BAI TAP SAT NANG CAO Câu 1: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo Oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (không khí dư) hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X là: A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% Ta có : BTNT → Mg ( NO3 )  nMg = 0,08  Mg   AgCl : a − → → NO = Ag = 0, → 56,69   ∑ ∑ BTNT → Fe ( NO3 )  nFe = 0,08  Ag : b  Fe  a + b = 0, a = 0,38 → → 143,5a + 108b = 56,69 b = 0,02 BTNT  → n HCl BTNT.O X  n H O = 0,12  → n Otrong = 0,06  = 0,24 →  → %Oxi = 53,85% 0,38 − 0, 24 X n = 0,38 → n = = 0,07 ∑ Cl Cl 2  →Chọn C Câu 2: Lấy 5,2 gam hỗn hợp FeS2 Cu2S tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu dung dịch chứa muối 12,208 lít hỗn hợp NO2 SO2 (đktc) Xác định % khối lượng FeS2 hỗn hợp ban đầu A 71,53% 81,39% B 93,23% 71,53% C 69,23% 81,39% D 69,23% 93,23%  FeS2 : a Giả sử ta có  Cu2 S : b 120a + 160b = 5, a = 0.0404  Fe ( NO3 ) → → → % FeS2 = 93, 23 11a + 8b = 0, 545 − 2a − b b = 0, 0022 Cu ( NO3 ) TH1:  TH2: 120a + 160b = 5,2  Fe2 ( SO4 ) : 0,5a  → 3a + 4b  3a + 4b    3a + 4b    CuSO4 : 2b ÷ 3a + 4b +  ÷ +  2a + b − ÷ = 0,545 −  2a + b −        a = 0,03 → b = 0,01 →Chọn D Câu 3: Cho 6,69g hỗn hợp dạng bột gồm Al, Fe vào 100ml dd CuSO4 0,75M khuấy kĩ hỗn hợp để pư xảy hoàn toàn thu chất rắng A Hòa tan hoàn toàn A dd HNO3 1M thu khí NO sp khử Thể tích dd HNO3 cần dung là: A.0,6 B 0,5 C.0,4 D 0,3  HNO3 + 3e → NO3− + NO + H 2O Có Ngay   27 a + 56b = 6, 69 27 a + 56b = 6, 69  Nếu nHNO3 = 0,3 ⇒  0,3.3 Loại nghiệm âm 3a + 2b = 27 a + 56b = 6,69 a = 0,03  Nếu nHNO3 = 0, ⇒  0, 4.3 ⇒  b = 0,105 3a + 2b = →Chọn C Câu 4: Cho 33,35 gam hỗn hợp A gồm Fe3O4, Fe(NO3)3 Cu tác dụng với dung dịch chứa 0,414 mol H2SO4 loãng, sau phản ứng thu khí NO dung dịch B chứa muối Cô cạn dung dịch B thu gam muối khan? A 64,4 61,52 B 65,976 61,52 C 73,122 64,4 D 65,976 75,922 TH :2 Muối CuSO4 FeSO4  Fe3O4 : a 3a + b + c = 0, 414  a = 0, 069    Trường hợp 1:  Fe ( NO3 ) : b ⇒  232a + 242b + 64c = 33,35 ⇒ b = 0, 023 ⇒ m = 64,  3b.4 + 8a = 0,828 c = 0,184   Cu : c TH2: Muối CuSO4 Fe2(SO4)3  Fe3O4 : a 9a + 3b + 2c = 0,828  a = 0, 021    Trường hợp 2:  Fe ( NO3 ) : b ⇒  232a + 242b + 64c = 33,35 ⇒ b = 0, 055 ⇒ m = 61,52  3b.4 + 8a = 0,828 c = 0, 237   Cu : c →Chọn A Câu 5: Hỗn hợp X gồm CuO, Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng hết với 300 ml dung dịch H2SO4 1M HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 2,24 lít NO (đktc) Thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần cho vào dung dịch Y để thu lượng kết tủa lớn là: A 800 ml B 400 ml C 600 ml D 900 ml  n SO24− = 0,3  Ta có :  n NO3− = 0,3   n NO = 0,1 n = 0,3   SO24− Do phản ứng hòa tan X xảy dung dịch có  BTNT.nito  → n NO− = 0,3 − 0,1 = 0,2    Na 2SO : 0,3 BTNT.Na Khi cho NaOH vào :  → → n Na = 0,8  NaNO3 : 0,2 →Chọn A Câu 6: Cho 12(g) hỗn hợp Fe Cu tỷ lệ mol ( 1: 1) vào 200ml dung dịch chứa HCl 2M HNO3 0,5M.sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A , khí NO phần kim loại không tan Lấy toàn dung dịch A cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 , thu m(g) kết tủa ( biết sản phẩm khử N+5 tạo NO nhất) Xác định m: A 57,4 B 55,6 C 60,1 D 68,2 + − Ta sử dụng phương trình : 4H + NO3 + 3e → NO + 2H 2O  n Fe = 0,1 Có :   n Cu = 0,1  n H + = 0,5  n = 0,1 → n e = 0,3  NO3− Fe2 + : 0,1  dd B Cu + : 0, 05 Cl − : 0,4 H + : 0,1  − Chú ý : Cho AgNO3 vào dung dịch có thêm NO3 nên Fe +2 − 1e = Fe +3 (0, 075 mol)  Ag : 0,025 → m = 60,1   AgCl : 0, →Chọn D Câu Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất không tan Z 0,672 lít khí H2 ((đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4, thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩn khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m : A 6,29 B 6,48 C 6,96 D 5,04 0, 03.2 BTE → n du = 0, 02 X tác dụng NaOH cho H2 → Al dư  Al = 7,8 Fex Oy BTNT.Al dau  → n ban = n↓ = = 0,1 → n Al2 O3 = 0, 04 → n O = 0,12 Al 78 n SO2 = 0,11 → n SO2− = 0,11 → m Fe = 15,6 − 0,11.96 = 5, 04 → m oxit sat = 5, 04 + 0,12.16 = 6,96 →Chọn C Câu Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau ? A 9,5 B 8,5 C 8,0 D 9,0 0,75m  Kim loai :   56 → Y 0,25m O : − 0, 03   16 [ O] CO : 0, 03 Ta có : 0, 06 CO →  CO : 0, 03  0,25m  BTE   → 3, 08m = 0,75m +  − 0, 03 ÷.2.62 + 0, 04.3.62 → m = 9, 477  16  →Chọn A Câu Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3 thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (khôn sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần : - Phần tác dụng hết với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa - Phần tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m : A 20,21 B 31,86 C 41,24 D 20,62 Để đơn giản ta tính toán với dung dịch Y n KOH = 0,4 → n Fe ( OH ) = 0,1 → dd Ta có : Y  Y có dư n H+ = 0,1 56x + 16y = 10, 24 Fe : x 10,24  →  BTE → 3x = 2y + 0,1.3 + a O : y   Y SO 24 − : 0,1  +  H : 0,1 BTDT  → 3x + 0,1 = 0,6 − a  −  NO3 : 0,4 − a  Fe3+ : x   x = 0,16 0,16.Fe(OH)3 + 0,1.233  BTNT →  y = 0,08  →m = = 20, 21 a = 0,02  →Chọn A Câu Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HCl dư, thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị m : A 34,10 B 33,39 C 31,97 D 32,58 Ta dùng BTNT H HCl để tính số mol Cl− → n Cl− = 0,04.4.2 + 0,15.2 = 0,62 BTKL  → m = m kim loai + m Cl− = 0,12.27 + 0,04.3.56 + 0,62.35,5 = 31,97 →Chọn C Câu 10 Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng 50% thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Tỉ lệ a : b A : B : C : D : H :  Fe : H = 50% Fe : →Y  → X  Ta có : M Z = 10 →  FeS :1 S :  H 2S :1 →Chọn C Câu 11: Cho 100 ml dung dịch FeSO4 1M vào 500 ml dung dịch chứa đồng thời KMnO4 0,04 M H2SO4 1M, thu dung dịch X Đem dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 127,20 B 128,98 C 152,28 D 150,58  n 2+ = 0,1  Fe  n H+ =   n MnO−4 = 0,02 5Fe2 + + MnO −4 + 8H + → 5Fe3+ + Mn + + 4H 2O →Axit dư Fe ( OH ) : 0,1  BTNT  → m = 152,28 BaSO : 0,5 + 0,1  Mn(OH) : 0,02  Chú ý :Bài toán có nhiều chỗ bẫy,các bạn cần ý để rút kinh nghiệm làm toán khác Nguyên tố S có FeSO4 H2SO4 Kết tủa Mn(OH)2.Tuy nhiên,người đề “hiền” cho axit thiếu hay →Chọn C Câu 12: Nung 19,4 gam hỗn hợp Fe(NO3)2, AgNO3 thời gian thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào nước đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y dung dịch Z Cho Y vào dung dịch HCl dư có 4,32 gam chất rắn không tan Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư có khí không màu thoát hóa nâu không khí Phần trăm khối lượng AgNO3 hỗn hợp ban đầu A 30,94% B 35,05 % C 22,06% D 30,67% − Vì Z tác dụng với HCl cho khí NO nên Z phải có Fe2+ NO3 Do đó,Z không Ag+ Vậy ta có : n Ag = n AgNO3 = 4,32 = 0, 04 108 → %AgNO3 = 0,04.170 = 35,05% 19,4 →Chọn B Câu 13: Cho 2,52 gam hỗn hợp gồm Cu2S, CuS, FeS2 S vào lượng dư dung dịch HNO3 đặc nóng, thu dung dịch X V lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Chia dung dịch X làm phần Phần đem tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 3,495 gam kết tủa Phần cho tác dụng với dung dịch NH3 dư, thu 0,535 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 15,12 B 5,264 C 13,16 D 5,404 Để tránh nhầm lẫn ta xử lý liệu cho dung dịch X  Fe : a BTNT → a = 0, 01 BTKL   n Fe(OH)3 = 0,01  quy doi → 2,52 Cu : b  → b = 0,015625  BTNT → c = 0, 03 S : c  n BaSO4 = 0,03   BTE   → n e = n NO2 = 0,24125 → V = 5,404 →Chọn D Câu 14: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol Fe2O3 y mol Fe3O4 dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch X Cho m gam Mg vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn kết tủa xuất dung dịch thu chứa muối Mối quan hệ m, x, y A m = 48(x + y) B m = 48x + 24y C m = 24(x + y) D m = 24x + 48y  n O = 3x + 4y → n Cl− = n H+ = 6x + 8y m 6x + 8y − ( 2x + 3y ) BTNT  → → n MgCl2 = = 24  n Fe = 2x + 3y → n FeCl2 = 2x + 3y → m = 12(2x + 2y) = 24(x + y) →Chọn C Câu 15: Cho hỗn hợp chứa 16,8g Fe 19,2g Cu vào 500ml dung dịch AgNO3 xM Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa muối Giá trị phù hợp x : A B 1,5 C 2,1 D 2,7  Fe + : a  3+ Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa muối  Fe : 0,3 − a Cu + : 0,3   Fe + : 0,3 BTDT  → NO3− :1,2 Nếu dung dịch có muối :  + Cu : 0,3 → x = 2,4  Fe3+ : 0,3 BTDT  → NO3− :1,5 Nếu dung dịch có muối :  + Cu : 0,3 →x =3 →Chọn D Câu 16: Đốt 4,05g hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư thu dung dịch Z 0,6 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,0525 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X A 66,67% B 72,91% C 51,85% D 33,33% Chú ý : Cl− bị oxi dung dịch KMnO4 nên ta không cần quan tâm tới khí Cl2 Al : a 27a + 56b = 3,45 a = 0,05 CDLBT → → Ta có : 4,05 − 0,6 = 3,45   Fe : b 3a + 3b = 0,0525.5 b = 0,0375 → %Al = 0,05.27 = 33,33% 4,05 →Chọn D Câu 17: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 2,24 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,896 lít khí NO dung dịch Y Biết trường hợp NO sản phẩm khử nhất,đktc Dung dịch Y hòa tan vừa hết 4,16 gam Cu(không tạo thành sản phẩm khử N+5)Biết phản ứng xảy hoàn toàn Gía trị m là: A.4,80 B.8,40 C.8,12 D.7,84 Ta dùng BTE cho trình : 2+  Fe − 2e = Fe  2+ Cu − 2e = Cu BTE  → m + 0,065.2 = 0,14.3 56 → m = 8,12 →Chọn C Câu 18: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS2, S vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu dung dịch Y (không chứa muối amoni) 49,28 lít hỗn hợp khí NO, NO2 nặng 85,2 gam Cho Ba(OH)2 dư vào Y ,lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 148,5 gam chất rắn khan Giá trị m là: A.24,8 B.27,4 C.9,36 D.38,4 Fe : a Chia de tri → Ta có : X  S : b  Fe : a → S : b  NO :1 2,2   NO :1,2  BTNT Fe 2O3 : 0,5a → 80a + 233b = 148,5 a = 0,4   → →  BaSO : b a + 2b = 1, b = 0,5  BTE  → 3a + 6b = 1.3 + 1,  BTKL  → m = 0,4.56 + 0,5.32 = 38,4 →Chọn D Câu 19 Cho khí CO qua ống sứ đựng 0,45 mol hỗn hợp A gồm Fe2O3 FeO nung nóng, sau thời gian thu 51,6 gam chất rắn B Khí khỏi ống sứ dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 88,65 gam kết tủa Cho B tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (đktc) (NO sản phẩm khử nhất) Giá trị V : A 7,84 B 8,4 C 3,36 D 6,72 Fe O : a BTNT.C → n ↓ = n Otrong A giam = 0, 45 A Ta có :  FeO : b a + b = 0,45 →  BTKL →160a + 72b = 51,6 + 0,45.16   a = 0,3 → b = 0,15 Fe : 0,75 BTE BTNT.Fe + O → B  → 0,75.3 = 0,6.2 + 3n NO → n NO = 0,35 O : 0,6 → VNO = 0,35.22,4 = 7,84 →Chọn A Câu 20 Hòa tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 thu dung dịch X 1,12 lít NO (đktc) Thêm dung dịch chứa 0,1 mol HCl vào dung dịch X thấy khí NO tiếp tục thoát thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần 115 ml dung dịch NaOH 2M Giá trị m A 3,36 B 3,92 C 2,8 D 3,08 Cho HCl vào X có NO bay → X có Fe2+ (HNO3 thiếu)  n NO = 0,05 Ta có :  −  4HNO3 + 3e → 3NO3 + NO + 2H 2O X → n = 0,15 NO − Cho NaOH vào Y : n NaOH = 0, 23 BTNT.Clo → NaCl : 0,1    →  BTNT.Na → NaNO3 : 0, 23 − 0,1 = 0,13 → n ↑NO = 0,02   BTNT.Na + Clo  n du = 0,02 H+  − 0,13 + 0,1 − 0,02 Cl : 0,1 BTDT BTNT.Fe → Y  →a = = 0,07  → m = 0,07.56 = 3,92 − NO : 0,13   3+  Fe : a →Chọn B Câu Cho 1,12 gam bột Fe 0,24 gam bột Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4, khuấy nhẹ đến dung dịch màu xanh Khối lượng kim loại thu sau phản ứng 1,88 gam Nồng độ dung dịch CuSO4 : A 0,1M B 0,12M C 0,08M D 0,06M 2+ Vì dung dịch màu xanh →Cu hết.Do ,ta có : Fe : 0,02 → Mg : 0,01 n Cu 2+ = a  MgSO : 0,01 → FeSO : a − 0,01 BTKL  →1,88 = 64a + (0,02 − a + 0,01).56 → a = 0, 25 → [ CuSO ] = 0,1 →Chọn A Câu 10 Hỗn hợp X gồm Fe (a mol), FeCO3 (b mol) FeS2 (c mol) Cho X vào bình kín, dung tích không đổi chứa không khí dư Nung bình để phản ứng xảy hoàn toàn, sau đưa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất bình áp suất trước nung Quan hệ a, b, c : A a = b + c B 4a + 4c = 3b C b = c + a D a + c = 2b Áp suất bình áp suất trước nung → số mol khí không đổi Ta có : a+b+c  Fe 2O3 :   Fe : a  3  BTNT BTNT ung FeCO : b  → CO : b  → n Ophan = (a + b + c) + b − 2c − b    FeS : c SO : 2c    ung → n Ophan = n CO2 + n SO2 → b + 2c = ( 3a + b + 11c ) →b=c+a →Chọn C Câu 15 Cho 30,1 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,68 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y va lại 0,7 gam kim loại chưa tan Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan là: A 54,45 gam B 75,75 gam C 68,55 gam D 89,7 gam 2+ Chú ý : Có kim loại Cu dư → muối sắt muối Fe Cu : a Ta có : 30,1 − 0,7 = 29,  Fe3O : b BTKL  → 64a + 232b = 29, a = 0,1875   →  BTE →  → 2a = 2b + 0,075.3  b = 0,075  Cu ( NO3 ) : 0,1875 BTNT  → m = 75,75   Fe ( NO3 ) : 0,075.3 →Chọn B Câu 20 Hòa tan hết 10,4 gam hỗn hợp Fe, Mg vào 500 ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,4M HCl 0,8M thu dung dịch Y 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m : A 36,7 B 39,2 C 34,2 ≤ m ≤ 36,7 D 34,2  n H + = 0,8 BTNT.H  → n du = 0,2 Ta có :  ↑ H+  n H = 0,3 Kim loai :10, gam  2− Cô cạn HCl bay nên Do → m = 36,7 SO : 0,2  − Cl : 0,4 − 0, = 0, →Chọn A Câu 46 Để tác dụng hết với 4,64 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 cần 160 ml dung dịch HCl 1M Dung dịch sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m : A 4,64 gam Ta có : n HCl = 0,16 B 4,8 gam BTNT.H  → n Otrong X = 0,08 C 6,4 gam D 5,6 gam O : 0,08 → X  Fe : 0,06 BTNT.Fe  → m Fe2 O3 = 0,03.160 = 4,8 →Chọn B Câu 49 Cho gam hỗn hợp A gồm Mg, Fe, Al, Cu tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 1,68 lít khí (ở đktc) Mặt khác cho gam hỗn hợp A tác dụng với Cl2 dư thu 5,763 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Fe A : A 22,4% B 16,8% C 17% D 18,6% Để ý thấy : Độ lệch số mol e nhường (nhận) thí nghiệm số mol Fe Ta quy đổi gam thí nghiệm :  n H = 0,075 → n e = 0,15  → n Fe = 0,009 Ta có :   5,763 −  n = = 0,0795 → n = 0,0159 Cl e  ÷  2 71    → %Fe = 0,009.56 = 16,8% →Chọn B Câu Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V : A 120 B 240 C 360 D 400 Ta có Ta tính số mol NO theo Fe Cu → n e = 0,02.3 + 0,03.2 = 0,12 ung → n phan = 0,16 H+  n du = 0, − 0,16 = 0,24 H+  3+ Vậy dung dịch X có :  Fe : 0,02 Cu + : 0,03  BT.N h óm.OH  → n OH − = 0, 24 + 0,02.3 + 0,03.2 = 0,36 →Chọn C Câu Cho 11,6 gam muối FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 , hỗn hợp khí CO2 , NO dung dịch X Khi cho thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X dung dịch thu hòa tan tối đa gam bột Cu kim loại , biết có khí NO bay : A 14,4 gam B 3,2 gam BTNT.Fe → n Fe ( NO3 ) = 0,1 Ta có : n FeCO3 = 0,1  BTE  → n e = 0,3.3 + 0,1.1 = 2n Cu → n Cu = 0,5 C 28,8 gam D 32 gam + −  4H + NO3 + 3e → NO + 2H 2O  3+ 2+ Fe + 1e = Fe Cu − 2e = Cu +  → m = 32 →Chọn D Câu 14 Hòa tan hỗn hợp bột kim loại gồm 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO3 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu A 21,6 gam B 43,2 gam C 54,0 gam D 75,6 gam Ta có : →Chọn C Câu 25 Hòa tan 0,24 mol FeCl3 0,16 mol Al2(SO4)3 vào dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 dung dịch X Thêm 1,3 mol Ba(OH)2 vào dung dịch X thấy xuất kết tủa Y Khối lượng Y : A 246,32g B 41,28g C 230,72g D 255,68g Sử dụng DDLBTNT ta có : → m = 0,88.233 + 0,24.107 + 0,2.78 = 246,32 →Chọn A Câu 38 Hòa tan hết 2,08 gam hỗn hợp gồm Fe Cu dung dịch HNO3 thu dung dịch X 672 ml khí NO (đktc) Thêm từ từ 1,2 gam Mg vào hỗn hợp X đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 224 ml khí NO (đktc) , dung dịch Y m gam chất rắn không tan Giá trị m : A 0,84 B 1,44 C 1,52 D 1,71 Ta có : →m= →Chọn C Câu 31 Cho 20,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch Y thấy thoát 3,36 lít khí H2 (đktc) Thêm NaNO3 dư vào dung dịch Y thấy thoát V lít khí NO (đktc) NO sản phẩm khử V ứng với giá trị sau đây? A 3,36 lít B 2,80 lít C 1,12 lít D 2,24 lít BTE + BTNT BTE → n NO > 0,05 Ta có : n H2 = 0,15 → n Fe2+ > 0,15  →Chọn C Câu 33 Cho 12,0 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư, sau kết thúc phản ứng thấy thoát 2,24 lít H2 (đktc) Mặt khác cho 12,0 gam hỗn hợp X vào 300 ml dung dịch AgNO3 1,5M đến phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m : A 38,8 B.48,6 Fe : 0,1 Ta có : 12  Cu : 0,1 C 56,7 AgNO3 : 0, 45 D 43,2 BTDT  → n NO− < 0,1.2 + 0,1.3 Do Ag+ bị đẩy hoàn toàn → m = 0,45.108 = 48,6 →Chọn B Câu 35 Hòa tan m gam hỗn hợp kim loại gồm Fe Cu Fe chiếm 40% khối lượng dung dịch HNO3 dung dịch X; 0,448 lít NO đktc (sản phẩn khử N+5) lại 0,65m gam kim loại Khối lượng muối dung dịch X : A 6,4 gam B 11,2 gam C 5,4 gam D 10,8 gam Ta có : Fe Cu Fe chiếm 40% khối lượng kim loại dư 0,65m → Fe có dư → muối muối Fe2+ n NO = 0,02 BTE  → n Fe2+ = 0,03 → m = 0,03.180 = 5,4 →Chọn C Câu 18: Hỗn hợp A gồm FeS2 Cu2S Hòa tan hoàn toàn m gam A dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu 26,88 lít (đktc) khí X sản phẩm khử dung dịch B chứa muối Khối lượng Cu2S hỗn hợp đầu là: A 9,6 gam B 14,4 gam C 7,2 gam D 4,8 gam Ta có :  Fe3+ : a FeS2 : a HNO3  + A  → Cu : 2b Cu 2S : b SO − : 2a + b  BTE   →15a + 10b = 1, a = 0,06 →  BTDT → → 3a + 4b = 4a + 2b b = 0,03   → m Cu 2S = 160.0,03 = 4,8 →Chọn D Câu 32: Cho 14,4 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Cu (có số mol nhau) tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO2, NO, N2O, N2; số mol N2 số mol NO2 Cô cận cẩn thận dung dịch X thu 58,8 gam muối khan Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,893 B.0,700 C 0,725 D 0,832 Ta có số mol : Mg = Fe = Cu = 0,1 Lại có : n N = n NO2 → Y : 0,12 NO : a →58,8→ NH NO :0,0125 N 2O : b a = 0,072  a + b = 0,12 → → b = 0,048 3a + 8b + 0,0125.8 = 0,7 →n HNO3 = ∑ N = 0,072 + 0,048.2 + 0,7 + 0,0125.2 = 0,893 →Chọn A Câu 18: Đốt cháy hỗn hợp gồm 0,08 mol Mg 0,08 mol Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (không khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Tính khối lượng hỗn hợp Y? A 9,845 gam B 13,29 gam C 10,805 gam D 15,21 gam  nMg = 0,08  Mg → Mg ( NO3 )  AgCl : a → → ∑ NO3− = ∑ Ag = 0, → 56,69  Ta có :   Ag : b  nFe = 0,08  Fe → Fe ( NO3 ) a + b = 0, a = 0,38 → → 143,5a + 108b = 56,69 b = 0,02 nHCl = 0,24 → nCltrong Y = 0,38 − 0, 24 = 0,14  Y = 0,12 nHCl = 0,24 → nO BTKL  → m Y = 0,08(56 + 24) + 0,14.35,5 + 0,12.16 = 13,29 →Chọn B Câu 31: Cho hỗn hợp gồm 16,0 gam Fe2O3, 16,0 gam Cu 10,8 gam Ag vào 200 ml dung dịch HCl thu dung dịch X 26,0 gam chất rắn không tan Y Cho AgNO3 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 1,35 gam B 80,775 gam C 87,45 gam D 64,575 gam Chất không tan gồm chất Fe2O3 ,Cu Ag Do chất rắn bị tan : Fe O : a 42,8 − 26 = 16,8  Cu : a → a = 0,075  Fe + : 0,15 → − Cl : 0, 45 Ag : 0,15 → m = 80,775  AgCl : 0, 45 →Chọn B Câu 1: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol chất 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y gồm HCl H2SO4 (loãng, dư) thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dung dịch Z ngừng thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí thoát đktc A 0,5 lít; 22,4 lít B 50 ml; 2,24 lít C 50 ml; 1,12 lít D 25 ml; 1,12 lít Ta có : n Fe = n FeO = n Fe2 O3 = n Fe3O4 = 0,1 Fe + : 0,3 → n e = 0,3 → + − 4H + NO3 + 3e → NO + 2H 2O  n NO = 0,1 BTE  → n = 0,1  NO3− VNO = 0,1.22, = 2, 24 → VCu( NO3 )2 = 0,05.1 = 50(ml) →Chọn B Câu 26: Nung 3,08 gam bột sắt không khí thu 3,72 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO Fe dư Hòa tan hỗn hợp A vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thấy giải phóng V lít khí (đktc) Giá trị V A 0,336 B 0,224 C 0,448 D 0,896  n Fe = 0, 055 TH1  FeO : 0,04  →A → V = 0, 015.22,4 = 0,336 Ta có :  Fe : 0,015 nO 0, 04  Fe O :  0,04   TH  →A  → V =  0,055 − ÷.22,4 = 0,6347 0,04   Fe : 0,055 −  →Chọn C Nhận xét : Bài toán tìm khoảng H2 không tính toán cụ thể [...]... 015.22,4 = 0,336 Ta có ngay :  Fe : 0,015 nO 0, 04  Fe O : 2 3  0,04   3 TH 2  →A  → V =  0,055 − 2 ÷.22,4 = 0,6347 3 0,04   Fe : 0,055 − 2  3 →Chọn C Nhận xét : Bài toán này chỉ tìm được kho ng của H2 chứ không tính toán cụ thể được