29/03/16 (1) CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM CROM I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO Crom kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIB, chu kì 4, số hiệu nguyên tử 24 Sự phân bố electron vào mức lượng: 1s22s22p63s23p64s13d5 Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar] 3d54s1 Biểu diễn cấu hình electron qua ô lượng tử: Crom có số oxi hóa +1 đến +6 Phổ biến số oxi hóa +2, +3 +6 Độ âm điện: 1,61 Bán kính nguyên tử Cr 0,13 nm (1 nm = 1×10−9 m = 1×10−3 μm) Bán kính ion Cr2+ 0,084 nm Cr3+ 0,069 nm II TÍNH CHẤT VẬT LÍ Crom có màu trắng ánh bạc, cứng (cứng số kim loại), khó nóng chảy (18900C) Crom kim loại nặng, có khối lượng riêng 7,2 g/cm3 III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tác dụng với phi kim Ở nhiệt độ cao, crom tác dụng với nhiều phi kim t0 4Cr + 3O  → 2Cr2O t 2Cr + 3Cl  → 2CrCl Tác dụng với nước Crom điện cực chuẩn nhỏ ( E Cr3+ / Cr = −0, 74V ) âm so với điện cực hidro pH = ( E H O / H = −0, 74V ) Tuy nhiên, thực tế crom không phản ứng với nước Tác dụng với axit Khi tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng tạo muối Cr(II) Cr + 2HCl  → CrCl + H 2 Cr + H 2SO  → CrSO + H Cr không phản ứng với HNO3 H2SO4 đặc nguội IV ỨNG DỤNG Thép chứa 2,8-3,8% crom có độ cứng cao, bền, có khả chống gỉ Thép chứa 18% crom thép không gỉ (thép inox) Thép chứa 25-30% crom siêu cứng dù nhiệt độ cao Trang 29/03/16 (1) Crom dùng để mạ thép Thép mạ crom bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn tạo vẻ đẹp cho đồ vật V SẢN XUẤT Phương pháp nhiệt nhôm: Cr2O3 tách từ quặng cromit FeO.Cr2O3 FeCr2O4 + Na2CO3 + O2 → Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2 Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O Na2Cr2O7 + C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO t Cr2 O3 + 2Al  → 2Cr + Al 2O MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM I HỢP CHẤT CROM (II) CrO CrO oxit bazơ CrO + 2HCl  → CrCl2 + H 2O CrO + H 2SO  → CrSO + H 2O CrO có tính khử, không khí CrO dễ bị oxi hóa thành Cr2O3 Cr(OH)2 Cr(OH)2 chất rắn, màu vàng Cr(OH)2 có tính khử, không khí oxi hóa thành Cr(OH)3 4Cr(OH) + O + 2H 2O  → 4Cr(OH) Cr(OH)2 bazơ Cr(OH) + 2HCl  → CrCl + 2H 2O Muối crom (II) Muối crom (II) có tính khử mạnh 2CrCl + Cl  → 2CrCl3 III HỢP CHẤT CROM (III) Cr2O3 Cr2O3 oxit lưỡng tính, tan axit kiềm đặc Cr2 O3 + 6HCl  → 2CrCl3 + 3H O Cr2 O3 + 2NaOH  → 2NaCrO + H 2O Cr2 O3 + 2NaOH + 3H 2O  → 2Na[Cr(OH) ] Cr2O3 dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh Cr(OH)3 Cr(OH)3 hiroxit lưỡng tính, tan dung dịch axit dung dịch kiềm Cr(OH)3 + 3HCl  → CrCl3 + 3H 2O Cr(OH)3 + NaOH  → Na[Cr(OH) ] Cr(OH)3 + NaOH  → NaCrO + 2H O Muối crom (III) Muối crom (III) có tính khử tính oxi hóa Trong môi trường axit, muối crom (III) có tính oxi hóa bị Zn khử thành muối crom (II) 2CrCl3 + Zn  → 2CrCl + ZnCl Cr2 (SO )3 + Zn  → 2CrSO + ZnSO Trong môi trường kiềm, muối crom (III) có tính khử bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom (VI) 2CrBr3 + 3Br2 + 16KOH → 2K CrO + 12KBr + 8H 2O 2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH → 2K 2CrO + 6KBr + 6KCl + 8H 2O Trang 29/03/16 (1) Cr2 (SO )3 + 3Br2 + 16KOH → 2K 2CrO + 6KBr + 3K 2SO + 8H 2O 2Cr(NO3 )3 + 3Br2 + 16KOH → 2K 2CrO + 6KBr + 6KNO3 + 8H O Phương trình ion: 2Cr 3+ + 3Br2 + 16OH −  → 2CrO 42− + 6Br − + 8H 2O Phèn crom-kali K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O có màu xanh tính, dùng để thuộc da, làm chất cầm màu ngành nhuộm vải III HỢP CHẤT CROM (VI) CrO3 CrO3 chất oxi hóa mạnh Một số chất vô hữu S, P, C, NH3, C2H5OH … bốc cháy tiếp xúc với CrO3, CrO3 bị khử thành Cr2O3 4CrO + 3S  → 3SO + 2Cr2O 10CrO3 + 6P  → 3P2O5 + 5Cr2O 4CrO3 + 3C  → 3CO + 2Cr2O3 C H5OH + 4CrO3  → 2CO + 3H 2O + 2Cr2O3 2CrO3 + 2NH  → Cr2O3 + N + 3H O CrO3 oxit axit, tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp axit cromic H2CrO4 axit đicromic H2Cr2O7 Hai axit tách dạng tự do, tồn dung dịch Nếu tách khỏi dung dịch, chúng bị phân hủy thành CrO3 Muối cromat đicromat 2− 2− Ion cromat CrO có màu vàng Ion đicromat Cr2O7 có màu da cam Trong môi trường axit, cromat chuyển hóa thành đicromat 2K 2CrO + H 2SO  → K 2Cr2O + K 2SO + H 2O Trong môi trường kiềm đicromat chuyển hóa thành cromat K 2Cr2O + 2KOH  → 2K 2CrO + H 2O 2− +  → Cr2 O72 − + H O   Tổng quát: 2CrO + 2H ¬ Muối cromat đicromat có tính oxi hóa mạnh, chúng bị khử thành muối Cr(III) K 2Cr2O + 6FeSO + 7H 2SO → Cr2 (SO ) + 3Fe (SO ) + K 2SO + 7H 2O K Cr2 O7 + 6KI + 7H 2SO → Cr2 (SO )3 + 4K 2SO + 3I + 7H 2O K Cr2 O7 + 14HCl → 2KCl + 3CrCl3 + 3Cl + 7H 2O K Cr2 O7 + 3H 2S + 4H 2SO → Cr2 (SO )3 + K 2SO + 7H 2O + 3S (NH4)2Cr2O7 bị nhiệt phân theo phản ứng: t0 (NH ) Cr O  → N + Cr2O3 + 4H 2O BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt loại 60, số hạt mang điện hạt nhân số hạt không mang điện Nguyên tử nguyên tố Y có 11 electron p Nguyên tử nguyên tố Z có lớp electron electron độc thân Chất không tồn tại: A XY2 B XY3 C ZY2 D ZY3 3+ Câu Ion X có phân lớp electron lớp 3d X có số electron độc thân là: A B C D Câu Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? Trang 29/03/16 (1) A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 Câu Khi cho dung dịch H2SO4 loãng vào cốc X đựng dung dịch K2CrO4 màu dung dịch cốc X đổi từ màu A Xanh sang màu hồng C Màu da cam sang màu vàng B Màu da cam sang màu hồng D Màu vàng sang màu da cam Câu Phát biểu không là: A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh B Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH C Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat D Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính Câu Cho hỗn hợp X gồm Cr Fe vào dung dịch HCl 15M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y Chất tan có dung dịch Y là: A CrCl2, FeCl2 B CrCl2, CrCl3 C CrCl3, FeCl2 D CrCl3, FeCl3 Câu Xét hai phản ứng: 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+ 2Cr3+ + 3Br2 + 16OH- → 2CrO42- + 6Br- + 8H2O Nhận xét sau đúng: A Cr3+ có tính oxi hóa B Cr3+ có tính khử C Cr3 có+ tính khử mạnh tính oxi hóa D Trong môi trường kiềm Cr3+ có tính khử bị Br2 oxi hóa thành muối crom (VI) Câu Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Cr, Cr(OH)2, CrCl3 CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu X kim loại Hòa tan hết 3,24 gam X 100 ml dung dịch NaOH 1,5M, thu 4,032 lít H2 (đktc) dung dịch D X là: A Zn B Al C Cr D K Câu 10 Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl2 để không khí đến phản ứng hoàn toàn Khối lượng kết tủa thu A 0,86 gam B 1,03 gam C 1,72 gam D 2,06 gam Câu 11 Khi hòa tan lượng kim loại R vào dung dịch HNO3 loãng vào dung dịch H2SO4 loãng thu khí NO H2 tích (đo đk) Biết khối lượng muối nitrat thu 159,21% khối lượng muối sunphat Kim loại R là: A Al B Fe C Cr D Mg Câu 12 Khi 101,05 gam hợp kim gồm có Fe, Cr Al tác dụng với lượng dư dung dịch kiềm, thu 5,04 L (đktc) khí Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với lượng dư axit clohidric (khi không khí) thu 39,2 L (đktc) khí Thành phần phần trăm khối lượng Cr hợp kim A 77,19% B 12,86% C 7,72% D 6,43% Câu 13 Lượng H2O2 KOH tương ứng sử dụng để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol KCr(OH)4 thành K2CrO4 : A 0,015 mol 0,01 mol C 0,015 mol 0,04 mol B 0,030 mol 0,04 mol D 0,030 mol 0,04 mol Câu 14 Dãy gồm phân tử ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ? A HCl, SO2, HNO3, CO2 C Cl2, H2O, HNO2, Cr3+ B F2, SO32-, NO2, Fe2+ D Br2, H2S, H3PO4, Ca Câu 15 Dãy so sánh tính chất vật lí kim loại KHÔNG ? A Khả dẫn điện nhiệt Ag > Cu > Au > Al > Fe B Tỉ khối Li < Fe < Os C Nhiệt độ nóng chảy Hg < Al < W Trang 29/03/16 D Tính cứng Cs > Fe > Cr Câu 16 (1) 2− Lượng Cl2 NaOH tương ứng sử dụng để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành CrO : A.0,015 mol 0,10 mol C 0,015 mol 0,08 mol B 0,030 mol 0,16 mol D 0,030 mol 0,14 mol Câu 17 Nhận định KHÔNG ? A Sản xuất CuSO4 cách ngâm Cu dung dịch H2SO4 loãng có thổi không khí liên tục, có lợi cho Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng B Sản xuất H3PO4 từ P sản phẩm có độ tinh khiết cao sản xuất từ quặng photphorit qua phản ứng Ca3(PO4)2 H2SO4 C Điều chế Cr từ Cr2O3 nên dùng phản ứng nhiệt nhôm dùng phản ứng nhiệt phi kim khác D Tuy điều chế từ quặng photphorit, suppephotphat đơn có độ tinh khiết cao so với suppephotphat kép Câu 18 Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dd HCl muối Y Nếu dung dịch X dung dịch Y tác dụng với Br2/NaOH tạo thành dung dịch Z Kim loại M A Cr B Fe C Zn D Al Câu 19 Cho dãy chất: Na2S, KHCO3, KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2CrO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 A B C D Câu 20 Thêm KOH vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol HCl, 0,01 mol NiCl2 0,01 mol CrCl3 Số mol NaOH tối thiểu dùng để kết tủa thu nhỏ lớn A 0,05 mol 0,06 mol C 0,03 mol 0,04 mol B 0,07 mol 0,08 mol D 0,07 mol 0,10 mol Câu 21 Hiện tượng mô tả không ? A Thêm dư NaOH Cl2 vào dung dịch CrCl3 dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng B Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch K[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau tan lại C Thêm dư KOH vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch chuyển từ màu vàng thành màu da cam D Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3 thấy xuất kết tủa lục xám kết tủa tan lại NaOH dư Câu 22 Khi cho dd NaOH dư vào dung dịch cho đây, trường hợp tạo kết tủa không màu: A CuSO4 B CrCl3 C Fe(NO3)3 D MgSO4 Câu 23 Hiện tượng mô tả KHÔNG ? A Đốt CrO không khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm B Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm C Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm D Nung Cr(OH)2 không khí thấy chất rắn chuyển từ màu vàng nâu sang màu đen Câu 24 Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X (Cho hiệu suất phản ứng 100%) A 20,33% B 66,67% C 50,67% D 36,71% Câu 25 Dãy cho mà tất chất phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng: A Mg, Na2SO3, Al(OH)3, Fe3O4 C MgCl2, BaCl2, Cr, Cu(OH)2 B Cu, NaHCO3, Fe(OH)2, CuO D FeO, Na2S, NaOH, C Câu 26 Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng Trang 29/03/16 A 0,015 mol 0,04 mol (1) C 0,03 mol 0,08 mol B 0,03 mol 0,04 mol D 0,015 mol 0,08 mol Câu 27 Lượng Cl2 ,NaOH tương ứng sử dụng để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành CrO 24 − là: A.0,015 mol 0,10 mol C 0,015 mol 0,08 mol B 0,030 mol 0,16 mol D 0,030 mol 0,14 mol Câu 28 Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V (cho O = 16, Al = 27, Cr = 52) A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Câu 29 Thổi khí NH3 dư qua gam CrO3 đốt nóng đến phản ứng hoàn toàn thu lượng chất rắn bằng: A 0,52 gam B 0,68 gam C 0,76 gam D 1,52 gam Câu 30 Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl loãng, nóng thu 448 mL khí (đktc) Khối lượng crom có hỗn hợp : A 0,065 gam B 0,520 gam C 0,560 gam D 1,015 gam Câu 31 Tính khối lượng bột nhôm cần dùng để điều chế 78 gam crom phương pháp nhiệt nhôm A 20,250 gam B 35,695 gam C 40,500 gam D 81,000 gam Câu 32 Cho lượng dư Cl2 NaOH vào dung dịch mẫu thử chứa cation kim loại Dung dịch sau phản ứng có màu vàng, mẫu thử chứa ion : A Fe2+ B Fe3+ C Cr3+ D Al3+ BÀI TẬP CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM Câu Cấu hình electron không A Cr (Z = 24): [Ar] 3d5 4s1 B Cr (Z = 24): [Ar] 3d4 4s² C Cr2+: [Ar] 3d4 D Cr3+: [Ar] 3d³ Câu Các số oxi hóa đặc trưng crom A +2, +4 +6 B +2, +3 +6 C +1, +3 +6 D +3, +4 +6 Câu Chọn câu A Crom có tính khử mạnh sắt B Crom tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D Phương pháp điều chế crom điện phân Cr2O3 Câu Ứng dụng không hợp lí crom A Crom kim loại cứng dùng để cắt thủy tinh B Crom dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt C Crom kim loại nhẹ, sử dụng tạo hợp kim ngành hàng không D Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền dùng để mạ bảo vệ thép Câu Ở nhiệt độ thường, crom có cấu trúc mạng tinh thể A lập phương tâm diện B lập phương C lập phương tâm khối D lục phương Câu Nhận xét không A Hợp chất Cr(III) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa; Cr(VI) có tính oxi hóa B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính C Ion Cr2O72– thường tồn trường kiềm làm cho dung dịch có màu da cam D CrO3 bị nhiệt phân Trang 29/03/16 (1) Câu Phát biểu không A Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO có tính chất lưỡng tính B Hợp chất CrO có tính khử đặc trưng hợp chất CrO có tính oxi hóa mạnh C CrO tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch KOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat Câu So sánh không A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ có tính khử B Al(OH)3 Cr(OH)3 hợp chất lưỡng tính, vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C H2SO4 H2CrO4 hai axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 hai chất rắn không tan nước Câu Hiện nay, từ quặng cromit (FeO.Cr2O3) người ta điều chế Cr phương pháp nào? A Tách quặng thực điện phân nóng chảy Cr2O3 B Tách quặng thực phản ứng nhiệt nhôm Cr2O3 C Tách quặng thực phản ứng khử Cr2O3 CO D hòa tan quặng HCl điện phân dung dịch CrCl3 Câu 10 Trong axit: (1) HNO 3; (2) H2SO4; (3) HCl; (4) H2CrO4; (5) HBr; (6) HI axit có tính khử mạnh A B C D Câu 11 Chất rắn X màu lục, tan dung dịch HCl dung dịch A Cho A tác dụng với NaOH brom dung dịch màu vàng, cho H2SO4 vào lại thành màu da cam Chất rắn X A Cr2O3 B CrO C Cr2O D Cr Câu 12 Chọn phát biểu không hợp lý A Khử K2Cr2O7 than hay lưu huỳnh thu Cr2O3 B Phản ứng muối Cr2+ với dung dịch kiềm dư tạo Cr(OH)2 C Phản ứng muối Cr3+ với dung dịch kiềm dư tạo Cr(OH)3 D Cho CrCl3 tác dụng với KOH khí clo tạo K2Cr2O7 Câu 13 Cho số phát biểu: (1) Cho NaOH dư vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng (2) Cho NaOH Cl2 vào dung dịch CrCl2 dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng (3) Thêm từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch CrCl thấy có kết tủa vàng nâu, sau kết tủa lại tan (4) Thên từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH) 4] thấy có kết tủa lục xám sau kết tủa lại tan Số câu phát biểu A B C D Câu 14 Các kim loại sau bảo vệ môi trường không khí, nước nhờ lớp màng oxit? A Al Ca B Fe Cr C Cr Al D Fe Al Câu 15 Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K 2Cr2O7, sau thêm tiếp nước lắc để K2Cr2O7 tan hết, thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu dung dịch Y Màu dung dịch X Y A da cam vàng chanh B vàng chanh da cam C nâu đỏ vàng chanh D vàng chanh nâu đỏ Câu 16 Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 17 Dung dịch FeSO4 làm màu dung dịch sau đây? Trang 29/03/16 (1) A KMnO4 môi trường H2SO4 B K2Cr2O7 môi trường H2SO4 C Nước brom D Cả A, B, C Câu 18 Sục khí clo vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu gồm A NaCrO2, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 19 Cho phản ứng K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Khi cân số phân tử HCl bị oxi hóa A B C D 14 Câu 20 Crom không phản ứng với chất sau đây? A dung dịch HCl B dung dịch NaOH đặc, nóng C dung dịch HNO3 đặc, nóng D dung dịch H2SO4 đặc, nóng Câu 21 Phản ứng sau không đúng? A 2CrO + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2 B 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3 C 6CrCl2 + 3Br2 → 4CrCl3 + 2CrBr3 D Cr(OH)2 + H2SO4 → CrSO4 + 2H2O Câu 22 Ion nào sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa? A Zn2+ B Al3+ C Cr3+ D Fe3+ Câu 23 Có phản ứng hóa học xảy cho CrO, Cr 2O3, Cr(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH điều kiện thích hợp A B C D Câu 24 Phản ứng sau không đúng? A 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+ B 2CrO2– + 3Br2 + 8OH– → 2CrO42– + 6Br– + 4H2O C 2Cr3+ + 3Fe → 2Cr + 3Fe2+ D 2Cr3+ + 3Cl2 + 16OH– → 2CrO42– + 6Cl– + 8H2O Câu 25 Chất sau không lưỡng tính? A CrO3 B Cr2O3 C Cr(OH)3 D Al2O3 Câu 26 Phản ứng sau không đúng? A 2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N2↑ + 3H2O B 4CrO3 + 3C → 2Cr2O3 + 3CO2↑ C 4CrO3 + C2H5OH → 2Cr2O3 + 2CO2↑ + 3H2O D CrO3 + 6HCl → CrCl2 + 2Cl2↑ + 3H2O Câu 27 Cho sơ đồ chuyển hóa: kim loại R → RCl → R(OH)2 → R(OH)3 → Na[R(OH)4] Kim loại R A Al B Cr C Fe D Al Cr Câu 28 Cho clo vào dung dịch CrCl3 môi trường KOH sản phẩm thu A Cr(OH)3 B K[Cr(OH)4] C K2CrO4 D K2Cr2O7 Câu 29 Tổng hệ số nguyên nhỏ cân phản ứng: K 2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → X + Y + Z + T A 20 B 22 C 24 D 26 Câu 30 Cho phản ứng: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Sau cân với số nguyên tối giản hệ số NaCrO2 A B C D Câu 31 Khi cho BaCl2 vào dung dịch K2Cr2O7 màu da cam A Không có tượng B Có khí bay C Có kết tủa màu vàng D Có kết tủa có khí bay Câu 32 Để phân biệt Cr2O3, Cr(OH)2, cần dùng A H2SO4 loãng B HCl C NaOH D HNO3 Trang 29/03/16 (1) Câu 33 Cho 0,36 mol KI tác dụng hết với dung dịch K 2Cr2O7 axit sunfuric thu đơn chất có số mol A 0,36 B 0,18 C 0,12 D 0,24 Câu 34 Cho phương trình: (NH 4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O Khi phân hủy 48 gam muối thấy 30 gam chất rắn tạp chất trơ Phần trăm tạp chất có muối A 8,5% B 6,5% C 7,5% D 5,5% Câu 35 Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, số mol tối thiểu Cl KOH tương ứng A 0,015 0,04 B 0,015 0,08 C 0,03 0,08 D 0,03 0,04 Câu 36 Cho 13,5 gam hỗn hợp Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng nóng điều kiện không khí, thu dung dịch X 7,84 lít khí hidro (ở đktc) Cô cạn dung dịch X điều kiện không khí thu m gam muối khan Giá trị m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu 37 Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr 2O3 m gam Al nhiệt độ cao đến phản ứng kết thúc, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn X phản ứng với axit HCl dư thoát V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Câu 38 Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc dư, sau phản ứng thu 16 gam chất rắn Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71% Câu 39 Đốt cháy hoàn toàn bột crom oxi dư thu 4,56 gam oxit Khối lượng crom bị đốt cháy A 0,78g B 3,12g C 1,74g D 1,19g Câu 40 Hòa tan hết 2,16 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl đun nóng thu 896 ml khí đktc Khối lượng crom ban đầu A 0,065g B 1,040g C 0,560g D 1,015g Câu 41 Thổi khí NH3 dư qua 10 gam CrO đốt nóng đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn màu vàng có khối lượng A 0,52g B 0,68g C 7,60g D 1,52g Câu 42 Số mol HCl K2Cr2O7 tương ứng cần sử dụng đề điều chế 672ml khí Cl2 (đktc) A 0,06 0,03 B 0,14 0,01 C 0,42 0,03 D 0,16 0,01 Câu 43 Hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối AlCl CrCl3 vào nước, thêm lượng dư dung dịch NaOH vào sau tiếp tục thêm nước clo lại thêm dư dung dịch BaCl thu 50,6 gam kết tủa Phần trăm khối lượng AlCl3 CrCl3 hỗn hợp đầu A 45,7%; 54,3% B 46,7%; 53,3% C 47,7%; 52,3% D 48,7%; 51,3% Câu 44 Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 5,04 lít khí (đktc) phần rắn không tan Lọc lấy phần không tan đem hòa tan hết dung dịch HCl dư thấy thoát 38,8 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng chất hợp kim A 13,66%Al; 82,29% Fe 4,05% Cr B 4,05% Al; 83,66%Fe 12,29% Cr C 4,05% Al; 82,29% Fe 13,66% Cr D 4,05% Al; 13,66% Fe 82,29% Cr Câu 45 Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội A Fe, Al Cr B Fe, Al Zn C Mg, Al Cu D Fe, Zn Cr Câu 46 Cho 10,8 g hỗn hợp Cr Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí (đktc) Tổng khối lượng muối thu A 18,7g B 25,0g C 19,7g D 16,7g Câu 47 Số mol H2O2 KOH tối thiểu để oxi hóa hết 0,01 mol KCr(OH)4 thành K2CrO4 Trang 29/03/16 (1) A 0,015 0,01 B 0,03 0,04 C 0,015 0,04 D 0,03 0,04 Câu 48 Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 A dung dịch có màu vàng chuyển thành màu da cam B dung dịch không màu chuyển thành màu vàng C dung dịch có màu da cam chuyển thành màu vàng D dung dịch có màu da cam chuyển thành không màu Câu 49 Cho phản ứng: FeSO4 + K2Cr2O7 + KHSO4 → Cr2(SO4)3 + X + Y + Z Tổng hệ số chất phương trình sau cân với số nguyên tối giản A 33 B 32 C 46 D 40 2+ Câu 50 Để chuẩn độ dung dịch Fe axit hóa cần dùng vừa đủ 30 ml dung dịch KMnO 0,02M Nếu chuẩn độ lượng dung dịch Fe2+ K2Cr2O7 0,2M thể tích dung dịch cần dùng A 25ml B 30 ml C 15 ml D 50 ml Câu 51 Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thoát V lít khí (đktc) Giá trị V A 3,36l B 7,84l C 4,48l D 10,08l Câu 52 Để phân biệt dung dịch riêng biệt: CrCl 2, CuCl2, NH4Cl, CrCl3 (NH4)2SO4 cần dùng dung dịch thuốc thử dung dịch A NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3 Câu 53 Nguyên tử Cr (Z = 24) trạng thái có số electron độc thân A B C D Trang 10 29/03/16 (1) ĐÁP ÁN: 1B 2B 3A 4C 5C 6C 7A 8B 9B 10D 11A 12C 13C 14C 15A 16B 17D 18D 19B 20B 21A 22C 23A 24C 25A 26D 27B 28C 29A 30B 31C 32C 33B 34A 35B 36D 37A 38D 39B 40B 41C 42B 43A 44C 45A 46B 47A 48C 49D 50A 51C 52B 53D Trang 11