Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 1: Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nên A. electron, proton và nơtron B. electron và nơtron C. proton và nơtron D. electron và proton Câu 2: Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng A. Số proton và điện tích hạt nhân B. Số proton và số electron C. Số khối A và số nơtron D. Số khối A và điện tích hạt nhân Câu 3: Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử: A. Có cùng số khối A 12 , Mg 25 12 , Mg 26 12 . Phát biểu nào sau đây là sai ? A. Số hạt electron của các nguyên tử lần lượt là: 12, 13, 14 B. Đây là 3 đồng vị của kim loại Magie C. Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố Mg. D. Hạt nhân của mỗi ngtử đều có 12 proton. Câu 9: Chọn câu phát biểu sai: A. Số khối bằng tổng số hạt p và n B. Tổng số p và số e được gọi là số khối C. Trong 1 nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D. Số p bằng số e Câu 10: Nguyên tử Al 27 13 có : A. 13p, 13e, 14n. B. 13p, 14e, 14n. C. 13p, 14e, 13n. D. 14p, 14e, 13n. Câu 11: Nguyên tử canxi có kí hiệu là Ca 40 20 . Phát biểu nào sau đây sai ? A. Nguyên tử Ca có 2 electron lớp ngoài cùng. B. Số hiệu nguyên tử của Ca là 20. C. Canxi ở ô thứ 20 trong bảng tuần hoàn. D. Tổng số hạt cơ bản của canxi là 40. Câu 12*: Cho các phát biểu sau, những phát biểu đúng: 1. Obitan nguyên tử là vùng không gian quanh hạt nhân, ở đó xác suất hiện diện của electron là rất lớn (> 90%). 2. Đám mây electron không có ranh giới rõ rệt còn obitan nguyên tử có ranh giới rõ rệt. 3. Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron với chiều tự quay giống nhau. 4. Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ được phân bố trên các obitan sao cho các electron độc thân là tối đa và các electron phải có chiều tự quay khác nhau. 5. Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron với chiều tự quay khác nhau. A. 1, 3, 5. B. 3, 2, 4. C. 3, 5, 4. D. 1, 2, 5. B. Có cùng số proton C. Có cùng số nơtron D. Có cùng số proton và số nơtron
CHUN ĐỀ: CẤU TẠO NGUN TỬ - BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC DẠNG 1: BÀI TẬP VỀ THÀNH PHẦN CỦA NGUN TỬ Câu 1: Hạt nhân hầu hết ngun tử loại hạt sau cấu tạo nên A electron, proton nơtron B electron nơtron C proton nơtron D electron proton Câu 2: Một ngun tử đặc trưng A Số proton điện tích hạt nhân B Số proton số electron C Số khối A số nơtron D Số khối A điện tích hạt nhân Câu 3: Ngun tố hóa học bao gồm ngun tử: A Có số khối A B Có số proton C Có số nơtron D Có số proton số nơtron Câu 4: Điều khẳng định sau sai ? A Hạt nhân ngun tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron B Trong ngun tử số hạt proton số hạt electron C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N) D Ngun tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron Câu 5: Phát biểu sau khơng đúng? A Ngun tử cấu tạo từ hạt proton, electron, nơtron B Ngun tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ ngun tử hạt nhân ngun tử C Hạt nhân ngun tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron D Vỏ ngun tử cấu tạo từ hạt electron Câu 6: Mệnh đề sau khơng ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho ngun tố (2) Chỉ có hạt nhân ngun tử oxi có proton (3) Chỉ có hạt nhân ngun tử oxi có nơtron (4) Chỉ có ngun tử oxi có electron A B C D Câu 7: Chọn câu phát biểu sai : Trong ngun tử ln ln có số prơtơn = số electron = số điện tích hạt nhân Tổng số prơton số electron hạt nhân gọi số khối Số khối A khối lượng tuyệt đối ngun tử Số prơton = điện tích hạt nhân Đồng vị ngun tử có số prơton khác số nơtron A 2, 4, B 2, C 3, D 2, 3, 25 26 24 Câu 8: Cho ba ngun tử có kí hiệu 12 Mg , 12 Mg , 12 Mg Phát biểu sau sai ? A Số hạt electron ngun tử là: 12, 13, 14 B Đây đồng vị kim loại Magie C Ba ngun tử thuộc ngun tố Mg D Hạt nhân ngtử có 12 proton Câu 9: Chọn câu phát biểu sai: A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Trong ngun tử số p = số e = điện tích hạt nhân D Số p số e 27 Câu 10: Ngun tử 13 Al có : A 13p, 13e, 14n B 13p, 14e, 14n C 13p, 14e, 13n D 14p, 14e, 13n 40 Câu 11: Ngun tử canxi có kí hiệu 20 Ca Phát biểu sau sai ? A Ngun tử Ca có electron lớp ngồi B Số hiệu ngun tử Ca 20 C Canxi thứ 20 bảng tuần hồn D Tổng số hạt canxi 40 Câu 12*: Cho phát biểu sau, phát biểu đúng: Obitan ngun tử vùng khơng gian quanh hạt nhân, xác suất diện electron lớn (> 90%) Đám mây electron khơng có ranh giới rõ rệt obitan ngun tử có ranh giới rõ rệt Mỗi obitan ngun tử chứa tối đa electron với chiều tự quay giống Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay khác Mỗi obitan ngun tử chứa tối đa electron với chiều tự quay khác A 1, 3, B 3, 2, C 3, 5, D 1, 2, Trang 01 CHUN ĐỀ: CẤU TẠO NGUN TỬ - BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC DẠNG 2: TÌM SỐ P, E, N, SỐ KHỐI A - VIẾT KÍ HIỆU NGUN TỬ LƯU Ý : Ngtử X có số hạt ( p, n,e ) nhận thêm a electron Ngtử Y có số hạt (p, n, e) nhường (cho) b electron → → Ion Xa- có số hạt ( p, n, e + a) Ion Yb+ có số hạt ( p, n, e - b) Câu 13: Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt khơng mang điện 12 hạt Ngun tố X có số khối : A 27 B 26 C 28 D 23 Câu 14: Trong ngun tử ngun tố A có tổng số loại hạt 58 Biết số hạt p số hạt n hạt Kí hiệu A 39 38 39 38 K A 19 K B 19 K C 20 D 20 K Câu 15: Tổng hạt ngun tử 155 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 hạt Số khối ngun tử A 119 B 113 C 112 D 108 Câu 16: Tổng hạt ngun tử 82 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 hạt Số khối ngun tử A 57 B 56 C 55 D 65 Câu 17: Ngtử ngun tố Y cấu tạo 36 hạt Trong hạt nhân, hạt mang điện số hạt khơng mang điện 1/ Số đơn vị điện tích hạt nhân Z : A 10 B 11 C 12 D.15 2/ Số khối A hạt nhân : A 23 B 24 C 25 D 27 Câu 18: Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt 49, số hạt khơng mang điện 53,125% số hạt mang điện.Điện tích hạt nhân X là: A 18 B 17 C 15 D 16 Câu 19: Nguyªn tư nguyªn tè X ®-ỵc cÊu t¹o bëi 36 h¹t, ®ã sè h¹t mang ®iƯn gÊp ®«i sè h¹t kh«ng mang ®iƯn §iƯn tÝch h¹t nh©n cđa X lµ: A 10 B 12 C 15 D 18 Câu 20: Ngun tử ngun tố có 122 hạt p,n,e Số hạt mang điện nhân số hạt khơng mang điện 11 hạt Số khối ngun tử là: A 122 B 96 C 85 D 74 Câu 21: Ngun tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Số hiệu ngun tử X A 17 B 18 C 34 D 52 Câu 22: Ngun tử X có tổng số hạt p, n, e 28 hạt Kí hiệu ngun tử X A 168 X B 199 X C 109 X D 189 X Câu 23: Tỉng sè h¹t proton, n¬tron, electron nguyªn tư cđa mét nguyªn tè lµ 13 Sè khèi cđa nguyªn tư lµ: A B 10 C 11 D TÊt c¶ ®Ịu sai 3Câu 24: Tổng số hạt mang điện ion AB4 50 Số hạt mang điện ngun tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân ngun tử B 22 Số hiệu ngun tử A, B là: A 16 B 16 C 15 D 15 Câu 25: Trong phân tử M2X có tổng số hạt p,n,e 140, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 44 hạt Số khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt p,n,e ngun tử M nhiều ngun tử X 34 hạt CTPT M2X là: A K2O B Rb2O C Na2O D Li2O Câu 26: Trong phân tử MX2 có tổng số hạt p,n,e 164 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 52 hạt Số khối ngun tử M lớn số khối ngun tử X Tổng số hạt p,n,e ngun tử M lớn ngun tử X hạt Tổng số hạt p,n,e ngun tử M lớn ngun tử X hạt Số hiệu ngun tử M là: A 12 B 20 C 26 D Trang 02 CHUN ĐỀ: CẤU TẠO NGUN TỬ - BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGTỬ KHỐI TRUNG BÌNH, SỐ KHỐI, % CÁC ĐỒNG VỊ Dạng 1: Tính ngun tử khối trung bình Nếu chưa có số khối A1; A2 ta tìm A1 = p + n1; A2 = p+ n2; A3 = p + n3 Áp dụng cơng thức : A1 x1 A2 x2 A3 x3 A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2, A = 100 x1, x2, x3 % số ngun tử đồng vị 1, 2, A x A2 x A3 x3 A = 1 A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2, x1 x2 x x1, x2, x3 số ngun tử đồng vị 1, 2, Dạng 2: Xác định phần trăm đồng vị - Gọi % đồng vị x % % đồng vị (100 – x) - Lập phương trình tính ngun tử khối trung bình giải x Dạng 3: Xác định số khối đồng vị Gọi số khối đồng vị 1, A1; A2 Lập hệ phương trình chứa ẩn A1; A2 giải hệ A1; A2 Dạng 4: Xác định hàm lượng % đồng vị A1 X hợp chất YaXb Xác định hàm lượng đồng vị A1 X có hỗn hợp đồng vị ngun tử X x% A1.b Hàm lượng % đồng vị A1 X phân tử là: % A1 X (x% hàm lượng % A1 X ) Ya X b Câu 27: §Þnh nghÜa vỊ ®ång vÞ nµo sau ®©y ®óng: A §ång vÞ lµ tËp hỵp c¸c nguyªn tư cã cïng sè n¬tron, kh¸c sè pr«ton B §ång vÞ lµ tËp hỵp c¸c nguyªn tè cã cïng sè n¬tron, kh¸c sè pr«ton C §ång vÞ lµ tËp hỵp c¸c nguyªn tư cã cïng sè pr«ton, kh¸c sè n¬tron D §ång vÞ lµ tËp hỵp c¸c nguyªn tè cã cïng sè proton, kh¸c sè n¬tron Câu 28: Trong dãy kí hiệu ngun tử sau, dãy ngun tố hóa học: A 6A 14 ; 7B 15 B 8C16; 8D 17; 8E 18 C 26G56; 27F56 D 10H20 ; 11I 22 Câu 29: Oxi có đồng vị 168 O, 178 O, 188 O số kiếu phân tử O2 tạo thành là: A B C D Câu 30: Trong tự nhiên H có đồng vị: 1H, 2H, 3H Oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên: A B 16 C 18 D 14 15 Câu 31: Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị N (99,63%) N (0,37%) Ngun tử khối trung bình nitơ A 14,7 B 14,0 C 14,4 D 13,7 24 25 26 Mg ? Câu 32: Tính ngtử khối trung bình Mg biết Mg có đồng vị 12 Mg ( 79%), 12 Mg ( 10%), lại 12 63 65 Câu 33: Ngun tố Cu có hai đồng vị bền 29 Cu 29 Cu Ngun tử khối trung bình Cu 63,54 Tỉ lệ 65 % đồng vị 63 29 Cu , 29 Cu A 70% 30% B 27% 73% C 73% 27% D 64% 36 % Câu 34: Khèi l-ỵng nguyªn tư trung b×nh cđa Br«m lµ 79,91 Br«m cã hai ®ång vÞ, ®ã ®ång vÞ 35Br79 chiÕm 54,5% Khèi l-ỵng nguyªn tư cđa ®ång vÞ thø hai sÏ lµ: A 77 B 78 C 80 D 81 Câu 35: Ngun tố Bo có đồng vị 11B (x1%) 10B (x2%), ngun tử khối trung bình Bo 10,8 Giá trị x1% là: A 80% B 20% C 10,8% D 89,2% Câu 36: Ngun tố X có đồng vị, tỉ lệ số ngun tử đồng vị 1, đồng vị 31 : 19 Đồng vị có 51 proton, 70 nơtron đồng vị thứ đồng vị nơtron Tìm ngun tử khối trung bình X ? 37 Cl Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vò : Tính nguyên tử Câu 37: Clo có hai đồng vò 1735Cl; 17 lượng trung bình Clo Trang 03 CHUN ĐỀ: CẤU TẠO NGUN TỬ - BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC Câu 38: Đồng có đồng vị khối trung bình Cu ? 63 29 Cu ; Cu , biết tỉ lệ số ngun tử chúng 105 : 245 Tính ngtử 65 29 Câu 39: Trong tự nhiên đồng (kí hiệu hóa học là: Cu) có đồng vị 63Cu 65Cu Ngun tử khối trung bình Cu 63,54 Tính thành phần % khối lượng 63Cu CuSO4 ? Câu 40: X có đồng vị X1 X2 Tổng số hạt khơng mang điện X1 X2 90 Nếu cho 1,2g Ca tác dụng với lượng X vừa đủ thu 5,994g hợp chất CaX2 Biết tỉ lệ số ngun tử X1:X2 = 605:495 X thứ 35 bảng tuần hồn Số khối X1 X2 là: A 79 81 B 80 81 C 78 80 D 80 82 37 Câu 41: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền 17 Cl chiếm 24,23% tổng số ngun tử, lại 1735Cl Thành phần % theo khối lượng 37 17 Cl HClO4 A 8,56% B 8,92% C 8,79% D 8,43% Câu 42: Ngun tử khối trung bình Bo (B) 10,81 u Biết B gồm có hai đồng vị 105 B 11 B Hỏi có phần trăm số ngun tử đồng vị 115 B phân tử axit H3BO3 Câu 43: Cho gam kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng vừa đủ với clo dư, sau phản ứng thấy có 22,2 gam 37 muối X Mặt khác clo tự nhiên có hai đồng vị 17 Cl 1735Cl ngun tử khối trung bình clo 35,5 Xác định % khối lượng đồng vị 37 17 Cl có muối X DẠNG 4: MỐI QUAN HỆ GIỮA THỂ TÍCH, BÁN KÍNH KHỐI LƯỢNG RIÊNG CỦA HẠT NHÂN VÀ NGUN TỬ Phương pháp giải: - Thể tích hạt nhân ngun tử ngun tử tính theo cơng thức thể tích hình cầu: V r (r bán kính hạt nhân ngun tử; có giá trị 3,14) Đơn vị V phụ thuộc vào đơn vị r: 1nm = 10-9m = 10-7cm = 10A Khối lượng riêng hạt nhân ngun tử xác định theo cơng thức: m D g / cm3 hc kg / m3 V Bài tập vận dụng: Câu 1: Ngun tử kẽm có bán kính r = 1,35.10-1nm có ngun tử khối 65u a Xác định khối lượng riêng ngun tử kẽm (g/cm3) b Thực tế hầu nhưu khối lượng ngun tử tập trung hạt nhân có bán kính r = 2.10-6 nm Tính khối lượng riêng hạt nhân ngun tử kẽm (g/cm3) c Nếu tinh thể, ngun tử kẽm chiếm khoảng 70% thể tích, phần lại rỗng thực tế khối lượng riêng kẽm g/cm3 Câu 2: Trong tế bào đơn vị tinh thể X (mạng lập phương tâm diện, với cạnh hình lập phương a = 3,62.10-8 cm) có đơn vị cấu trúc Khối lượng riêng ngun tố 8920 kg/m3 Biết tế bào lập - a a Tính thể tích ngun tử tế bào phần trăm thể tích tế bào bị chiếm ngun tử x b Xác định ngun tố X phương tâm diện, bán kính ngun tử ngun tố r = Trang 04 CHUN ĐỀ: CẤU TẠO NGUN TỬ - BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC DẠNG 5: TÌM NGTỐ VÀ VIẾT CẤU HÌNH E CỦA NGTỬ - ĐẶC ĐIỂM E CỦA LỚP, PHÂN LỚP Tìm Z Tên ngun tố, viết cấu hình electron Câu 39: Hãy viết cấu hình electron ngun tử ngun tố sau: C , O , 12 Mg , 15 P , 20 Ca , 18 Ar , 32 Ge , 35 Br, 30 Zn , 29 Cu - Cho biết nguyến tố kim loại , ngun tố phi kim, ngun tố khí hiếm? Vì sao? - Cho biết ngun tố thuộc ngun tố s , p , d , f ? Vì sao? Câu 40: Ba nguyên tử A, B, C có số hiệu nguyên tử số tự nhiên liên tiếp Tổng số e chúng 51 Hãy viết cấu hình e cho biết tên chúng Câu 41:a) Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 4s24p4 Hãy viết cấu hình electron ngun tử X b) Ngun tử ngun tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Hãy viết cấu hình electron ngun tử Y Câu 42: Một ngun tử X có số hiệu ngun tử Z =19 Số lớp electron ngun tử X A B C D Câu 43: Ngun tử ngun tố nhơm có 13e cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Kết luận sau ? A Lớp electron ngồi nhơm có 3e B Lớp electron ngồi nhơm có 1e C Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e D Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e hay nói cách khác lớp electron ngồi nhơm có 3e Câu 44: Ở trạng thái bản, ngun tử ngun tố có số hiệu có electron độc thân ? A B C D Câu 45: Mức lượng electron phân lớp s, p, d thuộc lớp xếp theo thứ tự : A d < s < p B p < s < d C s < p < d D s < d < p Câu 46: Các ngun tử có Z 20, thoả mãn điều kiện có 2e độc thân lớp ngồi A Ca, Mg, Na, K B Ca, Mg, C, Si C C, Si, O, S D O, S, Cl, F Câu 47: Ngun tử M có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d7 Tổng số electron ngun tử M là: A 24 B 25 C 27 D 29 Câu 48: Electron cuối ngun tố M điền vào phân lớp 3d Số electron hóa trị M A B C D.4 Câu 49: Một ngun tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp ngồi Cho biết X thuộc ngun tố hố học sau đây? A Oxi (Z = 8) B Lưu huỳnh (Z = 16) C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17) Câu 50: Một ngtử X có tổng số e phân lớp p 11 Hãy cho biết X thuộc ngun tố hố học ? A ngun tố s B ngun tố p C ngun tố d D ngun tố f Câu 51: Ngun tử ngun tố X có tổng số electron phân lớp p Ngun tử ngun tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y ngun tố: A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br Câu 52: Nguyªn tư nguyªn tè X cã e ci cïng ®iỊn vµo ph©n líp 3p Nguyªn tư nguyªn tè Y cã e ci cïng ®iỊn vµo ph©n líp 3p3 Sè proton cđa X, Y lÇn l-ỵt lµ: A 13 vµ 15 B 12 vµ 14 C 13 vµ 14 D 12 vµ 15 Câu 53: Electron ci cïng cđa nguyªn tư nguyªn tè X ph©n bè vµo ph©n líp 3d X lµ A Zn B Fe C Ni D S Câu 54: Một ngun tử X có lớp Ở trạng thái bản, số electron tối đa lớp M là: A B C 18 D 32 Câu 55: Một nguyên tử có Z 14 nguyên tử có đặc điểm sau: A Số obitan trống lớp vỏ B Số electron độc thân C Số obitan trống D A, B Trang 05 CHUN ĐỀ: CẤU TẠO NGUN TỬ - BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC DẠNG 6: VIẾT CẤU HÌNH E CỦA ION – XÁC ĐỊNH TÍNH CHẤT CỦA NGUN TỐ Từ cấu hình e ngun tử Cấu hình e ion tương ứng - Cấu hình e ion dương : bớt số e phân lớp ngồi ngtử điện tích ion - Cấu hình e ion âm : nhận thêm số e điện tích ion vào phân lớp ngồi ngtử Dựa vào cấu hình e, xác định cấu tạo ngun tử, tính chất ngun tố - Lớp ngồi có e ngtố khí - Lớp ngồi có 1, 2, e ngtố kim loại - Lớp ngồi có 5, 6, ngtố phi kim - Lớp ngồi có e kim loại, hay phi kim Câu 57: Hãy viết cấu hình electron : Fe , Fe2+ , Fe3+ , S , S2- , Rb Rb+ Biết : ZFe = 26 ; ZS = 16 ; ZRb = 37 Câu 58: Viết cấu hình electron ngtử, ion sau : Al ( Z = 13); Al3+; Fe ( Z= 26); Fe2+; Br ( Z= 35); Br-? Câu 59: Cho biết sắt có số hiệu ngun tử 26 Cấu hình electron ion Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d4 Câu 60: Cấu trúc electron sau ion Cu+ A 1s22s22p63s23p63d94s1 B 1s22s22p63s23p63d10 C 1s22s22p63s23p63d9 D 1s22s22p63s23p63d104s1 Câu 61: Cu2+ có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p63d94s2 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p63d9 D 1s22s22p63s23p63d8 Câu 62: Ion X2- M3+ có cấu hình electron 1s22s22p6 X, M ngun tử sau ? A F, Ca B O, Al C S, Al D O, Mg 2+ 2 6 Câu 63: Dãy gồm ngun tử X, ion Y Z có cấu hình electron : 1s 2s 2p 3s 3p là: A Ne, Mg2+, FB Ar, Mg2+, FC Ne, Ca2+, ClD Ar,Ca2+, Cl+ Câu 64: Cation R có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Vậy cấu hình electron ngun tử R A.1s22s22p5 B.1s22s22p63s2 C.1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s1 3+ Câu 65: Ion M có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d Vậy cấu hình electron M A 1s22s22p63s23p64s23d8 B 1s22s22p63s23p63d64s2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d54s24p1 Câu 66: Cấu hình e ion Mn2+ : 1s22s22p63s23p63d5 Cấu hình e Mn : A.1s22s22p63s23p63d7 C 1s22s22p63s23p63d54s2 2 6 B 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p D 1s22s22p63s23p63d34s24p2 Câu 67: Cho biết cấu hình electron ngun tố X : 1s22s22p63s23p4 ; Y : 1s22s22p63s23p64s2 ; Z : 1s22s22p63s23p6 Ngun tố kim loại ? A X B Y C Z D X Y Câu 68: Cho ngun tử có số hiệu tương ứng là: X (Z1 = 11) , Y (Z2 = 14) , Z (Z3 = 17) , T (Z4 = 20) , R (Z5 = 10) Các ngun tử kim loại gồm : A Y, Z, T B Y, T, R C X, Y, T D X, T Câu 69: Cấu trúc electron sau phi kim: (1) 1s22s22p63s23p4 (4) [Ar]3d54s1 2 6 2 (2) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (5) [Ne]3s23p3 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (6) [Ne]3s23p64s2 A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (2), (3), (4) D (2), (4), (6) Câu 70: Cho cấu hình electron sau: a 1s22s1 b 1s22s22p63s23p64s1 c 1s22s22p63s23p1 d 1s22s22p4 e 1s22s22p63s23p63d44s2 f 1s22s22p63s23p63d54s2 2 2 6 10 g 1s 2s 2p 3s 3p h 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p i 1s22s22p63s23p2 j 1s22s22p63s1 k 1s22s22p3 l 1s2 * Các ngun tố có tính chất phi kim gồm: A ( c, d, f, g, k) B ( d, f, g, j, k) C ( d, g, h, k ) D ( d, g, h, i, k) * Các ngun tố có tính kim loại : A ( a, b, e, f, j, l) B ( a, f, j, l) C ( a, b,c, e, f, j) D ( a, b, j, l) Trang 06 CHUN ĐỀ: CẤU TẠO NGUN TỬ - BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC DẠNG 7: TỪ CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TỬ ↔ Vị TRÍ TRONG BTH Lưu ý: - Cấu hình electron ngun tử biểu diễn phân bố, xếp electron theo thứ tự lớp phân tử (1s/2s2p/3s3p3d/4s4p4d4f/5s5p5d5f/ ) - Từ cấu hình ion => cấu hình electron ngun tử => vị trí BTH ( khơng dùng cấu hình ion => vị trí ngun tố ) - Từ vị trí BTH cấu hình electron ngun tử + Từ số thứ tự chu kì => số lớp electron => lớp ngồi lớp thứ + Từ số thứ tự nhóm => số electron lớp ngồi ( với nhóm A) cấu hình electron Nếu cấu hình e ngồi : (n-1)da nsb ngun tố thuộc nhóm B : + a + b < Số TT nhóm = a + b + a + b = 8, 9, 10 Số TT nhóm = + a + b > 10 Số TT nhóm = a + b – 10 n 1 d10 ns1 n 1 d ns - Một số ngun tử ngun tố có cấu hình electron có dạng: n 1 d 5ns1 n 1 d ns Câu 71: Ngun tố A có Z = 18,vị trí A bảng tuần hồn là: A chu kì 3, phân nhóm VIB B chu kì 3, phân nhóm VIIIA C chu kì 3, phân nhóm VIA D chu kì 3, phân nhóm VIIIB Câu 72: Ngun tố R có Z = 25,vị trí R bảng tuần hồn là: A chu kì 4, phân nhóm VIIA B chu kì 4, phân nhóm VB C chu kì 4, phân nhóm IIA D chu kì 4, phân nhóm VIIB Câu 73: Ngun tử A có mức lượng ngồi 3p Ngtử B có mức lượng ngồi 4s2 Xác định vị trí A, B BTH ? Câu 74: Xác định vị trí ngtố có mức lượng ngồi : A 3s23p5 B 3d104p6 C 4s23d3 D 4s23d10 E 4s23d8 Câu 75: Cho ngun tố A, M, X có cấu hình electron lớp ngồi (n = 3) tương ứng ns1, ns2 np1, ns2 np5 Phát biểu sau sai ? A A, M, X thứ 11, 13 17 bảng tuần hồn B A, M, X thuộc chu kì bảng tuần hồn C A, M, X thuộc nhóm IA, IIIA VIIA bảng tuần hồn D Trong ba ngun tố, có X tạo hợp chất với hiđro Câu 76: Anion X3- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí X BTH là: A thứ 15, chu kì 3, phân nhóm VA B.ơ thứ 16, chu kì 2, phân nhóm VA C thứ 17, chu kì 3, phân nhóm VIIA D thứ 21, chu kì 4, phân nhóm IIIB 2+ 2 Câu 77: Ion X có cấu hình electron 1s 2s 2p Vị trí X bảng tuần hồn (chu kì, nhóm) A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm VIA C Chu kì 2, nhóm VIIA D Chu kì 3, nhóm IA Câu 78: Ion Y có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí Y bảng tuần hồn (chu kì, nhóm) A Chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm IIA + 2Câu 79: Cation X anion Y có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố BTH là: A X có STT 19, chu kì 4, nhóm IA; Y có STT 17, chu kì 3, nhóm VIIA B X có STT 18, chu kì 3, nhóm VIIIA; Y có STT 17, chu kì 3, nhóm VIIA C X có STT 19, chu kì 4, nhóm IA; Y có STT 16, chu kì 3, nhóm VIA D X có STT 18, chu kì 3, nhóm VIIIA; Y có STT 16, chu kì 3, nhóm VIA Câu 80: Ngun tử Y có Z = 22 a Viết cấu hình electron ngtử Y, xác định vị trí Y BTH ? b Viết cấu hình electron Y2+; Y4+ ? Câu 81: Ngtố A chu kì 5, nhóm IA, ngun tố B có cấu hình electron lớp ngồi 4p5 a Viết cấu hình electron A, B vị trí ngun tố A B b Gọi tên A, B cho biết A, B kim loại, phi kim hay khí ? Trang 07 CHUN ĐỀ: CẤU TẠO NGUN TỬ - BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC DẠNG 8: XÁC ĐỊNH NGUN TỐ KẾ TIẾP TRONG CÙNG CHU KÌ HOẶC CÙNG NHĨM - Nếu A, B ngun tố nằm chu kì ZB – ZA = - Nếu A, B ngun tố thuộc nhóm A chu kì liên tiếp A, B cách 8, 18 32 ngun tố Lúc cần xét tốn trường hợp: + Trường hợp 1: A, B cách ngun tố : ZB – ZA = + Trường hợp 2: A, B cách 18 ngun tố : ZB – ZA = 18 + Trường hợp 3: A, B cách 32 ngun tố : ZB – ZA = 32 Phương pháp : - Lập hệ phương trình theo ẩn ZB, ZA ZB, ZA Z Z2 - Điện tích hạt nhân trung bình ngun tố A B là: Z A Z A Z ZB Câu 1: A, B ngun tố thuộc phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp BTH Biết ZA + ZB = 32 Số proton ngun tử A, B là: A 7, 25 B 12, 20 C 15, 17 D 8, 14 Câu 2: A, B ngun tố thuộc phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp BTH Tổng số proton hạt nhân ngun tử 30 A, B ngun tố sau đây? A Li Na B Na K C Mg Ca D Be Mg Câu 3: A B hai nguyên tố thuộc phân nhóm hai chu kỳ nhỏ liên tiếp hệ thống tuần hoàn Tổng số p chúng 32 Xác đònh số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B Câu 4: A B hai nguyên tố thuộc phân nhóm hai chu kỳ liên tiếp hệ thống tuần hoàn Tổng số điện tích hạt nhân chúng 24 Tìm số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B Câu 5: A B hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số p chúng 25 Xác đònh số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B Câu 5: C D hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số khối chúng 51 Số nơtron D lớn C hạt Trong nguyên tử C, số electron với số nơtron Xác đònh vò trí viết cấu hình e C, D Câu 6: Hợp chất M tạo từ ion X+ Y2- Mỗi ion ngun tử hai ngun tố tạo nên Tổng số proton X+ 11, tổng số electron Y2- 50 Hãy xác định cơng thức phân tử gọi tên A, biết hai ngun tố Y2- thuộc phân nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp (Trích đề 90 – Bộ đề tuyển sinh năm 1996) DẠNG 9: XÁC ĐỊNH NGUN TỐ DỰA VÀO PHẦN TRĂM KHỐI LƯỢNG Lưu ý : Đối với phi kim : hố trị cao với Oxi + hố trị với Hidro = - Xác định nhóm ngtố R (Số TT nhóm = số electron lớp ngồi = hố trị ngtố oxit cao ) - Lập hệ thức theo % khối lượng MR a.M H M R Giả sử cơng thức RHa cho %H %R =100-%H ngược lại ADCT : giải MR %H %R y.M O x.M R Giả sử cơng thức RxOy cho %O %R =100-%O ngược lại ADCT : giải MR %O %R Câu 1: Ngtố X có hố trị hợp chất khí với hiđro Trong hợp chất oxit cao X chiếm 38,8% khối lượng Cơng thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứnga X : A F2O7, HF B Cl2O7, HClO4 C Br2O7, HBrO4 D Cl2O7, HCl Câu 2: Hợp chất khí với hidro ngtố có cơng thức RH4, oxit cao có 72,73% oxi theo khối lượng, R : A C B Si C Ge D Sn Câu 3: Oxit cao ngtố R RO3 Hợp chất khí R với hiđro có 5,88 % hiđro khối lượng Tìm R Câu 4: Oxit cao R R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % khối lượng Tìm R Câu 5: H/chất khí với hiđro ngtố R RH4 Trong oxit cao R có 53,3 % oxi khối lượng Tìm R Câu 6: Hợp chất khí với hiđro ngtố R RH2 Trong oxit cao nhất, tỉ lệ khối lượng R oxi : Tìm R Câu 7: Ngun tố R có cơng thức hợp chất với hidro RH Trong hợp chất oxi cao nhất, R chiếm 74,2% khối lượng Xác định ngun tố R cho biết ngun tố kim loại hay phi kim? Trang 08 CHUN ĐỀ: CẤU TẠO NGUN TỬ - BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC DẠNG 10: XÁC ĐỊNH NGUN TỐ DỰA VÀO PHẢN ỨNG HĨA HỌC - Tìm kim loại A, B phân nhóm m Tìm A hhKL MA < A < MB dựa vào BTH suy ngun tố A, B nhhKL Câu 94: Cho 4,4 g hỗn hợp kim loại kiềm thổ kề cận td với dd HCl dư cho 3,36 lít khí H2(đktc) Hai kim loại là: A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba Câu 95: Cho 34,25 gam kim loại M( hóa trị II) tác dụng với dd HCl dư thu 6,16 lít H2 (ở 27,3oC, 1atm) M là: A Be B Ca C Mg D Ba Câu 96: Hồ tan hỗn hợp gồm kim loại kiềm vào nước dd X 336 ml khí H2(đktc) Cho HCl dư vào dd X cạn thu 2,075 g muối khan Hai kim loại kiềm là: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Câu 97: Hồ tan hồn tồn 6,9081 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA vào dd HCl thu 1,68 lít CO2 (đktc) Hai kim loại là: A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba Câu 98: Cho 10,80 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA tác dụng với dd H2SO4 lỗng dư Chất khí thu cho hấp thụ hồn tồn vào dd Ba(OH)2 dư thu 23,64 g kết tủa Cơng thức muối là: A BeCO3 MgCO3 B MgCO3 CaCO3 C CaCO3 SrCO3 D SrCO3 BaCO3 Câu 99: Cho 10 (g) kim loại A hóa trị II tác dụng hết với nước thu 5,6 (l) khí H2 (đkc) Tìm tên kim loại Câu 100: Cho 17 g oxit kim loại A ( nhóm III) vào dd H2SO4 vừa đủ, thu 57 g muối Xác định kim loại A? Tính khối lượng dd H2SO4 10% dùng ? Câu 101: Cho 0,72 (g) kim loại M hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 672 (ml) khí H2 (đkc) Xác định tên kim loại Câu 102: Hòa tan hồn tồn 6,85 (g) kim loại kiềm thổ R 200 (ml) dung dịch HCl (M) Nếu trung hòa lượng axit cần 100 (ml) dung dịch NaOH (M) Xác định tên kim loại Câu 103: Cho 0,88 g hỗn hợp kim loại X, Y ( nhóm IIA ), chu kì liên tiếp tác dụng với dd H2SO4 lỗng thu 672 ml khí (đktc) m gam muối khan a Xác định kim loại X, Y ? b Tính m gam muối khan thu ? Câu 104: Cho 11,2 g hỗn hợp kloại kiềm A, B chu kì liên tiếp vào dd 200 ml H2O 4,48 lít khí (đktc) dd E a Xác định A, B ? b Tính C% chất dd E ? c Để trung hồ dd E cần ml dd H2SO4 1M ? Câu 105: Nếu hòa tan hồn tồn 1,16 (g) hiđroxit kim loại R hóa trị II cần dùng 1,46 (g) HCl a Xác định tên kim loại R, cơng thức hiđroxit b Viết cấu hình e R biết R có số p số n Câu 106: Hòa tan 20,2 (g) hỗn hợp kim loại nằm hai chu kỳ liên tiếp thuộc phân nhóm nhóm I vào nước thu 6,72 (l) khí (đkc) vào dung dịch A a Tìm tên hai kim loại b Tính thể tích dung dịch H2SO4 (M) cần dùng để trung hòa dung dịch A DẠNG 11: SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NGUN TỐ VỚI CÁC NGTỐ LÂN CẬN CẦN NHỚ * Quy luật biến đổi: Các đại lượng tính Quy luật biến đổi chu Quy luật biến đổi nhóm A chất so sánh kì Bán kính ngun tử Giảm dần Tăng dần Năng lượng ion hố ( I1) Tăng dần Giảm dần Trang 09 CHUN ĐỀ: CẤU TẠO NGUN TỬ - BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC Độ âm điện Tăng dần Giảm dần Tính kim loại Giảm dần Tăng dần Tính phi kim Tăng dần Giảm dần Hố trị ngtố = số thứ tự nhóm = số e Tăng từ I → VII Oxit cao lớp ngồi Tính axit oxit Tăng dần Giảm dần hiđroxit Tính bazơ oxit Giảm dần Tăng dần hiđroxit * Khi so sánh bán kính ngun tử ion cần ý: + Số lớp electron lớp => bán kinh lớn + Khi số lớp electron => Số p lớn, bán kính lớn + Khi số p e, số e lớp ngồi lớn => bán kinh ngun tử lớn * Một số quy luật so sánh tính axit hợp chất vơ + Với hợp chất chứa oxi: (HO)nXOm X ngun tố trung tâm đó: - Giá trị m lớn tính axit mạnh Ví dụ: m = => HClO; HBrO, H3BO3, H3PO3, axit yếu m = => HClO2; HBrO2, HNO2, H2CO3, H2SO3, H2SiO3, axit yếu m = => HClO3; H2SO4, HNO3, axit mạnh - Nếu giá trị n m => độ âm điện ngun tố trung tâm lớn (tính phi kim mạnh) tính axit tăng Ví dụ HIO3 < HBrO3 < HClO3 - Những axit đa chức (n > 1) tính axit giảm dần tách 1, 2, n ion H+ khỏi phân tử Ví dụ: H2SO4 > HSO4 H3 PO4 H2 PO4 HPO42 + Với axit khơng chứa oxi: HnX Khi - Trong nhóm A từ xuống tính axit tăng dần Ví dụ: HF < HCl < HBr < HI H2O < H2S < H2Se < H2Te - Trong chu kì, từ trái sang phải tính axit tăng dần Ví dụ BH3 < CH4 < NH3 < H2O < HF Trước tiên : Xác định vị trí ngtố so sánh ngtố chu kì, nhóm kết Lưu ý: Biết bán kính ion có cấu hình electron tỉ lệ nghịch với Z Câu 107: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A.Tính KL tăng, tính PK giảm B Tính KL giảm, tính PK tăng C.Tính KL tăng, tính PK tăng D.Tính KL giảm, tính PK giảm Câu 108: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều Z tăng dần, bán kính ngun tử: A.Tăng dần B Giảm dần C Khơng đổi D Khơng xác định Câu 109: Bán kính ngun tử ngun tố : Na, Li, Be, B Xếp theo chiều tăng dần là: A B < Be < Li < Na B Na < Li < Be < B C Li < Be < B < Na D Be < Li < Na < B Câu 110: Độ âm điện ngun tố : Na, Mg, Al, Si Xếp theo chiều tăng dần là: A Na < Mg < Al < Si B Si < Al < Mg < Na C Si < Mg < Al < Na D Al < Na < Si < Mg Câu 111: Độ âm điện ngun tố : F, Cl, Br, I Xếp theo chiều giảm dần là: A F > Cl > Br > I B I> Br > Cl> F C Cl> F > I > Br D I > Br> F > Cl Câu 112: Các ngun tố C, Si, Na, Mg xếp theo thứ tự lượng ion hố thứ giảm dần : A C, Mg, Si, Na B Si, C, Na, Mg C Si, C, Mg, Na D C, Si, Mg, Na Câu 113: Tính kim loại giảm dần dãy : A Al, B, Mg, C B Mg, Al, B, C C B, Mg, Al, C D Mg, B, Al, C Trang 10 CHUN ĐỀ: CẤU TẠO NGUN TỬ - BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC Câu 114: Tính phi kim tăng dần dãy : A P, S, O, F B O, S, P, F C O, F, P, S D F, O, S, P Câu 115: Tính kim loại tăng dần dãy : A Ca, K, Al, Mg B Al, Mg, Ca, K C K, Mg, Al, Ca D Al, Mg, K, Ca Câu 116: Tính phi kim giảm dần dãy : A C, O, Si, N B Si, C, O, N C O, N, C, Si D C, Si, N, O Câu 117: Tính bazơ tăng dần dãy : A Al(OH)3 ; Ba(OH)2; Mg(OH)2 B Ba(OH)2; Mg(OH)2; Al(OH)3 C Mg(OH)2; Ba(OH)2; Al(OH)3 D Al(OH)3; Mg(OH)2; Ba(OH)2 Câu 118: Tính axit tăng dần dãy : A H3PO4; H2SO4; H3AsO4 B H2SO4; H3AsO4; H3PO4 C H3PO4; H3AsO4; H2SO4 D H3AsO4; H3PO4 ;H2SO4 Câu 119: Tính bazơ tăng dần dãy : A K2O; Al2O3; MgO; CaO B Al2O3; MgO; CaO; K2O C MgO; CaO; Al2O3; K2O D CaO; Al2O3; K2O; MgO Câu 120: Ion có bán kính nhỏ ion sau: A Li+ B K+ C Be2+ D Mg2+ Câu 121: Bán kính ion lớn ion sau : A S2B ClC K+ D Ca2+ Câu 122: Các ion có bán kính giảm dần : A Na+ ; Mg2+ ; F- ; O2B F- ; O2- ; Mg2+ ; Na+ C Mg2+ ; Na+ ; O2- ; FD O2- ; F- ; Na+ ; Mg2+ Câu 123: Dãy ion có bán kính ngun tử tăng dần : A Cl- ; K+ ; Ca2+ ; S2B S2- ;Cl- ; Ca2+ ; K+ C Ca2+ ; K+ ; Cl- ; S2D K+ ; Ca2+ ; S2- ;ClBÀI TẬP TỔNG HỢP TRONG CÁC ĐỀ THI ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Câu 1: (ĐH A 2007) Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu 2: (ĐH A 2007) Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) Câu 3: (ĐH B 2007) Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính phi kim giảm dần, bán kính ngun tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính ngun tử giảm dần Câu 4: (CĐ 2007) Trong tự nhiên, ngun tố đồng có hai đồng vị 6329Cuvà 6529Cu Ngun tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số ngun tử đồng vị 6329Cu A 27% B 50% C 54% D 73% Trang 11 CHUN ĐỀ: CẤU TẠO NGUN TỬ - BẢNG TUẦN HỒN HĨA HỌC Câu 5: (CĐ 2007) Cho ngun tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện ngun tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y Câu 6: (CĐ 2008) Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện ngun tử Y nhiều số hạt mang điện ngun tử X hạt Các ngun tố X Y A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P Câu 7: (ĐH A 2008) Bán kính ngun tử ngun tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F Câu 8: (ĐH B 2008) Dãy ngun tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F Câu 9: (ĐH B 2008) Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo ngun tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Ngun tố R A S B As C N D P Câu 10: (CĐ 2009) Một ngun tử ngun tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu ngun tử ngun tố X A 18 B 23 C 17 D 15 Câu 11: (ĐH A 2009) Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí ngun tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng ngtố X oxit cao A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% Câu 12: (ĐH A 2009) Cấu hình electron ion X + 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 13: (ĐH B 2009) Cho ngun tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm ngun tố xếp theo chiều giảm dần bán kính ngun tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N Câu 14: (CĐ 2010) Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H SO4 (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hồ Cơng thức muối hiđrocacbonat A NaHCO3 B Ca(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 Câu 15: (ĐH A 2010) Các ngun tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính ngun tử độ âm điện tăng C bán kính ngun tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính ngun tử độ âm điện giảm Câu 16: (ĐH A 2010) Nhận định sau nói ngun tử: 2613X, 5526Y, 2612Z? A X Z có số khối B X, Z đồng vị ngun tố hố học C X, Y thuộc ngun tố hố học D X Y có số nơtron Câu 17: (ĐH B 2010)Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron ngun tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Câu 18: (CĐ 2011) Để hồ tan hồn tồn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hóa trị II) oxit cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M Kim loại R A Ba B Be C Mg D Ca Câu 19: (ĐH A 2011) Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi ngun tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính ngun tử canxi tính theo lí thuyết A 0,185 nm B 0,196 nm C 0,155 nm D 0,168 nm Câu 20: (CĐ 2012) Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân ngun tử X có số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bảng tuần hồn ngun tố hóa học A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA C chu kỳ 2, nhóm VIIA D chu kỳ 2, nhóm VA Trang 12 [...]... Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3 Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng Nguyên tố R là A S B As C N D P Câu 10: (CĐ 2009) Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35 Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là A 18 B 23 C 17 D 15 Câu 11: (ĐH A 2009) Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron... thì A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm Câu 16: (ĐH A 2010) Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: 2613X, 5526Y, 2612Z? A X và Z có cùng số khối B X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học C X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học D X và Y có cùng... 73% Trang 11 CHUYÊN ĐỀ: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN HÓA HỌC Câu 5: (CĐ 2007) Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19) Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y Câu 6: (CĐ 2008) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7 Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn... tích hạt nhân nguyên tử thì A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 4: (CĐ 2007) Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 6329Cuvà 6529Cu Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị... nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt Các nguyên tố X và Y lần lượt là A Fe và Cl B Na và Cl C Al và Cl D Al và P Câu 7: (ĐH A 2008) Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F Câu 8: (ĐH B 2008) Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi... tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là A 0,185 nm B 0,196 nm C 0,155 nm D 0,168 nm Câu 20: (CĐ 2012) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là A chu kỳ 3, nhóm VA B chu... Dãy ion có bán kính nguyên tử tăng dần là : A Cl- ; K+ ; Ca2+ ; S2B S2- ;Cl- ; Ca2+ ; K+ C Ca2+ ; K+ ; Cl- ; S2D K+ ; Ca2+ ; S2- ;ClBÀI TẬP TỔNG HỢP TRONG CÁC ĐỀ THI ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Câu 1: (ĐH A 2007) Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu 2: (ĐH A 2007) Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron...CHUYÊN ĐỀ: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN HÓA HỌC Câu 114: Tính phi kim tăng dần trong dãy : A P, S, O, F B O, S, P, F C O, F, P, S D F, O, S, P Câu 115: Tính kim loại tăng dần trong dãy : A Ca, K, Al, Mg B Al, Mg,... điện là 19 Cấu hình electron của nguyên tử M là A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Câu 18: (CĐ 2011) Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hóa trị II) và oxit của nó cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M Kim loại R là A Ba B Be C Mg D Ca Câu 19: (ĐH A 2011) Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những... của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng của ngtố X trong oxit cao nhất là A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% Câu 12: (ĐH A 2009) Cấu hình electron của ion X 2 + là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 13: (ĐH B 2009) Cho các nguyên