Đề thi thử chuyên hóa LQĐ Điện Biên 2016 - 2017

2 474 3
Đề thi thử chuyên hóa LQĐ Điện Biên 2016 - 2017

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

Đề thi thử chuyên hóa LQĐ Điện Biên 2016 - 2017 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về...

Năm 2009 Câu 1 : 1. cho BaO vào dung dịch H 2 SO 4 loãng , sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A và dung dịch B . Cho Al dư vào dung dịch B thu được khí E và dung dịch D . Lấy dung dịch D cho vào tác dụng với dung dịch Na 2 CO 3 thu được kết tủa F . Xác định các chất trong A,B,D,E,F .Viết các phương trình hoá học . 2.Có 6 lọ hoá chất bị mất nhãn đựng riêng biệt 6 dung dịch sau đây : Na 2 CO 3 , NH 4 Cl , MgCl 2 , AlCl 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . Bằng phương pháp hoá học , chỉ dùng một thuốc thử làm thế nào để nhận biết được lọ nào đựng dung dịch gì ? Viết các phương trình hoá học . Câu 2: 1, Trong 4 ống nghiệm mất nhãn có chứa riêng biệt từng dung dịch : axit axetic , tinh bột , glucozo , sacarozo . Hãy trình bày phương pháp hoá học để nhận biết từng dung dịch . viết các phương trình hoá học . 2 . Xác định các chất và hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau : A CH 3 COOH T Z B D X Y Trong đó : A,B,D là các muối hữu cơ , X,Y,Z,T là các hợp chất hữu cơ ; Z là chất khí có tác dụng kích thích quả mau chín . 3. hoà tan 15,3 gam BaO vào nước thu được dung dịch A . cho 12,3 gam hỗn hợp CaCO 3 và MgCO 3 hoà tan hết vào dung dịch HCl dư thu được khí B . nếu cho dung dịch A hấp thụ hết khí B thì sau phản ứng có kết tủa tạo thành hay không ? Giải thích bằng các phép tính cụ thể . Câu 3 : 1 . hoà tan hỗn hợp gồm 6,4 gam CuO và 16 gam Fe 2 O 3 trong 160 ml dung dịch H 2 SO 4 2 M đến phản ứng hoàn toàn . Sau phản ứng thấy có m gam chất rắn không tan . tính m 2. Hoà tan hoàn toàn a gam một oxit sắt bằng H 2 SO 4 đặc , nóng thấy thoát ra khí SO 2 duy nhất . trong thí nghiệm khác , sau khi khử hoàn toàn cũng a gam oxit sắt đó bằng CO ở nhiệt độ cao rồi hoà tan lượng sắt đó tạo thành bằng H 2 SO 4 đặc , nóng thì thu được lượng SO 2 nhiều gấp 9 lần lượng khí SO 2 ở thí nghiệm trên . Viết các phương trình phản ứng trong 2 thí nghiệm trên và xác định công thức oxit sắt . Câu 4 : Cho 1.58 hỗn hợp A ở dạng bột gồm Fe và Mg tác dụng với 125 ml dung dịch CuCl 2 . Khuấy đều hỗn hợp , lọc rửa kết tủa , thu được dung dịch B và 1,92 gam chất rắn C . Thêm vào B 1 lượng dư dung dịch NaOH loãng , lọc rửa kết tủa mới tạo thành . Nung kết tủa đó ở nhiệt độ cao , trong không khí , thu được 0,7 gam chất rắn D gồm 2oxit kim loại . Các phản ứng xảy ra hoàn toàn . 1 . Viết các phương trình phản ứng và giải thích . 2 . tính % các oxit trong hỗn hợp A . tính C M dd CuCl 2 Câu 5: 1 . đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam hợp chất hữu cơ A đơn chức thu được 8.96 lít CO 2 ( đktc) và 7,2 gam nước . cho A tác dụng với dung dịch NaOH được muối B và rượu C . . Xác định CT phân tử , viết các CTCT có thể có của A 2. Hỗn hợp X gồm axit HCOOH và axit CH 3 COOH ( tỉ lệ 1:1 ) . Hỗn hợp Y gồm rượu CH 3 OH và rượu C 2 H 5 OH ( tỉ lệ 3: 2) . lấy 11,13 gam hỗn hợp X tác dụng với 7,52 gam hỗn hợp Y ( xúc tác H 2 SO 4 đặc ) thu được m gam hỗn hợp este ( HSuất các phản ứng este hoá đều là 80%) --------------------Hết--------------------------- SỞ GD VÀ ĐT TỈNH ĐIỆN BIÊN TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN TỔ HÓA HỌC Đề gồm 02 trang ĐỀ THI THỬ KỲ THI TUYỂN SINH VÀO 10 NĂM HỌC 2016 – 2017 MÔN HÓA HỌC (Thời gian làm 120 phút không kể thời gian giao đề) ĐỀ BÀI Câu 1( 1,0 đ): Hoàn thành phương trình phản ứng thực sơ đồ chuyển hóa sau đây(ghi rõ điều kiện xảy có)  →  →  →  → Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất sau Viết phương trình hóa học xảy ra: Metan, Axetilen, Etilen, Cacbonic Câu 2( 1,5 đ): Tách riêng chất sau khỏi hỗn hợp dung dịchAlCl3, FeCl3, BaCl2(không làm thay đổi khối lượng chất dung dịch) Viết phương trình hóa học xảy Nêu tượng viết phương trình minh họa thí nghiệm sau đây: Hòa tan miếng nhôm HCl dư thu dung dịch A Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào A thu dung dịch B Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào B Câu 3( 1,0 đ): Khi hòa tan 21 gam kim loại dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu 8,4 lít hiđro (đktc) dung dịch A Khi cho kết tinh muối dung dịch A thu 104,25 gam tinh thể hiđrat hóa a) Cho biết tên kim loại b) Xác định công thức hóa học tinh thể muối hiđrat hóa Cuốc xẻng, đinh sắt…ở cửa hàng kim khí thường bôi lớp dầu mỡ để làm gì? Sắt thép dùng xây dựng không bôi dầu mỡ sao? Câu 4( 1,0 đ): Đốt cháy hoàn toàn lượng hợp chất hữu A cần 6,72 lít O (đktc) Khi cho toàn sản phẩm tạo thành (chỉ gồm CO2 H2O) vào lượng nước vôi dư thu 10 gam kết tủa 200 ml dung dịch muối có nồng độ 0,5M, dung dịch nặng lượng nước vôi dùng 8,6 gam Tìm công thức phân tử A Biết tỷ khối A so với H2 30 Câu 5( 1,0 đ): Cho dung dịch sau tác dụng với đôi một(các điều kiện đáp ứng đầy đủ), viết phương trình phản ứng xảy (nếu viết thừa phương trình bị trừ điểm) Etyl axetat, tinh bột, ancol etylic, axit axetic, dung dịch axit clohiđric loãng, natri hiđroxit, natri cacbonat Câu 6( 1,0 đ): Hòa tan hoàn toàn a gam kim loại M có hóa trị không đổi vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240 gam dung dịch NaHCO3 7% vào D vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl dư, thu dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua củ kim loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 16 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng Xác định kim loại nồng độ phần trăm dung dịch axit HCl dùng Câu 7(1,0 đ): Nhúng Magie vào dung dịch có chứa 0,4 mol Fe(NO 3)3 0,025 mol Cu(NO 3)2 Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa cân lại thấy khối lượng tăng 5,8 gam so với kim loại ban đầu Viết phương trình hóa học xảy tính khối lượng magie tham gia phản ứng Câu 8(1,5 đ): Một hỗn hợp X gồm CH 4, C2H2, C2H4 C3H6 số mol CH4 số mol C2H2 Đem đốt cháy hoàn toàn 3,5 gam hỗn hợp X, sau đem hấp thụ toàn sản phẩm cháy dung dịch nước vôi dư thu m gam kết tủa Viết phương trình hóa học xảy tính giá trị m Lên men giấm rượu etylic sau phản ứng thu hỗn hợp X, Chia hỗn hợp X thành phần Phần cho tác dụng vơi Na dư, thu 6,272 lít khí H 2( đktc) Trung hòa phần dung dịch NaOH 2M thấy hết 120 ml Viết phương trình hóa học xảy tính hiệu suất phản ứng lên men Câu 9(1,0 đ): Hoàn thành phương trình hóa học theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)  →  →  →  →  →  →  →  → CO2 X Y Z T M Z V CH2Br – CH2Br Biết Z, T, V hợp chất hữu có hai nguyên tử cacbon phân tử (H = ; C = 12; N = 14 ; O = 16 ; Na = 23 ; Mg = 24 ; Al = 27 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; Ca = 40 ; K = 39 ; Cr = 52 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Br = 80 ; Ba = 137 ; Ag = 108) -Hết SỞ GD & ĐT ĐIỆN BIÊN TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Đề thi có 01 trang KÌ THI THỬ VÀO LỚP 10 CHUYÊN HÓA Năm học 2015 – 2016 Thời gian 120 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ BÀI Câu 1. (1,5 điểm) Cho hỗn hợp gồm Al 2 O 3 , Cu, Fe 2 O 3 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch X và chất rắn Y. Cho từ từ dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch X thu dược dung dịch Z và kết tủa M. Nung kết tủa M ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được chất rắn N. Cho khí H 2 dư đi qua N nung nóng thu được chất rắn P. Sục khí CO 2 tới dư vào dung dịch Z thu được kết tủa Q. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra và xác định thành phần các chất có trong X, Y, Z, M, N, P, Q. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Câu 2. (1,0 điểm) Nhỏ từ từ dung dịch chỉ chứa chất tan KOH cho đến dư vào lần lượt từng ống nghiệm có chứa các dung dịch (riêng biệt) sau: HCl (có hòa tan 1 giọt phenolphtalein); FeCl 3 ; Al(NO 3 ) 3 ; Ca(HCO 3 ) 2 . Giải thích hiện tượng thu được, viết phương trình hóa học minh họa. Câu 3. (1,0 điểm) Không dùng thêm thuốc thử, hãy trình bày cách phân biệt 5 dung dịch riêng biệt sau: NaCl, NaOH, NaHSO 4 , Ba(OH) 2 , Na 2 CO 3 . Câu 4. (1,5 điểm) Từ tinh bột và các chất vô cơ cần thiết, Hãy viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện nếu có) điều chế: rượu etylic, polietilen, axit axetic, ety axetat, metyl clorua, poli vinyl clorua Câu 5. (1,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 11,96 gam một kim loại kiềm trong 73 gam dung dịch HCl 20%. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 28,2 gam chất rắn. Xác định tên kim loại kiềm. Câu 6. (1,0 điểm) Dẫn H 2 (dư) đi qua 25,6 gam hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 , MgO, CuO, nung nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thu được 20,8 gam chất rắn. Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225 ml dung dịch HCl 2M. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính thành phần phần trăm số mol mỗi chất có trong hỗn hợp X. Câu 7. (1,5 điểm) Một hỗn hợp X gồm Na và Al. - Cho m gam X tác dụng với nước dư thu được 1,344 lít khí, dung dịch Y và phần không tan Z. - Cho 2m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 20,832 lít khí. Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở đktc. 1. Tính khối lượng từng kim loại trong m gam X. 2. Cho 50 ml dung dịch HCl vào dung dịch Y. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được 0,78 gam kết tủa. Xác định nồng độ mol/l của dung dich HCl Câu 8. (1,5 điểm) 1. (0,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 45 gam một hợp chất hữu cơ thu được 66 gam khí CO 2 và 27 gam nước. Biết khối lượng mol chất hữu cơ là 180 g/mol. Xác định công thức phân tử của hợp chất hữu cơ đó. 2. (1,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 2 hi đrocacbon mạch hở A và B, thu được 15,68 lít CO 2 (đktc) và 16,2 gam H 2 O. Nếu thêm vào X một nửa lượng A có trong X rồi đem đốt cháy hoàn toàn thì thu được 20,16 lít CO 2 (đktc) và 21,6 gam H 2 O. Biết khi cho hỗn hợp X vào dung dịch brom dư thì lượng brom phản ứng là 16 gam. Xác định công thức phân tử, tính khối lượng của A và B trong m gam hỗn hợp X. (Cho biết: H = 1; Li = 7 ; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23 ; Mg = 24 ; Al = 27 ; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Br = 80) SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ ĐỀ CHÍNH THỨC SBD : …………. KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề ) Câu 1: (2,25điểm) Ống 1: Không t0 (0,75điểm) Ống 2: CuO + H2 = Cu + H2O n H2O= n CuO = 0,02mol Ống 3: Không 0 n H O = 0,05mol t 2 Ống 4: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O n H2O= 3n Fe2O3= 0,03mol Ống 5: Na2O + H2O = 2NaOH n Na2O= n H2O = 0,05mol. Na2O tác dụng hết. Vậy chất rắn còn lại trong các ống nghiệm: CaO, Cu, Al 2O3, Fe và NaOH khan. (0,25điểm) - Tác dụng với dung dịch NaOH (0,5điểm) CaO + NaOH không, nhưng CaO + H2O = Ca(OH)2. Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O - Tác dụng với dung dịch CuCl2. (0,75điểm) CaO + H2O = Ca(OH)2 , sau đó: Ca(OH)2 + CuCl2 = Cu(OH)2 + CaCl2. Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 2NaOHkhan + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl. Câu 2: (2điểm) H+ a. (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 Lên men C6H12O6 2C H OH + 2CO2 2 5 rượu (0,25điểm) Lên men giấm CH3COOH + H2O H2SO4 đ C2H5OH 1700 CH2 = CH2 + H2O t0, xt C2H5OH + O2 (0,25điểm) (0,25điểm) nCH2 = CH2 p (-CH2 – CH2-)n (0,25điểm) b.Cho Ba kim loại vào trong 4 mẫu chứa 4 dung dịch trên: +Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa màu trắng. Mẫu đó là K2SO4 (0,25điểm) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KOH + Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa màu đỏ nâu. Mẫu đó là FeCl 3 (0,25điểm) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 3Ba(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 + Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa màu trắng keo, sau tan. Mẫu đó là Al(NO 3)3 Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 (0,25điểm) 3Ba(OH)2 + 2Al(NO3)3 = 2Al(OH)3 + 3Ba(NO3)2 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 = Ba(AlO2)2 + 4H2O + Mẫu nào có sủi bọt khí và không có kết tủa. Mẫu đó là NaCl (0,25điểm) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 Câu 3: (2,25điểm) a. CxHy + (x +y/4)O2 xCO2 + y/2H2O. (1) (0,25điểm) Đặt a là thể tích của A.(do các khí đo ở cùng điều kiện t 0 và p. Nên V ≈ n) y a 2y y = VO2 dư = a( x + ) Suyra: VO2 bđ = 2 a( x + ) 4 4 Từ (1): VCO2 = xa , VH2O = V O2 pư Theo gt: Vhh đầu = V hh sau y 4 a +2 a( x + )= xa + a = y/4.a y y a+ a ( x + ) 2 4 y = 4. (0,25điểm) Ngưng tụ hơi nước: %VH2O = 40% VH2O = 0,4(a + 2ax + y/2.a) y/2.a = 0,4a + 0,8ax + 0,2ya 2a = 1,2a + 0,8ax x = 1. Vậy A: CH4 b. CH4 + O2 CO2 + 2H2O (2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (3) n Ca(OH) 2 = 11,1/ 74 = 0,15 mol Từ (2): CO n 2 = CH n 4 (0,5điểm) (0,25điểm) = 4,48/22,4 = 0,2 mol; n H2O = 0,4mol (0,25điểm) Từ (2-3): nCaCO3 = CO n 2 pư= nCa(OH)2 = 0,15mol . Suyra CO n 2 dư = 0,2 – 0,15 = 0,05mol (0,25điểm) Vậy ta có pt: CO2 dư + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 (4) (0,25điểm) Từ (4): CaCO n CO2 dư = 0,05mol. Suyra nCaCO3 còn = 0,15 – 0,05 = 0,1mol 3 = n Vậy khối lượng dung dịch tăng : m = m CO2 + mH2O – mCaCO3 còn = 0,2.44 + 0,4.18 – 0,1.100 = 6gam. (0,25điểm) Câu 4: (2,5điểm) t0 2Al + 3Cl = 2AlCl3 t0 2 Zn + Cl2 = ZnCl2 2Aldư + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Zndư + 2HCl = ZnCl2 + H2 t0 H2 + CuO = Cu + H2O Gọi x, y là số mol Al, Zn ban đầu x1, y1 là số mol Al, Zn phản ứng. Ta có: 27x + 65y = 40,6 Từ (1): AlCl n n dư = x1 3 = Al (1) (2) (3) (4) (5) (0,5điểm) (x-x1) , (y-y1) là số mol Aldư, Zn dư. (I ) (0,25điểm) Từ (2): ZnCl n n dư = y1 2 = Zn Theo gt, ta có: 27(x-x1)+65(y-y1)+ 133,5x1 + 136y1= 65,45 27x +65y + 106,5x1+ 71y1 = 65,45 1,5x1 + y1 = 0,35 * (0,25điểm) Ta có: nCuO = 80 = 1mol. Đặt a là số mol CuO phản ứng 80 nCuOdư= (1 – a)mol Từ (5): nCu = nH2 pư = nCuOpư = a mol Theo gt, ta có: 80(1-a ) + 64 a = 72,32 a = 0,48 mol Do lượng H2 phản ứng 80%, nên: nH2 bđ = (0,48.100)/ 80 = 0,6mol Từ (3-4): nH2 bđ = 1,5(x- x1)+ y-y1 = 0,6 (0,25điểm) 1,5x + y – (1,5x1 + y1) = 0,6 (0,5điểm) 1,5x + y = 0,95 ( II) (0,25điểm) Giải hệ (I), (II). Ta có: x = 0,3mol ; y = 0,5mol Vậy : m %Al = 19,95%, suyra %Zn = 80,05% Al = 0,3 x 27 = 8,1gam Câu 5: (1điểm) (2n + 2)100 a.Ta có: %H = 14n + 2 100 = 14n + 2 = 2n + 2 100 7− (0,25điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) 6 n +1 Khi n = 1: thì %H = 25% (0,25điểm) 100 6 Khi n tăng ( vô cùng lớn ) thì coi như bằng 0,suyra: % H = = 14,29% (0,25điểm) n +1 Vậy %H biến thiên trong khoảng: 14,29% %H 7 25% (0,25điểm) Chú SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN THPT ĐỀ CHÍNH THỨC Số báo danh: .........Phòng: ...... MÔN: HOÁ HỌC (Chuyên) (Thời gian làm bài: 150 phút ) Câu 1: (2 điểm) a. Từ tinh bột và các chất vô cơ cần thiết khác, hãy viết các phương trình phản ứng hóa học để điều chế: Etyl axetat, Đibrometan. b. Đốt cháy 2,7gam hợp chất A chứa C,H,O cần dùng hết 3,696 lít oxi (đktc), thu được CO 2 và H2O :V CO2 = 5 : 4. Tìm công thức phân tử của A. Biết tỷ khối hơi của A so hơi nước theo tỷ lệ V với N2 là 3,215. Câu 2: (1,5 điểm) Có 3 lọ bị mất nhãn chứa các dung dịch: - Lọ X gồm K2CO3 và NaHCO3 - Lọ Y gồm KHCO3 và Na2SO4 - Lọ Z gồm Na2CO3 và K2SO4 Chỉ được dùng dung dịch BaCl2 và dung dịch HCl. Nêu cách nhận biết các lọ và viết các phương trình phản ứng hóa học minh họa. Câu 3: (2,25 điểm) 1. Có 2 dung dịch H2SO4 và NaOH. Biết rằng 20ml dung dịch H 2SO4 tác dụng vừa đủ với 60ml dung dịch NaOH. Mặt khác cho 20ml dung dịch H 2SO4 trên tác dụng với 5,91gam BaCO3, để trung hòa lượng H2SO4 dư sau phản ứng ta cần 10ml dung dịch NaOH nói trên. Tính nồng độ mol/l của hai dung dịch đó. 2. Hòa tan một muối cacbonat kim loại M bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 9,8% ta thu được dung dịch muối có C% = 14,18%. Xác định công thức muối cacbonat đó. Câu 4: (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít một hydrocacbon A ở thể khí (đktc). Sản phẩm cháy thu được sau phản ứng cho qua bình đựng 400 ml dung dịch Ca(OH) 2 0,5M thấy khối lượng bình tăng 18,6 gam và có 10 gam kết tủa. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo có thể có của A. Câu 5: (2,25 điểm) 1 Hỗn hợp X gồm CaCO3, MgCO3 và Al2O3, trong đó khối lượng của Al2O3 bằng 10 khối lượng các muối cacbonat. Nung X ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y có khối lượng bằng 56,80% khối lượng hỗn hợp X. a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong X. b. Hòa tan chất rắn thu được sau khi nung 22,44 gam X trên bằng dung dịch HCl 1,6M. Hãy xác định thể tích dung dịch HCl đã dùng. Cho: Al = 27 ; Mg = 24; Ca = 40 ; Ba = 137 O = 16 ; Cl = 35,5 ; S = 32 ; C = 12 ; H = 1 . Hết Giám thị coi thi không giải thích gì thêm Đề thi thử môn Hoá Báo Tuổi Trẻ 11/5/2008 Trang 1 minhhero7@yahoo.com ĐỀ THI THỬ MÔN HOÁ 1/Những chất nào sau đây có thể làm mất màu dung dịch thuốc tím (KMnO 4 ) đã được axit hóa trước? (I) FeSO 4 (II) SO 2 (III) KI (IV) CO 2 A. (I), (II), (III). B. (II), (III), (IV). C. (I), (II).D. D. (I), (II), (III), (IV). 2/ X có công thức phân tử C 5 H 10 . Từ X có sơ đồ sau: X rượu A bậc 2 Y rượu B bậc 3. Với A, Y, B l à các sản phẩm chính. Vậy công thức cấu tạo c ủa X là: A. CH 3 -CH=CH-CH 2 -CH 3 . B. CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH=CH 2 C. CH 3 -C(CH 3 )=CH-CH 3 . D. CH 3 -CH(CH 3 )-CH=CH 2 . 3/ Hợp chức X chỉ chứa loại chức andehit. Khi đốt ho àn toàn X bằng O 2 thì thấy n O2 phản ứng  n CO2  n H2O = 9  8  6. Nhận xét nào sau đây về X là hợp lý? A. Andehit 2 chức, có 1 nối đôi C = C, mạch hở. B. Andehit đơn chức, có 1 nối ba C  C, mạch hở. C. Andehit 2 chức no, mạch hở. D. Ankanal. 4/ Điều khẳng định nào sau đây sai? A. Hidroxit phản ứng được với axit và baz được gọi là hidroxit lưỡng tính. B. Trong phân nhóm VIIA, halogen đ ứng trước có thể oxi hóa các halogenua đứng sau. C. Trong dãy điện hóa, kim loại đứng tr ước luôn đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối. D. Axit yếu cũng có thể đẩy được axit mạnh ra khỏi dung dịch muối. 5/ Cho 0,06 (mol) Fe ph ản ứng với O 2 đun nóng, thu được hỗn hợp rắn X. H òa tan X trong HNO 3 loãng dư, thu được dung dịch Y (không chứa muối NH 4 NO 3 ) và 0,02 (mol) khí NO. S ố mol O 2 đã phản ứng là: A. 0,03. B. 0,04. C. 0,05. D. Kết quả khác. 6/ Trộn 100 (ml) dung dịch (X) chứa HCl 0,02 (M) v à H 2 SO 4 0,04 (M) với 100 (ml) dung dịch (Y) chứa NaOH 0,04 (M) và Ba(OH) 2 0,02 (M), thu được dung dịch (Z). Tính pH của dung dịch (Z). A. pH = 0,7. B. pH = 1. C. pH = 1,7. D. pH = 2. 7/ Xem sơ đồ sau: A + B C + D C + hồ tinh bột xuất hiện màu xanh; D + AgNO 3 vàng nhạt + KNO 3 . Vậy A (hoặc B) là: A. Br 2 . B. NaI C. KCl D. Cl 2 . 8/ Rượu etylic có độ sôi cao h ơn hẳn so với hydrocacbon, dẫn xuất halogen, ete có c ùng số cacbon là do tính chất nào sau đây? (I) Chỉ có rượu tạo được liên kết H với nước. (II) Chỉ có rượu tách nước tạo được anken. (III) Chỉ có rượu tạo được các liên kết H liên phân tử. A. (III). B. (I) và (II). C. (I) và (III). D. (I), (II), (III). 9/ Khuấy đều một lượng bột Fe, Fe 3 O 4 vào dung dịch HNO 3 loãng. Chấm dứt phản ứng, thu được dung dịch X và khí NO và còn lại một ít kim loại. Vậy dung dịch X chứa chất tan: A. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 . B. Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 . C. Fe(NO 3 ) 2 duy nhất. D. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , HNO 3 . 10/ Hỗn hợp A gồm a (mol) Cu và 0,03 (mol) Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HCl d ư. Chấm dứt phản ứng, thấy c òn lại 0,02 (mol) kim loại. Vậy giá trị của a l à: A. 0,05. B. 0,04 C. 0,03. D. 0,02. 11/ Đốt hoàn toàn 1 mol hỗn hợp X, gồm 3 hidrocacbon mạch hở l à đồng đẳng liên tiếp, thu được 4,6 mol CO 2 và 1,6 mol H 2 O. CTPT của 3 hidrocacbon là: A. C 3 H 4 , C 4 H 6 , C 5 H 8 . B. C 4 H 4 , C 5 H 6 , C 6 H 8 . C. C 3 H 2 , C 4 H 4 , C 5 H 6 . D. C 4 H 2 , C 5 H 4 , C 6 H 6 12/ Cacbohidrat Z tham gia ph ản ứng chuyển hóa: Z dung dịch xanh lam kết tủa đỏ gạch Vậy Z không thể là chất nào trong số các chất cho dưới đây? A. glucozơ. B. fructozơ. C. saccarozơ D. mantozơ. 13/ Một este có công thức phân tử C 4 H 6 O 2 . Thủy phân hết X thành hỗn hợp Y, X là công thức cấu tạo nào để Y cho phản ứng tráng gương tạo lượng Ag lớn nhất: A. HCOO-CH=CH-CH 3 . B. HCOO-CH 2 -CH=CH 2 C. CH 3 COO-CH=CH 2 . D. CH 2 =CH-COO-CH 3 . 14/ Đốt cháy hoàn toàn 125,6 (g) hỗn hợp ZnS và FeS 2 , thu được 102,4 (g) SO 2 . Khối lượng của 2 chất trên lần lượt là: A. 77,6 (g) và 48 (g). B. 76,6 (g) và 49 (g). C. 78,6 (g) và 47 (g). D. không xác định. 15/ Cho ĐỀ THI THỬ (Đề thi gồm 07 trang) KÌ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2016 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài:90 phút, không kể thời gian giao đề Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Rb = 85,5; K = 39; Li = 7; Zn = 65; Ag = 108; Ba =

Ngày đăng: 13/06/2016, 11:38

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan