Chương 7: Sắt - Crom – Đồng Phạm Huy Quang BÀI 1: SẮT I – VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO - Vị trí : Sắt ngun tố kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIIIB, chu kì 4, số hiệu ngun tử 26 - Cấu hình electron ngun tử : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 ; viết gọn [Ar] 3d6 4s2 - Cấu hình electron ion Fe2+ : [Ar] 3d6 - Cấu hình electron ion Fe3+ : [Ar] 3d5 - Số oxi hóa : Trong hợp chất, sắt có số oxi hóa +2, +3 • Cấu tạo đơn chất : Tùy thuộc vào nhiệt, kim loại Fe tồn mạng tinh thể lập phương tâm khối ( phương tâm diện ( • • • ) lập ) Năng lượng ion hóa : I1 = 760 (KJ/mol) ; I2 = 1560 (KJ/mol) ; I3 = 2960 (KJ/mol) Bán kính ngun tử ion : R(Fe) = 0,162 (nm) ; Thế điện cực chuẩn : = 0,076 (nm) ; = –0,44V ; = 0,064 (nm) = –0,036V ; = +0,77V II – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Sắt chiếm khoảng 5% khối lượng vỏ Trái Đất, đứng hàng thứ hai kim loại (sau nhơm) Trong tự nhiên, sắt tồn chủ yếu dạng hợp chất loại quặng, sắt tự tìm thấy mảnh thiên thạch Quặng sắt quan trọng : quặng hematit đỏ (Fe2O3 khan), quặng hematit nâu (Fe 2O3.nH2O), quặng manhetit (Fe3O4), quặng xiđerit (FeCO3), quặng pirit sắt (FeS2) III – TÍNH CHẤT VẬT LÍ Sắt kim loại màu trắng xám, dẻo, dễ rèn, nóng chảy nhiệt độ 1540 oC, có khối lượng riêng 7,9 g/cm Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, đặc biệt có tính nhiễm từ IV – TÍNH CHẤT HĨA HỌC Sắt kim loại có tính khử trung bình Khi tác dụng với chất oxi hóa yếu Fe bị oxi hóa thành Fe 2+, với chất oxi hóa mạnh Fe bị oxi hóa thành Fe3+ Fe2+ + 2e Fe Fe Fe3+ + 3e Tác dụng với phi kim - Sắt khử nhiều phi kim thành ion âm, Fe bị oxi hóa thành Fe2+ Fe3+ Thí dụ : o t FeS → o t 2O2 → Fe3O4 to 3Cl2 → 2FeCl3 Fe + S 3Fe + 2Fe + Tác dụng với axit a) Với axit HCl, H2SO4 lỗng Fe khử dễ dàng ion H+ axit HCl, H2SO4 lỗng thành khí H2, đồng thời Fe bị oxi hóa thành Fe2+ Fe + 2H+  → Fe2+ + H2 Fe + H2SO4  → FeSO4 + H2 b) Với axit HNO3, H2SO4 đặc • Sắt bị thụ động hóa axit HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội • Với axit HNO3 lỗng, HNO3 đặc nóng H2SO4 đặc nóng, Fe bị oxi hóa mạnh thành Fe3+ o t → 2Fe + 6H2SO4 (đặc) o t → Fe + 6HNO3 (đặc) o t → Fe + 4HNO3 (lỗng) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Tác dụng với nước - Ở nhiệt độ cao, sắt khử nước : 3Fe + 4H2O o o t< 570 C → o o t> 570 C → Fe + H2O Fe3O4 + 4H2 FeO + H2 Tác dụng với dung dịch muối - Sắt khử ion kim loại yếu dung dịch muối thành kim loại tự Fe + CuSO4  → Fe + 3AgNO3 (dư) FeSO4 + Cu  → Fe(NO3)3 + 3Ag BÀI 2: HỢP CHẤT CỦA SẮT I – HỢP CHẤT SẮT (II) Chương 7: Sắt - Crom – Đồng Phạm Huy Quang - Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ dễ nhường electron để trở thành ion Fe3+ : Fe2+  → Fe3+ + e Như vậy, tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (II) tính khử Sắt (II) oxit, FeO - FeO chất rắn, màu đen, khơng tan nước khơng có tự nhiên - FeO oxit bazơ, tác dụng với axit HCl, H2SO4, tạo muối Fe2+ Thí dụ : FeO + 2HCl  → FeCl2 + H2O - FeO có tính khử, tác dụng với chất oxi hóa axit HNO3, H2SO4 đặc, tạo thành muối Fe3+ Thí dụ : 2FeO + 4H2SO4 (đặc) o t → Fe2(SO4)3 + SO2 o t → 3FeO + 10HNO3 (lỗng) + 4H2O 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O - FeO có tính oxi hóa, tác dụng với chất khử mạnh Al, CO, H2, tạo thành Fe Thí dụ : FeO + H2 o t → Fe + H2O - Điều chế : Nhiệt phân Fe(OH)2, khử Fe2O3, dùng Fe khử H2O to > 570oC, Thí dụ : Fe(OH)2 Fe2O3 + o t FeO + H2O → 600 o C CO 500 − → 2FeO + CO2 Sắt (II) hiđroxit, Fe(OH)2 - Fe(OH)2 chất rắn, màu trắng xanh, khơng tan nước Trong khơng khí ẩm, Fe(OH) dễ bị oxi hóa thành Fe(OH)3 màu nâu đỏ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  → 4Fe(OH)3 - Fe(OH)2 hiđroxit bền, dễ bị phân hủy nhiệt - Nhiệt phân Fe(OH)2 khơng có khơng khí (khơng có O2) : Fe(OH)2 - Nhiệt phân Fe(OH)2 khơng khí (có O2) : 4Fe(OH)2 + O2 o t FeO → o t 2Fe2O3 → + H2O + 4H2O 2+ - Fe(OH)2 bazơ, tác dụng với axit HCl, H2SO4 lỗng, tạo muối Fe Thí dụ : Fe(OH)2 + H2SO4 (lỗng)  → FeSO4 + 2H2O - Fe(OH)2 có tính khử, tác dụng với chất oxi hóa axit HNO3, H2SO4 đặc, tạo thành muối Fe3+ Thí dụ : 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 (đặc) o t → 3Fe(OH)2 + 10HNO3 (lỗng) Fe2(SO4)3 + SO2 o t → + 6H2O 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O - Điều chế Fe(OH)2 cách cho muối sắt (II) tác dụng với dung dịch bazơ điều kiện khơng có khơng khí Thí dụ : FeCl2 + 2NaOH  → Fe(OH)2 + 2NaCl Muối sắt (II) - Đa số muối sắt (II) tan nước, kết tinh thường dạng ngậm nước FeSO 4.7H2O, FeCl2.4H2O, - Muối sắt (II) có tính khử, bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối sắt (III) Thí dụ : 2FeCl2 + Cl2  → 2FeCl3 (dd màu lục nhạt) (dd màu vàng nâu) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O (dd màu tím hồng) (dd màu vàng) - Điều chế muối sắt (II) cách cho Fe hợp chất sắt (II) FeO Fe(OH) 2, tác dụng với axit HCl, H2SO4 lỗng (khơng có khơng khí) Dung dịch muối sắt (II) thu có màu lục nhạt Ứng dụng hợp chất sắt (II) Muối FeSO4 dùng làm chất diệt sâu bọ có hại cho thực vật, pha chế sơn, mực dùng kĩ nghệ nhuộm vải II – HỢP CHẤT SẮT (III) - Trong phản ứng hóa học, tùy thuộc vào chất khử mạnh hay yếu, ion Fe3+ có khả nhận electron : Fe3+ + 1e  → Fe2+ Fe3+ + 3e  → Fe - Như vậy, tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (III) tính oxi hóa Sắt (III) oxit, Fe2O3 - Fe2O3 chất rắn, màu đỏ nâu, khơng tan nước - Fe2O3 oxit bazơ, tan dung dịch axit mạnh HCl, H2SO4, HNO3, tạo muối Fe3+ Thí dụ : Fe2O3 + 6HNO3  → 2Fe(NO3)3 + 3H2O - Fe2O3 có tính oxi hóa, tác dụng với chất khử Al, C, CO, H2, nhiệt độ cao Thí dụ : o t → to → Fe2O3 + 2Al Fe2O3 + 3CO Al2O3 + Fe 2Fe + 3CO2 - Điều chế Fe2O3 cách nhiệt phân Fe(OH)3 nhiệt độ cao 2Fe(OH)3 o t → Fe2O3 + 3H2O Chương 7: Sắt - Crom – Đồng Phạm Huy Quang Sắt (III) hiđroxit, Fe(OH)3 - Fe(OH)3 chất rắn, màu nâu đỏ, khơng tan nước - Fe(OH)3 bazơ, dễ tan dung dịch axit HCl, H2SO4, HNO3, tạo muối Fe3+ Thí dụ : 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  → Fe2(SO4)3 + 3H2O - Điều chế Fe(OH)3 cách cho muối sắt (III) tác dụng với dung dịch bazơ Thí dụ : FeCl3 + 3NaOH  → Fe(OH)3 + 3NaCl Muối sắt (III) - Đa số muối sắt (III) tan nươc, kết tinh thường dạng ngậm nước Fe 2(SO4)3.9H2O, FeCl3.6H2O, - Muối sắt (III) có oxi hóa, dễ bị khử thành muối sắt (II) Thí dụ : Fe + 2FeCl3  → 3FeCl2 (dd màu vàng) (dd màu xanh nhạt) Cu + 2FeCl3  → CuCl2 + 2FeCl2 (dd màu vàng) (dd màu xanh) 2FeCl3 + 2KI  → 2FeCl2 + 2KCl + I2 - Điều chế : Cho Fe tác dụng với chất oxi hóa mạnh Cl 2, HNO3, H2SO4 đặc, hợp chất sắt (III) tác dụng với axit HCl, H2SO4 lỗng, Dung dịch muối sắt (III) thu có màu vàng nâu - Nhận biết muối sắt (III) nhờ tác dụng với dung dịch muối kali muối amoni sunfoxianua (KSCN, NH 4SCN) để tạo muối sắt (III) sunfoxianua màu đỏ máu: FeCl3 + 3KSCN ƒ Fe(SCN)3 + 3KCl 2+ 3+ Đối với Fe Fe nhận biết qua phức xyanua: → → Fe4[Fe(CN)6]3 Fe2+ + 6CN[Fe(CN)6]4Feroxianua xanh Prusse → Fe3[Fe(CN)6]2 Fe3+ + 6CN- → [Fe(CN)6]3Feroxianua xanh Turn bull Ứng dụng hợp chất sắt (III) Muối FeCl3 dùng làm chất xúc tác số phản ứng hữu Fe2(SO4)3 có phèn sắt–amoni (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O Fe2O3 dùng để pha chế sơn chống gỉ BÀI 3: SẢN XUẤT GANG - THÉP I SẢN XT GANG Ngun liệu Quặng sắt (khơng chứa chứa S, P), chất chảy Ngun tắc Dùng CO để khử Fe2O3 thành Fe +3 +2 +3 +2 +CO +CO +CO Fe2 O3  → Fe3 O  → Fe O  → Fe t0 t0 t0 Các phản ứng xảy q trình sản xuất gang - Phản ứng tạo chất khử CO C + O2 t0 = CO2 CO2 + C t = 2CO - Phần thân lò 4000C đến 12000C 3Fe3O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 - Phần thân lò nhiệt độ (5000C - 6000C) Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 - Phần thân lò nhiệt độ (700 - 8000C) FeO + CO → Fe + CO2 - Sắt chảy qua C xuống thu sản phẩm gang lỏng 1200oC xảy phản ứng phụ: to 3Fe + C  → Fe3C 3Fe + 2CO to  → Fe3C + CO2 (xementit) - Ngồi thu xỉ từ phản ứng phụ sau: to CaCO3  → CaO + CO2 to CaO + SiO2(cát)  → CaSiO3 (xỉ) Và khí lò cao gồm CO, H2, CH4, dùng làm nhiên liệu II SẢN XUẤT THÉP Ngun liệu Gang trắng, gang xám, sắt phế liệu Khơng khí oxi Nhiên liệu: dầu madút khí đốt Chất chảy: canxi oxit Chương 7: Sắt - Crom – Đồng Phạm Huy Quang Ngun tắc Oxi hóa tạp chất gang (Si, Mn, S, P, C) thành oxit nhằm làm giảm hàm lượng chúng thép Những phản ứng hóa học xảy a Phản ứng tạo thép - Oxi khơng khí oxi hóa tạp chất gang Trước hết Si + O2 = SiO2 2Mn + O2 = 2MnO - Tiếp đến C bị oxi hóa thành CO (1.2000C) 2C + O2 = 2CO - Sau S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2P2O5 - Một phần Fe bị oxi hóa 2Fe + O2 = 2FeO - Sau cho thêm lượng gang giàu Mangan Mn chất khử mạnh Fe khử ion sắt FeO thành sắt FeO + Mn = Fe + MnO b Phản ứng tạo xỉ - Ở nhiệt độ cao SiO2, P2O5 tác dụng với CaO tạo xỉ dễ nóng chảy, có tỉ khối nhỏ thép 3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2 CaO + SiO2 = CaSiO3 Ngày có số phương pháp luyện thép chủ yếu sau đây: 1.Phương pháp Bessemer: Thổi khơng khí vào gang lỏng để đốt cháy tạp chất gang: to 2MnO  → to Si + O2 SiO2  → to C + O2  → CO2 to 2Fe + O2 2FeO  → to FeO + SiO2 FeSiO3  → to MnO + SiO2 MnSiO3  → 2Mn + O2 xỉ * Đặc điểm: - Xảy nhanh (15 – 20 phút), khơng cho phép điều chỉnh thành phần thép - Khơng loại bỏ P, S khơng luyện thép gang có chứa tạp chất Phương pháp Bessemer cải tiến: a) Phương pháp Thomas: Lót gạch chứa MgO CaO để loại bỏ P: to 4P + 5O2  → 2P2O5 to P2O5 + 3CaO  → Ca3(PO4)2 * Đặc điểm: Cho phép loại P khơng loại lưu huỳnh b) Phương pháp thổi Oxi: thay khơng khí O2 tinh khiết có áp suất cao (khoảng 10atm) để oxi hóa hồn tồn tạp chất Đây phương pháp đại * Đặc điểm: - Nâng cao chất lượng chủng loại thép - Dùng quặng sắt sắt thép gỉ để làm phối liệu - Khí O2 có tốc độ lớn xun qua phế liệu nóng chảy oxi hóa tạp chất cách nhanh chóng Nhiệt lượng tỏa phản ứng oxi hóa giữ cho phối liệu lò ln thể lỏng - Cơng suất tối ưu Phương pháp Martin: chất oxi hóa oxi khơng khí sắt oxit quặng sắt * Đặc điểm: - tốn nhiên liệu để đốt lò - Xảy chậm (6 – 8h) nên kiểm sốt chất lượng thép theo ý muốn Phương pháp hồ quang điện: nhờ nhiệt độ lò điện cao (> 3000oC) nên luyện loại thép đặc biệt chứa kim loại khó nóng chảy Mo, W, BÀI 4: CROM Crom kim loại cứng, mặt bóng, màu xám thép với độ bóng cao nhiệt độ nóng chảy cao Nó chất khơng mùi, khơng vị dễ rèn Các trạng thái ơxi hóa phổ biến crom +2, +3 +6, với +3 ổn định Các trạng thái +1, +4 +5 Các hợp chất crom với trạng thái ơxi hóa +6 chất có tính ơxi hóa mạnh Trong khơng khí, crom ơxy thụ động hóa, tạo thành lớp mỏng ơxít bảo vệ bề mặt, ngăn chặn q trình ơxi hóa kim loại phía Trong tự nhienâ nguyên tố Cr tồn loại quặng nào? - Khoáng vật Cr : sắt cromit : Fe(CrO2)2 , chì cromat : PbCrO4 - Trong thể sống, chủ yếu thực vật có khoảng 1-4% Cr theo khối luợng - Trong nuớc biển: Crom chiếm 5.10-5 mg/1lit ; I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO - Crom kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIB, chu kì 4, số hiệu ngun tử 24 - Sự phân bố electron vào mức lượng:1s22s22p63s23p64s13d5 - Cấu hình electron ngun tử: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar] 3d54s1 Chương 7: Sắt - Crom – Đồng Phạm Huy Quang - Crom có số oxi hóa +1 đến +6 Phổ biến số oxi hóa +2, +3 +6 - Độ âm điện: 1,61 - Bán kính ngun tử Cr 0,13 nm (1 nm = 1×10−9 m = 1×10−3 μm) - Bán kính ion Cr2+ 0,084 nm Cr3+ 0,069 nm II TÍNH CHẤT VẬT LÍ Crom có màu trắng ánh bạc, cứng (cứng số kim loại), khó nóng chảy (1890 0C) Crom kim loại nặng, có khối lượng riêng 7,2 g/cm3 III TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tác dụng với phi kim Ở nhiệt độ cao, crom tác dụng với nhiều phi kim t 4Cr + 3O  → 2Cr2O t 2Cr + 3Cl  → 2CrCl ∗ Với lưu huỳnh: Nung bột Cr với bột S thu đuợc sunfua có thành phần khác : CrS, Cr2S3, Cr3S4 , Cr5S6 ,Cr7S8 Cr + S → CrS 2Cr + 3S → Cr2S3 3Cr + 4S → Cr3S4 Tác dụng với nước Crom điện cực chuẩn nhỏ ( E Cr3+ / Cr = −0, 74V ) âm so với điện cực hidro pH = ( E H2O / H2 = −0, 74V ) Tuy nhiên, thực tế crom khơng phản ứng với nước Tác dụng với axit - Tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng tạo muối Cr(II) Cr + 2HCl  → CrCl + H Cr + H 2SO  → CrSO + H - Khi có không khí : CrSO4 + O2 + H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 + 2H2O * Cr bị H2SO4 đặc nguội thụ động hóa (giống Al, Fe), Cr tan H2SO4 đặc sôi tạo SO2 muối Cr(III) 2Cr + 6H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 + 3SO2↑+3H2O ∗ HNO3 loãng, đặc, nuớc cuờng toan: Khi nguội không tác dụng với Cr (nguyên nhân "tính thụ động" Cr), đun nóng Cr tác dụng yếu, đun sôi ph/ứng xảy mạnh tạo muối Cr(III) Cr + 4HNO3 → Cr(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O Cr + HNO3 + HCl → CrCl3 + NO ↑ + 2H2O IV ỨNG DỤNG - Thép chứa 2,8-3,8% crom có độ cứng cao, bền, có khả chống gỉ - Thép chứa 18% crom thép khơng gỉ (thép inox) - Thép chứa 25-30% crom siêu cứng dù nhiệt độ cao - Crom dùng để mạ thép Thép mạ crom bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn tạo vẻ đẹp cho đồ vật V SẢN XUẤT Phương pháp nhiệt nhơm: Cr2O3 tách từ quặng cromit FeO.Cr2O3 FeCr2O4 + Na2CO3 + O2 → Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2 Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O Na2Cr2O7 + C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO t Cr2O + 2Al  → 2Cr + Al 2O BÀI 5: MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM I HỢP CHẤT CROM (II) CROM (II) OXIT CrO: CrO oxit bazơ Màu đen CrO + 2HCl  → CrCl + H 2O CrO + H 2SO  → CrSO + H 2O CrO có tính khử, khơng khí CrO dễ bị oxi hóa thành Cr2O3 +2 +3 CrCl2 + O2 + 4HCl → 4CrCl3 + 2H2O +2 +3 4Cr(OH)2 +O2 + 2H2O→ 4Cr(OH)3 Tại dung dịch CrCl2 để ngòai không khí lại chuyển từ màu xanh lam sang màu lục ? CrCl2 dung dịch phân ly Cr2+ Cl- Ion Cr2+ tồn dạng [ Cr(H2O) ]2+ có màu xanh ,nên dung dịch CrCl2 có màu xanh Chương 7: Sắt - Crom – Đồng Phạm Huy Quang Mặt khác trạng thái oxi hóa +2 Cr có tính khử mạnh ,ngay dung dịch CrCl2 bị oxi hóa oxi không khí chuyển thành CrCl3 Ion Cr3+ dung dịch tồn duới dạng [ Cr(H2O) ]3+ có màu lục.Nên không khí CrCl2 chuyển từ màu xanh lam sang màu lục Cr(OH)2 - Cr(OH)2 chất rắn, màu vàng - Cr(OH)2 có tính khử, khơng khí oxi hóa thành Cr(OH)3 4Cr(OH) + O + 2H 2O  → 4Cr(OH) - Cr(OH)2 bazơ Cr(OH) + 2HCl  → CrCl + 2H 2O Muối crom (II) Muối crom (II) có tính khử mạnh 2CrCl + Cl  → 2CrCl3 III HỢP CHẤT CROM (III) Cr2O3 *Cr2O3 có cấu trúc tinh thể, màu lục thẫm, có nhiệt độ nóng chảy cao( 22630C) * Cr2O3 oxit lưỡng tính, tan axit kiềm đặc Cr2 O3 + 6HCl  → 2CrCl3 + 3H 2O Cr2 O3 + 2NaOH  → 2NaCrO + H 2O Cr2 O3 + 2NaOH + 3H 2O  → 2Na[Cr(OH) ] Cr2O3 dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh Cr(OH)3 Cr(OH)3 hiroxit lưỡng tính, kết tủa nhầy, màu lục nhạt, tan dung dịch axit dung dịch kiềm Cr(OH)3 + 3HCl  → CrCl3 + 3H 2O Cr(OH)3 + NaOH  → Na[Cr(OH) ] Cr(OH)3 + NaOH  → NaCrO + 2H O + Bị phân huỷ nhiệt tạo oxit tương ứng : 2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O Vd1 : Viết phản ứng Cr(OH)3 lần luợt với Na2O2, H2O2, Cl2, Br2, NaOCl, PbO2, KmnO4 môi truờng kiềm.( Cr3+ bò oxi hóa đến +6) Cr(OH)3 +3Na2O2 → 2Na2CrO4 + 2NaOH + 2H2O 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 8H2O 2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10 NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaCl + H2O 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O Cr(OH)3 + 3NaOCl + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 3NaCl + 5H2O 2Cr(OH)3 + 3PbO2 + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 3PbO + 5H2O Cr(OH)3 + 3KmnO4 + 5KOH → K2CrO4 + 3K2MnO4 + 4H2O Vd2: Cho NaOH đến dư vào dung dịch CrCl3, sau cho vào dung dịch thu duợc tinh thể Na2O2 Nêu tuợng viết PTHH? Hiện tuợng : - Ban dầu xuất kết tủa keo màu xanh nhạt ,luợng kết tủa tăng dần đến cực đại ,do phản ứng : CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaCl - Luợng kết tủa tan dần đến hết NaOH dư Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O - Cho tinh thể Na2O2 vào dung dịch thu đuợc , thấy dung dịch xuất màu vàng tạo muối cromat 2NaCrO2 + 3Na2O2 + 4H2O → Na2CrO4 + 4NaOH Muối crom (III) - Muối crom (III) có tính khử tính oxi hóa - Muối Cr(III): CrCl3 màu tím, Cr2(SO4)3 màu hồng Chú ý vào dung dịch, muối Cr(III) có màu tím-đỏ nhiệt độ thường màu lục đun nóng - Trong mơi trường axit, muối crom (III) có tính oxi hóa bị Zn khử thành muối crom (II) 2CrCl3 + Zn  → 2CrCl + ZnCl Cr2 (SO )3 + Zn  → 2CrSO + ZnSO - Trong mơi trường kiềm, muối crom (III) có tính khử bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom (VI) 2CrBr3 + 3Br2 + 16KOH → 2K 2CrO + 12KBr + 8H 2O 2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH → 2K 2CrO + 6KBr + 6KCl + 8H 2O Chương 7: Sắt - Crom – Đồng Cr2 (SO )3 + 3Br2 + 16KOH → 2K 2CrO + 6KBr + 3K 2SO + 8H 2O Phạm Huy Quang 2Cr(NO3 )3 + 3Br2 + 16KOH → 2K 2CrO + 6KBr + 6KNO + 8H 2O Phương trình ion: 2Cr 3+ + 3Br2 + 16OH −  → 2CrO 42− + 6Br − + 8H 2O - Phèn crom-kali K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O có màu xanh tính, dùng để thuộc da, làm chất cầm màu ngành nhuộm vải III HỢP CHẤT CROM (VI) CrO3 - CrO3 chất oxi hóa mạnh Một số chất vơ hữu S, P, C, NH 3, C2H5OH … bốc cháy tiếp xúc với CrO 3, CrO3 bị khử thành Cr2O3 4CrO3 + 3S  → 3SO + 2Cr2O 10CrO3 + 6P  → 3P2 O5 + 5Cr2O 4CrO3 + 3C  → 3CO + 2Cr2O3 C H5 OH + 4CrO3  → 2CO + 3H 2O + 2Cr2O 2CrO3 + 2NH  → Cr2O + N + 3H 2O - CrO3 oxit axit, tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp axit cromic H 2CrO4 axit đicromic H2Cr2O7 Hai axit khơng thể tách dạng tự do, tồn dung dịch Nếu tách khỏi dung dịch, chúng bị phân hủy thành CrO Muối cromat đicromat 2- 2- - Ion cromat CrO4 có màu vàng Ion đicromat Cr2O7 có màu da cam - Trong mơi trường axit, cromat chuyển hóa thành đicromat 2K 2CrO + H 2SO  → K 2Cr2O + K 2SO + H 2O - Trong mơi trường kiềm đicromat chuyển hóa thành cromat K Cr2 O7 + 2KOH  → 2K 2CrO + H 2O Tổng qt:  → Cr2O 72 − + H 2O 2CrO 24− + 2H + ¬   - Muối cromat đicromat có tính oxi hóa mạnh, chúng bị khử thành muối Cr(III) K 2Cr2O + 6FeSO + 7H 2SO → Cr2 (SO ) + 3Fe (SO ) + K 2SO + 7H 2O K Cr2O + 6KI + 7H 2SO → Cr2 (SO )3 + 4K 2SO + 3I + 7H 2O K Cr2 O7 + 14HCl → 2KCl + 3CrCl3 + 3Cl + 7H 2O K 2Cr2O7 + 3H 2S + 4H 2SO → Cr2 (SO ) + K 2SO + 7H 2O + 3S (NH4)2Cr2O7 bị nhiệt phân theo phản ứng: t (NH )2 Cr O7  → N + Cr2O3 + 4H 2O Phèn Crom : Cr2(SO4)3.K2SO4.24H2O 3 Cr2(SO ) + 6KOH → 2Cr(OH) + 3K SO4 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + H2O 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 K2Cr2O7 + H2SO4 đặc → CrO3 + K2SO4 + H2O VD: Thêm từ từ giọt dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 đến môi truờng axit; sau lại thêm tiếp giọt dung dịch NaOH loãng môi truờng kiềm Nêu tuợng giải thích phuong trình phản ứng? Giải: - Dung dịch K CrO có màu vàng đậm ,có phản ứng trung hoà với quỳ, cho thêm axit chuyển sang màu vàng da cam phản ứng : 4 2 2K CrO + H SO → K Cr O +K SO + H O Chương 7: Sắt - Crom – Đồng Phạm Huy Quang - Khi cho tiếp NaOH dến môi truờng kiềm màu dung dịch lại chuyển từ màu vàng da cam sang vàng đậm ,do phản ứng : 2 4 K Cr O + 2NaOH → K CrO +Na CrO + H O BÀI 6: ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG A ĐỒNG I Vị trí cấu tạo: - Kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm IB, Chu kỳ 4, Số hiệu NT 29, Kí hiệu Cu → [ ] 64 29 Cu - Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d104s1 hoặc: Ar 3d104s1 - Trong hợp chất đồng có soh phổ biến là: +1; +2 - Cấu hình e của: Ion Cu+: Ar 3d10 Ion Cu2+: Ar 3d9 Cấu tạo đơn chất: - Đồng có BKNT nhỏ kim loại nhóm IA - Ion đồng có điện tích lớn kim loại nhóm IA - Kim loại đồng có cấu tạo kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện tinh thể đặc → liên kết đơn chất đồng bền vững Một số tính chất khác đồng: - BKNT: 0,128 (nm) - BK ion Cu2+: 0,076(nm); Cu+: 0,095 (nm) - Độ âm điện: 1,9 - Năng lượn ion hóa I1, I2: 744; 1956 (KJ/mol) - Thế điện cực chuẩn: E0Cu2+/Cu: +0,34(V) II Tính chất vật lí: - Là kim loại màu đỏ, dẻo, dễ kéo sợi tráng mỏng - Dẫn điện nhiệt cao (chỉ bạc) D = 8,98g/cm3; t0nc = 10830C III Hóa tính: Cu KL hoạt động; có tính khử yếu Pứ với phi kim: - Khi đốt nóng 2Cu + O2 → 2CuO (đồng II oxit) - Cu td Với Cl2, Br2, S… nhiệt độ thường đun nóng PT: Cu + Cl2 → CuCl2 (đồng clorua) Cu + S → CuS (đồng sunfua) Tác dụng với axit: a Với HCl, H2SO4(l): Khơng phản ứng có mặt O2 khơng khí Cu bị oh → Cu2+ PT: 2Cu + 4HCl + O2 → 2CuCl2 + 2H2O 2Cu + 2H2SO4 (l) + O2 → 2CuSO4 + 2H2O b Với HNO3, H2SO4 đặc nóng: [ ] [ ] +5 +2 +2 Cu + H NO3 (l ) → Cu ( N ) + NO ↑+ H 0 +5 +6 +2 +4 Cu + H NO3 (đ ) → Cu ( N ) + N + H +2 +4 Cu + H SO (đ , n) → Cu ( SO3 ) + S O2 + H Tác dụng với dung dịch muối: - Đồng khử ion kim loại đứng sau dãy điện hóa dd muối → KL tự VD: Cu + 2AgN03 → Cu(N03)2 + 2Ag↓ Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag↓ B Một số hợp chất đồng: Đồng (II) Oxit: CuO chất rắn, màu đen Tính oxi hóa: TD: +2 t0 Cu O + C → Cu + C ↑ +2 −3 t0 0 Cu O + N H → Cu + N ↑ +3H Tính oxit bazơ : CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Đồng (II) hiđroxit: Cu(OH)2 Chất rắn, màu xanh - Tính bazơ: Phản ứng với axit → M + H2O TD: Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H20 - Ph¶n øng t¹o phøc: ®ång(II) hidroxit tan ®ỵc dung dÞch NH3 ®Ỉc t¹o thµnh phøc chÊt amoniacac bỊn: Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 t0 - Cu(OH)2 dễ bị nhiệt phân: Cu(OH)2 → CuO + H20 Muối Đồng II : CuS04 (khan) màu trắng, chất rắn CuSO4 hấp thụ nước tạo thành CuSO4.5H2O màu xanh → dùng CuSO4 khan dùng để phát dấu vết nước chất lỏng PHẦN II: CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Chương 7: Sắt - Crom – Đồng Phạm Huy Quang Câu 1: Ngun tử Fe có cấu hình electron: 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2 Vậy ngun tố Fe thuộc họ nào? A họ s B họ p C họ d D họ f Câu 2: Ở nhiệt độ thường, khơng khí ẩm, sắt bị oxi hóa tạo thành gỉ sắt màu nâu có phản ứng: A 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 B 3Fe + 2O2 → Fe3O4 C 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 D 4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3 Câu 3: Hòa tan sắt kim loại dung dịch HCl Cấu hình electron cation kim loại có dung dịch thu là: A [Ar]3d5 B [Ar]3d6 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d44s2 Câu : Cấu hình ion 56 26 Fe3+ là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d64s1 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d5 Câu 5: Đốt nóng bột sắt bình đựng khí oxi Sau để nguội cho vào bình lượng dung dịch HCl để hòa tan hết chất rắn a/Dung dịch thu có chứa muối gì? A FeCl2 B FeCl3 C FeCl2 FeCl3 D FeCl2 HCl dư b/Tiếp tục cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch thu Lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi ta 24 gam chất rắn Tính lượng sắt đem dùng? A 8,4 g B 11,2 g C 14 g D 16,8 g Câu 6: Có lọ đựng hỗn hợp: Fe +FeO; Fe + Fe2O3; FeO + Fe2O3 Để nhận biết lọ đựng FeO + Fe2O3 ta dùng thuốc thử là: A ddHCl B ddH2SO4 lg C ddHNO3 đ D Cả A, B Câu 7: Hỗn hợp A gồm kim loại Fe, Ag, Cu Ngâm hỗn hợp A dung dịch chứa chất B Sau Fe, Cu tan hết, lượng bạc lại lượng bạc có A Chất B là: A AgNO3 B Fe(NO3)3 C Cu(NO3)2 D HNO3 Câu 8: Hỗn hợp A gồm Fe2O3, Al2O3 , SiO2 Để tách riêng Fe2O3 khổi hỗn hợp A, hố chất cần chọn: A dd NH3 B dd HCl C dd NaOH D dd HNO3 Câu 9: Để phân biệt Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 đựng lọ riêng biệt, ta dùng thuốc thử sau đây? A dd H2SO4 dd NaOH B dd H2SO4 dd KMnO4 C dd H2SO4 dd NH3 D dd NaOH dd NH3 Câu 10: Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt (p,n,e) 82 Trong số hạt mang điện tích nhiều số hạt khơng mang điện tích 22 Cấu hình electron X: A [Ar]3d54s2 B [Ar]4s23d6 C [Ar]4s23d5 D [Ar]3d64s2 Câu 11: Cho phản ứng: A + B → FeCl3 + Fe2(SO4)3 D + A → Fe + ZnSO4 Chất B ? A FeCl2 B FeSO4 C Cl2 D SO2 Câu 12: Quặng Hêmatit nâu có chứa: A Fe2O3.nH2O B Fe2O3 khan C Fe3O4 D FeCO3 Câu 13: Cho phản ứng: Fe3O4 + HCl + X → FeCl3 + H2O X là? A Cl2 B Fe C Fe2O3 D O3 Câu 14: Cho pứ: Fe2O3 + CO 400 C  → X + CO2 Chất X ? A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe3C Câu 16: Sắt tự nhiên tồn nhiều dạng quặng Quặng sau giàu hàm lượng sắt nhất? A Hematit đỏ B Hematit nâu C Manhetit D Pirit sắt Câu 17: Cho chất sau Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3 ; số cặp chất có phản ứng với là: A B C D Câu 18: Hợp chất sắt phản ứng với HNO3 theo sơ đồ Hợp chất Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O + NO A FeO B Fe(OH)2 C FexOy (với x/y ≠ 2/3) D tất Câu 19: Cho dung dịch meltylamin dư vào dung dịch sau: FeCl3, AgNO3, NaCl, Cu(NO3)2 Số kết tủa thu A B C D to Câu 20: Bổ sung vào phản ứng : FeS2 + HNO3 đặc  → NO2 …… A NO2 + Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + H2O B.NO2 + Fe2(SO4)3 + H2O C NO2 + FeSO4 + H2O D NO2 + Fe2(SO4)3 +H2SO4 + H2O Câu 21: Phản ứng sau đây, Fe2+ thể tính khử dpdd dpdd A FeSO4 + H2O  B FeCl2  Fe + Cl2 → Fe + 1/2O2 + H2SO4 → C Mg + FeSO4 → MgSO4 + Fe D 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Câu 22: Phản ứng sau đây, FeCl3 khơng có tính oxi hố ? A 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 B 2FeCl3 + KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2 C 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + 2HCl + S D 2FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Câu 23: Chất ion có tính khử ? A Fe, Cl- , S , SO2 B Fe, S2-, ClC HCl , S2-, SO2 , Fe2+ D S, Fe2+, Cl2 Câu 24: Cho hỗn hợp Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn người ta thu dung dịch X chất rắn Y Như dung dịch X có chứa: A HCl, FeCl2, FeCl3 B HCl, FeCl3, CuCl2 C HCl, CuCl2 D HCl, CuCl2, FeCl2 Chương 7: Sắt - Crom – Đồng Phạm Huy Quang Câu 25: Trong hai chất FeSO4 Fe2(SO4)2 Chất phản ứng với dung dịch KI, chất phản ứng với dung dịch KMnO4 mơi trường axit A FeSO4 với KI Fe2(SO4)2 với KMnO4 mtrường axit B Fe2(SO4)3 với dd KI FeSO4 với dd KMnO4 mt axit C.Cả FeSO4 Fe2(SO4)2 phản ứng với dung dịch KI D.Cả FeSO4 Fe2(SO4)2 pứ với dd KMnO4 mt axit Câu 26: Cho sơ đồ phản ứng sau: cao Fe + O2 t (A) + HCl → (B) + (C) + H2O;  → (A); (B) + NaOH → (D) + (G); (C) + NaOH → (E) + (G); t (D) + ? + ? → (E); (E)  (F) + ? ; → Thứ tự chất (A), (D), (F) là: A Fe2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 B Fe3O4, Fe(OH)3, Fe2O3 C Fe3O4, Fe(OH)2, Fe2O3 D Fe2O3, Fe(OH)2, Fe2O3 Câu 27: Cho dd muối sau: Na2CO3, Ba(NO3)2, Fe2(SO4)3 Dung dịch muối làm cho qùy tím hóa thành màu đỏ, xanh, tím? A Na2CO3 (xanh), Ba(NO3)2 (đỏ), Fe2(SO4)3 (tím) B Na2CO3 (xanh), Ba(NO3)2 (tím), Fe2(SO4)3 (đỏ) C Na2CO3 (tím), Ba(NO3)2 (xanh), Fe2(SO4)3 (đỏ) D Na2CO3 (tím), Ba(NO3)2 (đỏ), Fe2(SO4)3 (xanh) Câu 28: Có thể dùng hố chất để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 Hố chất là: A HCl lỗng B HCl đặc C H2SO4 lỗng D HNO3 lỗng Câu 29: Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 lỗng ,phản ứng kết thúc thấy có bột Fe dư.Dung dịch thu sau phản ứng là: A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3, HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2 ,Fe(NO3)3 Câu 30: Cho nước NH3 dư vào dung dịch chứa AlCl3 ZnCl2 thu kết tủa A Nung A đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn B Cho luồng khí H2 qua B nung nóng thu chất rắn là: A Al2O3 B Zn Al2O3 C ZnO Al D ZnO Al2O3 Câu 31: Cho NaOH vào dung dịch chứa muối AlCl FeSO4 kết tủa A Nung A chất rắn B Cho H dư qua B nung nóng chất rắn C gồm: A Al Fe B Fe C Al2O3 Fe D B C Câu 32: Để điều chế Fe(NO3)2 ta dùng phản ứng sau đây? A Fe + HNO3 B Dung dịch Fe(NO3)3 + Fe C FeO + HNO3 D FeS + HNO3 Câu 33: Để phân biệt kim loại Al, Fe, Zn, Ag, Mg Người ta dùng thuốc thử sau đây: A dd HCl dd NaOH B dd HNO3 dd NaOH C dd HCl dd NH3 D dd HNO3 dd NH3 Câu 34: Khi thêm dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 có tượng xảy ra? A Xuất kết tủa màu nâu đỏ xảy tượng thủy phân B Dung dịch có màu nâu đỏ chúng khơng pứ với C Xuất kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có tượng sủi bọt khí D Có kết tủa nâu đỏ tạo thành sau tan lại tạo khí CO2 Câu 35: Khi điều chế FeCl2 cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl Để bảo quản dung dịch FeCl thu khơng bị chuyển hóa thành hợp chất sắt ba, người ta cho thêm vào dd: A lượng sắt dư B lượng kẽm dư C lượng HCl dư D lượng HNO3 dư Câu 36: Xét phương trình phản ứng: +X +Y FeCl ¬   Fe  → FeCl - Hai chất X, Y là: A AgNO3 dư, Cl2 B.FeCl3 , Cl2 C HCl, FeCl3 D Cl2 , FeCl3 Câu 37: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al bột Fe 3O4 mơi trường khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu khí H bay lên Vậy hổn hợp X có chất sau: A Al, Fe, Fe3O4, Al2O3 B Al, Fe, Al2O3 C Al, Fe, Fe2O3, Al2O3 D Al, Fe, FeO, Al2O3 Câu 38: Nhiệt phân hồn tồn chất X khơng khí thu Fe2O3 Chất X là: A Fe(NO3)2 B Fe(OH)2 C Fe(NO3)3 D A, B, C Câu 39: Khử a gam sắt oxit cacbon oxit nhiệt độ cao, người ta thu 0,84 gam sắt 0,88 gam khí cacbonic Cơng thức hố học oxit sắt dùng phải : A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D hh Fe2O3 Fe3O4 Câu 40: Hồ tan oxit sắt từ vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thu dung dịch X Tìm phát biểu sai ? A Dung dịch X làm màu thuốc tím B Dung dịch X khơng thể hồ tan Cu C Cho dd NaOH vào dung dịch X , thu kết tủa để lâu ngồi khơng khí khối lượng kết tủa tăng D Dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 41: Gang, thép hợp kim sắt Tìm phát biểu ? A Gang hợp kim Fe – C (5 – 10%) B Thép hợp kim Fe – C ( – 5%) C Ngun tắc sản xuất gang khử sắt oxi CO, H2 Al nhiệt độ cao D Ngun tắc sản xuất thép oxh tạp chất gang( C, Si, Mn, S, P…) thành oxi, nhằm giảm hàm lượng chúng Câu 42: Phản ứng sau xảy q trình luyện gang luyện thép ? A t FeO + CO  → Fe + CO2 B t SiO2 + CaO  → CaSiO3 Chương 7: Sắt - Crom – Đồng Phạm Huy Quang Câu 11: Cho m gam oxit FexOy vào bình kín chứa 4,48 lít CO (đktc) Nung bình thời gian oxit FexOy bị khử hồn tồn thành Fex’Oy’ a) Biết % mFe FexOy Fex’Oy’ 70% 77,78% Cơng thức oxit là? A Fe2O3 Fe3O4 B Fe2O3 FeO C Fe3O4 FeO D FeO Fe3O4 b) Biết tỷ khối hỗn hợp CO CO2 sau phản ứng so với H2 18 Giá trị m là? A 8g B 12g C 32g D 16g Câu 12: Dẫn luồng khí CO dư qua ống đựng 0,03 mol oxit sắt, khí sau phản ứng cho vào dd Ca(OH)2 dư, thu 12g kết tủa Vậy cơng thức oxit sắt là? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO ; Fe2O3 Câu 13: Hòa tan hồn tồn 0,02 mol oxit sắt vào 200ml dd HCl 0,3M Lượng axit dư trung hòa 200ml KOH 0,1M Vậy oxit sắt có cơng thức là? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO ; Fe2O3 Câu 14 (ĐHKB – 2010): Khử hồn tồn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hòa tan hết a gam M dd H2SO4 đặc, nóng, dư, thu 20,16 lít khí SO2 (spk đktc) Oxit M là? A Cr2O3 B FeO C Fe3O4 D CrO Câu 15 (CĐ – 2009): Khử hồn tồn oxit sắt nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (đktc), sau phản ứng thu 0,84g Fe 0,02 mol khí CO2 Cơng thức X giá trị V là? A FeO 0,224 B Fe2O3 0,448 C Fe3O4 0,448 D Fe3O4 0,224 Câu 16 (CĐ – 2007): Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ qua ống sứ đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối H2 20 Cơng thức oxit sắt %V khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng là? A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% DẠNG 5: GIẢI TỐN BẰNG PHƯƠNG PHÁP QUI ĐỔI Quy đổi phương pháp biến đổi tốn học nhằm đưa tốn hóa học từ kiện ban đầu hỗn hợp phức tạp dạng đơn giản hơn, qua phép tính trở nên đơn giản thuận tiện Ngun tắc phương pháp quy đổi dựa ngun tắc bảo tồn ngun tố bảo tồn điện tích (bảo tồn số oxi hóa) Quy đổi hỗn hợp nhiều chất thành chất hơn: Loại thường áp dụng cho tốn hỗn hợp Fe oxit * Để đưa hỗn hợp X Fe Fe2O3 ta làm sau:  Cứ 3FeO ⇔ Fe.Fe2O3 ⇔ 1Fe Fe2O3 (bảo tồn Fe O) y y mol Fe vµ mol Fe O3 3 y y Vậy hỗn hợp X xem gồm (x + )mol Fe vµ (z+ ) mol Fe O Như trường hợp quy đổi khơng xuất 3 Như y mol FeO tương đương với số âm * Để đưa hỗn hợp X Fe FeO ta làm sau: Ghép z mol Fe với z mol Fe 2O3 ta có z mol (Fe.Fe 2O3) ⇔ 3z mol FeO Khi số mol Fe (x – z) mol Khi hỗn hợp X trở thành hỗn hợp gồm: (x – z) mol Fe; (y + 3z) mol FeO Trong trường hợp x < z tốn giải xuất số mol Fe âm Việc tính tốn khơng ảnh hưởng lượng sắt oxi tính tốn hỗn hợp bù trừ cho * Để đưa hỗn hợp X FeO Fe2O3 ta làm sau: Ghép x mol Fe với x mol Fe 2O3 ta có x mol (Fe.Fe 2O3) ⇔ 3x mol FeO Khi số mol Fe 2O3 (z – x) mol Khi hỗn hợp X trở thành hỗn hợp gồm: (y + 3x) mol FeO; (z - x) mol Fe 2O3 Trong trường hợp x > z tốn giải xuất số mol Fe2O3 âm Việc tính tốn khơng ảnh hưởng lượng sắt oxi tính tốn hỗn hợp bù trừ cho Quy đổi hỗn hợp nhiều chất thành ngun tử đơn chất riêng biệt: Các dạng thường gặp: - Hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 quy đổi thành Fe O - Hỗn hợp gồm (Fe, Cu, S, Cu2S, CuS, FeS, FeS2, CuFeS2, Cu2FeS2, ) quy hỗn hợp gồm Cu, Fe S Câu 1: Nung 8,4 gam Fe khơng khí, sau thời gian thu m gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO đặc nóng dư thu 2,24 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m A 11,2 B 10,2 C 7,2 D 9,6 Câu 2: Để khử hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 cần 0,05 mol H Mặt khác hòa tan hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V ml khí SO2 (sản phẩm khử đktc) Giá trị V A 224 B 448 C 336 D 112 Câu 3: Hòa tan hồn tồn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc nóng thu dung dịch Y 8,96 lít khí SO2 (đktc) a) Tính phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X A 40,24% B 30,7% C 20,97% D 37,5% b) Tính khối lượng muối dung dịch Y A 160 gam B.140 gam C 120 gam D 100 gam Chương 7: Sắt - Crom – Đồng Phạm Huy Quang Câu 4: Hòa tan hồn tồn 3,76 gam hỗn hợp X dạng bột gồm S, FeS FeS dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 0,48 mol NO2 (là sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư, lọc nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi, m gam hỗn hợp rắn Z Giá trị m A 11,650 B 12,815 C 17,545 D 15,145 Câu (ĐHKB – 2008): Cho 9,12g hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dd HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dd Y Cơ cạn Y thu 7,62g FeCl2 m g FeCl3 Giá trị m là? A 9,75g B 8,75g C 7,8g D 6,5g Câu (ĐHKA – 2008): Để hòa tan hồn tồn 2,32g hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần vừa đủ V lít dd HCl 1M Giá trị V là? A 0,08 B 0,18 C 0,23 D 0,16 Câu (ĐHKA– 2008): Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m ? A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Câu (ĐHKB – 2009): Hòa tan oxit sắt dd H 2SO4 đặc, nóng thu dd X 3,248 lit SO (spk nhất, đktc) Cơ cạn dd X, thu m gam muối sunfat khan, Giá trị m là? A 52,2 B 48,4 C 54,0 D 58,0 Câu (ĐHKB - 2010): Hòa tan hồn tồn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe xOy Cu dung dịch H 2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X là: A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Câu 10: Nung 8,4 gam Fe khơng khí, sau phản ứng thu 10 gam chất rắn X gồm Fe, Fe 2O3, Fe3O4, FeO Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 11,2 gam B 10,2 gam C 7,2 gam D 6,9 gam DẠNG 6: GIẢI TỐN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN Câu 1: Hòa tan 0,1 mol Cu kim loại 120 ml dung dịch X gồm HNO 1M H2SO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu V lít khí NO (đktc).Giá trị V A 1,344 lít B 1,49 lít C 0,672 lít D 1,12 lít Câu : Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO 3)3 0,15 mol HCl có khả hòa tan tối đa gam Cu kim loại? (Biết NO sản phẩm khử nhất) A 2,88 gam B 3,92 gam C 3,2 gam D 5,12 gam Câu 3: Cho hỗn hợp gồm NaCl NaBr tác dụng với dung dịch AgNO dư thu kết tủa có khối lượng khối lượng AgNO3 phản ứng Tính phần trăm khối lượng NaCl hỗn hợp đầu A 23,3% B 27,84% C 43,23% D 31,3% Câu 4: Trộn 100 ml dung dịch A (gồm KHCO 1M K2CO3 1M) vào 100 ml dung dịch B (gồm NaHCO 1M Na2CO3 1M) thu dung dịch C Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch D (gồm H 2SO4 1M HCl 1M) vào dung dịch C thu V lít CO (đktc) dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch E thu m gam kết tủa Giá trị m V A 82,4 gam 2,24 lít B 4,3 gam 1,12 lít C 43 gam 2,24 lít D 3,4 gam 5,6 lít Câu 5: Hòa tan hồn tồn 7,74 gam hỗn hợp gồm Mg, Al 500 ml dung dịch gồm H 2SO4 0,28M HCl 1M thu 8,736 lít H2 (đktc) dung dịch X Thêm V lít dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M Ba(OH) 0,5M vào dung dịch X thu lượng kết tủa lớn a) Số gam muối thu dung dịch X A 38,93 gam B 38,95 gam C 38,97 gam D 38,91 gam b) Thể tích V A 0,39 lít B 0,4 lít C 0,41 lít D 0,42 lít c) Lượng kết tủa A 54,02 gam B 53,98 gam C 53,62 gam D 53,94 gam Câu 6: (ĐHKB - 2007)Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Câu 7: Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mặt khác, thêm Ba(OH) dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu a gam chất rắn Giá trị m a là: A 111,84g 157,44g B 111,84g 167,44g C 112,84g 157,44g D 112,84g 167,44g Câu 8: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol chất 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y gồm (HCl H2SO4 lỗng) dư thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO 3)2 1M vào dung dịch Z ngưng khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí đktc thuộc phương án nào? A 25 ml; 1,12 lít B 0,5 lít; 22,4 lít C 50 ml; 2,24 lít D 50 ml; 1,12 lít Chương 7: Sắt - Crom – Đồng Phạm Huy Quang DẠNG 7: TỐN VỀ QUẶNG – LUYỆN GANG, THÉP – HỢP KIM Câu 1: Cho luồng khí CO qua lượng quặng hematit ( chứa Fe2O3 ) thu 300,8 gam hỗn hợp chất rắn X hỗn hợp khí Y Cho hấp thụ tồn khí Y dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình NaOH tăng thêm 52,8 gam Đem chất rắn X hòa tan dung dịch HNO3 dư thu 387,2 gam muối Thành phần % khối lượng Fe2O3 quặng : A.80% B.60% C.50% D.40% Câu 2: để thu 1000 gang chứa 95% sắt cần quặng (chứa 90% Fe2O3)? A 305,5 B 1428,5 C 1500 D 1357,1 Câu 3: Để thu 1000 gang chứa sắt 5% cacbon cần than cốc (chứa 100% cacbon) Giả sử hiệu suất phản ứng 100% A 355,3 B 305,5 C 605,5 D 152,75 Câu 4: tính khối lượng quặng chứa 92,8% Fe3O4 để có 10 gang chứa 4% Cacbon Giả sử hiệu suất 100% A 16,632 B 16,326 C 15,222 D 16, 565 Câu 5: Cần muối chứa 80% sắt (III) sunfat để có lượng sắt lượng sắt quặng hematite chứa 64% Fe2O3? A 2,5 B 1,8 C 1,6 D Câu 6: Tính khối lượng thép (chứa 0,1%C) thu luyện 10 quặng hematit (chứa 64% Fe2O3) H = 75% A 3,36 B 3,63 C 6,33 D 3,66 Câu 7: Hợp kim Cu – Al cấu tạo tinh thể hợp chất hóa học, có 13,2% Al khối lượng xác định cơng thức hóa học hợp chất? A Cu28Al10 B Cu18Al10 C Cu10Al28 D Cu28Al18 Câu 8:Từ quặng sắt cromit (có thể viết tắt Fe(CrO 2)2 người ta điều chế 216 kg hợp kim ferocrom (hợp kim Fe-Cr) có chứa 65% Cr Giả sử hiệu suất q trình 90% Thành phần %(m) tạp chất quặng A 33,6% B 27,2% C 30,2% D 66,4% DẠNG 8: MỘT SỐ DẠNG TỐN VỀ CROM, ĐỒNG, THIẾC, BẠC VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC Câu 1: Khối lượng bột nhơm cần lấy để điều chế 5,2 g crom phương pháp nhiệt nhơm là: A 1,35 B 2,3 C 5,4 D 2,7 Câu (CĐ – 2010): Cho m gam bột crom phản ứng hồn tồn với dung dịch HCl (dư) thu V lít khí H (đktc) Mặt khác m gam bột crom phản ứng hồn tồn với khí O2 (dư) thu 15,2 gam oxit Giá trị V là: A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 6,72 Câu (ĐHKB – 2009): Hòa tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m là: A 21,95% 0,78 B 78,05% 0,78 C 78,05% 2,25 D 21,95% 2,25 Câu (ĐHKA – 2008): Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Câu (ĐHKA – 2008): Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl thành K2Cr2O4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl KOH tương ứng là: A 0,015 mol 0,04 mol B 0,015 mol 0,08 mol C 0,03 mol 0,08 mol D 0,03 mol 0,04 mol Câu ( ĐHKA – 2007): Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr 2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hồn hồn, thu 23,3 g hỗn hợp rắn X Cho tồn hỗn hợp rắn X phản ứng với HCl dư V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 4,48 lít B 7,84 lít C 10,08 lít D 3,36 lít Câu ( ĐHKA – 2009): Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V là: A 360 B 240 C 400 D 120 Câu (CĐ – 2007): Khi cho 41,4 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, Cr2O3, Al2O3 tác dụng với dd NaOH đặc, dư, sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16g Để khử hồn tồn 41,4g X phản ứng nhiệt nhơm, phải dùng 10,8g nhơm %m Cr2O3 hỗn hợp X là? A 50,76% B 20,33% D 66,67% D 36,71% Câu 9: (CĐ – 2009) : Nung nóng 16,8g hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu 23,2g chất rắn X Thể tích dd HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là? A 600ml B 200ml C 800ml D 400ml Câu 10: Hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan AlCl CrCl3 vào nước, thêm dư dung dịch NaOH vào sau tiếp tục thêm nước Clo lại thêm dư dung dịch BaCl thu 50,6 gam kết tủa Thành phần % khối lượng muối hỗn hợp đầu là? A 45,7% AlCl3 54,3% CrCl3 B 46,7% AlCl3 53,3% CrCl3 C A 47,7% AlCl3 52,3% CrCl3 D 48,7% AlCl3 51,3% CrCl3 Câu 11: Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dd NaOH dư 5,04 lít khí (đktc) phần rắn khơng tan Lọc lấy phần khơng tan đem hồ tan hết dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) 38,8 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng chất hợp kim A 13,66%Al; 82,29% Fe 4,05% Cr B 4,05% Al; 83,66%Fe 12,29% Cr Chương 7: Sắt - Crom – Đồng Phạm Huy Quang C 4,05% Al; 82,29% Fe 13,66% Cr D 4,05% Al; 13,66% Fe 82,29% Cr Câu 12: Để thu 78 g Cr từ Cr2O3 băng phản ứng nhiệt nhơm ( H=90%) khối lượng nhơm tối thiểu A 12,5 g B 27 g C 40,5 g D 45 g Câu 13: Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,6 mol FeSO4 H2SO4 lỗng A 26,4g B 27,4g C 28,4 g D 29,4g Câu 14: Lượng kết tủa S hình thành dùng H2S khử dung dịch chứa 0,04 mol K2Cr2O7 H2SO4 dư là: A 0,96 gam B 1,92 gam C 3,84 gam D 7,68 gam Câu 15: Hòa tan 9,02 g hỗn hợp A gồm Al(NO 3)3 Cr(NO3)3 dung dịch NaOH dư thu dung dịch B Sục từ từ CO vào B tới dư thì thu 3,62g kết tủa thành phần %(m) Cr(NO3)3 A A 52,77% B 63,9% C 47% D 53% Câu 16: Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl 2, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi, chất rắn thu có khối lượng là: A 0,76 gam B 1,03 gam C 1,72 gam D 2,06 gam Câu 17: Cho 9,6g Cu phản ứng vừa đủ với 240ml dd HNO3, sau phản ứng giải phóng hỗn hợp 4,48 lit khí NO NO (đktc, spk nhất) Nồng độ mol dd HNO3 là? A 1,5M B 2,5M C 1M D 2M Câu 18: Cho lượng Cu tác dụng hết với dd HNO3 12,6% (d = 1,16g/ml), thu 1,68 lít khí NO (đktc) Tính thể tích HNO3 dùng biết người ta dùng dư 16% so với lượng cần dùng A 150ml B 240ml C 105ml D 250ml Câu 19: hòa tan 12,8g Cu dd HNO3 dư, thu V1(lít) NO2 (đktc, spk nhất) Cho V1 lít NO2 lội qua V2 lít NaOH 0,5M vừa đủ Giá trị V2 là? A lít B 2,8 lít C 1,6 lít D 1,4 lít Câu 20: Hòa tan Cu dư 200ml dd HNO3 0,4M H2SO4 0,5M thu V lít NO (đktc, spk nhất) Giá trị V là? A 10,08 lít B 1,568 lít C 3,316 lít D 8,96 lít Câu 21: cho 23,8 kim loại X tan hết dd HCl tạo ion X2+ Dung dịch tạo thành tác dụng vừa đủ 200ml FeCl3 2M để tạo ion X4+ Kim loại X là? A Cr B Sn C Pb D Ni Câu 22: Ngâm kẽm nặng 100g 100ml dd chứa Cu(NO3)2 3M lẫn với Pb(NO3)2 1M Sau phản ứng lấy kẽm khỏi dung dịch, khối lượng là? A 113,9g B 113,1g C 131,1g D 133,1g Câu 23: Cho 20,4 g hỗn hợp gồm Mg, Zn, Ag tác dụng với 600ml dd HCl 1M ( vừa đủ ) Cho dần NaOH vào A để lượng kết tủa thu lớn Lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi, thu a g chất rắn Giá trị a là: A 23,2 g B 25,2 g C 20,4 g D 28,1 SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG Bài 31: SẮT (Fe=56) I./ Vị trí – cấu hình electron: Sắt thứ 26, nhóm VIIIB, chu kì Cấu hình electron: Fe (Z=26): 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2 Fe2+: [Ar]3d6 Fe3+: [Ar]3d5 II./Tính chất vật lí : Sắt có tính nhiễm từ khí bị nam châm hút.Dẫn điện giảm dần :Ag>Cu>Au>Al>Fe II./ Tính chất hóa học: Có tính khử trung bình Fe -> Fe+2 + 2e Fe -> Fe+3 + 3e 1./ Tác dụng với phi kim: t Thí dụ: Fe + S → FeS t 3Fe + 2O2 → Fe3O4 t 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2./ Tác dụng với axit: o o o Chương 7: Sắt - Crom – Đồng Phạm Huy Quang a./ Với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng: tạo muối Fe (II) H2 Thí dụ: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 b./ Với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc nóng: tạo muối Fe (III) Thí dụ: Fe + HNO3 (lỗng) → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O t 2Fe + 6H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O Chú ý: Fe khơng tác dụng với axit HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Tác dụng với dung dịch muối: Fe khử ion kim loại đứng sau Thí dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ 4./ Tác dụng với nước: Ở nhiệt độ thường sắt khơng khử nước Ở nhiệt độ cao: Thí dụ: 3Fe + 4H2O t570 Fe + H2O  → FeO + H2↑ o o o o o Bài 32: HỢP CHẤT CỦA SẮT I./Hợp chất sắt (II) Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (II) tính khử (dễ bị oxi hóa) 1./ Sắt (II) oxit: FeO t Thí dụ: 3FeO + 10HNO3 (lỗng) → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O t Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2↑ 2./ Sắt (II) hidroxit: Fe(OH)2 Thí dụ: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O -> 4Fe(OH)3↓ 3./ Muối sắt (II): Thí dụ: 2FeCl2 + Cl2 -> 2FeCl3 Chú ý: FeO , Fe(OH)2 tác dụng với HCl hay H2SO4 lỗng tạo muối sắt (II) Thí dụ: FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2 Fe(OH)2 + 2HCl -> FeCl2 + 2H2O II./ Hợp chất sắt (III): Hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa 1./ Sắt (III) oxit: Fe2O3 Là oxit bazơ: tác dụng với axit tạo muối sắt (III) nước Thí dụ: Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + 2H2O Bị CO, H2 , Al khử thành Fe nhiệt độ cao: t Thí dụ: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Điều chế: phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao t Thí dụ: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 2./ Sắt (III) hidroxit: Fe(OH)3 Tác dụng với axit: tạo muối nước Thí dụ: Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 6H2O o o o o Chương 7: Sắt - Crom – Đồng Phạm Huy Quang Điều chế: cho dung dịch kiềm tác dụng với muối sắt (III) Thí dụ: FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 3./ Muối sắt (III): Có tính oxi hóa (dễ bị khử) Thí dụ: Fe + 2FeCl3 -> 3FeCl2 Cu + 2FeCl3 -> 2FeCl2 + CuCl2 BÀI TẬP Câu Cấu hình e viết đúng? A 26Fe (Ar) 4s13d7 B 26Fe (Ar) 4s23d4 C 26Fe (Ar) 3d4 4s2 D 26Fe (Ar) 3d5 Câu Phương trình hóa học sau dây viết khơng đúng? t t A Fe + 2O2 → Fe3O4 B Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 t t C, Fe + 3I2 → 2FeI3 D Fe + S → Fe S Câu Phương trình hóa học viết đúng? 570 C 570 C A 3Fe + 4H2O > B Fe + H2O >  → Fe3O4 + 4H2  → FeO + H2 570 C C Fe + H2O > D Fe + 3H2O tcao  → FeH2 + 1/2O2 → 2FeH3 + 3/2O2 Câu Để hòa tan lượng Fe, số mol HCl (1) s ố mol H 2SO4 (2) dd lỗng cần dùng A (1) (2) B (1) gấp đơi (2) C (2) gấp đơi (1) D (1) gấp ba (2) Câu Hòa tan hết Fe dd H2SO4 lỗng (1) H2SO4 đặc nóng (2) thể tích khí sinh điều kiện là: A (1) (2) B (1) gấp đơi (2) C (2) gấp rưỡi (1) D (2) gấp ba Câu Nhúng Fe vào dd CuSO4 Quan sát thấy tượng gì? A Thanh Fe có màu trắng dd nhạt dần màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ dd nhạt dần màu xanh C Thanh Fe có trắng xám dd nhạt dần màu xanh D Thanh Fe có màu đỏ dd có dần màu xanh Câu Phản ứng cặp chất khơng thể s d ụng đ ể ểu ch ế mu ối Fe(II)? A FeO + HCl B Fe(OH)2 + H2SO4 lỗng C FeCO3 + HNO3 lỗng D Fe + Fe(NO3)3 Câu Phản ứng khơng thể sử dụng để điều chế FeO? A Fe(OH)2 tcao B FeCO3 tcao C Fe(NO3)2 tcao → → → t cao D CO + Fe2O3 → Câu 10 Dung dịch muối FeCl3 khơng tác dụng với kim loại đây? A Zn B Fe C Cu D Ag Câu 11 Dùng khí CO khử sắt (III) oxi, sản phẩm khử sinh có chất ? 0 0 0 0 0 0 Chương 7: Sắt - Crom – Đồng Phạm Huy Quang A Fe B Fe FeO C Fe, FeO Fe3O4 D Fe, FeO Fe3O4 Fe2O3 Câu 12 Hiện tường dây mơ tả khơng đúng? A Thêm NaOH vào dd FeCl3 màu vàng nâu thấy xuất kết tủa đỏ nâu B Thêm bột Fe vào lượng dư dd AgNO3 thấy xuất dd màu vàng nhạt C Thêm Fe(OH)2 màu đỏ nâu vào dd H2SO4 thấy hình thành dd màu vàng nâu D Thêm Cu vào dd Fe(NO3)3 thấy dd chuyển từ màu vàng nâu sang màu xanh Câu 13 Phản ứng khơng tạo sản phẩm hợp chất Fe(III)? A FeCl3 + NaOH → B Fe(OH)3 tcao → t cao → C FeCO3 → D Fe(OH)3 + H2SO4  Câu 15 Chất dây chất khử oxi sắt lò cao? A H2 B CO C Al D Na Câu 16 Trường hợp dây khơng có phù hợp nhiệt đ ộ ( C) phản ứng xảy lò cao? A 1800 C+ CO2 → 2CO B 400 CO + Fe2O3 → 2Fe3O4 + CO2 C 500-600 CO + Fe3O4 → 3FeO + CO2 D 900-1000 CO +FeO → Fe + CO2 Câu17 Thành phần sau khơng phải ngun liệu cho q trình luyện thép? A Gang, sắt thép phế liệu B Khí nitơ khí C Chất chảy canxi oxit D Dầu ma dút khí đốt Câu 18.Phát biểu náo cho biết chất q trình luyện thép? A Oxi hóa ngun tố gang thành oxit, loại oxit dạng khí xỉ B Điện phân dd muối sắt (III) C Khử hợp chất kim lọai thành kim loại tự D Khử quặng sắt thành sắt tự Câu 19 Nhóm phản ứng mơ tả phần q trình luyện thép d ưới khơng xác? A C + O2 → CO2 B Si + O2 → SiO2 C 4Fe + 3O2 → D CaO + SiO2 → S + O2 → SO2 4P + 3O2 → 2P2 O3 2Fe2 O3 CaSiO3 2Mn + O2 → 2MnO 3CaO+ P2O5 → Ca3(PO4)2 MnO + SiO2 → MnSiO3 Câu 20 Trong số loại quặng sắt : FeCO (xiđerit), Fe2O3 (hematit), Fe3O4 (manhetit), FeS2 (pirit) Quặng chứa hàm lượng % Fe lớn là? A FeCO3 B Fe2O3 C Fe3O4 D.FeS2 Câu 21 Trong phản ứng sau , phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa- khử A Fe + HCl → FeCl2+ H2 B 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 C Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu D FeS+ HCl → FeCl2+ H2S 0 Chương 7: Sắt - Crom – Đồng Phạm Huy Quang Câu 22 Câu sau đúng? A Ag có khả tan dd FeCl3 dd FeCl3 C Cu có khả tan dd PbCl2 FeCl2 C©u 24 Ph¶n øng nµo kh«ng x¶y ? B Cu có khả tan D Cu có khả tan dd A Fe + CuCl2  → Cu + FeCl2 C Cu + 2FeCl3  → CuCl2 + FeCl2 C©u 25 Nguyªn liƯu s¶n xt thÐp lµ : A Gang B.Qng hematit B Fe + 2FeCl3  → 3FeCl2 D Fe + Cl2  → FeCl2 C.Qng manhetit D.Qng pirit C©u 26 Cho c¸c chÊt: khÝ Cl2, dung dÞch NaOH, bét Al, dung dÞch HNO3 Cã bao nhiªu chÊt t¸c dơng ®ỵc víi ion Fe2+ ? A chÊt B chÊt C chÊt D chÊt C©u 27 Cho c¸c kim lo¹i Fe, Cu, Zn, Ag Cã bao nhiªu kim lo¹i t¸c dơng ®ỵc víi ion Fe3+ ? A B C D C©u 28 Qu¸ tr×nh s¶n xt gang lß cao, s¾t qng hemantit bÞ khư theo s¬ ®å: A Fe2O4 → Fe2O3 → FeO → Fe B Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → Fe C Fe3O4 → FeO → Fe2O3 → Fe D Fe2O3 → FeO → Fe3O4 → Fe 29 – Fe có số thứ tự 26 Fe3+ có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p63d6 D 2s22s22p63s23p63d64s2 30– Fe kim loại có tính khử mức độ sau đây? A Rất mạnh B Mạnh C Trung bình D Yếu 31 – Sắt phản ứng với chất sau tạo hợp chất sắt có hóa trị (III)? A dd H2SO4 lỗng B dd CuSO4 C dd HCl đậm đặc D dd HNO3 lỗng 32– Khi đun nóng hỗn hợp Fe S tạo thành sản phẩm sau đây? A Fe2S3 B FeS D Cả A B C FeS2 33– Kim loại sau td với dd HCl dd NaOH, khơng tác d ụng v ới dd H 2SO4 đặc, nguội? A Mg B Fe C Al D Cu 34 – Hợp chất sau Fe vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa? A FeO B Fe2O3 C FeCl3 35– Dung dịch FeSO4 làm màu dung dịch sau đây? D Fe(NO)3 Chương 7: Sắt - Crom – Đồng Phạm Huy Quang A Dung dịch KMnO4 mơi trường H2SO4 H2SO4 C Dung dịch Br2 B Dd K2Cr2O7 mơi trường D Cả A, B, C 36- Để chuyển FeCl3 thành FeCl2, cho dd FeCl3 tác dụng với kim loại sau đây? A Fe B Cu C Ag D Cả A B 37 – Phản ứng phản ứng sau sinh FeSO4? A Fe + Fe2(SO4)3 B Fe + CuSO4 C Fe + H2SO4 đặc, nóng D A B 38 – Phản ứng sau tạo Fe(NO3)3? A Fe + HNO3 đặc, nguội B Fe + Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 + Ag(NO3)3 D Fe + Fe(NO3)2 39 – Câu nói về: Gang? A Là hợp kim Fe có từ → 10% C S, Mn, P, Si B Là hợp kim Fe có từ 2% → 5% C S, Mn, P, Si C Là hợp kim Fe có từ 0,01% → 2% C S, Mn, P, Si D Là hợp kim Fe có từ 6% → 10% C lượng S, Mn, P, Si 40– Hồ tan Fe vào dd AgNO3 dư, dd thu chứa chất sau đây? A Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 , AgNO3 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2 , Fe(NO3)3, AgNO3 D 41– Cho dd FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dd NaOH dư, sau lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, chất rắn thu chất sau đây? A FeO ZnO Fe2O3 B Fe2O3 ZnO C Fe3O4 D 42– Sơ đồ phản ứng sau (mỗi mũi tên phản ứng) A FeS2 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 →Fe B FeS2 → FeO → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe C FeS2 → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe D FeS2 → Fe2O3 → Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → Fe 43 – Thuốc thử sau dùng để nhận biết dd mu ối NH 4Cl , FeCl2, FeCl3, MgCl2, AlCl3 A dd H2SO4 B dd HCl C dd NaOH D dd NaCl 44- Có dd: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chỉ dùng thêm chất sau để nhận biết? A – Cu dịch Ca(OH)2 B – dung dịch H2SO4 C – dung dịch BaCl2 D – dung Chương 7: Sắt - Crom – Đồng Phạm Huy Quang 45- Trong số cặp kloại sau, cặp bền vững khơng khí nước nhờ có màng ơxit bảo vệ? A- Fe Al B- Fe Cr C- Al Cr D- Cu Al 46 Fe tan dung dịch chất sau đây? A- AlCl3 B- FeCl3 C- FeCl2 D- MgCl2 47.- Ngâm Zn dung dịch FeSO4, sau thời gian lấy ra, rửa sạch, sấy khơ, đem cân khối lượng Zn thay đổi nào? A- Tăng B- Giảm C- Khơng thay đổi D- Giảm gam 48- Cu tan dung dịch chất sau đây? A- CaCl2 B- NiCl2 C- FeCl3 D- NaCl 49- Nhúng Cu vào dung dịch AgNO3 ,sau thời gian lấy , rửa ,sấy khơ, đem cân khối lượng đồng thay đổi nào? A- Tăng B- Giảm C- Khơng thay đổi D- Tăng 152 gam Câu 50 Hòa tan hồn tồn 1,84 gam hỗn hợp Fe Mg l ượng d dung d ịch HNO thấy 0,04 mol khí NO (đktc) Số mol Fe Mg h ỗn h ợp l ần l ượt bao nhiêu? A 0,01 mol 0,01 mol B 0,02 mol 0,03 mol C 0,03 mol 0,02 mol D 0,03 mol 0,03 mol Câu 51 Hòa tan 2,16gam FeO lượng dư dung dịch HNO lỗng thu V lít (đktc) NO V bao nhiểu? A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 2,240 lít Câu 52 Thêm dd NaOH dư vào dd chứa 0,15mol FeCl khơng khí Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng kết tủa thu gam? A 1,095 lít B 1,350 lít C 1,605 lít D 13,05 lít Câu 53 Thêm dd NaOH dư vào dd chứa 0,3 mol Fe(NO 3)3 Lọc kết tủa , đem nung đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu đựoc gam? A 24g B 32,1g C 48g D 96g Câu 54 Thổi khí CO qua 1,6g Fe2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn Khối lượng Fe thu bao nhiêu? A 0,56g B 1,12g C 4,8g D 11,2g 55 Cho 5,5 gam hỗn hợp gồm kim loại Al Fe vào dung dịch HCl (dư) thu 4,48 lit H2 (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp là: A 2,7 g 2,8 g B 2,8 g 2,7 g C 2,5 g 3,0 g D 3,5 g 2,0 g 56./ Cho 12 gam hõn hợp Fe Cu tác dụng với HCl (dư) thể tích khí H2 sinh 2,24 lit (đktc) Phần kim loại khơng tan có khối lượng là: A 6,4 g B 3,2 g C 5,6 g D 2,8 g 57.Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3 Chương 7: Sắt - Crom – Đồng Phạm Huy Quang 58./Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội A Fe, Al, Cr B Fe, Al, Ag C Fe, Al, Cu D Fe, Zn, Cr 59.Cho chất Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO , FeCl2 , FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với là: A B C D 60.Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi, thu m gam oxit Giá trị m (Cho H = 1, O = 16, Fe = 56) A.14 B.8 C.12 D.16 61.Khử hồn tồn 5,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 khí CO Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2dư thấy tạo gam kết tủa Khối lượng Fe thu là: A- 4,63 gam B- 4,36gam C- 4,46 gam D- 4,64 gam Bài 34: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM I./ Vị trí – cấu hình electron: Ơ thứ 24, thuộc nhóm VIB, chu kì Cấu hình electron: Cr (Z=24): 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1 II./ Tính chất hóa học: Crom có tính khử mạnh sắt, số oxi hóa thường gặp crom là: +2 , +3 , +6 1./ Tác dụng với phi kim: tạo hợp chất crom (III) t Thí dụ: 4Cr + 3O2 → 2Cr2O3 t 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 t 2Cr + 3S → Cr2S3 2./ Tác dụng với nước: Crom (Cr) khơng tác dụng với nước nhiệt độ 3./ Tác dụng với axit:HCl H2SO4 tạo muối Cr+2 Thí dụ: Cr + 2HCl -> CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 -> CrSO4 + H2 Chú ý: Cr khơng tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội III./ Hợp chất crom: 1./ Hợp chất crom (III): a./ Crom (III) oxit: (Cr2O3) oxit lưỡng tính Thí dụ: Cr2O3 + 2NaOH -> 2NaCrO2 + H2O Cr2O3 + 6HCl -> 2CrCl3 + 3H2O b./ Crom (III) hidroxit: (Cr(OH)3) hidroxit lưỡng tính Thí dụ: Cr(OH)3 + NaOH -> NaCrO2 + 2H2O Cr(OH)3 + 3HCl -> CrCl3 + 3H2O Chú ý: muối crom (III) vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Thí dụ: 2CrCl3 + Zn -> 2CrCl2 + ZnCl2 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH -> 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O o o o Chương 7: Sắt - Crom – Đồng 2./ Hợp chất crom (VI): a./ Crom (VI) oxit: CrO3 Là oxit axit Có tính oxi hóa mạnh: S , P , C , C2H5OH bốc cháy tiếp xúc với CrO3 b./ Muối crom (VI): Có tính oxi hóa mạnh Phạm Huy Quang Thí dụ: K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 -> 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O BÀI TẬP Câu Trong cá câu sau đây, câu khơng đúng? A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C.Crom có tính chất hóa học giống nhơm D Crom có hợp chất giống hợp chất lưu huỳnh Câu Trong câu sau đây, câu đúng? A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D Phương pháp điều chế crom điện phân Cr2O3 nóng chảy Câu Trong cấu hình e ngun tử ion crom sau đây, cấu hình e khơng đúng? A 24Cr: (Ar)3d54s1 B 24Cr: (Ar)3d4 C 24Cr2+: (Ar)3d4s2 D 24Cr3+: (Ar)3d3 Câu Trong cấu hình e ngun tử ion crom sau đây, cấu hình e đúng? A 24Cr: (Ar)3d44s2 B 24Cr2+: (Ar)3d2s4 C 24Cr2+: (Ar)3d2s2 D 24Cr3+: (Ar)3d3 Câu Phát biểu khơng đúng? A Crom ngun tố thuộc thứ 24 , chu kỳIV, nhóm VIB, có c ấu hình e [Ar]3d54s1 B Ngun tử khối crom 51,996; cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện C Khác với kim loại phân nhóm chính, crom có th ể tham gia liên k ết b ằng e c c ả phân lớp 4s 3d D Trong hợp chất , crom có mức oxi hóa đặt trưng +2, +3 +6 Câu Hòa tan hết 1,08gam hỗn hợp Cr Fe dd HCl lỗng, nóng thu đ ược 448 ml (đktc) Khối lượng crom có hỗn hợp gam? A 0,065g B 0,520g C 0,56g D 1,015g Câu 7: Các số oxi hố đặc trưng crom A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu Nhận xét khơng đúng? A Hợp chất Cr (II) có tính khử đặc trưng, Cr(III) vừa có tính oxi hóa, v ừa có tính kh ử, Cr(VI) có tính oxi hóa B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3; Cr(OH)3 lưỡng tính C Cr2+; Cr3+ trung tính; Cr(OH)-4 có tính bazơ Chương 7: Sắt - Crom – Đồng Phạm Huy Quang D Cr(OH)2; Cr(OH)3, CrO3 bị nhiệt phân Câu So sánh khơng đúng? A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ chất khử B Al(OH)3 Cr(OH)3 chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất khơng tan nước Câu 10: Crom(II) oxit oxit A có tính bazơ B có tính khử C có tính oxi hóa D vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa vừa oxit bazơ Câu 11: Phản ứng sau khơng đúng? A 2Cr + 3F2 → 2CrF3 2CrCl3 t → C Cr + S  CrS 2CrN C©u 12 Crom ®ỵc ®iỊu chÕ b»ng ph¬ng ph¸p : ®pnc A ®iƯn ph©n Cr2O3 nãng ch¶y : 2Cr2O3  → 4Cr + 3O2 t → B 2Cr + 3Cl2  t → D 2Cr + N2  ®p B ®iƯn ph©n dung dÞch CrCl3 : 2CrCl3  → 2Cr + 3Cl2 C nhiƯt nh«m : Cr2O3 + 2Al  → 2Cr + Al2O3 D thủ lun : 2CrCl3 + 3Zn  → 2Cr + 3ZnCl2 Câu 13: Ion nào sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa? A Zn2+ B Al3+ C Cr3+ D Fe3+ Câu 14.Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl 2, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi, chất rắn thu có khối lượng là: A 0,76 gam B 1,03 gam C 1,72 gam Bài 35: ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG I./ Vị trí – cấu hình electron: Ơ thứ 29, thuộc nhóm IB, chu kì Cấu hình electron: Cu (Z=29) 1s22s22p63s23p63d104s1 hay [Ar]3d104s1 II./ Tính chất hóa học: Là kim loại hoạt động, có tính khử yếu 1./ Tác dụng với phi kim: t Thí dụ: 2Cu + O2 → 2CuO t Cu + Cl2 → CuCl2 2./ Tác dụng với axit: a./ Với axit HCl H2SO4 lỗng: Cu khơng phản ứng b./ Với axit HNO3 , H2SO4 đặc, nóng: t Thí dụ: Cu + 2H2SO4 (đặc) → CuSO4 + SO2 + H2O t Cu + 4HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O o o o o Chương 7: Sắt - Crom – Đồng Phạm Huy Quang 3Cu + 8HNO3 (lỗng) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O III./ Hợp chất đồng: 1./ Đồng (II) oxit: Là oxit bazơ: tác dung với axit oxit axit Thí dụ: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O Có tính oxi hóa: dễ bị H2 , CO , C khử thành Cu kim loại t Thí dụ: CuO + H2 → Cu + H2O 2./ Đồng (II) hidroxit: Là bazơ: tác dụng với axit tạo muối nước Thí dụ: Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O Dễ bị nhiệt phân: t Thí dụ: Cu(OH)2 → CuO + H2O BÀI TẬP to o o Câu Cu tan dung dịch chất sau đây? NaCl A- CaCl2 B- NiCl2 C- FeCl3 D- Câu Ngun tử ngun tố sau có cấu hình electron bất thường? A- Ca B- Mg C Zn D- Cu Câu Để loại CuSO4 lẫn dung dịch FeSO4, cần dùng thêm chất sau đây? A Al B Fe C Zn D Ni Câu Hồ tan hồn tồn 19,2 g Cu vào dung dịch HNO lỗng Khí thu tích khí điều kiện tiêu chuẩn là: A 6,72 lit B 3,36 lit C 4,48 lit D 2,24 lit Câu Hòa tan hết 3,04g hỗn hợp bột Fe Cu dung d ịch HNO lỗng thu 0,896 lít khí NO (đktc) Phần trăm Fe Cu hỗn hợp A 63,2% 36,8% B 36,8% 63,2% C 50% 50% D 36,2% 63,8% Câu Từ hai phản ứng sau : Cu + FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Có thể rút nhận xét A Cu đẩy Fe khỏi muối B Tính oxi hĩa Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ C Tính oxi hĩa Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ D Tính khử Fe > Fe2+ > Cu Câu Cho đồng tác dụng với dung dịch sau : HCl (1), HNO (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6) Đồng phản ứng với A 2, 3, 5, B 2, 3, C 1, 2, D 2, 2+ 8./ Cấu hình electron ion Cu là: A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10 9/Với có mặt oxi khơng khí, đồng bị tan dung dịch H 2SO4 theo phản ứng sau: Chương 7: Sắt - Crom – Đồng Phạm Huy Quang → CuSO4 + H2 → A Cu + H2SO4  B 2Cu + 2H2SO4 +O2  2CuSO4 + 2H2O → CuSO4 + SO2 + 2H2O → C Cu + 2H2SO4  D 3Cu + 4H2SO4 + O2  3CuSO4 + SO2 + 4H2O Câu 10 Hồ tan gam hợp kim Cu - Ag dung d ịch HNO tạo 14,68 gam hỗn hợp muối Cu (NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng hợp kim bao nhiêu? A 50% Cu 50% Ag B 64% Cu 36% Ag C 36% Cu 64% Ag D 60% Cu 40%Ag [...]... hợp sẽ bù trừ cho nhau 2 Quy đổi hỗn hợp nhiều chất thành các ngun tử hoặc đơn chất riêng biệt: Các dạng thường gặp: - Hỗn hợp Fe, FeO, Fe3 O4, Fe2 O3 có thể quy đổi thành Fe và O - Hỗn hợp gồm (Fe, Cu, S, Cu2 S, CuS, FeS, FeS2, CuFeS2, Cu2 FeS2, ) có thể quy về hỗn hợp chỉ gồm Cu, Fe và S Câu 1: Nung 8,4 gam Fe trong khơng khí, sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2 O3... mol Fe2 (SO4)3 và 0,08 mol FeSO4 C 0,05 mol Fe2 (SO4)3 và 0,02 mol Fe dư D 0,03 mol Fe2 (SO4)3 và 0,06 mol FeSO4 Câu 27: cho 0,01 mol một hợp chất của Fe tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng, dư thốt ra 0,112 lít khí SO2 là sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện chuẩn Cơng thức của hợp chất Fe đó là? A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3 DẠNG 2: BÀI TỐN OXI HĨA 2 LẦN DẠNG 2.1 Fe + O2  hỗn hợp A (FeO, Fe2 O3, Fe3 O4, Fe dư)... như sau: Fe 2+ /Fe; Cu2 + /Cu; Fe3 + /Fe2 + Cặp chất khơng phản ứng với nhau là: A Fe và dung dịch CuCl2 B dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2 C Cu và dung dịch FeCl3 D Fe và dung dịch FeCl3 Câu 50: (CĐ.kB-07) Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H 2SO4 đặc, nóng đến khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được dung dịch Y và một phần Fe khơng tan Chất tan có trong dung dịch Y là A MgSO4 và FeSO4 B MgSO4... tồn ngun tố và bảo tồn điện tích (bảo tồn số oxi hóa) 1 Quy đổi hỗn hợp nhiều chất thành ít chất hơn: Loại này thường áp dụng cho các bài tốn hỗn hợp Fe và các oxit * Để đưa hỗn hợp X về Fe và Fe2 O3 ta làm như sau:  Cứ 3FeO ⇔ Fe. Fe2O3 ⇔ 1Fe và 1 Fe2 O3 (bảo tồn Fe và O) y y mol Fe vµ mol Fe 2 O3 3 3 y y Vậy hỗn hợp X có thể xem là gồm (x + )mol Fe vµ (z+ ) mol Fe 2 O 3 Như vậy trường hợp quy đổi này... trên chỉ đúng với trường hợp FexOy là Fe3 O4 C Đây khơng phải là một phản ứng oxi hóa khử D B và C đúng Câu 45: (ĐH.kA-07) Khi nung hỗn hợp các chất Fe( NO3)2, Fe( OH)3 và FeCO3 trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu được một chất rắn là A Fe3 O4 B FeO C Fe D Fe2 O3 Câu 46: (ĐH.kA-07) Cho từng chất: Fe, FeO, Fe( OH)2, Fe( OH)3, Fe3 O4, Fe2 O3, Fe( NO3)2, Fe( NO3)3, FeSO4, Fe2 (SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng... Cr( OH)3 có tính lưỡng tính C Cr2 +, Cr3 + có tính trung tính; Cr( OH)4- có tính bazơ D Cr( OH)2, Cr( OH)3, CrO3 có thể bị nhiệt phân Câu 73: Phát biểu khơng đúng là: A Các hợp chất Cr2 O3 , Cr( OH)3, CrO, Cr( OH)2 đều có tính chất lưỡng tính B Hợp chất Cr( II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr( VI) có tính oxi hố mạnh C Các hợp chất CrO, Cr( OH)2 tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO3 tác dụng được với dung... X, Y, Z, T là A CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO7 B CrCl2, CrCl3, Cr( OH)3, Na2CrO4 C CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4 D CrCl2, CrCl3, Cr( OH)3, Na2CrO7 Câu 114: Muối kép KCr(SO4)2.12H2O khi hòa tan trong nước tạo dung dịch màu xanh tím Màu của dung dịch do ion nào sau đây gây ra A K+ B SO42C Cr3 + D K+ và Cr3 + Câu 115: Cho phản ứng: NaCrO2+ Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Hệ số cân bằng của NaCrO2 là a A 1... 11: Cho m gam oxit FexOy vào một bình kín chứa 4,48 lít CO (đktc) Nung bình một thời gian cho đến khi oxit FexOy bị khử hồn tồn thành Fex’Oy’ a) Biết % mFe trong FexOy và trong Fex’Oy’ là 70% và 77,78% Cơng thức của 2 oxit lần lượt là? A Fe2 O3 và Fe3 O4 B Fe2 O3 và FeO C Fe3 O4 và FeO D FeO và Fe3 O4 b) Biết tỷ khối hơi của hỗn hợp CO và CO2 sau phản ứng so với H2 bằng 18 Giá trị của m là? A 8g B 12g C 32g... ra được Fe( NO3)3? A Fe + HNO3 đặc, nguội B Fe + Cu( NO3)2 C Fe( NO3)2 + Ag(NO3)3 D Fe + Fe( NO3)2 39 – Câu nào đúng khi nói về: Gang? A Là hợp kim của Fe có từ 6 → 10% C và một ít S, Mn, P, Si B Là hợp kim của Fe có từ 2% → 5% C và một ít S, Mn, P, Si C Là hợp kim của Fe có từ 0,01% → 2% C và một ít S, Mn, P, Si D Là hợp kim của Fe có từ 6% → 10% C và một lượng rất ít S, Mn, P, Si 40– Hồ tan Fe vào dd... điều chế FeO? A Fe( OH)2 tcao B FeCO3 tcao C Fe( NO3)2 tcao → → → t cao D CO + Fe2 O3 → Câu 10 Dung dịch muối FeCl3 khơng tác dụng với kim loại nào dưới đây? A Zn B Fe C Cu D Ag Câu 11 Dùng khí CO khử sắt (III) oxi, sản phẩm khử sinh ra có thể có những chất nào ? 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 Chương 7: Sắt - Crom – Đồng Phạm Huy Quang A Fe B Fe và FeO C Fe, FeO và Fe3 O4 D Fe, FeO và Fe3 O4 và Fe2 O3