu 36: Có tripeptit (mạch hở) thuỷ phân hoàn toàn thu sản phẩm gồm alanin glyxin? A B C D Câu 37: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2 (b) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 38: Trong phân tử propen có số liên kết xich ma (σ) A B C D Câu 39: Glucozơ fructozơ A có nhóm -CH=O phân tử B có công thức phân tử C6H10O5 C thuộc loại đisaccarit D có phản ứng tráng bạc Câu 40: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hoà tan hoàn toàn X dung dịch HCl dư, thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị m A 32,58 B 33,39 C 31,97 D 34,10 Câu 41: Dung dịch axit acrylic (CH2=CH-COOH) không phản ứng với chất sau đây? A Na2CO3 B NaOH C Mg(NO3)2 D Br2 Câu 42: Thực phản ứng sau bình kín: H2 (k) + Br2 (k) → 2HBr (k) Lúc đầu nồng độ Br2 0,072 mol/l Sau phút, nồng độ Br2 lại 0,048 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 khoảng thời gian A 8.10-4 mol/(l.s) B 2.10-4 mol/(l.s) C 6.10-4 mol/(l.s) D 4.10-4 mol/(l.s) Trang 4/5 – Mã đề 285 Câu 43: Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H8N2O4) chất Z (C4H8N2O3); đó, Y muối axit đa chức, Z đipeptit mạch hở Cho 25,6 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,2 mol khí Mặt khác 25,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu m gam chất hữu Giá trị m A 20,15 B 31,30 C 16,95 D 23,80 Câu 44: Cho phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Trong phương trình hóa học phản ứng trên, hệ số KMnO4 hệ số SO2 A B C D Câu 45: Trùng hợp hiđrocacbon sau tạo polime dùng để sản xuất cao su buna? A But-2-en B Penta-1,3-đien C 2-metylbuta-1,3-đien D Buta-1,3-đien Câu 46: Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (không sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa - Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 20,62 B 31,86 C 41,24 D 20,21 Câu 47: Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH3 O2 (có xúc tác Pt) để chuyển toàn NH3 thành NO Làm nguội thêm nước vào bình, lắc thu lít dung dịch HNO3 có pH = 1, lại 0,25a mol khí O2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,4 B 0,3 C 0,1 D 0,2 Câu 48: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH)2, thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,775 B 9,850 C 29,550 D 19,700 Câu 49: Cho hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng với lít dung dịch gồm AgNO3 a mol/l Cu(NO3)2 2a mol/l, thu 45,2 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 7,84 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,15 B 0,30 C 0,20 D 0,25 Câu 50: Hai este X, Y có công thức phân tử C8H8O2 chứa vòng benzen phân tử Cho 6,8 gam hỗn hợp gồm X Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, lượng NaOH phản ứng tối đa 0,06 mol, thu dung dịch Z chứa 4,7 gam ba muối Khối lượng muối axit cacboxylic có phân tử khối lớn Z A 3,40 gam B 0,82 gam C 0,68 gam D 2,72 gam HẾT Trang 5/5 – Mã đề 285 [...]... H < 0, pư thu nhiệt Câu 44 (CĐ-0 8) 21: Cho các cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) (1 ) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) (2 ) 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) (4 ) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) (3 ) Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là: A (1 ), (2 ), (3 ) B (2 ), (3 ), (4 ) C (1 ), (3 ), (4 ) D (1 ), (2 ), (4 ) Câu 45 (A-1 1) 26: Cho cân bằng hoá học: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k); ΔH > 0.Cân bằng không bị... CuSO4 + Ba(NO 3) 2 → (3 ) Na2SO4 + BaCl2 → (4 ) H2SO4 + BaSO3 → (5 ) (NH 4) 2SO4 + Ba(OH) 2 → (6 ) Fe2 (SO 4)3 + Ba(NO 3) 2 → Các pư đều có cùng một PT ion rút gọn là: A (1 ), (2 ), (3 ), (6 ) B (1 ), (3 ), (5 ), (6 ) C (2 ), (3 ), (4 ), (6 ) D (3 ), (4 ), (5 ), (6 ) Câu 30 (A-1 2) 45: Cho các phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4... CuSO4 + Ba(NO 3) 2 → (3 ) Na2SO4 + BaCl2 → (4 ) H2SO4 + BaSO3 → (5 ) (NH 4) 2SO4 + Ba(OH) 2 → (6 ) Fe2 (SO 4)3 + Ba(NO 3) 2 → Các pư đều có cùng một PT ion rút gọn là: A (1 ), (2 ), (3 ), (6 ) B (1 ), (3 ), (5 ), (6 ) C (2 ), (3 ), (4 ), (6 ) D (3 ), (4 ), (5 ), (6 ) Câu 30 (A-1 2) 45: Cho các phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4... S (r), (2 ) Fe 2O3 + CO (k), (3 ) Au + O2(k), (4 ) Cu + Cu(NO 3)2 (r), (5 ) Cu + KNO3 (r), (6 ) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy ra pư oxi hoá kim loại là: A (1 ), (3 ), (6 ) B (2 ), (5 ), (6 ) C (2 ), (3 ), (4 ) D (1 ), (4 ), (5 ) Câu 8 (B-1 0) 25: Cho dd X chứa KMnO4 và H2SO4 (loãng) lần lượt vào các dd: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl ( ặc) Số trường hợp có xảy ra pư oxi hoá - khử là A 3 B 5 C 4 D 6 Câu 9 (CĐ-0 8). .. 37 (CĐ-0 9) 41: Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k) ΔH < 0 Trong các yếu tố: (1 ) tăng nhiệt độ; (2 ) thêm một lượng hơi nước; (3 ) thêm một lượng H 2; (4 ) tăng áp suất chung của hệ; (5 ) dùng chất xúc tác Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là: A (1 ), (4 ), (5 ) B (1 ), (2 ), (3 ) C (2 ), (3 ), (4 ) D (1 ), (2 ), (4 ) Câu 38 (B-0 8) 23: Cho cân bằng hoá học: N2 (k)... NaHSO4 Câu 9 (CĐ-0 8) 27: Cho các dd có cùng nồng độ: Na2CO3 (1 ), H2SO4 (2 ), HCl (3 ), KNO3 (4 ) Giá trị pH của các dd được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (3 ), (2 ), (4 ), (1 ) B (4 ), (1 ), (2 ), (3 ) C (1 ), (2 ), (3 ), (4 ) D (2 ), (3 ), (4 ), (1 ) Câu 10 (CĐ-1 3) 52: Dung dịch chất nào dưới đây có môi trường kiềm? A NH4Cl B Al(NO 3)3 C CH3COONa D HCl Phản ứng ion trong dung dịch Câu 11 (B-0 7) 6: Trong các... NaHSO4 Câu 9 (CĐ-0 8) 27: Cho các dd có cùng nồng độ: Na2CO3 (1 ), H2SO4 (2 ), HCl (3 ), KNO3 (4 ) Giá trị pH của các dd được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (3 ), (2 ), (4 ), (1 ) B (4 ), (1 ), (2 ), (3 ) C (1 ), (2 ), (3 ), (4 ) D (2 ), (3 ), (4 ), (1 ) Câu 10 (CĐ-1 3) 52: Dung dịch chất nào dưới đây có môi trường kiềm? A NH4Cl B Al(NO 3)3 C CH3COONa D HCl Phản ứng ion trong dung dịch Câu 11 (B-0 7) 6: Trong các... Câu 50 (A-1 3) 19: Cho các cân bằng hóa học sau: (a) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) (b) 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) (c) 3H2 (k) + N2 (k) ⇄ 2NH3 (k) (d) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch? A (c) B (b) C (a) D (d) 5 Đáp án SỰ ĐIỆN LY- pH DUNG DỊCH Chất điện ly, axit, ba zơ, lưỡng tính Câu 1 (B-0 8) 15: Cho... tăng nhiệt độ Câu 42 (B-1 0) 34: Cho các cân bằng sau: (I) 2HI (k) ⇄H2 (k) + I2 (k); (II) CaCO3 (r) ⇄ CaO (r) + CO2 (k); (III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄2SO3 (k) Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là A 4 B 3 C 2 D 1 t0 4 Câu 43 (A-0 9) 50: Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) (màu nâu đ ) (không màu) Biết khi hạ nhiệt... Hai muối trong X là A Fe(NO 3)3 và Zn(NO 3) 2 B Zn(NO 3)2 và Fe(NO 3) 2 C AgNO3 và Zn(NO 3) 2 D Fe(NO 3)2 và AgNO3 Câu 25 (A-1 2) 46: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối trong X là A Mg(NO 3)2 và Fe(NO 3)2 B Fe(NO 3)3 và Mg(NO 3)2 C AgNO3 và Mg(NO 3)2 D Fe(NO 3)2 và AgNO3 Câu 26 (B-1 4): Cho bột