Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” Lời nói đầu Để sở hữu sách hay phù hợp với khả năng, lực điều kiện hàng ngàn đầ u sách thật không đơn giản chút Đố i với đề thi trắc nghiệm ngày khó, dài bao phủ toàn chương trình học, liệu có sách đáp ứng mong muốn tìm nhanh đáp án cách xác thời gian ngắn mà không cần phải giải toán theo cách thứ tự không cần sử dụng đến liệu không? sau tác giả xin giới thiệu “tập hoá học vô cơ” để đáp ứng phần mong muốn độc giả nước Hãy tìm đọc tập sách: Tập 1: “10 CHÌA KHÓA VÀNG” luyện thi cấp tốc trắc nghiệm hóa học vô Tập 2: “10 CHÌA KHÓA VÀNG” luyện thi cấp tốc trắc nghiệm hóa học vô Tập 3: “10 CHÌA KHÓA VÀNG” luyện thi cấp tốc trắc nghiệm hóa học hữu Nội dung sách biên soạn theo 10 chìa khóa, chìa khóa vàng biên soạn gồm phần: Phần 1: sở lý thuyết: ngắn gọn, đơn giản, dễ hiểu, dễ áp dụng Phần 2: toán áp dụng: phần tập từ đơn giản đến khó sau rút công thức giải nhanh cho toán, toán trắc nghiệm đượ c giải chi tiết, rõ ràng, áp dụng giải khó đề thi Đại học Sau giải phân tích toán, đáp án “nhiễu” mà em làm mắc sai lầm Phần 3: toán liên quan đến phương pháp có đáp án Trong trình biên soạn tránh khỏi thiếu sót Tác giả chân thành cảm ơn mong quý độc giả lượ ng thứ nhận đượ c đóng góp ý kiến quý báu, xây dựng để lần sau tái tốt Hiện thị trường có mặt tài tác giả biên soạn như: 20 phương pháp giải toán trắc nghiệm hóa học siêu nhanh dùng cho học sinh giỏi luyện thi cao đẳng- đại học Tài liệu 444 câu hỏi trắc nghiệm hóa học lớp 10 Thử sức 678 câu hỏi trắc nghiệm hóa học ôn thi TN-CĐ-ĐH Bộ sách tập chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc Hiện tác giả biên soạn “100 ĐỀ THI THỬ ĐH” hướng dẫn giải chi tiết Những độc giả muốn sở hữu đề thi thử ĐH tài liệu luyện thi ĐH vào trang Website dưới, hoăc để tìm tải nhanh tài liệu vào Google sau đánh dòng chữ: chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc nguyễn văn phú Để trao đổi đóng góp ý kiến học xin vui lòng liên lạc với tác giả theo số điện thoại đị a sau: ĐT: 098.92.92.117 01652.146.888 Email: phueuro@gmail.com Website: violet.com.vn Website: trithucbonphương.com Website: bachkim.com.vn Tác giả: THẠC SỸ: NGUYỄN VĂN PHÚ Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” Mục Lục(tập 1) trang Mở Đầu Chìa khóa vàng Phương pháp quy đổi Chìa khóa vàng Phương pháp đồ thị 10 Chìa khóa vàng Phương pháp cho oxit axit 23 Chìa khóa vàng Phương pháp bảo toàn e 29 Chìa khóa vàng Phương pháp bảo toàn nguyên tố 45 Chìa khóa vàng Phương pháp bảo toàn khối lượng 54 Chìa khóa vàng Phương pháp tăng giảm khối lượng 64 Chìa khóa vàng Phương pháp sử dụng giá trị trung bình 73 Chìa khóa vàng Phương pháp giải chuyên đề pH 77 Chìa khóa vàng 10 Phương pháp đường chéo 82 Mục Lục(tập 2) trang Mở Đầu Chìa khóa vàng 11 Giải nhanh toán bảo toàn điện tích Chìa khóa vàng 12 Giải nhanh toán aluminum hợp chất Chìa khóa vàng 13 Giải nhanh toán iron hợp chất iron 25 Chìa khóa vàng 14 Giải nhanh toán liên quan nhiều kim loại 41 Chìa khóa vàng 15 Giải nhanh dạng đề thi tuyển sinh ĐH 55 Chìa khóa vàng 16 Giải nhanh toán kim loại tác dụng HNO3 70 Chìa khóa vàng 17 Giải nhanh toán điện phân 78 Chìa khóa vàng 18 Giải nhanh toán bỏ qua giai đoạn trung gian 88 Chìa khóa vàng 19 Giải nhanh toán nhiệt luyên 96 Chìa khóa vàng 20 Giải nhanh toán công thức 101 Mục Lục( tập 3) trang Mở Đầ u Chìa khóa vàng Giải nhanh toán hiđrô cacbon Chìa khóa vàng Giải nhanh toán ancol Chìa khóa vàng Giải nhanh toán anđehit- xeton 25 Chìa khóa vàng Giải nhanh toán axit cacboxylic 41 Chìa khóa vàng Giải nhanh toán este- lipit 70 Chìa khóa vàng Giải nhanh toán gluxit (cacbohiđrat) 78 Chìa khóa vàng Giải nhanh toán amin 88 Chìa khóa vàng Giải nhanh toán amino axit 96 Chìa khóa vàng Giải nhanh đề thi tuyển sinh ĐH năm 2008 55 Chìa khóa vàng 10 Giải nhanh đề thi tuyển sinh ĐH năm 2009 101 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” CHÌA KHÓA VÀNG 1: PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI I CƠ SỞ LÝ THUYẾT 1) Khi quy đổi hỗn hợp nhiều chất (Ví dụ: hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 ) (từ chất trở lên) thành hỗn hợp hai chất ( như: Fe, FeO Fe, Fe2O3 hoặc….) chất ( như: FexOy hoặc…) ta phải bảo toàn số mol nguyên tố bảo toàn khối lượng hỗn hợp 2) Có thể quy đổi hỗn hợp X cặp chất nào, chí quy đổ i chất Tuy nhiên ta nên chọn cặp chất đơn giản có phản ứng oxi hoá khử nhất, để đơn giản việc tính toán 3) Trong trình tính toán theo phương pháp quy đổi ta gặp số âm ( số mol âm, khối lượ ng âm) bù trừ khối lượng chất hỗn hợp, trườ ng hợp ta tính toán bình thường kết cuối thoả mãn 4) Khi quy đổi hỗn hợp X chất FexOy Oxit FexOy tìm oxit giả định thực( ví dụ như: Fe15O16 , Fe7O8…) 5) Khi quy đổi hỗn hợp chất nguyên tử tuân theo bước sau: Bướ c 1: quy đổ i hỗn hợp chất cac nguyên tố tạo thành hỗn hợp Bướ c 2: đặ t ẩn số thích hợp cho số mol nguyên tử nguyên tố hỗn hợp Bước 3: Lập phương trình dựa vào định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron… Bước 4: lập phương trình dựa vào giả thiết toán có Bướ c 5: giải phương trình tính toán để tìm đáp án Một số toán hoá học giải nhanh phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn e… song phương pháp quy đổi tìm đáp án nhanh, xác phương pháp tương đối ưu việt, kết đáng tin cậy, vận dụng vào tập trắc nghiệm để phân loại học sinh (như đề tuyển sinh ĐH-CĐ - 2007 - 2008 mà Bộ giáo dục đào tạo ra) Công thức giải nhanh Khi gặp toán dạng sắt hỗn hợp sắt ta áp dụng công thức tính nhanh sau: Khi áp dụng công thức cần chứng minh để nhớ vận dụng linh hoạt ttrình làm toán trắc nghiệm (công thức đượ c chứng minh phương pháp bảo toàn e) a Trườ ng hợp 1: tính khối lượ ng sắt ban đầu trước bị ôxi hóa thành m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 m Fe  7.m hh  56.n e 10 (1) , b Trường hợp 2: tính khối lượng m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 m hh  10.m Fe  56.n e (2) c Trường hợp 3: tính khối lượng muối tạo thành cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 vào dung dịch HNO3 nóng dư n Fe( NO3 )3  n Fe  m Fe  ymol, m Fe( NO3 )3  242.y gam(3) 56 d Trường hợp 4: tính khối lượ ng muối tạo thành cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư m n Fe2 (SO4 )3  n Fe  Fe  x mol, m Fe2 (SO4 )3  400.x gam(4) 112 II BÀI TOÁN ÁP DỤNG: Bài toán 1: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối B- 2007) Nung m gam bột sắt oxi thu đựơ c gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư thoát 0.56 lít NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” A 2.52 gam B 1.96 gam C 3.36 gam Bài giải: Cách 1: Quy hỗn hợp chất rắn X hai chất Fe, Fe2O3 Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,025mol 0,025mol D 2.10 gam 0, 56  0, 025mol 22,  n NO   m Fe2O3 = - 0,025 56 = 1,6gam  n Fe(trong Fe2O3 )   mFe = 56(0,025 + 0,02) = 2,52 gam  A Chú ý: Nếu n Fe(trong Fe2O3 )  1,6  0,02mol 160 1,  0, 01mol  mFe = 56.(0,035) = 1,96g B sai 160 Cách 2: Quy hỗn hợp chất rắn X hai chất FeO, Fe2O3 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3.0,025 0,025  mFeO = 3.0,025 72 = 5,4g   m Fe2O3  n Fe(Fe2O3 )  n Fe(FeO)  5,  0, 075mol 72 = - 5,4 = -2,4g 2.(2, 4) 4,8   0, 03mol 160 160 mFe = 56 (0,075 + (-0,03)) = 2,52 gam  A Chú ý: + Kết âm ta tính bình thường phương pháp quy đổi + Nếu n Fe(Fe O )  0,015mol  mFe = 56.0,06 = 3,36g  C sai Cách 3: Quy hỗn hợp chất rắn X mặt chất Fex Oy 3FexOy + (12x - 2y)HNO3  2Fe(NO3)3 +(3x-2y)NO + (6x -y)H2O 3.0,025 3x  2y 0,025mol 3.0, 025 x     m Fe3O2  200 56x  16y 3x  2y y 3.56.3  m Fe(oxit )   2, 52g  A 200  2,1g  D sai Chú ý: Nếu m Fe O  160  m Fe  3.2.56 160  n Fex O y  Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh m Fe  7.m hh  56.n e 7.3  56.0,025.3   2,52gam => A 10 10 Bài toán 2: ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2008) Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X sau phản ứng m gam muối khan Giá trị m là: A 34.36 gam B 35.50 gam C 49.09 gam D 38.72 gam Bài giải Cách 1: Quy đổi hỗn hợp hai chất: Fe, Fe2O3 Hoà tan hỗn hợp với HNO3 loãng dư  1,344 lít NO Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,06mol 0,6mol 0,06mol Fe2O3  0,05  n NO  2Fe(NO3)3 0,1mol (2) 1, 344  0, 06mol; 22, Từ (1)  mFe = 56 0,06 = 3,36 g  (1) n Fe2O3   m Fe2O3  11, 36  3, 36  8g  0, 05mol  mX = 242 (0,06 + 0,1) = 38,72g  D 160 Cách 2: Quy hỗn hợp hai chất: FeO, Fe2O3 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 0,18 0,18mol 0,06 Fe2O3  2Fe(NO3)3 -0,01 -0,02  mFeO = 12,96g;  m Fe  O3  1, 6g m Fe( NO3 )3  242(0,18  0,02)  38,72g  D Cách 3: Quy hỗn hợp chất FexOy 3FexOy + (12x - 2y)HNO3  3xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO + (6x-y)H2O 3.0,06 3x  2y 3.x.0,06 3x  2y 0,06 11, 36 0, 06.3 x 16  150x = 160y    56x  16y 3x  2y y 15 3.16.0, 06  242  38, 72g  D 3.16  2.15 n Fex O y   m Fe( NO3 )3 Cách áp dụng phương pháp quy đổ i nguyên tử Ta xem 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 hỗn hợp x mol Fe y mol O Ta có: mHH =56x+16y =11,36 (1) Mặt khác trình cho nhận electron sau 3 Fe 3e  Fe x  3x 2 O  2e  O y  2y 5 2 N  3e  N 0,18  0,06 áp dụng ĐLBT E ta được: n e  2y  0,18  3x,  3x  2y  0,18 (2) Giải hệ (1) (2) => x=0,16 mol, y=0,15 mol n Fe( NO3 )3  n Fe  x  0,16mol,  m Fe( NO3 )3  0,16.242  38,72gam , D Cách 5: áp dụng công thức giải nhanh 7.m hh  56.n e 7.11,36  56.0,06.3   8,96gam 10 10 => D 8,96 n Fe( NO3 )3  n Fe   0,16mol, m Fe( NO3 )3  0,16.242  38,72gam 56 m Fe  Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” Cách Lấy đáp án đem chia cho khối lượ ng mol muối 242 số đề u lẽ có đáp án D số không lẽ 0,16 Bài toán 3: Nung 8.4 gam Fe không khí, sau phản ứng thu m gam X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hoà tan m gam hỗn hợp X HNO3 dư, thu 2.24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 11.2 gam B 25.2 gam C 43.87 gam D 6.8 gam Bài giải - Cách 1: + Sử dụng phương pháp quy đổi, Quy đổi hỗn hợp X hai chất Fe Fe2O3 hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư ta có: Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O: n NO  0,1mol 0,1/3  0,1  Số mol nguyên tử Fe tạo oxit Fe2O3 là: n Fe  8, 0,1 0,35 0,35   (mol)  n Fe2O3  n Fe  56 3 2.3 Vậy m X  m Fe  m Fe O  0,1 56  0,35 160  33,6  11, 2g  A 3 Chú ý: + Nếu n Fe O  n Fe  0,35  m X  0,35 (56  160)  25, 2g  B sai 3 + Nếu n Fe O  2n Fe  2 0,35 0,35  mX  (56  320)  43,87g  C sai 3 + Nếu không cân pt : n Fe  n NO  0,1mol  n Fe  8,  0,1  0,05mol 56  mX = 0,05 (56 + 80) = 6,8  D sai Tất nhiên mX > 8,4 D đáp án vô lý) - Cách 2: Quy đổi hổn hợp X hai chất FeO Fe2O3 FeO + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,1 0,1  2Fe  O  2FeO  n Fe  8,  0,15mol Ta có: 0,15mol  56 0,1mol 0,1 4Fe  3O  2Fe O3    m h 2X  0,1.72  0,025.160  11, 2g  A 0,05 0,025mol  Chú ý: Vẫn quy đổi hỗn hợp X hai chất (FeO Fe3O4) (Fe FeO) (Fe Fe3O4) việc giải trở nên phức tạp hơn, cụ thể ta phải đặt ẩn số mol chất, lập hệ phương trình, giải hệ phương trình hai ẩn số) Cách 3: Quy hỗn hợp X chất FexOy: FexOy + (6x - 2y) HNO3  xFe(NO3)3 + (3x - 2y) NO2 + (3x -y) H2O 0,1 mol 3x  2y 0,1mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố sắt:  n Fe  8,  0,1.x  x  56 3x  2y Vậy công thức quy đổ i là: Fe6O7 (M = 448) n Fe O   mX = 0,025 448 = 11,2g  A y 0,1  0,025mol 3.6  2.7 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” Nhận xét: Quy đổ i hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 hỗn hợp hai chất FeO, Fe2O3 đơn giản Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh m Fe  7.m hh  56.n e 10.m Fe  56.n e mFe khối lượng sắt, mhh khối  m hh  10 lượng hỗn hợp chất rắn sắt ôxit sắt, ne số mol e trao đổi Công thức chứng minh phương pháp bảo toàn e Ta có; m hh  10.mFe  56.n e 10.8,  56.0,1   11, 2gam =>A 7 Bài toán 4: Nung m gam Fe không khí, sau thời gian ta thu 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hoà tan hết 11,2g hỗn hợp chất rắn X vào dung dịch HNO3 dư thu đượ c 2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A: 7,28gam B: 5,6gam C: 8,40gam D: 7,40gam Bài giải: Cách 1: Tương tự ví dụ 1, cách - Quy hỗn hợp X hai chất Fe Fe2O3: Fe  6HNO3  Fe(NO3 )3  3NO  3H O 0,1 0,1  Số mol nguyên tử Fe tạo oxit Fe2O3 là:  m 0,1   m 0,1  n Fe     mol  n Fe2O3      56   56  Vậy mX = mFe + m Fe O  11,  56 0,1   m  0,1  160  m = 8,4  C 3  56  Cách 2: Tương tự cách quy đổi hỗn hợp X FeO Fe2O3  m = 8,4 g Cách 3: Tương tự cách quy đổi hỗn hợp X FexOy  m = 8,4 g Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh m Fe  7.m hh  56.n e 7.11,  56.0,1   8, 4gam => C 10 10 Bài toán 5: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu 4,48 lít khí màu nâu (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2gam muối khan, giá trị m là: A: 78,4g B: 139,2g C: 46,4g D: 46,256g Bài giải: Áp dụng phương pháp quy đổi: Quy hỗn hợp X hỗn hợp hai chất Cách 1: Quy hỗn hợp X chất Fe Fe2O3: Hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 đặ c nóng dư Ta có: Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (1) 0,2/3 0,2/3 0,2 Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O Ta có: n NO2  (2) 145, 4, 48  0,6mol  0, 2mol ; n muèi khan  n Fe( NO3 )3  242 22, 1 0,  0,8 n Fe( NO3 )3   0,6  (mol)  2  0, 0,8  m Fe  n Fe2O3  56  160  46, 4g  C 3  Từ pt (2): n Fe O  m h X Nếu m h 2X  m Fe  n Fe2O3  0,66.56  0, 266.160  46, 256g  D sai Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” Cách 2: Quy hỗn hợp X hỗn hợp chất FeO Fe2O3 ta có: FeO + 4HNO3  Fe(NO3 )3 + NO + 2H O (3) 0,2 0,2 0,2 Fe O3 + 6HNO3  2Fe(NO3 )3 +3H O 0,2mol (4) 0,4mol  n Fe( NO )  3 145,  0, 6mol , mX = 0,2 (72 + 160) = 46,4gam  C 242 Chú ý: + Nếu từ (4) không cân  n Fe2O3  0, 4mol  mX = 0,2 (72 + 160) = 78,4 gam  A sai Cách 3: Quy hỗn hợp X chất FexOy: FexOy + (6x -2y) HNO3  xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO2 + (3x - y) H2O 0, 3x  2y 0,6 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe:  0,2 0, 0,  6y= 8x  3x  2y x 0, x 232  46, 4g  C   Fe3O4  m h  3.3  4.2 y Chú ý: + Nếu mhh = 0,6  232 = 139,2 g  B sai Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh 145,  0,6mol => mFe = 0,6.56=33,6 gam 242 10.m Fe  56.n e 10.33,6  56.0, m hh    46, 4gam => C 7 n Fe  n Fe( NO3 )3  Bài toán 6: Hoà tan hoàn toàn 49.6 gam hh X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y 8.96 lít khí SO2(đktc) Thành phần phần trăm khối lượ ng oxi hỗn hợp X khối lượng muối dung dịch Y lần lượ t là: A 20.97% 140 gam B 37.50% 140 gam C 20.97% 180 gam D.37.50% 120 gam Bài giải: Cách 1: + Quy hỗn hợp X hai chất FeO Fe2O3 ta có: 2FeO  4H 2SO  Fe (SO )3  SO  4H O   0, 0, 4mol 49,6gam 0,8    Fe O3  3H 2SO  Fe (SO )3  3H O  0, 05   0, 05 m Fe2O3  49,  0,8.72  8g  n Fe2O3    0, 05mol 160  noxi (X) = 0,8 + 3.(-0,05) = 0,65mol  %m O  0, 65.16.100  20, 97%  A C 49, m Fe2 (SO4 )3  [0,  (0, 05)).400  140gam  A Chú ý: + Nếu m Fe (SO )  (0,  0, 05).400  180g  C sai + Tương tự quy đổi hai chất khác… Cách áp dụng phương pháp quy đổ i nguyên tử Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” Ta xem 49,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 hỗn hợp x mol Fe y mol O Ta có: mHH =56x+16y =49,6 (1) Mặt khác trình cho nhận electron sau 3 2 O  2e  O y  2y Fe 3e  Fe x  3x 6 4 S  2e  S 0,8  0, áp dụng ĐLBT E ta được: n e  2y  0,18  3x,  3x  2y  0,8 (2) Giải hệ (1) (2) => x=0,7 mol, y=0,65 mol 0,65.16 100%  20,97%, n Fe2 (SO4 )3  n Fe  0,35mol 249,6  m Fe2 (SO4 )3  0,35.400  140gam  A dung %O  Cách 3: áp dụng công thức giải nhanh m Fe  49,6  39, 7.m hh  56.n e 7.49,6  56.0, 4.2 100  20,97%   39, 2gam %O  10 10 49,6 39, n Fe2 (SO4 )3  n Fe   0,35mol, m Fe2 (SO4 )3  0,35.400  140gam => A 56.2 Bài toán 7: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H2 Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặ c nóng thu đượ c thể tích V ml SO2 (đktc) Giá trị V(ml) là: A.112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Bài giải: Cách 1: Quy đổ i hỗn hợp X hỗn hợp hai chất FeO Fe2O3 với số mol x, y Ta có: t FeO  H   Fe  H O x x (1) x Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O y 3y 2y (2)  x  3y  0, 05  x  0, 02mol  72x  160y  3, 04  y  0, 01mol Từ (1) (2) ta có:  2FeO + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 0,02mol 0,01mol Vậy (3) VSO2  0,01  22,4 = 0,224 lít hay 224ml  B Chú ý: Nếu (3) không cân bằng: VSO2 = 0,02  22,4 = 0,448 lít = 448ml  D sai Cách 2: áp dụng công thức giải nhanh n O  n H2  0,05mol, mO  0,05.16  0,8gam mFe = môxit – mO =2,24 gam => ne  10.22,  7.3,04  0,01mol, Vso  0,01.22,  0, 224lit  224ml  B 56.2 Bài toán 8: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 với số mol chất 0.1 mol hoà tan hết vào dung dịch Y gồm ( HCl, H2SO4 loãng) dư thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” Cu(NO3)2 1M vào dd Z ngừng thoát khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí thoát đktc thuộc phương án nào: A 50 ml 6.72 lít B 100 ml 2.24 lít C 50 ml 2.24 lít D 100 ml 6.72 lít Bài giải: Quy hỗn hợp 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe3O4 Hỗn hợp X gồm: Fe3O4 mol: Fe(0,2mol) + dung dịch Y Fe3O4 + 8H+  Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O (1) 0,2mol 0,2 0,4mol Fe + 2H+  Fe2+ + H2 0,1 0,1 (2) D2 Z (Fe2+: 0,3mol; Fe3+: 0,4mol) + Cu(NO3)2 (3) 3Fe 2  NO3  4H   3Fe3  NO  2H O 0,3 0,1 (4) 0,1 VNO = 0,1  22,4 = 2,24 lít; n Cu ( NO )  n   0, 05mol 2 NO3 n d2Cu ( NO )2  0, 05  0, 05 lít (hay 50ml)  C Chú ý: + Nếu n Cu ( NO )  n   0,1mol  VCu ( NO )  100ml  B sai 3 NO + Từ (4) không cần bằng: VNO = 0,3  22,4 = 6,72 lít  A sai Bài toán 9: Nung x mol Fe 0,15 mol Cu không khí thời gian thu đượ c 63,2 gam hỗn hợp chất rắn Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn H2SO4 đặ c, nóng, dư thu đượ c dung dịch Y 6,72 lít khí SO2(đktc) Giá trị x mol là: A 0,7 mol B 0,3 mol C 0,45 mol D 0,8 mol Bài giải Xem hỗn hợp chất rắn hỗn hợp x mol Fe , 0,15 mol Cu y mol O Ta có: mHH=56x + 64.0,15 +16y=63,2 56x+16y=53,6 (1) Mặt khác trình cho nhận electron sau 3 0 2 Fe 3e  Fe Cu  2e  Cu x  3x 0,15  0,3 2 O  2e  O y  2y 6 4 S  2e  S 0,6  0,3 áp dụng ĐLBT E ta được: n e  3x  0,3  0,6  2y,  3x  2y  0,3 (2) Giải hệ (1) (2) => x=0,7 mol, y=0,9 mol A Bài toán 10 Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS , FeS2, S HNO3 nóng dư thu đượ c 9,072 lít khí màu nâu (đktc, sản phẩm khư ) dung dịch Y Chia dung dịch Y thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 5,825 gam kết tủa trắng Phần tan dung dịch NaOH dư thu kết tủa Z, nung Z không khí đến ợ khối lư ng không đổ i đượ c a gam chất rắn Giá trị m a là: A 5,52 gam 2,8 gam B 3,56 gam 1,4 gam C 2,32 gam 1,4 gam D 3,56 gam 2,8 gam Bài giải Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com 10 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” + Nếu: m 15  20 35   200 20  30 50  m = 140  A sai Bài toán 4: Thể tích V1 lít khí H2 O V2 lít dung dịch MgSO4 2M cần để pha đượ c 100ml dung dịch MgSO4 0,4M Giá trị V1 V2 là: A: 80ml 20ml B: 20ml 80ml C: 55,55ml 44,45ml D: 44,44ml 55,56ml Bài giải: V1 thể tích H2O cần cho vào, V2 = 100 - V1 thể tích dung dịch MgSO4 2M V1 - 0,4 0,4 0,4 V2 = 100-V1  V1 V1 1,6   4 V2 100  V1 0,4  V1 = 80  V2 = 20 Vậy pha 80 ml H2O với 20 ml MgSO4 thu dung dịch MgSO4 0,4M  A V1 0,4  V1 = 20ml  V2 = 80ml  B sai  V2 1,6  V1 = 55,55  V2 = 44,45  C sai  1,6 1,6  V1 = 44,44  V2 = 55,56  D sai  Chú ý: + Nếu V1 V2 V + Nếu V2 + Nếu Bài toán 5: Một dung dịch NaOH nồng độ 2M dung dịch NaOH khác có nồng độ 0,5M Để có dung dịch có nồng độ 1M cần pha chế thể tích hai dung dịch theo tỉ lệ: A: 1:2 B: 2:1 C: 4:1 D: 1:4 Bài giải: Áp dụng phương pháp đườ ng chéo: V1(NaOH 2M) - 0,5 V2(NaOH 0,5M) 0,5 2-1 V1 0,5    A V2 V 2 Chú ý: + Nếu    B sai V2 1  Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com 92 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” V1   V2 0,5 V 0,5 + Nếu   V2 + Nếu  C sai  D sai Dạngbài toán tính tỷ lệ thể tích hỗn hợp hai khí Bài toán 6: Một hỗn hợp gồm O2, O3 đktc có tỉ khối với hiđrô 18 Thành phần % thể tích O3 hỗn hợp là: A: 25% B: 33,33% C: 75% D: 60% Bài giải: Áp dụng phương pháp đườ ng chéo: VO3 M1=48 36-32 = M = 18.2 = 36 48 - 36 = 12 VO2 .M2=32  VO3 VO2  1   %O  100%  25% 12 3 1  A Chú ý: + Nếu %O3  100%  33,33%  B sai 100%  75%  C sai 1 48 + Nếu %O3  100%  60%  D sai 32  48 + Nếu %O3  Bài toán 7: Để điều chế hỗn hợp 26 lít khí H2 CO có tỉ khối mêtan 1,5 thể tích lít H2 CO cần lấy lần lượ t là: A: 22 lít lít B: lít 20 lít C: 20 lít lít D: lít 22 lít Bài giải: Áp dụng phương pháp đườ ng chéo: VH2 M1=2 28-24 M = 16 1,5 = 24 VCO .M2=28 24-2 VH2 28  24   CCO 24  VCO 22 Mặt khác: VH2  VCO  26  cần lít khí H2 lít CO  D VH2 22 Chú ý: + Nếu  VH2  22,VCO  lít  A sai  VCO  VH2  Bài toán 8: Hoà tan 4,59 gam Al dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối hiđrô 16,75 Thể tích lít NO N2O (đktc) thu là: A: 6,72 lít 2,24 lít B: 67,2 lít 22,4 lít Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com 93 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” C: 2,016 lít 0,672 lít D: 0,672 lít 2,016 lít Bài giải: - Áp dụng phương pháp bảo toàn electron: n Al  Al - 3e  Al3+ + 4,59  0,17mol 27 0,17. > 3.0,17mol  N 5  3e  N 2 (NO)  3x x   5 1 2N  2.4e  2N (N O)  8y .2y (y)  +  3x + 8y = 0,51 (1) Áp dụng phương pháp đường chéo xmol NO M NO=30 44 = 33,5 M = 2.16,75 = 33,5 33,5 - 30 ymol N2O M N2O=44  Vậy x 10,5   y 3,5  x = 3y Từ (1) (2):  x = 0,09, y = 0,03 VM = 0,09  22,4 = 2,016 lít, VN2O  0,03  22,4  0,672 lít  C Chú ý: + Nếu VNO = 0,03  22,4 = 0,672 lít; VN 2O = 0,09  22,4 = 2,016  D sai + Từ (2) x = 3y  VNO = 0,3  22,4 = 6,72 lít; VN2O = 22,4 + Từ (2) x = 3y  VNO = 67,2 lít; VN 2O = 22,4  B sai  A sai Bài toán 9: Cho hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 có tỉ khối so với hiđrô Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch H2SO4 đặc dư thể tích lại nửa Thành phần phần trăm (%) theo thể tích khí hỗn hợp lần lượ t (N2 , H2, NH3) A: 35%, 15%, 50% B: 25%, 35% 40% C: 25%, 25% 50% D: 20%, 30%, 50% Bài giải: Khi qua dung dịch H2SO4 đặ c, dư toàn NH3 bị hấp thụ, thành phần NH3 50% Áp dụng phương pháp đường chéo: M hỗn hợp ban đầu: 8.2 = 16 ta có NH3 17 16 - M 16 N2+H2 M  17-16 = 16  M   M  15 1 M = 15 khối lượ ng mol trung bình hỗn hợp N2 H2 Áp dụng phương pháp đường chéo: V(N2) 28 15 - = 13 15 V(H Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098=92 28 - 15 1392 117 Email:phueuro@gmail.com 2) 94 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng”  V1 N   V2 H  %N2 = %H2 = 25%  C Dạng toán hỗn hợp hai chất vô hai loại muối có tính chất hóa học tương tự Bài toán 10: Cho hỗn hợp gồm NaCl NaBr, cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư tạo kết tủa có khối lượng khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng Thành phần % theo khối lượng NaCl hỗn hợp đầu là: A: 27,84% B: 40,45% C: 36,22% Bài giải: Phương trình ion: Cl + Ag+  AgCl Br  + Ag+  AgBr mAgCl + mAgBr = m AgNO3 (Theo ra) D: 72,16% (1) (2) Do M AgCl AgBr  M AgNO3  170 M C l  Br  170  108  62 Hay khối lượng mol trung bình hai muối ban đầu là: M NaCl,NaBr  23  62  85 Áp dụng phương pháp đường chéo ta có: M1(NaBr) .103 85-58,5 = 26,5 85 M2(NaCl) .58,5 103-85 = 18 m NaCl 18.58,5 100%  100%  27,84%  A m BaBr  m NaCl (26,5.103)  (18.58,5) 18 Chú ý: + Nếu %NaCl   B sai 100%  40,45% 18  26,5 %NaCl  58,5 100%  36,22%  C sai 58,5  103 26,5.103 100%  72,16%  D sai + Nếu %NaCl  (26,5.103  18.58,5) + Nếu %NaCl  Bài toán 11: Hoà tan 3,164 gam hỗn hợp gồm muối CaCO3 BaCO3 dung dịch HCl dư, thu 448 ml khí CO2 (đktc) Thành phần % số mol BaCO3 CaCO3 hỗn hợp là: A: 60% 40% B: 66,33% 33,67% C: 50% 50% D: 40% 60% Bài giải: n CO2  0,448 3,164  0,02(mol)  M   158,2 22,4 0,02 Áp dụng phương pháp đường chéo: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com 95 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” BaCO M1 = 197 158,2 - 100 = 58,2 M =158,2 197-158,2 = 38,8 CaCO M2=100  %n BaCO3  58,2 100%  60%  %n CaCO3  40%  A 58,2  38,8 Chú ý: 197 100%  66,33%  %CaCO3 = 33,67%  B sai 197  100 0,01  %CaCO3  100%  50%  C sai 0,02 38,8  100%  40%  %n CaCO3  60%  D sai 58,2  38,8 + Nếu %BaCO3  + Nếu %n BaCO3 + Nếu %n BaCO3 + Có thể áp dụng nhiều phương pháp khác nhau, phương pháp đường chéo ta gọi x, y số mol CaCO3 BaCO3 giải thông thườ ng không sử dụng không phù hợp với thời gian thi trắc nghiệm, nên áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng, bảo toàn khối lượng… Dạng toán hỗn hợp hai đồng vị 79 35 A: 84,05% B: 15,95% Br 81 35 Br Biết nguyên tử khí trung bình 79 nguyên tử Brôm 79,319 Thành phần % số nguyên tử 35 Br là: Bài toán 12: Brôm có hai đồng vị bền C: 49,375% D: 50,625% Bài giải Áp dụng phương pháp đườ ng chéo: 81 35 Br M1 = 81 79,319-79 = 0,319 M =79,319 79 35 81-79,319 = 1,681 Br M2 = 79 % 81 0,319 Br  % 79 % 35 Br 1,681 79 35 Br  1,681 100%  84,05%  A 0,319  1,681 0,319 100%  15,95%  B sai 0,319  1,681 79 79 + Nếu %35 Br   C sai 100%  49,375% 79  81 87 81 + Nếu %35 Br   D sai 100%  50,625% 79  81 Chú ý: + Nếu %35 Br  79 Dạng toán trộn quặng kim loại: Bài toán 13: X quặng hematit chứa 60% Fe2O3, Y quặng manhetít chứa 69,9% Fe3O4 Trộn m1 quặng X với m2 quặng Y thu đượ c quặng Z, mà từ quặng Z điều chế đượ c 0,5 gang chứa 4% cacbon Tỉ lệ m1/m2 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com 96 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” A) 5:2 B) 5:6 C) 2:5 Bài giải: Số gam Fe quặng là: D) 2:2,9 60 112 1000  420(kg) 100 160 69,6 168 + Quặng Y chứa: 1000  504(kg) 100 232   + Quặng Z chứa: 500     480(kg)  100  + Quặng X chứa: Áp dụng phương pháp đường chéo: mMX X = .4 -4 = mZ = M Z -4 = = .5 mM Y Y m X 24  đáp án C   m Y 60 m Chú ý: + Nếu X   A sai mY m 420 + Nếu X   B sai  m Y 504 m 160 + Nếu X   : 2,6  D sai m Y 232  + Bài sử dụng nhiều phương pháp song phương pháp đườ ng chéo nhanh đơn giản nhiều Như ta xem quặng dung dịch mà chất tan kim loại xét, nồng độ chất tan hàm lượ ng % khối lượ ng kim loại quặng Dạng toán tính thành phần hỗn hợp muối phản ứng đơn bazơ axit: Bài toán 14: Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200ml dung dịch H3PO4 1,5M Muối tạo thành khối lượng tương ứng là: A: Na2HPO4( 28,4 gam), NaH2PO4 (12 gam) B: Na2HPO4 ( 14,2gam ), Na3PO4 (38,2 gam) C: Na2HPO4 ( 28,4 gam ), Na3PO4 (16,4 gam ) D: NaH2PO4 (24 gam), Na2HPO4( 14,2 gam ) Bài giải: nNaOH = 0,5 mol n H3PO4  0,3mol   n NaOH  2 n H3PO4  tạo muối NaH2PO4, Na2HPO4 Áp dụng phương pháp đường chéo: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com 97 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” 5    1  3  Na2HPO 4(n1 =2) n 5  2    3  NaH2PO4(n2 =1)  mà: n Na 2HPO4 n NaH2PO4  2 :   n Na 2HPO4  2n NaH2PO4 3 n Na 2HPO4  n NaH2PO4  n H3PO4  0,3mol n Na 2HPO4  0,2mol  n NaH2PO4  0,1mol  m Na 2HPO4  0,2 142  28,4(g) m NaH2PO4  0,1.120  12,0(g)  A III BÀI TOÁN TỰ GIẢI Bài 1: Để pha chế 500ml dung dịch nước sinh lí có nồng độ C=0,9% Cần lấy Vml dung dịch NaCl 3% Giá trị V ml là: A: 115 ml B: 150 ml C: 214 ml D: 350 ml Bài 2: Một dung dịch HCl nồng độ 45% dung dịch HCl khác có nồng độ 15% Để có dung dịch có nồng độ 20% cần phải pha chế khối l−ợng dung dịch theo tỉ lệ A : B : C : D : ể ố Bài 3: Đ điều chế đ−ợc hỗn hợp 26 lít H2 CO có tỉ khối đ i với metan 1,5 thể tích H2 CO cần lấy là: A lít 22 lít B 26 lít 1,5 lít C 4,5 lít 24,5 lít D lít 12 lít Bài 4: Khối l−ợng dung dịch KNO3 15% cần trộn với 100 gam dung dịch KNO3 30 % để thu đ−ợc dung dịch KNO3 20 % A 150 gam B 120 gam C 240 gam D 200 gam Bài 5: Thể tích H2O dung dịch CaSO4 M cần để pha đ−ợc 100 ml dung dịch CaSO4 0,4 M lần l−ợt A 30 ml 70 ml B 45 ml 55 ml C 80 ml 20 ml D 50 ml 50 ml Bài 6: Hòa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO3 thu đ−ợc hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối hiđro 16,75 Thể tích NO N2O (đktc) thu đ−ợc A 4,48 lít 3,36 lít B 2,016 lít 0,672 lít C 1,68 lít 3,36 lít D 1,972 lít 0,448 lít Bài 7: Một dung dịch KOH nồng độ 2M dung dịch KOH khác có nồng độ 0,5 M Để có dung dịch có nồng độ M cần phải pha chế thể tích dung dịch theo tỉ lệ là: A : B : C : D : Bài 8: Hỗn hợp gồm NaCl NaBr Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 d− tạo kết tủa có khối l−ợng khối l−ợng AgNO3 tham gia phản ứng Thành phần % theo khối l−ợng NaBr hỗn hợp đầu là: A 44,56 % B 72,16 % C 58,98 % D 50,24 % Bài 9: Thêm 200ml dung dịch NaOH 1,5 M vào 100 ml dung dịch H3PO4 M Khối lượng muối tạo thành là: A: NaH2PO4(24 gam),Na2HPO4(14,2 gam) B: Na2HPO4(14,2 gam),Na3PO4 (38,2 gam) C: Na2HPO4(28,4 gam), Na3PO4 (16,4 gam) D: Na2HPO4(28,4 gam), NaH2PO4 (12,0 gam) Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com 98 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” Nồng độ mol/lít dung dịch tạo thành là: A: NaH2PO4 (0,22 M ), Na2HPO4 ( 0,44 M ) B: Na2HPO4 ( 0,33 M ), Na3PO4 ( 0,24 M ) C: Na2HPO4 (0,24M ), Na3PO4 ( 0,36 M ) D: Na2HPO4 ( 0,67 M ), NaH2PO4 ( 0,33M ) Bài 10: Lấy V1 lít CO2 V2 lít CO trộn đề u để thu đượ c 24 lít hỗn hợp CO2 CO có tỷ khối so với CH4 Thể tích CO cần lấy là: A 16 lít B 18 lít C lít D 10 lít ĐỀ SỐ 28: ĐỀ THI THỬ CAO ĐẴNG-ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC NĂM 2011 (Thời gian làm bài: 90 phút với 50 câu) Họ, tên thí sinh: ………………………….Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H=1; C= 12; N= 14; O= 16; Na= 23; Mg= 24; Al= 27; P= 31; S= 32; Cl= 35,5; K= 39; Ca= 40; Cr= 52; Fe= 56; Cu= 64; Zn= 65; Ag= 108; Ba= 137 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu : Chấ t rắ n X phả n ứ ng vớ i dung dich ̣ HCl đươ ̣c dung dich ̣ Y Cho từ từ dung dich ̣ NH3 đế n dư và o dung dich ̣ Y, ban đầ u xuấ t hiê ̣n kế t tủ a xanh, sau đó kế t tủ a tan, thu đươ ̣c dung dich ̣ mà u xanh thẫm Chấ t X là A FeO B Fe C CuO D Cu Câu : Cho hỗn hơ ̣p gồ m 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tá c du ̣ng hế t vớ i lươ ̣ng dư dung dich ̣ HNO3 Sau cá c phả n ứ ng xả y hoà n toà n, thu đươ ̣c 0,896 lı́t mô ̣t khı́ X (đktc) và dung dich ̣ Y Là m bay dung dich ̣ Y thu đươ ̣c 46 gam muố i khan Khı́ X là A NO2 B N2O C NO D N2 Câu : Cho 1,56 gam hỗn hơ ̣p gồ m Al và Al2O3 phả n ứ ng hế t vớ i dung dich ̣ HCl (dư), thu đươ ̣c V lı́t khı́ H2 (đktc) và dung dich ̣ X Nhỏ từ từ dung dich ̣ NH3 đế n dư và o dung dich ̣ X thu đươ ̣c kế t tủ a, lo ̣c hế t lươ ̣ng kế t tủ a, nung đế n khố i lươ ̣ng không đổ i thu đươ ̣c 2,04 gam chấ t rắ n Giá tri củ ̣ a V là A 0,672 B 0,224 C 0,448 D 1,344 Câu : Thuỷ phân hoà n toà n tinh bô ̣t dung dich ̣ axit vô loãng, thu đươ ̣c chấ t hữ u X Cho X phả n ứ ng vớ i khı́ H2 (xú c tá c Ni, t0), thu đươ ̣c chấ t hữ u Y Cá c chấ t X, Y lầ n lươ ̣t là A glucozơ, saccarozơ B glucozơ, sobitol C glucozơ, fructozơ D glucozơ, etanol Câu : Cho 16,4 gam hỗn hơ ̣p X gồ m axit cacboxylic là đồ ng đẳ ng kế tiế p phả n ứ ng hoà n toà n vớ i 200 ml dung dich ̣ NaOH 1M và KOH 1M thu đươ ̣c dung dich ̣ Y Cô ca ̣n dung dich ̣ Y, thu đươ ̣c 31,1 gam hỗn hơ ̣p chấ t rắ n khan Công thứ c củ a axit X là A C2H4O2 và C3H4O2 B C2H4O2 và C3H6O2 C C3H4O2 và C4H6O2 D C3H6O2 và C4H8O2 Câu : Dung dich ̣ nà o sau là m quỳ tı́m chuyể n mà u xanh ? A Glyxin B Etylamin C Anilin D Phenylamoni clorua Câu : Hỗn hơ ̣p Z gồ m hai este X và Y ta ̣o bở i cù ng mô ̣t ancol và hai axit cacboxylic kế tiế p dãy đồ ng đẳ ng (MX < MY) Đố t chá y hoà n toà n m gam Z cầ n dù ng 6,16 lı́t khı́ O2 (đktc), thu đươ ̣c 5,6 lı́t khı́ CO2 (đktc) và 4,5 gam H2O Công thứ c este X và giá tri củ ̣ a m tương ứ ng là A CH3COOCH3 và 6,7 B HCOOC2H5 và 9,5 C HCOOCH3 và 6,7 D (HCOO)2C2H4 và 6,6 Câu : Cho biế t thứ tự từ trá i sang phả i củ a cá c că ̣p oxi hoá - khử dãy điê ̣n hoá (dãy thế điê ̣n cực chuẩ n) sau : Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Cá c kim loa ̣i và ion đề u phả n ứ ng đươ ̣c vớ i ion Fe2+ dung dich ̣ là A Zn, Cu2+ B Ag, Fe3+ C Ag, Cu2+ D Zn, Ag+ Câu : Polime nà o sau đươ ̣c tổ ng hơ ̣p bằ ng phả n ứ ng trù ng ngưng ? A poliacrilonitrin B poli(metyl metacrylat) C polistiren D poli(etylen terephtalat) Câu 10 : Ứng vớ i công thứ c phân tử C2H7O2N có chấ t vừ a phả n ứ ng đươ ̣c vớ i dung dich ̣ NaOH vừ a phả n ứ ng đươ ̣c vớ i dung dich ̣ HCl ? A B C D Câu 11 : Hoà tan hỗn hơ ̣p gồ m : K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 và o nướ c (dư), thu đươ ̣c dung dich ̣ X và chấ t rắ n Y Su ̣c khı́ CO2 đế n dư và o dung dich ̣ X, sau cá c phả n ứ ng xả y hoà n toà n thu đươ ̣c kế t tủ a là A K2CO3 B Fe(OH)3 C Al(OH)3 D BaCO3 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com 99 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” Câu 12 : Cho 9,125 gam muố i hiđrocacbonat phả n ứ ng hế t vớ i dung dich ̣ H2SO4 (dư), thu đươ ̣c dung dich ̣ chứ a 7,5 gam muố i sunfat trung hoà Công thứ c củ a muố i hiđrocacbonat là A NaHCO3 B Mg(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 Câu 13 : Thuỷ phân hoà n toà n 3,42 gam saccarozơ môi trườ ng axit, thu đươ ̣c dung dich ̣ X Cho toà n bô ̣ dung dich ̣ X phả n ứ ng hế t vớ i lươ ̣ng dư dung dich ̣ AgNO3 NH3, đun nó ng, thu đươ ̣c m gam Ag Giá tri củ ̣ a m là A 21,60 B 2,16 C 4,32 D 43,20 Câu 14 : Liên kế t hó a ho ̣c giữ a cá c nguyên tử phân tử H2O là liên kế t A cô ̣ng hoá tri ̣không phân cực B hiđro C ion D cô ̣ng hoá tri ̣phân cực Câu 15 : Phá t biể u đú ng là A Phenol phả n ứ ng đươ ̣c vớ i dung dich ̣ NaHCO3 B Phenol phả n ứ ng đươ ̣c vớ i nướ c brom C Vinyl axetat phả n ứ ng vớ i dung dich ̣ NaOH sinh ancol etylic D Thuỷ phân benzyl clorua thu đươ ̣c phenol Câu 16 : Thuỷ phẩ n chấ t hữ u X dung dich ̣ NaOH (dư), đun nó ng, thu đươ ̣c sả n phẩ m gồ m muố i và ancol etylic Chấ t X là A CH3COOCH2CH3 B CH3COOCH2CH2Cl C ClCH2COOC2H5 D CH3COOCH(Cl)CH3 Câu 17 : Phá t biể u nà o sau đú ng ? A Dung dich ̣ NaF phả n ứ ng vớ i dung dich ̣ AgNO3 sinh AgF kế t tủ a B Iot có bá n kı́nh nguyên tử lớ n brom C Axit HBr có tı́nh axit yế u axit HCl D Flo có tı́nh oxi hoá yế u clo Câu 18 : Cho cá c dung dich ̣ loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hơ ̣p gồ m HCl và NaNO3 Nhữ ng dung dich ̣ phả n ứ ng đươ ̣c vớ i kim loa ̣i Cu là A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (1), (4), (5) D (1), (3), (4) Câu 19 : Cho 10 ml dung dich ̣ ancol etylic 460 phả n ứ ng hế t vớ i kim la ̣i Na (dư), thu đươ ̣c V lı́t khı́ H2 (đktc) Biế t khố i lươ ̣ng riêng củ a ancol etylic nguyên chấ t bằ ng 0,8 g/ml Giá tri ̣củ a V là A 4,256 B 0,896 C 3,360 D 2,128 Câu 20 : Cá c kim loa ̣i X, Y, Z có cấ u hı̀nh electron nguyên tử lầ n lươ ̣t là : 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồ m cá c kim loa ̣i xế p theo chiề u tăng dầ n tı́nh khử từ trá i sang phả i là A X, Y, Z B Z, X, Y C Z, Y, X D Y, Z, X Câu 21 : Đố t chá y hoà n toà n 6,72 lı́t (đktc) hỗn hơ ̣p gồ m hai hiđrocacbon X và Y (MY > MX), thu đươ ̣c 11,2 lı́t CO2 (đktc) và 10,8 gam H2O Công thứ c củ a X là A C2H6 B C2H4 C CH4 D C2H2 Câu 22 : Dãy gồ m cá c ion cù ng tồ n ta ̣i mô ̣t dung dich ̣ là A K+, Ba2+, OH-, ClB Al3+, PO43-, Cl-, Ba2+ C Na+, K+, OH-, HCO3- D Ca2+, Cl-, Na+, CO32Câu 23 : Cho cân bằ ng hoá ho ̣c : PCl5 (k)  PCl3 (k)  Cl (k); H  Cân bằ ng chuyể n dich ̣ theo chiề u thuâ ̣n A thêm PCl3 và o ̣ phả n ứ ng B tăng nhiê ̣t đô ̣ củ a ̣ phả n ứ ng C thêm Cl2 và o ̣ phả n ứ ng D tăng á p suấ t củ a ̣ phả n ứ ng Câu 24 : Đố t chá y hoà n toà n 2,76 gam hỗn hơ ̣p X gồ m CxHyCOOH , CxHyCOOCH3, CH3OH thu đươ ̣c 2,688 lı́t CO2 (đktc) và 1,8 gam H2O Mă ̣t khá c, cho 2,76 gam X phả n ứ ng vừ a đủ vớ i 30 ml dung dich ̣ NaOH 1M, thu đươ ̣c 0,96 gam CH3OH Công thứ c củ a CxHyCOOH là A C2H5COOH B.CH3COOH C C2H3COOH D C3H5COOH Câu 25 : Nguyên tử S đó ng vai trò vừ a là chấ t khử , vừ a là chấ t oxi hoá phả n ứ ng nà o sau đây? t A 4S + 6NaOH(đặc)   2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O t B S + 3F2   SF6 t C S + 6HNO3 (đặc)   H2SO4 + 6NO2 + 2H2O t D S + 2Na   Na2S Câu 26 : Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối A Na, K, Mg B Be, Mg, Ca C Li, Na, Ca D Li, Na, K Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com 100 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” Câu 27 : Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,8M Cu(NO3)2 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử 5 N ) Gía trị a A 8,4 B 5,6 C 11,2 D 11,0 Câu 28 : Ứng với công thức phân tử C 3H6O có hợp chất mạch hở bền tác dụng với khí H (xúc tác Ni, t0) sinh ancol ? A B C D Câu 29 : Cho phản ứng Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4  Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 23 B 27 C 47 D 31 Câu 30 : Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch A AlCl3 B CuSO4 C Fe(NO3)3 D Ca(HCO3)2 Câu 31 : Cho 45 gam axit axetic phản ứng với 69 gam ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc), đun nóng, thu 41,25 gam etyl axetat Hiệu suất phản ứng este hoá A 62,50% B 50,00% C 40,00% D 31,25% Câu 32 : Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung d ịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 56,37% B 37,58% C 64,42% D 43,62% Câu 33 : Hai chất X Y có công thức phân tử C 2H4O2 Chất X phản ứng với kim loại Na tham gia phản ứng tráng bạc Chất Y phản ứng với kim loại Na hoà tan CaCO Công thức X, Y A HOCH2CHO, CH3COOH B HCOOCH3, HOCH2CHO C CH3COOH, HOCH2CHO D HCOOCH3, CH3COOH Câu 34 : Anđehit no mạch hở X có công thức đơn giản C 2H3O Công thức phân tử X A C8H12O4 B C6H9O3 C C2H3O D C4H6O2 Câu 35 : Cho sơ đồ chuyển hoá sau : X Y Z CaO  CaCl2  Ca(NO3 )   CaCO3 Công thức X, Y, Z A Cl2, AgNO3, MgCO3 B Cl2, HNO3, CO2 C HCl, HNO3, Na2NO3 D HCl, AgNO3, (NH4)2CO3 Câu 36 : Cho 0,015 mol loại hợp chất oleum vào nước thu 200 ml dung dịch X Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Phần trăm khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oleum A 37,86% B 35,95% C 23,97% D 32,65% Câu 37 : Để trung hoà 15 gam loại chất béo có số axit 7, cần dùng dung dịch chứa a gam NaOH Giá trị a A 0,150 B 0,280 C 0,075 D 0,200 Câu 38 : Cho 2,1 gam hỗn hợp X gồm amin no, đơn chức, dãy đồng đẳng phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu 3,925 gam hỗn hợp muối Công thức amin hỗn hợp X A CH3NH2 C2H5NH2 B C2H5NH2 C3H7NH2 C C3H7NH2 C4H9NH2 D CH3NH2 (CH3)3N Câu 39 : Số liên tiếp  (xích ma) có phân tử: etilen; axetilen; buta -1,3-đien A 3; 5; B 5; 3; C 4; 2; D 4; 3; Câu 40 : Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH) 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X A 0,4M B 0,2M C 0,6M D 0,1M PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41 : Cho 3,12 gam ankin X phản ứn g với 0,1 mol H2 (xúc tác Pd/PbCO3, t0), thu hỗn hợp Y có hai hiđrocacbon Công thức phân tử X A C2H2 B C5H8 C C4H6 D C3H4 Câu 42: Cho phản ứng : Br2 + HCOOH  2HBr + CO2 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com 101 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” Nồng độ ban đầu Br a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br 4.10-5 mol (l.s) Giá trị a A 0,018 B 0,016 C 0,012 D 0,014 Câu 43 : Oxi hoá không hoàn toàn ancol isopropylic CuO nung nóng, thu chất hữu X Tên gọi X A metyl phenyl xeton B propanal C metyl vinyl xeton D đimetyl xeton Câu 44 : Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH 4NO3 với dung dịch (NH 4)2SO4 A dung dịch NaOH dung dịch HCl B đồng(II) oxit dung dịch HCl C đồng(II) oxit dung dịch NaOH D kim loại Cu dung dịch HCl Câu 45 : Phát biểu sau không đúng? A Crom(VI) oxit oxit bazơ B Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO C Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr 2+ D Crom(III) oxit crom(II) hiđroxit chất có tính lưỡng tính Câu 46 : Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 A Ag, NO2, O2 B Ag2O, NO, O2 C Ag, NO, O2 D Ag2O, NO2, O2 Câu 47 : Cặp chất sau đồng phân nhau? A Ancol etylic đimetyl ete B Glucozơ fructozơ C Saccarozơ xenlulozơ D 2-metylpropan-1-ol butan-2-ol àn toàn pentapeptit Gly thuỷ phân không ho Câu 48 : Nếu -Ala-Gly-Ala-Gly thu tối đa đipeptit khác nhau? A B C D Câu 49 : Axit cacboxylic X có công thức đơn giản C 3H5O2 Khi cho 100 ml dung dịch axit X nồng độ 0,1M phản ứng hết với dung dịch NaHCO (dư), thu V ml khí CO (đktc) Giá trị V A 112 B 224 C 448 D 336 Câu 50 : Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí H nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ion H + dung dịch axit loãng thành H Kim loại M A Al B Mg C Fe D Cu B.Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Chất sau có đồng phân hình học? A But-2-in B But-2-en C 1,2-đicloetan D 2-clopropen Câu 52: Số amin thơm bậc ứng với công thức phân tử C 7H9N A B C D Câu 53: Cho m gam bột crom phản ứng hoàn t oàn với dung dịch HCl (dư) thu V lít khí H (đktc) Mặt khác m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với khí O (dư) thu 15,2 gam oxit Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 6,72 o o o o Câu 54: Cho biết E Mg2  /Mg = 2,37V; E Zn  / Zn = 0,76V; E Pb2  /Pb = 0,13V; E Cu  /Cu = +0,34V Pin điện hóa có suất điện động chuẩn 1,61V cấu tạo hai cặp oxi hóa -khử A Pb2+/Pb Cu2+/Cu B Zn2+/Zn Pb2+/Pb 2+ 2+ C Zn /Zn Cu /Cu D Mg2+/Mg Zn2+/Zn Câu 55: Cho 4,6gam ancol no, đơn chức phản ứng với CuO nung nóng, thu 6,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước ancol dư Cho toàn lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m A 16,2 B 43,2 C 10,8 D 21,6 Câu 56: Điện phân dung dịch CuSO với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung A catot xảy oxi hóa: 2H2O +2e  2OH +H2 B anot xảy khử: 2H2O  O2 + 4H+ +4e C anot xảy oxi hóa: Cu  Cu2+ +2e D catot xảy khử: Cu 2+ + 2e  Cu Câu 57: Dung dịch sau có pH > ? A Dung dịch NaCl B Dung dịch NH 4Cl C Dung dịch Al 2(SO4)3 D Dung dịch CH 3COONa Câu 58: Ở điều kiện thích hợp: chất X phản ứng với chất Y tạo anđehit axetic; chất X phản ứng với chất Z tạo ancol etylic Các chất X,Y,Z là: A C2H4, O2, H2O B C2H2, H2O, H2 C C2H4, H2O, CO D C2H2, O2, H2O Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com 102 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” Câu 59: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt : NaCl, NaHSO 4, HCl A NH4Cl B (NH4)2CO3 C BaCl2 D BaCO3 Câu 60: Khả phản ứng nguyên tử clo nhóm –OH chất xếp theo chiều tăng dần từ trái sang ph ải là: A anlyl clorua, phenyl clorua, propyl clorua B anlyl clorua, propyl clorua, phenyl clorua C phenyl clorua, anlyl clorua, propyl clorua D phenyl clorua, propyl clorua, anlyl clorua ĐÁP ÁN ĐÊ 28 Câu : C Câu : D Giải: nMg  0,28; nMgO  0,02 mmuối khan = mMg ( NO )  (0,28  0,02).148  44,4( g ) => NH4NO3 => mNH NO3 muối khan gồm Mg(NO 3)2  46  44,4  1,6( g )  nNH NO3  0,02 Đặt khí X : NxOy Mg  5 2y x 2y x N  (5  ) xe  N x ( N xOy ) x  Mg 2  2e 5 0,28 0,56 (5x-2y)0,04 0,04 0,16 : 0,56 = (5x-2y)0,04 + 0,16 => 5x - 2y = 10 chọn : x = ; y = Vậy X : N Câu :A Giải : sơ đồ : mrấn = 0,02 H2 Al : x  ddNH3du  dd HCl(du) t  ddAlCl3   Al (OH )3   Al2O3 Al2O3 : y HCldu mAl2O3  2,04  nAl2O3  0,02 27 x  102 y  1,56 =>  x  y  0,04  ta có 3 N  8e  N ( NH NO3 ) x = 0,02 => nH  nAl  0,03  VH  0,672(lit ) Câu :B Câu :B Giải: Dựa vào đáp án => 2axit cacboxylic đơn chức RCOOH  RCOONa + H2O Đặt công thức axit : RCOOH + x RCOOH + y NaOH x KOH y x  RCOOK + H2O y ( R  45)( x  y )  16,4 Ta có :  =>  ( R  67) x  ( R  83) y  40(0,2  x )  56(0,2  y )  31,1  => x + y = 0,25 => R  45   ( R  45)( x  y )  16,   ( R  27)( x  y )  11,9 16,4  65,6  R  20,6  R  15; R  29 0,25 Vậy : Công thứ c củ a axit X là C2H4O2 và C3H6O2 Câu :B Câu :C Giải : nCO  0,25; nH O  0,25 => X, Y este no đơn chức 2 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com 103 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” Áp dụng ĐLBTKL : m = Đặt công thức 14n  32  => 5,6 44 + 22,4 X, Y 4,5 - 6,16 32 = 22,4 6,7 (g) : Cn H nO2 => 0,25 nCn H nO2  nCO2  n n => 6,7 n  26,8n 0,25 n  2,5 => n = ; n = X : C2H4O2 HCOOCH3 Y : C3H6O2 CH3COOCH3 Câu :D,Câu :D,Câu 10 :A,Câu 11 :C Câu 12 :B Giải : gọi công thức muố i hiđrocacbonat : M(HCO3)n Sơ đồ : 2M(HCO3)n 2mol   M2(SO4)n mol khối lượng giảm : 2.61n - 96n = 26n 1,625.2 0,125  26n n 9,125n  73n => M = 12n M + 61n = 0,125 theo đề 9,125 - 7,5 = 1,625 n = => M = 24 (Mg) Công thứ c củ a muố i hiđrocacbonat là Mg(HCO3)2 Câu 13 :C Giải : C12H22O11 + H2O  C6H12O6 + C6H12O6 0,01 0,01 0,01 C6H12O6 + AgNO3 + NH3 + H2O  2Ag 0,02 0,04 => mAg = 0,04.108 = 4,32 (g) Câu 14 :D Câu 15 :B Câu 16 :C Câu 17 :B Câu 18 :C Câu 19 :A Giải : VH 2O => 10.46  4,6(ml )  mC2 H5OH  0,8.4,6  3,68( g ) 100  10  4,6  5,4(ml )  mH 2O  5,4.1  5,4( g ) ( DH 2O  1g / ml ) VC2 H5OH  1 3,68 5,4 nH  nC2 H5OH  nH 2O  (  )  0,19 2 46 18 => VH  4,256 Câu 20 :C Câu 21 :C Giải: nX,Y = 0,03 ; nCO2 = 0,5 ; nH2O = 0,6 Nếu : X, Y hiđrocacbon no => n X,Y = 0,6 - 0,2 = 0,1  0,3 Vậy : Hai hiđrocacbon gồm ankan anken CnH2n +2   nCO2 CmH2m   mCO2 0,1 0,1n (0,3-0,1) 0,2m Theo đề : 0,1n + 0,2m = 0,5 => n + 2m = chọn n = ; m = (vì M Y > MX) Công thứ c củ a X là CH4 Câu 22 :A Câu 23 :B Câu 24:C Giải : nCO2 = 0,12 ; nH2O = 0,1 mà CH3OH ancol no đơn chức nên C xHyCOOH không no đơn chức CnH2n-1COOH (n + 1)CO2 + nH2O a (n + 1)a na CnH2n-1COOCH3 (n +2)CO2 + (n + 1)H2O b (n +2)b ( n +1)b Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com 104 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” CH3OH CO2 + 2H2O c c 2c (n  1)a  (n  2)b  c  0,12  => a + b -c = 0,02 Ta có na  (n  1)b  2c  0,1  a  b  0,03 b  c  0,03 Công thứ c củ a CxHyCOOH là C2H3COOH Câu 25 :A Câu 26 :D Câu 27 :D ta có : nH   0,08; nNO   0,28; nCu   0,1 Giải : => a = c = 0,01 b = 0,02 n=2   Fe + 4H  NO  Fe3+ + NO + 2H2O 0,02 0,08 0,02 Fe + 2Fe3+  3Fe2+ 0,01 0,02 Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu 0,1 0,1 0,1 : a - 0,13.56 + 0,1.64 = 0,92a => a = 11 Câu 28 :ACâu 29 :BCâu 30 :A Câu 31 :A n axit axetic = 0,75 ; n ancol etylic = 1,5 => ancol dư => m este(lý thuyết) = 0,75.88 = 66 Giải : (g) H% 41,25 100  62,5% 66 Câu 32 :A nCuSO4 = 0,03 Giải: Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu x x x Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu 0,03-x 0,03-x 0,03-x theo đề : m hh kim loại = 56(y - 0,03 + x) + 64.0,03 = 30,4 => x + y = 0,5 mặt khác : 65x + 56y = 29,8 => y = 0,3 => %m Fe = 0,3.56 100 = 56,37% 29,8 Câu 33 :ACâu 34 :DCâu 35 :D Câu 36 :B H2SO4.nSO3 + (n + 1) H2O  Giải : 0,015 H2SO4 + NaOH  NaHSO4 0,03 0,03 Câu 37 :C Giải : n KOH = = => n +1 = => n =3 => %S = 128 100  37,86% 338 15.7 =1,875.10-3= n NaOH => a = m NaOH = 0,075 1000.56 Câu 38 :A Giải : amin no đơn chức : (n + 1)H2SO4 (n +1) 0,06 + H2O n HCl = Cn H n  N 3,925  2,1  0,05 = n Cn H n3 N 36,5 => 14n  17  2,1  42 0,05 => n  1,78 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com 105 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” Công thức amin hỗn hợp X CH 3NH2 C2H5NH2 Câu 39 :B Câu 40 :B Giải : nCO2 = 0,15 ; nOH- = 0,125.2 = 0,25 CO2 + 2OHa a CO2 + OH b b a nOH  nCO2  a  b  0,15 a  0,1    2a  b  0, 25 b  0,05 b CM Ba ( HCO )  1< 0,25  1,6  0,15 + H2O  HCO3 -  CO32 : 0,025  0,2( M ) 0,125 1 nBa ( HCO3 )2  nHCO   0,05 2  0,025 Câu 41 :A Giải : Theo đề hỗn hợp Y gồm ankin dư anken C nH2n -2 + H2 Dựa vào đáp án : X C 2H2 nC2 H  3,12  0,12 26 Pb / PbCO3   CnH2n C2H2 dư Câu 42 :C Giải : từ phản ứng : Br2 + HCOOH  2HBr + CO2 [ ]bđ a [ ]pứ a - 0,01 a - 0,01 V= [CO ] a  0,01   4.105 t 50 => a = 0,012 Câu 43 :D Câu 44 :D Câu 45 :A Câu 46 :A Câu 47 :C Câu 48 :C Câu 49 :C Giải : CTPT X (C3H5O2)n = C3nH5nO2n = C2nH4n(COOH)n => C4H8(COOH)2 ta có : 4n = 2.2n + - n => n = C4H8(COOH)2 + 2NaHCO3  C4H8(COONa)2 + 2CO2 + H2O 0,01 0,02 = 0,448 lít Câu 50 :C Câu 51 :B Câu 52 :D Câu 53 :B 4Cr + 3O2  Cr2O3 Giải : Cr + 2HCl  CrCl2 + H2 0,2 0,1 0,2 0,2 22,4 = 4,48 lít Câu 54 :D 0 Giải : có : E Zn2  / Zn  E Mg  / Mg = -0,76 - (-2,73) = 1,61 V Câu 55 :B Giải : RCH2OH + CuO  RCHO + Cu + H2O mCuO = 6,2 - 4,6 = 1,6 => nCuO = 0,02 RCHO + AgNO3 + NH3 + H2O  2Ag 0,02 0,04.108 = 4,32 (g) Câu 56 :D Câu 57 :D Câu 58 :A Câu 59 :D Câu 60 :D Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com 106 [...]... hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng HNO3 nóng dư thu đượ c V lít khí màu nâu duy nhất (đktc, sản phẩm khư duy nhất ) và dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được m gam kết tủa trắng Giá trị của V và m lần lượt là: A 13,44 lít và 23,44 gam B 8,96 lít và 15,60 gam C 16,80 lít và 18,64 gam D 13,216 lít và 23,44 gam CHÌA KHÓA VÀNG 2 PHƯƠNG... 117 Email:phueuro@gmail.com 13 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng n Ca (OH)2  a mol  n CaCO3  b mol  n CO2(min) = n1 mol  b mol    n CO2(max) = n 2 mol  2a  b mol Từ phương pháp trên thì bản chất của dang bài toán này chính là công thức giải nhanh sau rất phù hợp với phương pháp trắc nghiệm như hiện nay:  VCO2(min)  n CO2(min) 22, 4 = b.22,... của m1 là: A 6,2gam B 3,04 gam C 6,68 gam D 8,04 gam Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com 11 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng Bài 5: một chiếc kim bằng sắt lâu ngày bị oxi hóa, sau đó ngườ i ta cân đượ c 8,2 gam sắt và các ôxit sắt cho toàn bộ vào dung dịch HNO3 đặc nóng thu được 4,48 lít khí màu nâu duy nhất (đktc) và dung... 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com 15 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng  m CaCO3  0, 2.100  20 gam , đáp án đúng là C Nhận xét: - Nếu áp dụng cách thông thườ ng thì học sinh phải xác định được tạo ra 1 hay 2 muối - Nếu 1 n OH n CO2 2 thì kết luận tạo 2 muối - Nếu học sinh vội vàng làm bài mà không tư duy thì từ phương trình (1) => n CaCO  n... 0,2 0,4 0,8 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com 18 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng Từ đồ thị: số mol của muối Na2SO3 = 0,2 mol Nên ta có SO  0, 2.126  25, 2 gam  B là đáp án đúng m Na 2 3 Bài toán 6: (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng -Đại học Khối A năm 2007) Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch... đúng là C Bài toán 7: (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳ ng -Đại học Khối A năm 2008) Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa Giá trị của m gam là: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com 19 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng A: 11,82 gam B: 9,85 gam... Văn Phú.ĐT: 098 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com 23 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng Từ đồ thị số mol SO2 = 0,05 mol  n BaSO  0,05 mol  m BaSO 3 3  0,05.217  10,85 gam  C là đáp án đúng Bài toán 13: Sục 4,48 lít khí (đktc) gồm CO2 và N2 vào bình chứa 0,08 mol nước vôi trong thu được 6 gam kết tủa Phần trăm thể tích khí CO2 trong hỗn hợp đầu có... hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng 0,04  0,02  từ (1) và (2)  n Ba(OH)  0,08  0,02  0,1mol 2 0,1  0,04M  C đúng 2,5 0,08  0,08mol  a   0,032M  A sai 2,5 0,12  n CO2  0,12mol  a   0,048M  D sai 2,5 0,15  0,15mol  a   0,06M  B sai 2,5  a  C M Ba(OH) 2  Chú ý: + Nếu n Ba(OH)2 + Nếu n Ba(OH)2 + Nếu n Ba(OH)2 Bài toán 3: (Trích đề thi tuyển sinh... 35 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng CO 2  Ca(OH) 2  CaCO3   H 2 O (1) 0,02 0,02 0,02 CO 2  CaCO3  H 2 O  Ca(HCO3 ) 2 (2) 0,01 0,01 Từ (1) và (2)   n CO2  0,02  0,01  0,03mol VCO2  0,03.22, 4  0,672lit  672ml  D đúng Bài toán 7: Cho 0,112 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 0,4 lít dung dịch nướ c vôi trong thu được 0,1 gam kết...Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng Xem hỗn hợp chất rắn X là hỗn hợp của x mol Fe u và y mol S Quá trình cho và nhận electron như sau 3 0 Fe 3e  Fe x  3x x 6 0 S 6e  S y  6y  y 5 4 N  1e  N 0,