1 - PHẦN MỞ ĐẦU 1.1 – Lý chọn đề tài Trong nghiệp đổi đất nước nhằm đưa đất nước thoát khỏi nghèo nàn, lạc hậu, hội nhập với giới việc nâng cao chất lượng giáo dục nhiệm vụ trọng tâm nhà trường nói chung giáo viên nói riêng, xuyên suốt trình dạy học việc làm thường xuyên sớm chiều Trong năm lại đây, Bộ Giáo dục - Đào tạo đơn vị giáo dục địa phương gần gủi đơn vị trường học riết tìm biện pháp hữu hiệu nhằm nâng cao chất lượng giáo dục đại trà cho học sinh Trong dạy học Hóa học, nâng cao chất lượng dạy học phát triển lực nhận thức học sinh nhiều biện pháp nhiều phương pháp khác nhau, phương pháp có ưu điểm riêng, nên đòi hỏi giáo viên phải biết lựa chọn, phối hợp phương pháp cách thích hợp để chúng bổ sung cho nhau, nhằm giúp học sinh phát huy tối đa khả tư độc lập, tư logic tư sáng tạo Trong trình dạy học, việc sử dụng tập mang lại hiệu cao, học sinh tiếp thu kiến thức cách nhanh chóng, hứng thú học tập,…Tuy nhiên, thực tế, việc sử dụng tập Hóa học để bồi dưỡng lực tự học phát triển tư cho học sinh hạn chế nên hiệu chưa cao Chính lý chọn đề tài “Xây dựng nhiều cách giải cho số toán hóa học THCS” làm SKKN để góp phần nhỏ nhằm khắc phục tình trạng học sinh, giúp học sinh phát huy tính sáng tạo thân, đồng thời qua giúp giáo viên đánh học sinh tự đánh giá kết học tập 1.2 – Điểm đề tài Đề tài giáo viên THCS chưa có nghiên cứu Đề tài đưa nhiều cách giải cho toán hóa học dạy học kiểm tra đánh giá nhằm nâng cao lực tư học sinh, khả làm việc độc lập tự lực, lực vận dụng linh hoạt sáng tạo kiến thức 1.3 – Phạm vi đối tượng nghiên cứu * Đối tượng nghiên cứu: - Giáo viên giảng dạy môn hóa học học sinh khối 8, * Phạm vi nghiên cứu: Phạm vi nghiên cứu chủ yếu nghiên cứu dạng tập sách giáo khoa tập để giải vấn đề 2 – PHẦN NỘI DUNG 2.1 – Thực trạng nội dung cần nghiên cứu 2.1.1 – Về phía giáo viên Nâng cao chất lượng dạy học nói chung chất lượng dạy học Hóa học nói riêng nhiệm vụ quan trọng giáo viên Hóa học trường phổ thông Trong thực tế, việc sử dụng tập Hóa học để bồi dưỡng lực tự học phát triển tư cho học sinh hạn chế nên hiệu chưa cao Ngoài ra, trình tổ chức phong trào thiết kế, xây dựng loại tập Hóa học, tập có nhiều cách giải tổ chuyên môn không thường xuyên không mang tính cập nhật Hiện giáo viên giảng dạy môn Hóa học tập huấn đổi phương pháp dạy học Đặc biệt đổi phương pháp dạy học theo hướng phát huy lực người học nhằm giúp học sinh tự tìm tòi, khám phá kiến thức, nhiên phòng học bố trí theo phương pháp dạy học cũ nên giáo viên khó khăn hướng dẫn học sinh Trong phạm vi 45 phút tiết học, giáo viên hướng dẫn học sinh nhiều cách giải cho toán 2.1.2 – Về phía học sinh Nhiều học sinh chưa động, tích cực hoạt động giáo viên tổ chức Việc nắm bắt kiến thức hoạt động học tập em phụ thuộc nhiều vào sách giáo khoa chưa khai thác hiệu nguồn tài liệu khác Tư tưởng học tập học sinh chưa tiến bộ, chưa có ý thức tự giác, tích cực hoạt động học tập để tìm tòi cách giải khác toán Khảo sát thực tế trường THCS toán hóa học có nhiều cách giải (chưa áp dụng sáng kiến) có kết sau: TSHS 30 Giỏi Khá TB Yếu SL % SL % SL % SL % 10 16,67 12 40 10 33,33 2.2 – Các giải pháp 2.2.1 – Giải pháp 1: Xây dựng cách giải khác cho toán Xây dựng cách giải khác toán hóa học Và số phương pháp cụ thể: - Phương pháp bảo toàn khối lượng - Phương pháp tăng giảm khối lượng - Phương pháp nhóm nghiệm - Phương pháp sơ đồ đường chéo - Phương pháp biện luận - Phương pháp trung bình - Phương pháp đại số Sau đây, đưa ví dụ cụ thể số toán vô hữu Trong toán xây dựng cách giải trở lên 2.2.1.1 - Bài toán vô Bài 1: Hòa tan hoàn toàn 2,17 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al dung dịch HCl dư thu 1,68 lít khí H (đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam hỗn hợp muối khan Tính m Hướng dẫn: Cách 1: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng Ta có: nH = 1,68 = 0,075mol 22,4 => mH = 0, 075.2 = 0,15gam Phương trình hóa học: Fe + 2HCl mol FeCl2 + H2 2Al + 6HCl mol -> -> (1) 2AlCl3 + 3H2 (2) 1,5 Theo phương trình 1,2: nHCl = 2nH = 0, 075.2 = 0,15mol Do đó: mHCl = 0,15.36,5 = 5,475gam Theo định luật bảo toàn khối lượng : mX + mHCl = m + mH => m = mX + mHCl − mH2 = 2,17 + 5,475-0,15=7,495gam Cách 2: Phương pháp tăng giảm khối lượng Ta có: Ta có: nH = 1,68 = 0,075mol 22,4 Phương trình hóa học: Fe + 2HCl mol FeCl2 + H2 2Al + 6HCl mol -> -> (1) 2AlCl3 + 3H2 (2) 1,5 Theo phương trình 1,2: nHCl = 2nH = 0, 075.2 = 0,15mol nCl = nHCl = 0,15mol Nên: mCl = 0,15 35,5 = 5,325 mol Ta thấy: mmuoái = mX + mCl = 2,17 + 5,325 = 7, 495g Cách 3: phương pháp lập hệ phương trình Ta có: Ta có: nH = 1,68 = 0, 075mol 22, Gọi a, b số mol Fe Al tham gia phản ứng Phương trình hóa học: Fe + 2HCl mol a 2Al + 6HCl mol -> b FeCl2 + H2 a -> (1) a 2AlCl3 + H2 (3) b 1,5b Theo ta có: nH2 = a + 1,5b = 0,075 (1) Ta lại có: mX = a.56 + b.27 = 2,17 (2) Giải hệ phương trình ta : a = 0,022 ; b = 0,036 Khối lượng muối khan tạo thành: m= 41 203 127 + 13,5 = 7, 495(g) 1900 5700 Bài 2: Trộn 60 gam dung dịch NaOH 20% với 40gam dung dịch NaOH 15%, thu dung dịch có nồng độ % bao nhiêu? Hướng dẫn: Cách 1: Phương pháp đại số: Ta có: mct1 = 60.20 40.15 = 6g = 12 g ; mct2 = 100 100 Khối lượng chất tan dung dịch sau trộn là: mct3 = mct2 + mct1 = 12 + = 18 g 18 %C3 = = 18% 100 Cách 2: Áp dụng sơ đồ đường chéo: Gọi C nồng độ % dung dịch sau trộn 60g dung dịch NaOH 20% C-15 C 40g dung dịch NaOH 15% => 20 - C 60 C − 15 = 40 20 − C => C= 18% Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO ZnO cần 100ml dung dịch HCl 3M a Viết phương trình hóa học b Hãy tính thành phần phần trăm theo khối lượng oxít sắt hỗn hợp ban đầu (Bài - trang 19 SGK Hóa học 9) Hướng dẫn: Cách 1: Ta có: nHCl = 3.0,1 = 0,3 mol Gọi a số mol Fe2O3 b số mol Fe3O4 Phản ứng: CuO + 2HCl mol a CuCl2 + H2O (1) ZnCl2 + H2O (1) 2a ZnO + 2HCl mol b 2b Theo ta có hệ phương trình:  2a + 2b = 0,3 nHCl = 2a + 2b ⇔   80a + 81b =12,1 mhh = mCuO + mZnO Giải hệ ta a = 0,05; b = 0,1 ⇒ nCuO = 0,05(mol) ⇒ mCuO = 0,05.80 = g Vậy %mCuO = 100% = 33, 06% 12,1 %m ZnO = 100% − %mCuO = 100% − 33, 06% = 66,94% Cách 2: Ta có: nHCl = 3.0,1 = 0,3 mol Phản ứng: CuO + 2HCl mol a a ZnO + 2HCl 0,3 − a mol CuCl2 + H2O ZnCl2 + H2O (1) (1) 0,3 - a Gọi số mol HCl dùng phản ứng a => (0,3 – a ) số mol HCl dùng phản ứn moxit = mCuO + mZnO = 12,1 ⇔ 80 0,3 − a a + 81.( ) = 12,1 => a = 0,1 2 Từ => nCuO = 0,05(mol ) %mCuO = 0,05.80 100% = 33,06% 12,1 %m ZnO = 100% − %mCuO = 100% − 33, 06% = 66,94% Cách 3: Gọi khối lượng CuO hỗn hợp đầu là: a gam ⇒ nCuO = a mol 80 Do (12,1 – a)g khối lượng ZnO ⇒ nZnO = 12,1 − a mol 81 Ta có: nHCl = 0,1.3 = 0,3 ( mol ) Phản ứng: CuO + 2HCl a 80 mol 2HCl 12,1 − a 81 Từ (1) (2) ⇒ ⇔ 0,3 = (1) a 40 ZnO + mol CuCl2 + H2O ZnCl2 + H2O (1) 12,1 − a 81 ∑ nHCl = nHCl/(1) + nHCl/( 2) ( 12,1 − a ) a + 40 81 ⇔a=4 Vậy %mCuO = 100% = 33,16% 12,1 ⇒ %mZnO = 100% − 33,16% = 66,94% 2.2.1.2 Bài toán hữu Bài 1: Đốt cháy 4,5 gam hợp chất hữu A thu 6,6 gam CO 2,7 gam H2O Biết khối lượng phân tử A 60 đvC Xác định công thức phân tử chất hữu (Bài – trang 168, SGK Hóa học 9) Hướng dẫn: mCO2 mH 2O tìm mC mH ; dựa vào định luật bảo toàn khối lượng suy → CO2 + H2O nên A A có nguyên tố Oxi hay không (vì đốt A  có oxi) Cách 1: nC = nCO2 = 6,6 : 44 = 0,15 (mol) mC = 0,15 12 = 1,8 (g) nH = 2nH 2O = 2,7 : 18 = 0,3 (mol) ⇒ mH = 0,3(g) Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA = mC + mH + mO ⇒ mO = 4,5 – 1,8 – 0,3 = 2,4 (g) Công thức phân tử A : CxHyOz 12 x y 16 z 60 = = = mC mH mO 4,5 12 x y 16 z 60 = = = 1,8 0,3 2,4 4,5 Giải phương trình ta x = ; y = ; z = Công thức phân tử A : C2H4O2 Cách 2: Lập tỉ lệ : x : y : z = mC mH mO 1,8 0,3 2, : : = : : = 0,15 : 0,3 : 0,15 = 1: :1 12 16 12 16 Công thức đơn giản A : (CH2O)n Mặt khác ta có : Phân tử khối A 60 đvC nên n = thỏa mãn Vậy công thức phân tử A C2H4O2 Cách 3: Đốt 4,5 gam A tạo 6,6 g CO2 2,7 gam nước Nếu đốt cháy 1mol (60g) A tạo x g CO2 y gam H2O 60.6,6 x= = 88g => nCO = 88 : 44 = 2mol 4,5 60.2.7 y= = 36 g => nH O = 36 :18 = 2mol 4,5 nH = 2nH O = 2.2 = 4mol Vậy mol A có mol C, mol H Công thức phân tử A : C2H4Oz 2.12 + + 16.z = 60 => z = Vậy công thức phân tử A C2H4O2 Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất Y chứa nguyên tố C, H, O thu 2,24 lít CO2 (đktc) 1,8 gam nước Biết gam chất Y chiếm thể tích 0,3733 lít (đktc) Xác định công thức phân tử hợp chất Y Hướng dẫn: 22,4 = = 60 ( g / mol ) Ta có My = 0,3733 0,3733 22,4 Cách 1: 2,24 12 = 1,2 ( gam ) Khối lượng cacbon (Y): mc = nCO2 12 = 22,4 1,8 Khối lượng H (Y): mH = nH 2O = = 0,2 ( gam ) 18 Khối lượng O (Y): mO = – (mc + mH) = – (1,2 + 0,2) = 1,6 (gam) Gọi công thức tổng quát Y là: CxHyOz m m m 1,2 0,2 1,6 : : = 1: 2:1 Lập tỉ lệ: x : y : z = C : H : O = 12 16 12 16 ⇒ Công thức nguyên (Y): (CH2O)n Mà My = 60 ⇔ 30n = 60 ⇔ n = Vậy công thức phân tử (Y) là: C2H4O2 Cách 2: 2,24 12 = 1,2 ( gam ) ⇒ Số nguyên tử C = 1,2.60 = mC = 22,4 3.12 1,8 0, 2.60 = 0,2 ( gam ) ⇒ Số nguyên tử H = = mH = 18 3.1 1,6.60 =2 mO = 1,6 gam ⇒ Số nguyên tử O = 3.16 Vậy công thức phân tử (Y) là: C2H4O2 Cách 3: Viết phản ứng: Vì Y cháy sinh CO2 H2O ⇒ Y chứa C, H có O Gọi công thức tổng quát (Y): CxHyOz (z 0) Phản ứng:  y z y t0 Cx H y Oz +  x + − ÷O2  → xCO2 + H 2O 2  (1) mol 0,05  → 0,05x 0,025y = 0,05 ( mol ) Ta có: nY = 60 2,24 ⇒ x = nH O = 0,025 y = 1,8 ⇒ y = Từ (1) ⇒ nCO2 = 0,005 x = 22,4 18 60 − 24 − =2 Mà My = 12x + y + 16z = 60 ⇒ z = 16 Vậy công thức phân tử (Y) là: C2H4O2 Bài 3: Cho 22,4 lít khí etilen(ở điều kiện tiêu chuẩn)tác dụng với nước có axit suphuric làm xúc tác, thu 13,8 g rượu etylic Hãy tính hiệu suất phản ứng cộng nước etylen (Bài - trang 144, SGK Hóa học 9) Hướng dẫn: Cách : 10 Ta có nC H = 2 22, = 1(mol) 22, Phương trình : C2H4 + H2O t0 Mol C2H5OH Vậy nC2 H 5OH = 1(mol) => m C2 H 5OH = 1.46 = 46( g ) Hiệu suất phản ứng : H= 13,8 100% = 30% 46 Cách : nC2 H5OH = 13,8 = 0,3(mol) 46 Phương trình : C2H4 + H2O -> C2H5OH Mol 0,3 0,3 VC2 H = 0,3.22, = 6, 72(lit) Hiệu suất phản ứng : H= 6, 72 100% = 30% 22, * Nhận xét Việc xây dựng cách giải khác toán Hóa học phải dựa tảng chung học sinh phải nắm vững kiến thức Hóa học, kỹ biến đổi toán học Đặc biệt phải nắm vững phương pháp giải toán Hóa học, phương pháp giải nhanh áp dụng định luật bảo toàn: bảo toàn nguyên tố hóa học, bảo toàn khối lượng,… Tác dụng quan trọng việc giải toán nhiều cách giúp học sinh phát triển tư duy, tăng cường tính tự học, tìm tòi nghiên cứu sáng tao; giúp học sinh yêu thích môn học hơn, tạo sở vững cho thành công sau 2.2.2 – Giải pháp 2: Sử dụng tập Hóa học có nhiều cách giải tiết luyện tập, ôn tập cuối chương Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh - Cho đề tập, từ đến có nội - Tiến hành thảo luận nhóm, đưa dung kiến thức liên quan đến tiết luyện cách giải khác nhau; nhóm trưởng tập tập, ôn tập hợp thống chọn cách hay để - Chia nhóm học sinh: lớp học chia trình bày thành nhóm, có cân đối - Các nhóm cử đại diện trình bày nhóm số lượng học sinh giỏi, cách giải theo toán giao, trả lời 11 khá, trung bình yếu; chọn học sinh câu hỏi thắc mắc bạn nhóm giỏi có khả tổ chức hoạt động nhóm khác giáo viên tốt làm nhóm trưởng - Phân công công việc nhà cho - Ghi lại cách giải hay ngắn gọn nhóm: giao nhóm tập, yêu cầu nhóm thảo luận đưa cách giải khác nhau, cách giải -Tổ chức cho học sinh trình bày lớp, nhận xét đánh giá điểm * Ví dụ minh họa: Dạy tiết 34 - chương trình lớp 8: Bài luyện tập Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Gv: Hệ thống hóa kiến thức số Hs: Nhắc lại kiến thức giải lưu ý giải toán tính theo công thức toán tính theo công thức hóa học hóa học theo hướng dẫn giáo viên Gv cho tập: Hãy tìm công thức hóa Hs: thảo luận nhóm đưa cách giải học hợp chất có thành phần theo Cách 1: Áp dụng công thức tính thành khối lượng là: 36,8% Fe; 21,0% S phần % nguyên tố suy x, y, z 42,4% O Biết khối lượng mol hợp Vì X chứa Fe, S O nên ta gọi công chất 152g/mol thức tổng quát X FexSyOz Gv: Chia lớp học thành nhóm, yêu cầu %Fe = 56.x 100% = 36,8 ⇒ x ≈ 152 nhóm thảo luận đưa phương 32.y %S = 100% = 21 ⇒ y ≈ pháp giải toán 152 16.z %O = 100% = 42,4 ⇒ z ≈ 152 Vậy công thức phân tử X FeSO4 Cách 2: Lập tỉ lệ Vì X chứa Fe, S O nên ta gọi công thức tổng quát X FexSyOz Ta có hệ thức: 56 x 32 y 16 z M = = = %Fe %S %O 100% ⇔ 12 56 x 32 y 16 z M = = = 36,8 21 42, 100% Giải hệ phương trình ta được: x = 1, y = 1, z = Vậy công thức phân tử X FeSO4 Cách 3: Xét 100g chất mFe = 36,8gam  Xét 100 g X => mS = 21g m = 42, g  O Lập tỉ lệ : x : y : z = = mFe mS mO : : 56 32 16 36,8 21 42,4 : : = 1:1: 56 32 16 Vậy công thức nguyên X FeSO4 Vì MX=152=> n =1 thõa mãn Hs: Hoạt động nhóm Gv: yêu cầu học sinh trình bày cách giải Hs: Trình bày giải tối ưu nhât Đáp số: Công thức phân tử hợp chất tối ưu là: FeSO4 * Nhận xét: Sử dụng tập Hóa học nhiều cách giải tiết học giúp học sinh củng cố kiến thức, rèn luyện kỹ giải toán Hóa học mà góp phần rèn luyện số kỹ mềm cho học sinh kỹ tư độc lập, kỹ hoạt động nhóm, kỹ trình bày, thuyết trình vấn đề,… Qua thực tế giảng dạy cho thấy, tiết học sử dụng tập nhiều cách giúp có không khí học tập sôi nổi, tập trung chất lượng đạt cao Sử dụng Bài tập Hóa học có nhiều cách giải tiết luyện tập, ôn tập cuối chương Giáo viên cho đề tập, từ đến có nội dung kiến thức liên quan đến tiết luyện tập, ôn tập Chia nhóm học sinh: lớp học chia thành nhóm, có cân đối nhóm số lượng học sinh giỏi, khá, trung bình yếu, chọn học sinh giỏi có khả tổ chức hoạt động nhóm tốt làm nhóm trưởng; phân công công việc nhà cho nhóm: giao nhóm tập, yêu cầu nhóm thảo luận đưa cách giải khác nhau, cách giải; tổ chức cho học sinh trình bày lớp, nhận xét đánh giá điểm 2.2.3 Giải pháp 3: Sử dụng Bài tập Hóa học có nhiều cách giải việc kiểm tra đánh giá 13 Có thể sử dụng loại tập việc kiểm tra miệng kiểm tra viết tiết Khi kiểm tra miệng, giáo viên yêu cầu học sinh giải tập đó, sau hoàn thành giáo viên đặt thêm câu hỏi: Bài có cách giải khác không? Qua giúp giáo viên đánh giá mức độ nắm vững kiến thức khả tư học sinh, tránh tình trạng đánh giá sai lệch học sinh học thuộc giải lên bảng chép lại cách máy móc Đối với kiểm tra viết tiết, giáo viên yêu cầu học sinh trình bày việc giải toán cách khác Đối với học sinh xuất sắc, làm kiểm tra thường làm xong sớm nên sử dụng yêu cầu bắt buộc học sinh phải tiếp tục tư làm bài, hạn chế không nghiêm túc kiểm tra cho bạn bên cạnh Qua giúp giáo viên đánh giá kế học tập học sinh xác toàn diện * Ví dụ minh họa: Tiết 36: Kiểm tra học kì I - Hóa Đề ra: Cho 18,4 gam kim loại A hóa trị I phản ứng với khí clo dư tạo thành 46,8 g muối Xác định A (Câu – Đề kiểm tra học kì I năm 2015 – 2016) Đáp án: Câu Nội dung Cách 1: phương pháp áp dụng định luật bảo toàn khối lượng Phương trình: 2A + Cl2 -> 2ACl Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA + mCl = mACl 18,4 + mCl2 = 46,8 => mCl2 = 28,4 g => nCl2 = PT: 28, = 0, 4( mol ) 71 2A + Cl2 -> 2ACl 0,8 0,4 0,8 Mặt khác ta có: MA 0,8 = 18,4=> MA = 23 Vậy A nguyên tố Na Cách 2: Phương pháp giải toán thông thường Phương trình: 2A + Cl2 -> 2ACl Gọi x số mol A 14 2A + Cl2 -> 2ACl x x/2 x Theo ta có: MA x = 18,4 (*) Mặt khác ta có khối lượng muối 46,8 g nên ta có: mACl = 46,8 g (MA + 35,5) x = 46,8 MA.x + 35,5.x = 46,8 (**) Thay * vào ** ta có: 18,4 + 35,5.x = 46,8 => x = 0,8 Thay vào * ta được: MA = 23 Vậy A nguyên tố Na * Nhận xét: Với toán nhiều cách giải ta đánh giá mức độ học sinh Học sinh trung bình giải cách 1, học sinh giải cách cách khác, học sinh giỏi giải nhiều cách Vì kết điểm kiểm tra đánh giá lực học sinh, có độ tin cậy cao * Hiệu sáng kiến Qua trình áp dụng giảng dạy, lồng ghép buổi sinh hoạt chuyên đề, dạy học tích hợp, thi vận dụng kiến thức liên môn, dạy tự chọn, áp dụng sáng kiến đem lại hiệu lớn Như phương án thực nghiệm nâng cao lực tư học sinh, khả làm việc độc lập tự lực, lực vận dụng linh hoạt sáng tạo kiến thức học vào toán tình mới, biết nhận sai toán bước đầu xây dựng toán nhỏ góp phần rèn luyện tư duy, óc tìm tòi sáng tạo cho học sinh, gây không khí hào hứng trình nhận thức Sau áp dụng sáng kiến, em có nhiều tiến rõ rệt Kết khảo sát 30 em học sinh trường THCS có áp dụng sáng kiến cho kết sau: TT 30 Giỏi Khá TB Yếu SL % SL % SL % SL % 20,0 12 40,0 30 10,0 15 - KẾT LUẬN 3.1 – Ý nghĩa sáng kiến Với việc làm nêu trên, thân tự nghiên cứu áp dụng Bước đầu thấy có số kết sau: Đã xây dựng cách giải khác số toán vô hữu thường gặp Đã nêu phương pháp hình thức vận dụng tập hóa học có nhiều cách giải trình dạy họcvà kiểm tra để đạt hiệu cao Đề tài có tính thực tiễn cao, áp dụng tất hoạt động dạy học giáo viên, tiết học luyện tập, ôn tập, dạy học theo chủ đề tự chọn Vấn đề quan trọng giáo viên phải chuẩn bị tốt hệ thống tập cách giải có; chuẩn bị tốt hoạt động tiết học đạt kết tốt Hệ thống tập phương tiện để học sinh vận dụng kiến thức học vào thực tế đời sống, củng cố, mở rộng, hệ thống hoá kiến thức, rèn luyện kĩ năng, khả sáng tạo, đồng thời để kiểm tra kiến thức, kĩ giáo dục rèn luyện tính kiên nhẫn, tác phong làm việc sáng tạo Tuy nhiên, muốn phát huy hết tác dụng hệ thống tập trình dạy học, giáo viên cần thường xuyên học tập, tích luỹ kinh nghiệm, nâng cao trình độ chuyên môn mà cần tìm tòi, cập nhật phương pháp dạy học phù hợp với xu phát triển giáo dục giới, hoà nhịp với phát triển xã hội Trong khuôn khổ đề tài, đề xuất việc đưa tập có nhiều cách giải vào dạy học, chưa xây dựng hoàn thiện hệ thống tập có nhiều cách giải cho chương lớp học Hi vọng thời gian tới, đề tài tiếp tục nghiên cứu sâu hơn, tìm phương pháp tốt nhằm góp phần nâng cao chất lượng giáo dục nóichung 3.2 – Kiến nghị, đề xuất Mặc dù cố gắng trình tìm tòi nghiên cứu, không tránh khỏi thiếu sót, việc khai thác đề tài chắn chưa hoàn thiện triệt để Nếu từ toán mà đưa ra, thầy cô giáo em học sinh ứng dụng vào thực tế xảy với thân nảy sinh ý tưởng thật tuyệt vời Kính mong nhận xét, bổ sung góp ý quý thầy cô giáo bạn 16 [...]... mãn Hs: Hoạt động nhóm Gv: yêu cầu học sinh trình bày cách giải Hs: Trình bày bài giải tối ưu nhât Đáp số: Công thức phân tử của hợp chất tối ưu nhất là: FeSO4 * Nhận xét: Sử dụng bài tập Hóa học nhiều cách giải trong các tiết học trên không những giúp học sinh củng cố kiến thức, rèn luyện kỹ năng giải toán Hóa học mà còn góp phần rèn luyện một số kỹ năng mềm cho học sinh như kỹ năng tư duy độc lập,... là 3 cách giải -Tổ chức cho học sinh trình bày trên lớp, nhận xét và đánh giá điểm * Ví dụ minh họa: Dạy tiết 34 - chương trình lớp 8: Bài luyện tập 4 Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh Gv: Hệ thống hóa kiến thức và một số Hs: Nhắc lại các kiến thức về giải bài lưu ý khi giải bài toán tính theo công thức toán tính theo công thức hóa học hóa học theo hướng dẫn của giáo viên Gv cho bài tập:... thuyết trình một vấn đề,… Qua thực tế giảng dạy cho thấy, các tiết học sử dụng bài tập nhiều cách giúp có không khí học tập sôi nổi, tập trung hơn và chất lượng đạt cao hơn Sử dụng Bài tập Hóa học có nhiều cách giải trong các tiết luyện tập, ôn tập cuối chương Giáo viên cho đề bài tập, từ 2 đến 5 bài có nội dung kiến thức liên quan đến tiết luyện tập, ôn tập Chia nhóm học sinh: một lớp học chia thành... số lượng học sinh giỏi, khá, trung bình và yếu, chọn một học sinh giỏi có khả năng tổ chức hoạt động nhóm tốt làm nhóm trưởng; phân công công việc về nhà cho từng nhóm: giao mỗi nhóm 1 bài tập, yêu cầu nhóm thảo luận và đưa ra các cách giải khác nhau, ít nhất là 3 cách giải; tổ chức cho học sinh trình bày trên lớp, nhận xét và đánh giá điểm 2.2.3 Giải pháp 3: Sử dụng Bài tập Hóa học có nhiều cách giải. .. đầu tôi thấy có một số kết quả sau: 1 Đã xây dựng được các cách giải khác nhau của một số bài toán vô cơ và hữu cơ thường gặp 2 Đã nêu được các phương pháp và hình thức vận dụng bài tập hóa học có nhiều cách giải trong quá trình dạy họcvà kiểm tra để đạt hiệu quả cao nhất Đề tài có tính thực tiễn rất cao, có thể được áp dụng ở tất cả các hoạt động dạy học của giáo viên, nhất là các tiết học luyện tập,... vào * ta được: MA = 23 Vậy A là nguyên tố Na * Nhận xét: Với bài toán nhiều cách giải như trên ta có thể đánh giá được mức độ học sinh Học sinh trung bình có thể giải được cách 1, học sinh khá có thể giải được cách 2 hoặc cách khác, học sinh giỏi có thể giải được nhiều cách Vì vậy kết quả điểm bài kiểm tra sẽ đánh giá đúng năng lực của học sinh, có độ tin cậy cao * Hiệu quả của sáng kiến Qua quá trình... pháp giải toán Hóa học, nhất là các phương pháp giải nhanh như áp dụng các định luật bảo toàn: bảo toàn nguyên tố hóa học, bảo toàn khối lượng,… Tác dụng quan trọng nhất của việc giải bài toán bằng nhiều cách là giúp học sinh phát triển tư duy, tăng cường tính tự học, tìm tòi nghiên cứu và sáng tao; giúp học sinh yêu thích môn học hơn, tạo cơ sở vững chắc cho sự thành công về sau 2.2.2 – Giải pháp... giải rồi lên bảng chép lại một cách máy móc Đối với bài kiểm tra viết một tiết, giáo viên có thể yêu cầu học sinh trình bày việc giải bài toán ít nhất 2 cách khác nhau Đối với học sinh xuất sắc, khi làm bài kiểm tra thường làm bài xong sớm hơn nên sử dụng yêu cầu này bắt buộc học sinh phải tiếp tục tư duy và làm bài, hạn chế được sự không nghiêm túc trong kiểm tra như chỉ bài cho bạn bên cạnh Qua đó giúp... 46 Cách 2 : nC2 H5OH = 13,8 = 0,3(mol) 46 Phương trình : C2H4 + H2O -> C2H5OH Mol 0,3 0,3 VC2 H 4 = 0,3.22, 4 = 6, 72(lit) Hiệu suất của phản ứng là : H= 6, 72 100% = 30% 22, 4 * Nhận xét Việc xây dựng các cách giải khác nhau của một bài toán Hóa học đều phải dựa trên nền tảng chung là học sinh phải nắm vững kiến thức Hóa học, các kỹ năng biến đổi toán học Đặc biệt là phải nắm vững các phương pháp giải. .. Giải pháp 2: Sử dụng bài tập Hóa học có nhiều cách giải trong các tiết luyện tập, ôn tập cuối chương Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh - Cho đề bài tập, từ 2 đến 5 bài có nội - Tiến hành thảo luận nhóm, đưa ra các dung kiến thức liên quan đến tiết luyện cách giải khác nhau; nhóm trưởng tập tập, ôn tập hợp và thống nhất chọn các cách hay để - Chia nhóm học sinh: một lớp học chia trình bày